2025年粤教新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是A.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1451.52kJ·mol-1B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ·mol-1C.2CH3OH+O2=2CO2+4H2O△H=-22.68kJ·mol-1D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-725.76kJ·mol-12、下列有关说法正确的是A.双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂是因为具有氧化性B.NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，是因为NO和均为酸性氧化物C.形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为的挥发D.镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池3、研究CO2的综合利用对促进低碳经济的发展有重要意义。工业上以CO2·NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)=H2O(1)+CO(NH2)2(s)△H=-178kJ·mol-1。一定温度下，某科研小组在1L的恒容密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，发生上述反应，令起始时=x，得到CO2的平衡转化率(α)与x的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.升高温度和增大压强均能提高尿素的产率B.若2v(NH3)正=v(CO2)逆，说明该反应达到了平衡状态C.图中A点NH3的平衡转化率为66.7%D.若及时分离出部分生成物，上述平衡不一定朝正反应方向移动4、下列物质属于强电解质且能导电的是。

①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸⑧乙醇A.⑤B.②⑤C.①②⑤⑥D.①③④⑤⑥5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将1molSO2通入水中，H2SO3、HSOSO粒子数之和为NAB.标准状况下，22.4LHF溶于水，溶液中HF与F-数目之和为NAC.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目为NAD.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为6NA评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、二元弱碱在常温下的水溶液里，微粒的分布系数()随的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.常温下，的一级电离常数B.常温下，等物质的量的和组成的混合溶液显酸性C.与少量的硫酸反应得到的盐为D.溶液中，7、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是。容器编号物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35

A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B.达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C.达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T18、下列表述中正确的是A.现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源B.已知反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/molC.反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，放出的热量不相等9、常温下，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K=10-4.7)。下列说法正确的是。

A.水电离出的c(H＋)：A点小于B点B.在B点，离子浓度大小为c(OH-)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c()C.在C点，滴加的V(HN3溶液)=12.5mLD.在D点，2c(Na＋)=c(HN3)＋c()10、2015年4月，由中美科学家共同完成的“快速充放电铝离子电池”，具有高效耐用、可超快充电、可燃性低、成本低等特点。该电池以金属铝作为负极，三维结构的泡沫石墨材料为正极，AlCl可在其中嵌入或脱嵌，由有机阳离子(EMI+不参与反应)、Al2Cl和AlCl组成的离子液体做电解质溶液；该电池放电时的原理如图所示，下列说法不正确的是。

A.放电时，负极的电极反应式：Al+7AlCl-3e-=4Al2ClB.充电过程中，AlCl脱嵌并从阴极向阳极迁移C.充电过程中阳极的电极反应式为：Cn+AlCl-e-=Cn[AlCl4]，Cn[AlCl4]中C的化合价没有变化D.该离子液体也可用于钢制品上电镀铝，但阴极材料要换成镀件11、在紫外线的作用下，可解离出氯原子；氯原子破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.一氧化氯自由基是臭氧分解过程的中间产物B.反应a的活化能低于反应b的活化能C.分子的空间构型是正四面体形D.臭氧分解的化学方程式可表示为：评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、煤的气化产物(CO、H2)可用于制备合成天然气(SNG)；涉及的主要反应如下：

CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H1=-206.kJ/mol

水煤气变换：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.2.kJ/mol

回答下列问题：

(1)反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=_____kJ/mol。某温度下，分别在起始体积相同的恒容容器A、恒压容器B中加入1molCO2和4molH2的混合气体，两容器反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_____(填“A”或“B”)。

(2)在恒压管道反应器中按n(H2):n(CO)=3:1通入原料气；在催化剂作用下制备合成天然气，400°C；p总为100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。

①该条件下CO的总转化率α＝______。若将管道反应器升温至500°C，反应迅达到平衡后CH4的体积分数φ______45.0%(填“>”、“<”或“＝”)。

②Kp、Kx分别是以分压、物质的量分数表示的平衡常数，Kp只受温度影响。400°C时，CO甲烷化反应的平衡常数Kp＝_____kPa-2(计算结果保留1位小数)；Kx=______(以K和p总表示)。其他条件不变，增大p总至150kPa，Kx____(填“增大”；减小”或“不变”)。

