2025年人教A版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版高二化学上册阶段测试试卷188考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、日常生活中接触到的材料多为合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是A.塑料B.棉花C.合成纤维D.合成橡胶2、下列各组反应，实质都是取代反应的是A．苯硝化，苯酚和溴水反应，皂化反应油脂的硬化B．酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸加热至140℃时的反应C．淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原D．纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170℃时的反应，蛋白质水解3、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（）A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶体4、下列电离方程式书写正确的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}B.rm{H_{2}S?2H^{+}+S^{2-}}C.rm{NaHCO_{3}?Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}D.rm{Fe(OH)_{3}篓TFe^{3+}+3OH^{-}}5、据报道，大气中存在一种潜在的温室气体rm{SF_{5}隆陋CF_{3}}虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于rm{SF_{5}隆陋CF_{3}}的说法正确的是rm{(}rm{)}A.分子中有rm{娄脪}键也有rm{娄脨}键B.分子中的rm{S}原子和rm{C}原子的杂化方式都是rm{sp^{3}}C.分子中的所有原子在同一平面内D.rm{1molSF_{5}隆陋CF_{3}}分子中有rm{9mol}共用电子对评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、下列物质可以导电的是A.甲苯B.金属rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液7、下列有机化合物中，不属于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}8、下列反应能用离子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}与rm{BaCl_{2}}溶液反应B.rm{K_{2}CO_{3}}与rm{CO_{2}}溶液反应C.rm{Ba(OH)_{2}}与rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反应D.rm{Na_{2}CO_{3}}与rm{Ba(OH)_{2}}溶液反应rm{H_{2}SO_{4}}9、下列实例中与胶体性质有关的是A.用明矾净水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多10、关于原电池的下列说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.在负极上发生氧化反应B.化学性质较活泼的金属为负极C.在外电路上电子由负极流向正极D.是由电能转化为化学能的装置11、化学反应一般均会伴随着能量变化，对rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧的反应，正确的是rm{(}rm{)}A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.断裂rm{H隆陋H}键吸收能量D.生成rm{H隆陋O}键吸收能量12、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}}rm{overset{?}{=}Cu+H_{2}O}，在该反应中A.rm{overset{?}{=}Cu+

H_{2}O}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高rm{CuO}评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、(8分)现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.1mol，其质量为4.6g。已知①A和B碳原子数均不大于4，且A＜B；②A和B分子中均不含有支链，且都能被催化氧化生成醛。（1）混合物中A可能的分子式____；B可能的分子式____。（2）若n(A):n(B)=1:1时，A的名称____;B的名称____。（3）若n(A):n(B)≠1:1时，A的结构简式为；B的结构简式为____；则n(A)∶n(B)=____。14、（７分）(1)氟里昂是freon的音译名，氟里昂的商业代号可用HFC—nmp表示，其中数字n等于碳原子数目减1(如果是0就省略)，数字m等于氢原子数目加1，数字p等于氟原子数，氯原子数目不列。则氟里昂CH2F-CHF2的代号为，它属于（填“一卤代烃”“多卤代烃”“不饱和卤代烃”“芳香卤代烃”）类有机物，其同分异构体的结构简为；⑵由于氟里昂无毒，化学性质又极其稳定，被大量用于制冷剂、灭火剂、发泡剂等。但大气中的氟里昂在平流层中受紫外线照射，会分解产生Cl原子，而Cl原子化学性质比较活泼：上述反应的总反应为____，反应过程中，Cl原子起作用；⑶O3和O2的关系是____；A．同分异构体B．同系物C．氧的同素异形体D．氧的同位素⑷近几年市面上推出的冰箱新产品无氟冰箱，主要是为了。A．氟里昂价格高，为了经济B．保护生态环境C．保护人类生存环境D．吸收和阻挡紫外线15、根据下列流程回答：（1）写出C、E中含氧官能团的名称分别为：、。（2）写出结构简式AE（3）在①~⑤反应中，属于取代反应的是（填编号）。（4）写出有关⑤的化学方程式：16、某有机化合物rm{A}经李比希法测得其中含碳为rm{70.59%}含氢为rm{5.88%}其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知rm{A}的质谱图如下：

