2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是（）A.硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体B.木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊C.铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质D.红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热2、实验室测得某溶液含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，其中Mg2+、Al3+、SO42-的离子个数比为3：3：1．则推断出该溶液中。

Al3+、SO42-、Cl-离子个数比为（）

A.3：1：13

B.13：2：3

C.3：3：13

D.1：3：13

3、下列关于2H2+O22H2O的理解，不正确的是（）A.表示氢气与氧气在点燃条件下反应生成水B.反应前后氢原子和氧原子的个数均不变C.参加反应的氢气与氧气的质量比是2：1D.参加反应的氧气与生成的水的分子个数比为1：24、下列变化过程中，有化学变化发生的是（）A.干冰升华B.酒精蒸馏C.轮胎爆炸D.红磷燃烧5、氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混合有少量Cu2O．Cu2O与硫酸反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．现将10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9.5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（）A.0.9gB.4.5gC.0.5gD.0.45g6、下列反应类型能生成水的是

①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应（）A.①B.②、③C.①、②、③D.①、②、③、④7、燃烧应具备的条件是（）

①有充足的氧气②有可燃物③可燃物达到一定的温度A.只要①B.只要②C.①和③D.①②③同时具备8、关于“3CO2”的含义叙述正确的是（）

①表示二氧化碳这种物质；②表示三个碳原子和六个氧原子；③3表示三个二氧化碳分子；④表示二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧分子构成；⑤表示二氧化碳的相对分子质量为132；⑥可由此求出二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为3：8．A.①③④B.②⑤⑥C.③⑥D.②⑥评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、某城市的空气严重超标污染，其主要原因是（）A.燃烧煤所排放的废气造成的B.几万辆汽车、机动车排放的废气造成的C.工业生产中废水、废气、废渣造成的D.酸雨和各种污水造成的10、日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水．有关这些纯净水的下列说法正确的是（）A.它可以通过自来水加热产生的水蒸气冷却而获得B.它清洁、纯净、长期饮用对健康有益而无害C.它不含有人体必须的矿物质和多种微量元素，长期饮用对人体有害D.它是纯天然饮品，不含任何化学物质11、烧杯中盛有rm{CuCl_{2}}和rm{HCl}的混合溶液rm{100g}向其中滴加rm{10%}的rm{NaOH}溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A.rm{ab}段反应产生蓝色沉淀B.rm{bc}段溶液增加rm{70.2g}C.rm{c}点对应的溶质质量分数为rm{4.9%}D.rm{d}点溶液中溶质有rm{2}中，且rm{PH>7}12、下面使用酒精灯的操作中；不正确的是（）

A.用酒精灯的内焰给试管中的液体加热。

B.用完酒精灯后；用嘴吹灭火焰。

C.酒精灯不用时；盖上灯帽。

D.碰倒酒精灯后酒精在实验桌上燃烧；立刻用湿抹布扑灭。

13、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度；听到尖锐的爆鸣声，这时可应采用的措施是（）

A.用拇指堵住试管口一会儿再收集。

B.直接用于实验。

C.换一支试管再收集。

D.用原试管继续收集。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、（2014•长春二模）根据如图所示的溶解度曲线；回答下列问题．

（1）10℃时，KNO3的溶解度约为____g；

（2）将NaCl的饱和溶液转化为不饱和溶液，采用最简单的方法是____．

（3）将20℃时130gKNO3的饱和溶液降温至10℃时，会析出KNO3____g．15、写出化学符号：钠元素____，3氢原子____，两个氯离子____，地壳中含量最多的金属元素____．16、在下表“化学式”栏目内；选填合适的字母序号．

。类别非金属有机物酸盐离子化学式____________________A．HClB．C2H5OHC．O2-D．Na2CO3E．S．17、（2008•长春）请回答：

（1）在O、O2、02-中；表示氧离子的是；

（2）氮气的化学式是；

（3）如图是氯原子的结构示意图；由此可知，氯原子在化学反应中容易电子（选填“得到”或“失去”）．

18、根据国家统计局发布公告；2015年，全国粮食总产量62143.5万吨，其中黑龙江；吉林、辽宁、内蒙古粮食总产量14800.5万吨，四省区粮食总产量占全国的23.8%．东北地区成为全国粮食增长最快、贡献最大的区域，进一步发挥了“大粮仓”和“粮食市场稳压器”的重要作用．请回答有关问题：

