2025年牛津译林版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下，浓度均为0.1mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。下列叙述中不正确的是A.常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小B.等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）D.溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍2、下列各组原子，彼此性质一定相似的是()A.1s2与2s2的元素B.M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C.2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D.L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素3、下列关于同系物说法中正确的是()A.符合同一通式的物质一定属于同系物B.同系物的碳元素的质量分数一定相等C.随碳原子数增加，烷烃的熔沸点逐渐升高D.乙醇和rm{HOCH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}是同系物4、向绝热恒容密闭容器中通入rm{N_{2}}和rm{H_{2}}在一定条件下使反应rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH<0}达到平衡，rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H<0}和rm{n(NH_{3})}随时间变化的关系如图所示rm{n(H_{2})}下列有关叙述正确的是rm{.}rm{(}A.rm{)}点表示rm{c}生成速率与rm{NH_{3}}分解速率相同B.rm{NH_{3}}点和rm{c}点时反应的平衡常数相同C.rm{e}的转化率：rm{N_{2}}D.rm{b>a}点时，rm{d}rm{n(N_{2})}rm{n(H_{2})}rm{n(NH_{3})=1}rm{3}rm{2}5、下列烃的一种同分异构体中只有一种一氯代物的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{6}}B.rm{C_{3}H_{8}}C.rm{C_{5}H_{12}}D.rm{C_{6}H_{14}}6、可以按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯；下面所写各步反应方程式及其类型都正确的是。

A.rm{垄脵}反应：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}}rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}}取代反应B.rm{CH_{3}CH_{2}OH}反应：rm{CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}}rm{垄脷}氧化反应。

C.rm{CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[?]{Cu}}反应：rm{2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow[?]{麓脽禄炉录脕}}rm{CH_{3}CHO+H_{2}O}氧化反应。

D.rm{垄脹}反应：rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OHxrightarrow[?]{脜篓脕貌脣谩}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O_{;;;;;;;;;;;}}加成反应rm{2CH_{3}CHO+O_{2}

xrightarrow[?]{麓脽禄炉录脕}}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、（6分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿H1＝＋67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)⊿H2＝－534kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)⊿H3＝－484kJ/mol；H2(g)+F2(g)=2HF(g)⊿H4＝－538kJ/mol写出N2H4与NO2反应的热化学方程式________________________________________,写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________。8、(每空1分共10分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。（2）D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。（3）E元素在周期表的位置是。（4）画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了原理、____________原理和____________规则。（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。9、如图中rm{X}是带有支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精rm{.}已知rm{D}的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，rm{E}是生活中常见的一种有机物，且rm{A}rm{E}是同系物rm{.}各物质间转化关系如下：

请回答：

rm{(1)}写出rm{A}的结构简式______，rm{B}中所含官能团的名称是______，rm{C+E隆煤X}的化学反应类型是______反应．

rm{(2)}写出rm{A}氧化成rm{B}反应的化学方程式：______．

rm{(3)}写出rm{X}与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：______．10、用离子方程式解释下列问题。

（1）A12S3为什么不能用Na2S溶液和A1C13溶液制备______。

（2）泡沫灭火器原理______。

（3）氯化铁溶液蒸干并灼烧的产物是______，原因是______。11、rm{(1)}向甲、乙两个均为rm{1L}的密闭容器中，分别充入rm{5mol}rm{SO_{2}}和rm{3mol}rm{O_{2}}发生反应：rm{2SO_{2}}rm{(g)+O_{2}}rm{(g)?2SO_{3}(g)triangleH<0.}甲容器在温度为rm{(g)?2SO_{3}(g)triangle

H<0.}的条件下反应，达到平衡时rm{T_{1}}的物质的量为rm{SO_{3}}乙容器在温度为rm{4.5mol}的条件下反应，达到平衡时rm{T_{2}}的物质的量为rm{SO_{3}}则rm{4.6mol.}______rm{T_{1}}填“rm{T_{2}(}”“rm{>}”rm{<}甲容器中反应的平衡常数rm{)}______．

rm{K=}如图rm{(2)}所示，rm{1}是恒容的密闭容器，rm{A}是一个体积可变的充气气囊rm{B}保持恒温，关闭rm{.}分别将rm{K_{2}}rm{1mol}和rm{N_{2}}rm{3mol}通过rm{H_{2}}rm{K_{1}}充入rm{K_{3}}rm{A}中，发生的反应为：rm{B}起始时rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}rm{A}的体积相同均为rm{B}．

rm{1L}图rm{垄脵}示意图中正确，且既能说明rm{2}容器中反应达到平衡状态，又能说明rm{A}容器中反应达到平衡状态的是______．

rm{B}容器rm{垄脷}中反应到达平衡时所需时间rm{A}rm{t}达到平衡后容器的压强变为原来的rm{s}则平均反应速率rm{dfrac{5}{6}}______．

rm{v(H_{2})=}将rm{(3)}氨气分别通入rm{0.1mol}rm{1L}的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中rm{pH=1}离子浓度分别为rm{NH_{4}^{+}}rm{c_{1}}rm{c_{2}}则三者浓度大小的关系为______rm{c_{3}}用rm{(}rm{c_{1}}rm{c_{2}}和rm{c_{3}}rm{>}rm{<}表示rm{=}．rm{)}12、今年1月12日；我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举。