方法二：核磁共振仪测出rm{A}的核磁共振氢谱有rm{4}个峰，其面积之比为rm{1隆脙2隆脙2隆脙3}如下图rm{A}如下图rm{1隆脙2隆脙2隆脙3}

方法三：利用红外光谱仪测得rm{A}分子的红外光谱，rm{A}

如下图rm{B}分子中共有____种化学环境不同的氢原子。

rm{B}的分子式为________。

rm{(1)}该物质属于哪一类有机物________。

rm{(2)A}的分子中只含一个甲基的依据是____rm{(3)}填序号rm{(4)A}

rm{(}的相对分子质量rm{)}的分子式rm{a.A}的核磁共振氢谱图rm{b.A}分子的红外光谱图。

rm{c.A}的结构简式为___________________。rm{d.A}17、（6分）高分子结构片段为：（1）该高分子化合物属于（填线型或体型）高分子，其链节是，单体的结构简式为。（2）若工业要求该化合物的相对分子质量为129000，则单体的重复次数，即聚合度为。18、（10分）以下是某实验小组用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行提纯实验，得到纯净硫酸铜晶体的流程：（已知数据：lg2=0.3；lg5=0.7）请回答下列问题：（1）①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。②步骤Ⅱ是为了除去Fe2+，常加入氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最适合的是________。A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu（2）已知常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，分别写出Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH=________并写出步骤Ⅱ调节溶液pH的合理范围______。评卷人得分四、计算题(共4题，共8分)19、（6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数20、硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生下图所示的变化。⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？⑵在A点溶液的pH是多少？21、由某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为11．25，取在标准状况下的此混合气体4.48L,通入溴水中，结果溴水增重2.1g，通过计算回答：（1）混合气由哪两种烃组成；（2）它们的体积百分比各是多少？（3）写出该烯烃发生聚合反应的化学方程式。22、常温下；将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸溶液中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示：

（1）由图可知；硫酸的物质的量浓度为多少？

（2）计算NaOH溶液的物质的量浓度：

（3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH（已知1g2=0.3，混合后溶液的体积按混合前两种溶液的体积之和计算）评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)23、下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知rm{X}rm{Y}rm{Z}是日常生活中常见金属单质，rm{X}由地壳中含量最高的金属元素组成；rm{D}rm{E}是常见气态非金属单质，其中rm{D}呈黄绿色。rm{A}的焰色反应呈紫色rm{(}透过蓝色钴玻璃rm{)}rm{F}的稀溶液呈蓝色。rm{X}rm{Y}是日常生活中常见金属单质，rm{Z}由地壳中含量最高的金属元素组成；rm{X}rm{D}是常见气态非金属单质，其中rm{E}呈黄绿色。rm{D}的焰色反应呈紫色rm{A}透过蓝色钴玻璃rm{(}rm{)}的稀溶液呈蓝色。

rm{F}

请回答下列问题：的电子式为______________。

rm{(1)C}的电子式为______________。rm{(1)C}的化学式为______________。

rm{(2)J}的化学式为______________。露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为____________________。

rm{(2)J}与rm{(3)I}露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为____________________。溶液反应的离子方程式为______________。rm{(3)I}24、有机化合物rm{J}是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有rm{3}个六元环。其中一种合成路线如下：是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有rm{J}个六元环。其中一种合成路线如下：已知：rm{3}有关rm{垄脵}的信息如下：。rm{A}能发生银镜反应与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应核磁共振氢谱显示有rm{4}组峰，峰面积之比为rm{1隆脙2隆脙2隆脙1}rm{垄脷}有机物rm{B}是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。rm{垄脹}rm{(1)A}中含有的含氧官能团名称是______________和______________。rm{(2)B隆煤C}的反应条件是：______________。rm{(3)}写出反应类型：rm{G隆煤H:}______________、rm{I隆煤J:}______________。rm{(4)}写出rm{F}生成rm{G}的化学方程式____________________________________________。rm{(5)}写出rm{J}的结构简式______________。rm{(6)}结合题给信息，以rm{D}为原料经过三步反应制备rm{1}rm{3-}丁二烯，设计合成路线rm{(}其他试剂任选rm{)}合成路线流程图示例：___________________rm{C{H}_{3}C{H}_{2}Clxrightarrow[triangle]{NaOH脠脺脪潞}C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[脜篓脕貌脣谩,triangle]{C{H}_{3}COOH}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}}rm{C{H}_{3}C{H}_{2}Cl

xrightarrow[triangle]{NaOH脠脺脪潞}C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[脜篓脕貌脣谩,triangle]{C{H}_{3}COOH}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}

