2025年外研版三年级起点七年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点七年级化学上册阶段测试试卷215考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、以下做法不能加快食盐在水中溶解速度的是（）

A.搅拌。

B.加入食盐。

C.用细盐代替粗盐。

D.升高温度。

2、在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱．O3可以看成是一个O2分子携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀灭病菌，反应后放出无污染的O2．下列关于O3说法中正确的是（）

A.O3与O2化学性质完全相同。

B.等质量的O3与O2所含的原子个数相同。

C.使用时浓度大小对人体无害。

D.O3遇氟氯代烷不会分解。

3、现在，专家否认了“味精致癌”的说法rm{.}实验表明，味精在rm{100隆忙}时加热半小时，只有rm{0.3%}的味精rm{(}谷氨酸钠rm{)}生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微rm{.}对此下列认识正确的是rm{(}rm{)}A.谷氨酸钠受热不分解B.谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化C.大量食用味精有利于身体健康D.实验是研究问题的一种有效方法4、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、自rm{2010}年rm{4}月rm{1}日始，我国对酒后驾驶进行了专项整治rm{.}交警用装有重铬酸钾rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}的检测仪，来检测司机是否酒后驾车rm{.}其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色的物质rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.重铬酸钾是由三种元素组成的B.该变化是化学变化C.重铬酸钾的相对分子质量是rm{294}D.组成重铬酸钾的个元素个数之比为rm{2}rm{2}rm{7}6、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线路、电厂设备损坏，这是因为石墨rm{(}rm{)}A.有放射性B.有导热性C.有导电性D.易燃易爆7、某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入其中，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是rm{(}rm{)}A.反应速率不变B.反应速率加快，生成氧气质量增加C.生成氧气质量不变D.反应速率加快，生成氧气质量不变8、最近美国某玻璃公司研制出一种“自洁玻璃”，该玻璃因穿上rm{40}纳米厚的二氧化钛rm{(TiO_{2})}外套，从而具有自洁、不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用rm{.}关于二氧化钛，你认为以下说法中错误的是rm{(}rm{)}A.二氧化钛中钛元素显rm{+4}价B.二氧化钛中的钛元素为非金属元素C.二氧化钛是一种氧化物D.纳米技术的应用使二氧化钛产生神奇的作用9、下表为一些食物的近似pH；对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是（）

。选项ABCD食物苹果葡萄玉米粥牛奶pH2.9～3.33.5～4.56.8～8.06.3～6.6

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、现有rm{100g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，则下列做法正确的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.将溶液加热蒸发掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶质质量分数是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液13、菠菜中含有一种有机物rm{-}草酸，将草酸隔绝孔空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案B.丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应C.若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳D.若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳14、rm{(}佛山rm{)}某气体可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一种或两种rm{.}在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊rm{.}根据上述实验判断，该气体成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}15、在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中盛有等质量的同一种盐酸，此时天平保持平衡rm{.}在天平左右两端分别加入等质量的金属铁和锌，充分反应后铁无剩余，则以下判断正确的是rm{(}rm{)}A.锌一定无剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了16、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B.生铁能完全溶解在足量的稀硫酸中C.高炉炼铁中所需的高温和rm{CO}的生成都与焦炭有关D.多数合金的硬度低于组成它们的成分金属的硬度17、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

18、反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）为离子化合物；其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）

A.该反应既属于化合反应；又属于氧化还原反应。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价。

C.O2（PtF6）组成元素之一F的原子结构示意图为

D.O2（PtF6）固体有良好的导电能力。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)19、浓盐酸有挥发性，所以应____保存．20、请选择下列适当的物质，用字母填空rm{(}每种物质只可选用一次rm{)}．

A.硫酸亚铁rm{B.}活性炭rm{C.}氮气rm{D.}干冰rm{E.}澄清石灰水。

rm{(1)}可用于延长食品保质期的是______；rm{(2)}能治疗贫血的是______；

rm{(3)}可用于人工降雨的是______；rm{(4)}用作冰箱除臭剂的是______．21、rm{NaNO_{2}(}亚硝酸钠rm{)}rm{NaCl}和物质rm{M(}不含结晶水rm{)}的溶解度曲线如图rm{1}所示；请根据图象和有关信息回答下列问题：

rm{(1)t_{2}隆忙}时，rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的溶解度由大到小的顺序是____________．

rm{(2)}如图rm{2}所示，当往试管中加入rm{5mL}稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊rm{(}不考虑水分蒸发rm{).}请判断：该饱和溶液中的溶质是rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}中的____________．

rm{(3)}分别将rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的饱和溶液从rm{t_{2}隆忙}降温到rm{t_{1}隆忙}时，所得溶液仍然饱和的是____________．22、rm{(}附加题rm{))}根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：

