2024年沪科版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选择性必修3化学上册阶段测试试卷814考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素；结构简式如图。关于苏丹红说法正确的是。

A.分子中含一个苯环和一个萘环B.属于芳香烃C.不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.能溶于水2、下列对有机反应类型的判断错误的是()A.+HNO3+H2O；取代反应B.CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH；取代反应C.2CH3CHO+O22CH3COOH；加成反应D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl；加成反应3、下列关于高分子材料的说法正确的是A.酚醛树脂()可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得B.医用胶()能发生加聚反应，使其由液态转变为固态C.天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为D.涤纶()是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得4、有机物A的分子式为C11H16，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有A.5种B.6种C.7种D.8种5、如图所示；U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。下列说法正确的是。

A.一段时间后，水中有油状液体出现，为CCl4B.经过几个小时的反应后，U形管右端的液面升高C.若最终无甲烷剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代物，则氯气的转化率为62.5%D.若将U形管中水换成饱和食盐水，则可以看到有白色沉淀先产生后消失6、下列关于油脂和蛋白质说法不正确的是A.蛋白质灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味B.油脂是重要的营养物质，可以看作是高级脂肪酸与甘油通过酯化反应形成的酯C.蛋白质是一类天然有机高分子，均由碳氢氮氧四种元素组成D.油脂可以通过碱性条件下的水解反应(皂化反应)进行肥皂生产。7、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是A.44g乙醛中所含的氧原子数为NAB.足量的铜与40mL10mol/L硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NAC.14g乙烯中所含的C-H键数目为2NAD.0.1molNH3中所含的电子数为NA8、某有机化合物的结构简式为下列对其化学性质的判断正确的是A.不能与银氨溶液反应B.不能使酸性溶液褪色C.该物质能与发生加成反应D.该物质能与发生加成反应评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、某有机化合物的结构简式如图；下列关于该有机化合物的说法正确的是。

A.该有机化合物可消耗B.该有机化合物的分子式为C.最多可与发生加成反应D.苯环上的一溴代物有6种10、有机物Q的结构简式为：下列说法不正确的是A.与足量溴水反应时，n(Q)∶n(Br2)为1∶4B.与足量NaOH溶液反应时，n(Q)∶n(NaOH)为1∶7C.与足量H2反应时，n(Q)∶n(H2)为1∶6D.与NaHCO3反应时，n(Q)∶n(NaHCO3)为1∶611、乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸；正丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：

。

乙酸。

正丁醇。

乙酸丁酯。

熔点/℃

16.6

-89.5

-73.5

沸点/℃

117.9

117

126.0

密度/g·cm-3

1.1

0.80

0.88

下列说法正确的是A.加热一段时间后，发现烧瓶C中忘记加沸石，打开瓶塞直接加入即可B.装置B的作用是收集冷凝回流得到的原料和产物C.装置A起冷凝作用，且冷凝水由a口进，b口出D.乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去12、科学家用催化剂将苯酚(X)和二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z)。则下列有关叙述正确的是。

A.X的核磁共振氢谱有4组峰B.Z完全加成需要C.X、Y、W、Z都能与溶液反应D.可用溶液鉴别X和W13、某同学设计如下实验装置；测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是()

A.将装置a中的Zn换成CaCO3可制备CO2气体B.若撤去装置b，会导致该物质含氧量测定结果偏高C.只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D.装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2进入装置d中14、有机化合物M；N的结构如图所示。下列有关说法错误的是。

A.二者互为同分异构体B.M能使溴的四氯化碳溶液褪色C.N的二氯代物有1种D.N能使溴的四氯化碳溶液褪色评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、A—F是几种典型有机代表物的分子模型；请看图回答下列问题。

(1)常温下含碳量最高的是_______(填对应字母)；

(2)一卤代物种类最多的是_______(填对应字母)；

(3)A、B、D三种物质的关系为_______

(4)F中一定在同一个平面的原子数目为_______

(5)写出C使溴水褪色的方程式_______

(6)写出E发生溴代反应的化学方程式_______；

(7)写出C的官能团的名称_______

(8)F的二溴取代产物有_______种16、(1)的系统名称是_________；

的系统名称为__________。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是_____，1mol该烃完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气_______mol。

