2025年牛津上海版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于原电池的说法正确的是A.自发进行的放热反应都能构成原电池B.放电过程中阳离子向负极移动C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.放电过程中电子由负极经导线流向正极，再经电解液流回负极2、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A.负极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.正极反应式：5MnO2＋2e－=Mn5O102-C.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D.AgCl是还原产物3、关于有机物的下列说法中，正确的是A.甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应B.乙烷和乙烯分别与Cl2反应，均有1，2-二氯乙烷生成，但反应类型不相同C.只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳D.分子式为C8H8O2(含苯环)的同分异构体数量(不考虑立体异构)只有五种4、下列关于有机物性质的说法正确的是A.乙烯和甲烷在一定条件下均可以与氯气反应B.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C.乙烯和苯都能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以5、锌碘液流电池的工作原理如图所示。下列关于该电池工作时的说法正确的是。

A.电极Y为电池的正极B.溶液中的离子数目减少C.电子由电极Y经外电路流向电极XD.电极X上的反应为I3--2e-=3I-6、在汽车尾气系统中安装转化器，能有效降低CO、NO、NO2等气体的排放，其中涉及的一个转化反应为：2CO+2NON2+2CO2，下列说法正确的是A.催化剂能使氮的氧化物完全转化为N2B.采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放C.汽车排放管的高温有利于提高该反应的速率D.加装催化转化器之后，汽车行驶时不再产生污染气体7、“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，属于高分子材料的是A.“长征五号”发动机推进剂-液氧和液氢B.“嫦娥五号”主体框架-钛合金、铝合金C.返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分-铁粉、碳粉D.制作月面展开的国旗材料之一-高强度芳纶纤维8、如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明（）

A.催化剂可以改变该反应的热效应B.该反应是个放热反应C.反应物总能量低于生成物D.化学反应遵循质量守恒定律评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、原电池是一种将____转变为____的装置。电子的流动方向是从电源的____极通过外电路流到电源的____极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，其中铝做____极，很快被腐蚀。10、现有如下两个反应：A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2OB、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

(1)根据两反应本质，判断___________能设计成原电池。

(2)如果不能，说明其原因___________。

(3)如果可以；请选择正；负极材料(可供选择：铜片、锌片、石墨棒)、写出其电极反应式、反应类型(“氧化”或“还原”)：

负极：___________，___________，___________反应。

正极：___________，___________，___________反应。

电解质溶液为___________(填化学式)，若导线上转移电子0.1mol，则正极质量增加___________g。11、某温度时；在2L恒容容器中X；Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。

（2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率分别为___、___。

（3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。12、Ⅰ；根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

（1）下列化合物中，常温下易被空气氧化的是______（填字母）。

a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚。

（2）苯乙烯是一种重要为有机化工原料。

①苯乙烯的分子式为______。

②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有______种。

Ⅱ；按要求写出下列反应的化学方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH发生催化氧化反应：___________________。

（2）1,2-二溴丙烷发生完全的消去反应：_______________________________。

（3）发生银镜反应：_______________________________。

Ⅲ.水杨酸的结构简式为：用它合成的阿司匹林的结构简式为：

（1）请写出将转化为的化学方程式__________________。

（2）阿司匹林与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式___________________。

（3）水杨酸与无水乙醇发生酯化反应的化学方程式_____________________。13、华为公司于2021年2月2日提交了一项全新的“硅碳复合材料”的专利；该专利可有效延长电池的使用寿命。该公司发行的5G平板电脑，创新搭载了3D石墨烯散热技术。华为还入股了国产碳化硅晶片制造行业。

(1)硅碳复合材料中以石墨为骨架，硅材料均匀分布在无定形碳中。工业上用焦炭还原石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅，该反应的化学方程式是__。

(2)石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的__性。

(3)碳化硅的化学式是__，其中的碳原子和硅原子之间通过__(填“离子”或“共价”)键相连，具有类似金刚石的结构，所以它具有的性质是__(写一种)。14、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将和以一定比例混合通入反应器，适当条件下可获得甲醇某温度下在的恒容密闭容器中，充入和发生反应：现测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始经过达到平衡，则这段时间内氢气的平均反应速率___________

(2)其他条件不变时，下列措施能使生成甲醇的反应速率增大的是___________(填字母)。A．降低温度B．增大的浓度C．将容器的容积变为D．恒容条件下充入一定量Ne(3)能判断该反应已达到化学反应限度的标志是___________(填字母)。A．容器中混合气体的密度保持不变B．容器中浓度与浓度相等C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变D．的生成速率与的生成速率相等15、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为________________。16、铝热反应有广泛的用途；实验装置如下图所示。

