2025年牛津译林版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版选修化学下册阶段测试试卷674考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、室温下，有如下四种溶液：①的醋酸溶液；②的盐酸溶液；③的氢氧化钾溶液；④的氨水。下列说法错误的是A.溶液中水电离出的①=②=③=④B.②和③溶液按的体积比混合后，溶液的C.①③混合后溶液呈中性，混合溶液中：D.相同体积的③④分别加水稀释至仍相同，稀释后溶液的体积：④>③2、二草酸合铜(II)酸钾是一种重要化工产品，微溶于水。以含的样品为原料制备二草酸合铜(II)酸钾的工艺流程如下，下列说法不正确的是。

A.“氧化”时，加双氧水的目的是将亚铁离子氧化为铁离子B.“沉铁”反应为C.“沉铁”时，可用代替CuOD.“灼烧”用到的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台3、下列物质的关系正确的是A.C2H4与C3H6互为同系物B.16O2与18O3互为同位素C.与苯乙烯互为同分异构体D.与是同种物质4、某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是（）

A.该分子中的所有碳原子可能共平面B.该物质在一定条件下能发生加聚反应C.滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D.1mol该物质与足量浓溴水反应时最多消耗Br2为4mol5、下列实验现象和结论相对应且正确的是。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物质的量百分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.由a点判断H3R的第一步电离常数Ka1(H3R)的数量级为10-3B.若b点溶液中金属阳离子只有Na+，则有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)C.pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)D.反应2H2R-H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K=10x-y7、下列各反应所对应的方程式不正确的是（）A.Cl2与H2O反应：B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液5+2+3H2O=5+2Mn2++6OH-C.向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不褪色：8、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通氯气，可能发生的反应的离子方程式是A.2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-B.2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl-C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-D.4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl–9、下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是A.a-模拟工业制纯碱B.b-制乙酸乙酯实验中接受产物C.c-除去氯气中的氯化氢D.d-实验室制乙炔10、是一种新型除草剂，比原有除草剂大大提高了除草效率，关于这种物质的叙述中不正确的是A.该物质的分子式为C16H12N3O3F3Cl2B.该物质是一种芳香族化合物C.该物质能发生水解反应、取代反应、加成反应D.该物质分子中所有原子可能处于同一平面上11、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法正确的是A.该有机物分子中H、O原子的个数比为1：2：3B.该有机物分子中H原子的个数比为1：4C.将该有机物与发烟硝酸和固体硝酸银混合，在加热条件下若生成AgCl沉淀，则说明其含有氯元素D.该有机物的最简式为CH4评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、回答下列问题：

(1)某温度时，水的该温度下，的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(2)在25℃时，的两种一元酸溶液A；B各1mL；分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法正确的是_______

A．稀释后，A酸溶液的导电性比B酸溶液强B．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度相等C．若a=5，则A是强酸，B是弱酸D．若则A、B都是弱酸(3)甲酸(HCOOH)和乙酸()一样属于一元弱酸，请写出甲酸的电离方程式：_______，常温下，测的同浓度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，则_______(填写“＜”“>”“=”)。

(4)25℃时，0.1mol/L下列物质的溶液，水电离出的由大到小的顺序是_______(填序号)。

①②③HCOOH④

(5)25℃时，的HA溶液中此溶液的_______。

(6)25℃时，在体积为的的NaOH溶液中，加入体积为的的溶液。若反应后溶液的(反应后溶液体积等于NaOH溶液与溶液的体积之和)，则_______。13、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]；然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.500g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后；完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中；加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀；静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______(填“偏高”；“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”；“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。

④滴定达到终点的实验现象为_______。

(2)滴定结果如下表所示：。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_______。(列出表达式即可)14、（1）现有以下物质①NaCl溶液②干冰③硫酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融状态的KNO3，其中属于电解质的是：______；属于非电解质的是：______；能导电的是：______。（均填序号）

（2）选择下列实验方法分离物质；将分离方法的字母填在横线上。

A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤。

①分离粗盐中混有的泥沙______。②分离碘和水的混合物______。

③分离水和汽油的混合物______。④分离酒精和水的混合物______。

（3）离子方程式BaCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物质是_____________(填序号）①HCl②H2SO3③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH

（4）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因：________________________，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为：______________________________。15、CaO2难溶于水；溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂；防腐剂等。

Ⅰ．CaO2制备原理：Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)=CaO2(s)+2H2O(l)；ΔH＜0

不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：。H2O2/%51015202530CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40