(3)键线式表示的物质的结构简式是__________________。17、有下列几组物质；请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37ClE；乙醇和乙二醇。

①互为同位素的是___________；

②互为同系物的是___________；

③互为同素异形体的是___________；

④互为同分异构体的是___________；18、某芳香烃A的质谱图如图所示：

(1)A的名称为__，1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为__。

(2)A的二氯代物共有__种。

(3)A中最多有__个原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重__g和__g。

(5)A分子的核磁共振氢谱峰面积之比为__。19、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________。

A．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子。

B．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA

C．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

D．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA

E．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

F．28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

G．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA20、物质A．乙醇；B．氯气；C．碳酸钠；D．过氧化钠；E．浓硫酸，作供氧剂的是_____(填字母，下同)；作医用消毒剂的是______；作食用碱的是______；作干燥剂的是______；制漂白粉的是_______。21、请按要求回答下列问题：

（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍，A的分子式：_______。

（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：________。

（3）请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理：________。

（4）请用化学方程式表示铝热法炼铁的反应原理：________。22、用系统命名法命名(1)(2)有机物；写出(3)(4)的结构简式：

(1)___________

(2)___________

(3)2；6—二甲基—4—乙基辛烷：___________；

(4)3—甲基—1—戊炔：___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)23、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误24、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共28分)25、以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式为_________，C中的官能团名称为_____________。

（2）D分子中最多有________________个原子共平面。

（3）E生成F的反应类型为________________，G的结构简式为________________。

（4）由H生成I的化学方程式为：______________。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是（写出其中一种的结构简式）________________。

①属于芳香化合物；②能发生银镜反应。

（6）已知RCOOHRCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。26、Ⅰ．工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝；主要过程如下图所示：

(1)反应①的化学方程式是________________________________。

(2)反应②的离子方程式是________________________________。

(3)反应④的化学方程式是________________________________。

(4)在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是________(填序号)。

Ⅱ．某课外小组同学设计了如图所示装置(夹持；加热仪器省略)进行系列实验。请根据下列实验回答问题：

(1)甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。将浓盐酸滴入b中后，发生反应的化学方程式是______________________________；b中反应结束后再向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为____________________________。

(2)乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水。将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：____________，________________________。向c中滴加AgNO3溶液，可观察到的现象是________________。27、固体酒精已广泛用于餐饮业；旅游业和野外作业等。固体酒精是向工业酒精中加入固化剂使之成为固体形态；以下为生产固体酒精的流程：

请回答下列问题：

(1)煤的组成以_______元素为主，煤的干馏属于_______变化。

(2)乙烯的结构式是____，过程③的化学方程式是_____，该反应的类型属于_______。

(3)酒精的官能团是_____(填名称)，固体酒精中的一种固化剂为醋酸钙，其化学式为_____。28、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共24分)29、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。30、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。31、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。32、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．分子中含一个苯环和一个萘环；故A正确；

B．分子中除含C；H元素外还含有N、O元素；属于芳香族化合物，故B错误；

C．含有酚羟基；苯环上含有甲基；都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；

D．分子中亲水基团占比小；难溶于水，故D错误；

故选A。2、C【分析】【详解】

A．+HNO3+H2O符合取代反应的特征；反应类型判断正确，故A不选；

B．CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH符合取代反应的特征；反应类型判断正确，故B不选；

C．氧气是常见的氧化剂，2CH3CHO+O22CH3COOH属于氧化反应；不是加成反应，反应类型判断错误，故C选；

D．CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl符合加成反应的特征；反应类型判断正确，故D不选；

