2025年沪教版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版高二化学下册阶段测试试卷689考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液PH值增大的是A.H2SO4B.CuSO4C.NaClD.Na2SO42、人的胃液是一种强酸性液体，pH在0．9～1．5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A.长期摄入铝元素不利于人体健康B.它不能中和胃酸C.它不易溶于胃酸D.它的疗效太差3、除去下列物质中所含少量杂质rm{(}括号内为杂质rm{)}所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是rm{(}rm{)}

。混合物试剂分离方法rm{A}苯rm{(}苯酚rm{)}溴水过滤rm{B}甲烷rm{(}乙烯rm{)}溴水洗气rm{C}乙酸乙酯rm{(}乙酸rm{)}rm{NaOH}溶液蒸馏rm{D}乙醇rm{(}乙酸rm{)}无分液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的是A.乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水B.乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应C.乙醇醛糖与甲酸乙酯互为同分异构体D.1mol乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1molAg5、如图A-H是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）．请回答10-12小题．

有机物E的名称是（）A.丁烷B.2-甲基丙烷C.1-甲基丙烷D.甲烷6、下列反应的离子方程式正确的是rm{(}rm{)}A.碳酸钙溶于醋酸：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}B.苯酚钠溶液中通入少量的rm{CO_{2}}rm{2}rm{O^{-}+CO_{2}+H_{2}O隆煤2}rm{+CO_{3}^{2-}}C.乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+OH^{-}xrightarrow[]{triangle}CH_{3}COO^{-}+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}D.氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+OH^{-}xrightarrow[]{triangle

}CH_{3}COO^{-}+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}rm{xrightarrow[]{triangle}ClCH_{2}COO^{-}+H_{2}O}rm{ClCH_{2}COOH+OH^{-}}7、下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是()A.rm{2-}氯丁烷B.rm{2-}氯rm{-2-}甲基丙烷C.rm{2-}氯rm{-3-}甲基丁烷D.rm{2-}氯rm{-2-}甲基丁烷8、下列化学物质与其上方的标示图案相符的是rm{(}rm{)}A.

氮气B.

金属钠C.

浓盐酸D.

浓硫酸评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、下列反应能用离子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}与rm{BaCl_{2}}溶液反应B.rm{K_{2}CO_{3}}与rm{CO_{2}}溶液反应C.rm{Ba(OH)_{2}}与rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反应D.rm{Na_{2}CO_{3}}与rm{Ba(OH)_{2}}溶液反应rm{H_{2}SO_{4}}10、下列物质属于有机物的是A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CO_{2}}C.蔗糖D.rm{C_{2}H_{5}OH}11、下列各组名词或现象中，三者间有逐级因果关系的是rm{(}rm{)}A.汽车尾气光化学污染咳嗽和气喘者增多B.含磷洗衣粉水体富营养化水栖生物大量死亡C.人口增多空气中rm{CO_{2}}浓度增大温室效应D.氟氯烃臭氧空洞皮肤癌患者增多12、天然水因含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3—等离子，煮沸后会形成水垢。现有一种干燥水垢6.32g，加热除去全部结晶水，得到固体M5.78g；高温灼烧M至恒重，残余固体为CaO和MgO；放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g；若产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g。下列推断合理的是A.M中一定不含Mg(OH)2B.M中一定含有MgCO3C.5.78gM中含CaCO30.05molD.水垢中碳酸盐质量分数为0.82313、以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是（）A.陶瓷B.塑料C.合成纤维D.合成橡胶14、某广告称某种牌号的八宝粥rm{(}含桂圆、红豆、糯米等rm{)}不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用rm{.}你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断正确的是rm{(}rm{)}A.这个广告有误导喜爱甜食的消费者的嫌疑，不加糖不等于没有糖B.不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重C.不能只听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生D.糖尿病人应少吃含糖的食品rm{.}该八宝粥未加糖，可以放心食用评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来；构成完整的图象．