(1)分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：___________。

Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。

步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品；置于250mL的锥形瓶中；

步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸(3mol∙L-1)；振荡使之溶解；

步骤3：向锥形瓶中加入5mLKI溶液(100g·L-1)；

步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________；记录数据；

步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

(2)过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是___________。

(3)加入KI溶液后发生反应的离子方程式为____________。

(4)请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。16、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质；为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量1.00g样品溶于水；配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次；每次消耗盐酸的体积记录如下：

。滴定序号。

待测液体积。

所消耗盐酸标准的体积（mL）

滴定前。

滴定后。

滴定前。

滴定后。

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

（1）用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。

（2）试样中NaOH的质量分数为______________________。

（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶。

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出。

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外。

d．酸式滴定管滴至终点对；俯视读数。

e．酸式滴定管用蒸馏水洗后；未用标准液润洗。

Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

（4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。

Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

（5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是____(填选项字母)。

。难溶物。

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

颜色。

白。

浅黄。

白。

砖红。

白。

Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO417、CO2的转换在生产；生活中具有重要的应用。

Ⅰ．CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为____________。

②在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_____________。

（2）将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放电时，在正极得电子的物质为______；充电时，阳极的反应式为_____。

Ⅱ．环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染。

（3）TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。下图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为____。

（4）用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2和H2O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。

①用丙酮浸泡的目的是______。

②电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是______。

18、已知可简写为降冰片烯的分子结构可表示为

(1)降冰片烯属于_______(填序号)。

a.环烃b.不饱和烃c.烷烃d.芳香烃。

(2)降冰片烯的分子式为_______。

(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为_______(任写一种)。

(4)降冰片烯不具有的性质是_______(填序号)。

A.易溶于水B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

C.能与氢气发生加成反应D.常温常压下为气体19、按要求写出下列反应的化学方程式。

(1)实验室制乙烯___________

(2)溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热___________

(3)氯乙烯制聚氯乙烯___________

(4)乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液共热___________

(5)在澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊___________评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)20、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共20分)21、某学习小组同学用如图所示装置进行实验；以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

⑴冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气．冷凝水从______________（填“a”或“b”）口进入。

⑵实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，Ⅲ中小试管内苯的作用是____________。

⑶能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________________；若把Ⅲ中盛于洗气瓶内的硝酸银溶液换为______________(填试剂名称)，当出现____________________现象也能说明发生取代反应。

⑷反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中，这样操作的目的是____________________________．简述这一操作的方法_______________________。

⑸四个实验装置中能起到防倒吸的装置有________________________。

⑹将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5％的NaOH溶液洗涤，振荡，分液：③用蒸馏水洗涤，振荡，分液：④加入无水氯化钙干燥。⑤________________(填操作名称)。

⑺装置Ⅱ中的化学方程式为________________________，_________________________。

装置Ⅲ中离子方程式为_________________________．22、电石可以与水剧烈反应生成C2H2方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。已知：①工业电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢及磷化氢等恶臭且有毒的还原性气体。②用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)。实验装置如图所示(夹持装置略去)；回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___。

（2）装置B中的NaClO溶液能与H2S、PH3反应生成硫酸；磷酸；此过程中NaClO是__（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（3）装置D的作用是__。

（4）装置C中生成H2C2O4的化学方程式为___。

（5）为测定晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数；实验步骤如下：

i.准确称取mg晶体；加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；

ii.将i所得溶液用cmol/LKMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+；滴定至终点时消耗标准溶液VmL。

①滴定终点的现象是__。

②上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏__。（填“高”或“低”）。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共16分)23、某溶液中可能含有的离子如下表所示：。可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2-

为探究其成分；进行了探究实验。取一定量的溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示：

（1）该溶液中一定不存在的阳离子是_____________

（2）该溶液中一定不存在的阴离子是_____________

（3）该溶液中含有的阳离子其对应的物质的量浓度之比为____________________________

（4）写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________24、A；B、C、D、E、F均为短周期元素；其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B与D形成化合物BD2的结构式为___________，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是_____________。

(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式______________。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为_____________。

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)______________。

(4)C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是____________。25、I.由三种短周期元素组成的化合物A；按如下流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。

请回答：

(1)组成A的三种元素为__________，A的化学式为__________。

(2)A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥，该反应的化学方程式为__________________________________________________。

II.某兴趣小组利用废铜屑制备硫酸铜晶体；装置如图所示(夹持装置和加热装置已略去)，在实验中将适量硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩；冷却结晶，制得硫酸铜晶体。

