2025年冀教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷953考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、铝电池性能优越，在工业上有广泛的应用。如图为用Al-Ag2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]碱性溶液制氢气(隔膜II仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极)的装置。下列说法不正确的是（）

A.电池工作时，电解质溶液中Na+移向Ag电极B.Al电极的电极反应为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3C.a电极上的电极反应为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2OD.电池工作时，若有1molAg2O2在电极放电，理论上可以获得氢气44.8L(标准状况)2、的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为常温下。用的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图所示；下列说法错误的是。

A.曲线I代表的微粒是B.pH=7时，C.D.b点时溶液中存在：3、测定溶液中Cl-的浓度时，常用标准AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示剂。根据如下关于AgCl、Ag2CrO4的溶度积图；判断下列说法正确的是。

A.P点时，二者的溶度积常数相同B.M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态C.向c(Cl-)=c()=1×10-2mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，振荡，先产生AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1时，c()=1×10-3.5mol·L-1D.向c(Cl-)=c()=1×10-8.5mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-1mol·L-1AgNO3溶液，振荡，先产生Ag2CrO4沉淀4、某同学设计如图所示实验；探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）

A.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加B.实验(b)反应物的总能量高于生成物的总能量C.实验(c)铝热反应的反应物总键能小于生成物总键能D.三个实验中反应的焓变与反应热均相等5、对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是A.增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小B.改变反应的温度，平衡常数不一定变化C.K=D.K＝6、由下列实验及现象推出相应结论正确的是（）

。选项。

实验。

现象。

结论。

A

向某食盐溶液中滴加淀粉溶液。

溶液颜色不变。

该食盐一定是非加碘盐。

B

将含HCl的Cl2通过饱和食盐水。

气体体积减小。

可得到纯净的Cl2

C

将甲烷与氯气按体积比1：4混合于试管中光照。

反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红。

生成的氯代甲烷具有酸性。

D

将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液。

先有白色沉淀生成；后转变为蓝色沉淀。

Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]

A.AB.BC.CD.D7、锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是()

A.锌电极发生氧化反应B.盐桥的作用是传导电子C.铜电极上发生的反应Cu2++2e-=CuD.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成；所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。如图所示为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是。

A.该电池发生的反应为析氢腐蚀B.电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2OC.当电路中转移0.1mol电子时，消耗锌板的总质量为26gD.该伏打电堆工作时，在锌板附近会有Cl2放出9、在容积为的恒容密闭容器中投入发生反应其他条件不变，的转化率与温度；时间的关系如图所示。

下列说法错误的是A.B.T1K下，内的平均反应速率C.升高温度，该反应的平衡常数减小D.在F、G、H四点中，F点的v正最大10、科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钌催化剂表面不同位点上合成氨反应历程；如图5所示，其中实线表示位点A上合成氨的反应历程，虚线表示位点B上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是。

A.由图可以判断合成氨反应△H＜0B.图中过程①在低温下更容易发生C.整个反应历程中活化能最大的步骤是2N*+3H2→2N*+6H*D.钌催化剂为固体催化剂，其表面积大小会影响催化效果11、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是()。容器编号物质的起始浓度(mol·L-1)物质的平衡浓度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)I0.6000.2II0.30.50.2Ⅲ00.50.35

A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B.达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C.达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2<T112、电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O该废水处理的一种方法是：向废水中加入适量的NaCl，用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是A.电解时，阳极反应为：Fe-3e-=Fe3+B.电解过程中阴极能产生氢气C.电解法中，转化Cr2O的离子方程式为：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD.电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀13、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是。编号目的方案设计现象和结论A探究NaClO溶液的酸碱性把NaClO溶液滴到pH试纸上pH=10，则NaClO溶液水解显碱性B验证牺牲阳极的阴极保护法经过酸化的3%NaCl溶液往铁电极区滴加铁氰化钾溶液。

未出现特征蓝色的沉淀，说明锌、铁与酸化的氯化钠溶液构成原电池后，锌能够有效保护铁制品C探究反应速率与温度的关系向2支盛有溶液的试管中分别加入溶液，分别放入20℃、40℃的水浴中，并开始计时若40℃下出现浑浊的时间短，则温度越高反应速率越快D探究AgCl和AgI的溶度积大小向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入相同滴数，同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，一支试管中无明显现象，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D14、广泛用于微电子；光电子行业；用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是。