（2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____；

（3）图中5号元素在周期表中的位置是____、____；

（4）如图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：____．16、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为____。②该化合物的化学式为____。（2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是____。（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是____。（4）Y与Z可形成YZ42－①YZ42－的空间构型为____。②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：____。（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为____。17、（8分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式：，反应类型是____。（2）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：____。该反应的类型是____。（3）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：。18、①某食堂的午餐食谱为：米饭、馒头、烧鱼、烧排骨，该食谱中还应增加的配菜是____；米饭、馒头的主要成分的化学式为；鉴别稀蛋白质溶液和稀淀粉溶液这两种无色液体，可使用的试剂是。②在氢氧化铝、碳酸钙、青霉素这三种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是；19、（10分）（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式；已知：3Fe(s)+2O2(g)==Fe3O4(s)△H＝－1118．4kJ•mol—1，根据以上信息，则反应3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g)的△H=，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝。（2）某学生实验小组用50mL0．50mol•L—1的盐酸与50mL0．50mol•L—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为。②将反应混合液的____温度记为反应的终止温度。③下列说法正确的是A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验20、现有下列五种物质：rm{A.}食盐rm{B.}食醋rm{C.}苹果汁rm{D.}葡萄糖rm{E.}青霉素，请按下列要求填空rm{(}填序号，每空只填一个rm{)}富含维生素rm{C}的是______；可直接进入血液，补充能量的是______；应用最广泛的抗生素之一的是______；既可作为食品酸味调味剂，又可作为防腐剂的是______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的______．21、二氧化硫、一氧化氮是大气污染物rm{.}吸收二氧化硫和一氧化氮，获得rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}和rm{NH_{4}NO_{3}}产品的流程图如图rm{1(Ce}为铈元素rm{)}

rm{(1)}装置Ⅰ中生成rm{HSO_{3}^{-}}的离子方程式为______．

rm{(2)}含硫各微粒rm{(H_{2}SO_{3}}rm{HSO_{3}^{-}}和rm{SO_{3}^{2-})}存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数rm{X(i)}与溶液rm{pH}的关系如图rm{2}所示．

rm{垄脵}下列说法正确的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.rm{pH=8}时，溶液中rm{c(HSO_{3}^{-})<c(SO_{3}^{2-})}

B.rm{pH=7}时，溶液中rm{c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+c(SO_{3}^{2-})}

C.为获得尽可能纯的rm{NaHSO_{3}}可将溶液的rm{pH}控制在rm{4-5}左右。

rm{垄脷}向rm{pH=5}的rm{NaHSO_{3}}溶液中滴加一定浓度的rm{CaCl_{2}}溶液，溶液中出现浑浊，rm{pH}降为rm{2}用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：______．

rm{(3)}装置Ⅱ中，酸性条件下，rm{NO}被rm{Ce^{4+}}氧化的产物主要是rm{NO_{3}^{-}}rm{NO_{2}^{-}}写出生成rm{NO_{3}^{-}}的离子方程式______．评卷人得分四、有机推断题(共4题，共12分)22、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、探究题(共4题，共20分)26、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。27、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。28、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。29、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】试题分析：电解硫酸溶液，相当于电解水，溶液浓度增大，酸性增强，PH变小，故A错误；电解硫酸铜溶液时，铜离子得电子，氢氧根离子失电子，所得溶液为硫酸，故PH变小，B错误；电解氯化钠溶液时，氯离子失电子，氢离子得电子，所得溶液为氢氧化钠，故PH增大，C正确；电解硫酸钠溶液时也相当于电解水，PH值不变，故D错误。此题关键要掌握离子的放电顺序考点：考查电解的相关知识【解析】【答案】C2、A【分析】【解答】铝元素在人体内积累过多；可使人记忆力减退；智力低下、行动迟缓等。