①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀；其负极的电极反应式是______。

②潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成______和高级脂肪酸；蛋白质在酶的作用下水解生成______而被人体吸收。评卷人得分三、简答题(共5题，共10分)13、高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．

已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：

（1）MnO2熔融氧化应放在______中加热（填仪器编号）．

①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚。

（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行；A；B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．

①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．

②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是______．

（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至______，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______．

（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为______（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将______．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）14、写出下列反应的化学方程式；并注明的反应类型。

（1）由丙烯制备聚丙烯的反应______．（______）

（2）制TNT的反应______．（______）

（3）2-甲基-2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热______．（______）

（4）2--二甲基丙醇和氧气在铜存在下加热______．（______）．15、（1）化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为______，其名称为______；取少量该物质与氢气加成所得产物进行核磁共振分析，在核磁共振氢谱图上应该出现______个峰，其面积比为______（一个峰则不填）．

（2）标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀质量为15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．若原气体是单一气体，它的分子式______．

（3）某有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它可能的结构有______种．（本题不考虑对映异构体）16、由乙烯和其他无机原料合成环状化合物rm{E}分子式为rm{C_{4}H_{4}O_{4}}转化关系如下图所示；已知碱性条件下有机分子中的卤素原子可以水解成含羟基的化合物，如rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH隆煤NaBr+CH_{3}CH_{2}OH}

rm{(1)A}分子的结构简式____________；rm{B}分子官能团的名称___________；rm{C}分子的最简式_______________；rm{D}分子官能团的名称___________。rm{(2)}图中六种有机分子中，所有原子一定在同一平面的是__________rm{(}写结构简式rm{)}rm{(3)}写出与乙烯互为同系物，所含碳原子数最少的烃分子的结构简式___________，与rm{A}互为同分异构体的分子的结构简式___________。rm{(4)A隆煤B}的化学方程式______________________________；rm{B+D隆煤E}的化学方程式______________________________。的化学方程式______________________________。rm{B+D隆煤E}17、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}和rm{E}是原子序数依次增大前rm{20}号元素。rm{A}原子价电子层rm{p}轨道中只有rm{1}个电子；rm{B}rm{C}rm{D}元素的基态原子具有相同的能层数，rm{B}rm{D}元素原子的rm{p}能级上都有rm{1}个未成对电子，rm{D}原子得一个电子填入rm{3p}轨道后，rm{3p}轨道已充满，rm{C}原子的rm{p}轨道中有rm{3}个未成对电子；rm{E}是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题：

rm{(1)A}的元素符号为______、rm{B^{3+}}的结构示意图为______、rm{C}的最高价氧化物对应水化物为______；rm{E}的价电子排布式为______。

rm{(2)}上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______，rm{(}填写化学式rm{)}碱性最强物质的电子式为______；rm{D}所在周期rm{(}除稀有气体元素外rm{)}第一电离能最小的元素是______；在rm{AD_{3}}分子中rm{A}元素原子的杂化方式是______；分子空间构型为______；

rm{(3)}准晶是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体；可通过______方法区分晶体；准晶体和非晶体。

rm{(4)C}单质为面心立方晶体，其晶胞参数rm{a=0.405nm}晶胞中铝原子的配位数为______，列式表示rm{Al}单质的密度______rm{g?cm^{-3}(}不必计算出结果rm{)}

rm{(5)}石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的rm{E}单质相互作用，形成某种青铜色的物质rm{(}其中的元素rm{E}用“rm{隆帽}”表示rm{)}原子分布如图所示，该物质的化学式为______。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共28分)18、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。21、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、实验题(共1题，共6分)22、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}上述实验中发生反应的化学方程式有______．

rm{(2)}硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______．

rm{(3)}实验室中现有rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{FeSO_{4}}rm{AgNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}等rm{4}种溶液，可与上述实验中rm{CuSO_{4}}溶液起相似作用的是______．

rm{(4)}要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______rm{(}答两种rm{)}．

rm{(5)}为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验rm{.}将表中所给的混合溶液分别加入到rm{6}个盛有过量rm{Zn}粒的反应瓶中；收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

。实验。

混合溶液rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{4mol?L^{-1}}rm{H_{2}SO_{4}/mL}rm{30}rm{V_{1}}rm{V_{2}}rm{V_{3}}rm{30}rm{V_{5}}饱和rm{CuSO_{4}}溶液rm{/mL}rm{0}rm{0.5}rm{2.5}rm{5}rm{V_{6}}rm{20}rm{H_{2}O/mL}rm{V_{7}}rm{V_{8}}rm{V_{9}}rm{V_{10}}rm{10}rm{0}rm{垄脵}请完成此实验设计，其中：rm{V_{1}=}______，rm{V_{6}=}______，rm{V_{9}=}______；