（1）图中小麦的生长状况良好，若小麦在生长过程中出现倒伏的情况，所缺的化肥的种类是______（填种类），所缺少的这种元素在小麦生长的过程中的作用是：具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长，增强植物的______和抗倒伏能力等功能；

（2）哈尔滨市秋林食品中的面包就是由小麦粉加工而成的其主要成分是（填化学式）______（除水外）．

（3）哈尔滨市秋林食品中的红肠，是同学喜爱的早餐食品之一，食用红肠可以为学生补充营养素（除水外）主要是______，这种营养素的作用是：构成细胞的基本物质，是______的主要原料．19、地壳中含量最多的元素是____，含量最多的金属元素是____，生活中常说的加碘盐，这里的“碘”指的是（“元素”“原子”）____．20、能保持氧气化学性质的粒子是____．氧原子在化学变化中____，在它的内部中心有8个带____电荷的____，核外有8个带____电荷的____．21、化学学习常用探究的方法学习常见物质的组成；性质与制取．课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．

探究1：研究常见物质的组成．

A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的____，使瓶内____减小推测空气中氧气含量的．B实验是通过证明生成物的____来推测水的组成的．而C实验与____（填实验代号）实验的方法相同．

探究2：研究常见物质的性质。

根据下图所示实验；并阅读小资料，回答下列问题．

（1）图1集气瓶中加入液体的作用是____．

（2）图2集气瓶中加入的液体可能是____，其目的为____．

（3）图1和图2实验中涉及反应的共同点是____．

探究3：研究常见气体的制取。

如图是实验室制取和收集气体的装置图．实验课上同学们用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气；请回答：

（1）写出A图中带标号仪器的名称：①____②____．

（2）用该方法制取氧气的化学方程式是____．

（3）该方法制取氧气的发生装置应选择____，收集装置应选择____，若用C装置采用排水法收集氧气，进气口为____（填a或b）．

（4）甲；乙、丙三名同学用所选装置合作实验过程中；橡皮塞突然弹飞，并有少量的液体溅到实验台和衣服上．就此异常现象三名同学探究如下：

[问题]为什么橡皮塞瞬间会突然弹飞呢？

[查阅资料]①容器内瞬间产生气体过多；压强过大．可能导致橡皮塞弹飞；

②化学反应速率与反应物的浓度；接触面积、温度、催化剂等因素有关．

[猜想]甲同学：导气管堵塞或弯折造成的．

乙同学：过氧化氢溶液用量过多造成的．

丙同学：过氧化氢溶液的溶质质量分数过大造成的．

[分析验证]通过检查实验装置发现导气管没有堵塞、弯折的情况；与实验成功的小组同学交流，得知各小组所用过氧化氢溶液溶质的质量分数均相同．于是他们否定了____两名同学的猜想．请你设计实验，验证另一名同学的猜想是导致本次实验橡皮塞弹飞的主要原因．。实验步骤实验现象结论[交流反思]

老师建议他们可以通过改进发生装置的方法，避免橡皮塞弹飞．你对所选的发生装置有何改进设想？（语言叙述或画图均可）22、甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质．其中乙、丙均为常见的气体，并且乙、丙是组成元素完全相同的化合物，它们相互转化的关系如图（部分反应物或生成物及反应条件略）．请写出转化①和②涉及到的化学方程式：①____；②____．

评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)23、相对原子质量可用千克或克作单位____．（判断对错）24、为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶____．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共3题，共12分)25、Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：

①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；

②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；

③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可以循环利用；

④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．

（1）请写出步骤②和③的化学方程式．

②：____；③：____．

（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体____（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是____溶液．

Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠；现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台；铁夹等固定用装置已略去）．

实验步骤如下：

①按图连接装置；并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；

③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；

④打开装置B的分液漏斗旋塞；缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹；往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．

