2025年岳麓版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质属于混合物的是()

A.冰水混合物B.可口可乐饮料C.液态氧D.蒸馏水2、在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是rm{(}rm{)}A.酒精灯B.托盘天平C.蒸发皿D.漏斗3、下列物质的用途主要利用其化学性质的是rm{(}rm{)}A.石墨棒作干电池电极B.天然气用作燃料C.金刚石加工成钻石D.铜用于制造导线4、20℃时；取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（）

。常见物质的溶解度（20℃）物质名称氯酸钾硝酸钾氯化钠蔗糖溶解度/克7.431.636.0203.9A.氯酸钾B.硝酸钾C.氯化钠D.蔗糖5、下列各项生产措施中，有利于保护土壤的是（）A.大量使用化肥B.用工业废水直接灌溉农田C.实行稻草还田D.把塑料泡沫等废弃物埋入土壤中6、下列取用试剂的操作图示错误的是（）A.

用药匙取用粉末B.

用纸糟取用粉末C.

倾倒液体D.

滴加液体7、下列说法中，正确的是（）A.工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该过程属于分解反应B.用排水法收集氧气时，看到导气管口有气泡冒出水面，就立即收集C.氧气密度比空气略大，因此用排水法收集氧气D.若用向上排空气法收集氧气时，把带有火星的木条接近瓶口，木条复燃，证明氧气已经集满8、下列化学符号仅表示微观意义的是（）

A.H

B.O2

C.H2O

D.2Fe

9、有报道说：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”；这里的“铁”是指（）

A.铁单质。

B.铁原子。

C.铁元素。

D.铁锈。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、根据下列各粒子结构示意图；其中属于离子的是（）

A.

B.

C.

D.

11、下列仪器可以用酒精灯直接加热的是（）A.烧杯B.量筒C.燃烧匙D.蒸发皿12、如图为钠的原子结构示意图，下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.钠原子的质子数为rm{11}B.图中rm{n}的值为rm{10}C.钠原子失去rm{1}个电子后，具有相对稳定结构D.由图得知钠原子的中子数为rm{11}13、rm{2.}学习化学知识强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是rm{(}rm{)}

A.在燃气灶的厨房内上方安装报警器B.在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离C.救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延D.不必检纯度，可以直接点燃氢气14、如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是A.rm{Fe}在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同B.Ⅰ，Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性C.rm{S}rm{P}在氧气中燃烧均会产生大量白烟D.缓慢氧化和燃烧都放出热量15、某同学观察了如图所示的实验后；得出以下结论，你认为其中不合理的是（）

A.氯化氢分子和氨分子是不断运动的。

B.氯化氢和氨气混合产生白烟是物理变化。

C.氯化氢和氨气反应后有新的气体生成。

D.两瓶无色气体混合后瓶内压强减小。

16、丽丽同学对周期表的认识正确的是（）

A.元素周期表中共有七个周期十八个族。

B.元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目。

C.同一周期元素原子的电子层数相同。

D.周期表中的金属元素中文名称都有“金”字偏旁。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、根据如图所示实验；并阅读小资料，回答下列问题．

（1）图1中反应的化学方程式为____，集气瓶中加入液体的作用是____．

（2）图2中的反应现象为____，集气瓶中加入的液体可能是____，其目的为____．18、周末同学们乘坐地铁去参观中国地质博物馆．

（1）乘坐地铁时需要进行安检，有哪些物品禁止携带？请举例说明．____（列举两种即可）．

（2）来到博物馆门口，在地质学家李四光的大理石雕像前，同学们了解他的生平事迹．大理石的主要成分是____（写化学式）．

（3）同学们进入博物馆；看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：

①根据辉铜矿的主要成分，有同学推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，他的依据是____．

②在学校同学们学习过用一氧化碳和赤铁矿炼铁，请用化学方程式表示炼铁的原理：____．19、某兴趣小组在探究唔知燃烧的条件时；用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿熄灭了它为什么会熄灭呢？每个人提出了不同的猜想．

【提出猜想】甲同学说：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气；所以蜡烛熄灭．

乙同学说：蜡烛燃烧后瓶内可能还有少量氧气；但由于二氧化碳浓度过高导致蜡烛熄灭．

大家讨论后很难达成一致；于是设计了如下所示的实验装置，并进行实验来验证．

【实验设计及验证】。实验步骤实验现象实验分析实验结论（1）取一小块白磷（着火点为40℃），放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的锥形瓶内，点燃蜡烛，观察现象燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了磷燃烧需满足的条件：

①温度达到着火点；

②____猜想正确的同学是：____（2）待冷却后，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察现象铝盒中的白磷燃烧，放出热量的同时产生了____【实验反思】在实验中；生石灰的主要作用有两个：

