2024年华师大版选择性必修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版选择性必修3化学下册月考试卷460考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、有机物M；N、Q的转化关系如图所示；下列说法不正确的是。

A.Q的名称为2—甲基—1—丁烯B.N的同分异构体有7种(不考虑立体异构)C.M、N、Q都可以发生取代反应D.Q能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同2、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。下列关于螺环化合物的说法正确的是。

A.螺[2,2]戊烷所有碳原子共平面B.螺[3,3]庚烷的二氯代物有8种(不考虑立体异构)C.c可命名为螺[4,5]辛烷D.d是环氧乙烷()的同系物3、存在于RNA而不存在于DNA中的含氮碱基是A.鸟嘌呤B.腺嘌呤C.尿嘧啶D.胸腺嘧啶4、下列除杂(括号中为杂质)所选择的试剂、方法均正确的是。选项物质(杂质)试剂方法A氧化铜加热B饱和碳酸钠溶液洗气C水萃取D溴水洗气

A.AB.BC.CD.D5、利尿酸主要用于治疗心功能衰竭；肾脏疾病引起的水肿等疾病；其结构如图所示。下列叙述正确的是。

A.利尿酸乙酯的分子式是B.利尿酸分子中含有7种官能团C.利尿酸与发生加成反应所得的某种产物能与氯化铁溶液发生显色反应D.利尿酸最多能与发生反应评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、化合物具有抗菌、消炎作用，可由制得。下列有关化合物的说法正确的是。

A.最多能与反应B.与乙醇发生酯化反应可得到C.均能与酸性溶液反应D.室温下分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等7、下列化学方程式错误的是A.B.C.D.8、下列各醇不能发生消去反应的是A.CH3OHB.C2H5OHC.CH3CH2C(CH3)2OHD.(CH3)3CCH2OH9、某有机物的结构简式如图；下列说法正确的是。

A.分子式为C12H18O5B.分子中只含有2种官能团C.能发生加成、取代、氧化、消去等反应D.能使溴的四氯化碳溶液褪色10、下列有机物分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是A.B.C.D.11、下列物质中均含杂质(括号中是杂质)，除杂质方法正确的是A.碳酸氢钠(碳酸钠)：加热，直到质量不再减少为止B.乙酸丁酯(乙酸)：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C.乙醇(乙醛)：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤D.溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液12、除去下列物质中含有少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是A.硝基苯(苯)-蒸馏B.乙烯(SO2)-NaOH溶液，洗气C.苯(苯酚)-浓溴水，过滤D.乙酸乙酯(乙酸)-NaOH溶液，分液评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、完成下列反应方程式；有机物必须写结构简式，并配平，有特殊条件注明条件。

(1)实验室制备乙炔___________

(2)淀粉水解___________

(3)对甲基苯酚与溴水反应___________

(4)环已二烯与氯气1，4加成___________

(5)乳酸自酯化生成六元环状有机物___________

(6)军事工业生产TNT烈性炸药___________。14、某烃的结构简式为该分子中可能共面的碳原子数最多有___________个，一定在同一个平面上的原子至少有___________个。15、请写出碳原子数为5以内的一氯取代物只有一种的烷烃的结构简式___、___、___。16、共聚酯(PETG)有着优异的光泽度；透光率和可回收再利用等特点；广泛应用于医疗用品、日常消费品和化妆品包装等行业，PETG的结构简式如下：

PETG的合成和再生路线如下：

试回答下列问题：

(1)化合物IV的分子式为_______。

(2)化合物I的结构简式为____；化合物II的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2且分子结构中含有5个甲基，则化合物Ⅴ的结构简式为____。

(3)合成PETG的反应类型为_______。

(4)化合物III可由乙烯与Br2发生加成反应后得到的产物在一定条件下发生取代反应而获得，请写出发生取代反应的化学方程式：_______。

(5)在一定条件下，CH3OH能与碳酸乙烯酯()发生类似PETG再生的反应，其产物之一为碳酸二甲酯[结构简式为(CH3O)]。写出该反应的化学方程式(不用标反应条件)：_______。17、完成下列各题：

(1)烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A：___________。

(2)某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有___________种，该烃的结构简式为___________。