已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少．

rm{(1)A}是______的溶解度曲线．

rm{(2)50隆忙}时，硝酸钾的溶解度______rm{(}大于、小于或等于rm{)}氯化钠的溶解度．

rm{(3)}硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是______．

rm{(4)}欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是______．

rm{(5)}如图所示，烧杯rm{A}中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯rm{B}中加入生石灰后，烧杯rm{A}中变浑浊，可能的原因是______rm{(}填序号rm{)}．

A.反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低rm{B.}反应消耗水；氢氧化钙析出。

C.生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．23、氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化rm{.}请回答以下问题．

rm{(1)}观察下列图表，氧元素在人体、海水、空气地壳rm{4}种体系中，质量分数由高到低的顺序为______rm{(}填rm{4}种体系的名称rm{)}．

。人体主要元素含量表海水主要元素含量表海水主要元素含量表元素名称质量分数rm{%}元素名称质量分数rm{%}氧rm{65.0}氧rm{86.0}碳rm{18.0}碳rm{10.3}氢rm{10.0}氢rm{1.8}氯rm{3.0}氯rm{1.0}钙rm{2.0}钙rm{0.13}

rm{(2)}下图是自然界中氧的部分循环示意图rm{.}从rm{垄脵隆芦垄脼}中选择序号填空；消耗氧气的有______，产生氧气的有______．

rm{(3)}下列说法中正确的是______rm{(}填字母标号rm{)}

rm{a.}空气中的氧气含量永远不变；rm{b.}空气中的氧处于动态平衡状态；rm{c.}空气中氧气的浓度越高越好；rm{d.}氧气有百利而无一害；rm{e.}氧在自然界中既有单质，又有化合物．24、酸可以与碱反应生成______，此类反应叫______rm{.}常用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多，原因是rm{(}化学方程式表示rm{)}______．25、请用rm{C}rm{O}rm{Fe}rm{Ca}四种元素中的一种或几种元素；组成符合下列要求物质的化学式：

rm{垄脵}能供给人和动物呼吸的气体是______；

rm{垄脷}铁锈的主要成分是______；

rm{垄脹}能用于人工降雨的是______；

rm{垄脺}大理石或石灰石的主要成分是______．

26、生活离不开水；水的知识有着广泛的应用．

rm{(1)}茶杯中的纱网可将水和茶叶分离；便于饮用，该设计利用的原理是______．

rm{(2)}国家新版rm{隆露}生活饮用水卫生标准rm{隆路}已开始实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺rm{(NH_{2}Cl)}臭氧rm{(O_{3})}等．

rm{垄脵NH_{2}Cl}由______种元素组成；每个分子由______个原子构成．

rm{垄脷}臭氧水是臭氧溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂rm{.}下列说法中正确的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.臭氧属于单质rm{B.}一个臭氧分子由三个氧原子构成rm{C.}臭氧水是氧化物rm{D.}臭氧水是混合物。

rm{(3)}为确保“水立方”的水质达到国家泳联卫生标准，泳池的水采用“砂滤rm{-}臭氧rm{-}活性炭”净水工艺，“水立方”还设计了循环用水、收集应用雨水等系统，达到了______的目的．27、现有三种可用于治疗胃病的药品标签（如图），某同学将三种药品各一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中，三种药片中消耗盐酸多少的顺序是____．写出三个反应的化学方程式：____．

评卷人得分四、探究题(共3题，共15分)28、旗水泥厂化室，为了测定某矿山灰中钙的质量分数取灰样与足量稀盐酸在烧杯中应rm{(}假设灰石品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水rm{.)}有关验数下表：

求该灰石中酸钙质量分数．29、邻苯甲酸二辛酯的对分质量是______．

苯二二辛酯中碳；氢氧三种元素的质量比是______．

邻苯二甲二辛属于______rm{.(}有物或无机物rm{)}

邻苯二甲酸二酯中碳元素质量分是______rm{(}精到rm{0.1%)}30、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题rm{.}她设计并完成了下表所示的探究实验：