(3)制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳。积碳反应为：

反应ⅠCH4(g)C(s)+2H2(g)H=+75kJ/mol

反应Ⅱ2CO(g)C(s)+CO2(g)H=-172kJ/mol

平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如下图所示，下列说法正确的是______(双选)。

A．曲线1在550-700°C积碳量增大的原因可能是反应Ⅰ；Ⅱ的速率增大。

B．曲线1在700-800°C积碳量减小的原因可能是反应Ⅱ逆向移动。

C．曲线2；3在550-800°C积碳量较低的原因是水蒸气的稀释作用使积碳反应速率减小。

D．水蒸气能吸收反应放出的热量，降低体系温度至550°C以下，有利于减少积碳13、(1)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H1=-270.0kJ/mol；②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)，△H2=-1675.7kJ/mol。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___________，某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________（填“能”或“不能”），你的理由是___________________。

(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：

①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=+393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变(列出简单的计算式)：_____________________。14、碳是形成化合物种类最多的元素；其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N；转化过程如下：

ΔH＝88.6kJ/mol

则M、N相比，较稳定的是________。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________。15、(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)；放出1366.8kJ热量，写出反应的热化学方程式：__________

(2)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物；放出22.67kJ的热量，写出反应的热化学方程式：___________

(3)将8.4g的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为________。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝+44kJ·mol－1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。16、汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。

已知：则反应的________评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共36分)17、已知在下图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质；物质A；D、G是单质，磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成份，E是一种非氧化性酸，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A________、C__________、I__________

（2）写出反应①的化学方程式：________________________________；写出生成混合物F的离子方程式：__________________________

（3）在一定温度；压强和有催化剂存在的条件下将lmolG和2,5molD放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡；平衡后H的浓度为2mol/L；

①则用G表示20min内的平均反应速率为：____该温度下此反应的平衡常数K=______，D的转化率为__________

②如果保持温度不变，再向容器中同时充入1．5molG和1molH，D的转化率将______（填“升高”、“不变”或“降低”），再次平衡后H的体积分数为___________。18、已知A；B、C、D、E、G、H、I均为气体；J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）A分子的电子式是_________，G分子的空间构型为__________。

（2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为______。

（3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是______________________，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同_________________。

（4）写出X+C→Y的离子方程式_____________________________。

M与气态J在高温时反应的化学方程式是_______________________。

（5）土壤胶粒带负电，含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是__________________________________________________________________（填化学式）。

（6）在通常状况下，若1gB气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为_____________。19、在1~20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E；A、F具有相同的电子层，B、F具有相同的最外层电子数；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同；其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。

(1)写出D元素形成的单质的结构式____；E、F和B三种元素形成的化合物属于___(填晶体类型)。

(2)在标准状况下，1gE的单质在足量的B2中完全反应，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____。

(3)元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为__。20、有关元素X；Y、Z、W的信息如下。

。元素。

有关信息。

X

所在主族序数与所在周期序数之差为4

Y

最高价氧化物对应的水化物；能电离出电子数相等的阴；阳离子。

Z

单质是生活中常见金属；其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。

W

地壳中含量最高的金属元素。

请回答下列问题：

（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。

（2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池；写出正极发生的电极反应方程式。

_______________________________________________。

（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为_____________________，相关反应的离子方程式为_______________________________。

（4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，主要操作包括__________________________，在_____________________条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）_______________________________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)21、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。23、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

已知25℃、101kPa时，1g液态甲醇（CH3OH），其物质的量为mol，完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.68kJ的热量，则1molCH3OH完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量为22.68kJ32=725.76kJ；据此结合热化学方程式的书写规范分析解答。

