2025年牛津译林版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、电—Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应，Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋•OH；生成的烃基自由基(•OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是（）

A.电解池左边电极的电势比右边电极的电势高B.电解池中只有O2和Fe3+发生还原反应C.消耗1molO2，电解池右边电极产生4mol•OHD.电解池工作时，右边电极附近溶液的pH增大2、化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是()A.N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物B.中国自主研发的首个5G微基站射频芯片YD9601的主要材料是C.利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒D.白砂糖是“黑芝麻糊”的配料之一，它的主要成分是麦芽糖3、下图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，其电池总反应为：2CH2＝CH2＋O2→2CH3CHO。下列说法错误的是。

A.该电池可将化学能转化为电能B.正极区溶液的pH增大C.负极反应式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D.每有0.1molO2反应，则溶液中迁移0.4mole-4、将物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别与下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（）A.18.4mol·L－1H2SO4溶液B.1.5mol·L－1HCl溶液C.4mol·L－1HNO3溶液D.3mol·L－1NaOH溶液5、—种化学冰袋中含有适量的Na2SO4·10H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4，将Na2SO4·10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时将它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2~3h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（）A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B.制冷时间较长是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热过程D.NH4NO3溶于水会吸收热量6、市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是A.氯化钡B.硫酸铜C.硝酸银D.碳酸钠7、下列行为中符合促进“低碳经济”发展宗旨的是：

①推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；②利用硅材料制成光伏发电装置发电；③限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；④大力发展潮汐能、风能、核能。A.①②④B.③④C.①D.②④评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、化学电源在生产生活中有着广泛的应用；请回答下列问题：

（1）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

①写出放电时负极的电极反应式：__。

②铅蓄电池放电时，溶液的pH将_（填增大、减小或不变）；当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为__。

（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为___；若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式__。

（3）法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫﹒傅立叶大学的研究小组发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶(蛋白质)的作用下发生反应：C6H12O6+6O26CO2+6H2O(酸性环境)。下列有关该电池的说法正确的是__。

A．该生物燃料电池不能在高温下工作。

B．该电池负极的电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H＋

C．消耗1mol氧气时转移4mol电子，H+向负极移动。

D．提高葡萄糖生物燃料电池的效率；可使其在将来为更多可植入医疗设备提供电能。

（4）1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂—碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此电池中___作正极，负极的电极反应为__。9、(1)下列反应属于吸热反应的是_________________________

①铝粉与氧化铁粉末反应②酸碱中和反应③硝酸铵溶于水④碳酸钙分解⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的碳与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌。

(2)在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。该条件下H2＋Cl2=2HCl反应中的能量变化可用如图表示：

现有1molH2和1molCl2在25℃；101kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：

①该反应的热化学方程式为_____________

②反应物的总能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。如图所示：

1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式____________。

(4)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：

①写出下列反应的化学方程式：

B→A：_________；

B→E：_________。

②写出下列溶液中反应的离子方程式：D→C_________。

(5)Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示为________。10、(1)甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯却可以使其褪色，主要原因是___________。

(2)已知乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是___________。11、(能力挑战题)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题:

(1)写出五种元素的名称。

A____,B____,C____,D____,E____。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:__________。

(3)写出D元素形成的单质的结构式:____。

(4)写出下列物质的电子式:

E与B形成的化合物:____;A、B、E形成的化合物:____;D、E形成的化合物:____。

(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于____(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是____,写出A2B2与水反应的化学方程式___________________。12、现有下列八种有机物：

现有下列八种有机物：①CH4，②CH3CH2OH，③④癸烷，⑤CH3COOH，⑥⑦⑧丙烷。

根据上述物质；回答下列问题：

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为___________________。

(2)与③互为同分异构体的是__________填序号

(3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在FeBr3作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应；该反应的化学方程式为________________。

(4)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式为______________________。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是__________填序号13、如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_______________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__________倍。