rm{垄脷}该同学最后得出的结论为：当加入少量rm{CuSO_{4}}溶液时，生成氢气的速率会大大提高rm{.}但当加入的rm{CuSO_{4}}溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降rm{.}请分析氢气生成速率下降的主要原因______．评卷人得分六、综合题(共2题，共18分)23、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．24、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】试题分析：常温下，浓度均为0.1mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n），故酸性CH3COOH>HCN，故常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，后者pH变化小，故A项错误；等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液，CN-水解能力强于CH3COO—，故pH，后者大，故B项正确；HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合，溶液中存在离子为：CN-、Na+、H+、OH-，故存在电荷守恒：C（H+）+C（Na+）=C（CN-）+C（OH-），故C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+），则c项正确；0.1mol/LCH3COOH溶液pH为m，故溶液中由水电离出的c（H+）=10m-14，0.1mol/LHCN溶液的pH为n，故溶液中由水电离出的c（H+）=10n-14，故溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍，故D项正确。考点：溶液中离子平衡。【解析】【答案】A2、D【分析】A中元素上He和Be，性质不同，A不正确。M层上有两个电子元素上镁，N层上有两个电子的元素不一定是第ⅡA元素，所以性质不一定相似，B不正确。2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素可以是第ⅢA元素，也可能是第ⅦA元素，所以性质不一定相似，C不正确。D中元素分别是碳和硅，均属于第ⅣA元素，性质是相似的，答案选D。【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】此题考查了同系物的判断，难度不大，理解同系物的概念是解本题的关键。【解答】A.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}原子团的物质互称为同系物，同系物必须是同类物质，故A错误；，故B错误；B.同系物的碳元素的质量分数不一定相等C.随碳原子数增加，烷烃的熔沸点逐渐升高，故C正确；D.乙醇和rm{HOCH}rm{HOCH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}在分子组成上不是相差一个或若干个rm{CH}原子团，故D错误。故选C。rm{CH}【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A.}随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则rm{c}点还未达到平衡状态，故rm{NH_{3}}生成速率与rm{NH_{3}}分解速率不相同；故A错误；

B.该反应为放热反应；在绝热恒容密闭容器中，温度不断升高，平衡常数会减小，故B错误；

C.随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，rm{b}点参加反应的氮气要比rm{a}点多，所以rm{N_{2}}的转化率：rm{b>a}故C正确；

D.rm{d}点时反应处于平衡状态，rm{n(N_{2})}rm{n(H_{2})}rm{n(NH_{3})}的值与起始量有关，不一定为rm{1}rm{3}rm{2}故D错误；

故选C．

在rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}rm{2NH_{3}(g))triangleH<0}反应中；随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，正逆反应速率相等，平衡常数只受温度的影响，在绝热恒容密闭容器中，温度不断升高，平衡常数会减小，以此判断题中各项．

本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键，该反应为绝热恒容的条件，注意审题．rm{2NH_{3}(g))triangle

H<0}【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A.}乙烷只有一种结构rm{(CH_{3}CH_{3})}不存在同分异构体，分子中含一种氢原子，一氯代物只有一种，故A错误；

B.丙烷只有一种结构rm{(CH_{3}CH_{2}CH_{3})}丙烷有rm{2}种氢原子，所以一氯代物有rm{2}种；故B错误；

C、rm{C_{5}H_{12}}存在三种同分异构体，正戊烷rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}有rm{3}种氢原子，所以一氯代物有rm{3}种；异戊烷rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}有rm{4}种氢原子，所以一氯代物有rm{4}种；新戊烷rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}有rm{1}种氢原子，所以一氯代物有rm{1}种；故C正确；

D.rm{C_{6}H_{14}}有rm{5}种同分异构体，rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}有rm{3}种氢原子，所以一氯代物有rm{3}种；rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}有rm{5}种氢原子，所以一氯代物有rm{5}种；rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}有rm{4}种氢原子，所以一氯代物有rm{4}种；rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}有rm{3}种氢原子，所以一氯代物有rm{3}种；rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH(CH_{3})CH_{3}}有rm{2}种氢原子，所以一氯代物有rm{2}种；故D错误；

故选C．

先判断烷烃的同分异构体；再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．

本题考查了同分异构体的判断，题目难度较大，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，明确等效氢原子数目是解本题的关键．【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成中官能团的变化、发生的有机反应为解答的关键，注意乙烯的性质，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大。【解答】A.rm{垄脵}反应：rm{CH_{2}=CH_{2;}+H_{2}Oxrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}}rm{CH_{2}=CH_{2;}+H_{2}O

xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}}是加成反应，故A错误；B.rm{CH_{3}CH_{2}OH}反应：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2;}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}是氧化反应；故B错误；

C.rm{垄脷}反应：rm{2CH_{3}CHO+O_{2;}xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2;}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}是氧化反应；故C正确；