(1)将硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中的目的是___________________________。

(2)实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，请对该实验装置提出改进意见：________________________________________________________________。26、常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—；已知：

①五种盐均溶于水；水溶液均为无色；

②D的焰色反应呈黄色；

③A的溶液呈中性；B；C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液；只有A；C的溶液不产生沉淀；

⑤若在这五种盐的溶液中；分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分别加入到B；C、E的溶液中；均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水；先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_____；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。

（2）D的化学式为____________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________；E和氨水反应的离子方程式是_______________。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：_________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．室温下，①、②中氢离子浓度为10-3mol/L、氢氧根离子浓度等于水电离出的均为10-11mol/L；③、④中氢氧根离子浓度为10-3mol/L、氢离子浓度等于水电离出的均为10-11mol/L；则溶液中水电离出的①=②=③=④；A正确；

B．②的盐酸溶液和③的氢氧化钾溶液按11∶9的体积比混合，混合后氢离子有剩余，(mol/L)，则溶液的B正确；

C．①③混合后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH－)，又电荷守恒：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)，则c(K+)=c(CH3COO－)；C错误；

D．③的氢氧化钾溶液④的氨水，氢氧化钾是强碱，是弱碱，加水稀释，的电离平衡正向移动；则相同体积的③④分别加水稀释至pH仍相同，吸收的倍数④＞③；稀释后溶液的体积：④＞③，D正确；

答案选C。2、D【分析】【分析】

以含FeSO4的CuSO4样品为原料制备二草酸合铜(II)酸钾，需要先用稀硫酸使样品溶解，再加双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+形成沉淀。过滤后收集滤液，向滤液中加入NaOH溶液使Cu2+形成Cu(OH)2沉淀。然后将Cu(OH)2灼烧，再加入KHC2O4溶液合成二草酸合铜(II)酸钾。据此解答。

【详解】

A．根据分析，“氧化”时，加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；故A项正确；

B．“沉铁”时的反应为：2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+；故B项正确；

C．“沉铁”时，加CuO的目的是调节pH，可用Cu2(OH)2CO3代替；故C项正确；

D．“灼烧”用到的仪器主要有坩埚；玻璃棒、酒精灯、泥三角、三角架等；故D项错误；

故答案选D。3、C【分析】【详解】

A．C2H4为乙烯，C3H6可能为丙烯也可能为环丙烷；二者不一定为同系物，A错误；

B．同种元素质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，16O2与18O3为同种元素组成的不同单质；互为同素异形体，不是同位素，B错误；

C．与苯乙烯的分子式相同，都为C8H8,但结构不同；互为同分异构体，C正确；

D．含有羧基属于羧酸，含有酯基属于酯类；二者属于不同物质，D错误。

答案选C。4、C【分析】【分析】

由有机物的结构简式可知；分子中含碳碳双键；酚-OH，结合烯烃、酚的性质及苯环的平面结构来解答。

【详解】

A．苯环；碳碳双键均为平面结构；且直接相连的原子在同一平面内，则该分子中的所有碳原子可能共平面，故A正确；

B．分子结构中含有碳碳双键；则在一定条件下能发生加聚反应，故B正确；

C．分子结构中的碳碳双键、酚-OH及苯环上的甲基等均能被氧化，滴入酸性KMnO4溶液振荡；紫色褪去，不能能证明其结构中含有碳碳双键，故C错误；

D．3个酚羟基的邻位碳上的氢均能被Br原子取代，另外碳碳双键能与Br2发生加成反应，即1mol该物质与足量浓溴水反应时最多消耗Br2为4mol；故D正确；

故答案为C。5、C【分析】【详解】

A.进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+，不能确定是否含有K+；A错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验；B错误；

C.在AgCl和AgI饱和溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，说明溶液中c(Cl-)较大，c(I-)较小，物质的溶解度AgCl>AgI，由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；C正确；

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有I2，由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe3+，二者都可能将I-氧化为I2，因此不能证明氧化性Fe3+>I2；D错误；

故合理选项是C。二、多选题(共6题，共12分)6、CD【分析】【详解】

A.柠檬酸溶液电离方程式：H3RH2R-+H+，H2R-HR2-+H+，HR2-R3-+H+，在a点时，c(H2R-)=c(H3R)，第一步电离常数Ka1(H3R)==c(H+)=10-3.3，故其数量级为10-4；A错误；

B.b点时，c(NaH2R)=c(Na2HR)，根据物料守恒可得2c(Na+)=3[c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)]；B错误；

C.根据图示，随着pH值的增大，氢离子浓度会减小，平衡向右移动，所以H3R含量会减少。pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)，溶液显示酸性，c(H+)>c(OH-)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，即c(HR2-)>c(H+)，故c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)；C正确；

D.H3RH2R-+H+的电离平衡常数Ka1(H3R)==c(H+)=10-x；H2R-HR2-+H+的电离平衡常数Ka2(H3R)==c(H+)=10-y，反应2H2R-H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K==10x-y；D正确；

故合理选项是CD。7、BC【分析】【详解】

A．Cl2与水反应生成HCl和HClO；其中HCl是强酸应该拆为氢离子和氯离子，HClO是一种弱酸，在离子方程式中不能拆分，选项A正确；

B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，因为加入的是酸性溶液，所以不会生成氢氧根离子，而是应该在反应物中补充H+，生成物中补充H2O，反应为选项B错误；

C．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，证明两个氢氧根全部反应，则离子方程式为选项C错误；

D．硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，可以得到部分反应方程式：Ag2SO4+S→Ag2S，根据化合价变化一定最小的原则，Ag2S中-2价的S由单质S得电子化合价降低得到，所以化合价的升高只能还是单质硫的升高。题目中说“所得溶液中加碘水不褪色”，说明单质硫化合价升高得到的不是亚硫酸(单质碘可以被+4价硫还原而褪色)，那就只能是硫酸，所以得到部分反应方程式：Ag2SO4+S→Ag2S+H2SO4再根据原子守恒和化合价升降相等，补齐并配平方程式得到：选项D正确；

故答案选：BC。8、BD【分析】【分析】

氧化还原反应中：氧化剂优先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，还原性I->Fe2+>Br-，则通入氯气后，氯气首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-以此分析解答。

【详解】

A.因还原性I->Fe2+>Br-，通入氯气后，碘离子优先反应，亚铁离子若被氯气氧化，则碘离子一定反应完全，不可能只发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；

B.当n(FeBr2):n(FeI2):n(Cl2)=1:1:3时，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，发生反应2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2=2Fe3++I2+Br2+6Cl-，故B正确；

C.在2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2=2Fe3++I2+2Br2+8Cl-反应中，溴离子的计量数为4，碘离子的计量数为2，则被氧化的铁的计量数至少为3，即当n(FeBr2):n(FeI2):n(Cl2)=2:1:4时，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生反应为：6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2=6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C错误；

D.当n(FeBr2):n(FeI2):n(Cl2)=3:1:4时，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生的反应4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2=4Fe3++I2+Br2+8Cl–，故D正确；

故选BD。

【点睛】

Cl2既可氧化I-为I2，也可氧化Br-为Br2，也可氧化Fe2+为Fe3+，因还原性I->Fe2+>Br-所以通入氯气，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，据此分析解答。9、CD【分析】【详解】

A．即便不产生倒吸，所得产物为NH4Cl和NaHCO3，而得不到Na2CO3；A设计不合理；

B．收集乙酸乙酯时；试管内的液体应为饱和碳酸钠溶液，B设计不合理；

C．氯化氢易溶于饱和食盐水；而氯气不溶，所以可用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，C设计合理；

D．电石与饱和食盐水反应制乙炔时；不需加热，所以实验室可使用锥形瓶为反应仪器制乙炔，D设计合理；

故选CD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．该物质不饱和度为11，含17个C，3个N，其分子式为C17H12N3O3F3Cl2；A错误；

B．该物质含有苯环；属于芳香族化合物，B正确；

C．该物质含有苯环；可以发生加成反应，含有苯环；碳卤键，可以发生取代反应，含有酯基，可以发生水解反应，C正确；

D．该物质中，箭头所指的4个C均为sp3杂化；以C为中心形成四面体形，所有原子不可能共平面，D错误；

故选AD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由n(CO2):n(H2O)=1:2只能推出该有机物分子中N(C):N(H)=1:4；不能确定是否含有O元素，A错误；

B．由n(CO2):n(H2O)=1:2可知该有机物分子中N(C):N(H)=1:4；B正确；

C．根据元素守恒可知若生成AgCl沉淀；则说明其含有氯元素，C正确；

D．由于无法确定该物质中是否含有C；H之外的元素；所以无法确定最简式，D错误；

综上所述答案为BC。三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】【详解】

（1）水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水的离子积常数增大，由某温度时水的离子积常数小于1×10-14可知，该温度低于25℃，该温度下，溶液中氢离子浓度为1×10-7mol/L，c(OH-)===10-8；说明溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；

