2025年华东师大版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知2SO2+O2=2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A.O2的能量一定高于SO2的能量B.2SO2和O2的总能量一定高于2SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2、小茗同学根据“研究物质变化时，人们可以从不同角度、不同层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化”，得出的结论不正确的是A.金属钠和氯气反应生成氯化钠后，反应体系的能量降低B.氢气在氯气中燃烧，可看作储存在物质中的化学能转化为热能释放出来C.将固体氯化钠溶解于水，离子键发生断裂生成Na+和Cl-，所以该变化为化学变化D.氢气在氧气中燃烧是放热反应，但反应需要在点燃的条件下才能发生，故反应是吸热还是放热与反应条件无关3、下列有关叙述不正确的是A.甲烷的二氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体的空间结构B.四氯化碳俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂C.正丁烷与异丁烷相比，前者沸点更高D.适用于管道煤气(主要成分为CO)的灶具改用天然气，其进风口应改大4、下列说法正确的是A.燃烧热和中和热都属于反应热的一种B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ5、将甲苯与液溴混合加入铁粉；其反应产物可能为。

①

A.①②③B.⑦C.全部都有D.④⑤⑥⑦评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、汽车行驶、某些化工厂生产过程，会向空气中排放出NOx、CO、SO2等有害气体；影响生态环境。

I.汽油中含有某种烃A.已知A的相对分子质量为100，其中氢元素的质量分数为16%，A的分子式为_______。

II.为防止氮的氧化物污染空气；可用氨或活性炭还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)为了减少重型柴油车排放NOx，向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为NH3，NH3再与NOx反应生成两种无污染的物质。

①写出其中NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式：_______。

②为提高此反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母代号)。

A.缩小容器体积B.降低温度C.使用适合催化剂D.移出产物。

(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：

。温度/℃

物质的量/mol

时间。

0

5min

9min

10min

12min

10min

12min

T1

NO

1.0

0.58

0.42

0.40

0.40

N2

0

0.21

0.29

x

x

x

T2

NO

1.0

0.50

0.34

0.34

N2

0

0.25

0.33

0.33

①温度为T1℃时，0~5min内，以CO2表示的该反应的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；反应达到最大限度(即平衡状态)时，混合气体中N2的物质的量分数为_______。从反应开始到建立平衡的过程中，体系内气体的总压强_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

②两容器中的温度关系为T1_______T2(填“>”“＜”或“=”)。7、化学电源在生产生活中有着广泛的应用；请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能设计成原电池_______

A.=B.=

C.=D.=

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是：_______。

A.图I中温度计的示数高于图II的示数。

B.B.图I和图II中温度计的示数相等；且均高于室温。

C.图I和图II的气泡均产生于锌棒表面。

D.图II中产生气体的速度比I慢。

(3)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为：=

①写出放电时正极的电极反应式：_______；

②铅蓄电池放电时，负极质量将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为_______。8、下面是几种常见的化学电源示意图；完成下列问题：

(1)上述三种装置的能量转化原理是___________。

(2)干电池放电时负极发生的电极方程式为___________。

(3)氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时氢气在___________(填“正”或“负”)极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗O2的体积是___________L。

(4)铅蓄电池放电时正极发生的反应方程式为___________。

(5)下列说法不正确的是___________。

A．铅蓄电池放电和充电为可逆反应。

B．干电池在长时间使用后；锌筒被破坏。

C．上述电池分别属于一次电池；二次电池和燃料电池。

D．铅蓄电池放电时的总反应方程式为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)9、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v(C)=v(A);反应2min时，A的浓度减少了B的物质的量减少了mol，有molD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______；

A、xV(A)正=qV(D)逆B、气体总的质量保持不变C、C的总质量保持不变D、混合气体总的物质的量不再变化E、混合气体总的密度不再变化F；混合气体平均分子量不再变化。

(3)反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为________；

(4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)，10、某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据。t/minX/molY/molZ/mol01．002．000．0010．901．800．2030．751．500．5050．651．300．7090．551．100．90100．551．100．90140．551．100．90

(1)体系中发生反应的化学方程式是____________；

(2)列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：________；

(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；

(4)如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。11、乙醇汽油作为汽车的燃料；它是由粮食及各种植物纤维加工成的燃料——乙醇，与汽油按一定比例混配形成的。乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，可以有效降低一氧化碳；碳氢化合物等主要污染物的排放，是目前世界上可再生能源的发展重点。

