2025年统编版2024八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，充分反应后恢复到原来的温度，反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是（）A.溶质的质量不变B.溶质的质量减少C.溶质的质量分数变大D.溶质的质量分数减小2、如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.该反应中rm{H_{2}S}被氧化B.反应前后各元素的化合价均不变C.化学反应前后分子个数保持不变D.参加反应的两种分子的个数比为rm{4}rm{2}3、下列物质的用途主要利用其化学性质的是()

A.铜丝作导线B.活性炭作吸附剂。

C.天然气作保护气D.氮气用作保护气4、由rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}和rm{FeSO_{4}}组成的混合物，经测定知道其中含硫元素为rm{a拢楼}测混合物中含铁元素为rm{(}rm{)}A.rm{(100-a)拢楼}B.rm{(100-2a)拢楼}C.rm{(100-3a)拢楼}D.rm{(100-4a)拢楼}5、通电分解水一段时间后，可观察到rm{(}rm{)}A.电极上有气泡，两支玻璃管内气体的体积比约为rm{2}rm{1}B.有氢气和氧气生成，且体积比约为rm{1}rm{2}C.与电源正极相连的玻璃中的气体，能够燃烧D.与电源负极相连的玻璃管中的气体，能使带火星的木条复燃6、现有rm{10}克rm{CuO}和rm{ZnO}的混合物，下列实验方案，不能确定rm{CuO}质量分数的是rm{(}rm{)}A.将混合物与足量rm{H_{2}}充分反应，冷却后测出剩余固体质量B.将混合物与足量rm{CO}充分反应，反应后的气体通入足量的rm{NaOH}溶液中，测出rm{NaOH}溶液质量的增加值C.将混合物完全溶于稀rm{H_{2}SO_{4}}加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量D.将混合物完全溶于稀rm{H_{2}SO_{4}}加入足量rm{NaOH}溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量7、空气是种宝贵的自资源列气体不可能直从空气分获得的是rm{(}rm{)}A.用作医疗急救的氧气B.用作清洁燃料的氢气C.用作食品防腐剂的氮气D.用作焊接保护气的稀有气体8、下列化学反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A.用过氧化氢制氧气B.蜡烛燃烧C.镁燃烧D.电解水9、下列物质中pH大于7的是（）

A.无限稀的稀盐酸溶液。

B.新制的蒸馏水。

C.碳酸氢钠溶液。

D.溶解了一定量二氧化碳的水。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、如图是某化学反应的微观模型示意图；据此分析正确的是（）

A.反应前后原子数目没有变化。

B.反应的本质是原子的重新组合过程。

C.该反应是分解反应。

D.示意图中的各物质均属于化合物。

11、下列物质燃烧后有白色固体生成的是（）

A.镁带。

B.红磷。

C.木炭。

D.铁丝。

12、某元素氧化物的分子量为a，价态相同的硫酸盐的分子量为b，则此元素的化合价可能是（）A.B.C.D.13、下列说法不正确的是()A.空气中rm{N_{2}}的质量分数约为rm{78%}B.rm{O_{2}}的化学性质比较活泼，具有可燃性C.氧化反应不都是化合反应D.稀有气体化学性质稳定，可用作保护气14、实验小组用如图所示装置进行实验rm{.}已知：rm{NaOH}溶液能吸收二氧化硫气体

rm{垄脵}关闭rm{K}打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞．rm{垄脷}冷却至常温，将胶头滴管中的足量rm{NaOH}溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分．rm{垄脹}打开rm{K}观察乙中的现象．下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.步骤rm{垄脵}中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，瓶内气压减小B.步骤rm{垄脷}中，甲装置内的气压减小，至与大气压相等C.步骤rm{垄脹}中，乙中的长导管口处冒气泡D.步骤rm{垄脹}中，甲装置内的气压增大，至与大气压相等15、下列实验操作正确的是()A.把鼻子凑到容器口去闻气体气味B.要节约药品，多取的药品放回入指定容器C.块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用D.使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取16、大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用．大蒜素的化学式为C6H10S3；下列说法正确的是（）