D.rm{垄脹}反应：rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OHxrightarrow[triangle]{脜篓脕貌脣谩}}rm{2CH_{3}CHO+O_{2;}

xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}}是加成反应，故D错误。故选C。rm{2CH_{3}COOH}【解析】rm{C}二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【解析】试题分析：若：（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿H1＝＋67.7kJ/mol；（2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)⊿H2＝－534kJ/mol；（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)⊿H3＝－484kJ/mol；（4）H2(g)+F2(g)=2HF(g)⊿H4＝－538kJ/mol把（2）´2-（1），运用盖斯定律可得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－534kJ/mol´2-67.7kJ/mol=–1135.7kJ·mol－1把（2）-（3）-（4）´2，运用盖斯定律可得：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)ΔH＝－534kJ/mol-（－484kJ/mol）-（－538kJ/mol）´2=–1126kJ·mol－1考点：盖斯定律【解析】【答案】（1）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝–1135.7kJ·mol－1，（2）N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)ΔH＝–1126kJ·mol－1。8、略

【分析】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用等。根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是Si、Na、P、N、Fe。（1）氮元素是第二周期元素，由于非金属性越强，第一电离能越大，而F是最强的非金属元素，所以第一电离能最大的是F。同样非金属性越强，电负性也是最大的，因此也是F。（2）由于NH3分子间形成氢键，所以氨气的沸点高于PH3的。（3）铁的原子序数是26，位于第四周期第Ⅷ族。（4）考查原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知，氮原子的核外电子排布图因为这样这样排布遵循了能量最低原理，泡利原理和洪特规则。（5）钠和S形成的是离子化合物，其形成过程是【解析】【答案】(每空1分，共10分)（1）FF(2)高因为NH3分子间形成氢键(3)第周期第四Ⅷ族(4)能量最低泡利洪特(5)9、略

【分析】解：rm{D}的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，应为rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{A}可以连续氧化分别生成rm{B}和rm{C}则rm{A}应为醇，rm{B}为醛，rm{C}为酸，rm{E}是生活中常见的一种有机物，且rm{A}rm{E}是同系物，则乙烯与水发生加成反应生成rm{E}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{C}与rm{E}发生酯化反应生成rm{X}rm{X}带有支链，由rm{X}的分子式可知，rm{X}为rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}}则rm{C}为rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}rm{B}为rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}rm{A}为rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}的结构简式为rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}rm{B}为rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}所含官能团为：醛基，rm{C+E隆煤X}的化学反应类型是：酯化反应；

故答案为：rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}醛基；酯化；

rm{(2)A}氧化成rm{B}反应的化学方程式：rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}故答案为：rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}

rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}为rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}在rm{(3)X}溶液可发生水解，反应的方程式为：rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}+NaOHoverset{triangle}{}(CH_{3})_{2}CHCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}

故答案为：rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}+NaOHoverset{triangle}{}(CH_{3})_{2}CHCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}．

rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}}的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，应为rm{NaOH}rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}+NaOH

overset{triangle}{}(CH_{3})_{2}CHCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}可以连续氧化分别生成rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}+NaOH

overset{triangle}{}(CH_{3})_{2}CHCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}和rm{D}则rm{CH_{2}=CH_{2}}应为醇，rm{A}为醛，rm{B}为酸，rm{C}是生活中常见的一种有机物，且rm{A}rm{B}是同系物，则乙烯与水发生加成反应生成rm{C}为rm{E}rm{A}与rm{E}发生酯化反应生成rm{E}rm{CH_{3}CH_{2}OH}带有支链，由rm{C}的分子式可知，rm{E}为rm{X}则rm{X}为rm{X}rm{X}为rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}}rm{C}为rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}据此解答．

本题考查有机物的推断，明确rm{B}为乙烯，根据rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}可以连续发生氧化反应，结合rm{A}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}互为同系物推断rm{D}为乙醇，再根据rm{A}的分子式与结构特点推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度不大．rm{A}【解析】rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}醛基；酯化；rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}+NaOHoverset{triangle}{}(CH_{3})_{2}CHCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}10、2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑Fe2O3FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，HCl挥发，生成Fe（OH）3，灼烧发生反应：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O【分析】解：（1）硫离子与铝离子水溶液中发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，离子方程式：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；

故答案为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；

（2）泡沫灭火器原理碳酸氢根离子与铝离子双水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳，离子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

（3）三价铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，方程式：FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，方程式：2Fe（OH）3FeCl3+3H2O；

故答案为：Fe2O3；FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，HCl挥发，生成Fe（OH）3，灼烧发生反应：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。

（1）依据硫离子与铝离子水溶液中发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体解答；

（2）碳酸氢根离子与铝离子双水解生成氢氧化铝沉淀；二氧化碳；

（3）三价铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；氢氧化铁受热分解生成氧化铁。

本题考查了离子方程式的水解，侧重考查盐类水解的应用，明确盐类水解的性质是解题关键，题目难度中等。【解析】2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑Fe2O3FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，HCl挥发，生成Fe（OH）3，灼烧发生反应：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O11、略

【分析】解：rm{(2)}该反应为放热反应，温度越高，生成的rm{SO_{3}}越少，达到平衡时甲容器中生成的三氧化硫的物质的量少，则甲容器的温度高，即rm{T_{1}>T_{2}}

rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}

起始rm{(mol/L)}rm{530}

转化rm{(mol/L)}rm{x0.5xx}

平衡rm{(mol/L)}rm{5-x3-0.5xx}

达到平衡时rm{SO_{3}}的物质的量为rm{4.5mol}则rm{x=4.5mol/L}所以rm{K=dfrac{c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})timesc(O_{2})}=dfrac{4拢庐5^{2}}{0.5^{2}times0.75}=108L?mol^{-1}}