（1）铝热反应是__________________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的___________________（填序号）表示。

（2）该铝热反应的化学方程式是____________________________________。

（3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途____________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误18、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误19、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误20、燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量。_____A.正确B.错误21、工业废渣和生活垃圾等固体废弃物对环境影响不大，可不必处理。(____)A.正确B.错误22、用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨。(____)A.正确B.错误23、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误24、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共32分)25、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。26、在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3；△H＜0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示,回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是______（填选项）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）；

A．增大压强B．减小压强C．升高温度。

D．降低温度E．加催化剂F充入氮气。

t1时刻__________；t4时刻__________；

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_________；

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为____________________。27、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____28、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共20分)29、下列框图所示的转化关系中；甲为生活中常见的金属单质，乙；丙、丁为气体单质，其中丙是密度最小的气体，D为家庭中常用物质(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。

请回答：

(1)E的化学式为___________；甲的原子结构示意图为___________；

(2)反应①的离子方程式为___________；反应②的化学方程式为___________；

(3)实验室制取并收集B的操作中，用___________法收集B，验证B已收集满的方法是___________(限答一种)。

(4)工业上输送丁的管道出现气体泄漏，可用物质B检验，会有白烟现象产生，写出该反应的化学方程式___________。30、下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中；I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，反应⑦为置换反应，D为红棕色固体，K是一种红棕色气体，C是一种强酸。

请填写下列空白：

(1)已知M为硝酸亚铁，写出下列物质的化学式：A：_______E：_______。

(2)写出反应④的离子方程式：_______。

(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的_______(填写序号)。

(4)写出检验C溶液中阴离子的方法：_______。

(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式：_______。31、根据下图所示A；B、C、D、E的变化关系；回答下列问题：

(1).写出A、D的名称：A__________，D__________。

(2).写出B→A的化学方程式：______________。

(3).写出下列反应的离子方程式：

A→E：__________________________________；B→E：________________________________。32、在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：

注意：①明矾(KAl(SO4)2·12H2O)，可以电离出K+，Al3+，SO42-

②G是黑色固体；D是金属单质，E是常见的双原子气体分子。

请填写下列空白：

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，图中的F是___________(填化学式)。

(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

(3)写出B电解生成E和D的反应方程式：___________。

(4)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式___________，该反应消耗了2molG，则转移的电子数是___________。评卷人得分六、计算题(共4题，共24分)33、某温度时；在一个10L的恒容容器中，X；Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为：__。

(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为：___。

(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__。

(4)2min时，X气体的体积分数为__，此时v正(X)和v逆(Y)关系比是：___。34、将32.0g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑N2O4的存在。）

试计算：

（1）硝酸的物质的量浓度是____________mol•L-1

（2）若要使此混合气体被水完全吸收，需要通入标准状况下__________LO2。35、某温度时，在2L密闭容器中充入NO与O2；反应过程中各物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)NO与O2反应的化学方程式是_______，反应现象是_______。

(2)上图中表示NO的曲线是_______(填序号)，在内用NO表示的平均反应速率是_______。

(3)为加快该反应的速率，可采取的一种措施是_______。

(4)已知该反应为放热反应，下图中能正确表示该反应中能量变化的是_______(填序号)。

A.B.C.36、向体积为2的容器中加入1N2和6molH2进行可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2后测得N2的物质的量为0.6mol；则：

(1)2内，H2的物质的量减少了_______mol，NH3的物质量增加了______mol。

(2)若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为__________mol/(L·min)。

(3)若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为_________mol/(L·min)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．自发进行的氧化还原反应才能构成原电池；若自发进行的放热反应是非氧化还原反应，就不能构成原电池，故A错误；