【分析】本题考查铝元素与人体的关系、治疗胃酸过多的药物等，题目难度不大，熟练掌握氢氧化铝的性质是解题的关键。3、B【分析】解：rm{A.}溴易溶于苯；且生成的三溴苯酚也溶于苯，引入新杂质，不符合除杂原则，故A错误；

B.乙烯与溴水反应；而甲烷不能，则利用溴水和洗气法可除杂，故B正确；

C.二者均与rm{NaOH}溶液反应；应利用饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；

D.乙醇；乙酸不分层；应利用蒸馏原理除杂，故D错误；

故选B．

A.溴易溶于苯；

B.乙烯与溴水反应；而甲烷不能；

C.二者均与rm{NaOH}溶液反应；

D.乙醇；乙酸不分层．

本题考查物质分离、提纯的基本方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意物质性质及分离原理，题目难度不大．【解析】rm{B}4、B【分析】乙醇醛糖含有羟基和醛基，能溶于水，A不正确，B正确。甲酸乙酯含有3个碳原子，和乙醇醛糖不可能是同分异构体，C不正确。1mol醛基生成2mol银，D不正确。答案选B。【解析】【答案】B5、B【分析】解：E中只含有碳碳单键和碳氢单键；且含有4个碳原子，故属于丁烷，由于该结构中含有1个甲基，故正确命名为2-甲基丙烷；

故选B．

由图可知；处于端点的碳与三个氢原子结合，每个碳原子最多形成4个共价键，以此来分析．

本题考查有机物中的化学键，明确碳的成键方式及图中碳原子的位置是解答本题的关键，题目难度不大．【解析】【答案】B6、C【分析】解：rm{A.}醋酸是弱酸要写成分子式的形式，正确的离子方程式为：rm{CaCO_{3}+2CH_{3}COOH篓T2CH_{3}COO^{-}+Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故A错误；

B.向苯酚钠溶液中通入少量的rm{CO_{2}}反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子反应为：rm{C_{6}H_{5}O^{-}+CO_{2}+H_{2}O隆煤C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}故B错误；

C.乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+OH^{-}xrightarrow[]{triangle}CH_{3}COO^{-}+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}故C正确；

D.氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热，二者发生中和反应和取代反应rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}+OH^{-}xrightarrow[]{triangle

}CH_{3}COO^{-}+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}或水解反应rm{(}反应生成rm{)}正确的离子方程式为：rm{CH_{2}(OH)COONa}rm{xrightarrow[]{triangle}}rm{ClCH_{2}COOH+2OH^{-}}故D错误；

故选C．

A.醋酸属于弱电解质；离子方程式中醋酸应该保留分子式；

B.苯酚的酸性大于碳酸氢根离子；二者反应生成碳酸氢钠和苯酚，不是生成碳酸钠；

C.乙醛分子中含有醛基；能够与新制的氢氧化铜浊液反应生成氧化亚铜沉淀；

D.在氢氧化钠的水溶液中；氯原子发生取代反应生成羟基．

本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确发生反应实质及离子方程式的书写原则为解答关键，rm{xrightarrow[]{triangle}

}为易错点，注意苯酚与少量二氧化碳反应生成的是碳酸氢钠．rm{CH_{2}(OH)COO^{-}+H_{2}O+Cl^{-}}【解析】rm{C}7、B【分析】【分析】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意发生消去反应的醇和卤代烃结构特点，易错选项是rm{D}【解答】A.rm{2-}氯丁烷发生消去反应，生成的烯烃有：rm{CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}故A错误；

B.rm{2-}氯rm{-2-}甲基丙烷能发生消去反应，生成的烯烃为rm{(CH_{3})_{2}C=CH_{2}}只有一种，故B正确；

C.rm{2-}氯rm{-3-}甲基丁烷氯rm{2-}甲基丁烷发生消去反应，生成的烯烃有：rm{-3-}rm{(CH_{3})_{2}CHCH=CH_{2}}故C错误；