(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

乙烯1,2二氯乙烷氯乙烯聚氯乙烯。

反应①的化学方程式是___________，反应类型为___________，反应②的反应类型为___________。

(4)麻黄素又称黄碱；是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构如下：

下列各物质：

A.B.C.D.E．

与麻黄素互为同分异构体的是___________(填字母，下同)，互为同系物的是___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)18、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误19、新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。(_______)A.正确B.错误20、CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子可能在同一直线上。(____)A.正确B.错误21、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共16分)22、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。23、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、实验题(共3题，共15分)26、某有机物由C、H、O三种元素组成．取样品在如下装置中用电炉加热充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量；再借助质谱图确定其分子式．请回答下列问题：

(1)装置连接顺序为D→C→F→B→A→A，则前后两处A装置中碱石灰的作用分别为___________、_________，C装置中浓硫酸的作用为__________________。

(2)如果F装置中没有盛有碱石灰装置的增重将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)实验测得盛有无水氯化钙的装置增重盛有碱石灰的装置增重由质谱仪测得该有机物的相对分子质量为74，则该有机物的分子式为___________。

(4)该有机物红外光谱图上有羟基的强吸收峰，试写出该有机物可能的结构简式_____。27、已知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。

(2)装置A的化学方程式_______，反应类型为_______

(3)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为_______。

(4)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有_______，此时，是否还有必要将气体先通过装置B？_______(填“是”或“否”)。28、苯乙酸铜是合成优良催化剂；传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:

+H2O+H2SO4+NH4HSO4

2+Cu(OH)2()2Cu+2H2O

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃；微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是_______；仪器c的名称是____，其作用是________。

(2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。

(3)分离苯乙酸粗品的方法是_________，提纯粗苯乙酸的方法是___________。最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是____。(保留两位有效数字)

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_________。

(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．Q的结构简式为(CH3)2CHCH=CH2；名称为3—甲基—1—丁烯，故A错误；

B．N的结构简式为CH3CH(Cl)CH2CH3，是异戊烷分子中的氢原子被氯原子取代的产物，N的同分异构体为戊烷分子中的氢原子被氯原子取代的产物，其中正戊烷中的氢原子被氯原子取代产物有如图所示的3种：异戊烷中的氢原子被氯原子取代产物有如图所示的3种（不含N）：新戊烷中的氢原子被氯原子取代产物有如图所示的1种：共3+3+1=7种，故B正确；

C．由键线式可知；M；N、Q分子中都含有烷烃基，一定条件下都可以与氯气发生取代反应，故C正确；

D．Q的结构简式为(CH3)2CHCH=CH2；分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不相同，故D正确；

故选A。2、B【分析】【详解】

A.螺[2,2]戊烷分子中的碳原子都是饱和碳原子；饱和碳原子为四面体结构，则所有碳原子一定不共平面，故A错误；

B.螺[3,3]庚烷分子中2类氢原子，一氯代物有2种，结构简式为和和分子中都有4类氢原子；则二氯代物有8种，故B正确；

C.螺[2,2]戊烷和螺[3,3]庚烷的结构简式和名称可知，应命名为螺[3；4]辛烷，故C错误；

D.同系物必须是同类物质，结构相似，和含有环的数目不同；不是同类物质，不互为同系物，故D错误；

故选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

中的碱基主要有腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶和胸腺嘧啶，而的碱基主要有腺嘌呤、鸟嘌呤、尿嘧啶和胞嘧啶，故存在于而不存在于中的含氮碱基为尿嘧啶，故选：C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．除去二氧化碳中的一氧化碳可通过灼热的氧化铜；A项正确；