故选C。3、B【分析】高分子材料酚醛树脂可由苯酚和甲醛通过缩聚反应制得,A项错误;医用胶()含有碳碳双键,能发生加聚反应，反应后相对分子质量增大,可以由液态转变为固态,B项正确;天然橡胶的主要成分聚异戊二烯的结构简式为C项错误;涤纶由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得,D项错误。4、C【分析】【分析】

【详解】

根据有机物分子式可知C11H16不饱和度为4，不能因反应而使溴水褪色，说明该有机物分子中不存在C=C双键、C≡C三键，分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为-C5H11。能使酸性KMnO4溶液褪色，说明烷基连接苯环的C原子含有H原子，烷基组成结构为-CH2-C4H9或-CH(CH3)-C3H7或-CH(C2H5)2。若烷基为-CH2-C4H9，-C4H9的异构体有：故由4种异构体；若烷基为-CH(CH3)-C3H7，-C3H7的异构体有：正丙基、异丙基两种，故有2种异构体；若烷基为-CH(C2H5)2，-C2H5没有异构体；结构只有1种。故符合条件的有机物的可能的结构有4+2+1=7；

答案选C。

【点睛】5、C【分析】【分析】

【详解】

A．油状液体还可能为CH2Cl2或者CHCl3，甲烷的氯代物除了CH3Cl都是油状物体；故A错误；

B．CH4与Cl2发生反应；左边气体分子数减小，压强减小，导致U形管右端的液面下降，故B错误；

C．假设甲烷的物质的量为x，则n(Cl2)=4x，n(CH3Cl)=n(CH2Cl2)=n(CHCl3)=则参与反应的Cl2的物质的量为+×2+×3+×4=转化率为故C正确；

D．甲烷与氯气反应生成氯化氢；溶于水后，相当于溶质增加，使氯化钠析出，所以晶体不会析出，故D错误；

故选C。6、C【分析】【详解】

A.灼烧时产生烧焦羽毛的特殊气味是蛋白质的特征反应之一；A项正确；

B.油脂可以由高级脂肪酸与甘油通过酯化反应获取；B项正确；

C.蛋白质中除由碳氢氮氧四种元素；还有硫，磷等元素，C项错误；

D.油脂可以在酸性；碱性条件下水解，碱性条件叫皂化反应，可以制造肥皂，D项正确；

故选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．44g乙醛中含有氧原子的物质的量为1=1mol；故A正确；