A.通入的一极为电解池的阳极，反应式为B.电解过程中，由粗硅一极向通入的一极迁移C.熔融的中参与阳极反应D.粗硅上的反应式：15、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g)；达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的浓度；反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是A.30～40min内该反应使用了催化剂B.化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应C.30min时减小压强，40min时升高温度D.8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、依据事实；写出下列反应的热化学方程式。

（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ；其热化学方程式___________________。

（2）13gC2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时；放出659kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________________。

（3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24LCO2（标准状况）；并放出68.35kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______________。

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得；但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H＝-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H＝-47.2kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H＝+640.5kJ·mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。17、工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷平衡含量（%）的影响如下图1：

（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的△H_______0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将_____________移动（填“向正应方向”；“向逆反应方向”或“不”）。

（2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________________。

（3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线___________。（只要求画出大致的变化曲线）

（4）已知：在700℃，1MPa时，1molCH4与1molH2O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少________？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）18、为探究反应条件对反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝－42.3kJ·mol-1的影响；某活动小组设计了三个如下的实验，实验曲线如图所示。

编号温度压强c始(CO)c始(H2O)Ⅰ530℃3MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1ⅡXY1.0mol·L-13.0mol·L-1Ⅲ630℃5MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1

(1)请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝________℃，Y＝__________MPa。

(2)实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v(CO)＝___________mol·L-1·min-1。

(3)实验Ⅱ达平衡时CO的转化率___________实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。19、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)

①增大体系压强，反应速率____________(填增大；减小、不变；下同)；

②保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参与反应)，反应速率_______________

③保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参与反应)，反应速率____________，理由是______________

④保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g)，反应速率________________20、氮的化合物应用广泛；但其对环境造成污染进行治理已成为环境科学的重要课题。请回答下列问题：

（1）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以(A、B均为过渡元素）为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

第一阶段：(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变）

第二阶段：

注：□表示催化剂表面的氧缺位；g表示气态，a表示吸附态。

第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_________________。第二阶段中各反应关系在该温度下，NO脱除反应的平衡常数_________________(用的表达式表示）。

（2）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO,发生反应如图为平衡时的体积分数与温度；压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_________________(填字母序号)

a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积c.升高温度d.增加CO的浓度。

②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，容器的体积为4L，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率_________________，该温度下平衡常数Kp=_________________(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数;保留两位有效数字）。

（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()；其工作原理如图所示。

①Ir表面发生反应的方程式为_________________;若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是_________________。21、(1)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：⇌M；N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①化学方程式中a：b：_______。

②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A.M与N的物质的量相等。

B.P的质量不随时间的变化而变化。

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

F.M的物质的量浓度保持不变。

(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。

①经5min后A的浓度为_______。

②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。

③B的平均反应速率为_______。

④x的值为_______。22、（1）化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：

N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

①人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为________kJ/mol。

②由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：___________________________

（2）①已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ/mol；

则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)时ΔH＝________kJ/mol。

②火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为__________________________。23、（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH___7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：___；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___（填“促进”；“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈___性，原因是（用离子方程式表示）：___；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。

（3）在配制氯化铝溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的___。24、物质在水中可能存在电离平衡；盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

(1)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_____。

(2)B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(共3个，分别用离子方程式表示)：____；实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：___。

(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_____，目的是____，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为______。评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)25、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误26、比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。____A.正确B.错误27、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____评卷人得分五、原理综合题(共2题，共6分)28、【卷号】1931756177006592

【题号】1933708114804736

汽车尾气中的氮氧化物气体是导致雾霾的要原因之一。请回答下列有关尾气治理的问题：

（1）用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因_______________________________。

（2）汽车排气管内安装的催化转化器；可使汽车尾气中的主要污染物NO；CO转化为无毒的大气循环物质。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1

则分析反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________kJ•mol-1。

（3）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中；在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图1所示。

①计算反应在第9-12min时的平衡常数K=____________。

②第12min时改变的反应条件可能是_____________(任写一条)。

（4）某研究机构在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂。测得单位时间内NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。

①若不使用CO，发现当温度超过775K时，NO的分解率降低，其可能的原因是________________。

②在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好地除去NO，应控制的最佳温度应在____K左右。

（5）氮氧化物进入水体可转化为NO3-，电化学降解法可用于治理水中NO3-的污染，原理如右图所示。则电源正极为______（选填“A”或“B”），阴极电极反应式为__________________。

