2025年新科版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选修化学下册阶段测试试卷473考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某烃的分子式为C8H10，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃为（）A.B.C.D.2、下列式子中，能真实表示物质分子组成的是A.AlB.CC.SiO2D.CO23、下列离子方程式正确的是A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.Fe粉溶于HCl溶液：Fe+2H+=Fe3＋+H2↑C.氧化钙与稀硫酸反应：2H++O2-=H2OD.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O4、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗；其结构简式如图所示，下列说法正确的是。

A.茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基B.lmol茚地那韦最多与llmol氢气发生加成反应C.虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面D.茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl3溶液显色5、“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是A.由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛B.用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期C.将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀D.泡沫灭火器利用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液反应喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、水是最常用的溶剂；许多化学反应都需要在水溶液中进行。用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL；浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线：

(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为___，符合其滴定曲线的是__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H+)最大的是___溶液(填化学式)。

(3)图中和V1和V2大小的比较：V1___V2(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)曲线Ⅰ中M点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是___。7、工业中很多重要的原料都是来源于石油化工；回答下列问题。

（1）A的结构简式为________。

（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。

（3）①③反应的反应类型分别为_____________、________________。

（4）写出下列反应方程式。

①反应②的方程式_____________________；

②反应④的方程式_________________________________________；

③丙烯酸+B丙烯酸乙酯_____________________。

（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有（_______）

①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应。

A．只有①③B．只有①③④

C．只有①③④⑤D．①②③④⑤

（6）丙烯分子中，最多有_________个原子共面。8、回答下列问题。

(1)制取乙炔的实验装置如图所示，其中硫酸铜溶液的作用是___________。烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________。

(2)乙炔可通过下列合成路线合成聚丙烯腈；聚丙烯腈可用于生产腈纶纤维(人造羊毛)。

A→聚丙烯腈反应的化学方程式是___________。9、思维辨析：

(1)乙醇易溶于水，是因为乙醇分子间存在氢键。________

(2)HO—CH2CH2—OH也可与Na反应，断裂C—O键。________

(3)的命名是1,3二丙醇。________

(4)1­丙醇在氢氧化钠溶液中加热也可发生消去反应。________10、聚碳酸酯(PC)是一种具有良好抗冲击性能和光学性能的工程塑料。以葡萄糖加氢脱水制得的异山梨醇()和碳酸二甲酯()为原料可以制得聚碳酸酯。

(1)葡萄糖的加氢产物山梨醇()是一种链式多元醇；其分子内脱水反应有多种可能。

①写出葡萄糖的结构简式：___。

②设计实验检验糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖，请写出实验方案：___。(实验中须使用的试剂有：2%的CuSO4溶液；10%的NaOH溶液)。

③山梨醇中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水反应的产物的结构简式为___；其进一步脱水即得异山梨醇。

(2)在催化剂CeO2表面上；一种合成碳酸二甲酯的反应机理如图：

①研究表明，生成的中间体上某种官能团影响催化活性，该官能团名称为___。

②合成碳酸二甲酯的总反应方程式为___。

(3)异山梨醇和碳酸二甲酯合成聚碳酸酯的路线如图：

反应①中若1mol异山梨醇充分反应，得到的产物除1mol中间体外还有__(注明物质的量)。11、苯基环丁烯酮(PCBO)是一种十分活泼的反应物；可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生[4+2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如图：

已知如下信息：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)由C生成D所用的试剂和反应条件为_______；该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为C8H8O2的副产物，该副产物的结构简式为_______。

(4)M为C的一种同分异构体。已知：1molM与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2mol二氧化碳；M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M的结构简式为_______。

(5)对于选用不同的取代基R'，在催化剂作用下与PCBO发生的[4+2]反应进行深入研究，R'对产率的影响见表：。R'-CH3-C2H5-CH2CH2C6H5产率/%918063

请找出规律，并解释原因_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、属于脂环烃衍生物。(____)A.正确B.错误13、含有苯环的有机物属于芳香烃。(___________)A.正确B.错误14、环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误15、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。(____)A.正确B.错误16、烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应。(____)A.正确B.错误17、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共18分)18、锶的化合物应用广泛，SrSO4可用于陶瓷工业，SrF2可作防蛀牙膏的添加剂。

(1)以天青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如下：

①“转化”中用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得SrCO3沉淀。写出该过程的离子方程式：_____

