2025年牛津上海版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、化学变化前后一定没有改变的是（）A.元素的数目B.分子的种类和数目C.原子的种类和数目D.物质的种类2、食物腐败属于（）A.物理变化B.缓慢氧化C.分解反应D.自燃3、在实验室一定量的二氧化锰和氯酸钾混合加热制取氧气，在制氧气过程中，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（）A.不变B.由小到大C.由大到小D.无法确定4、（2007•十堰）碳及其化合物；金属、酸、碱、盐等是我们初中化学所学的核心知识．如图是几种物质的转化关系（反应条件均省略）；其中可以通过置换反应实现的转化有（）

A.一个B.二个C.三个D.四个5、天津滨海新区的危险品爆炸引起了全国的关注．据调查，该仓库中存放有一种危险品--电石，电石的主要成分为CaC2，遇水会发生化学反应，放出一种可燃性气体X，其反应原理为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+X↑，下列说法正确的是（）A.X属于有机化合物B.碳化钙中碳元素的化合价为+4价C.X属于氧化物D.电石可以存放于潮湿的环境中6、日常生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（）A.豆浆B.酱油C.食醋D.蒸馏水7、下列溶液的pH最大的是（）A.石灰水B.食醋C.自来水D.汽水8、空气的某种成分能使许多食物变质腐败，该成分是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体9、制取二氧化碳的装置中不具有启普发生器原理的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、小王想用双氧水和二氧化锰尝试直接利用如图所示装置制取和收集一瓶O2．你认为正确的操作应该是（）A.选择B装置，连接dcB.选择B装置，连接acC.选择B装置，连接dbD.选择B装置，连接ab11、右图是x、y两种固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A.当y中混有少量x时，可用降温结晶法提纯yB.在t2℃时，x，y的饱和溶液中溶质质量分数相同C.x的溶解度大于yD.要使y从其饱和溶液中大量析出，适宜用蒸发溶剂的方法12、某化学活动小组提出了以下四条设想；你认为将来合理而且可行的是（）

A.在工业上采用电解水的方法淡化海水来解决我国的淡水危机。

B.让塑料制品完全“走出”我们的生活；来解决“白色污染”

C.可用高梁；薯类等制取酒精来代替汽油作为内燃机的燃料；以补充将来人类“化石燃料”的不足。

D.利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源。

13、分别将一束质量为m的光亮洁净的铜丝在空气中加热至红热；再迅速插入到下列的某物质中，然后取出洗涤；干燥；如此重复操作数次，最后称得“铜丝”质量为w．假设在上述过程中，能发生的反应都进行得非常完全，则对操作前后的铜丝质量关系表述正确的是（）

A.一氧化碳（高温）；m=w

B.NaOH溶液；m＞w

C.KNO3溶液；m＜w

D.稀硫酸；m＜w

14、已知某无色溶液的pH=3；则该溶液中不可能含有（）

A.硫酸铜。

B.氯化钠。

C.碳酸氢钠。

D.氯化钙。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、用适当的化学符号或数字填空：

①水中氢元素的化合价____．②五氧化二氮分子____．③空气的成分按体积计，____约占空气体积的21%．④3个镁离子____．⑤地壳中含量最高的金属元素____．16、（2015秋•淮安校级期末）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示；为达到实验目的，兴趣小组同学进行了下列系列实验：

（1）提纯KNO3：

①50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

②将上述KNO3溶液经蒸发浓缩、____、过滤、洗涤晾干等操作后，可得到比较纯净的KNO3晶体．

（2）配制：50g质量分数为10%的KNO3溶液；他们进行了如图2所示的操作。

以上实验的正确操作顺序为____（用字母表示）．

（3）稀释：20℃时，将20mL密度1.1g/mL的质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为5%的硝酸钾溶液，需水____mL．

（4）反思：小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行____（填“行”或“不行”）．17、请根据下列装置图完成下列各题