完成下列填空：

①乙醇的结构简式为___________。

②乙烯可以作_____________的催熟剂。

③三氧化铬酒驾原理是遇乙醇转化为绿色的硫酸铬。该过程中乙醇发生_________反应(选填“氧化”或“还原”)。

④写出推广使用乙醇汽油的好处：________________。12、甲元素的原子序数是19；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。

(2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________；

乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________。13、如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．

（1）甲池是______装置；

（2）乙池中A（石墨）电极的名称是______；

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：______；

（4）乙池中反应的化学方程式为______；

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2_____mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______（填序号）。

A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3．14、现有如下两个反应：

①

②

（1）根据上述两个反应的本质，判断它们能否设计成原电池：_________________________________。

（2）如果不能，说明原因：_________________________________________。

（3）如果能；则写出正；负极材料及其电极反应式。

①负极：_______________，_________________________________________。

②正极：_______________，_________________________________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误16、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误17、碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。(_______)A.正确B.错误18、该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物。(____)A.正确B.错误19、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误20、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共21分)21、某硝酸生产厂氨气催化氧化时效率为90%，氮氧化物制备硝酸时有5%的损耗，若要制备1吨63%的硝酸，则至少需要氨气多少吨____________？(保留2位小数)22、一定温度下；在容积为VL的密闭容器里进行反应，M；N的物质的量随时间的变化曲线如图所示，且两者都为气体：

（1）此反应的化学方程式为__________________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________________。

（3）达平衡时N的转化率为：_______________；

（4）反应前与达平衡时容器内压强之比为_____________。23、化学反应中的能量变化；是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。

（1）键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)下表是部分化学键的键能数据：

。化学键。

P—P

P—O

O＝O

P＝O

键能/(kJ·mol－1)

172

335

498

X

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝________。

（2）1840年；俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的．”这个规律被称为盖斯定律．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ/mol③

则由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变为__________________。

②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为______________。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

因反应2SO2+O2=2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件。该反应是放热的，但反应需要在一定条件下才能发生，故合理选项是B。2、C【分析】【详解】

A．金属钠和氯气反应生成氯化钠并放出热量；反应体系的能量降低，A正确；

B．氢气在氯气中燃烧；可看作储存在物质中的化学能转化为热能释放出来，B正确；

C．化学变化指在化学键断裂的同时有新化学键的生成，将固体氯化钠溶解于水，离子键发生断裂生成Na+和Cl-；没有新化学键的生成，C错误；

D．氢气在氧气中燃烧是放热反应；但反应需要在点燃的条件下才能发生，故反应是吸热还是放热与反应条件无关，D正确；

故选C。3、B【分析】【详解】

A．若甲烷为平面结构；则其二氯代物有二种，则由甲烷的二氯代物只有一种，可证明甲烷是正四面体的空间结构，A正确；

B．三氯甲烷俗称氯仿；四氯化碳是四氯甲烷的俗称，B不正确；

C．正丁烷与异丁烷互为同分异构体；但异丁烷支链较多，所以正丁烷的沸点更高，C正确；

D．1molCO燃烧时消耗0.5molO2，1molCH4燃烧时消耗2molO2；则将管道煤气(主要成分为CO)的灶具改用天然气灶具时，其进风口应改大，D正确；

故选B。4、A【分析】【详解】

A.燃烧热和中和热均属于反应热，则燃烧热和中和热是属于反应热的一种，所以A选项是正确的；

B.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，选项中未说明是稀溶液，故B错误；

C.在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，而物质不一定为纯物质、且产物不一定为稳定氧化物时放出的热量不是燃烧热，故C错误；

D.乙酸为弱酸，电离吸热，则在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为小于57.3kJ，故D错误。

所以A选项是正确的。

【点睛】

在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。燃烧热和中和热是两种非常重要的反应热，要注意对概念的理解。5、D【分析】【详解】

