2025年鲁人新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)；下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是。

①容器内温度不变。

②混合气体的密度不变。

③混合气体的压强不变。

④混合气体的平均相对分子质量不变。

⑤C(g)的物质的量浓度不变。

⑥容器内A；C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零。

⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.①④⑤⑦⑧B.①②⑤⑦⑧C.①②④⑤⑧D.①②③④⑤⑧2、某温度下，在1L恒容密闭容器中投入2molCO，进行如下反应：2CO(g)CO2(g)+C(s)△H<0，反应图像如图所示，t1后；若改变下列条件，下列说法正确的是。

A.其他条件不变，增加CO，平衡正向移动，再次平衡时CO转化率减小B.其他条件不变，缩小反应容器的容积，平衡正向移动，再次平衡时CO浓度减小C.其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，再次平衡时CO转化率增大D.其他条件不变，增加1molCO和1molCO2，平衡正向移动3、关于如图所示的原电池；下列说法正确的是。

A.外电路中的电流方向：B.硫酸锌溶液中浓度增大C.盐桥的作用是让电子通过以构成闭合回路D.将盐桥换成铜导线后，电极上发生的反应仍然相同4、锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是。

A.锌电极上发生氧化反应B.电子从锌片经电流计流向铜片C.盐桥中Cl-向正极移动D.铜电极上发生反应：Cu2++2e-=Cu5、某溶液中含有NHH＋、SO和OH-，对该溶液的描述一定正确的是A.该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性B.只能是硫酸铵和硫酸的混合溶液C.离子浓度由大到小的顺序是：c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)D.离子浓度存在下列关系：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(SO)6、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与直流电源正极连接，钢管被保护B.铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部金属不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.金属被腐蚀的本质是金属发生了还原反应7、常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I﹣）＝2×10﹣3mol/L，c（Pb2+）＝1×10﹣3mol/L）下列有关说法正确的是（）

A.常温下，Ksp[PbI2]＝2×10﹣6B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变C.T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大D.常温下Ksp[PbS]＝8×10﹣28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2﹣（aq）⇌PbS（s）+2I﹣（aq）反应的化学平衡常数为5×10188、下列有关生活生产中的叙述合理的是A.铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用溶液做电解质溶液B.浓氨水可用于检验氯气输送管道是否泄漏，现象是产生大量的烟雾C.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法阳极需及时更换D.工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高的转化率评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、研究NO2、SO2；CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

(1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0

①一定条件下，将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___(填字母)。

A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变。

C．N2和CO2的体积比保持不变D．v正(CO)＝2v逆(N2)

②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下图所示的变化，则改变的条件可能是______(填字母)。

A．加入催化剂B．降低温度C．增加CO2的量D．缩小容器体积。

(2)在一定条件下，将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化如图所示。由图可得出的正确结论是__(填字母)

A．反应在c点达到平衡状态。

B．反应物浓度：b点小于c点。

C．反应物的总能量低于生成物的总能量。

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段。

(3)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制备二甲醚(DME)。观察图回答问题。

催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为__________时最有利于二甲醚的合成。

(4)工业上可以用CO和H2生产燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－92.9kJ/mol，300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：。容器乙丙丙反应物投入量1molCH3OH2molCH3OH2molCH3OH平衡时的数据CH3OH浓度/mol·L-1c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ吸收ckJ体系压强/Pap1p2p3p3反应物转化率α1α2α3α3

下列说法中正确的是____________

A．2c1>c3B．a+b=92.9C．2p23D．α1+α3<110、CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH=＋247kJ·mol-1，反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：。消碳反应CO2(g)＋C(s)=2CO(g)消碳反应CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH/kJ·mol-1172172活化能/kJ·mol-1催化剂X3391催化剂Y437272

①由上表判断，催化剂X___________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是___________。

在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图甲所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是___________(填标号)。

A．K积、K消均增加。

B．v积减小、v消增加。

C．K积减小、K消增加。

D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大。

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图乙所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为___________。