（1）写出下列仪器的名称：①____④____

（2）如果实验室用稀盐酸和大理石制取并收集二氧化碳，应选用上图中的____（填序号）；其反应方程式为：____．

（3）若用加热高锰酸钾来制取并收集纯净的氧气，应选用上图中的（填序号）____；其反应的化学方程式为：____．

（4）已知乙炔（C2H2）气体可用水和CaC2反应制取，请你写出制取乙炔的方程式：____；乙炔气体中常含有酸性杂质气体二氧化碳，请写出用氢氧化钠溶液除去二氧化碳的方程式：____．18、写出对应的元素符号：

氢______碳______；rm{Ca}______；氯______．19、加适量物质除去下列括号中的杂质。并不引入杂质。用化学方程式表示。

KNO3（KCl）______；NaCl（Na2CO3）______

NaNO3（CuSO4）______；NaCl（MgCl2）______

FeSO4（CuSO4）______。20、水是弥足珍贵的资源。（1）除去水中难溶性杂质的操作是，其中玻璃棒的作用是；（2）水能与多种物质发生化学反应，试举一例（写出化学方程式）；（3）下图中甲是淡化海水的模拟装置，乙是电解水的装置。Ⅰ．甲中水的状态变化为：液态气态液态，这个过程中水分子的____发生了改变。冷凝器中用水作冷却剂是利用其____a．水分子的缔合性b．比热容大c．分散性Ⅱ．乙中试管“2”内气体的检验方法是____，水分解过程中的最小微粒是____（填字母）（可表示一个水分子）Ⅲ．“嫦娥三号”探月使用的液氢即为电解水所得。制取3molH2需电解水的物质的量为____（根据方程式列式计算）21、将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH．．22、水是重要的资源；我们应了解水的有关知识．

（1）A中水发生了____（填“物理”或“化学”）变化．

（2）B是电解水的实验装置，写出该反应的文字表达式是____；用____检验b试管中产生的气体．

（3）有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用C图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是____．

（4）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用____来区分硬水和软水，常用____的方法来降低水的硬度．

（5）地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是____（填序号）

A．公共场所不用随手关水龙头B．洗完菜的水用来浇花C．不间断放水刷牙．评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)23、铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好____．（判断对错）24、置换反应是基本反应类型．____（判断对错）25、用镊子夹取块状药品．____．评卷人得分五、简答题(共4题，共8分)26、钢铁在生产；生活中有广泛的用途．建造上海世博会的中国馆--“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的；其中用了大量的钢铁．

（1）钢铁属于____（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：____；

（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和____共同作用的结果．27、请参与某学习小组进行研究性学习的过程；并协助完成相关任务：

【提出问题】在平时探讨酸的性质时；我们通常是讨论酸的水溶液．究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢？

【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究．

【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子；而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如图）．

【设计与实验】（请完成下表）

。实验内容实验现象解释与结论测定导电性氯化氢的水溶液：导电性良好氯化氢的水溶液中有自由移动的离子氯化氢的甲苯溶液：不导电氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子与镁作用氯化氢的水溶液：____化学方程式：____氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子与固态碳酸钠作用氯化氢的水溶液：产生气泡化学方程式：____氯化氢的甲苯溶液：____氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了____．28、（2014秋•师宗县校级月考）用如图的装置测量空气中氧气的含量；按要求填空．

（1）进行此实验前，一定要先____

（2）当红磷燃烧完毕；集气瓶冷却到室温后，看到集气瓶内水面的变化是。

水面上升了一刻（集气瓶内空气体积的），出现该现象的原因是：红磷燃烧消耗了空气中气态的____而生成了固态的____，从而集气瓶内气体的体积减少，集气瓶内气体压强____（填“大于”或“小于”）集气瓶外的大气压强；

（3）请写出红磷燃烧的符号表达式：____．

（4）由此实验得出的结论是：____．小兰在做此实验后发现测得的氧气体积分数小于，请你帮她分析造成这种结果的可能原因有：____、____、____．

（5）小丽认为可以用硫代替此实验中的红磷，你认为是否正确____（填“是”或“否”）．理由是：____．

（6）小芳认为可以用铁或铝代替此实验中的红磷，你认为是否正确____（填“是”或“否”）；理由是：____．29、我国“神州六号”载人航天飞船探访太空圆满完成任务；创造了我国航天史的新辉煌．其中航天飞行器座舱的空气更新过程如下图所示．