。实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取rm{5mL5%}的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是______．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂资rm{*}源rm{%}库实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象水中加入二氧化锰，不产生氧气实验三____________二氧化锰能加快过氧化氢的分解rm{(1)}请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．

rm{(2)}在小丽的探究实验中；“实验一”和“实验二”起对照作用。

rm{(3)}小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”；她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．

第一方面的实验操作中包含了两次称量；其目的是：______；

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验rm{.}接下来的实验操作、现象是：______．评卷人得分五、计算题(共4题，共32分)31、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能跟CO2、H2O、HCl发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；为了验证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2；某同学设计了如图所示的实验装置．

试回答列问题：

（1）设计B、C装置的目的是净化CO2气体．其中B装置的作用是除去CO2中混有的HCl气体；C装置的作用是______；瓶内的液体是______；如果将B；C两瓶内的液体互换，其后果是______．

（2）E装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收没有反应的CO2；所发生反应的化学方程式是______．

（3）为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2；最后还要进行的操作是______；观察到的现象是______

______．

32、根据下列仪器填空：

（1）可直接加热的仪器是______（填写序号及仪器名称；下同）；

（2）配制溶质质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是______．

（3）在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中；导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是______．

①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗。

③在托盘天平的左盘称取氯化钠时；游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数。

④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯．

33、如图里有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁rm{.}凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反应．

rm{(1)}推断：rm{B}是______；

rm{(2)C}跟rm{F}反应的化学方程式是______．34、碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O（x；y、z取整数）；测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．现采用氢气还原法，请回答如下问题：

（1）配平xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O与氢气反应的化学方程式。

（______）xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（______）H2=（______）Cu+（______）CO2↑+（______）H2O

（2）实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是a→k，j→gf→de→hi→bc→l．则最后一个干燥管中碱石灰的作用：______

（3）称取71.2g某碱式碳酸铜样品；充分反应后得到38.4g残留物，生成8.8g二氧化碳和25.2g水．该样品的结晶水质量为______g，化学式为______．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】

搅拌；升温都能加快水分子运动速度；也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体研碎增加了固体与水的接触面积，也就加快了固体的溶解速率．

故选B

【解析】【答案】只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率．

2、B【分析】

A、因O3与O2的化学式不同，且O3可以看成是一个O2分子携带一个O原子；臭氧更活泼，则结构不同，性质不相同，故A错误；

B、因O3与O2的分子中构成微粒都是氧原子；氧原子的质量相等，则等质量的物质含有氧原子的个数相同，故B正确；

C；因臭氧的自身具有强氧化性；浓度过大会对人体有害，则在使用时应控制合适的浓度，故C错误；

D；因氟氯代烷能破坏臭氧层；则臭氧遇氟氯代烷会发生分解，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】根据氧气与臭氧的化学式不同来分析其性质；利用信息中臭氧自身具有强氧化性能杀灭病菌来分析其用途．

3、D【分析】解：rm{A}谷氨酸钠受热时能生成焦谷氨酸钠rm{.}故选项错误；

B、谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是化学变化rm{.}故选项错误；

C、大量食用味精不利于身体健康rm{.}故选项错误；

D、实验是研究问题的最直接、最有效的方法rm{.}故选项正确．

故选D．【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A}取用块状药品应用药匙；应用镊子，防止药品有毒，故A错误；

B；为防止药品污染；打开试剂瓶时，将瓶塞倒放在桌上，故B错误；

C；使用量筒时视线要与量筒内的凹液面的最低处保持水平；故C正确；

D；防止沸腾的液体溅出伤人；试管口不能对着有人的方向，故D错误；

故选C．

A；固体药品的取用：粉末需匙或纸槽；颗粒则用镊子夹；

B；从防止药品污染的角度分析；

C；使用量筒时视线要与量筒内的凹液面的最低处保持水平；

D；根据给试管内的液体加热的注意事项考虑．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}由重铬酸钾的化学式为rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}该物质是由钾；铬、氧三种元素组成，故A说法正确；

B；由红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色的物质可知；该变化中有新物质生成，则属于化学变化，故B说法正确；

C、由重铬酸钾的化学式为rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}则相对分子质量为rm{39隆脕2+52隆脕2+16隆脕7=294}故C说法正确；

D、由重铬酸钾的化学式为rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}则原子个数之比为rm{2}rm{2}rm{7}因元素不讲个数，则不能计算元素个数比，故D说法不正确；