11、请回答下列问题：

Ⅰ．已知水的电离平衡曲线如图示；试回答下列问题：

(1)在100℃时，Kw表达式为___________，在此温度下，Kw为___________。

(2)在室温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=3，忽略两溶液混合时的体积变化，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为___________。

(3)室温时将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中，c(SO)和c(H+)之比约为___________。

Ⅱ．今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液；根据要求回答下列问题：

(4)写出①的电离方程式___________。

(5)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。

(6)当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为___________(填序号)。

(7)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___________(填序号)。12、常温下有浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O

(1)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是____(用离子方程式解释)。

(2)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用序号填写)___。

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=__mol·L-1。

(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为__molL-1，此时溶液中c(CrO)等于__mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。

(6)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，反应的离子方程式为___。13、回答下列问题:

（1）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作___________极，发生的电极反应式为___________。

（2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示；该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

①X为___________极，Y电极反应式为___________。

②Y极生成1molCl2时，___________molLi+移向X极。

（3）一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH溶液作电解质溶液。负极反应式为___________，正极反应式为___________。

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。_______A.正确B.错误15、高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。(_______)A.正确B.错误16、某醋酸溶液的将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的则(_______)A.正确B.错误17、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。(_______)A.正确B.错误18、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误19、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共18分)20、A；B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素；其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题：

(1)A、B、C元素的名称分别为______、______、_______，E、G两种元素的符号：E________、G________；F在元素周期表中的位置是___________。

(2)E在D2中燃烧生成化合物X，X中化学键类型_________，X中阴阳离子个数比为________。

(3)向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为_________。

(4)若1.7克C的氢化物发生催化氧化生成气态产物放出22.67KJ的热量。写出此反应的热化学方程式____________。21、A～J分别表示中学化学中常见的一种物质；它们之间相互关系如图所示(部分反应物；生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A；B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_________。

（2）写出反应①；⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。

反应①：___________________________

反应⑤：___________________________

反应⑥：___________________________

反应④：__________________________。

（3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是_______(填序号)。22、已知B；D、E为单质；H常温下为无色液体，C为工业三大强酸之一，C的浓溶液在加热时才与D反应，F可作为潜水艇中的氧气来源．现用惰性电极电解A的水溶液，流程如框图所示，试回答：

（1）F的电子式___________，所含化学键的类型______________；

（2）反应①的化学方程式为__________________________；

（3）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式__________________．评卷人得分五、工业流程题(共1题，共2分)23、KIO3是一种重要的无机化合物；可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

(1)KIO3的化学名称是______________。

(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是___________。“滤液”中的溶质主要是________________。“调pH”中发生反应的化学方程式为_________________________。

(3)KIO3也可采用“电解法”制备；装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_____________________________________。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______________，其迁移方向是____________________。（“左到右”或“右到左”）评卷人得分六、结构与性质(共2题，共10分)24、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性；用离子方程式解释原因______。

(2)B；C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4；请解释原因______；分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。25、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

①该容器为绝热容器；容器内温度不变，说明正；逆反应速率相等，反应达到平衡状态；

②由于B呈固态；根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；

③该反应反应前后气体分子数不变；建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；

④由于B呈固态；根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；

⑤C(g)的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志；说明反应达到平衡状态；

⑥达到平衡时A；C、D的浓度保持不变；但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；

⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；

⑧单位时间内生成nmolD；一定消耗2nmolA，同时生成2nmolA，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧。

故选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．增加CO的浓度；平衡正向移动，但由于反应物只有CO，相等于在原平衡基础上，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，A错误；

B．缩小反应容器的容积；即增大压强，平衡正向移动，但由于容器体积缩小，所以CO的浓度会比原平衡时要大，B错误；

C．该反应为放热反应；升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小，C错误；

D．据图可知平衡时n(CO2)=0.5mol，则n(CO)=1.0mol，容器体积为1L，所以K=增加1molCO和1molCO2，则Q=＜所以平衡正向移动，D正确；