B．原电池放电时；阳离子向正极移动，故B错误；

C．原电池放电时；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C正确；

D．原电池放电时；电子由负极经导线流向正极，但不能通过电解质溶液，故D错误；

故选C。2、D【分析】【分析】

虽然这个电池总反应比较复杂，标出化合价可以发现失电子作还原剂，得电子作氧化剂，因此为电源负极，为电源正极；据此来分析选项即可。

【详解】

A.根据分析；负极是银，失电子变成氯化银，A项正确；

B.根据分析，正极是得电子变成B项正确；

C.每生成一个相当于5个+4价的锰原子变成5个+3.6价的锰原子，故一共失去2mol电子，反应中转移的总电子数等于氧化剂得电子数，C项正确；

D.根据化合价不难发现是单质银化合价升高后得到的产物；即氧化产物，D项错误；

答案选D。

【点睛】

对于任何一个氧化还原反应，氧化剂得电子数=还原剂失电子数=反应中转移的总电子数，电化学也不例外，三者中只需求出一个即可。3、B【分析】【分析】

【详解】

略4、A【分析】【详解】

A．乙烯与氯气能发生加成反应；甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，A正确；

B．聚乙烯分子中不含有碳碳双键；不能使溴水褪色，B不正确；

C．苯不能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色；C不正确；

D．乙酸和乙醇都能与钠反应产生氢气；D不正确；

故选A。5、C【分析】【分析】

电极Y中，Zn转化为Zn2+；则Zn失电子，作负极，电极X作正极。

【详解】

A．由以上分析知；电极Y为电池的负极，A不正确；

B．负极Zn→Zn2+，正极I3-→3I-；溶液中的离子数目增大，B不正确；

C．电子由负极流向正极；即由电极Y经外电路流向电极X，C正确；

D．电极X上的反应为I3-+2e-=3I-；D不正确；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂能提高反应速率；但不能改变转化率，故A错误；

B．污染性气体采用较长的排气管排放；污染性气体不会减少，一样会污染环境，故B错误；

C．根据升高温度；反应速率增大，因此汽车排放管的高温有利于提高该反应的速率，故C正确；

D．加装催化转化器之后；提高了转化成无污染性气体的反应速率，氮汽车行驶时一样会产生污染气体，故D错误。

综上所述，答案为C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．液氧和液氢均为非金属单质；属于非金属材料，故A错误；

B．钛合金；铝合金；均为合金，属于金属材料，故B错误；

C．铁粉属于金属单质；属于金属材料；碳粉属于非金属单质，属于非金属材料，故C错误；

D．高强度芳纶纤维属于有机高分子材料；故D正确；

故选D。8、B【分析】【分析】

【详解】

A.由图可知；加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A项错误；

B.由图象可知；反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，B项正确；

C.由图象可知；反应物总能量大于生成物总能量，C项错误；

D.化学反应一定遵循质量守恒定律；但是根据题目要求，图示不能说明质量守衡，D项错误。

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

原电池是一种将化学能转变为电能的装置，在该装置中，相对比较活泼的金属做负极，做负极的金属失电子发生氧化反应，电子由负极沿导线流向正极，电流的方向和电子的流动方向相反，由正极到负极，在电工操作中，当铜线和铝线拧在一起连接线路，在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝比铜活泼，则铝做负极，加快了腐蚀速率，很快被腐蚀，故答案为：化学能；电能；负；正；负。【解析】化学能电能负正负10、略

【分析】【分析】

能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的氧化还原反应，否则不能设计成原电池；根据Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+可知Cu失电子被氧化，正极可为C、Ag等，正极上Ag+得电子生成Ag，电解质溶液含有Ag+；据此分析解答。

【详解】

(1)A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池，B、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋是自发进行的放热的氧化还原反应；能设计成原电池，故答案为：B；

(2)A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O反应中各元素的化合价不变；属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故答案为：A是非氧化还原反应，不能设计成原电池；

(3)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag中铜被氧化，选铜片作负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极可以选择碳电极，正极发生还原反应，电极反应式为2Ag++2e-=2Ag，可以选择硝酸银溶液作电解质溶液；若导线上转移电子0.1mol，则正极增加0.1molAg，质量为10.8克，故答案为：铜；Cu-2e-=Cu2+；氧化反应；碳；2Ag++2e-=2Ag；还原反应；AgNO3；10.8。【解析】BA是非氧化还原反应，不能设计成原电池铜Cu-2e-=Cu2+氧化反应碳2Ag++2e-=2Ag还原反应AgNO310.811、略

【分析】【分析】

根据达到平衡时各物质的变化量找出化学方程式的系数关系；并写出化学方程式；根据三段式进行相应计算。

【详解】

(1)由图中的数据分析，5min达到平衡，Z增加0.4mol，Y减少0.2mol，X减少0.6mol，故X、Y、Z系数比为：3:1:2；该反应的化学方程式为：3X+Y2Z；

(2)反应开始至2min时，Z增加0.2mol，浓度变化0.1mol/L，Z的平均反应速率为：=0.05mol·L-1·min-1；5min时，Z增加0.4mol，浓度变化0.2mol/L，Z的平均反应速率为：=0.04mol·L-1·min-1；