故答案为：rm{K=dfrac

{c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})timesc(O_{2})}=dfrac

{4拢庐5^{2}}{0.5^{2}times0.75}=108L?mol^{-1}}rm{>}

rm{108L?mol^{-1}}密度rm{=dfrac{{脳脺脰脢脕驴}}{{脤氓禄媒}}}总质量一定，rm{(3)垄脵a.}中体积不变，故密度不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故rm{=dfrac

{{脳脺脰脢脕驴}}{{脤氓禄媒}}}错误；

rm{A}恒温条件下，平衡常数保持不变，则不能说明反应达到平衡状态，故rm{a}错误；

rm{b.}都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故rm{b}错误；

rm{c.}的转化率先增大，后保持不变，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故rm{c}正确；

故答案为：rm{d.N_{2}}

rm{d}

起始rm{d}rm{垄脷N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}rm{(mol)}rm{1}

转化rm{3}rm{0}rm{(mol)}rm{x}

平衡rm{3x}rm{2x}rm{(mol)}rm{1-x}

达到平衡后容器的压强变为原来的rm{3-3x}则rm{dfrac{4-2x}{4}=dfrac{5}{6}}解得rm{2x}

rm{v(H_{2})=dfrac{dfrac{1mol}{aL}}{ts}=dfrac{1}{at}mol?L^{-1}?S^{-1}}

故答案为：rm{dfrac{1}{at}mol?L^{-1}?S^{-1}}

rm{dfrac{5}{6}}的醋酸中醋酸的浓度大于rm{dfrac{4-2x}{4}=dfrac

{5}{6}}则通入rm{x=dfrac{1}{3}}氨气反应后，醋酸有剩余，醋酸电离的氢离子能抑制铵根离子的电离，铵根离子浓度较大，氨气与硫酸和盐酸恰好反应，所以溶液中铵根离子浓度：rm{v(H_{2})=dfrac{dfrac

{1mol}{aL}}{ts}=dfrac{1}{at}mol?L^{-1}?S^{-1}}

故答案为：rm{dfrac

{1}{at}mol?L^{-1}?S^{-1}}．

rm{(3)pH=1}该反应为放热反应，温度越高，生成的rm{0.1mol/L}越少；先利用三段式求出平衡时各物质的浓度，再根据rm{K=dfrac{c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})timesc(O_{2})}}计算；

rm{0.1mol}化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于rm{c_{1}=c_{2}<c_{3}}各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断；

rm{c_{1}=c_{2}<c_{3}}已知反应为rm{(1)}通入rm{SO_{3}}和rm{K=dfrac

{c^{2}(SO_{3})}{c^{2}(SO_{2})timesc(O_{2})}}达到平衡后容器的压强变为原来的rm{(2)垄脵}根据压强之比等于物质的量比结合三段式计算；

rm{0}的醋酸中醋酸的浓度大于rm{垄脷}则通入rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}氨气反应后；醋酸有剩余，醋酸电离的氢离子能抑制铵根离子的电离，氨气与硫酸和盐酸恰好反应．

本题考查较综合，涉及平衡常数计算、反应速率计算、平衡状态判断、弱电解质的电离等知识点，这些都是高考高频点，侧重考查学生分析、计算及知识运用能力，注意只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据，注意化学平衡常数计算中用物质浓度而不是物质的量计算，这些都是易错点．rm{1molN_{2}}【解析】rm{>}rm{108L?mol^{-1}}rm{d}rm{dfrac{1}{at}mol?L^{-1}?S^{-1}}rm{dfrac

{1}{at}mol?L^{-1}?S^{-1}}rm{c_{1}=c_{2}<c_{3}}12、Fe-2e-=Fe2+甘油氨基酸【分析】解：（1）钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，负极发生氧化反应生成亚铁离子，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+；

故答案为：Fe-2e-=Fe2+；

（2）油脂为高级脂肪酸甘油酯；可水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质由氨基酸发生缩聚反应生成；

故答案为：甘油；氨基酸。

（1）钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀；负极发生氧化反应生成亚铁离子；

（2）油脂为高级脂肪酸甘油酯；含有酯基，可水解，蛋白质由氨基酸发生缩聚反应生成。

本题考查金属的腐蚀与营养物质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。【解析】Fe-2e-=Fe2+甘油氨基酸三、简答题(共5题，共10分)13、略

【分析】解：（1）熔融固体物质需要在坩埚内加热；加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，所以④正确；

故答案为：④；

（2）①待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应；

故答案为：A；C；B、D、E；

②由于K2MnO4溶液显绿色；所以用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全；

故答案为：用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上；若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全；

（3）蒸发溶液获得高锰酸钾时不能蒸干；避免固体飞溅及高锰酸钾的分解，所以应该加热到溶液表面出现晶膜时停止加热，并且应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解；