②“转化”中维持反应温度70℃且控制氨水过量，氨水过量的主要原因是_____

③该工艺流程中，可循环利用物质是_______(填化学式)。

(2)工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锶。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧，生成SrS，再处理得高纯SrSO4。

①煅烧温度对SrSO4转化率的影响如图,最佳煅烧温度为_____

②天青石精矿和煤粉质量比对SrSO4转化率的影响如图,天青石精矿和煤粉质量比增大至5.5：1后，SrSO4转化率下降的可能原因是_______。

(3)SrF2一种晶体的晶胞结构如图所示。

①由图可知，每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为_______。

②已知=3.2×10-8，若一次刷牙所用牙膏含的质量为2mg，口腔中溶液体积为5mL，刷牙时口腔溶液中氟离子浓度为_______mol·L-1。19、在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱镒矿(主要成分为含有等杂质)制备；部分工艺流程如图所示：

已知：

①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按离子浓度为计算)。金属离子开始沉淀的3.81.56.310.68.89.6完全沉淀的5.22.88.312.610.811.6

②常温下，的溶度积分别为

回答下列问题：

(1)酸浸时需将高铁菱锰矿粉碎，目的是_______；滤渣1的主要成分是_______。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。“调”的范围是_______。

(3)“除杂”过程中加入的目的是将变为沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中_______。

(4)“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为_______。

(5)生成的沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。

(6)在水中的溶解度与温度关系如图。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃～90℃之间蒸发结晶，_______，得到晶体；洗涤；烘干。

20、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料；提取的操作过程如下：

(1)I和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。

(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”；“碱”或“盐”）类物质。

(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为_________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共28分)21、已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：。阳离子Na＋、H＋、Ba2＋阴离子OH－、

(1)甲的化学式为__________。

(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为___________，该反应的离子方程式为_______________________________________。

(3)乙；丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B；其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化学式为__________；

②B溶于稀硝酸的离子方程式为_____________________。22、A和B均为钠盐；A呈中性，B是一种常见的含氯消毒剂，具有强氧化性，E中含有某+5价元素的含氧酸根离子。如图所示为相关实验步骤和实验现象。

请回答下列问题：

（1）写出A、B和C的化学式：A___，B___，C___。

（2）依次写出A→D和D→E的离子万程式：___、___。

（3）将SO2气体通入D的溶液中，D的溶液变为无色，生成两种酸。写出发生反应的离子方程式：___。

（4）写出F→H的化学方程式：___。23、A；B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期；他们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D，C与F分别在同一主族，A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题：

（1）由A、B两种元素可以组成B2A4型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是_________。写出该化合物的电子式______________

（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________________________。

（3）等浓度的ABC2溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，则溶液的pH(DBC2)____________pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是_________________________________________________（用离子方程式解释）

（4）现有100.00mL未知浓度的ABC2溶液，用_____________（仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴__________（可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC2溶液，判断滴定终点的现象是_______________________________；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC2溶液的浓度为mol/L；24、某小组探究纯净物M（由2种短周期元素组成）的化学式；进行如图实验（气体体积均在标准状况下测定）：

实验测定，①2.40g金属E与稀硫酸按n(E)：n(H2SO4)=1：1反应能放出2.24LH2（标准状况）；②金属E能在NH3中剧烈燃烧，当E和NH3按n(E)：n(NH3)=1：2反应时产物的物质的量之比为1：1。

回答下列问题：

（1）A分子的结构式为___。

（2）M的化学式为___。

（3）M与水反应的化学方程式为___。

（4）E在氨气中燃烧的化学方程式为___。

（5）蒸干C溶液中HCl的作用是___。

（6）电解熔融D时阳极的电极反应式为__。评卷人得分六、推断题(共1题，共8分)25、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

结合题意分析；该有机物属于苯的同系物，苯环上的一氯代物只有2种，则苯环上有2种氢原子。

【详解】

A.邻二甲苯苯环上有2种氢原子,故A正确；

B.乙苯苯环上有3种氢原子；故B错误；

C.对二甲苯苯环上有1种氢原子,故C错误；

D.间二甲苯苯环上有3种氢原子；故D错误；

故选A。2、D【分析】【详解】

A.Al为金属单质；由金属阳离子和自由电子构成，没有分子，故A错误；

B.C为单质；晶体中不存在分子，所以C不能真实表示分子组成，故B错误；

C.SiO2为原子晶体，晶体中只有原子，没有分子，SiO2不能真实表示物质分子组成；故C错误；

D.CO2为非金属氧化物，其晶体干冰属于分子晶体，晶体中只存在分子，能用CO2能表示物质分子组成；故D正确；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；选项A错误；