29、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2＋Q为了测定在某种催化剂作用下的反应速率；在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的Q_______0〔填写“＞”；“＜”、“=”〕

(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=___________________。

(3)在该温度下，反应的平衡常数K=____________。（只写出计算结果）

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是______。

A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度。

C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积。

(5)研究表明：在使用等质量催化剂时；增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度；催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。_________________

评卷人得分六、实验题(共2题，共16分)30、某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）研究现象a中的黄色溶液。

①用______溶液检出溶液中含有Fe3+。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是______。

③进行实验Ⅱ；装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。

产生NO的电极反应式是______。

实验Ⅱ的目的是______。

（2）研究现象a中的棕色溶液。

①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是______。

②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是______。

（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。

。序号。

操作。

现象。

ⅰ

取1mol·L−1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol·L−1FeSO4溶液。

溶液立即变为棕色。

ⅱ

取1mol·L−1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol·L−1FeSO4溶液。

无明显变化。

ⅲ

分别取0.5mL1mol·L−1的NaNO3溶液与1mol·L−1的FeSO4溶液；混合，小心加入0.5mL浓硫酸。

液体分为两层；稍后，在两层液体界面上出现棕色环。

①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。

②ⅲ中出现棕色的原因是______。

实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。31、和是的两种重要的氯化物。

Ⅰ.某研究小组用如图装置模拟工业上生产无水的过程。利用该装置制备的原理可表示为：

(1)装置中毛细管的作用是___________。

(2)从安全角度看，本装置的缺点是___________。(任答一条即可)

Ⅱ.现代工业生产中常用电解溶液的方法制取溶液，用于吸收有毒的气体。

(3)工艺原理如图所示；回答下列问题：

①解池中的总反应离子方程式___________。

②工艺中，___________溶液可以循环利用(填“”或“”)

Ⅲ.探究的各种平衡表现：

(4)25℃时，向的溶液中一次性加入的溶液，发生反应，混合溶液中与反应时间()的变化如图所示。下列说法正确的是___________。

A．该反应的离子方程式为B．E点对应的坐标为C．时向溶液中加入溶液，平衡不移动D．若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为：(5)溶液与的反应体系中存在下列两种化学变化：

(ⅰ)与发生络合反应生成(红棕色)；

(ⅱ)与发生氧化还原反应，其离子方程式为①___________。

步骤

现象

结论

Ⅰ.取溶液于试管中，通入至饱和

溶液很快由黄色变为红棕色

—

Ⅱ.用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液

溶液中无明显光路

②红棕色物质不是___________(填分散系种类)

Ⅲ.将步骤Ⅰ中的溶液静置

1小时后，溶液逐渐变为浅绿色

—

Ⅳ.向步骤Ⅲ中所得溶液加入2滴溶液

③___________

溶液中含有

④实验结论：反应(ⅰ)、(ⅱ)的活化能大小关系是：___________(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系：___________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A.Ag电极为电池的正极；工作时，钠离子（阳离子）移向正极，A正确；

B.在强碱性电解质环境，Al电极的电极反应为Al−3e−+4OH−=AlO+2H2O；B错误；

C.a接电源的正极，为电解池的阳极，尿素作还原剂失电子，其中N化合价从-3价升到0价，在碱性环境中，+4价的碳元素以CO32-存在；C正确；

D.过氧化银中银离子的化合价为+1价，过氧根离子的化合价为-1价，1molAg2O2被还原时可以获得4mole−，根据得失电子守恒，可以产生2molH2；标况下体积为44.8L，D正确；

答案选B。

【点睛】

选项D比较困难，因为对Ag2O2的认识不足而出错。所以多做一些经典题，尤其是高考题，对高考题中新出现的物质能有一定的认识，关键时刻就可以知识迁移解决问题。2、C【分析】【详解】

A．pH越大，N2H4越多，所以曲线Ⅰ代表的微粒是选项A正确；

B．pH=7时，根据图像可知，选项B正确；

C．根据交点a可知，选项C错误；

D．根据电荷守恒可知b点时溶液中存在所以溶液中存在选项D正确；

答案选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．据图可知当-lgc(Ag+)=0时，即c(Ag+)=1mol/L时，-lgc(Cl-)=10，-lgc()=12，据此可以求得Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-10，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=10-12；温度不变则溶度积大小不变，P点时二者的溶度积不相等，A错误；