}评卷人得分六、有机推断题(共4题，共32分)25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】A、C、D属于三大合成材料。棉花是天然的纤维素，不属于合成材料。答案是B。【解析】【答案】B2、B【分析】油脂的硬化是和氢气发生加成反应。醛的氧化或还原不是取代反应。浓硫酸和乙醇在170℃时生成乙烯是消去反应，所以正确的答案是B。【解析】【答案】B3、C【分析】解：A、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H+）＜c（OH-）；故A错误；

B；加热时促进水的电离；但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B错误；

C、二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c（H+）＞c（OH-）；酸对水的电离起抑制作用，故C正确；

D；食盐在水中电离出钠离子与氯离子；两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，故D错误．

故选：C

c（H+）＞c（OH-）；溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度；同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动．

本题考查学生水的电离的影响因素，可以根据所学知识进行回答，较简单．【解析】【答案】C4、A【分析】解：rm{A.H_{2}O}部分电离出氢离子和氢氧根离子，其电离方程式为rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}故A正确；

B.rm{H_{2}S}的电离分步进行，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：rm{H_{2}S?H^{+}+HS^{-}}故B错误；

C.rm{NaHCO_{3}}在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其正确的电离方程式为：rm{NaHCO_{3}?Na^{+}+HCO_{3}^{-}}故C错误；

D.rm{Fe(OH)_{3}}为弱电解质，正确的电离方程式为：rm{Fe(OH)_{3}?Fe^{3+}+3OH^{-}}故D错误；

故选A．

A.水为弱电解质；能够部分电离出氢离子和氢氧根离子；

B.硫化氢为二元弱酸；在溶液中分步电离，电离方程式应该分步书写；

C.碳酸氢钠为强电解质；在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；

D.氢氧化铁为弱电解质；电离方程式应该用可逆号．

本题考查电离方程式的判断，题目难度不大，正确判断强弱电解质为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则，试题有利于提高学生的规范答题能力．【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】

本题考查了杂化轨道理论、原子共面及共用电子对的判断，题目难度不大。【解答】A.该分子中所有的共价键都是单键，因此都属于rm{娄脪}键，没有rm{娄脨}键，故A错误；

B.分子中的rm{C}原子的杂化方式是rm{sp}原子的杂化方式是rm{C}rm{sp}rm{{,!}^{3}}硫原子的杂化方式不是rm{S}故B错误；C.该分子中硫原子结合六个原子；为八面体结构，碳原子结合四个原子，为四面体结构，因此所有原子不可能在同一平面内，故C错误；

D.一个rm{sp^{3}}分子中含有共用电子对rm{SF_{5}隆陋CF_{3}}对，故rm{9}rm{1molSF}rm{1molSF}rm{{,!}_{5}}rm{隆陋CF}共用电子对，故D正确。故选D。

rm{隆陋CF}【解析】rm{D}二、多选题(共7题，共14分)6、BCD【分析】本题考查物质的导电性，可以导电的物质包括金属单质和电解质溶液或者熔融的电解质。A.甲苯不能导电，故不选；B.rm{Cu}是金属单质，可以导电，故选B；C.rm{NaCl}溶液是电解质溶液，可以导电，故选C；D.rm{HCl}是电解质，其溶液可以导电，故选D。故选BCD。【解析】rm{BCD}7、ABD【分析】略【解析】rm{ABD}8、AC【分析】【分析】本题考查离子方程式的书写，离子反应的本质，难度中等。【解答】A.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}与rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A选；rm{{,!}_{3}}

溶液反应的离子方程式为：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的离子反应为rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B不选；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C选；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的离子反应为的离子反应为rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}故C选；rm{隆媒}故D不选。

D.rm{Ba(OH)}

rm{Ba(OH)}【解析】rm{AC}9、AC【分析】【分析】本题考查胶体的性质及其应用，题目难度不大。【解答】A.用明矾净水，利用胶体的吸附性，故A正确；

B.用食醋除去水垢是利用了醋酸的酸性，与胶体的性质无关，故B错误；

C.用石膏使豆浆变成豆腐，利用胶体聚沉的性质，故C正确；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的药物治疗胃酸过多时，与盐酸反应生成氯化铝和水，属于复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误。rm{Al(OH)_{3}}故选：rm{AC}【解析】rm{AC}10、ABC【分析】解：rm{A}原电池中；负极上失电子发生氧化反应，故A正确；