（2）由图可知，稀释相同的倍数，A的pH变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说，c(酸)=c(H+)，但对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)。

A．由图可知；稀释相同的倍数，A的pH变化大，故A的酸性比B的酸性强，稀释后，A酸溶液中的pH比B酸溶液的pH大，故B酸溶液中离子浓度较大，导电性较强，A错误；

B．A、B酸的强弱不同，对于一元强酸来说c(酸)=c(H+)，对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)；故A；B两种酸溶液的物质的量浓度不相等，B错误；

C．由图可知；若a=5，A完全电离，故A是强酸，B的pH变化小，故B为弱酸，C正确；

D．pH=2的酸；加水稀释到1000倍，若2＜a＜5，故A；B都是弱酸，D正确；

故选CD。

（3）甲酸是一元弱酸，电离方程式为HCOOHHCOO-+H+；同浓度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，说明甲酸酸性强，电离常数大，即Ka(甲酸)＞Ka(乙酸)；

（4）水的电离会被酸或碱抑制，Ba(OH)2是二元强碱，c(OH-)=0.2mol/L，对水的电离抑制最大，HClO4是一元强酸，c(H+)=0.1mol/L，而HCOOH、CH3COOH为弱酸，电离出的c(H+)＜0.1mol/L，HCOOH酸性较强，因此甲酸电离的氢离子浓度大于乙酸，故水电离出的c(H+)大到小的顺序是④③①②；

（5）常温下c(H+)c(OH-)=10-14，故c(H+)=10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=4；

（6）混合后溶液为碱性，c(OH-)==10-3mol/L，解得=【解析】(1)酸性。

(2)CD

(3)>

(4)④③①②

(5)4

(6)2：913、略

【分析】(1)

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后；需要再用NaOH标准溶液进行润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗的体积会增大，测得样品中氮的质量分数偏高；正确答案：偏高。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后；水未倒尽，但是待测液中氢离子的物质的量不变，滴定时所需要的NaOH标准溶液中的氢氧化钠溶质的量就不变，对滴定结果无影响；正确答案：无影响。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶；眼睛应观察溶液颜色的变化，以便于确定滴定终点；正确答案：观察锥形瓶内溶液颜色的变化。

④待测液为酸性；酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液的颜色变为浅红色，且三十秒内颜色保持不变，即为滴定达到终点；正确答案：NaOH溶液滴到最后一滴时溶液的颜色由无色变成浅红色，半分钟内颜色不改变。

(2)

标准溶液的体积应取三次实验的平均值，滴定时消耗NaOH溶液的体积为：mL=20.00mL，根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且1.500g铵盐经溶解后，取了其中的进行滴定；滴定结果溶液中含有H+共0.02×0.1010mol，根据4NH+6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+反应，已知1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当，所以每生成4molH+，消耗4NH所以共消耗NH0.02×0.1010mol，其中含有氮元素质量：0.02×0.1010×14g，所以氮元素质量分数为×100%。【解析】(1)偏高没影响锥形瓶中溶液颜色变化溶液由无色变为浅红色；半分钟不褪色。

(2)×100%14、略

【分析】【分析】

（1）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物；只要有自由移动的带电微粒就可以导电；

（2）①固液分离；采用过滤的方法；②利用溶解度的不同可以将溶质从水中分离出来；③互不相溶的液体采用分液的方法分离。④互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离；

（3）只有强酸才可以写成离子形式；注意其他离子反应的存在；

（4）向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸；二者之间会发生复分解反应。

【详解】

（1）①NaCl溶液能导电；但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

②干冰（固态的二氧化碳）自身不能电离；不能导电，是非电解质；

③硫酸不能导电；在水中能导电，属于电解质；

④铜能导电；但是单质，既不是电解质也不是非电解质；

⑤BaSO4固体不能导电；在熔化状态下能导电，是电解质；

⑥蔗糖不能导电；是非电解质；

⑦酒精不能导电；是非电解质；

⑧熔融的KNO3能导电；是电解质；

故属于电解质的是：③⑤⑧，属于非电解质的是：②⑥⑦，能导电的是：①④⑧，

答案：③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧

（2）①NaCl易溶于水；而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为F；

②碘易溶于苯等有机溶剂；可用萃取的方法分离，故答案为A；

③水和汽油互不相溶；二用分液的方法分离，故答案为D；

④酒精和水互溶；可用蒸馏的方法分离，蒸馏时在混合液中加入CaO或碱石灰，然后整列可将二者分离，故答案为E。

答案：FADE

（3）①HCl为强酸，且与碳酸钡反应生成的是可溶性的钡盐氯化钡，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不选①；②H2SO3为弱酸，离子方程式中必须保留分子式，不能用氢离子表示，故选②；③HNO3为强酸，且硝酸钡为可溶性盐，硝酸与碳酸钡反应的离子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不选③；④NaHSO4，硫酸为强酸，硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以该反应不能用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，故选④；⑤CH3COOH（醋酸）；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，故选⑤。