试题分析：在催化剂的作用下甲苯和液溴发生苯环上氢原子的取代反应；而不会取代甲基上的氢原子，所以可能的有机产物是④⑤⑥⑦，答案选D。

考点：考查有机物性质二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

I．某烃A的相对分子质量为100，其中氢元素的质量分数为16%，则A分子中H原子数是C原子数是7，A的分子式为C7H16；

II．(1)①NH3与NO在一定条件下发生归中反应生成无污染的氮气和水，反应的化学方程式4NH3+6NO(g)=5N2+6H2O。

②A.缩小容器体积；增大压强，速率加快，故选A；

B.降低温度，反应速率一定减慢，故不选B；

C.使用适合催化剂，能加快反应速率，故选C；

D.移出产物；生成物浓度减小，反应速率减慢，故不选D；

故选AC；

(2)①温度为T1℃时，0~5min内，生成0.21molN2，则同时生成0.21molCO2，v(CO2)=0.042mol·L-1·min-1；根据表格数据，反应达到最大限度时，n(NO)=0.4mol，所以反应消耗0..6molNO，则生成0.3molCO2、0.3molN2，混合气体中N2的物质的量分数为30%。反应前后气体系数和不变；从反应开始到建立平衡的过程中，体系内气体的总压强不变。

②根据表格数据，T2温度下反应速率快，所以两容器中的温度关系为T1＜T2。【解析】C7H164NH3+6NO(g)=5N2+6H2OAC0.0420.30或30%不变＜7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A.自发进行的氧化还原反应在理论上可以设计成原电池：=是复分解反应；不是氧化还原反应，故A错误；

B.=中的电荷不守恒；离子方程式不正确，故B错误；

C.=不是氧化还原反应；故C错误；

D.=是自发进行的氧化还原反应；可以设计成原电池，故D正确：

答案选D。

(2)A.图I中发生的是锌的化学腐蚀；图Ⅱ形成铜-锌原电池，图I主要将化学能转化为热能，而图Ⅱ主要将化学能转化为电能，则图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，故A正确；

B.由A中分析可知；图I和图Ⅱ中温度计的示数不相等，但均高于室温，故B错误；

C.图Ⅱ中铜为正极；铜棒的表面有气泡产生，故C错误；

D.利用原电池反应可以使金属与酸的反应速率加快；故图Ⅱ中产生气体的速率比I快，故D错误。

答案选A。

(3)①依据放电时总反应为=正极上得电子发生还原反应，生成难溶于水的故正极反应式为=

②依据放电时总反应为=负极上Pb失电子发生氧化反应，产生的结合生成难溶于水的故负极质量将增大；根据总反应，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗的物质的量为2mol。【解析】DA=增大2mol8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)三种装置都是原电池原理；将化学能转化为电能，故答案为：将化学能转化为电能；

(2)干电池放电时负极Zn失电子发生氧化反应，反应式为Zn-2e-=Zn2＋，故答案为：Zn-2e-=Zn2＋；

(3)氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时氢气在负极发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应，反应式为O2+4H++4e-=2H2O，所以电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗O2的物质的量是0.1mol；体积是2.24L，故答案为：负；氧化；2.24；

(4)铅蓄电池放电时正极PbO2得电子发生还原反应，反应式为PbO2＋4H＋＋＋2e-=PbSO4＋2H2O，故答案为：PbO2＋4H＋＋＋2e-=PbSO4＋2H2O；

(5)A．铅蓄电池放电和充电条件不同；所以铅蓄电池放电和充电不是可逆反应，故A错误；

B．在干电池中；Zn作负极，被氧化，所以干电池在长时间使用后，锌筒被破坏，故B正确；

C．干电池是一次性电池；铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故C正确；

D．铅蓄电池放电时铅做负极失电子，正极PbO2得电子发生还原反应，总反应方程式为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)；故D正确；

故选A。【解析】将化学能转化为电能Zn-2e-=Zn2＋负氧化2.24PbO2＋4H＋＋＋2e-=PbSO4＋2H2OA9、略

【分析】【详解】

（1）反应前amol气体A，则c(A)===amol•L-1，A的浓度减少了v(A)===mol•L-1•min-1，B的物质的量减少了mol，v(B)===mol•L-1•min-1，答案为mol•L-1•min-1，mol•L-1•min-1。

（2）v(C)=v(A)=mol•L-1•min-1，由题意知有molD生成，v(D)===mol•L-1•min-1，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=2：3：1：5，则x=2，y=3，p=1，q=5，则化学方程式为2A(g)+3B(g)C(g)+5D(g)；判断：

A．正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应才达到平衡状态，所以qV(A)正=xV(D)逆；故A不符合题意；

B．此反应反应物与生成物均为气体；根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量始终保持不变，根据气体总的质量保持不变，不能判断平衡状态，故B不符合题意；

