2025年粤教版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注．下列燃料中最环保的是（）A.石油B.煤C.氢气D.天然气2、分子和原子的根本区别是（）A.分子大原子小B.是否能构成物质C.在化学变化中分子可分，原子不可分D.是否构成单质3、（2011•德州）化学知识与日常生活关系密切．下列说法错误的是（）A.因为煤在燃烧时可能产生一氧化碳，所以冬天用煤取暖时要注意室内通风B.因为常温下碳的化学性质不活泼，所以用墨书写的文字可以长时间保存C.因为甲醛具有防腐作用，所以可以用甲醛水溶液浸泡水产品D.因为儿童缺少钙元素时会得佝偻病，所以应通过进食奶类、豆类加以补充4、证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是（）A.B.C.D.5、如图所示实验操作正确的是（）A.

稀释浓硫酸B.

倾倒液体C.

称量固体D.

过滤6、下列是人体中几种体液的正常rm{pH}酸性最强的是rm{(}rm{)}A.胆汁rm{(6.8-7.4)}B.唾液rm{(6.6-7.1)}C.血液rm{(7.35-7.45)}D.胃液rm{(0.8-1.5)}7、某学生用托盘天平称量5.6g食盐，操作时，误将食盐放在右盘．砝码放在左盘（1g以下用游码），那么该学生实际称量食盐的质量为（）A.5gB.4.4gC.6.2gD.4.8g8、某溶液的pH=3，若要使溶液的pH提高至8，可采用的方法是（）A.加适量的蒸馏水B.加适量烧碱溶液C.加适量稀硫酸D.加适量pH=7.5的溶液9、下列物质属于碱类的是（）A.苛性钠B.食醋C.生石灰D.纯碱评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、某气体16克，与足量氧气反应生成44克二氧化碳和36克水，则此气体由____元素组成，各元素的质量比为____．11、生活中处处有化学；通过学习我们已经知道：

①空气中含量最多的气体是____；

②服用“葡萄糖酸锌”口服液是为了补充____元素；

③可用于洗涤油污的纯碱的水溶液呈____（填“酸性”；“中性”或“碱性”）；

④食醋（含有醋酸）____（填“能”或“不能”）用铁制品来盛放；

⑤现代人饮食喜欢喝汤，在煲汤时，加入少量食醋可使骨头中难溶于水的磷酸钙转化为可溶性钙盐，则在汤水中钙元素以____（填“游离态”或“化合态”）形态存在；

⑥撒在田地里的熟石灰能与酸雨（含有H2SO4）发生____反应（填写反应基本类型）；

⑦要用木柴烧火做饭，从燃烧的条件来看，除木柴和空气外，还要具备的条件是____．12、用化学用语表示（1）两个镁离子____；（2）锰酸钾中锰为+6价____；（3）碘酒中的溶剂为____；13、河水含泥沙；细菌等杂质；需要净化处理成自来水，某市自来水厂的生产过程如图所示．

（1）为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入____．

（2）沙滤池可将____过滤除去．

（3）活性炭常用于吸附池中，原因是它具有____的结构．

（4）常用于杀菌池消毒的物质有多种，请写出其中一种物质的化学式____．

（5）要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的____，搅拌，如果观察到____，则样品为软水．14、元素符号除了表示____以外，还能表示这种元素的____，如Cl表示了____或____．书写元素符号时，第一个字母应____写，第二个字母应____写，如镁和锰的元素符号为____和____；如果利用元素符号表示离子时，离子的____和____标注在元素符号的右上方．如带2个正电荷的铜离子的离子符号为____，带1个负电荷的氯离子的离子符号为____．15、（2011•静海县一模）如图是A；B、C三种固体物质（均不含结晶）的溶解度曲线；根据图示回答：

（1）P点的意义是____．

（2）t1℃时，若要将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是____（写出一种即可）．

（3）三种物质的溶解度满足A＞B＞C的温度范围是____．

（4）t3℃时；将A；B、C的饱和溶液蒸发相同质量的水，再回到。

t3℃时，析出晶体最多的是____

（5）t1℃时，200gA的饱和溶液中含溶质A____g．16、图中A；B、C分别表示三种不同的固体物质；其溶解度曲线如图所示．请回答下列问题：

（1）这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是____．

（2）在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是____．

（3）在t2时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2，它们析出晶体的质量分别为m（A）、m（B）和m（C），则三者的大小关系是____．