B．与碳酸钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去中的HCl气体杂质；B项错误；

C．乙酸和乙醇与水互溶；C项错误；

D．二氧化硫和溴水能反应；D项错误；

故选：A。5、A【分析】【详解】

A．由尿酸的结构可知其分子式为则利尿酸乙酯的分子式是故A正确；

B．由尿酸的结构可知；利尿酸分子中含有羰基；碳碳双键、氯原子、醚键、羧基5种官能团，故B错误；

C．利尿酸与发生加成反应后；没有酚羟基产生，所以得到某种产物不能与氯化铁溶液发生显色反应，故C错误；

D．由尿酸的结构可知，一个氯原子水解生成酚羟基消耗2molNaOH，故利尿酸最多能与5mol发生反应；故D错误；

故答案：A。二、多选题(共7题，共14分)6、CD【分析】【分析】

【详解】

A．1个分子中含有1个羧基和1个酚酯基，所以最多能消耗故A错误；

B．中的羧基与乙醇发生酯化反应，产物不是故B错误；

C．中均含有碳碳双键，均可以被酸性溶液氧化；故C正确；

D．与足量加成后，生成含有3个手性碳原子的有机物，与足量加成后；也生成含有3个手性碳原子的有机物，故D正确；

答案选CD。7、AB【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇发生消去反应的条件应是加热到170℃；A错误；

B．卤代烃的水解反应在碱性水溶液中进行，生成的HBr会和碱反应生成盐和水；B错误；

C．乙烯与溴发生加成反应生成1；2-二溴乙烷，C正确；

D．乙醇中羟基上的氢原子可以和Na反应生成氢气；D正确；

综上所述答案为AB。8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．CH3OH没有邻位碳原子；不能发生消去反应，A符合题意；

B．C2H5OH分子中；与-OH相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应生成乙烯，B不符合题意；

C．CH3CH2C(CH3)2OH分子中；与-OH相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，C不符合题意；

D．(CH3)3CCH2OH中；与-OH相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，D符合题意；

故选AD。9、CD【分析】【详解】

A．由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O5；A错误；

B．分子中含有羧基；羟基和碳碳双键3种官能团；B错误；

C．该有机物有双键能发生加成；羟基可以发生取代；氧化和消去反应，C正确；

D．该有机物分子中含有碳碳双键；故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；

故选CD。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．中存在连接四个C的C；有类似甲烷的结构，因此其分子中的14个碳原子不可能处于同一平面上，A符合题意；

B．中的圈内碳原子一定共平面；两平面共用2个碳原子，所有碳原子可能处在同一平面上，B不符合题意；

C．中存在连接三个C和一个H的C；有类似甲烷的结构，因此其分子中的14个碳原子不可能处于同一平面上，C符合题意；

D．中的框内和圈内碳原子一定共平面；两平面共用2个碳原子，14个碳原子可能处在同一平面上，D不符合题意；

故选AC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

略12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．硝基苯与苯沸点不同；则可用蒸馏的方法分离，故A正确；

B．乙烯不与氢氧化钠溶液反应；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，可达到除杂目的，故B正确；

C．苯酚与溴反应生成三溴苯酚；溴；三溴苯酚都溶于苯，不能得到纯净的苯，故C错误；

D．二者均与NaOH反应；应选饱和碳酸钠溶液；分液，故D错误。

答案选AB。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】（1）

实验室利用电石(CaC2)和水反应制备乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

（2）

淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖，化学方程式为(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

（3）

酚羟基的邻对位易被溴水取代，化学方程式为+2Br2→+2HBr；

（4）

环已二烯含有共轭双键，在催化剂作用下可以与氯气发生1，4加成，化学方程式为+Cl2

（5）

两分子乳酸可以自酯化生成六元环状有机物，化学方程式为CH3CH(OH)COOH+2H2O；

（6）

甲苯硝化可以生成TNT，化学方程式为+3HNO3+3H2O。【解析】(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

(2)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

(3)+2Br2→+2HBr

(4)+Cl2

(5)CH3CH(OH)COOH+2H2O

(6)+3HNO3+3H2O14、A【分析】【详解】

分子中与苯环以及C=C直接相连的原子共平面；则可能共面的碳原子数最多为14；苯环上或与苯环直接相连原子一定共面，则一定在同一个平面上的原子至少有12个；

故选A。15、略

【分析】【详解】

一氯代物只有一种的烷烃，也就是氢原子只有一种的烷烃，碳原子数为5以内包括甲烷、乙烷和新戊烷，结构简式分别为：或

故答案为：

【点睛】

本题考查烷烃的等效氢原子，题目较简单。【解析】16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由化合物Ⅳ的结构简式可知其分子式为C10H10O4；