C．C的总质量保持不变；正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故C符合题意；

D．此反应为反应前后气体的体积不相等的反应；若混合气体总的物质的量不再变化，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故D符合题意；

E．此反应为反应前后气体的体积不相等的反应；根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量保持不变，容器容积不变，则混合气体总的密度始终不变，不能说明达平衡状态，故E不符合题意；

F．因为平均分子量在数值上与平均摩尔质量相等，而平均摩尔质量=根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量始终保持不变，此反应为反应前后气体的体积不相等的反应，若混合气体的平均摩尔质量保持不变，即平均分子量保持不变，则气体的总物质的量保持不变，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故F符合题意；

答案为CDF。

(3)反应平衡时，D为2amol，根据2A(g)+3B(g)C(g)+5D(g)反应，则变化的B为△n(B)=mol，B起始的物质的量为bmol，则B的转化率===答案为

（4）如果其他条件不变，将容器的容积由2L变为1L，是体积缩小的变化，压强增大，反应速率增大；答案为增大。【解析】mol•L-1•min-1mol•L-1•min-1CDF增大10、略

【分析】【详解】

(1)在0～1min时，XY分别减少了0.1mol和0.2mol，而Z增加了0.2mol，所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为X+2Y2Z；

(2)在0～3min内，Z增加了0.5mol，所以Z的反应速率是

(3)平衡时X的物质的量是0.55mol，则消耗X是0.45mol，所以X的转化率是

(4)根据图像可知，曲线1中平衡时Z是0.6mol，和表中的数据相比，Z的物质的量减少。由于正反应是放热反应，所以曲线1的条件是升高温度；曲线2中平衡时Z的物质的量仍然是0.9mol，但达到平衡的时间少，因此改变的条件是使用了合适的催化剂；曲线3中平衡时Z的物质的量增加，且达到平衡的时间少，由于正反应是体积减小的，因此改变的条件是增大压强。【解析】X+2Y2Z0．017mol/(L．min)45%升高温度使用合适催化剂增大压强11、略

【分析】【分析】

根据乙醇的结构；性质及乙醇汽油的作用解答。

【详解】

①乙醇属于有机物中的醇类，官能团为羟基，乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被—OH原子团取代而形成，分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，答案为：CH3CH2OH或C2H5OH；

②乙烯是植物生长的调节剂；可作水果的催熟剂，答案为：水果；

③三氧化铬的化学式为CrO3，Cr元素的化合价为+6，硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3，Cr元素的化合价为+3，三氧化铬遇乙醇转化为绿色的硫酸铬，Cr元素化合价降低发生还原反应；乙醇发生氧化反应，答案为：氧化；

④根据乙醇汽油的性质可知；使用乙醇汽油能节约石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，答案为：节约石油资源，减少汽车尾气对空气的污染。

【点睛】

化合价升高为氧化反应，化合价降低为还原反应，抓住题中提供信息进行分析。【解析】①.CH3CH2OH或C2H5OH②.水果③.氧化④.节约石油资源，减少汽车尾气对空气的污染12、略

【分析】甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。【解析】(1)四ⅥA锂。

(2)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑4Li＋O22Li2O13、略

【分析】【详解】

试题分析：本题考查多池串联装置中原电池和电解池装置的判断，电极反应式的书写，多池串联的计算。甲池为燃料电池，甲池为原电池，乙池和丙池都为电解池。通入CH3OH的电极为负极，通入O2的电极为正极；则乙池中A极（即C极）为阳极，B极（即Ag极）为阴极；丙池中C极为阳极，D极为阴极。

（1）甲池为燃料电池；属于原电池装置。

（2）乙池中A电极与燃料电池的正极相连；A电极为阳极。

（3）甲池中通入O2的电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，燃料电池总反应减去正极反应式（消去O2），则通入CH3OH的电极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。

（4）乙池中阳极为C，属于惰性电极，乙池中为电解AgNO3溶液，化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3。

（5）乙池中B极的电极反应式为Ag++e-=Ag，装置中通过电子物质的量等于n（Ag）==0.04mol。甲池中O2发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，根据电子守恒，甲池中消耗O2物质的量为0.01mol，标准状况下的体积为224mL。丙池中两电极都为惰性电极，丙池中某电极上析出金属，丙池中的盐溶液为不活泼金属的盐溶液，则不可能为MgSO4和NaCl；若为CuSO4溶液，阴极上析出Cu的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，析出1.60gCu，电路中通过的电子物质的量为2=0.05mol0.04mol，不可能为CuSO4溶液；若为AgNO3溶液，阴极上析出Ag的电极反应式为Ag++e-=Ag，析出1.60gAg电路中通过电子物质的量为=0.015mol0.04mol，根据电子守恒，阴极析出Ag后H+继续放电，可能为AgNO3溶液；答案选D。