（4）将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所的溶液中溶质的质量分数分是ω（A）、ω（B）和ω（C），则三者的大小关系是____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子．____（判断对错）18、冰水混合物属于纯净物____．19、蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致____．20、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．21、两种粒子，核外电子排布相同则化学性质相同．____（判断对错）22、判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小．____．评卷人得分四、简答题(共1题，共10分)23、请结合如图所示实验装置回答有关问题．

（1）写出装置中标号仪器的名称：a____b____

（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式____，根据该反应原理，可选择图中____（填标号，下同）与____组装一套制取氧气的装置．

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____．你所组装的上述制取氧气的装置____（填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳，用上述D装置收集二氧化碳的理由是____，小张同学正在收集一瓶二氧化碳，不知是否收集满了，其验满方法是____．

（4）加热固体碳酸氢钠或碳酸氢铵都能产生CO2；其化学方程式分别是：

①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

某同学采用反应①的方法制取CO2，应该选用的发生装置是____，他不选择反应②制取CO2的理由是____．评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)24、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中rm{A}为无色气体单质，rm{B}rm{C}为氧化物，且rm{B}为有毒气体，rm{D}是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示rm{(}图中反应条件及部分反应物、生成物已省略rm{)}

回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______；rm{D}______。

rm{(2)}写出由物质rm{C}转化为物质rm{B}的化学方程式______；写出该反应的基本反应类型______。

rm{(3)}写出物质rm{C}与过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}反应生成碳酸钠和物质rm{A}的化学方程式______。25、A、B、C、D四种元素，A的单质是空气中含量第二多的气体，B的单质是年产量最高金属，C是人体中含量最多的金属元素，D的离子核内只有一个质子，则A单质的名称____B元素的名称是____，C离子的符号是____，A、B、D三种元素组成化合物的化学式是____（填一种）．评卷人得分六、实验题(共3题，共6分)26、现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数；设计了如下实验方案：

[实验数据]实验共记录了两组数据：第①组；气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤；洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

（1）混合溶液中HCl的质量分数为____．（只写结果）

（2）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为____．（不考虑过滤中的损失．只写结果；保留小数点后一位）

（3）若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．（在答题卡的坐标图中作图）

（4）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）

27、探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO；并进行了如下图所示实验．

试回答：

【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO．

（1）实验前应先____．

（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是____、C中的试剂是____（填字母编号）．

a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液。

（3）F装置的作用是____．

（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是____．

探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料；某兴趣小组对其进行下列研究：

【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+yH2xFe+yH2O，Fe3C+2H23Fe+CH4．

（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：____．

（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能____．

【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数；按如下装置进行实验．

已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全；且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．

（3）主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器；检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；

②点燃A处酒精灯；

③缓缓通入纯净干燥的H2；

④点燃C处酒精灯；

⑤分别熄灭A处；C处酒精灯；

⑥再缓缓通入少量H2；

⑦再次称量必要装置的质量．

操作的先后顺序是①→③→____→⑤→⑥→⑦（填字母）

A．②→④B．④→②

（4）步骤③的目的是____，验证该步骤目的达到的实验方法是____；

（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将____（填“偏大’’“偏小“或“不变“；下同）．

（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000g，装置B、E分别增重0.360g和0.440g，则计算样品出中碳元素的质量分数是____，氧元素的质量分数是____．（无需计算过程）．28、食品保鲜的方法很多；其中包括真空包装或在包装袋中充入不活泼气体．请问：

（1）为什么真空包括能延长食品保质期？

（2）若采用充入气体的保鲜方法，则应选择什么气体？请说明理由．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】理想燃料的特点是：燃烧时放出的热量多，对环境无污染，方便易得．【解析】【解答】解：

A、石油燃烧产生大量的CO2，并伴随着污染性气体SO2和烟尘的产生；故A不选；

B、煤燃烧产生大量的CO2，并伴随着污染性气体SO2和烟尘的产生；故A不选；

C；氢气的燃烧产物是水；对环境无污染，且燃烧时的热值高，故C选；

D、天然气燃烧产生温室气体CO2；且属于化石燃料，在地壳中储量有限，故D不选．

故选C．2、C【分析】【分析】分子、原子都是构成物质的粒子，它们的质量都很小，分子在化学变化中可以分成原子，而原子不能再分；分子与原子的本质区别是在化学变化中是否可分，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；分子和原子不能比较大小；但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故选项错误．