B.10mol·L－1HNO3是浓硝酸；因为铜过量，因此随着反应的进行硝酸浓度降低，与铜反应生成NO，因此产生气体物质的量小于0.2mol，故B错误；

C．1molCH2=CH2中含有4molC－H，因此14g乙烯中含有C－H的物质的量为=2mol；故C正确；

D．1molNH3中含有10mol电子，因此0.1molNH3中含有电子物质的量为1mol；故D正确；

答案选B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．含有醛基；能与银氨溶液反应，故A错误；

B．含有醛基、碳碳双键，能使酸性溶液褪色；故B错误；

C．含有醛基、碳碳双键，该物质能与发生加成反应；故C正确；

D．碳碳双键能与HBr发生加成反应，该物质能与发生加成反应；故D错误；

选C。二、多选题(共6题，共12分)9、AD【分析】【详解】

A．该有机化合物分子中酯基水解后的产物中共有2个酚羟基和2个羧基，所以该有机化合物可消耗故A正确；

B．该有机化合物的分子式为故B错误；

C．该有机化合物的物质的量未知，无法计算出与之发生加成反应的的物质的量；故C错误；

D．该有机化合物分子中苯环上存在6种化学环境的氢原子；所以苯环上的一溴代物有6种，故D正确；

故选AD。10、BD【分析】【分析】

分子中含有5个酚羟基；1个羧基和1个酚羟基形成的酯基；据此解答。

【详解】

A.分子中酚羟基的邻位和对位氢原子有4个，则与足量溴水反应时，n(Q)∶n(Br2)为1∶4；A正确；

B.酚羟基；羧基和酯基均能与氢氧化钠反应；则与足量NaOH溶液反应时，n(Q)∶n(NaOH)为1∶8，B错误；

C.分子中只有苯环和氢气发生加成反应，则与足量H2反应时，n(Q)∶n(H2)为1∶6；C正确；

D.分子中只有羧基和碳酸氢钠反应，则与NaHCO3反应时，n(Q)∶n(NaHCO3)为1∶1，D错误；答案选BD。11、BD【分析】【分析】

乙酸和正丁醇在C中发生酯化反应生成乙酸丁酯；乙酸丁酯；部分乙酸和正丁醇蒸汽到达A冷凝进入B中，往B中混合物加入饱和碳酸钠溶液振荡、分液得到乙酸丁酯，据此解答。

【详解】

A．加热一段时间后；若发现烧瓶C中忘记加沸石，需要先停止加热，等冷却后方可打开瓶塞加入沸石，A错误；

B．装置B的作用是收集冷凝回流得到的原料和产物；同时分离所生成的水，B正确；

C．为达到最好的冷凝效果，装置A的冷凝水应由b口进；a口出，C错误；

D．碳酸钠和乙酸反应生成乙酸钠；水和二氧化碳；乙酸钠、正丁醇易溶于水，乙酸丁酯几乎不溶于饱和碳酸钠溶液，因此乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可通过加入饱和碳酸钠溶液、然后分液除去，D正确；

答案选BD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．X分子中苯环上酚羟基的邻；间、对3个位置的H原子所处的化学环境不同；再加上酚羟基本身的H原子，故X的核磁共振氢谱有4组峰，A正确；

B．Z分子中含有的苯环和碳碳双键均可以与氢气发生加成反应，故完全加成需要B错误；

C．X分子中有酚羟基、Y分子中有酯基、W分子中有酚羟基和酯基、Z分子中有酯基，都能与溶液反应；C正确；

D．X和W分子中都含有酚羟基，故不能用溶液鉴别X和W；D错误；

故选AC。13、BD【分析】【分析】

装置a中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；通过浓硫酸干燥得到干燥的氢气，通过装置c氢气还原红色物质，装置d吸收生成的水蒸气，最后装置e防止空气中水蒸气进入影响测定结果。

【详解】

A．碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙表面阻止反应进行，不可制备CO2气体；A错误；

B．撤去b装置；水蒸气进入d吸收，使测定生成水的质量偏大，导致该物质含氧量测定结果偏高，B正确；

C．称量装置d反应前后的质量只能确定生成水的质量；不能确定红色物质组成，需要测定装置c反应前后质量，结合氧元素和铜元素质量变化确定化学式，C错误；

D．装置d是测定氢气还原红色物质生成的水蒸气质量，装置e中碱石灰的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中影响测定结果；D正确；

故合理选项是BD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．两种有机物分子式相同，都为但结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B．M中含有碳碳双键，可与发生加成反应；故B正确；

C．N的二氯代物中；两个氯原子可位于同一条棱；面对角线、体对角线两端的位置，有3种结构，故C错误；

D．N中不含碳碳不饱和键，不能使的四氯化碳溶液褪色；故D错误；

故选CD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

由结构模型可知A为甲烷；B为乙烷，C为乙烯，D为丙烷，E为苯，F为甲苯，根据物质的组成；结构和性质解答该题。

【详解】

有结构模型可知A为甲烷；B为乙烷，C为乙烯，D为丙烷，E为苯，F为甲苯。

(1)常温下含碳量最高的气态烃是为苯；含碳量为92.3%，故答案为E。

(2)一卤代物种类最多的是甲苯；共有4种，故答案为F。

(3)A为甲烷；B为乙烷、D为丙烷；三种物质为同系物关系，故答案为同系物。

(4)F为甲苯；甲苯含有立体结构的甲基，分子中的所有原子不可能处于同一平面，一定在同一个平面的原子数目为12，故答案为12。

(5)C为乙烯，乙烯与溴水反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

(6)E为苯，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，F发生溴代反应的化学方程式为+Br2+HBr；