试回答：

（1）鼓入空气的目的是____，装置A中试剂X最适宜选用____．

（2）若没有C装置，则会导致测定结果____（填“偏大”或“偏小”）．

（3）E装置的作用是____．

（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为____（结果保留一位小数）．26、2010年12月22日；沉没在苍茫海水中800多年的中国古沉船“南海一号”的“惊艳一浮”，让无数国人为之自豪，它既为海上丝绸之路提供了实证，又推动了中国水下考古学科的建设．据保守估计，其上载有6万至8万件文物，在已发掘出的文物中发现了大量瓷器；宋代铜钱、铁锅、梳篦等物品．

（1）中国的陶瓷举世闻名，陶瓷材料属于____材料；

（2）中国的铁锅源远流长，受到联合国卫生组织的推崇，原因之一是由于铁锅能为人体补充铁元素．若人体缺乏铁元素，容易引起____症；

（3）被发掘出的宋代铜钱已经锈迹斑斑，这是因为铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，请写出该反应的化学方程式：____．

根据铜绿的组成判断，若要除去铜钱表面的铜绿，可选用的试剂为____（填化学式）．27、某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了7.2g固体样品；用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．

请计算：

（1）该样品中铁粉的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

（2）该样品中铁元素与氧元素的质量比．评卷人得分六、科普阅读题(共3题，共15分)28、（2011•宿豫区校级三模）已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首．

（1）据此推断X是____（填选项字母）．

A．钛B．铁C．铝D．铜。

（2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是____（用化学方程式表示）．

（3）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接____（填“铜板”；“锌板”）．

（4）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料．此过程发生了____变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于____（填“纯净物”；“混合物”）．

（5）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是____（填序号）．

①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

（6）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有____（填化学式）．

（7）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应）：

①取矿物样品并称量该样品的质量；

②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；

③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；

④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数．

你认为，该实验方案____（填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是____．

不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：____．

从环保角度看，该装置的不足之处是____．29、写出下列元素的符号或名称．

硫____，钙____，钾____，Zn____，Ba____，Mn____．30、某天然矿泉水的主要成份如下；请认真阅读后填空．

。主要成分（mg/L）：

碳酸氢根（HCO3-）：173-205氯离子（Cl-）：1.0-8.0硫酸根（SO42-）：16.08

-19.52钠离子（Na+）：8-50PH值：7.8±0.5（1）“SO42-”中数字“2”的含义是____．

（2）该矿泉水显____性（填“酸”；“碱”或“中”）．

（3）日常生活中用____区别软水和硬水，可通过____方法降低水的硬度．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】A；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据木条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

B；木炭在氧气中燃烧二氧化碳；是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

C；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

D；红磷在氧气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

故选：C．2、A【分析】

已知某溶液中含有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，其中Mg2+、Al3+、SO42-的个数比为3：3：1，其中正电荷总数为：（3×2）+（3×3）=15，负电荷总数也应该是15，SO42-提供了2份负电荷，那么剩下的13份负电荷则全部由Cl-提供，一个Cl-只带有一个负电荷．所以可以推断Cl-为13份，故溶液中Al3+、SO42-、Cl-的个数比是3：1：13．

故选A

【解析】【答案】根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，由Mg2+、Al3+、SO42-离子个数比计算出Cl-的个数；然后做出判断．

3、C【分析】【解答】解：A、2H2+O22H2O；可表示氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，故选项说法正确．B；化学反应前后，原子的种类和数目均不变，则反应前后氢原子和氧原子的个数均不变，故选项说法正确．

C；参加反应的氢气与氧气的质量比是（2×2）：32=1：8；故选项说法错误．

D；从微观上；点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，参加反应的氧气与生成的水的分子个数比为1：2，故选项说法正确．

故选：C．

【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．4、D【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；干冰升华的过程中只是二氧化碳状态发生了变化；没有新物质生成，属于物理变化．

B；酒精蒸馏的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；轮胎爆炸的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

D；红磷燃烧的过程中有新物质五氧化二磷生成；属于化学变化．

故选D．5、A【分析】【分析】将10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应，反应后固体的质量减少是因Cu2O→Cu引起的，宜用差量法解答．【解析】【解答】解：设原混合物中含Cu2O的质量为x

Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O固体质量减少

14464144-64=80

x10g-9.5g=0.5g

x=0.9g

故选A6、D【分析】【分析】分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应都可能生成水．【解析】【解答】解：①分解反应可能生成水；例如过氧化氢分解能生成水和氧气；