【详解】

A．燃烧反应为放热反应；反应焓变为负值，A错误；

B．根据上述分析可知甲醇的燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ·mol-1；B正确；

C．热化学方程式中各物质需标明状态；C错误；

D．题干描述“1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O；同时放出22.68kJ热量”，则生成气体水对应热化学方程式中的焓变无法计算，D错误；

故选B。2、D【分析】【详解】

A．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂中氯化合价降低变为则双氧水中氧化合价升高，则是因为具有还原性；故A错误；

B．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，反应生成亚硝酸钠和水，是发生了氧化还原反应，不是因为NO和均为酸性氧化物；故B错误；

C．形成的酸雨放置一段时间后pH降低；是因为生成的亚硫酸和空气中氧气反应生成硫酸，故C错误；

D．镀锡铁皮的镀层破损后；Fe−Sn形成了原电池，铁为负极，加速了铁皮腐蚀，故D正确。

综上所述，答案为D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．由2NH3(g)+CO2(g)H2O(1)+CO(NH2)2(s)△H=-178kJ·mol-1可知；该反应为放热反应和气体体积缩小的反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，尿素的产率降低，增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动，即正向移动，尿素的产率升高，故A错误；

B．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，为平衡状态，则v(NH3)正=2v(CO2)逆时该反应达到了平衡状态；反之不是平衡状态，故B错误；

C．A点起始时=3，设CO2和NH3的物质的量分别为1mol、3mol，CO2的平衡转化率为50%，则CO2变化为△n(CO2)=1mol×50%=0.5mol，由反应可知变化的氨气为△n(NH3)=0.5mol×2=1mol，A点NH3的平衡转化率为α=×100%=×100%≈33.3%；故C错误；

D．H2O为纯液体，CO(NH2)2为固体，分离出少量H2O或CO(NH2)2不影响平衡移动；则若及时分离出部分生成物，上述平衡不一定朝正反应方向移动，故D正确；

答案为D。4、A【分析】【分析】

强电解质是溶于水或熔融状态下完全电离的电解质；应是化合物，一般强酸；强碱和大多数盐属于强电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

【详解】

①氯化钠溶液是混合物不属于电解质；故不选；②氯化铵固体是强电解质，但固态时不能导电，故不选；③铜是单质不是电解质，故不选；④石墨是单质不是电解质，故不选；⑤熔融NaOH是强碱属于强电解质，且熔融状态下完全电离，可以导电，故选；⑥稀硫酸是溶液属于混合物，不属于电解质，故不选；⑦乙酸是弱电解质，故不选；⑧乙醇是非电解质，故不选；符合题意的为：⑤；

故选：A。5、C【分析】【详解】

A．溶于水，一部分与水反应生成另一部分以分子在溶液中，故H2SO3、HSOSO粒子数之和小于NA；故A错误；

B．标况下HF为液体；不能按气体摩尔体积计算，故B错误；

C．根据电荷守恒溶液呈中性，有即同一溶液中体积相等，故=1mol；故C正确；

D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含46g，54g，则==12mol；故D错误；

故选C。二、多选题(共6题，共12分)6、AC【分析】【分析】

【详解】

A.常温下二元弱碱的级电离方程式为：当瓶pH=10时，c[]=c[],c()=1104，则的一级电离常数故A正确；

B.常温下，为二元弱碱，为碱式盐，所以等物质的量的和组成的混合溶液显碱性；故B错误；

C.少量的硫酸与反应方程式为：2+H2SO4=+2H2O，得到的盐为故C正确；

D.根据质子守恒，在溶液中，故D错误；

故答案：AC7、CD【分析】【详解】

A．I中的反应。

化学平衡常数K＝＝0.8

容器体积为1L；则平衡时I中气体总物质的量＝1L×(0.2＋0.4＋0.2)mol/L＝0.8mol；

恒容恒温时气体压强之比等于其物质的量之比，如果平衡时I、II中压强之比为4：5，则II中平衡时气体总物质的量为1mol，II中开始时浓度商＝＝<0.8；则平衡正向移动，平衡正向移动导致混合气体总物质的量之和增大，所以达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于4：5，故A错误；