D.rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})_{2}}氯rm{2-}甲基丁烷发生消去反应，生成的烯烃有两种，rm{-2-}rm{CH_{3}CH_{2}C(CH_{3})=CH_{2}}故D错误。

故选B。

rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}【解析】rm{B}8、D【分析】解：rm{A.}氮气不能燃烧；不是易燃气体，故A错误；

B.金属钠具有还原性；不是氧化剂，故B错误；

C.浓盐酸不是剧毒品；故C错误；

D.浓硫酸有腐蚀性；是腐蚀品，故D正确．

故选D．

A.氮气不能燃烧；

B.金属钠具有还原性；

C.浓盐酸不是剧毒品；

D.浓硫酸有腐蚀性．

本题考查常见危险品的类别，难度不大，平时注意知识的积累．【解析】rm{D}二、多选题(共6题，共12分)9、AC【分析】【分析】本题考查离子方程式的书写，离子反应的本质，难度中等。【解答】A.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}与rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A选；rm{{,!}_{3}}

溶液反应的离子方程式为：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的离子反应为rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B不选；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C选；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的离子反应为的离子反应为rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}故C选；rm{隆媒}故D不选。

D.rm{Ba(OH)}

rm{Ba(OH)}【解析】rm{AC}10、ACD【分析】【分析】本题考查有机物的概念，题目难度不大。【解答】rm{CO}rm{CO}的组成中尽管含有碳元素，但它的组成和性质具有无机化合物的特点，因此把它看作无机物，rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}蔗糖、rm{C}rm{C}属于有机物，

rm{{,!}_{2}}

rm{H}【解析】rm{ACD}11、ABD【分析】解：rm{A.}汽车尾气中有氮氧化物会造成光化学污染；使咳嗽和气喘者增多，故A正确；

B.含磷洗衣粉会造成水体富营养化；藻类疯长，水栖动物大量死亡，故B正确；

C.因化石燃料的大量燃烧产生rm{CO_{2}}引起全球温度升高，产生温室效应，与人口增多无关，故C错误；

D.氟氯烃会破坏臭氧层；使得紫外线强度增大，导致皮肤癌症者增多，故D正确；

故选ABC．

A.汽车尾气中含有氮的氧化物；

B.含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖；

C.温室效应主要是化石燃料的大量燃烧产生rm{CO_{2}}

D.氟氯烃能破坏臭氧层；引起臭氧空洞；

本题考查光化学污染、体富营养化、破坏臭氧层、酸雨已成为生活中常见污染问题、危害很大，要了解形成原因、危害和防治．【解析】rm{ABD}12、BD【分析】放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g，可知n（CO2）=n（CaCO3）=0.06mol；5.78g剩余固体A灼烧生成二氧化碳的质量为0.06mol×44g/mol=2.64g，碱石灰增重2.82g，故生成水的质量为2.82g-2.64g=0.18g。

【详解】

A．n（CO2）=0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g，6.00g＞5.78g，A中一定有MgCO3，A错误；

B．由以上分析可知一定含有MgCO3，B正确；

C．固体A中含有氢氧化镁，由H元素守恒可知，n[Mg(OH)2]=n（H2O）=0.01mol，故m[Mg(OH)2]=0.01mol×58g/mol=0.58g，n（CaCO3）+n（MgCO3）=0.06mol，n（CaCO3）×100g/mol+n（MgCO3）×84g/mol+0.58g=5.78g，解得：n（MgCO3）=0.05mol，n（CaCO3）=0.01mol，C错误；

D．水垢中碳酸盐质量分数为=0.823，D正确。

答案为BD。13、BCD【分析】解：以煤；石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等；

故选BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡胶、合成纤维．

本题考查煤、石油和天然气的用途，难度不大，平时注意知识的积累．【解析】【答案】BCD14、ABC【分析】解：rm{A.}这个广告有误导消费者的嫌疑；不加糖不等于没有糖，红豆；糯米等含有淀粉，淀粉属于糖类物质，其本身还是含糖的，故A正确；