A.大蒜素的一个分子由6个碳原子；10个氢原子和3个硫原子构成。

B.大蒜素由碳；氢、硫三种元素组成。

C.大蒜素中碳；氢、硫三种元素的质量比为6：10：3

D.每个大蒜素分子中有3个原子核。

17、如图是元素周期表中的一格；依据图中的信息得到的下列认识错误的是（）

A.该元素原子的核电荷数为15

B.该元素属于金属元素。

C.该元素的元素符号为P

D.该元素一个原子的质量为30.97g

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、用化学用语表示：水____、过氧化氢____、氧气____．二氧化锰的化学式是MnO2，其中锰元素的化合价是____．19、完成下列化学方程式．

rm{(1)}_______rm{(1)}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}________rm{O}rm{{,!}_{4}}________rm{+}2

rm{+}________rm{CO}rm{CO}rm{overset{赂脽脦脗}{=}}rm{Fe+CO}rm{Fe+CO}________rm{(2)}rm{{,!}_{2}overset{碌茫脠录}{=}}________rm{(2)}rm{C}rm{C}________rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}____rm{{,!}_{4}}____rm{+}rm{+}rm{(OH)_{2}CO_{3}overset{?}{=}_}____rm{O}____rm{O}____rm{{,!}_{2}overset{碌茫脠录}{=}

}rm{CO}20、构成物质的粒子有______，三种．如二氧化碳是由______构成的；氯化钠是由______构成的，铁是由______构成的．21、教材中常用下列词语描述物质的性质：

①氧化性②还原性③可燃性④毒性⑤吸水性⑥溶解性⑦酸碱性⑧腐蚀性⑨挥发性。

请选择相应的代号（①→⑨）填写下列空格（每空只填一个代号）

a．浓硫酸常用作干燥剂，是因为它具有____；

b．氢气可用作无污染的高能燃料，是因为它具有____；

c．长期开口放置的食醋，其酸味变淡是因为它具有____；

d．硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有____．22、现有H；C、O、Na、S、Cl、Ca等七种元素；请选择其中某些元素，按下列要求写出有关物质的化学式：

（1）能作二氧化碳气体的干燥剂____；（2）俗称“烧碱”的物质____；

（3）焙制糕点的发酵粉的主要成分____；（4）俗称“纯碱”的物质是____；

（5）胃液中胃酸的主要成分是____；（6）用于改良酸性土壤的物质是____．评卷人得分四、计算题(共2题，共14分)23、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，所含杂质不溶于水也不与盐酸反应，取rm{15g}洗净的鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入rm{80g}稀盐酸rm{(}足量rm{)}充分反应后烧杯中剩余物的质量rm{m(g)}与反应时间rm{t(s)}的关系如图所示。rm{(1)}计算产生二氧化碳的质量rm{(2)}蛋壳中碳酸钙的质量质量分数rm{(}计算结果保留一位小数rm{)}24、如图所示为实验室常用的实验装置

rm{(1)}实验室制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填序号，下同rm{)}收集装置是______，选用该收集装置的原因是______．

rm{(2)}检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在______；观察木条是否复燃．

rm{(3)}如果要收集干燥的氧气，通常可选用上述装置中的______rm{(}填序号rm{).}若某气体只能用装置rm{E}收集，请你推测该气体可能具有的性质是______rm{(}写出两点即可rm{).}通过以上推测和探究；我们在实验室制取和收集气体时，要考虑到哪些因素？______．

rm{(4)}如果用rm{A}装置加热高锰酸钾制取氧气，你认为______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}对rm{A}装置进行改进rm{.}如果“需要”应怎样改进？______．

与加热高锰酸钾制取氧气的方法相比较，实验室用双氧水制取氧气的优点是rm{(}写出一种就行rm{)}______．

rm{(5)}图中rm{F}装置采用的是______法收集氧气；若要收集rm{80mL}氧气，应选用______rm{(}填“rm{10}”、“rm{100}”或“rm{500}”rm{)mL}量筒．评卷人得分五、简答题(共3题，共6分)25、为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离；并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：

根据流程图回答：

rm{垄脵}沉淀rm{B}化学式是，试剂甲是______，滤液rm{C}中溶质成分有______．

rm{垄脷}步骤Ⅱ加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液后，分离出沉淀rm{B}的实验操作名称是______．

rm{垄脹}根据以上方案得到rm{NaCl}固体测定含有杂质；同学们通过分析后对上述方案作出改进：

在步骤Ⅴ滤液rm{C}蒸发结晶之前；先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为______．

rm{垄脺}为测定原混合物中氯化钠的质量分数；同学们分别提出了如下两个数据测定方案．

方案rm{1}称量混合物rm{A}的总质量和干燥的沉淀rm{B}或rm{CaCl_{2}}固体的质量；并进行计算；

方案rm{2}称量混合物rm{A}的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量；并进行计算．

请你判断：上述所选称量数据不合理的是______rm{(}填：“方案rm{1}”或“方案rm{2}”rm{).}理由是______．26、rm{(1)}用化学用语填空：rm{垄脵3}个铜原子__________；rm{垄脷}保持氧气化学性质最小微粒__________；

rm{垄脹}硝酸钠中的阴离子__________；rm{垄脺}标出氧化铝中铝元素化合价__________；rm{垄脻}科学家最新研究发现，碳rm{70(}一种物质rm{)}在一定条件下可高效杀灭癌细胞rm{{.}}每个碳rm{70}分子由rm{70}个碳原子构成rm{{.}}则碳rm{70}的化学式为________。rm{(2)}书写化学方程式：铁在氧气中燃烧___________________________________________。27、如图甲是自来水的生产过程。据图回答：