B；相对较活泼的金属作负极；故B正确；

C；电子由负极流向正极；故C正确；

D；原电池是将化学能转化为电能；故D错误；

故选：rm{ABC}．

原电池中；相对较活泼的金属作负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，外电路中电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，根据金属的活泼性、电极反应类型、电子流向来分析解答即可，注意不能单纯的根据金属的活泼性判断原电池的正负极，难度不大．【解析】rm{ABC}11、BC【分析】【分析】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。【解答】A.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃烧反应为放热反应，故A错误；中燃烧反应为放热反应，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}键吸收能量，故C正确；

故B正确；键放出能量，故D错误。

C.断裂rm{H隆陋H}键吸收能量，故C正确；rm{H隆陋H}【解析】rm{BC}12、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。反应rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化铜中rm{2}元素化合价降低被还原，氧化铜为氧化剂；氢气中rm{O}元素化合价升高被氧化，为还原剂，据此进行解答。【解答】A.rm{Cu}中rm{H}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价被还原，rm{+2}作氧化剂；故A错误；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价，铜元素化合价降低，rm{+2}作氧化剂；故B正确；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价；化合价降低，故C正确；

D.rm{+2}元素化合价从rm{0}价变为rm{Cu}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【解析】试题分析：根据一元饱和醇的通式：CnH2n+2O,当相对原子质量为46时，n=2，所以A和B混合后碳原子数平均为2，那么A为1，B为3或者4。（1）A中碳原子为1，所以为甲醇，CH4O，B为丙醇，或者丁醇：C3H8O或C4H10O。（2）当A与B比例为1:1时，B为丙醇。（3）当比例不是1:1时，B为丁醇，根据平均碳原子数位2，可以算出A：B=2:1。考点：饱和一元醇的通式计算，平均相对分子质量的计算。【解析】【答案】（1）CH4O（1分）；C3H8O或C4H10O（2分）（2）甲醇（1分）；丙醇（1分）；（3）CH3OH（1分）；CH3CH2CH2CH2OH（1分）；14、略

【分析】【解析】【答案】15、略

【分析】试题分析：与Cl2在光照时发生取代反应得到A:A在NaOH的水溶液中发生取代反应得到苯甲醇催化氧化得到B苯甲醛苯甲醛再催化氧化得到C苯甲酸CH2=CH2与Br2发生加成反应得到D：1,2-二溴乙烷CH2BrCH2Br；1,2-二溴乙烷CH2BrCH2Br与NaOH的水溶液混合加热发生取代反应得到E：乙二醇乙二醇与本甲酸发生酯化反应（1）C苯甲酸含氧官能团的名称为羧基；E乙二醇含氧官能团的名称为羟基。（2）A结构简式为或C6H5CH2Cl；E结构简式为或HOCH2CH2OH。（3）在①~⑤反应中，①是取代反应。②是氧化反应；③是氧化反应；④是加成反应；⑤属于取代反应。因此属于取代反应的是①⑤。（4）有关⑤的化学方程式为+HOCH2CH2OH+H2O。考点：考查有机合成与推断、物质的结构简式、化学方程式的书写、反应类型的判断的知识。【解析】【答案】（1）羧基，羟基；（2）C6H5CH2ClHOCH2CH2OH；（3）①⑤（4）+HOCH2CH2OH+H2O16、（1）4

（2）C8H8O2

（3）酯类

（4）bc

（5）【分析】【分析】本题考查有机物分子式的确定，题目难度较大，本题易错点为rm{(3)}根据谱图写出符合条件的结构简式rm{.}根据各元素的含量，结合相对分子质量确定有机物rm{A}中rm{C}rm{H}rm{O}原子个数，进而确定有机物rm{A}的分子式rm{.}rm{A}的核磁共振氢谱有rm{5}个峰，说明分子中有rm{5}种rm{H}原子，其面积之比为对应的各种rm{H}原子个数之比，根据分子式可知分子中rm{H}原子总数，进而确定甲基数目rm{.}根据谱图写出符合条件的结构简式rm{(3)}根据各元素的含量，结合相对分子质量确定有机物rm{.}中rm{A}rm{C}rm{H}原子个数，进而确定有机物rm{O}的分子式rm{A}rm{.}的核磁共振氢谱有rm{A}个峰，说明分子中有rm{5}种rm{5}原子，其面积之比为对应的各种rm{H}原子个数之比，根据分子式可知分子中rm{H}原子总数，进而确定甲基数目rm{H}rm{.}分子的红外光谱，核磁共振氢谱确定确定根据rm{A}分子的红外光谱，核磁共振氢谱确定确定rm{A}的结构简式。的结构简式。