综上所述答案为D。3、B【分析】【分析】

锌与硫酸铜发生自发的氧化还原反应；构成原电池，锌发生失电子的氧化反应，作负极，铜离子在正极得电子，发生还原反应，根据原电池的工作原理分析解答。

【详解】

A．原电池中电流从正极流出，流向负极，所以该原电池中，外电路中的电流方向：A错误；

B．左侧硫酸锌溶液中锌失电子生成从而使浓度增大；B正确；

C．盐桥不能传递电子；其作用是传导离子；平衡电荷，构成闭合回路，C错误；

D．将盐桥换成铜导线后；左侧构成原电池，而右侧为电解池，电极上发生的反应不完全相同，D错误；

故选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．由于Zn的活动性比Cu强；所以Zn为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，A正确；

B．电子从负极锌片经由电路导线经电流计流向正极铜片；B正确；

C．在盐桥中阴离子Cl-会向正电荷较多的负极区移动；C错误；

D．Cu为正极，正极上溶液中的Cu2+得到电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；D正确；

故合理选项是C。5、A【分析】【详解】

A．当溶液中2c(NH)>c(SO)时，溶液呈碱性，2c(NH)＝c(SO)时，溶液呈中性，2c(NH))时；溶液呈酸性，故A正确；

B．硫酸铵和硫酸的混合溶液呈酸性；如溶液呈中性或碱性，则可能为氨水和硫酸铵的混合物，故B错误；

C．溶液不一定呈酸性，则c(H＋)不一定大于c(OH−)；故C错误；

D．根据溶液中电荷守恒，溶液中存在c(NH)＋c(H＋)＝c(OH−)＋2c(SO)；故D错误。

故选：A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.钢管与直流电源正极相连；则钢管做阳极，发生氧化反应而被腐蚀，故A错误；

B.铁遇冷的浓硝酸表面钝化；在表面生成一层致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀，故B正确；

C.钢管与铜管露天堆放在一起；形成原电池时钢管做负极，发生氧化反应而被腐蚀，故C错误；

D.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应；故D错误；

故选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp=[c(Pb2＋]×[c(I－)]2=1×10－3×4×10－6=4×10－9；A错误；

B．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入硝酸铅浓溶液，反应向逆反应方向进行，PbI2的溶解度降低；B错误；

C．T时刻升高温度，根据图像c(I－)是降低，说明反应向逆反应方向进行，溶解度降低，PbI2的Ksp减小；C错误；

D．K=c2(I－)/c(S2－)==5×1018，D正确；

故选D。8、A【分析】【详解】

A；精炼铜；粗铜作阳极、精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；电镀铜，铜作阳极、镀件作阴极、硫酸铜溶液作电解质溶液，故A正确；

B；浓氨水检验氯气管道是否漏气,氯气、氨气反应生成氯化铵和氮气；现象是产生大量白烟，故B错误；

C；水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈；该法是外加电流阴极保护法，阳极可以用惰性电极，不需更换，故C错误；

D、工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，不能使平衡正向移动，所以不能提高的转化率，故D错误。答案选D。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

（1）①A．反应总气体分子数发生改变，随着反应进行压强改变，所以体系压强保持不变可以说明反应达到平衡，故A选；B．NO，CO，N2，CO2均为无色气体，混合气体没有颜色，所以不能根据颜色判断化学平衡，故B不选；C．N2和CO2均为产物，在不增加产物的前提下，二者体积比始终为1：2，所以N2和CO2的体积比保持不变不能说明反应达到化学平衡，故C不选；D．CO是反应物，N2是产物，v正(CO)＝2v逆(N2)；表示正；逆反应速率相等，可以说明反应达到了化学平衡，故D选，故答案为AD；

②A．催化剂不改变化学平衡，不影响N2的浓度，故A不选；B．反应放热，降低温度有利于反应正向进行，所以使N2的浓度增大，故B选；C．增大CO2的浓度的瞬间，不影响N2的浓度，平衡逆向移动，随后N2的浓度减小，故C不选；D．缩小容器体积，N2的浓度突然增大；与图像不符，故D不选；故答案为B；