B．M点位于Ag2CrO4溶度积曲线的右上方，则该点c2(Ag+)·c()<Ksp(Ag2CrO4)，为Ag2CrO4的不饱和溶液；B错误；

C．当c(Cl-)=c()=1×10-2mol·L-1时，即-lgc(Cl-)=-lgc()=2，据图可知此时产生AgCl沉淀所需的-lgc(Ag+)更大，即c(Ag+)更小，所以先产生AgCl沉淀；当c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1时，c(Ag+)==1×10-5mol·L-1，c()=mol·L-1=10-2mol·L-1；C错误；

D．当c(Cl-)=c()=1×10-8.5mol·L-1时，即-lgc(Cl-)=-lgc()=8.5，据图可知此时产生Ag2CrO4沉淀所需的-lgc(Ag+)更大，即c(Ag+)更小，所以先产生Ag2CrO4沉淀；D正确；

综上所述答案为D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．铝粉和铝片本质一样；放出的热量不变，只是铝粉参与反应速率加快，A错误；

B．Ba(OH)2·H2O与NH4Cl反应为吸热反应；反应物的总能量要低于生成物的总能量，B错误；

C．铝热反应为放热反应；反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C正确；

D．当反应体系为恒压体系时；反应热与焓变相等，但c反应由于反应时压强会变大而使灼热的液态金属喷溅出来，此时反应不是一个恒压的反应，故其反应热与焓变的值不相等，D错误；

故选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A、平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大c(H2O)或减小c(H2)；该反应平衡常数不变，选项A错误；

B；反应过程中一定伴随能量变化；改变温度平衡一定发生变化，平衡常数一定变化，选项B错误；

C、平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到，固体和纯液体不写入表达式，平衡常数表达式为：K=选项C错误；

D、平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到，固体和纯液体不写入表达式，平衡常数表达式为：K=选项D正确；

答案选D。6、D【分析】【详解】

A.淀粉遇碘单质变蓝；淀粉不能检验食盐中碘酸钾，故A错误；

B.HCl极易溶于水；则气体体积减小，但氯气中混有水蒸气，故B错误；

C.甲烷与氯气发生取代反应生成HCl；HCl能使湿润的石试纸变红，故C错误；

D.发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动，则Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]；故D正确；

答案：D。7、B【分析】【分析】

此装置为铜锌双液原电池；锌比铜活泼，则锌作负极，失电子生成锌离子，铜作正极，铜离子得电子生成单质铜；内电路中，盐桥中的阳离子向正极移动。

【详解】

A．锌电极失电子；化合价升高，发生氧化反应，A说法正确；

B．盐桥的作用是传导盐桥中的阴阳离子；B说法错误；

C．铜作正极，电极上发生的反应Cu2++2e-=Cu；C说法正确；

D．该装置为原电池装置；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，实现了氧化反应和还原反应分开进行，D说法正确；

答案为B。二、多选题(共8题，共16分)8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．电解质溶液是食盐水；不是酸性环境，则该电池发生的反应为吸氧腐蚀，故A错误；

B．锌的活泼性大于银，锌是负极，电池总反应为2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，电池长时间工作后，中间的布上出现白色固体颗粒应是Zn(OH)2；故B错误；

C．负极反应为Zn−2e−=Zn2+；转移电子0.1mol时，一组锌消耗的质量为0.05mol×65g/mol=3.25g，八组锌消耗的总质量为3.25g×8=26g，故C正确；

D．银作正极；正极上氧气得电子发生还原反应，不会有氯气放出，故D错误；

选CD。9、BD【分析】【分析】

温度越高，反应速率越快，因此T2＞T1，升高温度，CO的转化率降低，则平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，据此分析判断。