B.红豆；糯米等含有淀粉；淀粉属于糖类物质，不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重，故B正确；

C.该广告的虚假宣传；说明我们不能盲目听信厂商或广告商的宣传，是否能够食用应询问医生，故C正确；

D.糖尿病人血糖和尿糖的含量都较高；应少吃含含糖类物质的食品，红豆；糯米等含有淀粉，淀粉属于糖类物质，不可以多吃，故D错误；

故选ABC．

由题意分析八宝粥含桂圆；红豆、糯米等；其化学成分有糖类、脂质、蛋白质等，含糖量含量比较高．

本题借助糖尿病人的饮食考查糖类的相关知识，题目难度不大rm{.}意在考查学生分析题意以及解决问题的能力，注意淀粉也属于糖类物质．【解析】rm{ABC}三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】

（1）根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以其图象为

故答案为：

（2）根据图片知；同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；

故答案为：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；

（3）该元素是P元素，其原子结构示意图为P原子含有3的电子层，最外层有5个电子，所以该元素属于第三周期；第VA族，故答案为：第三周期；第VA族；

（4）P；S、Cl三种元素的氢化物中只存在分子间作用力；不含氢键，N、O、F三种元素的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致其氢化物沸点升高；

故答案为：4；5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键；氢键的存在导致物质的沸点增大．

【解析】【答案】（1）同一周期元素中；元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素；

（2）同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；

（3）元素的原子结构示意图中；电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其主族序数相等；

（4）含有氢键的氢化物沸点较高．

16、略

【分析】【解析】试题分析：元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数＝2+8+18＝28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素。（1）①根据晶胞的结构并依据均摊法可知，X离子数目＝②该晶胞中Y离子数目＝4，所以X和Y离子数目之比等于4:4即1:1，所以该化合物的化学式为ZnS。（2）在H2S中硫原子的价层电子数=2＋(6－2×1)÷2＝4，所以采用sp3杂化。（3）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之间易形成氢键，氢键的存在导致其溶解性增大。（4）①SO42-中价层电子数＝4＋(6＋2－4×2)÷2＝4，由于没有孤电子对，所以是正四面体结构。②原子数和价电子数均相等的是等电子体，所以与YZ42－互为等电子体的分子的化学式为CCl4或SiCl4等。（5）单键都是σ键，所以1mol配合物[X（NH3）4]Cl2中，σ键数目＝（3×4＋4）NA＝16NA。考点：考查元素推断、物质化学式、杂化轨道、氢键、分子空间构型、等电子体以及化学键的有关判断等【解析】【答案】.(10分)（1）①4（1分）②ZnS（1分）（2）sp3（2分）（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（2分）（4）①正四面体（1分）②CCl4或SiCl4等（1分）（5）16NA或16×6.02×1023个（2分）17、略

【分析】（1）乙烯中含有碳碳双键，能和水发生加成反应生成乙醇，方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）B是丙烯酸，结构简式是CH2=CHCOOH，所以和乙醇发生酯化反应的方程式是CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。（3）乙烯含有碳碳双键，也能发生加聚反应，生成聚乙烯，方程式是【解析】【答案】（8分）（1）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应（2）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反应（酯化反应）（3）18、略

【分析】①米饭、馒头、烧鱼、烧排骨等富含糖类、蛋白质等，所以根据食物营养的合理搭配可知，该食谱中还应增加的配菜是水果蔬菜。米饭、馒头的主要成分是淀粉，化学式是(C6H10O5)n；碘遇淀粉显蓝色，据此可以鉴别淀粉的存在；②氢氧化铝、碳酸钙都能和酸反应，不能用于抗菌消炎，因此能用于抗菌消炎的是青霉素。【解析】【答案】①水果蔬菜(C6H10O5)n碘水②青霉素19、略

【分析】【解析】【答案】20、略

【分析】解：苹果汁富含维生素rm{C}葡萄糖可直接进入血液，补充能量；应用最广泛的抗生素之一的是青霉素；食醋既可作为酸性调味剂，又可预防感冒；食盐食用过多会引起血压升高、肾脏受损，故答案为：rm{C}rm{D}rm{E}rm{B}rm{A}．

苹果汁富含维生素rm{C}葡萄糖可直接进入血液；补充能量；应用最广泛的抗生素之一的是青霉素；食醋既可作为酸性调味剂，又可预防感冒；食盐食用过多会引起血压升高；肾脏受损．

本题考查化学与生活，题目难度不大，注意基础知识的积累．【解析】rm{C}rm{D}rm{E}rm{B}rm{A}21、略

【分析】解：rm{(1)}二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：rm{SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}rm{NO}和氢氧化钠之间不会反应，故答案为：rm{SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}

rm{(2)垄脵a}当溶液的rm{pH=8}时，根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，离子浓度大小顺序是：rm{c(Na^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(HSO_{3}^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{c(SO_{3}^{2-})>c(HSO_{3}^{-})}故rm{a}正确；

rm{b.pH=7}时，溶液呈中性，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}溶液中存在电荷守恒：rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}故溶液中rm{c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})}故rm{b}错误；

rm{c.}图象可知，为获得尽可能纯的rm{NaHSO_{3}}可将溶液的rm{pH}控制在rm{4隆芦5}左右rm{.}故rm{c}正确；

故答案为：rm{ac}

rm{垄脷NaHSO_{3}}溶液中rm{HSO_{3}^{-}}的电离大于水解，rm{HSO_{3}^{-}?SO_{3}^{2-}+H^{+}}溶液显示酸性，加入rm{CaCl_{2}}溶液后，rm{Ca^{2+}+SO_{3}^{2-}=CaSO_{3}隆媒}使电离平衡右移；

故答案为：rm{HSO_{3}^{-}}在溶液中存在电离平衡：rm{HSO_{3}^{-}?SO_{3}^{2-}+H^{+}}加rm{CaCl_{2}}溶液后，rm{Ca^{2+}+SO_{3}^{2-}=CaSO_{3}隆媒}使电离平衡右移，rm{c(H^{+})}增大；

rm{(3)}在酸性环境下，rm{NO}和rm{Ce^{4+}}之间会发生氧化还原反应：rm{NO+2H_{2}O+3Ce^{4+}=3Ce^{3+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}}

故答案为：rm{NO+2H_{2}O+3Ce^{4+}=3Ce^{3+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}}

rm{(1)}二氧化硫是酸性氧化物；能和强碱之间发生反应；

rm{(2)垄脵}当溶液的rm{pH=8}时；根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，根据离子浓度大小比较的方法来回答；

rm{垄脷NaHSO_{3}}溶液中rm{HSO_{3}^{-}}的电离大于水解；溶液显示酸性，根据平衡移动原理来回答；

rm{(3)}在酸性环境下，rm{NO}和rm{Ce^{4+}}之间会发生氧化还原反应；

本题综合考查学生含氮元素、含硫元素物质的性质知识，注意知识的梳理和归纳是关键，难度中等．【解析】rm{SO_{2}+OH^{-}=HSO_{3}^{-}}rm{ac}rm{HSO_{3}^{-}}在溶液中存在电离平衡：rm{HSO_{3}^{-}?SO_{3}^{2-}+H^{+}}加rm{CaCl_{2}}溶液后，rm{Ca^{2+}+SO_{3}^{2-}=CaSO_{3}隆媒}使电离平衡右移，rm{c(H^{+})}增大；rm{NO+2H_{2}O+3Ce^{4+}=3Ce^{3+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}}四、有机推断题(共4题，共12分)22、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl25、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、探究题(共4题，共20分)26、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(O