(3)5min时，化学反应达到了平衡状态，反应达到了一定限度，各物质的反应速率不再改变，故5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率相等。【解析】3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-10.04mol·L-1·min-1等于12、略

【分析】【分析】

Ⅰ（1）苯；甲苯、苯甲酸结构比较稳定；而苯酚具有强还原性，常温下，能够被氧气氧化；

（2）①根据苯乙烯的组成确定苯乙烯的分子式；

②苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，生成该结构共有6种等效氢；据此判断该有机物的一溴取代物的种类；

Ⅱ；（1）在铜作催化剂下；醇羟基被氧化为醛基或羰基，据此写出反应方程式；

（2）1,2-二溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液加热；发生消去反应生成不饱和烃，据此写出反应方程式；

（3）与银氨溶液水浴加热；发生银镜反应，据此写出反应方程式；

Ⅲ.（1）酸性：苯甲酸>碳酸>苯酚>HCO3-,所以苯酚与碳酸氢钠溶液不反应；而苯甲酸能够与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体；据此写出反应方程式；

（2）在碱性环境下；羧基与氢氧化钠反应，酯基与氢氧化钠溶液反应，据此写出反应的化学方程式；

（3）羧基与醇羟基能够发生酯化反应；据此写出反应的化学方程式。

【详解】

Ⅰ（1）苯；甲苯、苯甲酸结构比较稳定；常温下，不能被氧气氧化；而苯酚具有强还原性，常温下，能够被氧气氧化，d正确；综上所述，本题选d。

（2）①苯乙烯的分子式为C8H8；综上所述，本题答案是：C8H8。

②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成，苯环和碳碳双键均能加成，加成产物为该结构共有6种等效氢，如图所以该有机物的一溴取代物有6种；综上所述，本题答案是：6。

Ⅱ、（1）在铜作催化剂下，醇羟基被氧化为醛基和羰基，反应方程式为：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；综上所述，本题答案是：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O。

（2）1,2-二溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液加热，发生消去反应生成不饱和烃，反应方程式为：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；综上所述，本题答案是：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O。

（3）与银氨溶液水浴加热，发生银镜反应，反应方程式为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；综上所述，本题答案是：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。

Ⅲ.（1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性：苯甲酸>碳酸>苯酚>HCO3-，所以羧基能够与碳酸氢钠溶液反应而酚羟基不反应，将转化为应选择碳酸氢钠溶液；反应的化学方程式：综上所述，本题答案是：

（2）阿司匹林的结构为在碱性环境下，羧基与氢氧化钠反应，酯基与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式:综上所述，本题答案是：

（3）水杨酸结构简式为：与乙醇发生酯化反应生成酯，化学方程式：+CH3CH2OH+H2O；综上所述，本题答案是:+CH3CH2OH+H2O。

【点睛】

对于苯酚和苯甲酸来讲，苯甲酸的酸性大于苯酚，所以，苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而苯甲酸与碳酸钠溶液反应生成苯甲酸钠和二氧化碳气体；苯酚与碳酸氢钠溶液不反应，而苯甲酸与碳酸氢钠溶液反应生成苯甲酸钠和二氧化碳气体。【解析】①.d②.C8H8③.6④.(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O⑤.CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O⑥.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O⑦.⑧.⑨.+CH3CH2OH+H2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)焦炭和SiO2反应生成硅和CO，反应的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO↑。

(2)根据题干“该公司发行的5G平板电脑；创新搭载了3D石墨烯散热技术”，石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的导热性。

(3)碳化硅由C和Si构成，根据C和Si的非金属性强弱可知，C为负价，Si为正价，C和Si都是第ⅣA族元素，所以C为-4价，Si为+4价，则碳化硅的化学式是SiC，C和Si都是非金属元素，所以碳原子和硅原子之间通过共价键相连，具有类似金刚石的结构，所以它具有的性质和金刚石相似，硬度大，熔沸点高。【解析】SiO2+2CSi+2CO↑导热SiC共价硬度大14、略

【分析】【详解】

（1）从反应开始经过达到平衡，CO2(g)改变量为0.75mol•L−1，则H2(g)改变量为2.25mol•L−1，则这段时间内氢气的平均反应速率=0.15故答案为：0.15；