点睛：本题解题的关键是原电池和电解池的判断。多池串联装置中原电池和电解池判断的方法：①直接判断：燃料电池等在电路中为原电池，其他装置为电解池。②根据电池中的电池材料和电解质溶液判断：原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒电极；而电解池一般是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒；原电池中一般有一个电极可与电解质自发发生氧化还原反应。③根据电极反应现象判断。【解析】原电池阳极CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3224D14、略

【分析】【详解】

(1)原电池是将化学能转变为电能的装置；只有氧化还原反应才有电子的转移，而①为非氧化还原反应，故不能设计成原电池，②为自发的氧化还原反应，可以设计成原电池；

(2)①不是氧化还原反应；反应过程中没有发生电子的转移；

(3)在反应中，Cu被氧化，为原电池的负极，发生的电极反应为Ag+被还原，可用石墨作正极，发生的电极反应为【解析】①不能，②能①不是氧化还原反应，反应过程中没有发生电子的转移铜石墨（合理即可）三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。16、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；17、B【分析】【详解】

碱性锌锰干电池是一次电池，锌易失电子作负极，MnO2作正极，正极上MnO2得电子发生还原反应，不是催化剂，错误。18、B【分析】【详解】

该装置是蒸馏装置，可以根据沸点不同分离石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。说法错误。19、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。20、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。四、计算题(共3题，共21分)21、略

【分析】【分析】

1吨63%的硝酸溶液中含有HNO3的物质的量为=1×104mol；设参加反应的NH3的物质的量为nmol；结合原子守恒计算即可。

【详解】

1吨63%的硝酸溶液中含有HNO3的物质的量为=1×104mol；设参加反应的NH3的物质的量为nmol，有N原子守恒可知：nmol×90%×(1-5%)=1×104mol，解得：n=1.17×104mol，则氨气的质量为1.17×104mol×17g/mol≈2.0×105g=0.2吨。【解析】0.20吨22、略

【分析】【分析】

(1)根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

(2)根据υ=计算反应速率υ(M)；

(3)根据N的转化率=×100%计算；

(4)根据反应前与达平衡时容器内压强之比等于物质的量之比解答。

【详解】

(1)由图像可知，随着反应进行，N的物质的量减少，M的物质的量增加，所以，N是反应物，M是生成物，一段时间后，M、N的物质的量为定值且不为零，反应为可逆反应，且△n(N)：△n(M)=(8-2)mol：(5-2)mol=2：1；则反应的化学方程式为：2N(g)⇌M(g)，故答案为2N(g)⇌M(g)；

(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：υ===mol•L-1•min-1，故答案为mol•L-1•min-1；

(3)根据图像，N的转化率=×100%=×100%=75%；故答案为75%；

(4)反应前与达平衡时容器内压强之比等于物质的量之比==故答案为10：7。【解析】2N(g)⇌M(g)mol•L-1•min-175％10：723、略

【分析】【分析】

(1)白磷燃烧的方程式为P4+5O2＝P4O10；根据化学键的断裂和形成的数目进行计算；

(2)①可以先根据反应物和生成物书写化学方程式；根据盖斯定律计算反应的焓变，最后根据热化学方程式的书写方法来书写热化学方程式；

②首先判断碳的燃烧产物；然后依据反应热计算。

【详解】

(1)白磷燃烧的方程式为P4+5O2＝P4O10；1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×335kJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×172kJ/mol+5mol×498kJ/mol)=2378.0kJ，解得x=470；

(2)①已知：①C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1；③2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)△H2=-2599kJ•mol-1；2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应可以根据①×2+②×-③×得到，所以反应焓变△H=2×(-393.5kJ•mol-1)+(-571.6kJ•mol-1)×-(-2599kJ•mol-1)×=+226.7kJ•mol-1；

②碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2；3.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n(C):n(O2)=3:2；介于2:1与1:1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO2为ymol；根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1；单质碳的燃烧热为YkJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×YkJ/mol=0.1YkJ，因此生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ。由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“-”，