(2)PETG是通过缩聚反应形成的，结合PETG的结构组成，化合物Ⅱ、化合物Ⅲ的结构简式可知，化合物Ⅰ为化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明化合物Ⅴ中含有-COOH，且该分子结构中含有5个甲基，则化合物Ⅴ的结构简式为CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH；

(3)根据PETG的结构简式可知；因此该物质由化合物Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ通过缩聚反应制得；

(4)乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生水解反应生成化合物Ⅲ，水解反应的化学方程式为+2NaOH+2NaBr；

(5)CH3OH能与碳酸乙烯酯()发生类似PETG再生的反应，其产物为碳酸二甲酯与乙二醇，则该反应的化学方程式为+2CH3OH→+【解析】C10H10O4CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH缩聚反应+2NaOH+2NaBr+2CH3OH→+17、略

【分析】【详解】

(1)烃A的结构简式为主链为8个碳原子，离支链最近的一端对碳原子编号，2号碳上有两个甲基，6号碳上有一个甲基，4号碳上有一个乙基，用系统命名法命名，烃A的名称为2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱图中显示三个峰，说明分子结构中有三种不同环境的氢原子，该烃为正戊烷，则该烃的一氯代物有3种，该烃的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3。

(3)反应①为乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，反应的方程式为H2C=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl；反应②为1；2-二氯乙烷加热480～530℃生成氯乙烯，发生消去反应；

(4)根据结构简式可知，麻黄素的分子式为C10H15ON，选项中A、B、C、D、E的分子式分别为C11H17ON、C9H13ON、C10H15ON、C10H15ON、C9H13ON；则与麻黄素互为同分异构体的是C；D。

麻黄素结构中含有一个苯环；一个亚氨基；一个醇羟基，据此分析。

A．中无醇羟基；二者结构不同，与麻黄素不互为同系物，故A不符合题意；

B．中与麻黄素所含官能团相同，分子组成上相差一个“-CH2-”原子团；与麻黄素互为同系物，故B符合题意；

C．含有酚羟基；与麻黄素所含官能团不相同，结构不相似，与麻黄素不互为同系物，故C不符合题意；

D．与麻黄素分子式相同；互为同分异构体，不互为同系物，故D不符合题意；

E．含有酚羟基；与麻黄素所含官能团不相同，结构不相似，与麻黄素不互为同系物，故E不符合题意；

答案选B。【解析】2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷3CH3CH2CH2CH2CH3H2C=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl加成反应消去反应CDB四、判断题(共4题，共36分)18、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。19、A【分析】【详解】

新材料口罩的材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂、降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能，答案正确；20、B【分析】【详解】

CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上，不可能在同一直线上，错误。21、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。五、结构与性质(共4题，共16分)22、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大23、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素六、实验题(共3题，共15分)26、略

【分析】【分析】

测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量；来确定是否含氧及C；H、O的个数比，求出最简式，结合相对分子质量确定分子式，再结合分子中H原子种类、含有的官能团与原子团确定可能的结构简式。根据装置的连接顺序为D→C→F→B→A→A，D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在F中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则F中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后通入B中吸收水蒸气、再通入A中吸收二氧化碳，最后的碱石灰防止空气中的二氧化碳和水进入前面的碱石灰中，据此分析解答。

【详解】

(1)装置连接顺序为D→C→F→B→A→A；D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在F中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则F中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B中吸收水蒸气；再通入A中吸收二氧化碳，最后的碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水进入前面的碱石灰中，故答案为：吸收反应得到的二氧化碳；吸收空气中的二氧化碳和水；吸收氧气中的水分(干燥氧气)；

(2)C中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2；全部被A吸收，若C装置中没有CuO，碱石灰装置的增重将减小，故答案为：减小；

(3)实验测得无水氯化钙装置增重10.8g，为生成的水的质量，则生成水的物质的量n(H2O)==0.6mol，n(H)=2n(H2O)=1.2mol、m(H)=nM=1.2g；碱石灰装置增重21.12g，为生成的二氧化碳的质量，则生成CO2的物质的量n(CO2)==0.48mol，n(C)=n(CO2)=0.48mol，m(C)=5.76g，所以有机物中m(O)=8.88g-1.2g-5.