①____，该反应的化学方程式为：____．

②____，该反应的化学方程式为：____．20、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应rm{.}如图rm{1}是探究氧气化学性质的实验装置。

rm{(1)}装置rm{B}和rm{C}的集气瓶里都预先加入少量水，其目的各不相同，其中可以用细沙来代替水的是装置______rm{(}填“rm{B}”或“rm{C}”rm{)}

rm{(2)}若装置rm{C}实验失败，可能的原因是______rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脵}未打磨生锈的铁丝。

rm{垄脷}铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入。

rm{垄脹}铁丝绕在火柴上，火柴快燃尽时才伸入21、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。rm{(1)}化学反应前后肯定没有变化的是______rm{(}填字母rm{)}rm{垄脵}原子数目；rm{垄脷}分子数目；rm{垄脹}元素种类；rm{垄脺}物质种类；rm{垄脻}原子种类；rm{垄脼}物质的总质量。A.rm{垄脵垄脺垄脼}B.rm{垄脵垄脹垄脻垄脼}C.rm{垄脵垄脷垄脼}D.rm{垄脷垄脹垄脻}rm{(2)}镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁rm{(}只考虑氧气参加反应rm{)}化学反应方程式为rm{2Mg+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}若固体质量变化用下图表示，则rm{2Mg+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}

2MgO}与rm{m_{2}}之差表示________的质量。rm{m_{1}}22、某原子的结构示意图为则rm{垄脜}该原子有____个电子层，rm{X}的值为______，该原子在化学反应中易____________个电子。23、某同学在实验室做实验rm{(}当时气温为rm{20隆忙)}他用______量取rm{100}毫升水，用______称取rm{40}克氯化钾，然后将rm{100}毫升水倒入装有氯化钾的烧杯中，用______充分搅拌后，发现烧杯底部总是有不溶解的氯化钾，过滤后称得不溶氯化钾的质量为rm{6}克，则此时形成溶液的质量为______克，其中溶质是______克rm{.}实验中，氯化钾不能完全溶解，这一现象说明______．24、下列化合物能用金属与酸直接反应制得的是______

A．FeCl3B．AlCl3C．CuSO4D．______评卷人得分四、探究题(共4题，共28分)25、碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．

rm{(1)}图rm{1}是碳原子结构示意图，碳原子的最外层电子数为______，属于______rm{(}填“金属”，“非金属”或“稀有气体”rm{)}元素rm{.}碳元素在元素周期表中位于第______周期．

rm{(2)}图rm{2}rm{3}rm{4}对应三种碳单质，图rm{2}单质的名称是______．

rm{(3)C}为rm{+4}价，rm{Cl}为rm{-1}价，由rm{C}和rm{Cl}组成的化合物的化学式为______．

rm{(4)}古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下具有______性rm{.}

如图rm{5}是木炭还原氧化铜的实验；大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是______，碳的还原性可以用于冶铁工业．

rm{(5)}研究发现：物质的结构决定性质，物质的性质决定用途rm{.}如：一氧化碳也能还原氧化铜，也有还原性rm{.}从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳都具有还原性的原因是______；而二氧化碳没有还原性的原因是______．26、请根据如图回答问题：rm{(1)}写出标有序号仪器的名称：rm{垄脵}________；rm{垄脷}_________；写出标有序号仪器的名称：rm{(1)}________；rm{垄脵}_________；

rm{垄脷}rm{(2)A}组合装置制取氧气，在加热过程中rm{E}装置内导管口始终没有气泡冒出，其可能原因是________________；若制得的氧气不纯，可能的原因是______________；rm{E}装置rm{(3)}是常用的氧气发生装置，其突出优点是_____________，发生反应的符号表达式是__________________________rm{B}是用软塑料管自制的氧气发生装置，无纺布包内药品为_____，药品加入完毕后，接下来的操作是_________，收集所需的氧气装置rm{H}是用软塑料管自制的氧气发生装置，无纺布包内药品为_____，药品加入完毕后，接下来的操作是_________，收集所需的氧气rm{.}对该装置的评价，你认为合理的是__________；对该装置的评价，你认为合理的是__________；

rm{H}rm{.}

A.实验室中所用仪器材料均易得到，可充分利用资源已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中的装置_______B.可随时控制反应的发生和停止填序号rm{(4)}已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中的装置_______rm{(}填序号rm{)}

rm{(4)}用装置rm{(}收集氧气，验满时将带火星的木条放在_______rm{)}填“rm{(5)}”或“rm{F}”rm{(}处；rm{a}将rm{b}rm{)}装置相连收集氧气并测量氧气的体积，下列说法正确的是_________；A.加热时间过短，会使测量结果不准；B.反应一段时间后，排出反应装置内原有空气再连接rm{(6)}装置收集气体，会使结果更准确．rm{A}27、在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。图中实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}表示如下：A、rm{B}rm{C}rm{D}四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。rm{(1)A}实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是________rm{(}填“前一种”或“后一种”rm{)}导致另一种结论错误的原因是_______。rm{(2)}丙组同学认为rm{C}实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明原因：________；乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验rm{B}rm{D}均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了rm{B}rm{D}两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为rm{B}实验天平不平衡的原因是________；rm{D}实验天平不平衡的原因是________。rm{(3)}如果rm{A}装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸。反应前后天平仍不平衡，原因是________rm{(}提示：rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉)}结论是：参加反应的锌和稀硫酸的质量总和一定________rm{(}选填“等于”或“不等于”rm{)}生成的硫酸锌和氢气的质量总和。28、通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：rm{(}氢氧化钙变质生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水rm{.)}