【详解】

A．根据上述分析，故A正确；

B．T1K下，10min时，CO的转化率为80%，则反应的CO为2mol×80%=1.6mol，因此内的平均反应速率==故B错误；

C．该反应为放热反应；升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，故C正确；

D．T2＞T1，E点CO的浓度大于H点，因此在E、F、G、H四点中，E点的v正最大；故D错误；

故选BD。10、BC【分析】【详解】

A.据图可知，始态*N2+3H2的相对能量为0eV，生成物*+2NH3的相对能量约为-1.8eV；反应物的能量高于生成物，所以为放热反应，故A正确；

B.由图可知，图中过程①是H2转化成H原子的过程；需要吸收能量，所以在低温下不易发生，故B错误；

C.由图像可知，整个反应历程中2N*+3H2→2N*+6H*活化能几乎为零；为最小，故C错误；

D.由图像可知氮气活化在位点A上活化能较低；速率较快，故D正确；

故答案为BC。11、BC【分析】【详解】

由容器I中反应数据列三段式：

可以求出平衡常数K==0.8，平衡时气体的总物质的量为0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的体积分数为50%，=1。在平衡状态下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v逆(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)•c(O2)，进一步求出=K=0.8；

A．显然容器II的起始投料与容器I的平衡量相比；增大了反应物浓度，平衡将向正反应方向移动，所以容器II在平衡时气体的总物质的量一定小于1mol，故两容器的压强之比一定大于4：5，故A错误；

B．容器I中反应平衡时=1；若容器II在某时刻，=1；列三段式：

因为，==1，解之得x=求出此时浓度商Qc==＞K，说明II中平衡时应该存在c(NO2)＞c(O2)，所以容器II达平衡时，一定大于1；故B正确；

C．若容器Ⅲ在某时刻；NO的体积分数为50%；

由0.5-2x=2x+0.35-x，解之得，x=0.05，求出此时浓度商Qc==4.8＞K；说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，平衡时NO的体积分数小于50%，故C正确；

D．υ正=υ(NO2)消耗=k正c2(NO2)，υ逆=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k逆c2(NO)•c(O2)，达到平衡状态时正逆反应速率相等，则k正c2(NO2)=k逆c2(NO)•c(O2)，T2时若k正=k逆，则c2(NO2)=c2(NO)•c(O2)，化学平衡常数K=1＞0.8，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，化学平衡常数增大，则T2＞T1；故D错误；

答案选BC。12、AD【分析】【分析】

【详解】

略13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．NaClO溶液具有漂白性；可使pH试纸褪色，应选pH计测定NaClO溶液的pH，判断NaClO溶液水解是否显碱性，故A错误；

B．Fe与电源负极相连；为阴极，为外加电源的阴极保护法，故B错误；

C．两只试管反应物的浓度相同；只有所处的温度不同，可以判断温度对反应速率的影响，故C正确；

D．反应物的浓度和体积均相同，一只试管中产生黄色沉淀，为AgI，说明Qc＞Ksp，另一支中无明显现象，说明Qc＜Ksp，能够说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；故D正确；

故选CD。14、BC【分析】【分析】

熔盐LiH中，含有Li+和H-，所以H2应转化为H-，从而得出通入H2的电极为阴极，粗硅为阳极，阴极反应式为H2+2e-═2H-，阳极反应式为Si+4H--4e-=SiH4↑；据此分析解题。

【详解】

A．由以上分析知，通入H2的电极为电解池的阴极，反应式为H2+2e-═2H-，A错误；

B．电解过程中，通入氢气的一极为阴极，阳离子向阴极移动，则Li+由粗硅一极向通入H2的一极迁移，B正确；

C．由分析可知，粗硅为电解池的阳极，反应式为Si+4H--4e-=SiH4↑，故熔融的中参与阳极反应，C正确；

D．由分析可知，粗硅上反应式为：Si+4H--4e-=SiH4↑，D错误；

故答案为：BC。15、CD【分析】【分析】

在可逆反应中；增加反应物浓度的瞬间正反应速率加快；逆反应速率不变，所以正反应速率先增大后有所减小、逆反应速率先不变，后有所增加，在达到新平衡前，正逆反应速率均比旧平衡时要大；增大气体压强的瞬间，正逆反应速率均增大，气体分子总数减少方向的速率增幅更大；使用正催化剂，能同等幅度增加正逆反应的速率；升温，吸热方向的速率增加得更快。反之则反之，据此回答。

【详解】

A．30～40min内反应速率减小；若使用催化剂，则化学反应速率增大，A错误；

B．由浓度­时间图像可知；A；B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1；由反应速率­时间图像可知，30min时改变的条件为减小压强，40min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B错误；