故答案为：溶液表面出现晶膜为止；高锰酸钾晶体受热易分解；

（4）50mL0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液中含有醋酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.05L=0.005mol，根据反应2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，消耗0.005mol醋酸钠需要消耗高锰酸根离子的物质的量为：0.005mol×=0.002mol；

500mL配制的样品溶液中含有高锰酸根离子的物质的量为：0.002mol×=0.04mol；

则样品中含有高锰酸钾的质量为：0.04mol×158g•mol-1=6.32g；

则高锰酸钾产品的纯度为：×100%=87.23%；

若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干；则导致待测液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小；

故答案为：87.23%；偏小．

（1）熔融固体物质需要在坩埚内加热；加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；

（2）①该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出；据此判断正确的操作方法；

②根据“K2MnO4溶液显绿色”可知；如果该歧化反应结束，则反应后的溶液不会显示绿色；

（3）蒸发溶液获得晶体时不能蒸干；避免固体飞溅；高锰酸钾在温度较高时容易分解，需要低温下烘干；

（4）根据n=cV计算出25mL待测液消耗的醋酸钠的物质的量；再根据反应方程式计算出25mL待测液中含有高锰酸钾的物质的量，从而计算出样品中含有高锰酸钾的物质的量，然后根据m=nM计算出高锰酸钾的质量，最后计算出纯度；待测液被蒸馏水稀释后浓度减小，测定的样品中含有的高锰酸钾物质的量减小，纯度减小．

本题通过高锰酸钾的制备，考查了物质制备实验方案的设计方法，题目难度中等，涉及了样品中纯度计算、化学实验基本操作方法、物质制备原理等知识，明确物质制备原理及流程为解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算的能力．【解析】④；A、C；B、D、E；用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全；溶液表面出现晶膜为止；高锰酸钾晶体受热易分解；87.23%；偏小14、略

【分析】解：（1）丙烯能发生加聚反应得到聚丙烯，方程式为

故答案为：加聚反应；

（2）甲苯与浓硝酸发生取代反应可生成TNT，即三硝基甲苯，反应的化学方程式为

故答案为：取代反应；

（3）2-甲基-2-溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成2-甲基丙烯，反应的方程式为：CBr（CH3）3+NaOHC（CH3）2=CH2↑+NaBr；

故答案为：CBr（CH3）3+NaOHC（CH3）2=CH2↑+NaBr；消去反应；

（4）2-甲基丙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应，反应生成丙酮，反应的方程式为：2CH（CH3）2CH2OH+O22CH（CH3）2CHO+2H2O；

故答案为：2CH（CH3）2CH2OH+O22CH（CH3）2CHO+2H2O；氧化反应．

（1）丙烯分子含有碳碳双键；发生加聚反应生成聚丙烯；

（2）甲苯与浓硝酸发生取代反应可生成TNT；即三硝基甲苯；

（3）2-甲基-2-溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成2-甲基丙烯；

（4）2-甲基丙醇与氧气在铜催化作用下反应；醇羟基和醇羟基相连的碳分别脱氢生成醛．

本题考查了方程式的书写和反应类型，根据反应物、生成物和反应条件书写方程式，明确发生的化学反应原理是解答本题的关键，注意常见有机物的性质，题目难度不大．【解析】加聚反应；取代反应；CBr（CH3）3+NaOHC（CH3）2=CH2↑+NaBr；消去反应；2CH（CH3）2CH2OH+O22CH（CH3）2CHO+2H2O；氧化反应15、略

【分析】解：（1）C=C为平面结构，C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则双键C上各有2个甲基，其结构简式为名称为2，3-二甲基-2-丁烯；取少量该物质与氢气加成所得产物为2，3-二甲基-丁烷，结构对称，只有2种位置的H，则核磁共振氢谱图上应该出现2个峰，其面积比为12：2=6：1；

故答案为：2；3-二甲基-2-丁烯；2；6：1；

（2）白色沉淀质量为15.0g，为碳酸钙，n（C）==0.15mol，用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g，其中二氧化碳为0.15mol×44g/mol=6.6g，则水为9.3g-6.6g=2.7g，水的物质的量为=0.15mol，1.68L无色可燃气体的物质的量为=0.075mol，气体可能为烃类物质，由C、H原子守恒可知，1根分子中含2个C、4个H原子，则该物质为，故答案为：C2H4；

（3）分子中有两个-CH3，两个-CH2-，一个和一个-Cl，两个甲基和一个氯原子只能位于边上，两个亚甲基只能连接两个原子或原子团，一个次亚甲基连接3个原子或原子团，则符合条件的结构简式为共有4种，故答案为：4．

（1）C=C为平面结构，C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上；则双键C上各有2个甲基；取少量该物质与氢气加成所得产物为2，3-二甲基-丁烷，结构对称，只有2种位置的H；

（2）白色沉淀质量为15.0g，为碳酸钙，n（C）==0.15mol，用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g，其中二氧化碳为0.15mol×44g/mol=6.6g，则水为9.3g-6.6g=2.7g，水的物质的量为=0.15mol，1.68L无色可燃气体的物质的量为=0.075mol；结合原子守恒分析；