B；分子、原子都是构成物质的粒子；故选项错误．

C；在化学变化中分子分成原子；原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，是分子和原子的根本区别，故选项正确．

D；分子、原子都是构成物质的粒子；都可以构成单质，如由氢分子构成的氢气，由铁原子构成的铁等，故选项错误．

故选：C．3、C【分析】

A；一氧化碳有剧毒；要适当的通风，冲淡室内的一氧化碳，故A正确；

B；碳的化学性质不活泼；不易和其他的物质发生反应，故B正确；

C；甲醛会破坏蛋白质的结构；会改变食品的味道，故C错误；

D；儿童缺钙会的佝偻病和发育不良；需要补充一定的钙元素，故D正确；

故选C．

【解析】【答案】A；根据一氧化碳有剧毒的性质进行分析；

B；根据碳的化学性质进行分析；

C；根据甲醛的水溶液有毒进行分析；

D；根据微量元素在人体所起的作用进行分析；

4、D【分析】【解答】A；能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳；氮气也能，故A错；

B；二氧化碳是无色无味的气体；无色无味的气体很多，例如氧气、氮气都是无色无味的气体，故B错；

C；振荡汽水瓶瓶子变瘪；出来的气体无法证明是二氧化碳，故C错；

D；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；所以用澄清石灰水检验是正确的，故D正确．

故选D．

【分析】根据二氧化碳的检验方法分析判断，二氧化碳常用澄清石灰水来进行检验．5、C【分析】解：A；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

B；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．

C；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；图中所示操作正确．

D；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．

故选：C．

A；根据浓硫酸的稀释方法（酸入水；沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

B；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

C；根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．

D；过滤液体时；注意“一贴、二低、三靠”的原则．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】【答案】C6、D【分析】解：rm{A}胆汁的rm{pH}为rm{6.8-7.4}可能显酸性；中性或碱性．

B、唾液的rm{pH}为rm{6.6-7.1}可能显酸性；中性或碱性．

C、血液的rm{pH}为rm{7.35-7.45}大于rm{7}显碱性．

D、胃液的rm{pH}为rm{0.8-1.5}小于rm{7}显酸性．

根据当溶液的rm{pH}小于rm{7}时，呈酸性，且rm{pH}越小，酸性越强，胃液的rm{pH}最小；酸性最强．

故选D．【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】天平的使用方法是左物右码，左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即：药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，则左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算即可．【解析】【解答】解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量；

如果砝码和物体放反了；则：药品质量+游码读数=砝码质量；

药品质量=砝码质量-游码质量；

游码的读数为0.6g；砝码质量为5g；

则：药品的质量=5.0g-0.6g=4.4g．

故选B．8、B【分析】【分析】当溶液的pH等于7时；呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．

向酸性溶液中加水时，溶液的pH升高，越来越接近7．向酸性溶液中加显碱性的物质时，溶液的pH升高．【解析】【解答】解：A；加适量的蒸馏水时；溶液的pH升高，只能是接近7，但是不能升高到7，更不能升高到8，错误；

B；加适量烧碱溶液时；氢氧化钠能中和显酸性的物质，当氢氧化钠过量时，溶液显碱性，pH可能达到8，正确；

C；稀硫酸显酸性；与显酸性的溶液混合后，溶液仍然显酸性，pH始终小于7，错误；

D；pH=3的溶液和pH=7.5的溶液混合；形成的溶液的pH在3和7.5之间，不能达到8，错误．

故选B．9、A【分析】【分析】根据碱的概念进行分析，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物属于碱．【解析】【解答】解：A；苛性钠是氢氧化钠的俗称；属于碱．故选项正确；

B；食醋属于酸类物质．故选项错误；

C；生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物；属于氧化物．故选项错误．

D；纯碱是碳酸钠的俗称；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．故选项错误；

故选A．二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，根据生成的物质的质量和化学式可以计算出生成物中氢元素和碳元素的质量，两者之和与16g进行比较，再根据质量守恒定律可以完成解答．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知；该物质一定含有氢元素和碳元素，而生成物质的氢元素的质量和碳元素的质量分别为：

