2025年统编版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列实验报告记录的实验现象正确的是（）

。实验。

现象。

A

无色。

无色。

无色溶液。

无色溶液。

B

红色。

无色。

无色溶液。

白色沉淀。

白色沉淀。

C

红色。

无色。

白色沉淀。

白色沉淀。

白色沉淀。

D

无色。

无色。

白色沉淀。

无色沉淀。

无色沉淀。

A.AB.BC.CD.D2、下列反应的离子方程式书写不正确的是A.氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I-=Cl-+I2B.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OC.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O3、《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。下列图中涉及的主要产品属于合金的是A.煮制井盐B.轧蔗取浆C.泥造砖坯D.铸造铜币4、科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是A.屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖B.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C.道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识D.拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展5、下列离子方程式书写正确的是A.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO2+OH-=C.将铁粉加入到稀硝酸中：Fe+6H++3=Fe3++3NO2↑+3H2OD.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A.在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一B.在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗人体老化C.2019年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位D.竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体7、下列反应的离子方程式不正确的是A.硝酸银与氯化钠溶液反应：B.Fe与稀硫酸反应：C.澄清石灰水跟稀盐酸反应：D.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：8、常温下，能被浓硝酸钝化的金属是A.MgB.FeC.CuD.Al9、下列反应的离子方程式书写正确的是A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molB.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C.泡沫灭火器的反应原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O10、下列化合物不能由单质直接化合生成的是A.SO3B.Na2O2C.Fe(OH)3D.CuCl211、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）A.B.C.D.评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、下面是同学们熟悉的物质：

①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH

(1)这些物质中；属于共价化合物的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；不含化学键的是________。

(2)写出下列物质的结构式：

①O2________；②H2O2_______。

(3)写出下列物质的电子式。

⑨Na2O2__________；⑦CO2__________；⑥NH4Cl____________。

(4)用电子式表示③MgCl2的形成过程：________________________________________。13、防腐剂。

①作用。

能防止由微生物引起的_____；以延长食品保存的时间。

②常见的防腐剂。

______、_______；硝酸盐、二氧化硫等。

③亚硝酸钠。

化学式为______，它不但是防腐剂，而且还有_____作用。亚硝酸钠与肉类的蛋白质反应，生成一种致癌的化合物是_____。

④危害。

过量的防腐剂危害人体健康，因此，国家对防腐剂的使用和用量有严格的要求。14、回答下列问题：

(1)把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___。

②反应中发生电子转移的Cl与NH3的分子数之比为：___。

③若反应中有6.8克氨气发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为___。

(2)已知NaHSO4通常为晶体且易溶于水，它的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式可以用H++OH-=H2O来表示；请回答下列问题：

①写出向NaHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液的离子方程式___。

②向NaHSO4溶液中，逐滴加入少量Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式：___。

③向氢氧化铝中加入稀盐酸的离子方程式___。15、(1)请用下列4种物质的序号填空：

①O2②NH4NO3③K2O2④NH3；既有离子键又有非极性键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物；其电子式为____________________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)；但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_________________________________________。

(4)现有a～g7种短周期元素；它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d与g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。16、Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。

(1)AB段反应的离子方程式为_______。

(2)C点对应的溶液呈_______(填“酸”；“碱”“中”)性。

(3)D点对应的溶液中存在的离子主要是_______。

(4)V1、V2的关系为_______。评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)17、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)18、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________19、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪色；SO2的饱和溶液加入BaCl2溶液中，SO2与BaCl2不反应，最终还是无色溶液；d试管中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。本题选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．电荷不守恒，离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；故A错误；

B．强酸强碱中和反应，离子方程式为：H++OH-=H2O；故B正确；

C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；故C正确；

D．铜与稀硝酸反应氧化还原产生NO气体，离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故D正确；

故答案为A。3、D【分析】【分析】

合金是一种金属与另一种或几种金属(非金属)熔合而成的具有金属特性的混合物；由此分析。

【详解】

A．煮制井盐用的卤井是硅酸盐材料；属于无机非金属材料，故A不符合题意；

B．轧蔗取浆；用的是石磨，属于无机非金属材料，故B不符合题意；

C．泥造砖坯；属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故C不符合题意；

D．铸造铜币；是以铜为主，和其它金属熔合而成形成的合金，故D符合题意；

答案选D。4、C【分析】【详解】

A．2015年中国女药学家屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖；A正确；

B．侯德榜发明的侯氏制碱法为我国制碱工业作出了卓越贡献；推动了我国制碱工业的发展，B正确；

C．1803年；英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，C错误；

D．1777年；法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，D正确；

故选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．醋酸属于弱电解质；应保留分子式，不能拆成离子形式，该离子方程式书写错误，A不选；