（3）分子中有两个-CH3，两个-CH2-，一个和一个-Cl；两个甲基和一个氯原子只能位于边上，两个亚甲基只能连接两个原子或原子团，一个次亚甲基连接3个原子或原子团，根据各个基团连接的原子或原子团个数判断其结构．

本题考查有机物的结构与性质及有机物的推断，为高频考点，把握原子守恒、双键的平面结构、同分异构体等为解答的关键，注意氯代物限制条件有机物结构式的书写为解答的难点，题目难度中等．【解析】2，3-二甲基-2-丁烯；2；6：1；C2H4；416、（1）CH2BrCH2Br羟基CHO羧基（2）CH2=CH2（3）CH3CH=CH2CH3CHBr2（4）CH2BrCH2Br+2NaOHCH2(OH)CH2(OH)+2NaBrCH2(OH)CH2(OH)+HOOCCOOH+2H2O【分析】【分析】本题是对有机物的推断的知识的综合考察，是高考常考知识，难度一般。关键是依据流程图合理推断有机物，侧重基础知识的考察。【解答】依据合成环状化合物rm{E}分子式为rm{C}分子式为rm{E}rm{C}rm{{,!}_{4}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4潞脥}}碱性条件下有机分子中的卤素原子可以水解成含羟基的化合物，如rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}可得，rm{Br+NaOH隆煤NaBr+CH}是rm{Br+NaOH隆煤NaBr+CH}rm{{,!}_{3}}二溴乙烷，rm{CH}是乙二醇，rm{CH}是乙二醛，rm{{,!}_{2}}是乙二酸。据此答题。rm{OH}可得，rm{A}是rm{1}rm{2-}二溴乙烷，rm{B}是乙二醇，rm{C}是乙二醛，rm{D}是乙二酸。据此答题。分子的结构简式：rm{OH}rm{A}rm{1}rm{2-}rm{B}rm{C}rm{D}分子官能团的名称：rm{(1)A}分子的结构简式：rm{(1)A}rm{CH}分子的最简式：rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{BrCH}分子官能团的名称：rm{BrCH}rm{{,!}_{2}}rm{Br}rm{Br}；rm{B}分子官能团的名称：rm{B}羟基；rm{C}分子的最简式：rm{C}rm{CHO}rm{CHO}；图中六种有机分子中，所有原子一定在同一平面的是：rm{D}分子官能团的名称：rm{D}羧基。故答案为：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{BrCH}rm{BrCH}rm{{,!}_{2}}写出与乙烯互为同系物，所含碳原子数最少的烃分子的结构简式：rm{Br}rm{Br}羟基；rm{CHO}互为同分异构体的分子的结构简式：rm{CHO}；羧基；rm{(2)}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH}rm{=CH}rm{{,!}_{2}}。故答案为：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH}的化学方程式：rm{=CH}rm{{,!}_{2拢禄}}rm{(3)}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}的化学方程式：rm{CH=CH}rm{CH=CH}rm{{,!}_{2}}，与rm{A}互为同分异构体的分子的结构简式：rm{A}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CHBr}rm{CHBr}rm{{,!}_{2}}。​故答案为：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{(1)CH_{2}BrCH_{2}Br}羟基rm{CHO}羧基rm{(2)CH_{2}=CH_{2}}rm{(3)CH_{3}CH=CH_{2}}rm{CH_{3}CHBr_{2}}rm{(4)}rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2NaOH}rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2NaOH}rm{xrightarrow[]{脣谩}}rm{CH_{2}(OH)CH_{2}(OH)+2}rm{CH_{2}(OH)CH_{2}(OH)+2}rm{NaBr}rm{NaBr}rm{CH_{2}(OH)}rm{CH_{2}(OH)}rm{CH_{2}(OH)+HOOCCOOH}rm{CH_{2}(OH)+HOOCCOOH}17、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}和rm{E}是原子序数依次增大前rm{20}号元素，rm{B}rm{C}rm{D}元素的基态原子具有相同的能层数，rm{B}rm{D}元素原子的rm{p}能级上都有rm{1}个未成对电子，rm{D}原子得一个电子填入rm{3p}轨道后，rm{3p}轨道已充满，则rm{D}是rm{Cl}元素，则rm{B}是rm{Al}元素，rm{C}原子的rm{p}轨道中有rm{3}个未成对电子，则rm{C}为rm{P}元素；

rm{A}原子价电子层rm{p}轨道中只有rm{1}个电子，且rm{A}原子序数小于rm{B}则rm{A}为rm{B}元素；rm{E}是同周期第一电离能最小的元素，且原子序数大于rm{D}而小于rm{20}所以rm{E}是rm{K}元素；

rm{(1)A}是rm{B}元素，rm{B^{3+}}核外有rm{2}个电子层、rm{10}个电子，铝离子结构示意图为rm{C}的最高价氧化物对应水化物是磷酸，化学式为rm{H_{3}PO_{4}}rm{E}原子rm{4s}能级上电子为其价电子，有rm{1}个电子，其价电子排布式为rm{4s^{1}}