②化合反应可能生成水；例如氢气燃烧生成水；

③置换反应可能生成水；例如氢气还原氧化铜生成水和铜；

④复分解反应可能生成水；例如氢氧化钠和稀盐酸反应生成水和氯化钠．

故选D．7、D【分析】【分析】根据燃烧的条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点，解答本题．【解析】【解答】解：根据燃烧的条件：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点，可知答案为同时具三个条件，故选D．8、C【分析】【分析】根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答．【解析】【解答】解：根据表示二氧化碳这种物质的化学式为CO2；故说法①错误。

根据标在化学式前面的数字只能表示分子的个数；可知：“3CO2”的含义为：表示三个二氧化碳分子；故说法②错误；故③说法正确；

根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成；故表示二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧分子构成，说法④错误；

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，因此“CO2”的组成分子的相对分子量为（12+16×2）=44；故，说法⑤错误；

根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知3CO2中碳原子与氧原子的质量比为：12：16×2=3：8；故⑥说法正确；

故选C二、多选题(共5题，共10分)9、AB【分析】【分析】煤燃烧产生的废气、车辆排放的废气、工业废气等都能对空气造成一定程度的污染．【解析】【解答】解：A；煤燃烧所排放的废气能够污染空气．正确；

B；几十万辆汽车、机动车排放的废气会造成空气污染．正确；

C；工业生产中的废气能够污染空气；但废水、废渣不会污染空气．错误；

D；不断地降雨和各种污水与空气严重超标污染关系不大．错误．

故选AB．10、AC【分析】【分析】将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏；通过蒸馏处理所得的水称为蒸馏水，其中只含有水而不含其它包括人体需要的矿物等任何物质．【解析】【解答】解：A；根据蒸馏的操作：将液体加热至沸腾；使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，可知该说法正确；故A正确；

B；由于蒸馏水不含人体所需的矿物质等；长期饮用不利于人体健康，故B不正确；

C；由于蒸馏水不含体必须的矿物质和多种微量元素；长期饮用对人体有害；故C正确；

D；蒸馏水是经过人工蒸馏处理而得到的水；不是天然的饮品；故D不正确；

故选AC．11、BD【分析】【分析】向盛有rm{CuCl_{2}}和rm{HCl}的混合溶液rm{100g}中滴加rm{10%}的rm{NaOH}溶液，氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此分析判断有关的说法。本题的综合性较强，难度较大，熟练掌握酸、碱、盐的性质和根据根据化学方程式的计算是解答本题基础知识。【解答】由题意可知，向盛有rm{CuCl_{2}}和rm{HCl}的混合溶液rm{100g}中滴加rm{10%}的rm{NaOH}溶液，氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠。A.由图象可知，rm{ab}段反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故A说法错误；B.由题意可是：与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：rm{(160.0g-80.0g)隆脕10%=8g}设生成的氢氧化铜的质量为rm{x}生成的氯化钠的质量为rm{y}rm{CuCl_{2}+2NaOH篓TCu(OH)_{2}隆媒+2NaCl}rm{80}rm{98}rm{117}rm{8g}rm{x}rm{y}rm{dfrac{80}{8g}=dfrac{98}{x}=dfrac{117}{y}}解得：rm{dfrac{80}{8g}=dfrac{98}{x}=

dfrac{117}{y}}rm{x=9.8g}rm{y=11.7g}段溶液增加的溶液的质量是rm{bc}由以上计算可知，rm{80g-9.8g=70.2g}说法正确；C.设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为rm{B}rm{z}rm{NaOH+HCl=NaCl+H2O}rm{40}rm{58.5}rm{80.0g隆脕10%}rm{dfrac{40}{80.0g隆脕10拢楼}=dfrac{58.5}{z}}rm{z}rm{dfrac{40}{80.0g隆脕10拢楼}=

dfrac{58.5}{z}}点对应的溶质质量分数rm{=dfrac{11.7g+11.7g}{100g+160.0g-9.8g}隆脕100拢楼隆脰9.3拢楼}，故C说法错误；D.rm{z=11.7g}点溶液中有过量的氢氧化钠，显碱性，故D说法正确。故选BD。