C．结合选项AB可知；C正确；

D．前8min内A的平均反应速率为=0.08mol·L-1·min-1；D正确；

答案选CD。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】

（1）根据n=计算物质的量，进而计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，可写出热化学方程式；

（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；根据13g乙炔燃烧生成CO2和液态水时放热659kJ；计算1mol乙炔燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式，注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；

（3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量==0.15mol，2.24LCO2（标准状况）物质的量==0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）==0.05mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C2H6O；物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367kJ，由此书写热化学方程式；

（4）根据盖斯定律分析计算。

【详解】

(1)1g甲硅烷的物质的量为：n==mol，则1mol甲硅烷燃烧放出的反应热为=1427.2kJ/mol；

所以该反应的热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1；

(2)1mol乙炔为26g，在25℃、101kPa下，13g（0.5mol）乙炔燃烧生成CO2和液态水时放热659kJ，则2mol乙炔燃烧生成CO2和液态水时放热659kJ×4=2636kJ，即该热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2636kJ·mol-1；

（3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量==0.15mol，2.24LCO2(标准状况)物质的量==0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)==0.05mol，n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6;1，化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367kJ，热化学方程式为：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1；

（4）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H＝―24.8kJ／mol①

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H＝―47.2kJ／mol②

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H＝+640.5kJ／mol③

根据盖斯定律可知①×3−②−③×2得。

6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)△H=(−24.8kJ·mol-1)×3−(−47.2kJ·mol-1)−(+640.5kJ·mol-1)×2=−1308.0kJ·mol-1；

即CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=−218.0kJ·mol-1

故答案为：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝-218.0kJ·mol-1。

【点睛】

第（3）问；求出C；H、O各元素在有机物分子中的个数比是解题的突破口，利用燃烧规律分析作答是常考题，可以归纳有机物燃烧规律如下：

有机物完全燃烧的通式：

烃：CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O

烃的衍生物：CxHyOz+(x+－)O2→xCO2+H2O

依据燃烧通式，不难发现其中的规律：

【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由x+或x+－来决定，该值越大，耗氧量越多；

【规律二】等质量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由或氢的质量分数来决定，该值越大，耗氧量越多.

一）绝大多数有机物都能燃烧，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，

H→H2O，Cl→HCl，因此我们可以根据有机物燃烧的产物分析判断该有机物的组成。【解析】SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2636kJ·mol-1C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝―218.0kJ·mol-117、略

【分析】【详解】

(1)从图1看出温度升高，甲烷的含量降低，正反应为吸热反应，反应热△H＞0；

若在恒温恒压时；向该平衡体系中通入氦气，使容器体积变大，平衡向气体体积增大的方向移动，即向正反应方向移动；

(2)由图象可知；其他条件不变，升高温度，反应速率加快，甲烷的百分含量减小，平衡向正反应方向移动；

(3)其他条件不变，压强为2MPa时，增大压强平衡逆向移动，CH4平衡含量比相同温度下1MPa时大，CH4平衡含量随水碳比的增大而减小，其关系曲线为

(4)【解析】﹥向正反应方向其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动（或描述降温的变化）

18、略

【分析】【分析】

（1）由图表可知，曲线II和曲线I相比，平衡不移动，只是缩短了反应达平衡的时间，据此分析反应II的条件；

（2）由图像可知，CO的平衡浓度为0.4mol/L，即可知△c（CO）=0.6mol/L，根据反应速率的公式求算；

（3）CO的平衡浓度越大；则其平衡转化率越低；

【详解】

（1）由图表可知，曲线II和曲线I相比，平衡不移动，只是缩短了反应达平衡的时间，故II和I不同的条件为压强，且为增大压强，故Y为5MPa，两者的温度应相同，故X为530℃，故答案为：530；5；

（2）由图像可知，CO的平衡浓度为0.4mol/L，即可知△c（CO）=0.6mol/L，根据反应速率的公式=0.12mol•L-1•min-1．

故答案为：0.12；

（3）CO的平衡浓度越大，则其平衡转化率越低，故实验Ⅱ达平衡时CO的转化率大于实验Ⅲ达平衡时CO的转化率，故答案为：大于；【解析】53050.12大于19、略

【分析】【详解】

①增大体系压强，反应速率增大；

②保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参与反应)；各成分浓度未变，则反应速率不变；

③保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参与反应)；体积增大，各成分浓度减小，则反应速率减慢；