（1）自来水生产过程中使用的净水方法有______（可多选）。

①沉淀②过滤③蒸馏④结晶。

（2）在物质分类上；自来水属于______。（选填“混合物”或“纯净物”）

（3）取适量自来水，用简易装置进行电解水实验，通电后现象如图乙，则A试管中的电极与电源______极相连。评卷人得分六、推断题(共3题，共18分)28、已知：反应①是实验室制取气体A的常用方法，D常用来改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）．图示关系中未涉及到的基本反应类型为____；化学方程式①为____；②为____；B在生产或生活中的一种用途是____．

29、图框中各字母代表的物质，都是你目前学过的常见物质，其中rm{Y}rm{Z}含有相同的两种元素，rm{X}是一种单质rm{.B}rm{E}是固体，且rm{B}是白色，rm{E}是黑色；rm{A}rm{D}是气体，且rm{A}无味，rm{D}有刺激性气味rm{.}它们之间在一定条件下，有如下转化关系rm{(}“rm{隆煤}”表示转化另一种物质rm{).}试回答：

rm{(1)}写出rm{Y}rm{Z}物质的名称rm{(}或化学符号rm{)Y}______；rm{Z}______；

rm{(2)}写出实验rm{X隆煤D}发生化学反应的现象______；

rm{(3)}写出由rm{X隆煤B}发生化学反应的符号表达式______．30、化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。下图为某化学反应的微观模拟示意图：表示氮原子，表示氢原子。请你根据图示回答下列问题：甲乙丙rm{(1)}丙的化学式是___________，一个丙分子是由______________构成的。rm{(2)}此反应所属的基本反应类型是________________。rm{(3)}依据图示可得到的信息：rm{垄脵}______________________________________。rm{垄脷}______________________________________。rm{垄脹}______________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】解：氧化钙溶于水会吸水反应；由于原溶液饱和故会因溶剂的减小而使溶质析出，但溶液依然饱和，由于同一温度下的饱和溶液溶质质量分数相等，故溶液的溶质质量分数不变．

故选B

同一温度下的饱和溶液溶质质量分数相等；氧化钙溶于水时会发生反应生成氢氧化钙，把其溶于饱和的氢氧化钙溶液中是会因为其吸水而使溶质析出．

此题是对溶液知识的考查，解题的重点是了解同一温度下的饱和溶液溶质质量分数相等，溶剂的减小会使溶质析出的知识即可．【解析】【答案】B2、A【分析】解：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：

依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为：rm{3O_{2}+2H_{2}Sdfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O+2SO_{2}}

A、该反应中rm{3O_{2}+2H_{2}Sdfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O+2SO_{2}}与氧气发生了反应，rm{H_{2}S}被氧化；故说法正确；

B；该反应中有单质参加反应；一定有化合价的变化，故说法错误；

C、由方程式可知，每rm{H_{2}S}个分子变化成了rm{5}个分子；分子的数目发生了变化，故说法错误；

D、由方程式可知，参加反应的两种分子的个数比为rm{4}rm{3}故说法错误．

故选：rm{2}．

根据反应过程图中的分子结构；判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型等；有单质参加或有单质生成的反应一定有化合价的变化．

该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．rm{A}【解析】rm{A}3、D【分析】略【解析】rm{D}4、C【分析】【分析】本题难度较大，根据混合物组成中两化合物的中组成元素的质量特别关系确定混合物中元素的质量分数是解答本题的捷径。【解答】在rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}和rm{FeSO_{4}}组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比rm{=32}rm{(16隆脕4)=1}rm{2}