36g水中氢元素的质量为36g×（×100%）=4g；

44g二氧化碳中碳元素的质量为44g×（×100%）=12g；

4g+12g=16g；即反应物中氢元素和碳元素的质量和气体的质量相等，根据质量守恒定律可以判断该气体中只含碳元素和氢元素，而没有氧元素，碳氢元素的质量比为12g：4g=3：1．

故答案为：碳、氢；3：1．11、略

【分析】【分析】①根据空气中各成分及体积分数来回答本题；

②服用“葡萄糖酸锌”口服液是为了补充锌元素；

③根据纯碱的水溶液的酸碱性分析；

④根据铁能置换出酸中的氢分析；

⑤根据题中提供的信息分析；

⑥根据物质的性质结合基本反应的类型分析；

⑦根据燃烧的条件分析．【解析】【解答】解：①空气中各成分及体积分数为：氮气：78%；氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%；因此空气中含量最多的气体是氮气；

②服用“葡萄糖酸锌”口服液是为了补充锌元素；以防食欲不振，发育不良等；

③纯碱是碳酸钠的俗称；其水溶液呈碱性；

④铁能置换出醋酸中的氢；因此食醋不能用铁制品来盛放；

⑤根据信息“加入少量食醋可使骨头中难溶于水的磷酸钙转化为可溶性钙盐”；可知在汤水中钙元素以化合态形态存在；

⑥熟石灰是氢氧化钙的俗称；能与硫酸发生反应生成硫酸钙和水，该反应属于复分解反应；

⑦燃烧的条件是可燃物与氧气接触；温度达到自身的着火点，因此要用木柴烧火做饭，除木柴和空气外，还要具备的条件是温度达到木柴的着火点．

故答案为：①氮气；②锌；③碱性；④不能；⑤化合态；⑥复分解；⑦温度达到木柴的着火点．12、略

【分析】【解析】试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于镁离子带2个单位正电荷，故可表示为Mg2+，2个镁离子就在其前再加2，故表示为2Mg2+；（2）根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，故锰酸钾中锰为+6价，可表示为（3）碘酒，即碘的酒精溶液，故其中的溶剂为酒精，故化学式为C2H5OH。考点：化学符号及其周围数字的意义【解析】【答案】2Mg2+C2H5OH13、明矾难溶性杂质疏松多孔HClO肥皂水产生大量泡沫【分析】【分析】（1）根据明矾具有吸附小颗粒泥尘的作用解答；

（2）根据过滤池有过滤作用；能除去不溶性杂质解答；

（3）根据活性炭疏松多孔；具有吸附性解答；

（4）根据氯气能与水反应生成次氯酸；有很好的杀菌作用解答；

（5）根据鉴别自来水是软水还是硬水可以用肥皂水解答．【解析】【解答】解：（1）明矾具有吸附小颗粒泥尘的作用；是常用的絮凝剂；

（2）过滤池有过滤作用；能除去不溶性杂质；

（3）活性炭常用于吸附池中；原因是它具有疏松多孔的结构．

（4）氯气能与水反应生成次氯酸；有很好的杀菌作用；

（5）要鉴别自来水是软水还是硬水；可向自来水样品中加入适量的肥皂水，搅拌，如果观察到产生大量泡沫，则样品为软水．

答案：

（1）明矾；

（2）难溶性杂质；

（3）疏松多孔；

（4）HClO；

（5）肥皂水；产生大量泡沫；14、略

【分析】【分析】根据元素符号的意义分析，元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）后面加上元素名称中另一个字母（必须小写）以示区别，根据离子的写法来解决此题．【解析】【解答】解：元素符号可以表示一种元素；还可以表示这种元素的一个原子；Cl可以表示氯元素，还可以表示1个氯原子；元素符号一个字母的要大写，两个字母的第一个大写，第二个小写；离子的写法：所带电荷数和正负写在元素（或原子团）的右上角，数值在前，正负号在后，数值为1的1要省略．

故答案为：一种元素；一个原子；氯元素；1个氯原子；大；小；Mg；Mn；数值；正负；Cu2+；Cl-．15、略

【分析】【分析】固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，而通过固体的溶解度曲线可以知道：①某固体物质在某温度下的溶解度，进行有关溶解度的计算，②比较溶解度的大小，③物质的溶解度随温度变化的变化情况等．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，P点是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线的交点，由溶解度曲线的意义可知，P点的意义是：t2℃时A；B、C三种物质的溶解度相同；