rm{(1)}提出问题：氢氧化钙是否变质？

rm{(2)}猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．

rm{(3)}实验探究：

。实验步骤及操作实验现象实验结论取样品于试管中；加入足量蒸馏水振荡，静置．

rm{垄脵}取上层清液；滴入无色酚酞溶液。

rm{垄脷}倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸．若rm{垄脵}无色酚酞溶液变红。

rm{垄脷}______

则______若rm{垄脵}无色酚酞溶液不变红。

rm{垄脷}______

则______

则______若rm{垄脵}______

rm{垄脷}没有气泡产生则______则______rm{(4)}小结与思考：

小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式rm{(}只要求写一个rm{)}______．评卷人得分五、计算题(共4题，共16分)29、日常生活中；切开的苹果很快就会。

“生锈”．小亮查到了相关资料：当苹果被切开时；

进入的氧气就会与苹果中的一些物质发生反应；使之变成褐色．苹果“生锈”以后，所含的维生素C会减少，影响营养价值．小亮对此展开探究：

猜想：苹果“生锈”可能与空气中的氧气有关．“生锈”的快慢还可能与温度有关．

实验：

。实验操作（观察30分钟）实验结果甲将一小块苹果浸入装满蒸馏水（已除去氧气）的集气瓶中，观察现象．果肉表面不变色乙将一小块苹果放入充满氧气的集气瓶中，观察现象．果肉表面______丙将一小块苹果放入充满氧气的集气瓶中，再浸入热水里，观察现象．果肉表面很快变色，颜色很深（1）由______两组实验可以验证苹果“生锈”是否与空气中的氧气有关；

（2）实验结论之一：苹果“生锈”的速度与温度有关，温度越高，变色越快．请你补充乙组的实验结果：果肉表面______；

（3）为了防止切开后的苹果“生锈”，可以采取的措施有______．30、某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件rm{.}亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：

。项目亚硝酸钠rm{(NaNO_{2})}氯化钠rm{(NaCl)}水溶性易溶，在rm{15隆忙}时溶解度为rm{81.5g}易溶，在rm{15隆忙}时溶解度为rm{35.8g}熔点rm{271隆忙}rm{801隆忙}沸点rm{320隆忙}会分解，放出有臭味的气体rm{1413隆忙}跟稀盐酸作用放出红棕色的气体rm{NO_{2}}无反应rm{(1)}根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______；

rm{(2)}检验亚硝酸钠的方法可以是：______．31、氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一，科学家研发出一种以铝镓合金rm{(}镓：rm{Ga)}和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图rm{1}所示：

rm{(1)}从物质分类的角度看，铝镓合金属于rm{(}填“纯净物”或“混合物”rm{)}______；用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明______．

rm{(2)}氢气是一种能源；它在空气中燃烧的化学方程式是______，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是______．

rm{(3)}反应rm{垄脵}中镓的作用是______；该反应的化学方程式是______，属于四种基本反应类型中的______．

与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是rm{(}答出一点即可rm{)}______．

rm{(4)}镓的原子结构示意图如图rm{2}所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式______，发生有效相互作用的微粒的转化过程是______．32、防范火灾；人人有责．万一家庭发生火灾，且火势不大，你应及时利用家中备有的简易灭火器材，采取有效措施控制和扑灭火灾．请你写出三种家庭常见的灭火措施．

（1）油锅起火______；

（2）燃气罐着火______；

（3）家用电器着火______．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】略【解析】rm{B}2、D【分析】解：

A；过滤一般在常温下进行；无需加热，故不必使用酒精灯；

B；过滤操作中不必称量物品质量；故不必使用托盘天平；

C；蒸发皿主要用来盛放少量液体进行加热；过滤时也不需要用；

D；漏斗用来制作过滤器；是过滤操作必不可少的仪器．

故选D．【解析】rm{D}3、B【分析】【分析】根据物理性质与化学性质的本质区别为是否需要发生化学变化表现出来，据此分析解答即可。【解答】A.石墨棒作干电池电极；利用石墨的导电性，不需要发生化学变化表现出来的，属于物理性质，故A错误；