故选D．【解析】rm{D}6、C【分析】解：石墨具有优良的导电性；石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，覆盖在电线上导致短路而停电，造成输电线路；电厂设备损坏．

故选：rm{C}．

物质的性质决定物质的用途；根据石墨具有优良的导电性进行分析判断．

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见碳单质的性质和用途是正确解答此类题的关键．【解析】rm{C}7、B【分析】解：rm{A}高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，故选项说法错误；

B；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，所以反应速率加快，生成氧气质量增加，故选项说法正确；

C；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；所以生成氧气质量增加，故选项说法错误；

D；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，所以反应速率加快，生成氧气质量增加，故选项说法错误；

故选：rm{B}．

高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；二氧化锰可作为氯酸钾制取氧气的催化剂，加快化学反应速率；据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的反应原理及二氧化锰在氯酸钾反应中的作用并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}8、B【分析】解：rm{A}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得二氧化钛中钛元素为：rm{x+(-2)隆脕2=0}则rm{x=+4}故A正确；

B；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类；金属元素名称一般有“金”字旁；可知二氧化钛中的钛元素为金属元素；故B错误；

C；根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；所以二氧化钛是一种氧化物；故C正确。

D、根据题意：玻璃因穿上rm{40}纳米厚的二氧化钛rm{(TiO_{2})}外套；从而具有自洁；不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用；故D正确；

故选B．【解析】rm{B}9、C【分析】

人的胃液中含有盐酸；对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸，由于碱性物质的PH大于7，故只有玉米粥是碱性物质，其他食物都是酸性的，不利于胃酸过多的病人空腹时食用．

故选C

【解析】【答案】胃酸过多就是胃内酸性较强；应降低其酸性，应用碱性物质PH大于7的物质中和以降低其酸性．

二、多选题(共9题，共18分)10、AB【分析】【分析】本题考查了学生对多种物质化学性质的掌握，难度较高，应在平时注意对各物质及其能够发生的化学反应多做总结和积累。【解答】A.二氧化碳可以和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙能够和稀盐酸反应，得到氯化钙、二氧化碳和水；水能够电解得到氢气和氧气；木炭在氧气中燃烧，能得到二氧化碳；根据以上的化学反应，可以看出rm{A}组物质能够满足图示关系，故A正确；B.铜在空气中加热能生成氧化铜；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；二氧化碳和焦炭在高温情况下能生成一氧化碳；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；根据以上的化学反应，可以看出rm{B}组物质能够满足图示关系，故B正确；C.过氧化氢能够在催化剂作用下生成水和氧气；水可以被电解为氢气和氧气；镁条可以与氧气反应得到氧化镁；由氧化镁不能一步反应得到过氧化氢；故C错误；D.木炭在空气中与氧气不完全燃烧得到一氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧能得到二氧化碳；二氧化碳和水反应能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧气；故C错误。故选A和rm{B}【解析】rm{AB}11、BC【分析】解：rm{A}由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

B、将水通电电解一段时间，根据“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故正确；

C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．

故选：rm{B}rm{C}．

A；根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；

B、据将水通电电解一段时间：“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，分析解答；

C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．【解析】rm{BC}12、BC【分析】解：rm{(1)}设需要蒸发水的质量为rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}设需要再溶解蔗糖的质量为rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}设若加入rm{30%}的蔗糖溶液的质量为rm{z}则rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于与原溶液中溶质的质量分数相同，则溶液的溶质质量分数不变；

故选：rm{BC}

要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：rm{垄脵}加入溶质，rm{垄脷}蒸发溶剂，rm{垄脹}加入溶质质量分数更大的该溶液；据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．

本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{BC}13、AB【分析】解：草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳，所以。

A；甲中的澄清石灰水变浑浊；说明混合气中含有二氧化碳，丙中的红色固体变成黑色，说明混合气中含有一氧化碳，所以乙装置对实验结果会产生影响，因此不可以去掉乙装置以简化实验方案，故A错误；

B；丙装置玻璃管中若发生的化学反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；不属于置换反应，故B错误；

C；若甲试管内溶液变浑浊；说明含有二氧化碳，丁试管内无明显现象，说明不含一氧化碳，则该碳的氧化物成分为二氧化碳，故C正确；

D；甲试管和丁试管内溶液都变浑浊；丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳，故D正确．

故选：rm{AB}．

根据草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳等知识进行分析．

本题属于信息题的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性质、检验、除杂等，综合性较强，但难度不是很大，关键是通过阅读众多的信息量提取有用的信息结合已有的相关知识进行解析即可．【解析】rm{AB}14、BC【分析】解：根据分析可知物质燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃烧只能生成二氧化碳；故A错误；

B；氢气燃烧能生成水；一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，故B正确；

C、rm{CH_{4}}燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正确；

D、rm{H_{2}}燃烧只能生成水；故D错误．

故选BC．

根据该气体燃烧产物的检验结果来判断：干燥玻璃片上有水雾说明有水生成；用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．

根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，说明既有碳元素，也有氢元素．【解析】rm{BC}15、AC【分析】解：根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而同质量的金属与酸反应生成的氢气量与rm{dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}}成正比；所以同质量的铁比锌与酸反应生成的氢气多一些，故充分反应后铁无剩余，锌一定无剩余，故天平向右偏；

故选AC．

根据已知条件；反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而后依据同质量的锌；铝生成氢气的多少分析解答即可；

解决天平平衡的有关化学计算，方法是：若反应之前两边质量相同，则在两边分别加入不同物质后，必须是两边的质量变化相等，天平才会平衡．【解析】rm{AC}16、AC【分析】解：rm{A}氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀；正确；

B；生铁是铁和碳的合金；碳不与硫酸反应，故生铁不会全部溶解在稀硫酸中，错误；

C、高炉炼铁中所需的高温和rm{CO}的生成都与焦炭有关；正确；

D；多数合金的硬度高于组成它们的成分金属的硬度；错误；

故选AC．

根据铁的锈蚀因素；生铁的成分、高炉炼铁的原理以及合金的性质进行分析解答即可．

掌握金属的性质以及金属冶炼的方法是正确解答本题的关键．【解析】rm{AC}17、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

18、AC【分析】

A、反应O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反应特点为“多变一”；反应前后氧元素，Pt元素化合价有变化属于氧化还原反应，由此判断该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；故A说法正确；

B、根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，O2（PtF6）中氧元素的化合价为2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B说法错误；

C；根据原子结构示意图的表示方法判断F的原子结构示意图正确；故C说法正确；

D、根据离子化合物溶液有导电能力，O2（PtF6）固体没有导电能力；故D说法错误；

故选AC．

【解析】【答案】A；根据化合反应；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应，进行判断；

B；根据在化合物中；正负化合价的代数和为零，进行解答；

C；根据原子结构示意图的表示方法进行解答；

D；根据离子化合物溶液有导电能力；进行判断．

三、填空题(共9题，共18分)19、略

【分析】

浓盐酸的挥发性；浓盐酸敞口放置时会因挥发出氯化氢气体而导致溶液中溶质减少溶液变稀，所以保存浓盐酸时应密封保存；

故答案为：密封；

【解析】【答案】依据浓盐酸的挥发性；可知浓盐酸敞口放置时会因挥发导致溶液中溶质减少溶液变稀，据此分析解答即可；

20、C；A；D；B【分析】解：rm{(1)}可用于延长食品保质期的是氮气；

rm{(2)}能治疗贫血的是硫酸亚铁；

rm{(3)}可用于人工降雨的是干冰；

rm{(4)}用作冰箱除臭剂的是活性炭．

故填：rm{C}rm{A}rm{D}rm{B}．

氮气化学性质不活泼；无毒；

含有亚铁离子的硫酸亚铁可应用于治疗贫血；

干冰是二氧化碳的固体；升华时吸收热量，能够降低环境的温度；

活性炭具有吸附性；能够吸附色素和异味等．

物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．【解析】rm{C}rm{A}rm{D}rm{B}21、NaNO2＞NaCl＞M;M;NaNO2、NaCl【分析】解：rm{(1)}由图可知：rm{t_{2}隆忙}时，rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的溶解度由大到小的顺序是rm{NaNO_{2}>NaCl>M}

rm{(2)}镁条放热使烧杯中饱和溶液变浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，有溶质析出，而rm{M}的溶解度随温度的升高而减小，其他两种物质的溶解度随温度的升高而增大，故该物质是rm{M}

rm{(3)NaNO_{2}}rm{NaCl}的溶解度随温度的升高而增大，rm{M}的溶解度随温度的升高而减小，所以分别将rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的饱和溶液从rm{t_{2}隆忙}降温到rm{t_{1}隆忙}时，rm{M}变为不饱和溶液；两种物质依然是饱和溶液；

故答案为：rm{(1)NaNO_{2}>NaCl>M}rm{(2)M}rm{(3)NaNO_{2}}rm{NaCl}．【解析】rm{NaNO_{2}>NaCl>M;M;NaNO_{2}}rm{NaCl}22、KNO3；等于；降温结晶；降低温度；A【分析】解：rm{(1)}由溶解度曲线可知，rm{A}的溶解度受温度影响比较大，rm{A}是rm{KNO_{3}}的溶解度曲线；rm{B}的溶解度受温度影响较小，rm{B}是食盐的溶解度曲线；rm{C}的溶解度的溶解度随温度升高而减少，rm{C}是熟石灰的溶解度曲线；

rm{(2)}由硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，rm{50隆忙}时；硝酸钾与氯化钠的溶解度溶解度曲线交于一点，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；

rm{(3)}由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大；食盐的溶解度受温度影响较小，所以，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；

rm{(4)}由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大rm{.}所以，欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是降低温度rm{(}或增加溶质或蒸发溶剂rm{)}

rm{(5)}由于熟石灰的溶解度随温度升高而减少，向烧杯rm{B}中加入生石灰后，烧杯rm{A}中变浑浊；说明了生石灰与水反应反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低．

故答为：rm{(1)KNO_{3}}rm{(2)}等于；rm{(3)}降温结晶；rm{(4)}降低温度rm{(}或增加溶质或蒸发溶剂rm{)(5)A}．

根据固体物质的溶解度曲线可以：rm{垄脵}查出某物质在一定温度时的溶解度，rm{垄脷}比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，rm{垄脹}判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出分离混合物的方法等；可以确定将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法rm{.}解题时，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．【解析】rm{KNO_{3}}等于；降温结晶；降低温度；rm{A}23、海水、人体、地壳、空气；①②④⑤；③⑥；b、e【分析】解：rm{(1)}从图表中看出，人体中氧元素占rm{65%}海水中占rm{86%}空气中占rm{21%}地壳中占rm{48.6%}质量分数由高到低的顺序为：海水；人体、地壳、空气；

rm{(2)}氧气的来源主要是植物的光合作用，消耗有动植物的呼吸、燃料的燃烧、金属锈蚀等，故消耗氧气的有rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}产生氧气的有rm{垄脹垄脼}

rm{(3)a.}空气中的氧气含量是基本不变，故rm{a}错误；

rm{b.}空气中的氧既有消耗，又有获得，但空气中氧气含量基本不变，处于动态平衡状态，故rm{b}正确；

rm{c.}空气中氧气浓度太高也会使人和动植物中毒，故rm{c}错误；

rm{d.}氧气会使金属锈蚀，会使燃料爆炸等，故rm{d}错误；

rm{e.}氧在自然界中既有单质，又有化合物，故rm{e}正确rm{.}故选rm{be}

故答案为：rm{(1)}海水；人体、地壳、空气；

rm{(2)垄脵垄脷垄脺垄脻}rm{垄脹垄脼}

rm{(3)b}rm{e}

rm{(1)}从图表中即可看出氧元素在各种体系的含量；

rm{(2)}氧气的来源主要是植物的光合作用；消耗有动植物的呼吸；燃料的燃烧等；

rm{(3)}氧气既有消耗；又有获得，但空气中氧气含量基本不变，处于动态平衡状态，事物都有多面性，适中最好．

本题考查自然界氧气的循环，属于基础题，解题时要注意：rm{(3)}氧气是处于动态平衡状态，且氧气既有利也有弊，要一分为二的看待问题．【解析】海水、人体、地壳、空气；rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}rm{垄脹垄脼}rm{b}rm{e}24、盐和水；中和反应；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O【分析】解：酸可以与碱反应生成盐和水，此类反应叫中和反应；氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：rm{Al(OH)_{3}+3HCl篓TAlCl_{3}+3H_{2}O.}

故答案为：盐和水；rm{Al(OH)_{3}+3HCl篓TAlCl_{3}+3H_{2}O.}

中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；反应物是酸和碱，生成物是盐和水，氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可．