rm{c}【解析】rm{BD}12、AB【分析】

A；使用酒精灯时；应该利用酒精灯的外焰给试管中的液体加热；故本实验操作不正确；

B；用完酒精灯后；应该使用灯帽将其盖灭；故本实验操作不正确；

C；酒精具有挥发性；所以不使用酒精灯时，应该用灯帽盖住灯芯；故本实验操作正确；

D；洒出来的酒精在桌上燃烧；可以用湿抹布扑盖，以阻断氧气使酒精熄灭；故本实验操作正确；

故选A；B．

【解析】【答案】根据酒精灯的使用方法与注意事项进行分析；判断．

13、AC【分析】

检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气；用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净；如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，要用拇指堵住试管口一会儿，等试管中的氢气的火焰熄灭后再收集氢气检验纯度，以免点燃气体发生装置中的氢气而发生爆炸，或者换一支试管再收集．

故选AC．

【解析】【答案】此题涉及物质氢气检验纯度的正确的检验方法的选取；要学会规范的正确的实验操作步骤，防止不必要的事故发生．

三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】溶解度曲线是用纵坐标表示溶解度；横坐标表示温度，表示示物质的溶解度随温度变化的曲线，物质的溶解度与温度是一一对映的关系．

（1）从横坐标中10℃的垂线与KNO3的溶解度曲线的交点所对应的纵坐标显示的数值为20g，故10℃时，KNO3的溶解度约为20g去分析解答；

（2）从将氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；去分析解答；

（3）从20℃时，KNO3的溶解度约30g，即20℃时，在100g水中，最多可溶解30gKNO3；此时溶液的质量恰好为：100g+30g=130g；所以在130gKNO3的饱和溶液中含有30gKNO3；而在10℃时，KNO3的溶解度约20g，即20℃时，在100g水中，最多可溶解20gKNO3，去分析解答．【解析】【解答】解：溶解度曲线是用纵坐标表示溶解度；横坐标表示温度，表示示物质的溶解度随温度变化的曲线，物质的溶解度与温度是一一对映的关系．

（1）由图可以看出：横坐标中10℃的垂线与KNO3的溶解度曲线的交点所对应的纵坐标显示的数值为20g，故10℃时，KNO3的溶解度约为20g；故答案为：20；

（2）将大多数物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：加溶剂；升高温度．操作最简单的方法是加溶剂（加水）；故答案为：加溶剂；

（3）由图可以得知：20℃时，KNO3的溶解度约30g，即20℃时，在100g水中，最多可溶解30gKNO3；此时溶液的质量恰好为：100g+30g=130g；所以在130gKNO3的饱和溶液中含有30gKNO3；而在10℃时，KNO3的溶解度约20g，即20℃时，在100g水中，最多可溶解20gKNO3，当20℃时130gKNO3的饱和溶液降温至10℃时，100g水中，最多可溶解20gKNO3，剩余的溶质（30g-20g=10g）就会析出；故答案为：10．15、略

【分析】【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．【解析】【解答】解：书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；符号前面的数字，表示原子或离子个数；一个氯离子带一个单位的负电荷，地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的金属元素是铝元素；故答案为：Na；3H；2Cl-；Al；16、略

【分析】【分析】根据含有非金属元素的纯净物属于非金属单质；含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．【解析】【解答】解：S是由硫元素一种元素组成的纯净物；属于非金属单质；

C2H5OH中含有碳元素；属于有机物；

HCl是由H+和氯离子构成的；属于酸；

Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物；属于盐；

O2-表示氧离子．

故答案为：E；B；A；D；C．17、略

【分析】

（1）O表示的意义：氧原子、O2表示的意义氧分子、02-表示的意义氧离子；

（2）氮气是双原子构成的气态非金属物质，故化学式为：N2；

（3）由氯原子的结构示意图可知；最外层电子为7，在化学反应中容易得到电子，最外层电子决定化学性质．

故答为：（1）O2-；（2）N2；（3）得到。

【解析】【答案】（1）会比较O、O2、02-三种微粒分别表示的意义：原子；分子、离子；

（2）氮气是双原子构成的气态非金属物质，故可以书写化学式N2；

（3）由氯原子的结构示意图可知；最外层电子为7，在化学反应中容易得到电子而达稳定结构．

18、略

【分析】解：（1）钾元素在植物生长的过程中具有保证各种代谢过程的顺利进行；促进植物生长；增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力；故小麦在生长过程中出现倒伏的情况，所缺的化肥的种类是钾肥；

