2025年浙科版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版必修2化学下册月考试卷863考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）A.更换高效催化剂，α(CO)不变B.减小压强，n(CO2)增加C.充入一定量的氮气，c(H2)不变D.升高温度，平衡常数K增大2、下列说法正确的是A.C和C是同一种核素B.液氯和氯气互为同素异形体C.甲醇（CH3OH）和甘油（）互为同系物D.Fe与Ca位于元素周期表的同一周期3、下列有关化合物的性质与用途具有对应关系的是A.NaClO水溶液呈碱性，可用于消毒B.能溶于水，可用于治疗胃酸过多C.MgO熔点高，可用于耐火材料D.苯易挥发，可用于萃取剂4、螺[2；2]戊烷的结构简式如图。下列关于该化合物的说法错误的是（）

A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子不共平面D.与丙烷互为同系物5、Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)H=+11kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：。t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784

由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（）A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是EB.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同C.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同D.若再次充入amolHI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大6、化学与生活密切相关。下列说法错误的的是()A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B.脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖C.硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、I.请根据有关知识；填写下列空白：

(1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填数字序号，下同)，属于放热反应的是______。

①煅烧石灰石制生石灰；②氢氧化钠固体溶于水；③碳与水蒸气的反应；④酸碱中和反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰；⑥食物因氧化而腐败。

(2)已知H2和O2反应放热，且断开1molH−H、1molO=O、1molO−H键需要吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______(填字母编号)。

A．Q1+Q2>Q3B．2Q1+Q2<4Q3C．Q1+Q2>2Q3D．2Q1+Q2<2Q3

II.下列物质：①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2

(3)只存在非极性键的是_____(用序号填空；下同)。

(4)既含有共价键又含有离子键的是______________。

(5)当其熔化时，不破坏化学键的是______________。8、非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。其中硅是无机非金属材料的重要组成元素；在众多的化工原料和产品中；都能见到氮元素的踪迹。

I.回答下列问题：

(1)硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是______(填序号)。

①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦。

(2)SiO2是一种酸性氧化物。

①用化学方程式表示盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：_______。

②熔化烧碱应选用的坩埚为______(填字母)。

A.铁坩埚B.玻璃坩埚C.石英坩埚D.瓷坩埚。

II.某化学小组模拟工业生产制取HNO3；设计了如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

(3)装置E中主要反应的化学方程式为_______。

(4)F装置用浓NaOH溶液吸收NO2，生成物之一是NaNO2，请写出该反应的离子方程式______。

(5)装置C中浓硫酸的主要作用是______。

(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3；某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证，实验步骤如图：

①用烧瓶收集满干燥的氨气；立即塞如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______。由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。9、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

。物质。

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

432

366

298

436

根据表中的数据回答下列问题：

(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。

A．H2B．Cl2C．Br2。A．I2(2)下列氢化物中最稳定的是________。

A．HClB．HBrC．HI

(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br；I)分别与氢气反应；当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

(4)若无表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗__________(能或不能)？你的依据是_________？10、有四种无色液态物质：己烯；己烷、苯和甲苯。符合下列各题要求的分别是：

⑴不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在溴化铁作用下能与液溴反应的是_____，其反应的化学方程式为______。

⑵能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________。

⑶不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的物质的结构简式是____________。11、请从A和B中任选1题作答；若两题均作答，按A评分。

。A

B

在3种物质①二氧化硅；②氧化铁、③二氧化硫中；可用作红色颜料的是_____（填序号，下同），可用作漂白剂的是_____，可用作光导纤维的是______。

在3种物质①乙醇；②乙酸、③乙烯中；可用于制医用消毒剂的是______（填序号，下同），食醋的主要成分是______，可用作果实催熟剂的是______。

12、按要求回答下列问题。

(1)甲烷与氯气的体积比为1∶1，光照条件下在如图所示的装置中反应，则得到的产物为___________(填字母；下同)。

A．

B．

C．

D．

(2)甲烷最简单的同系物与氯气光照条件下反应，其生成物的化学式最多可能有___________种。

A．5B．9C．10D．7

(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的液面变化是___________。

A．升高B．降低C．不变D．无法确定评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误14、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误15、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误16、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误17、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误18、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误19、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共6分)20、硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：