本题难度不大，掌握中和反应的概念与应用、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．【解析】盐和水；中和反应；rm{Al(OH)_{3}+3HCl篓TAlCl_{3}+3H_{2}O}25、O2；Fe2O3；CO2；CaCO3；【分析】解：rm{垄脵}能供给人和动物呼吸的气体是氧气，化学式为rm{O_{2}}

rm{垄脷}铁锈的主要成分是，其化学式为rm{Fe}rm{2}rm{2}rm{O}；

rm{3}能用于人工降雨的是干冰，其化学式为rm{3}

rm{垄脹}大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为rm{CO_{2}}．

rm{垄脺}【解析】rm{O_{2}}rm{Fe_{2}O}rm{3}；rm{3}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}26、过滤；3；4；ABD；节约用水【分析】解：rm{(1)}过滤是除去不溶性杂质的一种方法；茶杯内的纱网；可将茶叶与茶水分离，该设计利用的化学原理是过滤；

rm{(2)垄脵NH_{2}Cl}含有三种元素；每个分子由rm{4}个原子构成．

rm{垄脷A}臭氧rm{(O_{3})}是由一种元素组成的纯净物；属于单质，故选项说法正确；

B、由臭氧rm{(O_{3})}化学式可知，rm{1}个臭氧分子由rm{3}个氧原子构成；故选项说法正确；

C、根据题意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的；含有臭氧；水等物质，属于混合物，不是纯净物，故不属于氧化物；故选项说法错误；

D、根据题意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的，含有臭氧、水等物质，属于混合物，故选项说法正确；故选：rm{A}rm{B}rm{D}

rm{(3)}为确保“水立方”的水质达到国家泳联卫生标准，泳池的水采用“砂滤rm{-}臭氧rm{-}活性炭”净水工艺；“水立方”还设计了循环用水；收集应用雨水等系统，达到了节约用水的目的．

答案：rm{(1)}过滤；

rm{(2)垄脵3}rm{4}rm{垄脷ABD}

rm{(3)}节约用水．

rm{(1)}过滤是除去不溶性杂质的一种方法；

rm{(2)垄脵NH_{2}Cl}含有三种元素；根据分子的构成解答；

rm{垄脷}根据物质的分类；及分子的构成回答．

rm{(3)}根据节约用水的目的解答．

本题主要考查了过滤原理的应用，以及元素的组成、物质的分类等知识，了解相关内容即可正确解答．【解析】过滤；rm{3}rm{4}rm{ABD}节约用水27、略

【分析】

依据三者与盐酸反应的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O；可得三者与盐酸反应的关系式：CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；

假如要消耗HCl质量都为73g；那么所需胃药质量越大，该种药品消耗胃酸的能力解越弱．

各反应物之间的定量反应关系为。

CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；找出各物质质量比；

1007358734073

通过分析看以看出：反应73克盐酸；分别消耗三种药品的质量依此为100克；58克、40克。

所以三种药品消耗胃酸的能力氧化镁最强；其次氢氧化镁、最弱的是碳酸钙；反之一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中消耗盐酸最多的是氧化镁、其次氢氧化镁、少的是碳酸钙。

故答案为：（3）＞（2）＞（1）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

【解析】【答案】此题可依据反应掉相同质量的盐酸消耗药品质量的大小进行比较，据此可知消耗质量少的药品，其中和盐酸的能力就低，据此可得结论；也可根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O依据图示进行计算；

四、探究题(共3题，共15分)28、4.4【分析】解：根据质量守恒定律，二氧化的质量rm{160g1g-6.6g=4.4g}

rm{100}rm{/}空rm{/}格rm{/}rm{/}空rm{/!/}空rm{/}空rm{/}格rm{/}空格rm{/}空空格rm{/}rm{/}格rm{/44}

解：设该石灰石样品中碳酸的质rm{x}

rm{x=dfrac{00隆脕4.4g}{44}=1g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{.4g}}

rm{x=dfrac

{00隆脕4.4g}{44}=1g}

答：该石灰石中酸钙的质量分数为rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{.4g}}

故答：rm{CaO+2HCl=Ca2H2O+CO2隆眉}克；rm{3%}

质量守恒定律知；应前后的质为生成二氧化碳的质量；

已知二化量根据化学方式；求参加反应的碳酸钙的量，从而可石灰石碳酸钙的质量分数．

本题运用学中的基本思质量恒思想，通过归不同物质或不同化过程中相同点同有效寻找出它之间的内在联以及合点和嫁点，从而培养了学生的新思维力．rm{.4}【解析】rm{4.4}29、有机物；390；144：19：32；73.8%【分析】解：由邻苯二酸辛酯，学为rm{C24H384}可知；含有碳元素以属于有机化合物，简称有机故：机物；