（2）面包是由小麦粉加工而成的，小麦粉的主要成分是淀粉，其化学式为：（C6H10O5）n；

（3）红肠的主要成份是肉类；肉类富含蛋白质，蛋白质是人体不可缺少的物质，它是机体生长及修补受损组织的主要原料；

故答案为：（1）①钾肥；②抗病虫害；

（2）（C6H10O5）n；

（3）①蛋白质；②机体生长及修补受损组织；

（1）根据钾肥的作用分析；

（2）根据小麦粉主要成份是淀粉分析；

（3）根据红肠的主要成份是肉类进行分析；

本题主要考查化肥的种类及所含元素中植物生长中的作用，化学式的书写，人体营养素等，难度不大．【解析】钾肥；抗病虫害；（C6H10O5）n；蛋白质；机体生长及修补受损组织19、略

【分析】【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．【解析】【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝，生活中常说的加碘盐，这里的“碘”指的是碘元素．

故填：氧；铝；元素．20、略

【分析】【分析】根据分子的定义及氧气的构成分析能保持氧气化学性质的粒子；根据原子的定义及氧原子的构成回答有关的问题．【解析】【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子；氧气是由氧分子构成，能保持氧气化学性质的粒子是氧分子．氧原子在化学变化中不可再分，氧原子是由内部中心有8个带正电荷的原子核，核外有8个带负电电荷的电子构成的．

故答为：氧分子；不可分；正；原子核；负；电子．21、略

【分析】【分析】从不同的方面来研究物质的组成：根据压强的变化来测定空气中氧气的含量和根据元素种类在化学反应前后不发生变化；认识铁丝和硫在氧气中燃烧的共同点：都有氧气参与，都是化合反应，都是放热反应，反应条件都是点燃等，能从不同的角度看待不同反应的共同点，一定还要注意反应操作应注意的事项；在实验室中制取氧气由于反应物的状态、反应条件的不同，选取的反应装置则不同，收集装置的选择主要和所制取气体的性质有关系．【解析】【解答】解：探究一：

测定空气中氧气的含量主要是利用红磷可以和空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固态的五氧化二磷；从而导致瓶内的压强减小，从而根据进入瓶中的水的多少来推测空气中氧气的体积分数．根据元素种类在化学变化前后不发生变化，由于水在通电的条件下可以生成氢气和氧气，可推知水是由氢元素和氧元素组成；石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，可推知石蜡中一定含有碳；氢元素，可能含有氧元素．故答案为：氧气，压强，元素种类，B

探究二：

（1）由于铁丝在氧气中燃烧时会生成大量的热；为防止融熔的生成物溅落时炸裂瓶底，要在瓶中放一层沙或一些水，故答案为：防止高温熔化物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。

（2）由于硫在氧气中燃烧会生成有毒的二氧化硫气体；为防止二氧化硫气体排放到空气中污染空气，应在集气瓶中放一些能吸收二氧化硫的氢氧化钠溶液或其他的碱液，故答案为：氢氧化钠溶液，防止二氧化气体排放到空气中污染空气。

（3）由于3Fe+2O2Fe3O4，S+O2SO2；两个反应的相同点有：都有氧气参与，都是化合反应，都是放热反应，反应条件都是点燃等，故答案为：都是化合反应（合理即可）

探究三：

（1）酒精灯；铁架台。

（2）由于过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O2↑

（3）由于该反应是固液混合且不需要加热，因此应选择B装置来制氧气，又因氧气不易溶于水而且密度比空气大，因此可以选择H或F或C来收集氧气；若采用C来收集氧气，即相当于排水法收集氧气，必须把里面的水能够排净，即必须能引起瓶内的压强增大．故答案为：B，C或F或H，b

（4）由题意可知；导气管没有堵塞；弯折的情况，各小组所用过氧化氢溶液溶质的质量分数也均相同，所以首先否定甲和丙的猜想，而乙的猜想是过氧化氢溶液用量过多造成的，因此设计实验时只要控制过氧化氢溶液的量不同则可．