请分析回答：

（1）在上图空气更新的过程中，C、H、O三种元素中的____元素没有参与循环利用．

（2）装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为____．

（3）从装置（I）、（Ⅱ）、（Ⅲ）中可知道O2来自____和____（填化学式）两种物质．评卷人得分六、实验题(共3题，共21分)30、老师要求同学们将30gNaCl样品中的杂质CuCl2除去，同时测出其中所含CuCl2的质量分数．提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液；KOH溶液、稀盐酸各100g．小林同学顺利完成了任务．她的方法是：将30gNaCl样品加入100g水中；固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g．请回答：

（1）小林同学所选用的试剂是____．

（2）该NaCl样品中CuCl2的质量分数是多少？

（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？31、有下列离子：Na+、K+、Ba2+、Ca2+、Cu2+、CO32-、OH-、SO42-、Cl-、NO3-，按在溶液中能大量共存的要求将上述离子分成A、B两组，每组不得少于两种阳离子和两种阴离子．A组____；B组____．32、小杰取一支试管加入少量的碳酸钠溶液；向其中滴加一定量的澄清石灰水，充分反应后过滤，得到澄清的滤液．小杰对该滤液的成分进行了如下实验探究，请补全实验报告：

。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入____溶液无气泡产生滤液中不含有____另取滤液于试管中，向其中________滤液中含有Ca（OH）2参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】化学变化是产生新物质的变化，由分子构成的物质来说化学变化是产生新分子的变化；【解析】【解答】解：化学变化是产生新物质的变化；由分子构成的物质来说化学变化过程是分子分解成原子，原子重新组合成新分子的过程，分子种类一定改变，而原子在化学变化中不能再分，是最小的微粒，原子的种类；个数、质量都不变，元素种类、质量不变．

故选C．2、B【分析】【分析】本题考查食品的腐败原因，本知识可结合生活实际与食品的保存方法进行记忆【解析】【解答】解：我们知道由于各种细菌；真菌等微生物；接触到食物，并依附其上利用食物中的有机物，与氧气发生缓慢氧化．期间会产生很多的生长代谢产物，产生各种各样的味道，如酸、臭等等，因此食物腐败变质是由于食物与空气中氧气发生缓慢氧化而引起的．

故选：B．3、B【分析】【分析】混合物中某种物质的质量分数等于该种物质的质量和混合物的总质量的比值．【解析】【解答】解：在二氧化锰和氯酸钾混合加热制取氧气的过程中；二氧化锰作催化剂，质量保持不变，固体混合物的质量不断减小，二氧化锰的质量不变，二氧化锰的质量分数不断增大．

故选B．4、B【分析】

该框图中涉及到的化学方程式有：

①C+2CuO2Cu+CO2↑

②CO2+C2CO

③4CO+Fe3O43Fe+4CO2

④Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

根据置换反应的概念：一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另一种化合物的反应，可知只有①④属于置换反应，另外一定要考虑到碳在高温条件下置换铜也能产生CO2，很多时候我们只考虑到碳燃烧产生CO2；本题中这是易错点．

故选B．

【解析】【答案】根据置换反应的概念作答；置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另一种化合物的反应．

5、A【分析】【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．根据X的化学式及化合物中元素的正负化合价的代数和为0、氧化物的概念等来解答．【解析】【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CaC2+2H2O═Ca（OH）2+X↑，反应前钙、碳、氢、氧原子个数分别为1、2、4，2，反应后的生成物中钙、碳、氢、氧原子个数分别是1、0、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H2．

A、C2H2属于有机物；故说法正确；

B；碳化钙中钙元素为+2价；设其中碳元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+2）+2x=0，解得x=-1，故说法错误；