由苯二甲酸二辛酯，化学式rm{C24H38O4}知，苯二辛酯的对子质rm{=12隆脕4+1隆脕38+16隆脕4=39}故填rm{390}

邻二甲二辛中碳元素的质量分数rm{=dfrac{1224}{390}隆脕10%=73.8.}故填rm{=dfrac

{1224}{390}隆脕10%=73.8.}．

根据相对分质量组成分子的各子的对原质量之和；进行分解；

根据含有碳元的化合物有机化合；简称有机进行答；

根据化物元素质量分数rm{=dfrac{{脧脿脭颅脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行析解答．

本题主要考学式的意义根据化式确组成物质元素间的质量以及有机物的义握了这些问题就不难解决此题了．rm{73.8}【解析】有机物；rm{390}rm{144}rm{19}rm{32}rm{73.8%}30、反应很缓慢；向盛有5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管；有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃；比较MnO2在过氧化氢溶液分解前后的质量；倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液【分析】解：rm{(1)}催化剂的作用是加快了反应的速度，并不能使不反应的物质发生反应，所以，实验一中，过氧化氢也会分解只是速度慢；实验二中，我们知道水在通常情况下不分解，加入二氧化锰没有明显现象，说明了二氧化锰不能使水分解产生氧气；对比上面两个实验，要得到二氧化锰能加快过氧化氢分解的结论，只要向盛有rm{5%}过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰；将带火星的木条伸入试管，如果有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃，说明了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度．

rm{(3)}两次称量的目的是比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量有无变化，要验证二氧化锰的化学性质不发生改变，只要简单设计实验说明rm{MnO_{2}}仍然能加快过氧化氢的分解速率即可rm{.}倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明rm{MnO_{2}}仍然能加快过氧化氢的分解速率rm{(}化学性质没变rm{)}．

故答案为：

rm{(1)}

。实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取rm{5mL5%}的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是反应很缓慢．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂资rm{*}源rm{%}库实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象水中加入二氧化锰，不产生氧气实验三向盛有rm{5%}过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解rm{(3)}第一方面：比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢溶液分解前后的质量；第二方面：倾倒掉反应后的液体；向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液．

rm{(1)}双氧水在二氧化锰做催化剂条件下能分解产生大量氧气；这是课本实验，容易解答；

rm{(3)}属于实验反思部分；结合催化剂的特点--催化剂在化学反应前后质量和化学性质不发生改变即可作出解答．

此题考查了催化剂的特点与催化作用，以及实验室中制取氧气的反应原理来解答此题，锻炼了学生分析问题解决问题能力．【解析】反应很缓慢；向盛有rm{5%}过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管；有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃；比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢溶液分解前后的质量；倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液五、计算题(共4题，共32分)31、略

【分析】

（1）设计B、C装置的目的是净化CO2气体，二氧化碳是用澄清的石灰水检验，用氢氧化钠溶液吸收，用浓硫酸干燥．如果将B、C两瓶内的液体互换，二氧化碳有湿了，就起不到干燥作用了．故答案为：除去CO2气体中的水蒸气；浓硫酸（或浓H2SO4）；通向D装置中的CO2气体仍有水蒸气．

（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平即可．故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

（3）用带火星的木条伸入集气瓶中；木条复燃，证明是氧气．故答案为：将带火星的木条靠近E装置中导气管的出口处；木条复燃；是氧气．

【解析】【答案】本题包含了二氧化碳的制取装置，同时也包含了气体的除杂方法、检验方法和干燥方法，本题研究了过氧化钠与二氧化碳反应的性质，检验生成物时用到了氧气的检验方法，氧气是用带火星的木条检验．二氧化碳是用澄清的石灰水检验，用氢氧化钠溶液吸收，用浓硫酸干燥．通过已知条件可知，B、C装置的目的是净化CO2气体；C装置的作用是干燥作用，如果将B；C两瓶内的液体互换，就起不到干燥作用了．E装置中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，E装置中，最后还要进行的操作是：检验生成物中有氧气．

32、略

【分析】

（1）图中可以直接加热的仪器：B试管；

故答案是：B试管；

（2）配制溶质质量分数一定的硫酸溶液的基本步骤：计算；量取、配制、装瓶存放；量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒；

故答案是：C量筒；E烧杯、G玻璃棒；

（3）①用量筒量取水时俯视读数；读数偏大但量取到的水正好偏小，溶质不变，溶剂小