B.Fe粉溶于HCl溶液中，反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2＋+H2↑；选项B错误；

C.氧化钙与稀硫酸反应；氧化钙为氧化物，必须保留化学式，选项C错误；

D.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁，反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；选项D正确。

答案选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．该分子中含有羟基(-OH)；不含酮羰基，结构中的-NH-CO-是酰胺键，A项不符合题意；

B．分子中的可以与H2反应，1mol消耗3molH2，苯环可以与H2反应，也是1：3的关系，碳氧双键由于来源于酰胺键，不能和氢气加成，所以1mol该分子消耗9molH2；B项不符合题意；

C．苯环中的6个碳原子在一个平面上；1号碳和2号碳是取代了苯环上原来的氢，也在苯环的平面上，1号或者2号碳是正四面体的中心，最多再有2个原子与其共面，可以选择苯环上的C和3号碳，1；2、3号碳原子共面，对于3号碳上的O则不在此平面上，C项不符合题意；

D．该结构中有羟基；可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，没有酚羟基，故不能使氯化铁溶液变色，D项符合题意；

故正确选项为D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．人被蜂蚁蜇咬后；蜂蚁会把甲酸注入人体，人会感觉疼痛难忍，甲酸是酸性的，涂抹碱性的稀氨水或碳酸氢钠溶液可以中和甲酸，减轻疼痛，故A正确；

B．乙烯可以促进花草；水果等植物的成熟；用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期，故B正确；

C．金属与电源正极相连做阳极；在阳极上金属会优先失去电子被腐蚀，故C错误；

D．泡沫灭火器利用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液发生完全双水解反应生成Al(OH)3和二氧化碳；喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的，故D正确；

故选C。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

用NaOH溶液滴定醋酸溶液；滴定终点时溶液呈碱性，根据未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，据此分析判断；酸和碱抑制水的电离，结合酸和碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度的大小分析判断对水的抑制程度；醋酸和氢氧化钠反应，当恰好完全反应得到的溶液显示碱性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应得到的溶液显示中性，M点为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显示酸性，据此分析解答。

【详解】

(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液；滴定终点时溶液呈碱性，可以选择酚酞为指示剂；由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，Ⅰ为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是Ⅰ，故答案为：酚酞；Ⅰ；

(2)0.1mol/LNaOH溶液氢氧根浓度是0.1mol/L，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1mol/L醋酸溶液，故答案为：CH3COOH；

(3)醋酸和氢氧化钠反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，即氢氧化钠稍不足，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2；故答案为：＜；

(4)0.1mol/LNaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol/L的醋酸反应，得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显示酸性，此时离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。【解析】酚酞ⅠCH3COOH＜c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)7、略

【分析】【详解】

由转化关系中；B氧化生成C，且二者反应生成乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，而A与发生反应得到乙醇，应是乙烯与水发生加成反应，故A为乙烯，乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反生成聚丙烯酸，苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂；加热条件下发生取代反应生成硝基苯；

（1）A为乙烯，含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2。

（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为：羧基。

（3）反应①是苯发生硝化反应；属于取代反应，反应③是乙醇发生氧化反应生成乙酸，属于氧化反应。

（4）写出下列反应方程式。

①反应②是乙烯与水反应生成乙醇，方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

②反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，方程式：

③B是CH3CH2OH，丙烯酸+B反应生成丙烯酸乙酯和水，反应方程式为：CH2=CH—COOH+CH3CH2OHCH2=CH—COOC2H5+H2O。

（5）丙烯酸（CH2=CH-COOH）含有碳碳双键；具有烯烃的性质，可以发生加成反应；氧化反应、加聚反应；含有羧基，具有羧酸的性质，可以发生中和反应、取代反应，故选D。

（6）乙烯中；当有一个H被一个甲基取代后，碳碳双键连接的原子处于碳碳双键的平面内，旋转碳碳单键可以使甲基中的一个H原子处于碳碳双键的平面结构内，故最多有7个原子处于同一平面内，故答案为7

【点睛】：本题考查有机物推断、有机物结构与性质等，是对有机化学基础的综合考查，需要学生具备胞扎实的基础，有机推断题是历年高考的必考知识，在学习过程中应注意积累各物质之间的转化关系以及各物质的特征反应，这是本题的解题关键，难度较大。【解析】CH2=CH2羧基取代反应氧化反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2=CH—COOH+CH3CH2OHCH2=CH—COOC2H5+H2OD78、略