故答案为+Br2+HBr。

(7)C为乙烯；官能团为碳碳双键，故答案为碳碳双键。

(8)F为甲苯；两个溴原子都在甲基上有1种；一个溴原子在甲基上，另一个在苯环上有邻；间、对3种；两个溴原子都在苯环上有6种，所以共计是10种，故答案为10。

【点睛】

在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。【解析】EF同系物12CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br+Br2+HBr碳碳双键1016、略

【分析】【分析】

(1)命名烷烃时；先确定主链碳原子为8个，然后从靠近第一个取代基的左端开始编号，最后按取代基位次—取代基名称—烷烃名称的次序命名。命名苯的同系物时，可以按顺时针编号，也可以按逆时针编号，但需体现位次和最小。

(2)书写2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式时，先写主链碳原子，再编号，再写取代基，最后按碳呈四价的原则补齐氢原子，1mol该烃耗氧量，可利用公式进行计算。

(3)键线式中；拐点；两个端点都是碳原子，再确定碳原子间的单、双键，最后依据碳呈四价的原则补齐氢原子，即得结构简式。

【详解】

(1)主链碳原子有8个，为辛烷，从左端开始编号，最后按取代基位次—取代基名称—烷烃名称的次序命名，其名称为3，4-二甲基辛烷。命名时，三个-CH3在1；2、3位次上；其名称为1，2，3-三甲苯。答案为：3，4-二甲基辛烷；1，2，3-三甲苯；

(2)书写2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式时，主链有5个碳原子，再从左往右编号，据位次再写取代基，补齐氢原子，得出结构简式为1mol该烃耗氧量为mol=14mol。答案为：14mol；

(3)键线式中，共有4个碳原子，其中1，2-碳原子间含有1个双键，结构简式为CH3CH2CH=CH2。答案为：CH3CH2CH=CH2。

【点睛】

给有机物命名，确定主链时，在一条横线上的碳原子数不一定最多，应将横线上碳、取代基上碳综合考虑，若不注意这一点，就会认为的主链碳原子为7个，从而出现选主链错误。【解析】①.3，4-二甲基辛烷②.1，2，3-三甲苯③.④.14mol⑤.CH3CH2CH=CH217、略

【分析】【分析】

质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；

同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团；具有相同官能团的化合物；

同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。

【详解】

①35Cl和37Cl质子数都为17；中子数不同，是氯元素的不同原子，互为同位素，故答案为D；

②CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）结构相似、通式相同，相差15个CH2原子团；互为同系物，故答案为A；

③12C60和石墨是由碳元素组成的不同单质；互为同素异形体，故答案为B；

④分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为C。【解析】①.D②.A③.B④.C18、略

【分析】【分析】

根据芳香烃A的质谱图可判断其相对分子质量等于92，A属于芳香烃，其分子式为C7H8，结构简式是

【详解】

(1)由上述分析可知，A为名称为甲苯；其完全燃烧的化学方程式为：C7H8+9O27CO2+4H2O；1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为9mol；故答案为：甲苯；9mol；

(2)二氯代物甲基上一种，甲基上一个苯环上一个存在邻间对同分异构体，1号有一个氯原子，2、3、4位置有一个氯原子，共3种同分异构体，两个氯原子在苯环上的同分异构体：一个氯原子在1或5号碳，另一个氯原子在2；3、4、5或1，存在4种同分异构体，第一个氯原子在2号碳，另一个氯原子在3、4号碳，存在2种同分异构体，二氯甲苯共存在10种同分异构体；故答案为：10；

(3)苯环上所有原子是共面的，甲烷中最多只有三个原子共面，单键可以旋转，所以分子中最多有13个原子共平面；故答案为：13；

(4)由甲苯燃烧的化学方程式：C7H8+9O27CO2+4H2O，9.2g甲苯的物质的量为0.1mol，完全燃烧会生成0.7molCO2和0.4molH2O，通过浓硫酸时增重的是水的质量：0.4mol18g/mol=7.2g，通过碱石灰时增重的是CO2的质量：0.7mol44g/mol=30.8g；故答案为：7.2；30.8；