B．如果II中平衡时c(NO2)＝c(O2)，设参加反应的c(NO2)＝xmol/L，则0.3−x＝0.2＋0.5x，x＝平衡时c(NO2)＝c(O2)＝mol/L，c(NO)＝0.5mol/L＋mol/L＝mol/L，II中≈1.3>0.8，说明II中平衡时应该存在c(NO2)>c(O2)，容器I中＝1，所以达平衡时，容器Ⅱ中小于1；则比容器Ⅰ中的小，故B错误；

C．如果III中NO和氧气完全转化为二氧化氮，则c(NO2)＝0.5mol/L，且容器中还有c(O2)＝0.1mol/L剩余；与I相比，III是相当于增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮和氧气之和所占体积比大于50%，则达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%，故C正确；

D．v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)•c(O2)，达到平衡状态时正逆反应速率相等，则k正c2(NO2)＝k逆c2(NO)•c(O2)，且k正＝k逆，则c2(NO2)＝c2(NO)•c(O2)，化学平衡常数K等于1，该温度下的K大于0.8，且该反应的正反应是吸热反应，说明升高温度平衡正向移动，所以T2>T1；故D正确；

故选：CD。8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．氢能和太阳能均属于清洁能源；故A正确；

B．燃烧热指的是在25℃；101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故水应为液态，故B错误；

C．反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差；故C错误；

D．CH3COOH是弱酸，生成的醋酸钠会水解吸热，故放出的热量：CH3COOH3；故D正确；

答案选AD。9、AD【分析】【详解】

A．A点为氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，水的电离程度越小，B点为氢氧化钠和NaN3的混合液，N3-水解促进了水的电离，则水电离出的c(H+)：A点小于B点；故A正确；

B．B点呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，由于pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)；故B错误；

C．滴加的V(HN3)=12.5mL时，恰好反应生成NaN3，N3-部分水解，溶液呈碱性，而C点溶液的pH=7，所以C点V(HN3)＞12.5mL；故C错误；

D．在D点，V(HN3)=25mL，根据物料守恒可知：2c(Na＋)=c(HN3)＋c()；故D正确；

故选：AD。10、BC【分析】【分析】

【详解】

略11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．根据示意图可判断一氧化氯自由基是臭氧分解过程的中间产物；选项A正确；

B．反应a是慢反应，反应b是快反应，其活化能高于反应b的活化能；选项B不正确；

C．由于C-F和C-C的键长不同，因此分子的空间构型是四面体形；不是正四面体，选项C不正确；

D．在催化剂作用下臭氧分解转化为氧气，则臭氧分解的化学方程式可表示为：选项D正确；

答案选BC。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【分析】

(1)①CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H1=-206.kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.2.kJ/mol，①-②可得CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=-165kJ/mol；CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反应前气体的计量数的和大于反应后气体计量数；则恒压容器的体积逐渐减小，相当于恒容平衡后再减小体积，平衡正向移动，则B放出的热量多；

(2)①同温同压下；体积分数之比等于物质的量之比，根据表中数据可知，设平衡时气体的总物质的量为100mol，则数据见下表；

可知参加反应的CO的物质的量为47mol；剩余0.500mol，则CO的总转化率α＝47/47.5=98.9%；反应为放热反应，将管道反应器升温至500°C，平衡逆向移动，甲烷的体积分数减小；

②00°C时，CO甲烷化反应的平衡常数Kp＝p（CH4）×p（H2O）/[p3（H2）×p（CO）]=0.45×0.425/（0.13×0.005）=38.3kPa-2；同温同压下，体积分数之比等于物质的量分数之比，Kx=p（CH4）/p×p（H2O）/p/{[p（H2）/p]3×p（CO）/p}=Kp∙P2;其他条件不变；增大p总至150kPa，平衡正向移动，则Kx增大；