由于混合物中硫元素的质量分数为rm{娄脕%}则混合物中氧元素的质量分数rm{=a%隆脕2=2a%}

则混合物中铁元素的质量分数rm{=1-a%-2a%=(100-3a)%}故C符合题意。

故选C。

【解析】rm{C}5、A【分析】解：rm{A.}电极上有气泡产生，两支玻璃管内气体的体积比约为rm{2}rm{1.}说法正确；

B.无法确定产生的气体是氢气和氧气，且氢气与氧气的体积比为rm{2}rm{1}故错误；

C.与电源正极相连的玻璃中的气体；是氧气，具有助燃性，故错误；

D.与电源负极相连的玻璃管中的气体；是氢气具有可燃性，故错误．

故选A．

根据电解水实验正极rm{(}阳极rm{)}和负极rm{(}阴极rm{)}所产生的气体特点；和电解水得到的氧气和氢气的特性回答本题．

要熟记电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是rm{2}rm{1}氢气和氧气的质量比即水中氢元素和氧元素的质量比rm{1}rm{8}氧气具有助燃性，氢气具有可燃性．【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A}设rm{CuO}和rm{FeO}的物质的量分别为rm{xmol}rm{ymol}则有rm{80x+72y=10g}rm{64x+65y=}剩余固体质量，可以计算出rm{CuO}质量分数；故选项错误．

B、混合物在高温下通入足量rm{CO}气体，反应后的气体通入足量的rm{NaOH}溶液中，测出rm{NaOH}溶液质量的增加值rm{(}即为生成二氧化碳的质量rm{)}设rm{CuO}和rm{FeO}的物质的量分别为rm{xmol}rm{ymol}则有rm{80x+72y=10g}rm{(dfrac{x}{2}+dfrac{y}{2})mol隆脕44g/mol=}二氧化碳的质量，可以计算出rm{(dfrac{x}{2}+dfrac

{y}{2})mol隆脕44g/mol=}质量分数；故选项错误．

C、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁不与硫酸锌溶液反应，但铁粉足量，反应后有剩余，无法确定生成铜的质量，不能计算出rm{CuO}质量分数；故选项正确．

D、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量rm{CuO}溶液，分别生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀，与rm{NaOH}rm{A}选项同理，可以计算出rm{B}质量分数；故选项错误．

故选：rm{CuO}．

A.混合物与足量rm{C}充分反应；冷却后测出剩余固体质量，可以列等式进行计算．

B.混合物在高温下通入足量rm{H_{2}}气体，反应后的气体通入足量的rm{CO}溶液中，测出rm{NaOH}溶液质量的增加值rm{NaOH}即为生成二氧化碳的质量rm{(}可列式计算．

C.氧化铜；氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液；加入足量铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁不与硫酸锌溶液反应，但铁粉足量，反应后有剩余，进行分析判断．

D.氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量rm{)}溶液；分别生成氢氧化铜；氢氧化锌沉淀，测出氢氧化铜、氢氧化锌沉淀的质量，可列式计算．

本题有一定难度，考查物质的含量的测定实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，把握反应的原理和计算方法是正确解答本题的关键．rm{NaOH}【解析】rm{C}7、B【分析】解：空气中含有氧气；可以出来并医疗急救，故A不题意；

气的主要成分是氮氮气化学质较稳；无毒，可分离出来用作食品防腐故C不符合题意；

空气中有氢气；法分离故B符题意；

选B．

根据空气中气体的成分；空中含有氧；氮气、气体等．

本题考查了空气组根据已有知即可解，难度不大．【解析】rm{B}8、C【分析】解：A；反应物是一种；生成物是两种，属于分解反应，不是化合反应；没有氧气参加，不是氧化反应，故A错误；

B；生成物是两种；不是化合反应；有氧气参加，是氧化反应，故B错误；

C；反应物是两种；生成物是一种，是化合反应；有氧气参加反应，属于氧化反应，故C正确；

D；反应物是一种；生成物是两种，是分解反应；没有氧气参加反应，不是氧化反应，故D错误。

故选：C。

可以根据反应的表达式进行判断；分析哪个反应既属于氧化反应；又属于化合反应．氧化反应是有物质跟氧反应，有氧气参加的反应都是氧化反应，化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．

该题主要考查了根据反应判断属于哪种类型，可以依据反应的特点进行判断，难度不大．【解析】C9、C【分析】

A；无限稀的稀盐酸溶液；呈酸性，pH小于7；

B；新制的蒸馏水呈中性；pH等于7；

C；碳酸氢钠溶液呈碱性；pH大于7；

D；二氧化碳与水反应生成碳酸；碳酸呈酸性，pH小于7；

故选C．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；碱性溶液的pH大于7．

二、多选题(共8题，共16分)10、AB【分析】

A；由反应的微观变化过程示意图看出；该变化前后都含三种原子、原子个数均为9个原子，因此反应前后原子数目没有变化；故A正确；

B；由反应的微观变化过程示意图；反应前后原子种类、数目没有变化，但却可看出原子结合方式发生改变，可判断是原子的重新组合的结果；故B正确．

C；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，不属于分解反应；故C不正确；

D；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，故D不正确；

故选AB．

【解析】【答案】由微观模型示意图可看出；分子是由原子构成的，反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，在反应前后原子的数目没有变化，只是进行了重新组合．