C；不含有氧元素；不属于氧化物，故说法错误；

D；电石可以和水反应；不能存放于潮湿的环境中，故说法错误．

故选：A．6、D【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成．【解析】【解答】解：A；豆浆中含有水、蛋白质等物质；属于混合物．

B；酱油中含有水、氯化钠等物质；属于混合物．

C；食醋中含有水、醋酸等物质；属于混合物．

D；蒸馏水是由一种物质组成的；属于纯净物．

故选：D．7、A【分析】【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时；呈酸性．

【解答】A、石灰水显碱性，PH大于7．

B、食醋显酸性，PH小于7．

C、自来水呈中性，PH等于7．

D、汽水显酸性，PH小于7．

故选A．

【点评】本题主要考查了溶液的酸碱性与溶液的酸碱度方面的知识．可以依据物质的酸碱性进行．8、A【分析】【分析】根据食物腐败原因，与空气中气体的关系进行解答．【解析】【解答】解：食物腐败是由微生物分解所引起的而大部分腐生微生物都是好氧菌（厌氧菌无法在氧气环境中生存）好氧菌分解有机物必须有氧气；所以答案为氧气；

故选A．9、A【分析】【分析】启普发生器有三部分构成：球形漏斗、容器和导气管．它的工作原理是：中间的球形容器中装有块状固体物质，从带有止水夹的小孔装入，液体从上面的球形漏斗上口加入．下面容器的活塞是用来做反应后倒出液体用的．该装置的最大特点是可以控制反应的发生和停止；药品一般是固体和液体在常温下能反应．【解析】【解答】解：A；固体和液体不能分离；不能控制反应的发生和停止，故选项正确；

B；能控制反应的发生和停止；具有启普发生器原理，故选项错误；

C；固体和液体能分离；能控制反应的发生和停止，故选项错误；

D；固体和液体能分离；能控制反应的发生和停止，故选项错误；

故选A二、多选题(共5题，共10分)10、CD【分析】【分析】根据双氧水和二氧化锰混合制取氧气属于固液常温型，AC发生装置均可用，氧气密度比空气大，利用双导管收集气体时，应从长管进气，短管便于排尽集气瓶内的空气分析解答．【解析】【解答】解：A、双氧水和二氧化锰混合制取氧气属于固液常温型，AC发生装置均可用，氧气密度比空气大，利用双导管收集气体时，应从长管进气，短管便于排尽集气瓶内的空气，所以收集氧气时，气体应从b进入集气瓶；若从c端进气，气体又会从b端逸出；故AB错误；

故选：CD．11、AC【分析】【分析】根据溶解度曲线的意义及作用解答．结晶分离混合物溶解度受温度影响较小的物质中混有溶解度受温度影响较大的物质，可采用降温结晶法，要比较溶解度大小都须知道温度．【解析】【解答】解：A；y的溶解度受温度影响较小；x的溶解度受温度影响较大，当y中混有少量x时，可用蒸发溶剂的方法提纯y，故A说法不正确；

B、在t2℃时；x，y的溶解度相等，其饱和溶液中溶质质量分数相同，故B说法正确；

C；没有温度不能比较溶解度大小；故C说法错误；

D；y的溶解度受温度影响较小；故要使y从其饱和溶液中大量析出，适宜用蒸发溶剂的方法．故D说法正确；

故选AC12、CD【分析】

A；采用电解水的方法可以淡化海水；但是用这种方法要消耗大量的电能，目前来说是不现实的，故A错误；

B；让塑料制品完全“走出”我们的生活；目前来说是不现实的，故B错误；

C；可用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料；补充“化石燃料”不足，故C正确；

D；利用太阳能分解水的方法；既节约能源又能产生大量的氢气，既获得大量氢能源，故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】A；电解水时要消耗大量的电能；