答案：②④⑤

（4）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，这是氢氧化铁被HCl溶解所致，此反应的化学方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；

答案：盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】①.③⑤⑧②.②⑥⑦③.①④⑧④.F⑤.A⑥.D⑦.E⑧.②④⑤⑨.盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉⑩.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)=CaO2(s)+2H2O(l)；ΔH＜0，该反应放热，H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解；所以产生的过氧化钙产率降低；

(2)若用稀硫酸，过氧化钙和硫酸反应生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面；使得实验数据不准确，应该使用稀盐酸；

(3)过氧化氢和碘化钾在盐酸存在时反应生成氯化钾和碘单质和水，离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；

(4)碘单质遇到淀粉会显示蓝色，当用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后加入淀粉作滴定的指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定；滴定结束前溶液为蓝色，反应结束后溶液为无色，则滴定终点的现象为溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变。【解析】①.H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解②.加入指示剂淀粉溶液③.直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变④.生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确⑤.H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O⑥.加入指示剂淀粉溶液⑦.直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变16、略

【分析】【详解】

（1）在酸碱中和滴定中；用酸式滴定管盛装酸性或具有氧化性的溶液，用碱式滴定管盛装碱性液体，所以用酸式滴定管盛装0.10mol/L的盐酸标准液；

（2）根据三次实验所得数据求平均值；消耗盐酸体积为（20.10+20.00+19.90）÷3=20.00mL，再根据c(酸)×V（酸）=c(碱)×V（碱），0.1×20=c(碱)×25解得c(碱)=0.08mol/L，试样中NaOH的质量分数为[（0.08×0.25）×40]÷1×100%=80%；

（3）a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对测定结果无影响；b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出；导致碱液减少，消耗标准液减少，所测浓度偏低；c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致消耗标准酸液增大，所测浓度偏高；d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数，导致末读数据减小，所测结果偏低，e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，导致标准液浓度降低，消耗标准液体积增大，所测结果偏高；选ce；

（4）KMnO4溶液是紫色溶液；当高锰酸钾滴入，由于反应导致溶液无色，若到终点，再滴入的高锰酸钾使溶液呈紫色，所以该滴定过程不需要指示剂，滴定终点时滴定现象是锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色；

（5）指示剂的选取原则变色明显，根据题给信息，用Na2CrO4作指示剂最好，选D。【解析】酸式80%ce锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色D17、略

【分析】【分析】

I.（1）.①.溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子，分别为CO32-和HCO3-；②.根据图1的转化方式分析，钙化作用过程中，HCO3-通过钙化作用生成CaCO3，可知Ca2+与HCO3-在此反应中生成CaCO3；据此写出反应的离子方程式；

（2）.电池反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C；放电时为原电池反应，原电池中正极物质得电子，发生还原反应，据此判断，充电时为电解池反应，阳极物质失去电子，发生氧化反应，结合总反应式写出阳极的电极反应方程式；

II.（3）根据题意可知；臭氧和乙醛在紫外线的作用下生成二氧化碳和水，据此书写化学方程式；

（4）.①.用丙酮浸泡的目的是除去钛基表面的有机物（油污）；②.铝氧化完成时；形成的孔洞到达金属钛的表面，金属钛导电能力强。

【详解】

I.(1).①.溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子，分别为CO32−和HCO3−，故答案为HCO3−、CO32−；

②.根据图1的转化方式分析，在钙化作用过程中HCO3−通过钙化作用生成CaCO3可知，Ca2+与HCO3−在此反应中生成CaCO3，则反应的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案为Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；

(2).电池反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C，放电时为原电池反应，原电池中正极物质得电子发生还原反应，则放电时在正极得电子的物质为CO2，充电时为电解池反应，阳极物质失去电子发生氧化反应，根据总反应方程式可知，应为C失去电子变成CO2，则充电时阳极的反应式为：C－4e－＋2CO32－＝3CO2，故答案为CO2；C－4e－＋2CO32－＝3CO2；