（2）A.降低温度；反应速率降低，故A不符；

B.增大的浓度；反应速率增大，故B符合；

C.将容器的容积变为相当于加压，反应速率增大，故C符合；

D.恒容条件下充入一定量Ne；不改变反应混合物的浓度，反应速率不变，故D不符；

故答案为：BC；

（3）A.容器中混合气体的密度保持始终不变；不能说明达到平衡，故A不符；

B.容器中浓度与浓度相等不能说明正反应速率等于逆反应速率；故B不符；

C.该反应是体积减小的反应；气体质量始终不变，容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变，能作为判断平衡标志，故C符合；

D.的生成速率与的生成速率相等；一个正向反应，一个逆向反应，两个不同方向，速率比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故D符合；

故答案为：CD。【解析】(1)0.15

(2)BC

(3)CD15、略

【分析】【详解】

四种物质的速率的单位均相同，可用每种物质的速率除以其对应的计量数，得到的数值大，则表示该反应速率快，按此计算得到的数值分别为0.15、0.2、0.2、0.225，故该反应进行的快慢顺序为：④>③=②>①。【解析】④>③=②>①16、略

【分析】【详解】

（1）铝热反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，其能量变化可用a图表示。（2）该铝热反应的化学方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）铝热反应在实际生产中的用途可以是冶炼金属。【解析】放热a2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe冶炼金属三、判断题(共8题，共16分)17、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。18、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。19、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。20、A【分析】【详解】

燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)发烟现象，因此燃烧一定是氧化还原反应，一定是放热反应，该说法正确。21、B【分析】略22、A【分析】【详解】

烧碱（NaOH）和含高浓度的废水反应可以生成氨气，故可以回收利用氨，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。24、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。四、结构与性质(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA26、略

【分析】【分析】

（1）根据图示结合v正=v逆，判断是否处于平衡状态；

（2）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；

（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，根据移动结果分析；

（4）分离出生成物；逆反应速率瞬间减小，平衡正向移动；

（5）设反应前加入amolN2，bmolH2，达平衡时生成2xmolNH3；根据三段式和氨气的体积分数计算．

【详解】

（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；

（2）由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，

故答案为：C；B；

（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大；故答案为：A；

（4）t6时刻移出部分氨气，逆反应速率瞬间减小，正反应速率该瞬间不变，平衡正向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小，直至平衡，故答案为：

（5）设反应前加入amolN2，bmolH2，达平衡时生成2xmolNH3，则有

则反应后气体总的物质的量=（a+b-2x）mol，解得：a+b=12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比=故答案为：5：6。【解析】ACDFCBA5:627、略

【分析】【分析】

（1）

高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；错误；

（2）

天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；错误；

（3）

植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；正确；

（4）

高级脂肪酸不一定为饱和脂肪酸；故高级脂肪酸和乙酸不一定互为同系物，错误；

（5）

氢化油又称人造脂肪；通常又叫硬化油，正确；

（6）

油脂的皂化属于水解(取代)反应；错误；

（7）

油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸盐和甘油；错误；

（8）

鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高级脂肪酸甘油酯，正确；

（9）

氢化油的制备方法是在加热植物油时；加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂，正确；

（10）

植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病，正确；【解析】（1）错。

（2）错。

（3）对。

（4）错。

（5）对。

（6）错。

（7）错。

（8）对。

（9）对。

（10）对28、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能团为酯基；醚键、酮基；

（2）

具有的官能团有氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能团有氯原子和碳碳双键；

（4）

含氧官能团为酯基和羟基；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为2；

（5）

含氧官能团名称为硝基；醛基、羟基；

（6）

官能团为羟基；

（7）

A为丙烯；C中官能团为氯原子；羟基；

（8）

官能团为羧基；碳碳双键；

（9）

官能团为羟基；醚键；

（10）

官能团为羟基；

（11）

官能团为碳碳双键；酯基；

（12）

官能团为碳碳双键；羰基；

（13）

含氧官能团为羧基。【解析】（1）酯基；醚键，酮基(任写两种)

（2）氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳双键；氯原子。

（4）羟基；酯基2

（5）醛基(酚)羟基。

（6）羟基。

（7）丙烯氯原子羟基。

（8）羧基；碳碳双键。

（9）羟基；醚键。

（10）羟基。

（11）碳碳双键；酯基。

（12）碳碳双键；羰基。

（13）羧基五、元素或物质推断题(共4题，共20分)29、略

【分析】【分析】

甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，丙是密度最小的气体，则丙为氢气，乙、丙在高温高压下催化生成B，可知B为NH3，丙、丁点燃生成C，则C为HCl，则丁为Cl2，乙为N2，B、C生成E，则E为NH4Cl；D为家庭中常用物质，应为NaCl，说明A应为NaOH，则甲为Al，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。