【分析】（1）

生成的乙炔中常混有杂质气体硫化氢等，硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，因此硫酸铜溶液的主要作用是除去乙炔气体中可能混有的硫化氢等杂质；烧瓶中为碳化钙电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

（2）

乙炔与HCN发生加成反应，生成A为CH2=CHCN，CH2=CHCN发生加聚反应生成聚丙烯腈，则A→聚丙烯腈反应的化学方程式是nCH2=CHCN【解析】(1)除去乙炔气体中可能混有的硫化氢等杂质CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

(2)nCH2=CHCN9、略

【分析】【详解】

(1)乙醇分子与水分子之间能形成氢键；使乙醇的溶解度增大，所以乙醇极易溶于水，故(1)错误；

(2)HO-CH2CH2-OH分子中含-OH；能与钠反应生成氢气，断裂的是O-H键，故(2)错误；

(3)主链有3个碳原子，-OH在1和3号的碳原子上，则命名为1,3-丙二醇，故(3)错误；

(4)1-丙醇中羟基所连碳的相邻碳上连有H，能发生消去反应生成烯烃，是在浓硫酸作用下发生消去反应生成丙烯，故(4)错误；【解析】①.错②.错③.错④.错10、略

【分析】【分析】

葡萄糖具有还原性，检验尿液中是否含有葡萄糖，可以用新制的氢氧化铜悬浊液加热检验，据此分析解答；山梨醇()中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水生成五元环，据此分析书写产物的结构简式；根据图示，CH3OH和CO2在催化剂作用下反应生成CH3OCOOCH3；据此分析解答；反应①为异山梨醇和碳酸二甲酯发生的取代反应，据此分析解答。

【详解】

(1)①葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，故答案为：CH2OH(CHOH)4CHO；

②设计实验检验尿液中是否含有葡萄糖，实验步骤：在试管中加入适量10%的NaOH溶液，滴入几滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入适量尿液，加热(煮沸)，若有砖红色沉淀产生，说明尿液中含有葡萄糖，故答案为：在试管中加入适量10%的NaOH溶液，滴入几滴2%的CuSO4溶液；振荡后加入适量尿液，加热(煮沸)，若有砖红色沉淀产生，说明尿液中含有葡萄糖；

③山梨醇()中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水生成五元环，产物的结构简式为其进一步脱水即得异山梨醇，故答案为：

(2)①根据图示；生成的中间体上某种官能团影响催化活性，该官能团为醚键，故答案为：醚键；

②合成碳酸二甲酯的总反应方程式为2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O，故答案为：2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O；

(3)反应①为异山梨醇和碳酸二甲酯发生的取代反应，1mol异山梨醇充分反应，得到的产物除1mol中间体外()还有2mol甲醇生成，故答案为：2mol甲醇。【解析】CH2OH(CHOH)4CHO在试管中加入适量10%的NaOH溶液，滴入几滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入适量尿液，加热(煮沸)，若有砖红色沉淀产生，说明尿液中含有葡萄糖醚键2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O2mol甲醇11、略

【分析】(1)

根据的结构特点可知该物质的名称为2-羟基苯甲醛；

(2)

由题给的苯甲醛与乙醒反应的信息及酚羟基能与NaOH反应可知，B的结构简式为B为

(3)

由CD的结构变化可知该反应为酯化反应，所以反应所用的试剂为浓硫酸与乙醇，反应条件为加热；根据副反应的特点为“脱羧”，而副产物分子式为C8H8O2，可知该副产物的结构简式为

(4)

C的分子式为C9H8O4，根据“1molM与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2mol二氧化碳”可知含有2个—COOH，“与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸”可知其结构为

(5)

由题给表格中的信息可知，R'的相对分子质量越大(体积越大)，产物的产率越低，原因是R'体积越大，位阻越大，越不容易与PCBO发生[4+2]反应；【解析】(1)2-羟基苯甲醛(或水杨醛)

(2)

(3)乙醇、浓硫酸/加热

(4)

(5)随着R'体积增大，产率降低三、判断题(共6题，共12分)12、A【分析】【详解】

由结构简式可知，有机物分子中含有六元环，属于脂环烃衍生物，故正确。13、B【分析】【分析】

【详解】

芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，若含苯环的有机物除含碳氢外还有其他元素，则不属于芳香烃，故错误。14、B【分析】【详解】

环己烷和苯都不能与酸性KMnO4反应，且密度都比水小，不溶于水，会在KMnO4溶液的上层，因此无法区分，该说法错误。15、B【分析】【详解】

CH3CH2Br不能电离出溴离子，则CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不发生反应，故错误。16、B【分析】【详解】

烷烃不能发生加成反应，烯烃能发生加成反应，一定条件下也能发生取代反应，错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。四、工业流程题(共3题，共18分)18、略

【分析】【分析】

（1）由溶度积可知相同温度时溶解度SrCO3＜SrSO4，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，所以将天青石矿粉和NH4HCO3溶液、一水合氨充分混合反应，过滤后得到的粗SrCO3中含有杂质SiO2、BaSO4．粗SrCO3焙烧分解转化成氧化锶和二氧化碳，氧化锶与水反应生成易溶于水的氢氧化锶，难溶的SiO2和BaSO4进入浸渣中，浸液中含有Sr(OH)2，此时加入(NH4)2SO4溶液，生成沉淀SrSO4。

【详解】

（1）①由溶度积可知相同温度时溶解度SrCO3＜SrSO4，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，所以将天青石矿粉和NH4HCO3溶液、一水合氨充分混合反应生成碳酸锶，答案：

②氨水过量会中和较多的碳酸氢根离子；碳酸氢根离子与锶离子结合生成碳酸锶，所以氨水过量的主要原因是能提供更多的碳酸根离子，使反应向生成碳酸锶的方向进行，答案：能提供更多的碳酸根离子，使反应向生成碳酸锶的方向进行；

③第一步转化中需要NH3H2O，在沉淀过程中会生成NH3，NH3可循环利用，故答案为：NH3；

（2）①随着温度的升高硫酸锶的转化率在升高；当达到1200℃后，再升高温度转化率没有明显的变化，所以选择1200℃，答案：1200℃；

②SrSO4转化率下降的可能原因是：煤粉不足；不能使硫酸锶充分反应；

（3）①由晶胞结构可知一种微粒位于顶点和面心，每个晶胞均摊4个，内部有8个另一种微粒，所以可知锶离子位于顶点和面心，每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为12个；答案：12；

②是难溶物，口腔中形成了饱和溶液，设mol·L-1，则mol·L-1，所以得所以氟离子浓度为mol·L-1，答案：【解析】(1)能提供更多的碳酸根离子，使反应向生成碳酸锶的方向进行NH3

(2)1200℃煤粉不足；不能使硫酸锶充分反应。

(3)1219、略

【分析】【分析】

根据高铁菱镒矿的成份先用硫酸溶解；再根据杂质离子的沉淀的PH来除杂，最后利用锰离子和碳酸氢铵的反应来生成碳酸锰，最后结晶得到产品。

（1）

对于固体来说，粉碎可以增大接触面积，从而加快反应速度，提高效率，故答案为：增大接触面，加快酸浸速率(或增大浸出率；高铁菱镒矿用硫酸酸浸后不能溶解的是故滤渣1主要成分是

（2）

氧化时的反应是二氧化锰和二价铁反应，二价铁变成三价铁，锰变成二价锰离子，离子方程式是：调的目的是除去铝离子和三价铁离子，同时不让锰离子沉淀，根据表格中的数据可知，其范围是：

（3）

加入将Ca2+，Mg2+变为沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中

（4）

“沉锰”过程中是锰离子和碳酸氢根离子反应，根据流程可知生成碳酸锰，其离子方程式为：

（5）

可以通过检验是否还有硫酸根离子存在来检验是否洗净，故检验的方法为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，先向其中滴加盐酸，再加溶液；若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；

（6）

根据溶解度与温度关系可知应该采用蒸发浓缩趁热过滤的方法，故答案为：趁热过滤。【解析】(1)增大接触面，加快酸浸速率(或增大浸出率

(2)

(3)2

(4)

(5)取少量最后一次的洗涤液于试管中，先向其中滴加盐酸，再加溶液；若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

(6)趁热过滤20、略

【分析】【分析】

(1)实现固体和液体的分离用过滤的方法；

(2)根据流程图来确定发生的反应以及各种物质；

(3)根据流程图来确定发生的反应以及各种物质；

(4)氢氧化铝不溶于弱碱，AlCl3溶液中加入氨水可以制取氢氧化铝。

【详解】

Al2O3、Fe2O3、SiO2中加入浓的氢氧化钠溶液时，其中的Al2O3、SiO2会与之发生反应分别生成NaAlO2和Na2SiO3的水溶液，即为滤液X，所以沉淀M主要是Fe2O3，NaAlO2和过量的CO2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，Na2SiO3和过量的CO2反应生成NaHCO3和H2SiO3沉淀。

(1)分离溶液和沉淀的操作是过滤；

(2)沉淀M除含有泥沙外，主要是Fe2O3，Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O，所以固体N是Al2O3。Al(OH)3受热易分解的化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；

(3)滤液X中，含铝元素的溶质是偏铝酸钠，化学式为NaAlO2，由金属阳离子Na+和酸根离子AlO2-组成；因此该物质属于盐类；

(4)Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，所以在实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水可以制取氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，反应原理为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

【点睛】

本题考查了金属铝及化合物的性质，包括混合物的分离、物质成分的确定、种类的判断及化学式的书写，注意掌握氧化铝、氢氧化铝的两性及物质的制备试剂的选择和离子方程式的书写。掌握元素及化合物的性质是本题解答关键。【解析】过滤Fe2O32Al(OH)3Al2O3+3H2ONaAlO2盐氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+五、元素或物质推断题(共4题，共28分)21、略

【分析】【分析】

甲、乙、丙是三种可溶性物质，甲是碱，则甲中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2，乙、丙是盐，则乙为NaHSO4，丙为Na2CO3；或乙为Na2CO3，丙为NaHSO4。据此分析解答。

【详解】

(1)根据以上分析可知甲的化学式为Ba(OH)2；

(2)乙和丙反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则M的化学式为CO2，反应的离子方程式为2H＋＋=H2O＋CO2↑；

(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，则A为BaSO4，B为BaCO3，则乙为NaHSO4，丙为Na2CO3。

①乙的化学式为NaHSO4；

②BaCO3和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，所以反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。【解析】Ba(OH)2CO22H＋＋=H2O＋CO2↑NaHSO4BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑22、略

【分析】【分析】

钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI；黄绿色气体F是Cl2；F和NaOH溶液反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有氧化性，可知B为NaClO（NaCl、NaClO3溶液均呈中性）；NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，进一步反应生成NaIO3，其中I为+5价；Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO

【详解】

(1)由以上分析可知A为NaI；B为NaClO，C为AgI，故答案为：NaI；NaClO；AgI；

(2)NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，反应的离子方程式为2I−+ClO−+H2O=I2+Cl−+2OH−，进一步反应可把I2氧化为NaIO3，反应的离子方程式为I2+5ClO-+2OH-=2IO+5Cl-+H2O，故答案为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；I2+5ClO-+2OH-=2IO+5Cl-+H2O；

(3)将SO2气体通入I2的溶液中，I2做氧化剂，SO2做还原剂，生成硫酸和HI，离子方程式为：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+，故答案为：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+；

(4)F→H为Cl2与NaOH的反应，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。【解析】①.NaI②.NaClO③.AgI④.2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-⑤.I2+5ClO-+2OH-=2IO+5Cl-+H2O⑥.I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+⑦.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期；它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，则B、C位于第二周期，A的原子序数小于B，且能够形成化合物，则A为H元素；C与F位于同一主族，则二者分别处于第二、第三周期，二者原子核内质子数之和的一半为7～13，A与D同主族、且A与D两元素核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，则D的原子序数大于6，应该为Na元素；故C与F的原子序数之和为：2（1+11）=24，C与F分别位于同一主族，设C的原子序数为x，则x+x+8=24，解得x=8，故C为O元素、F为硫元素；六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体，原子序数E介于11～16之间，则E单质为固体，所以B单质只能为气体，B与C位于同二周期，C为O元素，B原子序数小于O元素，则B为N元素；

【详解】

根据分析可知：A为H；B为N、C为O、D为Na、E为Si、F为S元素．

（1）由A、B两种元素可以组成B2A4型化合物，分子式为N2H4，分子中N-N键为非极性银，N-H键为极性键，电子式为

（2）E是非金属元素Si，但能表现出一些金属元素的性质，Si与Na元素的最高价氧化物的水化物反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；

（3）等浓度的HNO2溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞HNO2溶液＞HClO溶液，酸性越强，对应钠盐水解能力越弱，pH越小，则溶液的pH(NaNO2)2-+H2OHNO2+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-后者水解程度大于前者；

（4）酸性溶液用酸式滴定管盛装，中和产物为NaNO2，水溶液呈碱性，可选用变色范围在碱性的指示剂。现有100.00mL未知浓度的HNO2溶液，用酸式滴定管（仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞（可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用浓度为0.10mo