B.天然气用作燃料；利用甲烷的可燃性，需要发生化学变化表现出来的，属于化学性质，故B正确；

C.金刚石加工成钻石；只是形状发生改变，不需要发生化学变化表现出来的，属于物理性质，故C错误；

D.铜丝作导线，利用铜的导电性，不需要发生化学变化表现出来的，属于物理性质，故D错误。故选B。【解析】rm{B}4、A【分析】解：A；氯酸钾20℃的溶解度为7.4g；即20℃时100g水中最多溶解7.4g氯酸钾，所以20℃时，20克氯酸钾加入到100克水中充分溶解后，只能溶解7.4g，所以有固体剩余，故A正确；

B；硝酸钾20℃的溶解度为31.6g；即20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以20℃时，20克硝酸钾加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，所以没有固体剩余，故B错误；

C；氯化钠20℃的溶解度为36g；即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，所以20℃时，20克氯化钠加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，所以没有固体剩余，故C错误；

D；蔗糖20℃的溶解度为203.9g；即20℃时100g水中最多溶解203.9g蔗糖，所以20℃时，20克蔗糖加入到100克水中充分溶解后，能全部溶解，所以没有固体剩余，故D错误。

故选：A。

根据溶解度的概念进行解答；溶解度：某温度下，100g水中最多溶解的溶质的质量．

溶解度的概念：某温度下，100g水中最多溶解的溶质的质量．理解此概念要注意两点，“某温度下”“最多”，既谈论某物质的溶解度必须指明温度；“最多”指的是此时溶液得到饱和状态．【解析】A5、C【分析】解：A；大量使用化肥会造成土壤酸化、板结等；故A错误；

B；用工业废水直接灌溉农田；会造成土壤的污染，故B错误；

C；实行稻草还田；有利于保护土壤，故C正确；

D；把塑料泡沫等废弃物埋入土壤中；会造成白色污染。故D错误。

故选：C。

根据水土的保护和防止污染的措施分析判断。

本题的难度不大，了解水、土壤的保护和防止污染的措施是解答本题的基础。【解析】C6、D【分析】解：A；药匙取用粉末状药品；要将试管横放，用药匙将药品送到试管底部，再将试管竖起，故A正确；

B；用纸槽取用粉末状药品；要将试管横放，用纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故B正确；

C；倾倒液体：瓶塞倒放、标签向着手心、试管倾斜；试剂瓶口与试管口紧挨着，故C正确；

D；使用滴管滴加液体时；注意滴管要悬空，不能伸入试管内部，更不能接触试管内壁，故D错误。

故选：D。

A；根据粉末状药品的取用方法进行分析；

B；根据粉末状药品的取用方法进行分析；

C；根据液体药品的取用方法进行分析；

D；根据胶头滴管的使用方法进行分析。

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。【解析】D7、D【分析】解：A；工业上用分离液态空气的方法制取氧气是利用了液态氮的沸点比液态氧的沸点低；只是一个混合物的分离，没有新的物质生成，属于物理变化，故错误。

B；用排水法收集氧气时；等到气泡冒出均匀后再收集，而不是看到导管口有气泡冒出就立即收集，否则收集的气体不纯，故错误；

C；氧气的密度比空气大；因此可用向上排空气法收集，故错误。

D；用向上排空气法收集氧气时；氧气的验满方法是把带火星的木条靠近瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满，故正确；

故选：D。

A；根据工业上用分离液态空气来制取氧气；是物理反应解答；

B；根据排水法收集气体的注意事项进行解答；

C；根据氧气的密度分析收集方法。

D；根据氧气验满的方法分析。

本题难度不大，掌握实验室制取氧气时的注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】D8、D【分析】

A；H宏观上表示氢元素；微观上表示一个氢原子，故A不符合题意；

B、O2表示①宏观上：表示物质氧气；表示组成氧气的元素为氧元素；②微观上：表示一个氧气分子；表示一个氧气分子中含2个氧原子；故此化学符号既表示宏观意义又表示微观意义，故B不符合题意；

C、H2O表示①宏观上：表示物质水；表示组成水的元素为氢元素和氧元素；②微观上：表示一个水分子；表示一个水分子中含2个氢原子和1个氧原子；故此化学符号既表示宏观意义又表示微观意义，故C不符合题意；

D；2Fe表示2个铁原子；所以没有宏观意义，只有微观意义，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】化学式、元素符号、离子符号前面的数字分别表示分子、原子、离子的个数；通式为：mX--表示m个X分子（原子或离子）；

A；B、C的化学符号既表示宏观意义又表示微观意义．

9、C【分析】

人体中的铁元素是以无机盐的形式存在的；这里的铁是指铁元素，不是铁原子和铁单质，更没有铁分子．

故选C．

【解析】【答案】根据人体中铁元素的存在形式判断；铁在人体中是以化合态的形式存在的。

二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】

A；该粒子质子数为17、核外电子数为17；粒子为不带电的原子；故A不正确；

B；该粒子质子数为12、核外电子数为10；粒子为带2个单位正电荷的阳离子；故B正确；

C；该粒子质子数为18、核外电子数为18；粒子为不带电的原子；故C不正确；

D；该粒子质子数为17、核外电子数为18；粒子为带1个单位负电荷的阴离子；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据粒子结构示意图；粒子的质子数不等于核外电子数的粒子即为带电子的离子．