【解答】rm{A}rm{A}由图知，rm{(1)}由图rm{A}知，rm{A}有rm{4}个峰，则rm{A}中有rm{4}种氢原子；有rm{(1)}个峰，则rm{A}中有rm{A}种氢原子；rm{(2)N(C)隆脙N(H)隆脙N(O)=dfrac{70.59拢楼}{12}拢潞dfrac{5.88拢楼}{1}}rm{dfrac{1-70.59拢楼-5,88拢楼}{16}=4:4:1}则rm{4}的实验式为rm{A}rm{4}rm{(2)N(C)隆脙N(H)隆脙N(O)=dfrac{70.59拢楼}{12}拢潞

dfrac{5.88拢楼}{1}}rm{dfrac{1-70.59拢楼-5,88拢楼}{16}

=4:4:1}则rm{A}的实验式为rm{C}rm{(2)N(C)隆脙N(H)隆脙N(O)=dfrac{70.59拢楼}{12}拢潞

dfrac{5.88拢楼}{1}}rm{dfrac{1-70.59拢楼-5,88拢楼}{16}

=4:4:1}设rm{A}的分子式为rm{C}rm{{,!}_{4}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{O}设rm{A}的分子式为rm{(C}rm{O}rm{A}rm{(C}可得rm{{,!}_{4}}则分子式为rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{O)}rm{O)}rm{{,!}_{n}}，又rm{M}rm{M}由图rm{{,!}_{r}}知，rm{(A)=136}可得rm{n=2}则分子式为rm{C}含有苯环，占rm{(A)=136}个rm{n=2}原子，还含有rm{C}rm{{,!}_{8}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{8}}其中rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}可组合为所以该物质为酯类；

；结合上述rm{(3)}由图rm{B}知，rm{A}含有苯环，占rm{6}个rm{C}原子，还含有rm{C}的解析，再结合图rm{(3)}知有rm{B}种氢原子，且其比例为rm{A}又由于rm{6}rm{C}rm{C}所以只能有一个rm{O}rm{C隆陋O隆陋C}rm{C隆陋C}rm{C隆陋H}其中rm{C}rm{O}rm{C隆陋O隆陋C}

rm{C隆陋C}综上所述，rm{C隆陋H}的结构简式为rm{C}【解析】rm{(1)4}rm{(1)4}rm{(2)C}rm{(2)C}rm{8}rm{8}rm{H}rm{H}酯类rm{8}rm{8}rm{O}17、略

【分析】【解析】【答案】18、略

【分析】试题分析：（1）硫酸铜中含硫酸亚铁等杂质，①步骤I的目的是除不溶性杂质，则应先溶解再过滤，则操作是加适量水溶解，搅拌，过滤；②H2O2可以将Fe2＋氧化成Fe3＋,自身还原为H2O且不会引入杂质，所以该氧化剂最适合的是B，除去Cu2＋中的Fe3＋，根据Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋,加入能与H＋反应的物质且不引入杂质，该物质可以是Cu、CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3；选C。（2）Cu2+开始沉淀时c(OH-)=[KSP/c(Cu2+)]1/2=(3.0×10-20/3.0)1/2=10-10mol·L－1c(H+)=10-4mol·L－1pH=-lgc(H+)=4；Fe3+完全沉淀时的c(OH-)=[KSP/c(Fe2+)]1/3=[8.0×10-38/(1.0×10-5)]1/3=2.0×10-11mol·L－1c(H+)=5.0×10-4mol·L－1pH=-lgc(H+)=-lg(5.0×10-4)=3.3所以溶液的pH应调节在3.3到4之间。考点：考查物质的分离和提纯的方法和基本操作综合应用。【解析】【答案】（1）①加适量水溶解，搅拌，过滤；②B、C（2）4Cu2+开始沉淀时c(OH-)=[KSP/c(Cu2+)]1/2=(3.0×10-20/3.0)1/2=10-10mol·L－1c(H+)=10-4mol·L－1pH=-lgc(H+)=4Fe3+完全沉淀时的c(OH-)=[KSP/c(Fe2+)]1/3=[8.0×10-38/(1.0×10-5)]1/3=2.0×10-11mol·L－1c(H+)=5.0×10-4mol·L－1pH=-lgc(H+)=-lg(5.0×10-4)=3.3所以溶液的pH应调节在3.3到4之间四、计算题(共4题，共8分)19、略