(1)“制浆”过程中发生反应的化学方程式是_________。

(2)“气体X”的化学式是_________，生成气体X发生反应的化学方程式是_________。

(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、___、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。

21、碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料；也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示。

已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3；还有少量的Fe；Al、Ca、Mg等元素。

②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表。金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

回答下列问题：

(1)“混合研磨”的作用为_______________________

(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________

(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________

(4)净化除杂流程如下。

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________

A．(NH4)2S2O8B．MnO2C．KMnO4

②调节pH时，pH可取的范围为_________________

(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________22、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的通常有两种工艺。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_______。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_______。

(3)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_______。

(4)“通入过量CO2”能否改用盐酸_______，原因是_______。

(5)滤液E、K中溶质的主要成分是_______(填化学式)，写出该溶质的一种用途_______。评卷人得分五、计算题(共2题，共10分)23、某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置；完成下列问题：

(1)反应过程中，_____棒质量减少，当一电极质量增加2g，另一电极减轻的质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)2g，正极的电极反应为_______。

(2)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH和Cl－；使两烧杯溶液中保持电荷守恒。

①反应过程中Cl－将进入______(填“甲”或“乙”)烧杯。

②当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是______。24、A与B反应生成C；假定反应由A；B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/lLB的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.1mol/L。

（1）2min内反应的平均速率v（A）=___，v（B）=___，v（C）=___

（2）三者数值之间的关系是v（A）=___v（B）=___v（C）。

（3）该反应的化学方程式为___。评卷人得分六、推断题(共2题，共4分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．催化剂只能改变反应速率；不能提高反应物的转化率，A正确；

B．该反应是反应前后气体体积不变化的反应，减小压强，平衡不发生移动，n(CO2)不变；B不正确；

C．压强不变时，充入一定量的氮气，容器的体积增大，c(H2)减小；C不合题意；

D．升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小；D不合题意；

故选A。2、D【分析】【详解】

A．C和C是同一种元素的不同核素；A不正确；

B．液氯和氯气为不同状态的同种物质；B不正确；

C．甲醇（CH3OH）和甘油（）虽然官能团的种类相同；但数目不同，二者不互为同系物，C不正确；

D．Fe与Ca都位于元素周期表的第四周期；D正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．次氯酸钠具有强的氧化性；可用于消毒，A不符合题意；

B．碳酸氢钠能够与盐酸反应；消耗盐酸，所以可用于治疗胃酸过多，B不符合题意；C．MgO是离子化合物，离子键强，熔点很高，一般条件下不熔融，可用于制耐火材料，C符合题意；

D．苯是有机溶剂；可以用来萃取一些在水中溶解度不大，易溶于苯的物质，D不符合题意；

故选D。4、D【分析】【详解】

A．环戊烯结构简式为螺(2，2)戊烷、环戊烯的分子式都为C5H8；螺(2，2)戊烷；环戊烯分子式相同，结构不同，所以二者互为同分异构体，故A正确；

B．螺(2，2)戊烷的二氯代物中两个氯原子可能位于1号碳原子上；可能位于1号和2号碳原子上、可能位于1号和3号碳原子上、可能位于1号和4号C原子上；所以其二氯代物超过2种，故B正确；

C．该分子中中间的碳原子上具有甲烷结构特点；甲烷为正四面体结构，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故C正确；

D．螺[2；2]戊烷含有环状结构，与丙烷结构不相似，不是同系物，故D错误；

故选D。5、B【分析】【分析】

A．升高温度，正、逆反应速率均加快，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应建立平衡，平衡时HI的物质的量分数减小，逆反应建立平衡，平衡时H2的物质的量分数增大；

B．改变压强改变反应速率缩短达到平衡时间；平衡不变；

C．使用催化剂改变反应速率；不改变化学平衡，缩短反应达到平衡的时间；

D．反应前后气体体积不变；恒容容器中若再次充入amolHI，相当于增大压强，平衡不变。

【详解】

A．对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，因此排除C点，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡正向移动，再次平衡时HI的物质的量分数减小，因此排除B点，故选A点；对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡逆向移动，再次平衡时H2的物质的量分数增大，故选E点；因此反应重新达到平衡，v正～x(HI)对应的点为A，v逆～x(H2)对应的点为E；故A正确；