(5)由甲苯的结构简式：分子中共含有4种等效氢，其个数之比为：1∶2∶2∶3；故分子的核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶3。【解析】①.甲苯②.9mol③.10④.13⑤.7.2⑥.30.8⑦.1∶2∶2∶319、A:B:C:D:E:F:G【分析】【详解】

石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即n(C)==1molC原子，所含碳原子数目为NA，故A正确；标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体为0.5mol，分子数为0.5NA，选项B正确；1molCO含有质子物质的量为(6+8)mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故C正确；1mol乙醇或乙烯完全燃烧消耗的氧气都为3mol，0.1mol混合气体(任意比例混合)完全燃烧消耗氧气为0.3mol，故D正确；甲烷和乙烯的分子式分别为CH4和C2H4，因此混合物中氢原子的平均值为4，故标准状况下，11.2L二者的混合气体的物质的量为0.5mol，含有的氢原子数为2NA，故E正确；乙烯和环己烷的最简式相同，都是CH2，所以28g乙烯和环己烷混合气体相当于28gCH2，其物质的量为2mol，含有的原子的物质的量为3×2mol=6mol，即所含原子总数为6NA，故F正确；正丁烷与异丁烷的分子式相同(为C4H10)，1个分子内所含共价键数目均为13个(10个C-H键和3个C-C键)，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NAmol-1=NA，G项正确；综上所述，正确答案为ABCDEFG。20、A:B:C:D:E【分析】【分析】

【详解】

在A．乙醇B．氯气C．碳酸钠D．过氧化钠E．浓硫酸这几种物质中，过氧化钠可与二氧化碳或水反应生成氧气，且为固体便于运输，常用作供氧剂；乙醇可使蛋白质发生变性，通常用75%的乙醇溶液作医用消毒剂；碳酸钠溶液显碱性，能中和食物中的酸，可用作食用碱；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；氯气与石灰乳反应可制取漂白粉，答案：D；A；C；E；B。21、略

【分析】【详解】

（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍，A的相对分子质量是36×2＝72，根据烷烃的通式CnH2n+2可知14n+2＝72，解得n＝5，所以A的分子式为C5H12。（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，根据烷烃的通式CnH2n+2可知2n+2＝100，解得n＝49，所以烷烃B的分子式为C49H100。（3）电解氯化钠溶液得到氯气、氢气和氢氧化钠，其化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（4）在高温下铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。【解析】C5H12C49H1002NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将整理为从右往左编号，则双键在2，3碳原子之间，第3碳原子上连有乙基，第4碳原子上连有甲基，则名称为4—甲基—3—乙基—2—己烯；答案为：4—甲基—3—乙基—2—己烯；

(2)将整理为从右往左编号，甲基在前，溴原子在后，则名称为2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；答案为：2，2，3—三甲基—3—溴戊烷；

(3)2，6—二甲基—4—乙基辛烷：先写主链的8个碳原子，再从左往右编号，最后确定取代基的位置，则结构简式为答案为：

(4)3—甲基—1—戊炔：先写主链的5个碳原子，再从左往右编号，最后确定叁键和取代基的位置，则结构简式为答案为：【解析】4—甲基—3—乙基—2—己烯2，2，3—三甲基—3—溴戊烷四、判断题(共2题，共14分)23、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。五、工业流程题(共4题，共28分)25、略

【分析】【分析】

A为芳香烃，由A到B可推测A可能为甲苯，A得到B是在甲基对位上引入由A到G应为氧化过程，G的分子式为C7H6O，进一步可判断G为是由被氧化得到的。C中含有-OH，D为C分子内脱水得到的E为在KOH醇溶液作用下可发生消去反应生成F，由已知反应可知，G在一定条件下生成H，H在浓硫酸加热发生酯化反应生成I可逆推知，H为