（2）A．正反应速率v正不变时，才说明反应达到化学平衡，所以c点不是化学平衡点，故A错误；B．从b点到c点，v正在增大，反应仍在正向进行，消耗反应物使反应物浓度降低，所以反应物浓度：b点大于c点，故B错误；C．反应在绝热容器中进行，正反应速率先增大，达到最大值后降低，说明反应为放热反应，开始阶段体系温度升高，增大化学反应速率，之后放热不利于反应正向进行且反应物浓度降低的作用会使得正反应速率降低，对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D．相同时间间隔内，平均反应速率越大，说明正反应进行程度越大，反应物转化率越高，根据图像，a～b段化学反应平均速率小于b～c段化学反应平均速率，所以SO2的转化率：a～b段小于b～c段；故D正确；故答案为D；

（3）根据DME选择性高低和CO转化率选择合适的催化剂；从图像看出，n(Mn)/n(Cu)=2.0时，DME选择性和CO转化率较高，所以n(Mn)/n(Cu)=2.0时比较合适，故答案为2.0；

（4）A．甲装置中充入1molCO和2molH2，完全反应生成1molCH3OH，乙装置充入1molCH3OH，所以甲乙两装置为等效平衡，平衡点是一样的，所以c1=c2，丙装置充入2molCH3OH，相当于对乙容器加压，若平衡不发生移动，则有c3=2c1，而加压有利于平衡正向移动，所以c3＞2c1，故A错误；B．1molCO和2molH2完全反应时能量变化为|△H|，甲和乙相当于是互补的，二者平衡点一致，一个从反应物开始到达平衡点，一个从生成物到达平衡点，所以a+b=|△H|，故B正确；C．反应为气体分子数减小的反应，则随着反应进行，体系压强降低，甲乙为等效平衡装置，平衡时体系压强相等，则有p1=p2，丙容器相当于加压，若平衡不发生移动，则有p3=2p2，而加压有利于反应正向进行，反应正向进行的结果是压强降低，但平衡移动不可抵消，所以p2＜p3＜2p2，故C错误；D．甲和乙相当于互补装置，二者到达相同的平衡点时，反应物转化率也互补，总和为1，则有α1+α2=1，丙装置相当于加压，最终不利于反应逆向进行，转化率降低，所以α3＜α2，所以α1+α3<1；故D正确；故答案为BD。

【点睛】

本题考查化学相关图像的分析和等效平衡。本题的难点和易错点为（4），需要正确理解勒夏特列原理的“减弱”改变，同时注意等效平衡原理的应用。【解析】①.AD②.B③.D④.2.0⑤.BD10、略

【分析】【分析】

【详解】

①积碳反应中；由于催化剂X的活化能比催化剂Y的活化能要小，所以催化剂X更有利于积碳反应的进行；而消碳反应中，催化剂X的活化能大于催化剂Y，所以催化剂Y更有利于消碳反应的进行；综合分析，催化剂X劣于催化剂Y。

由表格可知积碳反应、消碳反应都是吸热反应，温度升高，平衡右移，K积、K消均增加，反应速率均增大，从图像上可知，随着温度的升高，催化剂表面的积碳量是减小的，所以v消增加的倍数要比v积增加的倍数大；故选AD；

②由速率方程表达式v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5可知，v与p(CO2)成反比例关系，p(CO2)越大，反应速率越小，相同时间内积碳量越小，所以pc(CO2)＞pb(CO2)＞pa(CO2)。【解析】①.劣于②.相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对较小，消碳反应速率大③.AD④.pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)11、略

【分析】【分析】

(1)

根据水的离子积的定义可知，在100℃时，Kw表达式为Kw=c(H+)∙c(OH-)，由图中数据可知，在此温度下，Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12，故答案为：Kw=c(H+)∙c(OH-)；1×10-12；

(2)

在室温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=3，忽略两溶液混合时的体积变化，设Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积分别为V1，V2，则有：解得：V1：V2=9：11，Ba(OH)2与盐酸的体积比9:11；故答案为：9:11；

(3)

室温时将pH为4的硫酸溶液中c()=5×10-5mol/L，c(H+)=10-4mol/L，稀释10000倍后，c()=5×10-9mol/L，而H+无限稀释时溶液pH值接近7，故c(H+)=10-7mol/L，故稀释后溶液中，c(SO)和c(H+)之比约为5×10-9mol/L：10-7mol/L=1：20；故答案为：1：20；