11、AB【分析】

A；镁带在空气或氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项说法正确．

B；红磷在空气或氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项说法正确．

C；木炭在空气或氧气中燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项错误．

D；铁丝在氧气中生成一种黑色固体；故选项错误．

故选AB．

【解析】【答案】A；根据镁带在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

12、AD【分析】解：设该元素化合价为+x价；相对原子质量为y．

（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；据题意有。

2y+16x=a，2y+96x=b；解得x=．

（2）x为偶数时，氧化物化学式为R硫酸盐的化学式为R（SO4）据题意有。

y+16×=a，y+96×=b；解答．

故选AD．

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；

（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；

（2）x为偶数时，氧化物化学式为R硫酸盐的化学式为R（SO4）

依据相对分子质量与化学式的关系解答出x的值即可．

本题不仅考查了化学式的书写及意义，而且考查了相对分子质量的概念和常见元素（即氧元素的化合价）及其应用等；综合性较强，解答本题时首先要理清解题思路，然后大胆地设未知量，列式求解即可．【解析】【答案】AD13、AB【分析】【分析】本题主要考查空气组成、各组成成份的性质和用途、氧化反应与化合反应的特点与它们之间的关系等相关知识。【解答】A.空气中rm{N}rm{N}rm{2}故A选项说法不正确，符合题意；rm{2}的体积分数约为rm{78%}故A选项说法不正确，符合题意；rm{78%}B.氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性而不是可燃性，故B选项说法不正确，符合题意；C.化合反应是多种物质参加反应生成一种物质；氧化反应是有氧参与的反应，所以氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应，但有氧参与的化合反应，一定也是氧化反应，故C选项说法正确，不符合题意；【解析】rm{AB}14、AB【分析】【分析】本题考查物质的变化与瓶内压强的关系。根据已有的知识即可解答。【解答】A.步骤rm{垄脵}中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫，瓶内气压变化不大，故A说法不正确；中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫，瓶内气压变化不大，故A说法不正确；

rm{垄脵}中，氢氧化钠吸收了生成的二氧化硫，甲装置内的气压减小，小于大气压，故B不正确；

B.步骤rm{垄脷}中，氢氧化钠吸收了生成的二氧化硫，甲装置内的气压减小，小于大气压，故B不正确；中，由于甲瓶内气压减小，打开rm{垄脷}外面大气进入乙，乙中的长导管口处冒气泡，故C正确；

C.步骤rm{垄脹}中，由于甲瓶内气压减小，打开rm{K}外面大气进入乙，乙中的长导管口处冒气泡，故C正确；中，打开rm{垄脹}外面气压进入乙，再进入甲，甲装置内的气压增大，至与大气压相等，故D正确。

rm{K}

D.步骤rm{垄脹}中，打开rm{K}外面气压进入乙，再进入甲，甲装置内的气压增大，至与大气压相等，故D正确。【解析】rm{AB}15、BD【分析】【分析】A.根据闻气味的方法进行分析；B.根据药品的取用进行分析；C.根据取用块状药品用镊子进行取用进行分析；D.根据使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取进行分析。【解答】A.不能把鼻子凑到容器口去闻气体气味，要用手轻轻的煽动，使少量的气体飘过闻气味，故A错误；B.取用药品时要节约药品，多取的药品不能放回原瓶，要放回入指定容器，故B正确；C.块状而又无腐蚀性的药品要用镊子取用，不能直接用手，故C错误；D.使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取，故D正确。故选BD。【解析】rm{BD}16、AB【分析】

A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成；故A说法正确；B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3；进行分析大蒜素由碳；氢、硫三种元素组成；故B说法正确；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×6）：10：（32×3），故C说法错误；

D；根据每个大蒜素分子中有多少个原子进行判断；所以D说法错误；

故选AB．

【解析】【答案】A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3；进行分析其元素组成；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。

D；根据每个大蒜素分子中有多少个原子；进行判断．

17、BD【分析】

A；由题意可知；根据“原子序数=核电荷数”，知该元素原子的核电荷数为15，故A正确；

B；由汉字名称“磷”；知该元素属于非金属元素，故B错误；

C；由题目中元素周期表中的一格；可知该元素的符号是P，故C正确；

D；该元素的相对原子质量为30.97；没有“克”，故D错误．

故选BD．

【解析】【答案】由题意可知；题目中元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识：根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”；由汉字名称，推测元素种类；可知相对原子质量和元素符号．

三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】

水的化学式为：H2O；过氧化氢的化学式为：H2O2；氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2；