【详解】

（1）由A到B可推测A可能为甲苯（C7H8），A得到B是在甲基对位上引入由A到G为氧化过程，G的分子式为C7H6O，进一步可判断G为应该是由被氧化得到的；C中含有的官能团为：-OH；

（2）D为C分子内脱水得到的由于苯环上的C原子，及与这些C原子直接相连的原子都在一个平面上，与C=C直接相连的原子也在同一平面上，这样通过单键旋转，这两个平面可共面，由于-CH3中C原子与相连的基团呈四面体结构，其中一个H原子可与上述平面共面，D分子式为C9H10；除2个H原子外，其余原子都可能共面，可共面的原子为17个；

（3）E为在KOH醇溶液作用下可发生消去反应生成F，由上述知G为

（4）H为变为I发生的是酯化反应，其化学方程式为：

（5）①属于芳香化合物，有苯环，②能发生银镜反应，有醛基，若苯环上有一个取代基，有两种基团：-CH2CH2CHO、-CH（CH3）CHO，因此有2种异构体，若有两个取代基，可以是-CH3、-CH2CHO组合，也可以是-CH2CH3、-CHO组合，分别有邻、间、对三种相对位置，有6种异构体。当苯环上有三个取代基，即2个-CH3和1个-CHO时，其有6种异构体，可由定二移一法确定，如图示：箭头为-CHO的可能位置，所以有满足条件的异构体数目为14种，其中满足核磁共振氢谱要求的为：或

（6）要合成可在苯环上引入丙酰基，再还原，其合成路线为：【解析】C7H8羟基17消去反应或26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根据流程图铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；再通过量的二氧化碳，将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝沉淀分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质，据此分析；

Ⅱ．（1）验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，a中加浓盐酸，b中加KMnO4，发生2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中为含溴离子的化合物，c中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可验证；

（2）a中盛液溴，b中为铁屑和苯，发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr极易溶于水，与硝酸银反应生成AgBr沉淀。

【详解】

Ⅰ．根据流程图铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；再通过量的二氧化碳，将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝沉淀分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质；

（1）反应①的化学方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；

（2）反应②的离子方程式是+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+

（3）反应④的化学方程式是2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；

（4）其中电解要消耗大量的电能，所以消耗能量最多的是第④；

故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；④；

Ⅱ．（1）a中加浓盐酸，b中加KMnO4，发生2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中为NaBr或KBr，c中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，物质的氧化性为KMnO4＞Cl2＞Br2，c中生成溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为液体分层，上层无色，下层为橙红色，故答案为：NaBr或KBr；2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；液体分层；上层无色，下层为橙红色；

（2）a中盛液溴，b中为铁屑和苯，发生取代反应生成溴苯和HBr，涉及的反应为2Fe+3Br2═2FeBr3、+Br2+HBr，HBr极易溶于水，与硝酸银反应生成AgBr沉淀；则c中可观察到的现象是产生浅黄色沉淀；

故答案为：2Fe+3Br2═2FeBr3；+Br2+HBr；产生浅黄色沉淀。【解析】Al2O3·3H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋4H2O＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑④NaBr或KBr2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋Cl2↑＋8H2O液体分层，上层无色，下层为橙红色2Fe＋3Br2==2FeBr3＋Br2＋HBr产生浅黄色沉淀27、略

【分析】【分析】

煤通过干馏得到出炉煤气；通过分离得到乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇中加入固化剂得到固体酒精，据此解答。

(1)

煤的组成以碳元素为主；煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化。

(2)

乙烯的结构式是过程③是乙烯和水发生加成反应，反应的化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

(3)

酒精的结构简式为CH3CH2OH，官能团是羟基，固体酒精中的一种固化剂为醋酸钙，其化学式为Ca(CH3COO)2。【解析】(1)碳化学。

(2)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应。

(3)羟基Ca(CH3COO)228、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素钠盐的水溶性六、结构与性质(共4题，共24分)29、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大30、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H