B；塑料给人类带来了极大的方便；现阶段让塑料制品完全“走出”我们的生活是不现实的；

C；化石燃料属于不可再生能源；寻找化石燃料的替代品势在必行；

D；可以利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源．

13、AC【分析】

加热主要是生成氧化铜．故不经过与某物质的接触时氧化铜会大于铜的质量；因插入B；C都不会发生反应，结果会都是m＜w；A氧化铜在反应时氧化铜会被还原成原来的铜，前后质量不变，即m=w，D中氧化铜会被被溶解，m＞w．所以A、C正确．

故选A；C

【解析】【答案】铜丝加热会生成氧化铜；然后利用氧化铜放入到选项物质中的情况进行分析，即可得到本题的答案．

14、AC【分析】

A；硫酸铜虽不能与酸反应；但其溶液呈蓝色，故不可能含有；

B；氯化钠和酸不会反应；因为它们之间的反应不满足复分解反应的条件，故可能含有；

C；碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子；会与氢离子反应生成二氧化碳和水，故不可能含有；

D；氯化钙和酸不会反应；因为它们之间的反应不满足复分解反应的条件，故可能含有；

故选AC．

【解析】【答案】无色溶液的pH=3；溶液显酸性，故溶液中不可能含有的物质应是能与酸反应的溶液和带有颜色的物质．

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：①元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以水中氢元素的化合价，故可表示为：2O；

②五氧化二氮中氮元素的化合价为+5价，而氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，其中注意要将氧元素写在后边，另一种元素写在前边，故可以求得五氧化二磷的化学式为：N2O5；

③氧气约占空气体积的21%，氧气的化学式为：O2；

④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁离子可表示为：3Mg2+；

⑤地壳中含量最高的金属元素是铝元素；其符号为：Al；

故答案为：①2O；②N2O5；③O2；④3Mg2+；⑤Al；16、略

【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，因此将含杂质的85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的不饱和溶液；将上述KNO3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤晾干等操作后，可得到比较纯净的KNO3晶体；配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，因此如图2所示的操作正确的顺序是：④②③⑤①；20mL×1.1g/mL=22g，设需水的质量为x，22g×10%=（22g+x）×5%，x=22g，根据v==；小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，我认为不可行，因为在20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数小于31.6%．【解析】【解答】解：（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，因此将含杂质的85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的不饱和溶液；将上述KNO3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤晾干等操作后，可得到比较纯净的KNO3晶体；故答案为：不饱和；降温结晶。

（2）配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算；称量、溶解、装瓶存放；因此如图2所示的操作正确的顺序是：④②③⑤①；故答案为：④②③⑤①

（3）20mL×1.1g/mL=22g，设需水的质量为x，22g×10%=（22g+x）×5%，x=22g，根据v==；故答案为：22

（4）小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，我认为不可行，因为在20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数小于31.6%，故答案为：不行；17、略

【分析】【分析】（1）熟记常见仪器的名称和用途；（2）根据制取二氧化碳的药品的状态选择发生装置，根据二氧化碳的溶解性和密度选择收集装置；根据方程式的写法考虑反应原理；（3）根据高锰酸钾的状态选择发生装置，根据排水法收集到的气体与排空气法收集到的气体的区别考虑收集方法；根据方程式的写法考虑反应原理写法；（4）根据方程式的写法考本题．【解析】【解答】解：（1）要熟记常见仪器的名称和用途；盛装多量水的一般是水槽，颈比较长的漏斗，没有开关属于长颈漏斗；

（2）制取二氧化碳用盐酸和碳酸钙是固体和液体不需要加热；发生装置用到锥形瓶，双孔塞，长颈漏斗，由于二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，能溶于水不能用排水法收集．所以用带有双孔塞的直导管，不能用排水法用的弯导管，收集需要用集气瓶；实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙；水、二氧化碳，用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号；

（3）反应物的状态是固体和液体；制取气体时不需要加热，如果反应物的状态是固体与固体反应制取气体需要加热，高锰酸钾制氧气属于固体需要加热需要酒精灯，所以发生装置选择⑤，由于氧气不易溶于水，可以用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，因为排水法要比排空气法收集到的气体纯，所以收集纯净的氧气用排水法，要用到集气瓶；水槽、带单孔塞的弯玻璃管；写方程式要注意一写二配三注明四等号．用高锰酸钾制氧气配平方法是用观察法配平．反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件是加热写在等号的上边，氧气后面标上上升符号；