(4)

由于CH3COOH是一元弱酸，故CH3COOH的电离是一个可逆过程，故其电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；

(5)

由于①CH3COOH是一元弱酸，②HCl是一元强酸，③H2SO4是二元强酸；故当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；

(6)

由于①CH3COOH是一元弱酸，②HCl是一元强酸，③H2SO4是二元强酸，当它们的物质的量浓度相同时，溶液中的c(H+)是①＜②＜③，而溶液中c(H+)c(OH-)的乘积是一个常数，其溶液中水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为①＞②＞③；故答案为：①＞②＞③；

(7)

由于①CH3COOH是一元弱酸，②HCl是一元强酸，③H2SO4是二元强酸，CH3COOHCH3COO-+H+随着反应的进行平衡正向移动，故三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为①＜②＝③，故答案为：①＜②＝③。【解析】(1)Kw=c(H+)∙c(OH-)1×10-12

(2)9：11

(3)1：20

(4)CH3COOHCH3COO-+H+

(5)①＞②＞③

(6)①＞②＞③

(7)①＜②＝③12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有人称溶液①即碳酸钠溶液是油污的“清道夫”，碳酸钠溶液水解呈碱性，碱性条件下油脂水解，对应的离子方程式为：

(2)酸、碱抑制水的电离，酸电离的氢离子浓度或碱电离的氢氧根离子浓度越大、越抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，盐越水解，越促进水的电离，则这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是①②④③。

(3)向④即氨水中加入少量氯化铵固体，铵离子浓度增大，抑制一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度减小、一水合氨浓度增大，则此时的值减小。

(4)将10mL溶液③即盐酸加水稀释至100mL，则盐酸浓度变为原来的十分之一，即0.01mol·L-1，由此时则此时溶液中由水电离出氢离子浓度

(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，则溶液中由知，此时溶液中

(6)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，反应的离子方程式为【解析】①②④③减小10-122.0×10-55.0×10-313、略

【分析】【分析】

（1）

图中装置没有外加电源，属于原电池装置，CO2在电极b附近转化为HCOOH，发生还原反应，因此电极b作正极；结合得失电子守恒可知发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH；

（2）

①由图可知原电池装置电极X附近H+转化为H2，发生还原反应，则X为正极；Y电极为负极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；

②由电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑可知Y极生成1molCl2时，转移电荷数为2mol，则有2molLi+移向X极；

（3）

燃料在负极失电子，即负极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；氧气在正极得电子，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】（1）正极CO2+2H++2e-=HCOOH

（2）正极2Cl--2e-=Cl2↑2

（3）N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属，会对环境造成严重的污染，故错误。15、A【分析】【详解】

高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀，该说法正确。16、B【分析】【详解】

无论强酸溶液还是弱酸溶液加水稀释，溶液的酸性都减弱，pH都增大，即a17、B【分析】【详解】

稀释能促进盐类水解，但是体积增加幅度更大。因此盐的浓度越低，越促进水解、盐水解产生的氢离子或氢氧根离子浓度也越低、则溶液的酸性或碱性则越弱。则答案是：错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。19、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。四、元素或物质推断题(共3题，共18分)20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素；E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，为氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故其中一种为氢氧化铝，短周期种强碱为氢氧化钠，故E为Na元素，F为Al元素，G为S元素或Cl元素；A与B、C、D可分别形成10电子分子，A与E同族，A为H元素；D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，则D为O元素，G为S元素；B、C与氢元素形成10电子分子，则B为C元素，C为N元素。

【详解】

(1)由上述分析可知；A；B、C元素的名称分别为氢、碳、氮，E、G两种元素的符号为Na、S；F为Al元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA主族。

(2)Na在O2中燃烧生成过氧化钠；过氧化钠中含有离子键；共价键，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴阳离子个数比为1：2。

(3)E的最高价氧化物的水化物为NaOH，BD2为CO2，标况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol，则0.5molNaOH与0.5molCO2反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为NaOH＋CO2=NaHCO3。