B．若改变的条件是增大压强；再次达到平衡时，平衡不变，但反应时间缩短，纵轴数值改变，相应点与改变条件前不相同，故B错误；

C．若改变的条件是使用催化剂；再次达到平衡时，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，相应时间点与改变条件前不同，故C正确；

D．反应前后气体体积不变；恒容容器中若再次充入amolHI，相当于增大压强，平衡不变，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，故D正确；

故答案选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．电热水器的材料是铁合金；用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；

B．脱脂棉；滤纸的主要成分均为纤维素；完全水解能得到葡萄糖，而蚕丝属于蛋白质，故B错误；

C．硫酸铜属于重金属盐；可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒，故C正确；

D．天然气和液化石油气完全燃烧；生成二氧化碳和水，是我国目前推广使用的清洁燃料，故D正确；

故答案：B。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

I.(1)常见的放热反应有：所有物质的燃烧反应、所有金属与酸或与水的置换反应、中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱)；

(2)根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热解答；燃烧反应为放热反应。

II．(3)一般来说；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；

(4)既含有共价键又含有离子键的是离子化合物；阴离子或阳离子为复杂离子；

(5)熔化时不破坏化学键；说明该物质中只存在共价键，为分子晶体．

【详解】

I.①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反应；属于常见的吸热反应；

②氢氧化钠固体溶于水；溶解放热，但不是化学反应；

③碳与水蒸气的反应是吸热反应；

④酸与碱的中和反应要放热热量；是常见的放热反应；

⑤生石灰与水作用制熟石灰；是化合反应，放出热量，属于常见的放热反应；

⑥食物因氧化而腐败要放出热量；属于放热反应是；

故属于吸热反应的是①③；放热反应④⑤⑥；

(2)1molH2O中含2molH-O键，断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ，则形成1molO-H键放出Q3kJ热量，对于反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)，断开0.5molO=O键和1molH-H键所吸收的能量Q1+Q2，生成新键释放的能量2Q3，该反应放热，放出热量是2Q3-(Q1+Q2)>0，即2Q1+Q2＜4Q3；故合理选项是B；

II.①CaBr2是离子化合物；只含有离子键；

②H2O是共价化合物；只含有极性共价键；

③NH4Cl是离子化合物，含有离子键，在阳离子NH4+中含有极性共价键；

④H2O2是共价化合物；含有极性共价键和非极性共价键；

⑤Na2O2是离子化合物，含有离子键；在阴离子O22-中中含有非极性共价键；

⑥Ca(OH)2是离子化合物，含有离子键；在阴离子OH-中含有极性共价键；

⑦HClO是极性共价键；含极性共价键；

⑧I2是单质；只含有非极性共价键。

(3)综上所述可知只存在非极性键的是⑧；

(4)既含有共价键又含有离子键的是③⑤⑥；

(5)当其熔化时；不破坏化学键，说明该物质中只存在共价键，为分子晶体，属于分子晶体的有②④⑦⑧。

【点睛】

本题考查化学反应的热效应、反应热与化学键的关系、物质含有的化学键类型的判断等知识。化学反应过程中伴随的能量变化通常表现为热量的变化，即有放热或吸热现象，掌握反应发生时能量变化的原因及微粒结合的作用力的种类特点、晶体类型关系是本题解答的关键。【解析】①③④⑤⑥B⑧③⑤⑥②④⑦⑧8、略

【分析】【详解】

（1）①玻璃是非晶无机非金属材料；成分为硅酸钠；硅酸钙、二氧化硅，是硅酸盐；

②陶瓷由粘土烧制而成是硅酸盐；

③水晶成分是二氧化硅；不是硅酸盐；

④硅芯片成分是硅；不是硅酸盐；

⑤光导纤维成分是二氧化硅；不是硅酸盐；

⑥水泥成分是硅酸三钙和硅酸二钙；是硅酸盐；

⑦砖瓦是粘土烧制而成；是硅酸盐；

属于硅酸盐的是①②⑥⑦；

（2）①用化学方程式表示盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

②烧碱可以和玻璃坩埚；石英坩埚、瓷坩埚反应；熔化烧碱应选用的坩埚为铁坩埚；

（3）装置E中是二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，主要反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

（4）用浓NaOH溶液吸收NO2，生成物之一是NaNO2，氮元素化合价降低，另一个生成的为硝酸根氮元素化合价升高，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O；