【分析】（1）两溶液混合后呈碱性，说明碱过量，设两溶液的体积分别为：V、2V则：得c（NaOH）=0.04mol/L（2）NaOH～HA，即：0.04×13=c（HA）×20，推出：c（HA）=0.026mol/L（3）代入电离平衡常数公式：K===4.0×10-5【解析】【答案】（6分）(1)c（NaOH）=0.04mol/L(2)c（HA）=0.026mol/L(3)k=4.0×10-520、略

【分析】考查根据化学方程式进行的计算以及pH的计算。向混合液中滴加氢氧化钡溶液，可以可知氢氧化钡先和硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，然后再和盐酸反应水氯化钡和水。根据图像可知和硫酸反应的氢氧化钡水20ml，恰好反应时，消耗氢氧化钡是60ml，所以和盐酸反应的氢氧化钡是40ml，因此根据有关的方程式可以进行计算。计算溶液的pH关键是算出溶液中氢离子的浓度，A点溶液中只有盐酸可以电离出氢离子，因此可以计算氢离子的浓度，但需要注意的是溶液的体积也发生了变化，即此时溶液的体积是40ml。【解析】【答案】（1）关键图像可判断和硫酸反应的氢氧化钡是20ml，和盐酸反应的氢氧化钡是40ml。氢氧化钡和硫酸反应的方程式为：H2SO4＋Ba(OH)2=2H2O＋BaSO4↓1mol1mol0.02L×c0.02L×0.05mol/L因此c＝0.05mol/L盐酸和氢氧化钡反应的方程式为：Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O_1mol2mol_0.04L×0.05mol/L0.02L×c所以c＝0.20mol/L（2）在A点硫酸恰好反应，溶液中只有盐酸，此时溶液的体积是40ml，所以溶液中氢离子浓度为所以pH＝1.021、略

【分析】【解析】【答案】（1）甲烷丙烯（2）1：3（3）略22、略

【分析】

（1）由图可知，在加入NaOH之前，pH=1，根据c（H+）计算硫酸的浓度；

（2）当加到25mL的NaOH时pH=7，氢氧化钠与硫酸恰好完全中和，根据n（H+）=n（OH-）计算；

（3）加入10mLNaOH后，总体积V=10+20=30mL，中和掉H+为0.08×0.01=0.0008mol，剩余的H+为0.1×0.02-0.008=0.0012moL；然后计算氢离子浓度和pH．

本题考查了酸碱混合溶液的定量计算、pH的计算，题目难度中等，注意把握混合溶液中离子浓度的计算方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．【解析】解：（1）由图可知，在加入NaOH之前，硫酸溶液的pH=1，则c（H+）=0.1mol/L，所以硫酸的浓度为c（H2SO4）=c（H+）=0.05mol/L；

答：硫酸的物质的量浓度为0.05mol/L；

（2）当加到25mL的NaOH时pH=7，氢氧化钠与硫酸恰好完全中和，而由（1）可知，c（H+）=0.1mol/L，所以n（H+）=c（H+）×V（H2SO4）=n（OH-）=c（NaOH）×V（NaOH）；

所以c（NaOH）==0.08mol/L；

答：NaOH溶液的物质的量浓度为0.08mol/L；

（3）加入10mLNaOH后，总体积V=10+20=30mL，中和掉H+为0.08×0.01=0.0008mol，剩余的H+为0.1×0.02-0.008=0.0012moL，所以最后c（H+）==0.04mol/L；