(3)A．曲线1反应Ⅰ为吸热反应；升高温度平衡正向进行导致在550-700°C积碳量增大；

B．曲线1反应Ⅱ为放热反应；升高温度平衡逆行移动，在700-800°C积碳量减小的原因可能是反应II逆向移动；

C．曲线2；3在550-800°C积碳量较低的原因可能是水蒸气且反应为吸热反应；升高温度平衡正向进行，使积碳反应速率减小；

D．水蒸气与碳反应；能吸收反应放出的热量，降低体系温度至550°C以下，有利于减少积碳；

【详解】

(1)①CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H1=-206.kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.2.kJ/mol，①-②可得CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=-165kJ/mol；CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反应前气体的计量数的和大于反应后气体计量数；则恒压容器的体积逐渐减小，相当于恒容平衡后再减小体积，平衡正向移动，则B放出的热量多；答案为：-165；B；

(2)①同温同压下；体积分数之比等于物质的量之比，根据表中数据可知，设平衡时气体的总物质的量为100mol，则数据见下表；

可知参加反应的CO的物质的量为47mol，剩余0.500mol，则CO的总转化率α＝47/47.5=98.9%；反应为放热反应，将管道反应器升温至500°C，平衡逆向移动，甲烷的体积分数减小，答案为：98.9%；<；

②00°C时，CO甲烷化反应的平衡常数Kp＝p（CH4）×p（H2O）/[p3（H2）×p（CO）]=0.45×0.425/（0.13×0.005）=38.3kPa-2；同温同压下，体积分数之比等于物质的量分数之比，Kx=p（CH4）/p×p（H2O）/p/{[p（H2）/p]3×p（CO）/p}=Kp∙P2;其他条件不变，增大p总至150kPa，平衡正向移动，则Kx增大，答案为：38.3；Kp∙P2；增大；

(3)A．曲线1反应Ⅰ为吸热反应；升高温度平衡正向进行导致在550-700°C积碳量增大，A错误；

B．曲线1反应Ⅱ为放热反应；升高温度平衡逆行移动，在700-800°C积碳量减小的原因可能是反应II逆向移动，B正确；

C．曲线2；3在550-800°C积碳量较低的原因可能是水蒸气且反应为吸热反应；升高温度平衡正向进行，使积碳反应速率减小，C错误；

D．水蒸气与碳反应；能吸收反应放出的热量，降低体系温度至550°C以下，有利于减少积碳，D正确；

答案为BD【解析】-165B98.9%或<3.8Kp∙P2增大BD13、略

【分析】【分析】

(1)结合热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；利用铝热反应大量制取金属时考虑经济效益；

(2)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到待求反应的热化学方程式；

【详解】

(1)将方程式②-①×3得2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ/mol。

利用铝热反应在工业上大面积炼铁时；需要消耗冶炼成本更高的Al，冶炼Fe的成本就太高了，不经济，因此不能用于工业炼铁；

(2)已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=+393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol

根据盖斯定律，①×4+②-③得到反应的热化学方程式为：4C(s，石墨)+2H2(g)=2C2H2(g)△H=(4△H1+△H2-△H3)=+453.4kJ/mol；则反应产生1mol乙炔的热化学方程式为：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=(4△H1+△H2-△H3)×=+226.7kJ/mol。

【点睛】

本题考查了物质燃烧的热化学方程式的书写、焓变求算。注意表示热化学方程式的书写要注明物质聚集状态和反应热的正负号问题及与反应的物质相对应的反应热。注意基础知识的积累掌握是关键，题目侧重考查学生的综合运用能力。【解析】2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ/mol不能该反应为引发反应，需消耗大量能量，并且铝比铁更难冶炼，价格更高，成本较高△H=(4△H1+△H2-△H3)×=+226.7kJ/mol14、略

【分析】【分析】

根据M；N能量高低；判断其稳定性；根据燃烧热的概念，判断a与燃烧热的关系；根据题中信息，写出其热化学方程式；据此解答。

【详解】

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，△H=+88.6kJ•mol-1；该过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，M比N能量低，由能量越低越稳定，说明M稳定；答案为M。