④保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g)，因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变。【解析】①.增大②.不变③.减慢④.保持容器压强不变，充入N2，容器体积增大，各成分浓度减小⑤.不变20、略

【分析】【分析】

根据题中信息还原后催化剂中金属原子的个数不变；价态降低，则氢气需要增多，导致氢与氧结合后氧缺位增多，催化剂表面氧缺位的密集程度越多，反应速率越快，根据方程式变化分析平衡常数的乘除及平方，利用影响反应速率的因素和平衡移动分析，根据三段式建立关系进行计算速率和压强平衡常数，根据图中信息分析反应方程式和影响因素。

【详解】

(1)第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，则氢气需要越多，导致氢与氧结合后氧缺位增多，反应速率加快。第二阶段中各反应关系在该温度下，将第二阶段的第一个方程式乘以2，加上第二个、第三个方程式得到，方程式相加，平衡常数相乘，方程式二倍，则平衡常数为平方，即第一个平衡常数的平方乘以第二个第三个的平衡常数，因此NO脱除反应的平衡常数故答案为：还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快；

(2)①a．改用高效催化剂，只能提高速率，不能改变NO转化率，故a不符合题意；b．缩小容器的体积，相当于加压，速率增大，平衡正向移动，NO转化率提高，故b符合题意；c．升高温度，速率增大，平衡向吸热反应即逆向移动，NO转化率降低，故c不符合题意；d．增加CO的浓度，速率加快，平衡正向移动，NO转化率增大，故d符合题意；综上所述，答案为bd。

②根据NO的体积分数为25%得解得x=2mol，因此CO2的浓度变化表示的平均反应速率该温度下平衡常数故答案为：0.089MPa-1。

(3)①Ir表面是氢气和一氧化二氮反应生成氮气和水，其反应的方程式为若导电基体上的Pt颗粒增多，根据图中信息得出若Pt颗粒增多，更多转化为存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量，产生有污染的气体；故答案为：若Pt颗粒增多，更多转化为存在溶液中；不利于降低溶液中含氮量，产生有污染的气体。

【点睛】

化学平衡综合题是常考题型，主要考查方程式叠加和平衡常数的计算，反应速率的影响、平衡移动、平衡常数的计算，分析问题解决问题的能力。【解析】还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快bd0.089MPa-1若Pt颗粒增多，更多转化为存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量，产生有污染的气体21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①由图像可知N、M、P的物质的量变化之比等=(8-2):(5-2):(4-1)=2∶1∶1，化学方程式的系数比等于物质的量变化之比，故a∶b∶c=2∶1∶1；

②1～3min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为=0.25mol·L-1·min-1；

③A.3min时，M与N的物质的量相等，但是此时不平衡，故A错误；B.P的质量不随时间的变化而变化，则反应达到了平衡，故B正确；C.混合气体的总物质的量一直不变，故总物质的量不变不一定达到了平衡，故C错误；D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM；正逆反应速率相等，反应达到了平衡，故D正确；E.混合气体的压强一直不变，故压强不随时间的变化而变化不一定达到平衡，故E错误；F.M的物质的量浓度保持不变，正逆反应速率相等，达到了平衡，故F正确；故选BDF；

(2)根据题意

2b=0.5mol/L，b=0.25mol/L；(a-3b):(a-b)=3:5，a=6b=1.5mol/L

①5min后A的浓度为0.75mol·L-1；

②开始B的浓度为1.5mol/L；B的物质的量为3mol；

③B的反应速率为=0.05mol·L-1·min-1；

④C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1，B的反应速率为0.05mol·L-1·min-1，根据速率之比等于系数比，x=2。【解析】2∶1∶10.25mol·L-1·min-1BDF0.75mol·L-13mol0.05mol·L-1·min-1222、略

【分析】【详解】

①由图可知：N≡N键的键能为946kJ·mol－1，反应热=反应物总键能-生成物总键能=946kJ·mol－1+498kJ·mol－1-2×632kJ·mol－1=180kJ·mol－1，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol－1；（2）①已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol，③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ/mol，①×2+②/2-③/2得到，所以反应焓变△H=2×（-393.5kJ·mol－1）+（-571.6kJ·mol－1）/2-（-2599.2kJ·mol－1）/=+226.8kJ·mol－1；反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为256.7kJ/0.4=641.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ·mol－1。【解析】946N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180kJ/mol+226.8N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol23、略