氧元素显-2价；设二氧化锰中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．

故答案为：H2O；H2O2；O2；+4价．

【解析】【答案】根据单质和化合物（先读后写；后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化锰的化学式进行解答本题．

19、（1）1434

（2）1322

（3）1211【分析】【分析】根据化学方程式的配平以及质量守恒定律分析；根据利用原子在化学反应前后数目不变来配平分析解答即可。【解答】rm{(1)}利用得失氧法配平即一个一氧化碳分子得到一个氧原子形成一个二氧化碳分子，而四氧化三铁需要失去四个氧原子，需要四个一氧化碳分子，生成四个二氧化碳分子，铁前边配rm{3}即可，故答案：rm{1}rm{4}rm{3}rm{4}利用得失氧法配平即一个一氧化碳分子得到一个氧原子形成一个二氧化碳分子，而四氧化三铁需要失去四个氧原子，需要四个一氧化碳分子，生成四个二氧化碳分子，铁前边配rm{(1)}即可，故答案：rm{3}rm{1}rm{4}rm{3}

rm{4}利用奇数配偶法配平即反应物中有两个碳原子，生成物中只有一个碳原子，即二氧化碳前边配rm{(2)}利用奇数配偶法配平即反应物中有两个碳原子，生成物中只有一个碳原子，即二氧化碳前边配rm{2}反应物中氧原子数为偶数，所以水前边配rm{2}则生成物中有rm{6}个氧原子，所以氧气前边配rm{3}故答案：rm{1}rm{3}rm{2}rm{2}反应物中氧原子数为偶数，所以水前边配rm{(2)}则生成物中有rm{2}个氧原子，所以氧气前边配rm{2}故答案：rm{6}rm{3}rm{1}rm{3}

rm{2}利用奇数配偶法配平即反应物中两个铜原子，所以生成物氧化铜前边配rm{2}再观察反应物与生成物中各原子数分别相等即配平，故答案：rm{(3)}rm{(3)}rm{2}rm{1}rm{2}【解析】rm{(1)14}rm{3}rm{4}rm{(2)1}rm{3}rm{2}rm{2}rm{(3)1}rm{2}rm{1}rm{1}20、分子、原子和离子二氧化碳分子钠离子和氯离子铁原子【分析】解：构成物质的基本粒子有分子；原子和离子．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；铁属于金属单质；是由铁原子直接构成的．

故答案为：分子；原子和离子；二氧化碳分子；钠离子和氯离子；铁原子．

根据构成物质的基本粒子；金属；大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．【解析】分子、原子和离子二氧化碳分子钠离子和氯离子铁原子21、略

【分析】

a；浓硫酸常用作干燥剂；是因为它具有吸水性；

b；氢气可用作无污染的高能燃料；是因为它具有可燃性，是清洁型的燃料；

c；长期开口放置的食醋；其酸味变淡是因为它具有挥发性；

d；硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有腐蚀性；

故答案为：

a、⑤；b；③；c、⑨；d、⑧．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；物质的用途有多种，主要看物质的用途是由它的哪种性质决定的．

22、略

【分析】

（1）用于干燥二氧化碳气体的干燥剂不能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性且与二氧化碳不反应，所以可作二氧化碳的干燥剂，其化学式为：H2SO4；

（2）氢氧化钠俗称烧碱；氢氧化钠由显+1价的钠元素和显-1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式为：NaOH；

（3）焙制糕点用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，它能和酸反应生成二氧化碳气体，其由显+1价的钠元素和显-1价的碳酸氢根组成，根据化合价原则，其化学式为：NaHCO3；

（4）碳酸钠的俗称为纯碱，碳酸钠由显+1价的钠元素和显-2价的碳酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：Na2CO3；

（5）氯化氢是胃液中胃酸的主要成分；氯化氢由显+1价的氢元素和显-1价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式为：HCl；

（6）氢氧化钙俗称熟石灰，呈碱性，是常用的改良酸性土壤的物质，其由显+2价的钙元素和显-1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式为：Ca（OH）2；

故答案为：（1）H2SO4；（2）NaOH；（3）NaHCO3；（4）Na2CO3；（5）HCl；（6）Ca（OH）2；

【解析】【答案】根据用于干燥二氧化碳气体的干燥剂不能与二氧化碳反应；浓硫酸具有吸水性且与二氧化碳不反应；氢氧化钠俗称烧碱；焙制糕点用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；碳酸钠的俗称为纯碱；氯化氢是胃液中胃酸的主要成分；氢氧化钙俗称熟石灰，呈碱性，是常用的改良酸性土壤的物质和化合价原则进行解答．