（2）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ•mol-1；放出的热量小于燃烧热，故a＜726.5；答案为＜。

（3）有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1；答案为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1。【解析】M＜2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ·mol－115、略

【分析】【详解】

(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量，反应的热化学方程式：故答案为：

(2)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，4molNH3反应放出的热量为：=906.8kJ，反应的热化学方程式：故答案为：

(3)将8.4g的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，1molB2H6反应放出的热量为：=2165kJ，该反应的热化学方程式为又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝+44kJ·mol－1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是（2165kJ-44kJ×3）×=1016.5kJ。故答案为：1016.5。【解析】1016.516、略

【分析】【分析】

根据盖斯定律可得结果。

【详解】

根据盖斯定律可得：

故答案为：【解析】四、元素或物质推断题(共4题，共36分)17、略

【分析】【分析】

黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份,则C为Fe3O4，H是极易溶于水的碱性气体,则H为NH3；由反应②可以知道D、G分别为H2、N2中的一种,结合反应①可以知道,应为Fe与水反应,故A为Fe、B为H2O、D为H2、G为N2,D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E,则E为盐酸；Fe3O4与盐酸反应生成混合物F为FeCl2、FeCl3的混溶液,与氨气、氧气反应生成I为Fe(OH)3；结合以上分析根据题中问题进行解答。

【详解】

黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份,则C为Fe3O4，H是极易溶于水的碱性气体,则H为NH3；由反应②可以知道D、G分别为H2、N2中的一种,结合反应①可以知道,应为Fe与水反应,故A为Fe、B为H2O、D为H2、G为N2,D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E,则E为盐酸；Fe3O4与盐酸反应生成混合物F为FeCl2、FeCl3的混溶液,与氨气、氧气反应生成I为Fe(OH)3；

(1)由上述分析可以知道,A、C、I分别为Fe、Fe3O4、Fe(OH)3；

答案是:Fe；Fe3O4、Fe(OH)3；

(2)反应①是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气,反应方程式为3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑；

答案是:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑；

(3)在一定温度和有催化剂存在的条件下,将1.0molN2和2.5molH2放入500mL密闭容器中,经过20min达到平衡,平衡后NH3的浓度为2.Omol/L,则:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量250

变化量132

平衡量122

(1)用N2表示20min内的平均反应速率为1/20=0.05mol/(L·min)；该温度下此反应的平衡常数K=c2（NH3）/c3(H2)c(N2)=22/23×1=0.5L2/mol2；氢气的转化率为3/5×100%=60%；

答案是:0.05mol/(L·min)；0.5L2/mol2；60%；

(2)K=22/1×23=0.5，保持温度不变,再向容器中同时充入1.5molG和1molH,则此时N2的浓度=1+1.5/0.5=4mol/L,NH3的浓度=2+1/0.5=4mol/L,故浓度幂QC=42/4×23=0.5=K，则平衡不移动，D的转化率将不变,H的体积分数不变,仍为2/(1+2+2)×100%=40%；

因此，本题正确答案是:不变；40%。【解析】①.Fe②.Fe3O4③.Fe(OH)3④.3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑⑤.Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O⑥.0.05mol/(L·min)⑦.K=0.5L2/mol2⑧.60%⑨.不变⑩.40%18、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，A、B、C、I、M为单质，根据题中各物质转化关系，A和B反应生成G，B和C反应生成H，G和H相遇时产生白烟，则该反应为氨气与氯化氢的反应，所以K为NH4Cl，B为H2，A能与I连续反应，且E与J反应，J为常见的液态物质，所以I为O2，J为H2O，则A为N2，所以G为NH3，则H为HCl，D为NO，E为NO2，F为HNO3，F和G反应生成Z为NH4NO3，M能与H盐酸反应生成X，X可以继续与C反应，且M为常用金属，则M为Fe，所以X为FeCl2，Y为FeCl3，铁与硝酸反应生成N为Fe（NO3）3，如果铁过量，N也可能是Fe（NO3）2或两者的混合物。