B．二氧化碳足量；应该生成酸式盐即碳酸氢钠，离子方程式书写正确，故B可选；

C．铁粉与稀硝酸反应；还原产物应该为一氧化氮气体，浓硝酸还原产物为二氧化氮气体，故C不选；

D．因为Na2CO3溶液是饱和的，且碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以生成的碳酸氢钠会以固体形式析出，正确的离子方程式为：+CO2+H2O+2Na+=2NaHCO3↓；故D不选；

故选B。二、多选题(共6题，共12分)6、BD【分析】【详解】

A.太阳能的利用可减少对环境的污染；故A正确；

B.在食盐中加入适量的碘酸钾；是为增加人体内碘元素的含量，可预防地方性甲状腺肿大，故B错误；

C.据资料；2019年，中国水电装机容量；核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位,故C正确；

D.竹炭梳松多孔具有较强吸附性；能吸附新装修房屋内的有害气体，但不能吸附所有有害气体，故D错误；

答案选BD。7、BD【分析】【详解】

A．AgNO3与NaCl溶液反应生成氯化银和硝酸钠，离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；故A说法正确；

B．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；故B说法错误；

C．澄清石灰水Ca(OH)2，需要拆写成Ca2＋和OH－，盐酸为强酸，需要拆写成H＋和Cl－，澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：OH－＋H＋=H2O；故C说法正确；

D．NaHCO3溶液跟NaOH溶液反应产生Na2CO3和水，反应的离子方程式是故D说法错误；

答案为BD。8、BD【分析】【详解】

A．常温下，Mg能与浓硝酸反应，生成Mg(NO3)2、NO2和H2O；A不合题意；

B．常温下，Fe能与浓硝酸反应生成Fe3O4；覆盖在Fe表面，阻止反应的进一步进行，从而发生钝化，B符合题意；

C．常温下，Cu能与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O；C不合题意；

D．常温下，Al能与浓硝酸反应生成Al2O3；覆盖在Al表面，阻止反应的进一步进行，从而发生钝化，D符合题意；

故选BD。9、CD【分析】【分析】

A.98.3%的硫酸为浓硫酸，浓硫酸溶于水，放出热量，反应产生BaSO4放出热量；

B.NaClO具有强氧化性，与SO2会发生氧化还原反应；

C.泡沫灭火器中明矾与NaHCO3发生盐的双水解反应；

D.反应要遵循电子守恒；电荷守恒及原子守恒。

【详解】

A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中，浓硫酸溶于水放出大量热，Ba2+与SO42-结合形成BaSO4沉淀也放出热量，因此不能用H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol表示；A错误；

B.NaClO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应产生H2SO4和NaCl；反应不符合事实，B错误；

C.泡沫灭火器中明矾电离产生的Al3+与小苏打电离产生的HCO3-发生盐的双水解反应，得到Al(OH)3沉淀和CO2气体，反应方程式为：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；C正确；

D.Na2SO3与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，产生Na2SO4、MnSO4和水，生成物无色，因此看到溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O；D正确；

故合理选项是CD。

【点睛】

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重考查氧化还原反应、与量有关反应的离子反应，注意选项A中和热的判断。中和热是可溶性强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应产生可溶性盐和1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．硫与氧气反应只能直接生成二氧化硫；不能直接生成三氧化硫，故A选；