故答案为：rm{B}rm{H_{3}PO_{4}}rm{4s^{1}}

rm{(2)}元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但rm{O}rm{F}元素除外，这几种元素中非金属性最强的是rm{Cl}其最高价氧化物的水化物化学式为rm{HClO_{4}}元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性最强的是rm{KOH}其电子式为

rm{D}是rm{Cl}元素，该周期中金属性最强的元素其第一电离能最小，所以该周期第一电离能最小的是rm{Na}

在rm{BCl_{3}}分子中rm{B}元素原子价层电子对个数rm{=3+dfrac{3-3隆脕1}{2}=3}且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断rm{B}原子杂化方式、分子空间构型分别为rm{sp^{2}}平面正三角形；

故答案为：rm{HClO_{4}}rm{Na}rm{sp^{2}}平面正三角形；

rm{(3)}准晶是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过rm{X}射线衍射方法区分晶体；准晶体和非晶体；

故答案为：rm{X}射线衍射；

rm{(4)Al}单质为面心立方晶体，该晶胞中rm{Al}原子配位数rm{=3隆脕8隆脗2=12}该晶胞中原子个数rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}其密度rm{=dfrac{dfrac{M}{N_{A}}隆脕4}{V}=dfrac{dfrac{27}{N_{A}}隆脕4}{(0.405隆脕10^{-7})^{3}}g/cm^{3}}

故答案为：rm{dfrac{dfrac{27}{N_{A}}隆脕4}{(0.405隆脕10^{-7})^{3}}}

rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}根据图知，rm{=dfrac{dfrac{M}{N_{A}}隆脕4}{V}=

dfrac{dfrac

{27}{N_{A}}隆脕4}{(0.405隆脕10^{-7})^{3}}g/cm^{3}}号rm{dfrac{dfrac

{27}{N_{A}}隆脕4}{(0.405隆脕10^{-7})^{3}}}原子被中间的rm{(5)}原子占有，rm{1-6}号rm{C}原子中每个rm{K}原子被rm{7-12}个rm{C}原子共用，所以每个rm{C}原子周围rm{3}原子个数rm{K}所以每个rm{K}原子占有rm{C}个rm{=6+6隆脕dfrac{1}{3}=8}原子，所以其化学式为rm{K}

故答案为：rm{8}

A、rm{C}rm{KC_{8}}rm{KC_{8}}和rm{B}是原子序数依次增大前rm{C}号元素，rm{D}rm{E}rm{20}元素的基态原子具有相同的能层数，rm{B}rm{C}元素原子的rm{D}能级上都有rm{B}个未成对电子，rm{D}原子得一个电子填入rm{p}轨道后，rm{1}轨道已充满，则rm{D}是rm{3p}元素，则rm{3p}是rm{D}元素，rm{Cl}原子的rm{B}轨道中有rm{Al}个未成对电子，则rm{C}为rm{p}元素；

rm{3}原子价电子层rm{C}轨道中只有rm{P}个电子，且rm{A}原子序数小于rm{p}则rm{1}为rm{A}元素；rm{B}是同周期第一电离能最小的元素，且原子序数大于rm{A}而小于rm{B}所以rm{E}是rm{D}元素；

rm{20}是rm{E}元素，rm{K}核外有rm{(1)A}个电子层、rm{B}个电子；rm{B^{3+}}的最高价氧化物对应水化物是磷酸；rm{2}原子rm{10}能级上电子为其价电子，有rm{C}个电子；

rm{E}元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但rm{4s}rm{1}元素除外；元素的金属性越强；其最高价氧化物的水化物碱性越强；

rm{(2)}是rm{O}元素；该周期中金属性最强的元素其第一电离能最小；

在rm{F}分子中rm{D}元素原子价层电子对个数rm{Cl}且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断rm{BCl_{3}}原子杂化方式；分子空间构型；

rm{B}准晶是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过rm{=3+dfrac{3-3隆脕1}{2}=3}射线衍射方法区分晶体；准晶体和非晶体；

rm{B}单质为面心立方晶体，该晶胞中rm{(3)}原子配位数rm{X}该晶胞中原子个数rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}其密度rm{=dfrac{dfrac{M}{N_{A}}隆脕4}{V}}

rm{(4)Al}利用平均值法确定每个rm{Al}原子周围rm{=3隆脕8隆脗2}原子个数；从而确定其化学式。

本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、晶胞化学用语、元素周期律等知识点，侧重考查学生知识综合运用、空间想像、平均值法的应用等能力，难点是rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}题计算，题目难度中等。rm{=dfrac{dfrac

{M}{N_{A}}隆脕4}{V}}【解析】rm{B}rm{H_{3}PO_{4}}rm{4s^{1}}rm{HClO_{4}}rm{Na}rm{sp^{2}}平面正三角形；rm{X}射线衍射；rm{12}rm{dfrac{dfrac{27}{N_{A}}隆脕4}{(0.405隆脕10^{-7})^{3}}}rm{dfrac{dfrac

{27}{N_{A}}隆脕4}{(0.405隆脕10^{-7})^{3}}}rm{KC_{8}}四、有机推断题(共4题，共28分)18、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH