2025年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、可闻声波诱导产生的法拉第波会改变高浓度二氧化碳环境下二氧化碳的溶解平衡。研究人员设计了一个由敏感的酸碱指示剂溴百里酚蓝(BTB)构成的远离平衡体系，初始调节溶液pH>7.6；开启声波，6min后溶液变黄。已知：溶液呈中性的区域，BTB呈蓝绿色。下列说法错误的是。

A.可闻声波诱导产生的法拉第波会促进二氧化碳的溶解B.开启声波后，溶液颜色变化为蓝色→蓝绿色→黄色C.改变pH会导致溶液中存在的多个反应的平衡常数发生变化D.该实验在纯二氧化碳气氛中进行效果明显2、用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是。

A.电解过程中，Ca2+向阳极移动B.阳极的电极反应式为:C+2O2--4e-=CO2↑C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接Pb电极3、下列有关滴定操作的说法正确的是（）A.进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化B.用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取KOH标准溶液进行滴定，则测定结果偏低C.用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高4、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂；利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H2O中H-O键O2中O=O键H2中H-H键H2O2中O-O键H2O2中O-H键键能kJ/mol463496436138463

若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是A.总反应为2H2O2H2↑+O2↑B.过程I吸收了926kJ能量C.过程II放出了574kJ能量D.过程Ⅲ属于放热反应5、某小组同学设计如下实验能证实为可逆反应。实验装置实验序号实验操作和现象

注：a、b均为石墨电极①ⅰ.闭合K；指针向右偏转。

ⅱ.待指针归零，向U形管左管中加入溶液，②ⅰ.闭合K；指针向右偏转。

ⅱ.待指针归零，向U形管左管中滴加溶液，指针向左偏转ⅰ.闭合K；指针向右偏转。

ⅱ.待指针归零，向U形管左管中滴加溶液，指针向左偏转

下列说法不正确的是A.未酸化的溶液显酸性是因为发生了水解B.电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态C.①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向左偏转D.②中加入溶液后，导致还原性：上述平衡向逆反应方向移动6、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，在温度T1、T2下；X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是。

A.该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点吸收的热量B.T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)=mol·L-1·min-1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小7、下列措施对改变反应速率的影响正确的是A.Al与NaOH溶液反应，将Al片改成Al粉会加快反应速率B.CaCO3与稀盐酸反应，加入NaCl溶液，不会改变反应速率C.K2SO4溶液与BaCl2溶液反应，加入KCl固体，将加快反应速率D.Zn与稀硫酸反应制取H2，改用98%的浓硫酸将加快H2的生成速率8、合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0。使产率增大的方法是A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.及时分离出NH39、常温下，将溶液分别滴加到和溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如下图所示。下列说法正确的是。

已知：

A.曲线a表示与的变化关系B.当溶液中时，为6.9C.N点存在：D.将和按物质的量比1：1混合，溶液中评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H2A的电离方程式__。

(2)若溶液M由2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH__7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为__。

(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为__；pH由大到小的顺序为__。

(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液=104，V1与V2的大小关系为__(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。11、甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。工业上以CO为原料一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

为研究反应Ⅱ在不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内的的转化率和的选择性与温度的关系如图所示。

由图可知合成甲醇的最佳温度为_______。12、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时；涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(NOCl)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是____________。13、物质的摩尔燃烧焓是指在一定温度和压强条件下，1mol物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变，其中物质中所含的N元素氧化为N2(g)、H元素氧化为H2O(l)、C元素氧化为CO2(g)。

已知：①几种物质的摩尔燃烧焓：。物质石墨(s)H2(g)CO(g)△H/(kJ·mol—1)-393.5-285.8-283.0

②298k，101kPa时，部分化学键键能：。化学键COO=OC=OC－OE/(kJ·mol-1)a498745351

③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol

回答下列问题：

(1)计算反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的焓变△H1=___________kJ·mol-1，由此可求CO的化学键CO键能a=___________kJ·mol-1。

(2)已知相同条件下，石墨比金刚石稳定，则1mol金刚石的燃烧放热___________393.5kJ(填“＞”；“＜”、“=”)。

(3)写出常温下氢气燃烧的热化学方程式___________，则反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的焓变△H2=___________kJ·mol-1。14、（1）3mol甲烷燃烧时；生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___。

（2）当1g氨气完全分解为N2和H2时；吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：___。

（3）HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式：___。

（4）2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。15、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00％的K2SO4溶液；电极均为石墨电极。

(1)接通电源；经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为___________极。

②电极b上发生的电极反应为___________。

③电解前后甲溶液pH___________；乙溶液pH___________；丙溶液pH___________。(填“变大”；“变小”或“不变”)。

(2)写出乙溶液中的电解反应方程式：___________需加入___________g___________(填物质名称)恢复原溶液。16、一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2气体，发生如下反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图；

按下列要求作答：

(1)在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：___________。

(2)若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：___________。

(3)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？___________。

(4)t1时，正反应速率___________(填“＞”；“＜”或“=”)逆反应速率。

(5)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向___________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误18、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。___A.正确B.错误19、25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。（______________）A.正确B.错误20、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈酸性。（____________）A.正确B.错误21、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误22、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误23、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误24、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共12分)25、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。27、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共6分)29、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________30、探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中；发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________(任答两种)；

(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响；该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

。实验。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________________。31、SeO2是一种常见的氧化剂，易被还原成根据X射线衍射分析，SeO2晶体是如下图所示的长链状结构：

键长a178b160.7

完成下列填空：

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_______，原子核外占据最高能级的电子云形状为_______形。

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，写出该二聚态的结构式_______。

(3)SeO2属于_______晶体，其熔点远高于的理由是_______。解释键能的原因_______。

(4)SeO2可将的水溶液氧化成反应的化学方程式为_______。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，的电离程度较大的是_______，两种溶液中电离程度不同的原因是_______。评卷人得分六、计算题(共2题，共20分)32、溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为反应后最高温度为

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为溶液的密度均近似为忽略溶液体积；质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量_____J。

(2)反应的______(列式计算)。33、(1)0.01mol甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为_____________。

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：____。

(3)已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=−241.8kJ·mol−1，该反应的活化能为167.2kJ·mol−1，则其逆反应的活化能为____kJ·mol−1。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．开启声波，6min后溶液变黄，说明可闻声波诱导产生的法拉第波会促进二氧化碳的溶解，H2CO3浓度增大，H2CO3与BTB(蓝色)反应的平衡正向移动；描述正确，不符题意；

B．开启声波后；随着平衡的移动，溶液呈中性时，BTB变为蓝绿色，最终变为黄色，描述正确，不符题意；

C．平衡常数只是温度的函数；描述错误，符合题意；

D．由于大气中二氧化碳的浓度相当低；这个实验在纯二氧化碳气氛中进行的效果明显，描述正确，不符题意；

综上，本题选C。2、B【分析】A.电解过程中，阳离子移向阴极，Ca2+向阴极移动，故A错误；B.阳极产生二氧化碳，阳极的电极反应式为:C+2O2--4e-=CO2↑，故B正确；C.阴极反应为：Ca2++2e-=Ca，钙还原二氧化钛：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，故C错误；D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接的是正极PbO2电极而不是负电极Pb电极；故D错误。故选B。

点睛：在进行化学电源充电时，电极的连接需要符合“正极接正极，负极接负极”的对应关系。3、D【分析】【详解】

A．进行中和滴定操作时；眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误；

B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定；由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误；

C．所用的固体中混有杂质，相同质量的和的物质的量大于的物质的量，故所配的溶液中浓度偏大，导致消耗标准液的体积偏小，根据可知偏小；C错误；

D．用未知浓度的盐酸滴定标准溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，依据可知测定偏高；D正确；

故选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，则总反应为2H2O2H2↑+O2↑；故A正确；

B．断裂化学键吸收能量；结合表中数据可知，过程Ⅰ吸收了463kJ×2=926kJ能量，故B正确；

C．形成化学键释放能量；则过程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，故C正确；

D．过程III为1mol过氧化氢生成1mol氧气和1mol氢气；吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，故D错误；

故答案选D。5、C【分析】【详解】

A．发生了水解使溶液显酸性；A正确；

B．电流表指针归零；无电子转移，无电流，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态，B正确；

C．①中加入KI溶液后，碘离子浓度增加，上述平衡向正反应方向移动，此时a发生氧化反应，a为负极，b为正极；电流表指针向右偏转，C错误；

D．②中加入溶液后，生成碘化银沉淀，降低了碘离子浓度，亚铁离子浓度增加，导致还原性：上述平衡向逆反应方向移动，D正确；

答案选C。6、C【分析】【分析】

根据“先拐先平数值大”的原理可知，T1对应的曲线先平衡，又温度越高化学反应速率越快，故T2＜T1。升高温度；X的物质的量浓度c(X)大，则说明平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，据此结合反应原理分析解答。

【详解】

A．反应进行到M点时消耗的X的物质的量小于W点；由于正反应是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量比W点少，A错误；

B．T2温度下，在0～t1时间内，X的浓度变化为Δc(X)＝(a－b)mol·L－1，则Y的浓度变化为Δc(Y)＝Δc(X)＝mol·L－1，所以T2温度下，在0～t1时间内v(Y)＝mol·L－1·min－1；B错误；

C．温度越高反应速率越快，T1＞T2，则M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆；C正确；

D．由于反应前后均为一种物质；因此M点时再加入一定量X，相当于增大压强，正反应为气体体积减小的反应，所以平衡正向移动，则平衡后X的转化率增大，D错误；

答案选C。7、A【分析】【详解】

A．将Al片改成Al粉；增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，A正确；

B．加入NaCl溶液，会稀释盐酸，溶液中的c(H＋)降低；化学反应速率降低，B错误；

C．实际反应的离子只有Ba2＋和加入KCl固体，其含有的K＋和Cl－并没有参与反应；化学反应速率不变，C错误；

D．Zn与浓硫酸反应生成SO2；并不会生成氢气，D错误；

答案选A。8、D【分析】【分析】

【详解】

A.该反应为放热反应；升高温度，平衡逆向移动，反应进行程度减小，产率减小，故A不选；

B.该反应为气体体积缩小的反应；降低压强，平衡逆向移动，反应进行程度减小，产率减小，故B不选；

C.使用催化剂；平衡不移动，不能使反应程度增大，产率不变，故C不选；

D.及时分离出NH3；减小生成物浓度，平衡正向移动，反应进行程度增大，产率增大，故D选；

故选D。9、C【分析】【分析】

已知：

结合图象知，从曲线a到曲线d，溶液从1.8到10.3，由酸性过渡到碱性，则曲线a表示与曲线b表示与曲线c表示与曲线d表示与结合图象进行分析判断。

【详解】

A．由以上分析知，曲线a所对应的溶液的酸性最强，所对应的应该是A错误；

B．因为亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，而碳酸的一步电离大于亚硫酸的二步电离，所以曲线b所对应的应当是当溶液中时，为6.4；B错误；

C．曲线d表示与在N点存在根据电荷守恒，因为电荷守恒可变为C正确；

D．将和按物质的量比1:1混合，溶液中会发生如下反应：+=+溶液应呈现碱性，D错误；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

(1)存在的分子有H2O、H2A，离子有A2-、HA-、H+，则H2A为弱酸，电离方程式为H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，故答案为：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-；

(2)溶液M由2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则两者恰好反应生成Na2A，Na2A水解使溶液显碱性，pH＞7，盐类的水解程度通常是比较小的，A2-可以有两步水解，但是以第一步为主，每一步水解均可生成OH-，则离子浓度关系为c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)，故答案为：＞；c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)；

(3)①中H2A为弱酸；其电离程度较小，故其分子浓度最大；

②中HA-水解生成H2A分子；故其浓度较小；

③中0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，两者反应后溶液中含有等量的NaCl、NaHA、H2A，H2A的浓度较大。

综上所述，三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③，最小的为②；H2A分子浓度越大；则溶液的酸性越强，pH越小，所以pH从大到的关系为②＞③＞①，故答案为：③；②＞③＞①；

(4)混合溶液=104，根据水的离子积可以算出c(H+)=10-5mol/L，溶液显酸性，则酸过量。由于H2A为弱酸，pH=3的H2A溶液的物质的量浓度远远大于pH=11的NaOH溶液的物质的量浓度，故无法确定二者的体积关系，即当V1与V2的大小关系为大于、小于或等于时都可能保证酸过量，故答案为：均有可能。【解析】H2AH++HA-、HA-H++A2-＞c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)③②＞③＞①均有可能11、略

【分析】【详解】

由图示可知，该体系温度为500℃左右时，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性都很高，因此合成甲醇的最佳温度为500℃。【解析】500℃12、略

【分析】【详解】

（1）反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)可由2(Ⅰ)-(Ⅱ)转化而得到，则其平衡常数K=K21/K2，故答案为K21/K2；

（2）在10min内生成的NOCl的物质的量为：7.5×10－3mol·L－1·min－1×10min×2L=0.15mol，则转化的Cl2的物质的量为:0.15mol÷2=0.075mol，剩余n(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol；NO的转化率α1＝×100%=75%；反应(Ⅱ)是一个气体分子数目减少的反应，在恒压条件下建立平衡过程中容器的体积会减小，相对恒容条件时压强是增大的，有利于反应的正向进行，平衡时NO的转化率α2较α1要大；平衡常数只与温度有关，因反应(Ⅱ)为放热反应，升高温度K2减小，故答案为2.5×10－2、75%、>、不变、升高温度。【解析】①.K21/K2②.2.5×10－2③.75%④.>⑤.不变⑥.升高温度13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CO(g)的燃烧焓为-283.0kJ·mol-1，即1molCO完全反应生成二氧化碳时放出的热量为283.0kJ，则2molCO完全燃烧放出的热量为566kJ，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的焓变△H1=-566kJ·mol-1，根据△H=反应物的键能和-生成物的键能和，可知△H1=2E(CO)+E(O=O)-4E(C=O)=2a+498-4×745=-566；解得：a=958；故答案为：-566；958；

(2)相同条件下，石墨比金刚石稳定，可知金刚石的能量高于石墨，则1mol金刚石的燃烧放热大于1mol石墨燃烧放热，即大于393.5kJ，故答案为：>；

(3)H2(g)的燃烧焓为-285.8kJ·mol-1，可得氢气燃烧的热化学方程式为：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=－285.8kJ·mol-1；结合CO的燃烧热的热化学方程式：②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H4=-283.0kJ·mol-1，③H2O(l)=H2O(g)△H5=+44.0kJ/mol

反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)可由②-①-③得到，根据盖斯定律：△H2=△H4-△H3-△H5=-283.0kJ·mol-1-(－285.8kJ·mol-1)-(+44.0kJ/mol)=－41.2kJ/mol，故答案为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ·mol-1；－41.2。【解析】-566958>H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ·mol-1－41.214、略

【分析】【分析】

（1）根据题意写出热化学方程式即可；

（2）根据题意写出热化学方程式即可；注意数值上的对应关系；

（3）根据题意写出热化学方程式即可；注意中和热对应的是1mol的水；

（4）根据题意写出热化学方程式即可。

【详解】

（1）CH4燃烧的方程式为CH4+2O22H2O+CO2，则3molCH4燃烧的热化学方程式为3CH4(g)+6O2(g)=6H2O(g)+3CO2(g)ΔH=-2670.9kJ/mol；