B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；和氧气在没有条件下反应生成氧化钠，故B不选；

C．Fe和氢气、氧气不能化合生成Fe(OH)3；故C选；

D．铜和氯气在加热条件下生成氯化铜；故D不选；

故选AC。11、ABD【分析】【分析】

【详解】

A、Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；故A正确；

B、Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；故B正确；

C、没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；故C错误；

D、苯能够隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；故D正确；

故选ABD。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【分析】

只含有共价键的化合物的化合物为共价化合物；含有离子键的化合物为离子化合物，稀有气体为单原子分子不含共价键。

【详解】

①O2只含有非极性共价键；属于单质；

②H2O2含有极性和非极性共价键；属于共价化合物；

③MgCl2只含有离子键；属于离子化合物；

④H2SO4只含有共价键；属于共价化合物；

⑤Na2CO3既含有离子键；又含有共价键，属于离子化合物；

⑥NH4Cl既含有离子键；又含有极性共价键，属于离子化合物；

⑦CO2只含有极性共价键；属于共价化合物；

⑧Ne是稀有气体单质；稀有气体是单原子分子，不含化学键；

⑨Na2O2既含有离子键；又含有非极性共价键，属于离子化合物；

⑩NaOH既含有离子键；又含有极性共价键，属于离子化合物；

(1)这些物质中；属于共价化合物的是②④⑦；只含有离子键的是③；不含化学键的是⑧；

(2)①O2只含有非极性共价键的单质；氧原子之间形成两个共用电子对，结构式为O=O；

②H2O2是含有极性和非极性共价键的共价化合物；氧原子间形成非极性共价键，氢原子与氧原子之间形成极性共价键，结构式为H-O-O-H；

(3)⑨Na2O2中Na+与O22-形成离子键，氧原子之间形成非极性共价键，电子式为

⑦CO2是共价化合物，碳原子与氧原子之间形成2个极性共价键，电子式为

⑥NH4Cl是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，铵根离子内部氮原子与氢原子形成极性共价键，电子式为

(4)③MgCl2离子化合物，由氯离子和镁离子构成，镁原子失去电子，氯原子得到电子，其形成过程：

【点睛】

表示共价化合物结构式时，原子间形成一对共用电子对，用一根短线表示，书写时，要注意形成的共用电子对的数目。【解析】②④⑦③⑧O=OH-O-O-H13、略

【分析】【详解】

防腐剂①作用。

能防止由微生物引起的腐败变质；以延长食品保存的时间。

②常见的防腐剂。

苯甲酸钠；亚硝酸盐、硝酸盐、二氧化硫等。

③亚硝酸钠。

化学式为NaNO2；它不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用。亚硝酸钠与肉类的蛋白质反应，生成一种致癌的化合物是亚硝酸铵。

④危害。

过量的防腐剂危害人体健康，因此，国家对防腐剂的使用和用量有严格的要求。【解析】腐败变质苯甲酸钠亚硝酸盐NaNO2抗氧化亚硝酸铵14、略

【分析】【分析】

(1)

①化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→0价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为

②该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3：8，有的氨气作还原剂，所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3：8×=3：2，则反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3：2；

③3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中有8个氨气参加反应，但是只有2个氨气被氧化化合价升高，若反应中有6.8克氨气发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为

(2)

①硫酸氢钠电离出的氢离子可以和碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子之间反应，即HCO+H+=CO2↑+H2O；

②以少量Ba(OH)2为1，电离出1个钡离子和2个氢氧根，需要1个硫酸根和2个氢离子反应生成1个硫酸钡沉淀和2个水，发生反应的离子方程式：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O；

③氢氧化铝与稀盐酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。【解析】(1)3：25.6g

(2)HCO+H+=CO2↑+H2OBa2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O15、略

【分析】【分析】

(1)一般来说；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2；

(3)氯化铝的熔点为190℃；但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；共价化合物在熔融状态下不导电；

(4)根据元素在周期表中的位置知，a、b；c、d、e、f、g分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素；一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键。

【详解】

(1)①O2只含有非极性共价键；

②NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键；铵根离子中氮原子和氢原子之间；硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在极性共价键，既有离子键又有极性键；

③K2O2中钾离子与过氧根离子以离子键结合；O；O之间以非极性共价键结合，既有离子键又有非极性键；

④NH3中只含有极性共价键；

故答案为：②；

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2，其电子式故答案为：

(3)氯化铝的熔点为190℃；但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电，说明为共价化合物；故答案为：共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电；

(4)根据元素在周期表中的位置知，a、b；c、d、e、f、g分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素；

①一般来说；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以容易形成离子键的是钠和氯，故答案为：B；

②d与g元素形成的分子是CCl4，所有原子是都满足最外层为8电子结构，故答案为：是。【解析】②共价化合物氯化铝在熔融状态下不导电B是16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)AB段为Ba(OH)2与NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O；

(2)BD段为NaOH与NaHSO4反应生成硫酸钠，C点为BD段上的一点，则溶液中存在大量OH-；溶液呈碱性；

(3)D点时，溶液中的OH-与NaHSO4恰好完全反应，溶质为Na2SO4，主要离子为Na+、SO

(4)Ba(OH)2中含有2个OH-，NaHSO4中含有1个H+，D点恰好消耗完溶液中的OH-，则V1：V2=1：2。【解析】Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O碱Na+、SOV1：V2=1：2四、判断题(共1题，共4分)17、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。五、推断题(共2题，共12分)18、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色