(4)C的氢化物为NH3，1.7克NH3的物质的量为0.1mol，发生催化氧化生成气态产物，放出22.67KJ的热量，故此反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－906.8kJ·mol-1。【解析】氢碳氮NaS第三周期ⅢA主族离子键和共价键1∶2NaOH＋CO2=NaHCO34NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8kJ·mol-121、略

【分析】【详解】

试题分析：G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C和碱反应生成E、F，D和气体K反应也生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）2→Fe（OH）3的转化，所以E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，则C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，则推断各物质分别为：A、Fe；B、Fe3O4；C、FeCl2；D、FeCl3；E、Fe（OH）2；F、Fe（OH）3；G、Al2O3；H、O2；I；Al。

（1）A；B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素铁元素；在周期表中位置，位于周期表第4周期、第Ⅷ族，故填：第4周期、第Ⅷ族；

（2）根据流程图，结合上述分析，反应①、⑤、⑥的化学方程式分别为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；Fe3O4＋8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)3；反应④是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O====2AlO2-＋3H2↑，故填：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；Fe3O4＋8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3；2Al＋2OH-＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑。

（3）从能量变化的角度看；反应①是铝热反应，属于放热反应；反应②是可燃物的燃烧反应，属于放热反应、反应③是电解氧化铝的反应，是分解反应，属于吸热反应，ΔH＜0的有①②，故填：①②。

考点：考查了无机框图推断、元素化合物的性质等相关知识。【解析】（12分；每空2分）

（1）第四周期第Ⅷ族。

（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；Fe3O4＋8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3；2Al＋2OH-＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑

（3）①②22、略

【分析】【分析】

【详解】

A的电解产物反应生成H，H常温下为无色液体，H为H2O；

L是蓝色沉淀，为Cu（OH）2，M的焰色反应为黄色，M含有Na元素，由转化关系A+H+F→E+L+M，即A溶液+F→E+L+M，可知F与水反应生成碱与E，且B+E→F，故F为Na2O2，E为O2，B为金属Na，A为铜盐，由A溶液C+D+E可知，电解产物为三种，为放氧生酸型，电解生成Cu、O2、酸，C的浓溶液在加热时才与D反应，D为Cu，C为H2SO4，故A为CuSO4，由C+DI+D+H可知，I为SO2，由IK可知，K为SO3，SO3与水反应生成硫酸；验证符合转化关系；

（1）F是过氧化钠，F的电子式所含化学键的类型离子键和共价键，故答案为离子键和共价键；

（2）该反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

（3）F是过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性，能氧化硫化钠生成S单质，所以化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，离子方程式为2H2O+Na2O2+S2﹣=S+2Na++4OH﹣

【点评】

本题考查无机物推断，为高频考点，涉及物质推断、电解原理、氧化还原反应、化学用语等知识点，正确推断物质是解本题关键，注意过氧化钠电子式的书写方法，为易错点．【解析】离子键和共价键2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO42H2O+Na2O2+S2﹣=S+2Na++4OH﹣五、工业流程题(共1题，共2分)23、略

【分析】【详解】

（1）根据化学式可知KIO3为碘酸钾；故答案为碘酸钾；

（2）将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，原因是气体的溶解度是随温度上升而下减小。第一步反应得到的产品中氯气在“逐Cl2”时除去，根据图示，碘酸钾在最后得到，所以过滤时KH(IO3)2应该在滤渣中，所以滤液中主要为KCl。“调pH”的主要目的是将KH(IO3)2转化为KIO3，所以方程式为：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O；故答案为加热、KCl、KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)；

（3）①由图示，阴极区溶液为氢氧化钾溶液，所以水电离的氢离子得电子，反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故答案为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

②电解时，溶液中的阳离子应该向阴极迁移，溶液中大量存在的钾离子迁移，方向为由左向右，即由a到b，故答案为K＋、由a到b；【解析】碘酸钾加热KClKH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑K＋由a到b六、结构与性质(共2题，共10分)24、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，则A是H元素；B的价电子层中有3个未成对电子，则B核外电子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外层电子数为其内层电子