【详解】

(1)由上分析知E的化学式为NH4Cl，甲为Al，原子结构示意图为

(2)反应①为铝和NaOH溶液的反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑；反应②氯化铵和NaOH共热生成氨气、水和氯化钠的反应，化学方程式为NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl；

(3)B为NH3，易溶于水，密度比空气的小，用向下排气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明NH3满了或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口；有白烟产生说明收集满了；

(4)利用氯气与氨反应生成白烟验证，生成氯化铵和氮气，反应的方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【解析】NH4Cl2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl向下排气将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明NH3满了或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生(限答一种)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N230、略

【分析】【分析】

I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则I是Al；K是一种红棕色气体，K是NO2；L和O2反应生成NO2，则L为NO；NO2和H2O反应生成J的溶液，J为HNO3；Al和D反应生成G和H，反应⑦为置换反应，D为红棕色固体，由此推测该反应为铝热反应，则D为Fe2O3，G和HNO3反应NO和Fe(NO3)2溶液，则G为Fe，H为Al2O3；E能转化为Fe2O3，F和NaOH溶液反应生成E，则F为Fe(NO3)3，E为Fe(OH)3；FeS2和O2反应生成Fe2O3和A，A为SO2；SO2和O2反应生成B，B为SO3；SO3和H2O反应生成C的溶液，C是一种强酸，则C为H2SO4。

【详解】

(1)由分析可知，A为SO2，E为Fe(OH)3；

(2)反应④是Fe(NO3)2溶液和硫酸反应生成Fe(NO3)3和NO，离子方程式为：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑；

(3)反应②是SO2和O2反应生成SO3，既属于化合反应又属于氧化还原反应；反应③是SO3和H2O反应生成H2SO4，属于化合反应，但不属于氧化还原反应；反应⑥是Fe(OH)3转化为Fe2O3，属于分解反应，不属于氧化还原反应；反应⑧是NO和O2反应生成NO2，既属于化合反应又属于氧化还原反应；反应⑨是NO2和H2O反应生成HNO3和NO；属于氧化还原反应，但不属于化合反应；答案选②⑧；

(4)检验硫酸根的方法为：取样于试管中；加入盐酸酸化，取清液，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则为硫酸根离子；

(5)将Fe2O3与KNO3、KOH高温共融可制得K2FeO4、KNO2和H2O，化学方程式为：【解析】SO2Fe(OH)33Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑②⑧取样于试管中，加入盐酸酸化，取清液，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则为硫酸根离子。31、略

【分析】【分析】

根据图所示A；B、C、D、E的变化关系可知A与氧气反应生成B；B与A均与氢氧化钠溶液反应生成E，E能与二氧化碳反应生成D，D分解生成B，B与C高温下反应生成A，这说明A是非金属单质硅，B是二氧化硅，C是碳，D是硅酸，E是硅酸钠，据此解答。【小问1】

根据以上分析可知A；D的名称分别是硅和硅酸；【小问2】

B→A是高温下碳还原二氧化硅，反应的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑；【小问3】

A→E是硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式为Si＋2OH－＋H2O＝＋2H2↑；B→E是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2＋2OH－＝＋H2O。【解析】【小题1】①.硅②.硅酸。

【小题2】SiO2＋2CSi＋2CO↑

【小题3】①.Si＋2OH－＋H2O＝＋2H2↑②.SiO2＋2OH－＝＋H2O32、略

【分析】【分析】

孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳，明矾的主要成分是KAl(SO4)2•12H2O，其中的铝离子能和过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠水溶液，所以A为：NaAlO2，碱式碳酸铜受热易分解的产物中，只有二氧化碳可以和A反应，所以F为CO2；G为氧化铜，B为氢氧化铝受热分解的产物，则B为氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝和氧气。

【详解】

(1)由上述分析可知F为CO2；

(2)明矾溶液与过量NaOH溶液反应的实质是：铝离子和氢氧根之间的反应，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)氧化铝电解生成铝和氧气的反应方程式为：2Al2O34Al+3O2↑；

(4)偏铝酸钠和CO2反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝和水。电解氧化铝生成氧气和铝单质。由于D是固体，所以E是氧气，D是铝。铝和氧化铜发生铝热反应，方程式为2Al+3CuOA