（2）n(NH3)==mol，则2molNH3分解吸收热量：34×2.7kJ=91.8kJ，故该反应的热化学方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+91.8kJ/mol；

（3）H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；

（4）n(H2)==1mol，则该反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。【解析】3CH4(g)+6O2(g)=6H2O(g)+3CO2(g)ΔH=-2670.9kJ/mol2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+91.8kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol15、略

【分析】【分析】

甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极，接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加，则c为阴极，由此推测，a为阴极，b为阳极，d为阳极，e为阴极，f为阳极，N为正极，M为负极；e为阴极，则e电极上产生的气体为H2，且e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，则生成H2的物质的量为0.2mol。

【详解】

(1)①由分析可知；N为电源的正极；

②由分析可知，电极b为阳极，发生氧化反应，甲中盛放100g5.00％的NaOH溶液，OH-在阳极放电生成水和氧气，则电极b上发生的电极反应为4OH-_4e-=O2↑+2H2O；

③甲中盛放100g5.00％的NaOH溶液，电解NaOH溶液相当于电解水，氢氧化钠浓度增大，所以pH变大；乙中盛放足量的CuSO4溶液，电解CuSO4溶液生成硫酸，溶液的pH变小；丙中盛放100g10.00％的K2SO4溶液，电解K2SO4溶液，实际上是电解水，K2SO4的浓度增大；但pH不变；

(2)电解CuSO4溶液，阴极上Cu2+转化为Cu，阳极上，水中的OH-转化为O2，则电解CuSO4溶液生成Cu、O2和H2SO4，电解反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；由分析可知，e电极上生成H2，电极反应式为生成0.2molH2转移电子0.4mol，c为阴极，c电极上的电极反应式为则消耗Cu2+的物质的量为0.2mol，根据元素守恒及“出什么加什么，出多少加多少”的原理，则需加入0.2mol氧化铜，其质量为【解析】正4OH-_4e-=O2↑+2H2O变大变小不变2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO416氧化铜16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)化学平衡常数表示平衡状态时，生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物的化学计量数次幂的乘积之商，所以在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：答案为：

(2)若t1=10s，n(N2O4)=3mol，t2=20s，n(N2O4)=4mol，则从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：v(N2O4)==0.1mol·L-1·s-1。答案为：0.1mol·L-1·s-1；

(3)从图中可以看出，t1、t2时，N2O4的物质的量仍在增大，表明反应仍在正向进行，t3时N2O4的物质的量不再改变，表明反应达平衡状态，所以表示反应已经达到平衡的时刻为t3。答案为：t3；

(4)t1时；反应物的物质的量仍在减小，生成物的物质的量仍在增大，则表明反应仍然正向进行，所以正反应速率＞逆反应速率。答案为：＞；

(5)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，由于反应物的气体分子数大于生成物的气体分子数，所以平衡向正反应方向。答案为：正反应方向。【解析】0.1mol·L-1·s-1t3＞正反应方向三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

由盖斯定律可知：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

水的离子积常数只与温度有关，由于温度相同，则纯水和烧碱溶液中的水的离子积常数就相同，认为在25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等的说法是错误的。20、B【分析】【分析】

【详解】

室温下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈碱性，故答案为：错误。21、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。24、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。四、有机推断题(共4题，共12分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g27、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH328、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、结构与性质(共3题，共6分)29、略

【分析】【分析】

【详解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-30、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)升高反应温度；适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积等都可以加快稀硫酸与锌制氢气的速率；

(2)①锌过量，为了使产生的氢气体积相同，则每组硫酸的量需要保持相同，且该实验探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则六组反应的溶液总体积也应该相同；A组中硫酸为30mL，那么其它组硫酸量也都为30mL，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20mL，水为0，总量为20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的面积，氢气生成速率下降。【解析】升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积V1=30V6=10V9=17.5当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了