II.(3).根据题意可知，臭氧和乙醛在紫外线的作用下生成二氧化碳和水，化学方程式为5O3＋3CH3CHO6CO2＋6H2O，故答案为5O3＋3CH3CHO6CO2＋6H2O；

(4).①.用丙酮浸泡的目的是除去钛基表面的有机物(油污)；故答案为除去钛基表面的有机物(油污)；

②.电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是铝氧化完成时，形成的孔洞到达金属钛的表面，金属钛导电能力强，故答案为铝氧化完成时，形成的孔洞到达金属钛的表面，金属钛导电能力强。【解析】HCO3－、CO32－Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2OCO2C－4e－＋2CO32－＝3CO25O3＋3CH3CHO6CO2＋6H2O除去钛基表面的有机物（油污）铝氧化完成时，形成的孔洞到达金属钛的表面，金属钛导电能力强18、略

【分析】【详解】

(1)由降冰片烯的分子结构可知，分子中含有环和碳碳双键，只有两种元素，所以属于环烃，且为不饱和烃。故答案为：ab。

(2)根据降冰片烯的结构简式可知其分子式为故答案为：

(3)若降冰片烯的同分异构体含有一个六元环，则环外必定还有一个碳原子，其可能的结构简式有等。故答案为：(或等)。

(4)由于降冰片烯的分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，能与氢气发生加成反应；降冰片烯不易溶于水；一般情况下，常温常压下只有碳原子数目小于或等于4的烃为气体，降冰片烯分子中有7个碳原子，所以在常温常压下一定不是气体。故答案为：AD。【解析】ab(或等)AD19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室用乙醇在浓硫酸和加热的条件下脱水反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(2)溴乙烷和氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应，生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

(3)氯乙烯在一定条件下发生加聚反应制聚氯乙烯，反应方程式为：nCH2=CHCl

(4)乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液共热，生成砖红色沉淀，反应方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；

(5)碳酸酸性强于苯酚，苯酚难溶于水，则在澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，反应方程式为：CO2＋H2O＋C6H5ONaNaHCO3＋C6H5OH。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OnCH2=CHClCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OCO2＋H2O＋C6H5ONaNaHCO3＋C6H5OH四、判断题(共1题，共7分)20、A【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，两者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互为同分异构体，正确。五、实验题(共2题，共20分)21、略

【分析】【详解】

（1）冷凝管采用逆向通水，即从a进水，使气体与水充分接触，冷凝效果好，冷凝水从a口进入；（2）Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是III中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；若把Ⅲ中盛于洗气瓶内的硝酸银溶液换为石蕊，当出现石蕊溶液变红的现象也能说明发生取代反应。⑷反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中，这样操作的目的是反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作的方法：开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞；⑸四个实验装置中能起到防倒吸的装置有III、IV；⑹加入无水CaCl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯；⑺装置Ⅱ中的化学方程式为2Fe＋3Br2==2FeBr3；装置Ⅲ中HBr与AgNO3反应，离子方程式为：Br－＋Ag＋==AgBr↓。【解析】a吸收溴蒸气III中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成石蕊溶液变红反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞III、IV蒸馏2Fe＋3Br2==2FeBr3Br－＋Ag＋==AgBr↓22、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；

（2）装置B中的NaClO溶液能与H2S、PH3反应生成硫酸；磷酸；本身被还原为氯化钠，做氧化剂，故答案为：氧化剂；

（3）装置D连接在C和E之间；作用是做安全瓶，防发生倒吸，故答案为：安全瓶，防发生倒吸；

（4）装置C中C2H2与浓硝酸反应生成H2C2O4、NO2和H2O，反应的化学方程式为：C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O；

（5）将i所得溶液用cmol/LKMnO4标准溶液进行滴定，原溶液无色，滴定时KMnO4被还原为Mn2+；溶液变成浅红色，则滴定至终点时的现象为溶液由无色变为浅红色，故答案为：溶液由无色变为浅红色；

②滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡，消耗标准液体积减小，会导致测量结果偏低。故答案为：偏低。【解析】蒸馏烧瓶氧化剂安全瓶，防发生倒吸C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O溶液由无色变为浅红色低六、元素或物质推断题(共4题，共16分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）由图像知，开始加入2V0NaOH不产生沉淀，溶液中一定含有H+，此时发生的反应为H++OH-=H2O；接着加入2V0~5V0NaOH产生沉淀且沉淀量达最大，但消耗8V0~9V0NaOH时沉淀完全溶解，溶液中一定含有Al3+，一定不含Mg2+和Fe3+；加入5V0~8V0NaOH时沉淀不发生变化，发生的反应为NH4++OH-=NH3·H2O，溶液中一定含有NH4+。综上分析，溶液中一定存在的阳离子为H+、Al3+、NH4+，一定不存在的阳离子是Mg2+、Fe3+。

（2）由于CO32-与H+、Al3+不能大量共存，AlO2-与H+、Al3+、NH4+不能大量共存，溶液中一定不存在的阴离子为CO32-、AlO2-。

（3）根据上述分析，随着NaOH溶液的加入，图像中依次发生的反应为：H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3·H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，消耗的NaOH溶液的体积依次为2V0、（5V0-2V0）、（8V0-5V0）、（9V0-8V0），消耗NaOH物质的量之比为2:3:3:1，根据离子反应得出溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2:1:3，则c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）=2:1:3。

（4）沉淀减少过程为Al（OH）3溶于NaOH溶液，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。

【点睛】

本题考查与图像有关的离子推断，解题的关键是看清图像中关键点、曲线的变化以及消耗的NaOH之间的关系，同时注意离子推断中的原则：肯定性原则、互斥性原则（如题中CO32-、AlO2-的判断）、电中性原则、进出原则。【解析】①.Mg2+Fe3+②.CO32-AlO2-③.c(H+):c(Al3+):c(NH4+)=2:1:3④.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F均为短周期元素；其原子序数依次增大。B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D是地壳中含量最高的元素，则D为氧元素；D和F同主族，则F为硫元素；C元素介于氧元素与碳元素之间，则C为氮元素；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，则E为钠元素；A和E同主族，A的最外层电子数等于其电子层数，则A为氢元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析；A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为钠元素，F为硫元素。

(1)B与D形成化合物BD2为CO2，结构式为O=C=O，碳元素形成的同素异形体中金刚石为原子晶体、C60为分子晶体；故答案为O=C=O；原子晶体；分子晶体；

(2)H、N、O三元素能形成一种强酸甲为HNO3，单质碳与浓硝酸反应的化学反应方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，SO2气体通入BaCl2和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体NO，该白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，则该两种盐为NaHSO4、NaHSO3，二者反应的离子方程式为H++HSO3-═SO2↑+H2O；由B、D、E组成的盐为Na2CO3，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液呈碱性，故答案为H++HSO3-═SO2↑+H2O；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；

(4)C2A4是N2H4，N2H4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下生成氢氧根离子，正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-，N2H4在负极放电生成氮气与水，负极电极反应式为：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑，故答案为O2+2H2O+4e-═4OH-。【解析】O=C=O原子晶体、分子晶体C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+H++HSO3-═SO2↑+H2OCO32-+H2O⇌HCO3-+OH-O2+2H2O+4e-═4OH-25、略

【分析】【分析】

I．根据溶液C与足量硝酸和硝酸银反应得到5.74g沉淀E可知，沉淀E为AgCl，A中含氯元素，A中n(Cl)=mol=0.04mol；溶液B与硝酸钡溶液反应所得沉淀D能溶于盐酸，结合化合物A由三种短周期元素组成推测沉淀D可能为碳酸钡或亚硫酸钡，则A中可能含有碳元素或硫元素，相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍，则M(A)=49.5ｘM(H2)=59.5ｘ2g/mol=99g/mol，若A中含有硫元素，则A中n(S)=mol≈0.02mol，则A中硫原子与氯原子的个数比为与且硫原子数为1：2，则未知元素原子的总式量为99-32ｘ1-35.5ｘ2=-4，则由此可确定A中不含S元素；若A中含有碳元素，则A中n(C)=mol=0.02mol；则A中碳原子与氯原子的个数比为与且硫原子数为1：2，则未知元素原子的总式量为99-12ｘ1-35.5ｘ2=16，根据相对原子质量及元素化合价推测未知元素为氧元素，则A的化学式为COCl，据此可知A与足量氢氧化钠溶液反应生成的溶液B为碳酸钠和氯化钠的混合溶液，B与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，则D为碳酸钡，溶液C主要含有氯化钠和硝酸钠，E为氯化银，碳酸钡与足量盐酸反应生成氯化钡；二氧化碳和水，则溶液F主要为氯化钡，据此分析解答；

II．将适量硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中加热；铜与硝酸反应完全将铜单