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误15、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误16、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误17、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误18、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误19、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误20、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共10分)23、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.电解池左边电极上Fe2+失电子产生Fe3+；作为阳极，电势比右边电极的电势低，选项A错误；

B.O2、Fe3+在阴极上得电子发生还原反应，H2O2与Fe2+反应，则H2O2发生得电子的还原反应；选项B错误；

C.1molO2转化为2molH2O2转移2mole-，由Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋•OH可知，生成2mol•OH，阳极电极方程式为H2O-e-=•OH+H+，转移2mole-，在阳极上生成2mol•OH，因此消耗1molO2；电解池右边电极产生4mol•OH，选项C正确；

D.电解池工作时，右边电极水失电子生成羟基和氢离子，其电极方程式为H2O-e-=•OH+H+；附近溶液的pH减小，选项D错误；

答案选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．聚丙烯是合成有机高分子化合物；不是天然有机高分子化合物，A项错误；

B．芯片的主要材料是Si；B项正确；

C．酒精可以使蛋白质变性；但不具有强氧化性，C项错误；

D．白砂糖的主要成分是蔗糖；D项错误；

故选B。3、D【分析】【分析】

由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O；以此解答该题。

【详解】

A．根据分析；该装置为原电池，原电池工作时，将化学能转化为电能，故A正确；

B．根据分析，正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e−═2H2O；氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B正确；

C．负极发生氧化反应，电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+；故C正确；

D．由正极电极方程式O2+4H++4e−═2H2O可知，每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol电子；但电子不能通过溶液，所以溶液中无电子迁移，故D错误；

答案选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

浓硫酸、硝酸具有强氧化性，反应不生成氢气；Fe、Al均与盐酸反应生成氢气，而Al与氢氧化钠溶液反应生成氢气，Fe不与氢氧化钠溶液反应，等物质的量的铝铁合金粉末，与1.5mol·L－1HCl溶液反应生成氢气最多；故选B。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意硝酸具有强氧化性，无论稀硝酸还是浓硝酸与金属反应都不放出氢气。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.Na2SO4·10H2O脱水是一个分解反应；反应中吸收热量，故A正确；

B.制冷时间较长是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程；故B正确。

C.铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO4•10H2O发生复分解反应的条件；故C错误；

D.NH4NO3溶于水会吸收热量；故D正确。

综上所述，答案为C。6、B【分析】【详解】

根据题目信息“表皮上常附着一些浅蓝色的斑点”结合题目选项，应选择硫酸铜，答案选B。7、A【分析】【分析】

促进“低碳经济”应开发和利用好新能源,减少化石燃料的燃烧,提高煤的使用率,减少污染性气体的排放,增大低碳和零碳技术的研发和产业,充分利用好可再生能源。

【详解】

①将植物桔杆；动物粪便等制成沼气以替代液化石油气,减少污染性气体的排放,符合促进“低碳经济”发展宗旨,正确；

②光伏发电装置发电不产生污染气体,符合促进“低碳经济”发展宗旨,正确；

③限制化工发展,关停化工企业,虽然能消除污染源头,但不利于经济发展和社会需求,不符合“促进低碳经济”宗旨,错误；

④符合促进“低碳经济”发展宗旨,正确；

所以①②④均符合题意；A正确；

综上所述，本题正确选项A。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【详解】

(1)①铅蓄电池中，负极是铅，失电子发生氧化反应，电极反应式：Pb+SO42－-2e-=PbSO4；

②总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，放电时，消耗硫酸，溶液pH增大；反应转移2mol电子，消耗硫酸2mol，当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为0.5mol；

(2)氢氧燃料电池，正极反应为O2在碱性介质中的反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；CH4做负极反应时，在碱性介质中生成CO32－，电极反应式为：CH4-8e-+10OH－=CO32－+7H2O；

(3)A．酶是一种蛋白质；在高温下会变性，失去生理活性，所以该生物燃料电池不可以在高温下工作，A正确；

B．葡萄糖生物燃料电池中葡萄糖在负极反应失电子生成二氧化碳，其电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+；B正确；