（2）由溶解度曲线的意义可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大．所以，t1℃时；若要将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：加水或升高温度；

（3）由溶解度曲线的意义可知，三种物质的溶解度满足A＞B＞C的温度范围是t＞t2℃；

（4）由溶解度曲线的意义可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大的幅度最大．所以，t3℃时；将A；B、C的饱和溶液蒸发相同质量的水，再回到。

t3℃时；析出晶体最多的是A；

（5）由溶解度曲线的意义可知，t1℃时；A物质的溶解度是25g．设200gA的饱和溶液中含溶质A的质量为X，则（100g+25g）：25g=200g：X解得：X=40g．

故答为：（1）t2℃时A、B、C三种物质的溶解度相同；（2）加水或升高温度；（3）t＞t2℃；（4）A；（5）40．16、BABm（C）＜m（B）＜m（A）ω（B）＞ω（A）＞ω（C）【分析】【分析】（1）根据溶解度随温度变化不大的物质适用于海水晒盐原理进行结晶解答；

（2）根据在t2℃时；三种物质的溶解度解答；

（3）据t2℃时三种固体的溶解度分析解答；溶解度越大，则蒸发等质量的溶剂析出晶体的质量越多；

（4）物质的溶解度随温度的变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法进行分析．【解析】【解答】解：（1）三种物质的溶解度受温度影响不大的物质是B；所以三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B；

（2）t2℃时；A；B的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是A、B；

（3）t2℃；三种物质的溶解度大小关系是：C＜B＜A，即等量的溶剂中溶解的物质多少关系是：C＜B＜A，因此将A；B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是m（C）＜m（B）＜m（A）；

（4）AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，所以将t2℃等质量A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，AB析出晶体，C溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度；故溶液中溶质质量分数关系是：ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．

答案：

（1）B；

（2）AB；

（3）m（C）＜m（B）＜m（A）；

（4）ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．三、判断题(共6题，共12分)17、×【分析】【分析】同种原子可以结合成分子，不同种原子也能结合成分子．【解析】【解答】解：同种原子可以结合成分子；不同种原子也能结合成分子，例如氢原子和氧原子可以结合成水分子，碳原子和氧原子可以结合成二氧化碳分子等．

故填：×．18、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，根据蛋白质变性的因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化学因素的影响下；蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，所以蛋清强碱溶液会凝固，而不是碱性溶液．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2．【解析】【解答】解：因为CaCl2、CaCO3的混合物的特点是：一种可以溶于水中；一种不溶于水中；所以可以采用溶解；过滤、蒸发的顺序把混合物分离出来．

故答案为：√21、×【分析】【分析】根据两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同解答判断．【解析】【解答】解：两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，故答案：×．22、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，同种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等据此分析解答即可；【解析】【解答】解：饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变；主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故该说法错误；

故答案为：×四、简答题(共1题，共10分)23、略

【分析】【分析】（1）a、b均为实验室常用的仪器；熟记常见仪器即可解答；

（2）实验室制氧气的方法有三种；根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；根据气体的密度和溶水性确定收集装置；

（3）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳；根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶水性确定收集装置，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断．

（4）根据加热碳酸氢钠反应的特点，判断利用该反应制取气体时所应选择的发生装置；分析碳酸氢铵分解反应的化学方程式，说明不选用该反应制取二氧化碳的原因．【解析】【解答】解：

（1）熟记常用仪器的名称可知a为酒精灯；b为锥形瓶；

（2）高锰酸钾加热会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置，氧气不易溶于水，可用排水法收集．故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑AC（答案合理即可）

（3）大理石的主要成份是碳酸钙，稀盐酸的溶质是氯化氢气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液加热型的发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空法收集；检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断．故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能二氧化碳的密度比空气大将燃着的木条放于集气瓶口；若木条熄灭，说明收集满了；

（4）利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2；应选用对固体加热制取气体的发生装置A；由于碳酸氢铵受热分解时会产生氨气和二氧化碳两种气体，不利于收集，因此不采取此反应制取二氧化碳；

答案：

（1）a为酒精灯；b为锥形瓶；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑AC

（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能二氧化碳的密度比空气大将燃着的木条放于集气瓶口；若木条熄灭，说明收集满了；