（4）制取乙炔的反应物是H2O和CaC2，生成物是C2H2和Ca（OH）2，用观察法配平，乙炔后面标上上升符号；用氢氧化钠溶液除去二氧化碳的反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平．

故答案为：（1）水槽；长颈漏斗；（2）②③④⑥；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）①②⑤⑧；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．18、HC钙Cl【分析】解：氢、碳、氯的元素符号分别是rm{H}rm{C}rm{Cl}rm{Ca}是钙元素的元素符号．

故答案为：rm{H}rm{C}钙、rm{Cl}．

书写元素符号时应注意：rm{垄脵}有一个字母表示的元素符号要大写；rm{垄脷}由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

本题难度不大，考查元素符号的书写方法rm{(}“一大二小”rm{)}熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键．【解析】rm{H}rm{C}钙rm{Cl}19、KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaClFe+CuSO4═FeSO4+Cu【分析】解：要除去KNO3溶液中的KCl，实质就是除去氯离子，可利用氯化钾溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓。

要除去NaCl溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）。

要除去NaNO3溶液中的CuSO4，实质就是除去铜离子和硫酸根离子，可利用CuSO4溶液与适量的氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。

要除去NaCl溶液中的MgCl2，实质就是除去镁离子，可利用MgCl2溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl。

要除去FeSO4溶液中的CuSO4，实质就是除去铜离子，可利用CuSO4溶液与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

故答案为：KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）；Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。【解析】KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaClFe+CuSO4═FeSO4+Cu20、略

【分析】试题分析：（1）除去水中难溶性杂质的操作是过滤;在过滤中玻璃棒的作用是引流；（2）水能与多种物质发生化学反应如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，的方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2（3）Ⅰ．甲中水的状态变化为：液态气态液态，这个过程中水分子没有发生改变只是分子之间的间隔发生了改变。其中水做冷凝剂是利用水的比热容大即B选项.Ⅱ．乙中试管“2”内产生的气体为氧气，该气体的检验方法是将带火星的木条伸入试管中，如木条复燃是氧气；水分解过程中的最小微粒是分解成的氢原子和氧原子，所以答案选择bd；Ⅲ．“嫦娥三号”探月使用的液氢即为电解水所得。制取3molH2需电解水的物质的量为：所涉及的反应2H2O____2H2↑+O2↑可知制取氢气的物质的量与所需的水的物质的量相等所以需要电解水3mol考点：水的净化和性质、电解水和水的组构成【解析】【答案】（1）过滤；引流；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）间隙；b；将带火星的木条伸入试管中，如木条复燃是氧气；bd；3mol21、略

【分析】

pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加白醋等价与对白醋进行稀释；则溶液的酸性会减弱，在使用PH试纸测定溶液的pH值时不能将试纸用水润湿．应将待测液滴在试纸上进行测量．