所以pH=-lgc（H+）=-lg0.04=1.4；

答：加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH为1.4．五、推断题(共2题，共4分)23、略

【分析】【分析】本题考查无机物推断，物质的含量、颜色及rm{A}的焰色反应等是推断突破口，注意对基础知识的熟练掌握，难度不大。【解答】rm{X}rm{Y}rm{Z}是日常生活中常见金属单质，rm{X}由地壳中含量最高的金属元素组成，则rm{X}为rm{Al}rm{D}rm{E}是常见气态非金属单质，其中rm{D}呈黄绿色，则rm{D}为rm{Cl_{2}}与rm{Y}反应得到rm{F}且rm{F}的稀溶液呈蓝色，含有rm{Cu^{2+}}则rm{Y}为rm{Cu}rm{F}为rm{CuCl_{2}}rm{A}的焰色反应呈紫色rm{(}透过蓝色钴玻璃rm{)}含有rm{K}元素，rm{A}与rm{B}在电解条件下得到rm{C}rm{D(}氯气rm{)}rm{E}可推知rm{A}为rm{KCl}rm{C}为rm{KOH}rm{E}为rm{H_{2}}由转化关系可知，rm{G}为rm{HCl}与金属rm{Z}反应得到rm{H}rm{H}能被氯气氧化得到rm{J}金属rm{Z}为变价金属，可推知rm{Z}为rm{Fe}故H为rm{FeCl_{2}}rm{J}为rm{FeCl_{3}}rm{(3)}中rm{I}露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则rm{I}为rm{Fe(OH)_{2}}

rm{(1)C}为rm{KOH}电子式为

故答案为：rm{(2)}rm{J}的化学式为：rm{FeCl_{3}}的化学式为：rm{J}rm{FeCl_{3}}

故答案为：rm{FeCl_{3}}露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为：rm{FeCl_{3}}

故答案为：rm{(3)I}

rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}与rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}溶液反应的离子方程式为：rm{(4)X}

故答案为：rm{C}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{(1)}rm{(2)FeCl_{3}}rm{(3)4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{(4)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}24、rm{(1)}羟基rm{(}或酚羟基rm{)}醛基羟基rm{(1)}或酚羟基rm{(}醛基

rm{)}浓硫酸、加热、加压或者催化剂、加热、加压

rm{(2)}加成反应酯化反应

rm{(2)}rm{(3)}加成反应酯化反应

rm{(3)}rm{(4)}

rm{(4)}【分析】【分析】本题考查有机物的合成与推断，难度中等，明确有机物之间的转化关系是解答关键。【解答】rm{A}的分子式为rm{C_{7}H_{6}O_{2}}能发生银镜反应所以rm{A}中有醛基，与氯化铁显色，说明有酚羟基，再根据核磁共振氢谱的结果，得到rm{A}为由已知rm{垄脷}得到rm{B}为乙烯，与水加成得到rm{C(}乙醇rm{)}氧化得到rm{D(}乙醛rm{)}乙醛和rm{A}进行题目的已知反应rm{垄脹}得到rm{E(}rm{)}发生银镜反应得到rm{F(}rm{)}浓硫酸加热条件下发生消去，得到rm{G(}rm{)}rm{G}与rm{HCl}加成时有两种可能的产物，为了保证最后酯化得到的有机物有三个六元环rm{(}两个苯环，一个酯化的六元环rm{)}所以氯连在离羧基较近的不饱和碳原子上，即rm{H}为rm{H}经水解得到rm{I(}rm{)}最后rm{2}分子的rm{I}经酯化反应得到rm{J(}rm{)}rm{(1)A}为所以官能团为羟基和醛基，故答案为：羟基rm{(}或酚羟基rm{)}醛基；rm{(2)B隆煤C}的反应为乙烯与水的加成反应，其条件为浓硫酸、加热、加压或者催化剂、加热、加压，故答案为：浓硫酸、加热、加压或者催化剂、加热、加压；rm{(3)G隆煤H}的反应为加成反应，rm{I隆煤J}的反应为酯化反应，故答案为：加成反应；酯化反应；rm{(4)F隆煤G}是浓硫酸加热条件下的羟基消去，所以反应为：故答案为：rm{(5)J}为故答案为：rm{(6)}以rm{D(}乙醛rm{)}为原料制备rm{1}rm{3-}丁二烯，主要的问题是怎么将两个碳的有机物转化为rm{4}个碳的有机物，所以应该进行题目的已知反应rm{垄脹}得到四个碳原子的有机物，这样就可以得到合成路线为：故答案为：【解析】rm{(1)}羟基rm{(}或酚羟基rm{)}醛基羟基rm{(1)}或酚羟基rm{(}醛基rm{)}浓硫酸、加热、加压或者催化剂、加热、加压rm{(2)}加成反应酯化反应rm{(2)}rm{(3)}加成反应酯化反应rm{(3)}rm{(4)}rm{(4)}六、有机推断题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)