2025年人教B版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有机物按系统命名法正确的是A.2，2－二甲基－3－乙基丁烷B.2－甲基－3－戊烯C.2－甲基－2－丙醇D.2－甲基－2－丁炔2、测定食醋中总酸度有以下步骤：①将食醋精确稀释到原来的10倍；②用烧碱固体配制100mL浓度约为0.1mol•L-1的溶液；③用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶液；④用移液管取20.00mL待测液；⑤用已知浓度NaOH溶液滴定。以下对应步骤中的操作及选用仪器正确的是A.步骤①B.步骤②C.步骤③D.步骤⑤3、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂。下列操作可能使测定结果偏低的是A.用剥离活塞的滴定管装液前未用盐酸润洗2~3次B.开始时红色活塞的滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.滴定前用NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次D.滴定过程中，因振荡方式不对造成锥形瓶内少量液体溅出4、分子式为C6H14的烷烃的同分异构体数目有()种A.2B.3C.4D.55、工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如下图；下列说法正确的是。

+H2A.乙苯的同分异构体共有三种B.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯C.乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为76、喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯()“水溶液”，“水溶液”中的高分子化合物与沙土粒子结合，在地表下30—50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的说法中，不正确的是（）A.在一定条件下能发生加成反应B.它可由CH2=CH—COOR经过加成聚合反应而得到C.在一定条件下能发生水解反应D.合成它的小分子化合物是CH2=CH—COOR7、据文献报道：Fe(CO)5能催化某反应。常温下，Fe(CO)5是一种黄色液体，易溶于汽油、苯等多数有机溶剂。下列说法正确的是A.Fe(CO)5中含有离子键和共价键B.Fe(CO)5为难溶于水的含氧盐C.Fe(CO)5能催化某反应可有效提高反应物的平衡转化率D.Fe可以吸收CO生成Fe(CO)5，此变化是化学变化8、共价化合物不可能（）A.硬度很大B.常温下为气态C.由一种原子直接构成D.溶于水产生阴阳离子评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、Ⅰ．按要求书写：

（1）甲基的电子式______。

（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式______。

（3）分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式______。

Ⅱ．按要求书写下列化学方程式：

（1）CH3CH(Cl)COOCH2CH3与氢氧化钠水溶液共热：_______。

（2）乙二醇和乙二酸脱水成六元环酯：____。

Ⅲ．有一种有机物X的键线式如图所示。

（1）X的分子式为_____。

（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是______。

（3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是________。10、下面是s能级；p能级的原子轨道图；试回答问题：

(1)s能级的原子轨道呈____________形，每个s能级有_______个原子轨道；p能级的原子轨道呈____________形，每个p能级有_____个原子轨道。

(2)s能级原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系_____。11、Ⅰ.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)；某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A；B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测4s时间，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则4s时物质C的物质的量为___________________，该反应的化学方程式为______________________。

（2）经12s时间，v(A)＝___________,v(C)＝___________，该反应12s时___________达到化学平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是________(填序号)。

A．单位时间内生成nmolH2的同时；生成nmolHI

B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂。

C．温度和体积一定时；混合气体颜色不再变化。

D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)12、25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX；HY、HZ；滴定曲线如图所示：

(1)根据图中信息，相同温度下，电离平衡常数关系K(HX)___K(HY)(填“＞”或“＜”)。

(2)若滴定终点时，测得NaY溶液的pH=9，则K(HY)=___。

(3)HZ溶液与NaOH溶液反应后，pH=7，则消耗NaOH的体积___20mL(填“＞”或“=”或“＜”)；滴定过程中加入氢氧化钠体积为19.98mL，此时溶液的pH=___。(已知：lg2=0.3)

(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__。13、完成下列填空：

(一)下列8组物质或粒子：

①14N和14C②16O和18O③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]④足球烯(C60)和金刚石⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3⑦和⑧和

(1)互为同素异形体的是__________(填编号，下同)；

(2)互为同位素的是________________；

(3)互为同系物的是___________；

(4)互为同分异构体的是________________。

(二)有下列几种晶体：

A、水晶B、冰醋酸C、白磷D、金刚石E、晶体氩F、干冰G、氟化钠H；过氧化钠。

(1)属于原子晶体的化合物是__________________(填序号；下同)；

(2)含有共价键的离子晶体是________________________；

(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是_________________________；