故答案为：×

【解析】【答案】PH试纸用蒸馏水润湿后滴白醋时白醋溶液被稀释；溶液的酸性减弱，对于酸性溶液来说酸性越强PH数值越小，所以PH数值会比未掺入蒸馏水的大一些．

22、略

【分析】

（1）根据图中可以得出该过程是水的沸腾；在这个过程中水由液态变成气态，在试管口又变成液态，仅是水的状态的变化，没有产生新的物质，所以属于物理变化；

（2）电解水的实验中，正极得到的是氧气，而负极得到的是氢气，即b管中的气体时氧气；根据氧气可以支持燃烧的性质可以选用带火星的木条来检验；

（3）根据水的净化过程及方法可以知道小卵石和石英沙的作用为过滤出不溶于水的杂质；

（4）区分硬水和软水常用肥皂水；而在生活中将硬水软化通常采用煮沸的方法；

（5）分析题给的三个选项可以知道能够体现节约用水的行为为B选项；而A和C均为浪费水的行为，故选B．

故答案为：（1）物理；

（2）水氢气+氧气；带火星的木条；

（3）除去不溶性的杂质；

（4）肥皂水；煮沸；

（5）B．

【解析】【答案】（1）根据物理变化和化学变化的区别来解答该题；

（2）根据电解水的实验结论来书写文字表达式；并根据气体的性质来完成判断；

（3）根据水的净化过程来分析判断；

（4）根据硬水和软水的区别方法及生活中常见的软化水的方法来解答该题；

（5）根据所给的选项来判断是否能够节约用水；来解答该题．

四、判断题(共3题，共21分)23、×【分析】【分析】根据铁锅的作用进行分析．【解析】【解答】解：提倡用铁锅代替铝锅炒菜；是为人体补铁的，所以铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好的判断错误．

故答案为：×．24、√【分析】【分析】根据置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型进行解答．【解析】【解答】解：置换反应是指由一种单质和一种化合物反应；生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型．

故答案为：√．25、√【分析】【分析】根据块状固体药品的取用方法回答，取用块状固体药品一般用镊子夹取．【解析】【解答】解：为了操作方便；取用块状固体药品一般用镊子夹取．

故答案为：√．五、简答题(共4题，共8分)26、略

【分析】【分析】（1）根据钢铁的组成来分析；（2）一氧化碳与氧化铁高温反应：反应物为一氧化碳和氧化铁，反应条件为高温，生产物为铁和二氧化碳，则可书写化学方程式．（3）铁与氧气和水充分接触时容易生锈．【解析】【解答】解：（1）钢铁属于铁的合金；合金属于混合物；故填：混合物；

（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，其反应方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果．故填：水蒸气．27、略

【分析】【分析】首先分析整个实验可知氯化氢在水里可以提供氢离子，在甲苯中不能提供氢离子，所以镁和碳酸钠可以与盐酸反应，但镁和碳酸钠不能与氯化氢的甲苯体系反应，结合方程式书写要求可以解答．根据氯化氢的性质进行检验和方程式的书写．【解析】【解答】解：根据导电性实验可知氯化氢在水里存在自由移动的氢离子；在甲苯中不存在，所以镁和固体碳酸钠可以和盐酸反应，但不能与甲苯中的氯化氢反应．镁与盐酸反应放出氢气，有气泡产生，与碳酸钠反应放出二氧化碳气体．

故答案为：。实验内容实验现象解释与结论测定导电性氯化氢的水溶液：导电性良好氯化氢的水溶液中有自由移动的离子氯化氢的甲苯溶液：不导电氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子与镁作用氯化氢的水溶液：产生气泡化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子与固态碳酸钠作用氯化氢的水溶液：产生气泡化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子氢离子（H+）．28、略

【分析】【分析】（1）凡是有气体参加或产生的实验；实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；

（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；

（3）根据反应物；生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；

（4）如果操作不当；会影响实验结果，甚至会导致实验失败；

（5）硫燃烧生成二氧化硫气体；

（6）铁和铝不能在空气中燃烧．【解析】【解答】解：（1）进行此实验前；一定要先检查装置的气密性．

故填：检查装置的气密性．

（2）出现该现象的原因是：红磷燃烧消耗了空气中气态的氧气而生成了固态的五氧化二磷；从而集气瓶内气体的体积减少，集气瓶内气体压强小于集气瓶外的大气压强．

故填：氧气；五氧化二磷；小于．

（3）红磷燃烧的符号表达式为：4P+5O22P2O5．

故填：4P+5O22P2O5．

（4）由此实验得出的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一；

如果装置漏气，红磷不足，没有冷却到室温就打开止水夹，都能够导致测得的氧气体积分数小于．

故填：氧气约占空气总体积的五分之一；装置漏气；红磷不足；没有冷却到室温就打开止水夹．

（5）因为硫燃烧生成二氧化硫气体；所以不能用硫代替红磷．

故填：否；硫燃烧生成二氧化硫．

（6）