C．氧气在正极得电子，其电极方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O，消耗1mol氧气则转移4mole-，在溶液中阳离子向正极移动，所以H+会向正极移动；C错误；

D．提高葡萄糖生物燃料电池的效率；能提高葡萄糖的能量利用率，向外提高较多的电量，D正确。

正确的有ABD；

(4)由电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，SOCl2得到电子，化合价降低，正极材料为石墨；Li失去电子，化合价升高，做负极，负极的电极反应式为：Li-e-=Li+。【解析】Pb-2e-+SO42－=PbSO4增大0.5molO2+4e-+2H2O=4OH-CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2OABD石墨Li-e-=Li+9、略

【分析】【分析】

(1)根据常见化学反应的热效应分析判断；

(2)①根据反应热等于断裂反应物化学键吸收的热量与形成生成物化学键释放的热量的差计算反应热；并书写热化学方程式；

②若反应物的总能量比生成物的总能量高；则反应为放热反应，否则为吸热反应；

(3)根据图示先写出CH4；S燃烧的热化学方程式；然后将方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式；

(4)已知几种含硅元素的物质之间的相互转化关系，B与焦炭高温反应产生A，B与Na2O在高温下也反应产生D，A与NaOH溶液反应产生D，结合物质的性质可知：B为SiO2，A为Si，D为Na2SiO3，B与CaCO3高温反应产生E，则E是CaSiO3，C高温强热反应产生B，C与CaO高温反应产生CaSiO3，且向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，产生产生C，则C为H2SiO3；然后结合物质的性质以及题目要求进行解答。

(5)硅酸盐用氧化物形式表示时；先写金属氧化物，再写非金属氧化物，最后写水，各种元素的原子个数比不变。

【详解】

(1)①铝粉与氧化铁粉末反应放出热量；是放热反应；

②酸碱中和反应放出热量；是放热反应；

③硝酸铵溶于水吸收热量；物质溶解过程是物理变化，没有发生化学反应；

④碳酸钙分解吸收热量；是吸热反应；

⑤H2在Cl2中燃烧放出热量；是放热反应；

⑥灼热的碳与CO2的反应吸收热量；是吸热反应；

⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌吸收热量；是吸热反应；

综上所述可知：属于吸热反应的为④⑥⑦；

(2)①反应热等于断裂反应物化学键吸收的热量与形成生成物化学键释放的热量的差，在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH-H键吸收436kJ能量，断裂1molCl-Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431kJ能量。则H2与Cl2反应产生HCl的反应热△H=436kJ+243kJ-2×431kJ=-183kJ，故该反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－183kJ/mol；

②由于反应物的总能量比生成物的总能量高；则该反应发生时放出热量，反应为放热反应，说明反应物的总能量比生成物的总能量高，即反应物的总能量＞生成物的总能量；

(3)根据图示可知CH4燃烧产生气态水的热化学方程式①为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802kJ/mol；S蒸气完全燃烧产生SO2气体的热化学方程式②为：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－577kJ/mol，根据盖斯定律，将①-2×②，整理可得：CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2的热化学方程式为：CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H=+352kJ/mol；

(4)根据上述推断可知：A为Si，B为SiO2，C为H2SiO3，D为Na2SiO3，E是CaSiO3。

①A为Si，B为SiO2，SiO2与焦炭在高温下反应产生Si和CO，反应方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑；

B为SiO2，E是CaSiO3，SiO2与CaCO3在高温下反应产生CaSiO3和CO2，反应方程式为：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑；

②C为H2SiO3，D为Na2SiO3，由于碳酸的酸性比硅酸强，向硅酸钠溶液中通入CO2气体，若通入少量CO2气体，反应产生Na2CO3和H2SiO3，反应的离子方程式为：SiO32-＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32-；若通入过量CO2气体，发生复分解反应产生NaHCO3和H2SiO3，该反应的离子方程式为：SiO32-＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3-；

(5)根据硅酸盐用氧化物形式表示时的规律，Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示为6MgO∙4SiO2∙4H2O。

【点睛】

本题考查了常见化学反应的热效应的判断、反应热的计算、热化学方程式的书写及元素和有关硅元素的单质与化合物的推断、硅酸盐的氧化物表示形式。掌握盖斯定律在反应热计算的应用和反应热与化学键键能的关系，及元素化合物的知识是本题解答的关键。物质反应过程的能量变化不仅与反应的物质多少有关，也与物质的存在状态有关，书写热化学方程式要注明物质的存在状态及对应的反应热，放热反应符号为负值，吸热反应符号为正值，物质发生变化既有物质变化，也有能量变化，研究反应热，可以充分利用反应过程的能量变化，达到节能的目的。【解析】④⑥⑦H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－183kJ/mol＞CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H=+352kJ/molSiO2＋2CSi＋2CO↑CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑SiO32-＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32-(或SiO32-＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3-)6MgO∙4SiO2∙4H2O10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯却可以使其褪色，主要原因是-CH3与苯环连接，苯环-CH3变活泼；使甲基易被氧化成-COOH；

(2)乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是二者都是由分子构成的物质，乙醛的分子之间只存在分子间作用力，而乙醇分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的沸点乙醇比乙醛的高。【解析】苯环使-CH3变活泼，使甲基易被氧化成-COOH乙醇分子间能形成氢键，乙醛分子间不能形成氢键11、略

【分析】因为A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B型化合物中,每个离子的电子数为10个,故可推知A是Na,B是O。因为4核10电子分子中,每个原子平均不到3个电子,所以只能从原子序数为1～8的元素中寻找,Li已有3个电子,因此可知一定含有氢原子,分子中有4个原子核、10个电子则一定为NH3,因为原子序数D>E,所以D为N,E为H。C与A同周期,与B同主族,所以C位于第3周期ⅥA族,为S。【解析】钠氧硫氮氢H或HNa+H]H离子离子键、共价键2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑12、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃的通式CnH2n+2来计算；

(2)分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体；

(3)具有特殊气味；常作萃取剂，该有机物与液溴发生取代反应，则为苯，苯与溴单质反应生成溴苯；

(4)乙醇与CuO反应生成乙醛；Cu和水；

(5)该条件下水为气体；反应前后气体的体积没有发生改变，则前后气体的化学计量数相等，根据烃足量的氧气中充分燃烧的通式计算；

【详解】

(1)烷烃的通式为：CnH2n+2，相对分子质量为44的烷烃，则12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烃的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3；

故答案为：CH3CH2CH3；

(2)与③互为同分异构体的是⑦；二者分子式相同，结构不同；

故答案为：⑦；

(3)具有特殊气味，常作萃取剂的有机物为苯，在FeBr3作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式为+Br2+HBr；

故答案为：+Br2+HBr；

(4)乙醇在加热条件下和CuO反应生成乙醛、Cu和水，化学方程式为CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O；

(5)在120℃，1.01×105Pa，条件下，生成的水为气态，由CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，则1+(x+)=x+解得即分子式中氢原子数目为4，为甲烷；

故答案为：①。

【点睛】

根据特殊物质的颜色，气味确定物质的名称，同分异构体是分子式相同，结构不同的有机物。【解析】+Br2+HBr13、略

【分析】【分析】

【详解】

正极上是S得到电子发生还原反应：xS+2e－Sx2－；要形成闭合回路，M必须是能使离子在其中定向移动的，故M的两个作用是导电和隔膜；假设消耗的质量都是207g，则铅蓄电池能提供的电子为2mol，而钠硫电池提供的电子为9mol，故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的4.5倍。【解析】xS+2e-Sx2－离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.5三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。15、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。16、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，17、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。18、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。19、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。20、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。四、推断题(共2题，共12分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为