（4）A由于碳酸氢铵受热分解时会产生氨气和二氧化碳两种气体，不利于收集五、推断题(共2题，共6分)24、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，rm{D}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸钙，rm{B}rm{C}为氧化物，且rm{B}为有毒气体，所以rm{B}是一氧化碳，一氧化碳和rm{C}可以相互转化，碳酸钙和rm{C}也可以相互转化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{A}为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{A}是氧气；经过验证，推导正确；

rm{(1)A}是rm{O_{2}}rm{D}是rm{CaCO_{3}}故填：rm{O_{2}}rm{CaCO_{3}}

rm{(2)C}转化为物质rm{B}是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为：rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2CO}该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故填：rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2CO}化合反应；

rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2CO}物质rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2CO}与过氧化钠rm{(3)}反应生成碳酸钠和物质rm{C}是二氧化碳和过氧化钠反应产生碳酸钠和氧气，故反应的方程式为：rm{(Na_{2}O_{2})}

根据rm{A}rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{A}rm{B}是初中化学常见的物质，rm{C}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸钙，rm{D}rm{D}为氧化物，且rm{B}为有毒气体，所以rm{C}是一氧化碳，一氧化碳和rm{B}可以相互转化，碳酸钙和rm{B}也可以相互转化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{C}为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{C}是氧气；然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。rm{A}【解析】rm{O_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2CO}化合反应；rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2CO}rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}25、略

【分析】【分析】根据空气的组成回答A的名称；根据金属之最回答B单质的名称；根据人体中元素的含量排序及离子的书写方法回答C的离子符号；根据元素种类和化学式的书写方法和技巧回答最后一空．【解析】【解答】解：空气中含量第二多的气体是氧气；目前年产量最高金属是铁；人体中含量最多的金属元元素是钙，钙原子失去最外层的2个电子变成带2个单位正电荷的钙离子，符号是Ca2+；D的离子核内只有一个质子，故是氢元素；A、B、D三种元素组成化合物，必然出现原子团，一般是氢和氧形成氢氧根，铁有两个价态：+2和+3，根据正价在前，负价在后，化合价的代数和为0，所以化合物的化学式是Fe（OH）2或Fe（OH）3．

故答案为：氧气；铁；Ca2+；Fe（OH）2或Fe（OH）3．六、实验题(共3题，共6分)26、略

【分析】【分析】（1）根据2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑和气体吸收完全后；NaOH溶液质量增加4.4g，生成的二氧化碳的质量为4.4g，求出HCl的质量，再根据溶质质量分数的公式求出．

（2）根据2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，求出NaCl的质量；然后根据质量守恒定律求出所得溶液的质量，根据溶质质量分数公式求出溶质质量分数．【解析】【解答】解：（1）设稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x；生成的氯化钠的质量为y，所需碳酸钠的质量为z．

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

7310611744

xzy4.4g

=x=7.3g

=y=11.7g

稀盐酸中溶质质量分数为：×100%=7.3%

=z=10.6g

所加碳酸钠溶液的质量为10.6g÷10.6%=100g

（2）设混合溶液中CaCl2的质量为x；生成氯化钠的质量为y，和氯化钙反应的碳酸钠的质量为a．

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111106100117

xa10gy

x=11.1g

=y=11.7g

=

a=10.6g

所以和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量=100g

所得滤液中氯化钠的质量为11.7g+11.7g=23.4g；滤液的质量为100g+200g-4.4g-10g=285.6g

所得滤液中溶质的质量分数为×100%=8.2%

（3）碳酸钠先和稀盐酸反应不产生沉淀；稀盐酸反应完后碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，稀盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为100g，和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为100g，再加碳酸钠氯化钙已被消耗不会再产生沉淀．故作图见右图曲线（共1分）

（4）解：设混合溶液中CaCl2的质量为x．

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111100

x10g

x=11.1g

混合溶液中CaCl2的质量分数=（11.1g÷100g）×100%=11.1%

答：混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%．27、略

【分析】【分析】探究一、（1）草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解；实验前应先检查装置的气密性；

（2）二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收；用澄清的石灰水检验，还可以检验二氧化碳是否除尽，二氧化碳可以用浓硫酸干燥；

（3）碱石灰能够学生二氧化碳和水蒸气；

（4