故答案为：甲和丙；

。实验步骤实验现象结论取两只试管分别加入等质量的二氧化锰，再加入不同质量的过氧化氢溶液过氧化氢溶液多的反应较剧烈（或瞬间产生的气泡多）乙的猜想正确[交流反思]橡皮塞弹飞主要是因为装置内的压强过大引起的，因此可以换成容积较大的反应容器或者是可以调节装置内压强的容器或者是能够控制反应速率的容器，故答案为：换成一容积较大的反应容器（如广口瓶、锥形瓶、烧瓶等）或用长颈漏斗、分液漏斗、注射器等．（合理即可）22、略

【分析】

根据题目信息和流程图中的现象可知：甲可以是单质碳，乙是一氧化碳、丙是二氧化碳、丁是碳酸钙．一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；二氧化碳和澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水．故答案为：2CO+O22CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

【解析】【答案】乙；丙均为常见的气体；并且乙、丙是组成元素完全相同的化合物，流程图中甲有充分燃烧和不充分燃烧两种情况，因此根据题目信息和流程图可知：甲是单质碳，乙是一氧化碳、丙是二氧化碳、丁是碳酸钙．书写化学方程式时，要注意配平．

四、判断题(共2题，共16分)23、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以相对原子质量不是原子的质量．单位也不是千克或克．

故答案为：×；24、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．五、实验题(共3题，共12分)25、略

【分析】【分析】Ⅰ．（1）根据反应物和生成物按照步骤进行书写化学方程式；（2）根据氨气的性质和检验氯离子的方法解答．

Ⅱ．（1）根据装置的特点及实验目的；分析鼓入空气这一操作的目的，为了排除空气中二氧化碳的干扰，要把二氧化碳除去；

（2）根据浓硫酸的作用及探究的内容来评价装置C对测定结果的影响；

（3）根据实验目的和空气中含有二氧化碳对实验结果造成的影响分析；

（4）分析实验前后装置D质量变化，并由此质量差计算样品中碳酸钠的质量，求出样品中碳酸钠的质量分数．【解析】【解答】解：

Ⅰ（1）②中碳酸氢钠析出，可看作是生成了沉淀，是碳酸氢铵和氯化钠发生了复分解反应，方程式为：NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓③碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑．

（2）铵盐和碱反应生成氨气；氨气溶于水生成氨水呈碱性；检验氯离子用硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀说明含有氯离子．

Ⅱ．（1）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的；所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，故应在A中装碱的溶液来吸收空气中的二氧化碳；

（2）浓硫酸具有吸水性；在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大；

（3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大；

（4）反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g-83.4g=2.2g

设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

x2.2g

解得x=5.3g

纯碱样品Na2CO3的质量分数=×100%=88.3%．

故答案为：Ⅰ（1）②：NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；③：2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑．

（2）NH3，AgNO3．

Ⅱ（1）使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收；氢氧化钠溶液；

（2）偏大；

（3）防止右侧的空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大；

（4）88.3%．26、略

【分析】【分析】（1）材料可分为有机材料和无机材料；无机材料有金属材料和非金属材料．

（2）由铁的生理作用进行分析判断即可．

（3）根据信息：铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿，可以写出铜锈蚀的反应的化学方程式；根据铜绿的化学式可知其组成中含有OH-和CO32-，它们都能与盐酸（硫酸）反应．【解析】【解答】解：（1）陶瓷材料属于无机非金属材料．

（2）铁是人体血液的主要组成元素；缺铁易引起贫血．

（3）铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿，因此反应的化学方程式2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3；根据化学式Cu2（OH）2CO3可知，其中含有的OH-和CO32-能与酸发生反应；因此，可使用稀盐酸或稀硫酸处理而除去铜钱表面的铜绿．

故答案为：（1）无机非金属；（2）贫血；（3）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；HCl或H2SO427、略

【分析】【分析】（1）根据一氧化碳只与氧化铁反应；写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量，然后计算出样品中铁粉的质量分数；

（2）根据（1）的计算结果可知氧化铁的质量，可计算出7.2g固体样品中铁的质量，然后再加上4g氧化铁中铁的质量，即得铁元素总质量；再根据分子式中元素的质量比计算出4g氧化铁中氧元素的质量，然后求二者的比值．【解析】【解答】解：（1）解：设氧化铁的质量为x．

3CO+Fe2O32Fe+3CO2固体减重。