四、计算题(共2题，共14分)23、解：二氧化碳的质量=95g-90.6g=4.4g设蛋壳中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1004415g×x4.4gx=66.7%答：（1）产生二氧化碳的质量为4.4g；（2）蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。【分析】【分析】本题考查根据化学方程式的计算。根据已有的知识即可解答。【解答】根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量即为二氧化碳的质量。故：二氧化碳的质量rm{=95g-90.6g=4.4g}根据化学方程式，已知二氧化碳的质量，可计算出碳酸钙的质量。再可计算出碳酸钙的质量分数。或直接假设碳酸钙的质量分数也可。设蛋壳中碳酸钙的质量分数为rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{100}rm{44}rm{15g隆脕x}rm{4.4g}rm{dfrac{100}{15g隆脕x}=dfrac{44}{4.4g}}rm{dfrac{100}{15g隆脕x}=dfrac{44}{4.4g}

}答：rm{x=66.7%}产生二氧化碳的质量为rm{(1)}rm{4.4g}蛋壳中碳酸钙的质量分数为rm{(2)}rm{66.7%}【解析】解：二氧化碳的质量rm{=95g-90.6g=4.4g}设蛋壳中碳酸钙的质量分数为rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{100}rm{44}rm{15g隆脕x}rm{4.4g}rm{dfrac{100}{15g隆脕x}=dfrac{44}{4.4g}}rm{dfrac{100}{15g隆脕x}=dfrac{44}{4.4g}

}答：rm{x=66.7%}产生二氧化碳的质量为rm{(1)}rm{4.4g}蛋壳中碳酸钙的质量分数为rm{(2)}rm{66.7%}24、A或BC或D氧气不易溶于水（或氧气的密度比空气大）集气瓶口D密度比空气小，且能溶于水①反应物的状态；②反应条件；③被收集气体的密度和溶解性需要在试管口处放一棉花团节能排水100【分析】解：rm{(1)}在实验室中若用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，需要选择装置rm{A}若用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢溶液制取氧气则选择装置rm{B}因为氧气的密度比空气大，可选择向上排空气法来收集；因为氧气不易溶于水，还可以用排水法来收集；故填：rm{A}或rm{B}rm{C}或rm{D}氧气不易溶于水rm{(}或氧气的密度比空气大rm{)}

rm{(2)}氧气能使带火星木条复燃，故检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是，将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满rm{.}故填：集气瓶口；

rm{(3)}用向上排空气法收集到的氧气比较干燥，若一种气体只能向下排空气来收集，说明该气体的密度比空气小，且能溶于水；实验室制取和收集气体要综合考虑的因素有：rm{垄脵}反应物的状态；rm{垄脷}反应条件；rm{垄脹}被收集气体的密度和溶解性rm{.}故填：rm{D}密度比空气小，且能溶于水；rm{垄脵}反应物的状态；rm{垄脷}反应条件；rm{垄脹}被收集气体的密度和溶解性．

rm{(4)}为了防止高锰酸钾颗粒随氧气流进入导气管；需要在试管口处放一棉花团，双氧水和二氧化锰混合制氧气不需加热，可以节能；故填：需要；在试管口处放一棉花团；节能；

rm{(5)}产生的氧气排出装置内的水，排出水的体积等于所收集到氧气的体积，因此收集rm{80mL}氧气需排出rm{80mL}水，则需要选用rm{100mL}的量筒进行测定rm{.}排水；rm{100}．

rm{(1)}根据实验室中制取氧气的方法来选择制取装置；根据氧气的性质来选择收集方法；

rm{(2)}根据氧气的助燃性解答rm{.}氧气能使带火星的木条复燃；

rm{(3)}排空气法收集的气体比较干燥；密度比空气小的气体应该用向下排空气法来收集；实验室制取气体的发生装置应根据反应物的状态和反应发生的条件来确定rm{.}气体是收集方法根据气体的密度和溶解性判断；

rm{(4)}根据加热高锰酸钾制取氧气的注意事项和二者的优缺点来分析；

rm{(5)}图示装置表明；气体通过排出装置内的水而被收集，并通过量筒量取所排出水的体积测量收集氢气的体积，所以在选用量筒时应根据所要收集氢气体积而确定量筒量程．