（5）装置C中浓硫酸的主要作用是干燥气体，吸收多余的NH3；

（6）正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，使得氨气和氯化钙充分接触反应，可以观察到的现象是气球膨胀，说明氨气和氯化钙反应，压强减少，不能用CaCl2代替碱石灰。【解析】(1)①②⑥⑦

(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OA

(3)4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(4)2NO2+2OH-=NO+NO+H2O

(5)干燥气体，吸收多余的NH3

(6)气球膨胀9、略

【分析】【分析】

破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越大；则物质越稳定，本身所具有的能量越低。

【详解】

(1)物质的能量越低，破坏物质化学键所需要的能量越高，所以物质所含能量排行为H2＜Cl2＜Br2＜I2；能量最低的是氢气。答案选A。

(2)同（1）中分析可知，氢化物自身所含能量排行为HCl＜HBr＜HI；氯化氢能量最低，结构最稳定。答案选A。

(3)以氯元素为例计算，断开1molCl—Cl键和H—H键需吸收能量：243kJ＋436kJ＝679kJ，而形成2molHCl放出的能量为2×432kJ＝864kJ，所以在Cl2＋H2=2HCl反应中放出864kJ－679kJ＝185kJ的能量，同理可计算在Br2＋H2=2HBr，I2＋H2=2HI反应中分别放出103kJ、9kJ的热量，所以Cl2与H2反应时；放出的热量最多。

(4)Cl2、Br2、I2属于同主族元素的单质，氢化物稳定性与非金属性有关。非金属性：Cl＞Br＞I，所以稳定性：HI＜HBr＜HCl，故Cl2反应时放出热量最多。【解析】AACl2能元素的非金属性越强，则生成的氢化物越稳定，越易反应，放出的能量越多。10、略

【分析】【分析】

己烯中含与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应；己烷；苯均不与溴水和高锰酸钾反应；只有甲苯与高锰酸钾反应而与溴水不反应。

【详解】

（1）上述物质中，己烷、苯均不与溴水和高锰酸钾反应，但苯可在铁屑作用下能与液溴反应，生成溴苯，属于取代反应，故答案为：苯；

（2）上述物质中，能与溴水和酸性溶液反应的是己烯；故答案为：己烯；

（3）上述四种物质中，只有甲苯与高锰酸钾反应生成苯甲酸，而与溴水不反应，其结构简式为：故答案为：【解析】苯己烯11、略

【分析】【分析】

【详解】

表格A中氧化铁为红棕色固体；难溶于水，可用作红色颜料；二氧化硫能与有色物质结合生成无色物质，二氧化硫具有漂白性，可用作漂白剂；二氧化硅晶体，能传递光信号，可用作光导纤维；

表格B中一定浓度的乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；食醋是醋酸的水溶液，食醋的主要成分是乙酸；乙烯是一种植物生长调节剂，可用作果实催熟剂。【解析】②③①①②③12、B:D:D【分析】【详解】

(1)甲烷和氯气在光照条件下发生多步取代反应，但多步取代反应是同时进行且各步反应都是可逆反应，所以得到的产物与甲烷和氯气的物质的量之比无关，故得到的产物为故D正确。故答案：D。

(2)甲烷最简单的同系物乙烷与氯气发生多步取代反应，生成物的化学式可能有和共7种，故D正确。故答案：D。

(3)经过几个小时的反应后，氯气被消耗，U形管左端气体的物质的量减小，生成的极易溶于水，所以压强减小，U形管右端的玻璃管中液面降低。故B正确。三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。14、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。15、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。16、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。17、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。18、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。19、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。四、工业流程题(共3题，共6分)20、略

【分析】【分析】

“制浆”过程中制浆的时候加入的是氧化钙和水，CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙与硝酸铵反应生成氨气，2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O；从溶液中获得晶体需要蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥，过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒和漏斗。

【详解】

(1)“制浆”过程中制浆的时候加入的是氧化钙和水，发生反应的化学方程式是CaO+H2O==Ca(OH)2。故答案为：CaO+H2O==Ca(OH)2；

(2)制浆时生成了Ca(OH)2，氢氧化钙与硝酸铵反应生成氨气，故放出的气体是氨气，“气体X”的化学式是NH3，生成气体X发生反应的化学方程式是2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。故答案为：NH3；2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O；

(3)从溶液中获得晶体需要蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥，“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、冷却结晶或降温结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。故答案为：冷却结晶或降温结晶；漏斗。【解析】①.CaO+H2O=Ca(OH)2②.NH3③.2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O④.冷却结晶或降温结晶⑤.漏斗21、略

【分析】【分析】

菱锰矿的主要成分为MnCO3，加入氯化铵焙烧发生MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑，气体为二氧化碳和氨气、水蒸气，浸出液中含MnCl2、FeCl2、CaCl2、MgCl2、AlCl3等，结合表中离子的沉淀pH及信息可知，浸取液净化除杂时加入少量MnO2氧化亚铁离子为铁离子，加氨水调pH，生成沉淀氢氧化铁和氢氧化铝，加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+；净化液加入碳酸氢铵碳化结晶过滤得到碳酸锰，据此分析解题。

【详解】

(1)“混合研磨”可增大反应物的接触面积；加快反应速率；

(2)根据流程，菱镁矿粉与氯化铵混合研磨后焙烧得到氨气、二氧化碳和Mn2+，主要化学反应方程式为：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；

(3)由图可知；锰的浸出率随着焙烧温度；氯化铵与菱镁矿粉的质量之比增大而提高，到500℃、1.10达到最高，再增大锰的浸出率变化不明显，故氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是焙烧温度500℃，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为1.10；

(4)净化过程：加入少量MnO2氧化亚铁离子为铁离子，加氨水调pH，生成沉淀氢氧化铁和氢氧化铝，加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+；

①最合适的试剂为MnO2，氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；且不引入新杂质，故答案为B；

②调节溶液pH使Fe3+，A13+沉淀完全，同时不使Mn2+沉淀；根据表中数据可知调节溶液pH范围5.2≤pH＜8.8；

(5)碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3═MnCO3↓+NH4+，不用碳酸铵溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是碳酸铵溶液中的c(OH-)较大，会产生Mn(OH)2沉淀。

【点睛】

考查物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，注意对化学平衡常数的灵活运用，综合性强。【解析】①.加快反应速率②.MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O③.温度为500℃，且m(MnCO3)：m(NH4Cl)=1.10④.B⑤.5.2≤pH<8.8⑥.CO32-水解程度大于HCO3-，易生成氢氧化物沉淀22、略

【分析】【分析】

由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A和滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al(OH)3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al(OH)3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3。

【详解】

(1)Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；

(2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为：SiO2＋2OH-=SiO+H2O；

(3)流程甲滤液D含有偏铝酸钠，通入过量CO2反应生成氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3；

(4)“通入过量CO2”不能改用盐酸，因为A1(OH)3沉淀会溶于过量的盐酸中；

(5)由分析可知滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO3，NaHCO3用途有制纯碱或做发酵粉等。【解析】①.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O②.SiO2＋2OH-=SiO+H2O③.NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3④.不能⑤.A1(OH)3沉淀会溶于过量的盐酸中⑥.NaHCO3⑦.制纯碱或做发酵粉等五、计算题(共2题，共10分)23、略

【分析】【分析】

锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu；结合电极方程式解答该题；

(1)锌比铜活泼；锌为负极，铜为正极，铜电极析出铜；

(2)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH和Cl－；使两烧杯溶液中保持电荷守恒。

①原电池中阴离子移向负极；阳离子移向正极；

②乙烧杯中铜离子析出；电荷守恒计算铵根离子浓度。

【详解】

锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu；

(1)反应过程中，锌棒是负极，发生氧化反应，质量减小，而铜棒是正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，则正极上质量增重，当正极质量增加2g时，转移电子的物质的量为×2mol=mol，此时负极质量减少mol×65g/mol×＞2g；

(2)①反应过程中，盐桥中的Cl－移向负极锌，Cl－进入甲杯；

②当外电路中转移0.2mol电子时，Cu2++2e-=Cu，铜离子减少0.1mol，电荷减少0.2mol，溶液中进入NH4+0.2mol，乙烧杯中浓度最大的阳离子是NH4+，其浓度==2mol/L。【解析】锌大于Cu2＋＋2e－=Cu甲NH4+24、略

【分析】【详解】

(1)反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6m