【分析】【分析】

（1）AgNO3是强酸弱碱盐，在水溶液中Ag+发生水解，生成AgOH和H+，从而使溶液显酸性；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中；然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。

（2）氯化铝是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，主要是Al3+发生水解，生成Al(OH)3和H+；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后HCl挥发，Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O；由此可知，最终得到的主要固体产物的成分。

（3）在配制氯化铝溶液时；为了防止发生水解，可以加入少量的酸。

【详解】

（1）AgNO3是强酸弱碱盐，在水溶液中Ag+发生水解，生成AgOH和H+，从而使溶液显酸性，pH<7，原因是Ag++H2OAgOH+H+；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。答案为：酸；<；Ag++H2OAgOH+H+；抑制；

（2）氯化铝是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，主要是Al3+发生水解，生成Al(OH)3和H+；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，HCl挥发，Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，最终所得主要固体的成分为Al2O3。答案为：酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3；

（3）在配制氯化铝溶液时；为了防止发生水解，可以加入少量的盐酸。答案为：盐酸。

【点睛】

对于挥发性酸的弱碱盐，在加热蒸干和灼烧过程中，水解生成的酸挥发，水解生成的金属氢氧化物分解，所以最终所得的固体为金属氧化物；对于不挥发性酸的弱碱盐，因为起初水解生成的酸不能挥发，所以最终水解生成的金属氢氧化物再与酸反应，重新生成盐，故最终所得固体仍为该无水盐。【解析】①.酸②.<③.Ag++H2OAgOH+H+④.抑制⑤.酸⑥.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑦.Al2O3⑧.盐酸24、略

【分析】【分析】

(1)依据溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比较；

(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡和电离平衡；水的电离平衡；溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；

(3)配制氯化铁溶液需要防止水解而变浑浊；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体。

【详解】

(1)铵根离子水解，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH−)，1mol⋅L−1的(NH4)2SO4溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c()>c()>c(H+)>c(OH−)；

(2)在NaHCO3溶液中存在水的电离平衡：H2O⇌H++OH−、碳酸氢根离子的水解平衡为：+H2O⇌H2CO3+OH−，电离平衡为：⇌H++而碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液；故显碱性；

(3)实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解，NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑。

【点睛】

本题主要考查盐类水解及其应用，熟悉盐类水解的原理、条件、规律和应用是解题的关键。【解析】①.c()>c()>c(H+)>c(OH−)②.+H2O⇌H2CO3+OH−、⇌H++H2O⇌H++OH−③.的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH−)>c(H+)，故溶液显碱性④.盐酸⑤.抑制Fe3+水解⑥.Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑四、判断题(共3题，共15分)25、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

比较ΔH大小，需要正负号和数值一起比较，错误。27、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错五、原理综合题(共2题，共6分)28、略

【分析】【分析】

（1）氮气与氧气在高温、放电条件下生成NO；（2）根据盖斯定律计算2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H；（3）①根据计算9-12min时的平衡常数；②根据图1，第12min时NO、CO浓度增大、N2浓度减小，平衡逆向移动；（4）①NO的分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行；②n(NO)/n(CO)=1的条件下，850-900K时NO转化为N2的转化率几乎达到100%；（5）根据图示，右池中NO3-发生还原反应生成氮气，所以右池是阴极，阴极NO3-得电子生成氮气。

【详解】

（1）氮气与氧气在高温、放电条件下生成NO，反应方程式是N2+O22NO；（2）①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1；②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1；③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1，根据盖斯定律③×2-①-②得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=—746.5kJ•mol-1；（3）①9-12min时c(NO)=0.16mol/L、c(CO)=0.06mol/L、c(N2)=0.02mol/L、c(CO2)=0.04mol/L，0.35；②根据图1，第12min时NO、CO浓度增大、N2浓度减小，平衡逆向移动，所以改变的条件可能是升高温度；（4）①NO的分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行，所以当温度超过775K时，NO的分解率降低；②n(NO)/n(CO)=1的条件下，850-900K时NO转化为N2的转化率几乎达到10