在使用量筒量取液体体积时，选用量筒应遵循一次性原则即选用量筒的量程稍大于所要量取液体的体积而一次性测量，以保证测量的精确度．【解析】rm{A}或rm{B}rm{C}或rm{D}氧气不易溶于水rm{(}或氧气的密度比空气大rm{)}集气瓶口rm{D}密度比空气小，且能溶于水rm{垄脵}反应物的状态；rm{垄脷}反应条件；rm{垄脹}被收集气体的密度和溶解性需要在试管口处放一棉花团节能排水rm{100}五、简答题(共3题，共6分)25、稀盐酸（HCl）；NaCl、Na2CO3；过滤；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；方案2；方案2实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量大于原混合物中氯化钠的质量．【分析】解：rm{垄脵}碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀rm{B}是rm{CaCO_{3}}滤液中有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质；

rm{垄脷}加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠；要将沉淀分离出来，需要过滤；

rm{垄脹}氯化钠中含有的杂质是过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，反应的方程式为：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{垄脺}方案rm{2}中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中产生的氯化钠所以测量值会偏大；

故答案为：rm{垄脵CaCO_{3}}稀盐酸rm{(HCl)}rm{NaCl}rm{Na_{2}}rm{CO_{3}}rm{垄脷}过滤；

rm{垄脹Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{垄脺}方案rm{2}方案rm{2}实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量大于原混合物中氯化钠的质量．

rm{垄脵}根据碳酸钠和氯化钙的反应原理分析沉淀的成分及滤液的成分；根据步骤Ⅳ的成分分析加入的物质；

rm{垄脷}根据过滤是将固体从溶液中分离的一种操作进行分析；

rm{垄脹}根据步骤Ⅱ中过量的碳酸钠书写化学方程式；注意配平和气体生成符号；

rm{垄脺}根据方案rm{2}称量的氯化钠包括生成的氯化钠的干扰进行分析．

本题属于分离混合物及除杂问题的考查，采用的是化学转化法，在做物质的除杂题时，要搞清除需要除去的离子，在选择适当的试剂将其沉淀，当加入的试剂的状态和杂质状态相同时，要注意加入量的控制．【解析】稀盐酸rm{(HCl)}rm{NaCl}rm{Na_{2}CO_{3}}过滤；rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}方案rm{2}方案rm{2}实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量大于原混合物中氯化钠的质量．26、（1）①3Cu②O2③NO3-④⑤C70

（2）【分析】【分析】本题考查了化学用语的书写，解题时首先分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，根据化学反应的原理来书写化学方程式。【解答】rm{(1)垄脵}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以rm{3}个铜原子表示为rm{3Cu}故填：rm{3Cu}个铜原子表示为rm{3}故填：rm{3Cu}rm{3Cu}分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，氧分子符号用氧气的化学式来表示；故填：rm{垄脷}分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，氧分子符号用氧气的化学式来表示；故填：rm{O_{2}}rm{垄脷}硝酸钠中的阴离子是硝酸根离子。rm{O_{2}}个电荷时，rm{垄脹}要省略，故硝酸根离子表示为离子的表示方法：在原子团符号或元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略，故硝酸根离子表示为rm{1}rm{1}rm{NO_{3}^{-}}；故填：由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故rm{NO_{3}^{-}}价表示为：rm{{overset{+3}{Al}}_{2}{O}_{3}}；rm{{overset{+3}{Al}}_{2}{O}_{3}}rm{垄脺}氧化铝中铝元素化合价为rm{+3}价表示为：因为rm{+3}分子由rm{{overset{+3}{Al}}_{2}{O}_{3}

}个碳原子构成，所以碳；故填：的化学式为rm{{overset{+3}{Al}}_{2}{O}_{3}

}；rm{垄脺}每个碳rm{70}分子由rm{70}个碳原子构成，所以碳rm{70}的化学式为rm{70}铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}故填：rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{70}【解析】rm{(1)垄脵3Cu}rm{垄脷O_{2}}rm{垄脹NO_{3}^{-}}rm{垄脺{overset{+3}{Al}}_{2}{O}_{3}}rm{垄脺{overset{+3}{Al}}_{2}{O}_{3}

}rm{(2)3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{垄脻C_{70}}27、①②混合物负【分析】（1）自来水生产过程中有沉淀；过滤、吸附、投药消毒等；因此选①②；

（2）自来水中含有可溶性的钙镁化合物；因此属于混合物；

（3）水通电后；正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，所以A试管中的电极与电源负极相连。

故答案为：（1）①②（2）混合物；（3）负。

（1）根据自来水的净水方法分析；

（2）根据由多种物质组成的物质是混合物分析；

（3）根据水通电的实验现象分析；

本题难度不大，主要是对净水的方法及水通电实验现象的考查，净化后的水是混合物，含有可溶性物质。【解析】①②混合物负六、推断题(共3题，共18分)28、置换反应|CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑|CaO+H2O═Ca（OH）2|用作建筑材料【分析】【解答】解：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

高温