【详解】

（1）A为N2，分子中两个氮原子间形成叁键，电子式是∶NN∶；G为NH3，G分子的空间构型为三角锥型；

（2）H为HCl，抑制水电离，由水电离的c(H+)=10-9mol·L－1，K为NH4Cl，盐水解促进水电离，由水电离的c(H+)=10-5mol·L－1，常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为10-9mol·L－1/10-5mol·L－1=10-4；

（3）X为FeCl2，G为NH3，若向X的水溶液中通入G，产生的现象是先产生白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；铁与硝酸反应生成N为Fe（NO3）3，如果铁过量，N也可能是Fe（NO3）2或两者的混合物，X为FeCl2，N与X中都含Fe的元素；其化合价不一定相同。

（4）氯气能将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式：2Fe2+＋Cl2=2Cl－＋2Fe3+；铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；

（5）Z为NH4NO3，K为NH4Cl，土壤胶粒带负电，易吸附阳离子，含相同质量N元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是NH4Cl；

（6）在通常状况下，若1gH2气体在Cl2气体中燃烧生成HCl气体时放出92.3kJ热量，则1molH2气体在Cl2气体中燃烧生成HCl气体时放出184.6kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为：2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=+184.6kJ·mol-1。【解析】∶N⋮⋮⋮⋮N∶三角锥型1×10－4先产生白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色不一定相同2Fe2+＋Cl2=2Cl－＋2Fe3+3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2NH4Cl2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=+184.6kJ·mol-119、略

【分析】【分析】

A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30，则A和B离子所含电子数均为10，由化学式的结构可知，B可能带2个单位负电荷，A可能带1个单位正电荷，则A是Na元素，B是O元素；因为A、F具有相同的电子层即二者同周期，B与F具有相同的最外层电子数，即二者同主族，所以F为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3；结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素。

【详解】

(1)D为N元素，其单质为N2，两个N原子共用三对电子，结构式为N≡N；E、F和B三种元素形成的化合物为H2SO4或H2SO3；均为分子晶体；

(2)该反应的化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，1gH2在足量O2中完全反应，即0.5mol氢气完全燃烧时放出142.9kJ的热量，则2mol氢气完全燃烧时放出571.6kJ的热量，相应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ•mol-1；

(3)元素Y的原子质子数比A多9，则Y为20号Ca元素，形成的强碱为Ca(OH)2，mg该强碱的物质的量为mol，则n(OH-)=mol，溶液体积为VmL，所以c(OH-)==mol•L-1。【解析】N≡N分子晶体2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ•mol-1mol•L-120、略

【分析】【分析】

由X所在主族序数与所在周期序数之差为4,则为第2周期时,在VIA族,即X为O元素,或为第3周期时,在VIIA族,即为Cl元素；Y的最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴,阳离子,则由NaOH=Na++OH-,所以Y为Na元素；Z的单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏,则为Fe；W的元素能形成两性氢氧化物,则为AL；然后利用元素及其单质,化合物的性质来解答。

【详解】

由X所在主族序数与所在周期序数之差为4,则为第2周期时,在VIA族,即X为O元素,或为第3周期时,在VIIA族,即为Cl元素；Y的最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴,阳离子,则由NaOH=Na++OH-,所以Y为Na元素；Z的单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏,则为Fe；W的元素能形成两性氢氧化物,则为AL；

（1）W为Al；Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,二者反应的离子反应为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；

故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。

（2）铜片,碳棒和ZX3溶液组成原电池,Cu为负极,则正极上铁离子得电子,电极反应为:Fe3++e-=Fe2+；

综上所述，本题正确答案：Fe3++e-=Fe2+。

（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,发生,碘单质遇淀粉变蓝,则溶液变为蓝色,离子的结构示意图为

综上所述，本题正确答案:溶液变为蓝色;

（4）