11、CD【分析】解：A；烧杯加热需要垫石棉网；不能直接加热，故A错误；

B；量筒不能加热；故B错误；

C；燃烧匙可以在酒精灯上直接加热；故C正确；

D；蒸发皿可以在酒精灯上直接加热；故D正确．

故选CD．

熟悉常用仪器的用途及注意事项才能很好的回答本题．

实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网．【解析】【答案】CD12、BD【分析】解：rm{A}由钠原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是rm{11}该元素原子核内有rm{11}个质子；故选项说法正确。

B、当质子数rm{=}核外电子数，为原子，图中rm{n}的值为rm{11-2-1=8}故选项说法错误。

C、钠原子失去rm{1}个电子后，其离子的最外层电子数为rm{8}具有相对稳定结构，故选项说法正确。

D；由图无法获得中子数的信息；故选项说法错误。

故选：rm{BD}

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{<4}在化学反应中易失去电子。

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。【解析】rm{BD}13、AD【分析】【分析】本题考查日常生活和实验室中的安全常识，了解燃烧和爆炸的条件是解题关键。【解答】A.在燃气灶的厨房内哪个部位安装报警器取决于燃气的密度，不一定装在上方，故A错误；B.在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离，以免吸入烟尘，故B正确；C.救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促使进入更多氧气，促进火势蔓延，故C正确；D.不必检验纯度，直接点燃氢气，有可能氢气不纯导致爆炸，故D错误。故选AD。【解析】rm{AD}14、AD【分析】【分析】本题考查物质与氧气反应的现象，熟悉物质的性质是解题关键。【解答】A.铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁；铁缓慢氧化生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，产物不同，故A说法正确；B.Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是都是氧化反应，均体现了氧气的氧化性，故B说法错误；C.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，不能产生白烟，磷在氧气中燃烧能够产生大量白烟，故C说法错误；D.燃烧和缓慢氧化都放出热量，故D说法正确。故选AD。【解析】rm{AD}15、BC【分析】

A；氯化氢分子和氨分子在空中相遇能发生反应产生白烟；说明了氯化氢分子和氨分子是不断运动的，故选项说法正确．

B；抽去玻璃片后产生白烟；而白烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，说明氯化氢和氨气发生了化学反应生成了固体，故选项说法错误．

C；白烟是固体小颗粒分散到空气中形成的；抽去玻璃片后产生白烟，说明氯化氢和氨气反应后有固体生成，不能确定是否有气体生成，故选项说法错误．

D；两瓶无色气体混合后；生成氯化铵固体，反应后瓶内气体体积减少，压强减小，故选项说法正确．

故选BC．

【解析】【答案】根据氯化氢气体和氨气两种气体接触产生白烟的事实；结合分子的基本性质（分子是在不断运动的等）；烟的形成原理等进行分析判断即可．

16、BC【分析】

A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；故A说法错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；所以元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目；故B说法正确；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；故C说法正确；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁，故D说法错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；进行解答；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；进行解答；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁．

三、填空题(共8题，共16分)17、3Fe+2O2Fe3O4防止生成物溅落炸裂集气瓶底产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成，放出大量的热水或氢氧化钠溶液吸收有害的二氧化硫气体，防止空气污染【分析】【解答】（1）图1是氧气与铁反应生成的四氧化三铁，书写时要注意配平；集气瓶中加入液体的作用是防止铁的熔化物温度过高而炸裂集气瓶．故答案为：3Fe+2O2Fe3O4；防止生成物溅落炸裂集气瓶底；

（2）图2中是硫在纯氧中燃烧的现象：明亮的蓝紫色火焰；放出热量、生成有刺激性气味的气体．为了防止二氧化硫污染空气；应在瓶底放少量水或氢氧化钠溶液进行吸收．故答案为：产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成，放出大量的热；水或氢氧化钠溶液；吸收有害的二氧化硫气体，防止空气污染．

【分析】本题通过图中设计的实验，考查了铁与硫燃烧的现象以及有关化学方程式的书写．铁丝在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体，还要注意瓶底放少量细沙或少量的水，防止炸裂集气瓶；硫在纯氧中的现象是：明亮的蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体．通过小资料中的信息，我们可以了解到，二氧化硫能与氢氧化钠溶液或水反应，这样可以用水或氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，加强环保意识．18、汽油、酒精等易燃易爆品以及管制刀具等碳酸钙化学反应前后元素种类不变Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【分析】【解答】（1）汽油；酒精等易燃易爆品以及管制刀具等是不能带上地铁的；故填：汽油、酒精等易燃易爆品以及管制刀具等；

（2）大理石的主要成分是碳酸钙；故填：碳酸钙；

（3）①化学变化前后元素的种类不变；所以以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品；故填：化学反应前后元素种类不变；

②氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

【分析】（1）汽油；酒精等易燃易爆品以及管制刀具等是不能带上地铁的；

（2）大理石的主要成分是碳酸钙；

（3）①根根据质量守恒定律来分析；

②氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳．19、大量白烟与氧气接触乙生石灰与水反应放热引燃白磷CaO+H2O=Ca（OH）2生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O【分析】【解答】解：

【实验设计及验证】根据白磷的燃烧除放热外还产生白烟，写出实验现象；再根据可燃物燃烧除温度达到着火点外，还应与氧气接触，写出实验分析；然后总结出结论，白磷能够燃烧是因为有氧气，所以乙同学的猜想正确．表格填写如下：。实验步骤实验现象实验分析实验结论与氧气接触乙大量白烟【实验反思】：①生石灰与水反应放出大量的热，可以引燃铝盒中的白磷，生石灰与水反应方程式如是：CaO+H2O=Ca（OH）2．

答案为：

[实验设计及验证]。实验步骤实验现象实验分析实验结论②与氧气接触．乙．大量白烟[实验反思]

①生石灰与水反应放热引燃白磷、CaO+H2O=Ca（OH）2

②生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

【分析】【实验设计及验证】根据白磷的燃烧除放热外还产生白烟；燃烧的条件；总结结论；

【实验反思】①从生石灰与水反应放出大量的热考虑，根据反应物、反应条件写出反应式；②根据以上反应总结．20、（1）C（2）①【分析】【分析】本题的难度不大，了解铁、硫、磷燃烧的现象、注意事项等是解答本题的基础知识。【解答】rm{(1)}装置rm{B}和rm{C}的集气瓶里都预先加入少量水，其目的各不相同。由于铁丝在氧气中燃烧实验目的是防止集气瓶底部炸裂，可以用细砂来代替；硫磺在氧气中燃烧实验目的是吸收有毒气体二氧化硫，不能用细砂代替。所以可以用细沙来代替水的是装置rm{C}故填：rm{C}

rm{(2)}rm{垄脵}未打磨生锈的铁丝可能会导致实验失败；rm{垄脵}铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入是为了铁丝与氧气充分反应；rm{垄脷}铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入是为了铁丝与氧气充分反应；rm{垄脹}铁丝绕在火柴上，火柴快燃尽时才伸入是为了防止消耗氧气影响铁丝的燃烧铁丝绕在火柴上，火柴快燃尽时才伸入是为了防止消耗氧气影响铁丝的燃烧。故填：rm{垄脷}rm{垄脹}【解析】rm{(1)C}rm{(2)垄脵}21、（1）B

（2）参加反应的氧气的质量【分析】【分析】本题主要考查质量守恒定律的应用。化学反应前后原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量一定不变，分子数目可能变，物质种类一定变。【解答】rm{(1)}化学反应前后原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量一定不变，分子数目可能变，物质种类一定变，故rm{垄脵垄脹垄脻垄脼}正确，故填：rm{B}正确，故填：rm{垄脵垄脹垄脻垄脼}rm{B}镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁，rm{(2)}镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁，rm{(2)}【解析】rm{(1)B}rm{(2)}参加反应的氧气的质量22、317得1【分析】【分析】本题考查了原子结构示意图的信息，在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数rm{>4}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{<4}在化学反应中易失去电子。【解答】由该原子的结构示意图可知，该原子核外有rm{3}个电子层，在原子中，质子数rm{=}核外电子数，所以rm{X=2+8+7=17}该核外电子数，所以rm{=}该原子最外电子层上有rm{X=2+8+7=17}个电子，故在化学反应中易得到rm{7}个电子而形成带有rm{1}个单位负电荷的阴离子。故答案为：rm{1}rm{3}得rm{17}rm{1}【解析】rm{3}rm{17}得rm{1}23、略

【分析】解：某同学在实验室做实验rm{(}当时气温为rm{20隆忙)}他用量筒量取rm{100}毫升水，用天平称取rm{40}克氯化钾，然后将rm{100}毫升水倒入装有氯化钾的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌后，发现烧杯底部总是有不溶解的氯化钾，过滤后称得不溶氯化钾的质量为rm{6}克，则此时形成溶液的质量为rm{136}克，其中溶质是rm{36}克rm{.}实验中；氯化钾不能完全溶解，这一现象说明氯化钾溶液达到了饱和状态．

故答案为：量筒，天平，玻璃棒，rm{136}rm{36}氯化钾溶液达到了饱和状态．

根据量筒用来量取液体的体积；天平用来称量固体的质量，玻璃棒可以加速固体的溶解，以及在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液称为该物质的饱和溶液进行分析．

本题主要考查了饱和溶液的判断方法，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．【解析】量筒；天平；玻璃棒；rm{136}rm{36}氯化钾溶液达到了饱和状态24、BZnSO4【分析】解：A；铁的位置排在氢的前面；可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故选项错误。

B；铝的位置排在氢的前面；能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故选项正确。

C；铜的位置排在氢的后面；不能与盐酸反应，故选项错误。

D；锌的位置排在氢的前面；能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气（合理即可）。

故答案为：

B；ZnSO4（合理即可）。

排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气；氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。

本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。【解析】BZnSO4四、探究题(共4题，共28分)25、略

【分析】解：rm{(1)}由原子结构示意图的意义可知，碳原子最外层电子数为rm{4}根据碳的名称可知碳属于非金属元素；由图可知：碳原子有两个电子层；属于第二周期；

rm{(2)}由碳单质的结构可知，图rm{b}的碳原子的排列是空间网状结构；具有这种结构的单质的名称是金刚石；

rm{(3)}由在化合物中正负化合价的代数和为零的原则可知，rm{C}为rm{+4}价，rm{Cl}为rm{-1}价，由rm{C}和rm{Cl}组成的化合物的化学式为：rm{CCl_{4}}．

rm{(4)}古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，说明碳的化学性质稳定；木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应方程式是：rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{C+2CuOdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}根据碳还原氧化铜的反应中，碳元素的化合价从rm{(5)}变为rm{0}一氧化碳还原氧化铜的反应中，碳元素的化合价从rm{+4}价变为rm{+2}价；单质碳与一氧化碳具有还原性，则是由于它们中碳元素的化合价不是最高价，都可以继续升高为rm{+4}价；

故答案为：

rm{+4}非金属；二；

rm{(1)4}金刚石；

rm{(2)}

rm{(3)CCl_{4}}稳定；rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{(4)}一氧化碳和碳中碳元素的化合价在反应中升高；二氧化碳中碳元素的化合价不能再升高．

rm{C+2CuOdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}根据原子的结构示意图中各部分的含义、碳的名称、电子层数rm{(5)}周期数分析回答；

rm{(1)}根据常见的碳单质的结构分析回答，金刚石的碳原子的排列是空间网状结构，石墨的碳原子的排列是层状结构，rm{=}的碳原子的排列是由rm{(2)}个原子构成的分子；形似足球；

rm{C_{60}}根据化合价原则；由化合价会写出化学式；

rm{60}根据碳原子结构中最外层电子数的特点；判断碳元素的化学性质；并根据高温下木炭还原氧化铜的反应原理解答；

rm{(3)}单质碳中碳元素化合价为rm{(4)}一氧化碳中碳元素化合价为rm{(5)}价，二氧化碳中碳元素化合价为rm{0}价为碳元素的最高正价．

本题考查了由碳元素组成的几种碳的单质的性质，同时考查了根据题中信息结合所学知识书写化学方程式和分析、解决问题的能力．rm{+2}【解析】rm{4}非金属；二；金刚石；rm{CCl_{4}}稳定；rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}碳元素的化合价在反应中升高；二氧化碳中碳元素的化合价不能再升高rm{C+2CuOdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}26、（1）分液漏斗水槽

（2）装置漏气刚开始有气泡冒出就立刻收集

（3）控制反应速率二氧化锰挤压软塑料管AB

（4）E

（5）b

（6）A【分析】【分析】本题考查实验室制取气体的基本实验知识。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}仪器rm{垄脵}为分液漏斗，rm{垄脷}为水槽。故填：分液漏斗；水槽；rm{(2)}制取氧气的过程中，收集装置的导气管口没有气泡产生，可能是装置漏气；若制得的氧气不纯，可能是刚开始有气泡冒出就立刻收集。故填：装置漏气；刚开始有气泡冒出就立刻收集；rm{(3)}装置rm{B}通过分液漏斗的开关可以调节流速，控制反应速率；装置rm{B}制取氧气是“固液常温反应型”，用过氧化氢制取氧气，分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{{MnO}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}装置rm{{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{{MnO}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}中是固液常温下制取氧气，则固体是二氧化锰，置于无纺布包内；接下来制取氧气，需挤压软塑料管，使固液接触，产生氧气；rm{H}对该装置的评价实验室中所用仪器材料均易得到，可充分利用资源；可随时控制反应的发生和停止。故都合理。故填：控制反应速率；rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{{MnO}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}二氧化锰；挤压软塑料管；rm{AB}rm{{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{{MnO}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}rm{AB}rm{(4)}故填：一氧化氮气体难溶于水，在空气中易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应用排水法收集，选用图中的装置rm{E}rm{E}收集氧气，气体应长进短出，验满时将带火星的木条放在rm{(5)}处。故填：用装置rm{F}收集氧气，气体应长进短出，验满时将带火星的木条放在rm{F}rm{b}B.反应结束后，由于玻璃管内含有氧气，待反应一段时间后，排出反应装置内原有空气再连接rm{b}装置收集气体，会使结果不准确，故B不正确。故选A。rm{(6)}【解析】rm{(1)}分液漏斗水槽rm{(2)}装置漏气刚开始有气泡冒出就立刻收集rm{(3)}控制反应速率rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{{MnO}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}二氧化锰挤压软塑料管rm{{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{{MnO}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}rm{AB}rm{(4)E}rm{(5)b}rm{(6)A}27、（1）后一种气球处于膨胀状态，产生浮力，使天平不平衡

（2）化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变反应生成的气体逸散到空气中有气体参加反应

（3）产生的氢气充入气球后产生浮力，从而影响实验结果等于【分析】【分析】本题考查了质量守恒定律的验证方法的探究，对于有气体参加反应或有气体生成的反应需要在密闭容器中进行，还要能够从微观的角度对质量守恒定律进行解释。【解答】rm{(1)}由于白磷刚引燃时燃烧放出大量的热，使装置内气球处于膨胀状态，产生浮力，使天平不平衡，故答案为：后一种；气球处于膨胀状态，产生浮力，使天平不平衡；

rm{(2)}根据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以反应前后原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量没有变化；rm{B}实验中盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，反应生成的气体逸散到空气中，使剩余物质质量减少；rm{D}实验镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁由于有氧气参加反应，使剩余物质质量增大，故答案为：化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变；反应生成的气体逸散到空气中；有气体参加反应；

rm{(3)}由于产生的氢气充入气球后产生浮力，从而影响实验结果，根据质量守恒定律可知化学变化都符合质量守恒定律，故答案为：产生的氢气充入气球后产生浮力，从而影响实验结果；等于。【解析】rm{(1)}后一种气球处于膨胀状态，产生浮力，使天平不平衡rm{(2)}化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变反应生成的气体逸散到空气中有气体参加反应rm{(3)}产生的氢气充入气球后产生浮力，从而影响实验结果等于28、略

【分析】解：rm{(3)}根据氢氧化钙的变质程度分析现象：rm{垄脵}没有变质；只含有氢氧化钙，加酚酞试液会看到酚酞试液变成红色，加稀盐酸没有气泡产生；

rm{垄脷}部分变质；则含有氢氧化钙和碳酸钙，加酚酞试液会看到酚酞试液变成红色，加稀盐酸有气泡产生；

rm{垄脹}全部变质，只含有碳酸钙，加酚酞试液不会看到酚酞试液变成红色，加稀盐酸有气泡产生；故答案为：。实验步骤及操作实验现象实验结论rm{垄脷}有气泡产生部分变质rm{垄脷}有气泡产生完全变质完全变质rm{垄脵}无色酚酞试液变红没有变质没有变质．

rm{(4)}碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体，故反应的方程式为：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}故答案为：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

rm{(3)}根据氢氧化钙的变质程度分析现象：rm{垄脵}没有变质；只含有氢氧化钙，加酚酞试液会看到酚酞试液变成红色，加稀盐酸没有气泡产生；

rm{垄脷}部分变质；则含有氢氧化钙和碳酸钙，加酚酞试液会看到酚酞试液变成红色，加稀盐酸有气泡产生；

rm{垄脹}全部变质；只含有碳酸钙，加酚酞试液不会看到酚酞试液变成红色，加稀盐酸有气泡产生；

rm{(4)}根据碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体写出相关的方程式．

本题考查了氢氧化钙的变质，握氢氧化钙变质的原因和氢氧化钙、碳酸钙的性质是解答此题的前提和基础，此外，还要根据现象分析结论，或者根据结论推出现象，正确书写化学方程式．【解析】有气泡产生；部分变质；有气泡产生；完全变质；无色酚酞试液变红；没有变质；rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}五、计算题(共4题，共16分)29、略

【分析】解：放置于充满氧气的集气瓶内的苹果果肉很快“生锈”；故填：“生锈”；

（1）甲组中没有氧气；果肉没有变色，乙组中有氧气，果肉变色，这两组实验说明苹果“生锈”是否与空气中的氧气有关；故填：甲与乙；

（2）将一小块苹果放入充满氧气的集气瓶中；果肉表面很快“生锈”；故填：“生锈”；

（3）由探究可知果肉的变色与氧气有关；所以为了防止果肉与氧气反应而变色，可以采用将切开的苹果密封保存．故填：密封保存．

实验：放入盛有氧气的集气瓶内；苹果的果肉变色；

（1）根据对比试验进行分析；

（2）乙中氧气浓度大；“生锈”的速度加快；

（3）根据实验现象和结论来分析．

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．【解析】“生锈”；甲与乙；“生锈”；密封保存30、易溶于水；熔点271℃；取少量待测物质与稀盐酸反应，若有红棕色气体产生，则该物质为亚硝酸钠或取待测物质加热到320℃以上，若有臭味气体产生，则该物质为亚硝酸钠【分析】解：rm{(1)}物理性质是不通过化学变化就表现出来的性质；如熔点，沸点，密度，溶解性等．

rm{(2)}检验亚硝酸钠一般用化学方法；可利用其加