(4)写出下列物质的电子式：过氧化钠_____________，二氧化碳________________。

(三)某烷烃的结构简式为：

(1)用系统命名法命名该烃：__________________________；

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构可能有________种(不包括立体异构；下同)；

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原快烃的结构有_________________种；

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氧代烷最多有____________种。

(四)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应；生成氮气和水蒸气，放出256.7KJ的热量(相当于25℃；101kPa下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为________________________________；

②已知H2O(1)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。

则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ；

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________。14、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①12C和14C②CH3CH2CH2CH3和CH32CHCH3③O2和O3④和

(1)互为同位素的是_______。

(2)互为同分异构体的是_______。

(3)互为同素异形体的是_______。

(4)为同一种物质的是_______。15、丙烯酸的结构简式是：CH2CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。

（1）氢氧化钠溶液________________________________________。

（2）溴水________________________________________。

（3）乙醇________________________________________。

（4）氢气________________________________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、与一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误17、盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞。(___)A.正确B.错误18、除去苯中的苯酚，加入浓溴水再过滤。(___________)A.正确B.错误19、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误20、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误21、糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其它元素。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共4分)22、碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题:

（1）单质碘与氟反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性原因在于IF5的自偶电离（如:2H2OH3O++OH-），IF5的自偶电离方程式为_________

（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是:Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）该反应过程和机理较复杂；一般认为分为以下步:

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++I03-→3I2+3H2O（快）

④I2+SO32-+H2O-→2I+SO42-+2H+（快）

根据上述条件推测，此反应的总反应速率由_______步反应决定（填序号）。若预先加入淀粉溶液，由题述看必在_____________离子消耗完时；才会有淀粉变蓝的现象产生。

（3）离子的吸附是重要的研究课题。

①已知SO2与I2的反应，速率极快且平衡常数大溶液中存在如下平衡:I2(aq)+l-(aq)=l3-(aq)现将1molSO2缓通入含1moll2的水溶液中至恰好完全反应溶液中l3-的物质的量n(l3-)时间（t）的变化曲线如图1所示。开始阶段，n(l3-)逐渐增大的原因是_____

②科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附___________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-。

③氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为:I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol·L-1.则溶液中c(I-)=______mol·L-1［k(AgCl)=2.0×10-10，k(Agl)=8.4×10-17］

（4）Fe3+与I-在溶液中发生反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2，该反应的正反应速率和Fe2+与I-的浓度关系为v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)（其中k为常数）。T℃时，实验测得c（I-）、c（Fe3+）与反应速率的关系如下表：。c（I-）/mol•L-1c（Fe3+）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1①0.200.800.032k②0.600.400.144k③0.800.200.128k

①在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)中m、n的值为_____________（填序号）

A.m=1n=1B.m=1、n=2C.m=2、n=1D.m=2；n=2

②I-浓度对反应速率的影响_____（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+浓度对反应速率的影响。评卷人得分五、推断题(共4题，共16分)23、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。24、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________25、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。26、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共10分)27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.主链选择错误；应该是2，2，3－三甲基戊烷，故A错误；

B.编号错误；应该是4－甲基－2－戊烯，故B错误；

C.2－甲基－2－丙醇名称正确；故C正确；

D.结构错误；2－甲基－2－丁炔不存在，故D错误；

答案选C。

【点睛】

掌握有机物命名的方法是解答的关键。有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)；③支链主次不分(不是先简后繁)；④“－”、“，”忘记或用错。2、B【分析】【详解】

A．步骤①：将食醋精确稀释到原来的10倍；应是配制一定物质的量浓度的溶液，因此需要用到仪器是容量瓶等，故A错误；

B．因为需要标定；因此步骤②是粗配溶液，0.4gNaOH的物质的量为0.1mol，100mL蒸馏水约为0.1L，则浓度约为0.1mol/L，故B正确；

C．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH时；滴定终点显碱性，应用酚酞作指示剂，故C错误；

D．步骤⑤是用NaOH溶液进行滴定；滴定管的刻度从上到下逐渐增大，而图中仪器刻度从上到下逐渐减小，故D错误；

答案为B。3、D【分析】【详解】

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2∼3次；酸式滴定管内盐酸浓度偏低，消耗的盐酸体积偏大，则测定结果偏高，故A错误；

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡；在滴定过程中气泡消失，导致盐酸V偏大，则测定结果偏高，故B错误；

C.盛有NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2∼3次；导致消耗的盐酸V偏大，则测定结果偏高，故C错误；

D.滴定过程中；因振荡方式不对造成锥形瓶内少量液体溅出，待测液中溶质偏小，导致盐酸V偏小，则测定结果偏低，故D正确；

故选：D。4、D【分析】【分析】

【详解】

分子式为C6H14的烷烃的同分异构体数目分别为(碳架结构)：共5种，故D符合题意。

综上所述，答案为D。5、B【分析】【详解】

A.苯可连接乙基或2个甲基；2个甲基在苯环上有邻；间、对三种位置，除了分子中有苯环结构的同分异构体外，还存在链状结构的同分异构体，所以乙苯的同分异构体不止三种，故A选项错误。

B．苯乙烯含有C=C可以与溴发生加成反应；乙苯不能，则可鉴别，故B选项正确。

C．乙苯中不含有C=C；故C选项错误。

D．苯乙烯中苯和乙烯都属于平面型结构；故最少有8个碳原子共面，故D选项错误。

故答案选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．聚丙烯酸酯中碳碳双键已经打开不能再加成；酯基中的碳氧双键不能发生加成反应，故A错误；

B．CH2=CH—COOR中双键打开；发生加成聚合反应生成聚丙烯酸酯，故B正确；

C．聚丙烯酸酯含有酯基；一定条件下可以发生水解反应，故C正确；

D．聚丙烯酸酯为加聚反应的产物，其单体为CH2=CH—COOR；故D正确；

故答案为A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．Fe(CO)5中碳原子与氧原子间存在共价键；不存在离子键，选项A错误；

B．根据相似相溶原理，Fe(CO)5易溶于汽油、苯等，苯为非极性分子，故可以推测Fe(CO)5也为非极性分子，故Fe(CO)5难溶于水等极性溶剂，又金属离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物为盐，根据盐的定义Fe(CO)5中不含有金属阳离子和酸根离子；故不属于盐，选项B错误；

C．催化剂对平衡移动无影响；则使用催化剂时转化率不变，选项C错误；

D．Fe吸收CO的过程中生成了新的物质；故属于化学变化，选项D正确。

答案选D。8、C【分析】A、共价化合物可以形成原子晶体如SiO2，硬度很大,故A错误。B、共价化合物也可形成分子晶体，如HCl常温下为气态，故B错误。C、共价化合物是由不同元素的原子构成，故C正确。D、共价化合物溶于水也可产生阴阳离子，如HCl溶于水产生H+和Cl-，故D错误。本题的正确选项为C。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

I．（1）甲基结构为－CH3，则甲基的电子式为

（2）根据烷烃的通式CnH2n＋2可知，12n＋2n＋2=72，解得n=5，该烷烃的分子式为C5H12，同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，相同碳原子的烷烃，支链越多，熔沸点越低，即熔沸点最低的是

（3）C5H12O属于醇的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHOH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)2CCH2OH，羟基所连碳原子没有H，则这种醇不能被催化氧化，符合条件的是

II.（1）该有机物中含有酯基和－Cl，都能与氢氧化钠水溶液发生取代反应，因此反应方程式为

（2）乙二醇的结构简式为CH2OH－CH2OH，乙二酸的结构简式为HOOC－COOH，形成六元酯，则发生酯化反应，其化学反应方程式为HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2O；

III.（1）根据有机物中碳形成四个共价键，因此该有机物的分子式为C8H8；

（2）属于芳香族化合物，则Y中含有苯环，根据苯的同系物的通式，苯的同系物符合8个碳原子的的分子式为C8H10，Y比C8H10少量2个H，即Y中含有1个碳碳双键，Y的结构简式为

（3）Y的结构简式为含有碳碳双键，通过加聚反应形成高分子化合物，即该反应方程式为【解析】HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2OC8H810、略

【分析】【详解】

(1)s能级的原子轨道呈球形；每个s能级有1个原子轨道；p能级的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道。

(2)s能级原子轨道的半径与与主量子数n有关，s能级原子轨道的半径随主量子数n的增大而增大。【解析】①.球②.1③.哑铃④.3⑤.与主量子数n(或电子层序数)有关；随主量子数n(或电子层序数)的增大而增大11、略

【分析】【分析】

依据图象可知：A、B为反应物，且A的初始物质的量浓度为0.8mol/L，B的初始浓度为0.5mol/L，反应进行到12s时达到平衡，此时A的平衡浓度为0.2mol/L，B的平衡浓度为0.3mol/L，则A、B变化的浓度分别为0.6mol/L、0.2mol/L，推知a:b=3:1。

【详解】

（1）经测4s时间，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则4s时物质C的物质的量为0.05mol·L－1·s－14s2L=0.4mol；由图可知，4s内A的变化浓度为0.3mol/L，C的变化浓度为0.2mol/L，则a:c=3:2，又因a:b=3:1，则a:b:c=3:1:2，故该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)。

（2）从反应开始到12s时，A的浓度变化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，时间为12s，故v（A）=因v(A)：v(C)＝3:2，则有图可知12s后各组分浓度不再改变，反应达到平衡状态。

（3）A.单位时间内生成nmolH2的同时；生成nmolHI，速率之比不等于物质的量之比，A错误；

B.一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成的同时有两个H-I键断裂；说明正逆反应速率相等，B正确；

C.混合气体颜色不再变化；说明碘蒸气的浓度不变，正逆反应速率相等，C正确；

D.反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）；未体现正与逆的关系，D错误；

答案选BC。【解析】0.4mol3A(g)＋B(g)2C(g)0.05mol/(Ls)0.03mol/(Ls)是BC12、略

【分析】【分析】

浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX；HY、HZ；根据图示可知，HX、HY为弱酸，HZ为强酸，相同温度下，同浓度，酸性越弱，电离程度越小，则酸性：HX＜HY。

【详解】

(1)根据图中信息，相同温度下，酸性越弱，电离程度越小，根据分析，酸性：HX＜HY，则电离平衡常数关系K(HX)＜K(HY)；

(2)NaY溶液中存在水解平衡Y-+H2OHY+OH-，溶液的pH=9，则pOH=14-pH=5，c(OH-)=10-5mol/L，Kh=≈10-9，则K(HY)==10-5；

(3)根据分析，HZ为强酸，20mL0.1mol/LHZ溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应生成NaZ，NaZ是强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7，则消耗HZ的体积=20mL；滴定过程中加入氢氧化钠体积为19.98mL，此时溶液中酸过量，c(H+)==5×10-5mol/L，pH=-lg5×10-5=-(lg+lg10-5)=-(lg10-lg2+lg10-5)=5-1+0.3=4.3；

(4)根据分析，HX、HY为弱酸，HZ为强酸，且酸性：HX＜HY，当三者c(H+)相同时，弱酸的浓度大，则三种酸的浓度关系为：HX＞HY＞HZ，当体积也相同时，三种酸中所含氢离子的总量关系为：HX＞HY＞HZ，分别放入足量的锌反应，相同状况下，氢离子的总量越大，产生气体越多，则产生气体的体积由大到小的顺序是HX＞HY＞HZ。【解析】＜10-5=4.3HX＞HY＞HZ13、略

【分析】【分析】

【详解】

（一）同一种元素组成的不同单质互为同素异形体；同一种元素的不同核素互为同位素；分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物互为同系物；根据上述概念来判断：

①14N和14C两种不同的元素；②16O和18O属于质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素，是同位素；③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]，二者分子式相同，结构不同属于同分异构体；④足球烯(C60)和金刚石，二者均是由碳元素构成的不同单质，属于同素异形体；⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3，二者分子式相同，结构不同属于同分异构体；⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3，均属于烷烃，结构相似，分子组成上相差一个CH2的有机化合物互为同系物；⑦和二者结构相同，分子式相同，是同一种物质；⑧和二者结构相同，分子式相同，是同一种物质；

答案为:互为同素异形体的是④；互为同位素的是②，互为同系物的是⑥，互为同分异构体的是③⑤。

（二）水晶是硅原子与氧原子之间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，且O-Si原子间形成极性键，属于化合物；冰醋酸是醋酸分子间通过分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体；白磷是通过分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体；金刚石是碳原子之间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，且C-C原子间形成非极性键，属于单质；晶体氩是单原子构成的，无化学键，通过分子间作用力结合形成的分子晶体；干冰是CO2分子间通过分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体；氟化钠是钠离子与氟离子形成离子键；属于离子晶体；过氧化钠中钠离子与过氧根形成离子键，氧原子与氧原子形成共价键，过氧化钠中既有离子键又有共价键，属于离子晶体；由上分析可知：

(1)属于原子晶体的化合物是水晶；(2)含有共价键的离子晶体是过氧化钠；(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是原子晶体水晶和金刚石；分子晶体融化只需克服分子间作用力，离子晶体融化克服离子键；(4)过氧化钠中钠离子与过氧根形成离子键，氧原子与氧原子形成共价键，其电子式为CO2中碳原子与每个氧原子形成两对共用电子对，其电子式为

答案为：A，H，AD，

（三）由分析；

(1)此有机物最长碳链（主链）为5个碳原子；编号，2号位有一个甲基，3号位有一个甲基，系统命名为2,3-二甲基戊烷；

答案为2；3-二甲基戊烷。

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有共5种；

答案为:5。

(3)若此烷烃为炔烃加氢制得，在该碳架上有碳碳三键，只有一种方式，所以此炔烃的结构简式为：

答案为:1。

(4)在的烷烃中含有6种不同的氢原子；所以该烷烃含有6种一氯代烷；

答案为:6。

（四）①0.4mol液态肼放出256.7kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol，答案为：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；

②由①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律①-②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.75kJ/mol，则16g液态肼即=0.5mol；与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量0.5mol×817.75kJ/mol=408.875kJ；

答案为:408.875KJ。

③此反应用于火箭推进；除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染；

答案为:产物不会造成环境污染。【解析】④②⑥③⑤AHAD2,3-二甲基戊烷516N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.75kJ/mol408.875产物环保无污染14、略

【分析】【详解】

(1)①12C和14C质子数相同都是6个；中子数不同，分别是6；7，二者互为同位素，故合理选项是①；

(2)②CH3CH2CH2CH3和CH32CHCH3分子式都是C4H10；分子式相同但结构不同，因此二者是同分异构体，故合理选项是②；

(3)③O2和O3是由O元素组成的不同性质的单质；二者互为同素异形体，故合理选项是③；

(4)④和可看作是甲烷分子中的2个H原子被2个Br原子取代产生的物质，由于甲烷是正四面体结构，分子中任何化学键都相邻，因此这两个结构表示的是同一物质，故合理选项是④。【解析】①.①②.②③.③④.④15、略

【分析】【分析】

丙烯酸中含有碳碳双键和羧基；据官能团的性质书写方程式。

【详解】

（1）丙烯酸结构中含有羧基，能够与氢氧化钠溶液发生中和反应，化学方程式为：CH2=CHCOOH+NaOHCH2=CHCOONa+H2O；

（2）丙烯酸结构中含有碳碳双键，与溴发生加成反应，化学方程式为：CH2=CHCOOH+Br2CH2BrCHBrCOOH；

（3）丙烯酸结构中含有羧基，在一定条件下可以和醇羟基发生酯化反应，化学方程式为：CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O；

（4）丙烯酸结构中含有碳碳双键，一定条件下与氢气发生加成反应，化学方程式为：CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH。【解析】（1）CH2=CHCOOH+NaOHCH2=CHCOONa+H2O

（2）CH2=CHCOOH+Br2CH2BrCHBrCOOH

（3）CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O

（4）CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【详解】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与相差1个“CH2”，所以与一定互为同系物说法正确；故答案为正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

汽油为有机溶剂，橡胶塞主要成分为有机物，根据相似相溶原理可知橡胶塞可能溶于汽油，故盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚会溶于苯中，所以不能通过过滤除去，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液，加热，醇的消去反应的条件是浓硫酸，加热，条件不同，故正确。20、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。21、B【分析】【详解】

从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物，糖类中含C、H、O三种元素，不含其它元素；错误。四、原理综合题(共1题，共4分)22、略

【分析】【分析】

（1）根据水的自偶电离分析其电离方程式；

（2）根据总反应速率取决于最慢的反应分析；根据淀粉遇碘变蓝的特性分析，碘单质存在才变蓝，即和碘单质反应的物质消耗完即可。

（3）根据反应物浓度增大；反应速率加快进行分析；

（4）根据平衡常数的计算公式计算碘离子浓度。

【详解】

(1)根据水的自偶电离分析，其电离方程式为：2IF5IF4++IF6-；

(2).反应的总速率从最慢的反应决定；所以此反应的总反应速率由①步反应；因为亚硫酸根离子能反应消耗碘单质，所以亚硫酸根离子消耗完，碘单质存在，才会有淀粉变蓝的现象发生；

(3)①开始阶段，随着SO2和I2反应，生成的I-的浓度不断增大，的反应平衡向右移动，不断增加；

②根据图像分析pH=7时；吸附效果最好，故最适合吸附的是中性；

③I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，平衡常数K=有c(I-)===4.2×10-7mol·L-1；

(4)①根据表中数据分析，0.032k=0.20m×0.80n，0.144k=0.60m×0.40n，0.128k=0.80m×0.20n；解m=2，n=1。故选C；

②根据mn的大小分析，碘离子浓度对反应速率的影响大于铁离子浓度影响。【解析】①开始阶段，SO2和I2反应生成的I-的浓度不断增大，的反应平衡向右移动，不断增加中性4.2×10-7C大于五、推断题(共4题，共16分)23、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应25、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F