2025年新科版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版必修2化学上册阶段测试试卷337考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，厌氧细菌可促使土壤中的与H2反应生成S2-；加速钢管的腐蚀，其反应原理如下图所示。

下列说法正确的是A.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-B.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2C.SO42-与H2的反应可表示为4H2+SO42--8e-S2-+4H2OD.与H2的反应可表示为：4H2+-8e-S2-+4H2O2、将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中；电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是（）

A.将电能转换为化学能B.电子由铜片流出经导线到锌C.一段时间后，锌片质量减轻D.铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+3、某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是A.分子中的碳原子肯定在同一平面上B.分子中含有两种含氧官能团C.可发生加成反应，但不能发生取代反应D.1mol该有机物最多可以与4molNaOH反应4、下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO25、根据乙烯和乙酸的性质推测，丙烯酸(CH2=CH—COOH)可能发生的反应有。

①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A.①②③B.①③④C.①③④⑤D.全部6、下列实验的现象与对应结论均正确的是（）。选项实验操作现象结论A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸煮沸，适当冷却后加入银氨溶液无银镜生成蔗糖尚未水解B将铜片和锌片用导线连接并插入稀硫酸中铜片上冒气泡铜片上发生了还原反应C向样品中加入适量浓氢氧化钠，用红色石蕊试纸检测产物红色石蕊试纸变蓝样品中含有铵根D将一小块Na放入无水乙醇中钠浮在液面，产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢

A.AB.BC.CD.D7、下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中；属于无机非金属材料的是。

。A

B

C

D

高纯硅用于制作信息产业芯片。

铝合金用于建设高铁。

铜用于生产5G基站的电路板。

聚乙烯醇用于制作人造软骨组织。

A.AB.BC.CD.D8、由NO2、O2和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示，在该电池工作过程中石墨Ⅰ电极产生一种气态氧化物Y。下列说法不正确的是（）

A.电流由石墨Ⅱ流向负载B.反应前后的数目不变C.石墨Ⅰ上的电极反应：D.若用NaNO3溶液代替熔融NaNO3，则不可能产生电流9、下列有关说法正确的是A.隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体B.光电转换的途径必定是发生了化学反应C.开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少霾的产生D.植物秸秆发酵制沼气是在有氧条件下进行评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、(Ι)300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)ΔH；2min末达到平衡，生成0.8molD。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2min末时，B的平衡浓度为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(Ⅱ)硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则10min生成SO3的化学反应速率为______。

(2)下列关于该反应的说法正确的是______。

A．增加O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率。

C．使用催化剂能加快反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

(3)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:_________。11、白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚；花生；尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。

（1）白藜芦醇的分子式为_____，所含官能团的名称为_____；

（2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是_____

A.可使酸性KMnO4溶液褪色。

B.可与FeCl3溶液反应显紫色。

C.可使溴的CCl4溶液褪色。

D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡。

E.属于醇类。

F.不能发生酯化反应。

（3）1mol该有机物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；

（4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为_____L。12、下图中A；B、C分别是三种有机物的结构模型：

A.B.C.

请回答下列问题：

(1)A和氯气在光照条件下发生反应的装置如图所示。

实验中可以观察到试管内壁上出现_____________；写出甲烷和氯气发生取代反应生成气态有机物的化学方程式_____________。

(2)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的有_____________(填结构简式)。

(3)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_____________(填结构简式)。

(4)有机物C具有的结构或性质是_____________(填字母序号)。

a.是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b.有毒；不溶于水、密度比水小。

c.不能使酸性KMnO4溶液褪色d.一定条件下能与氢气或氧气反应。

(5)已知C的同分异构体有多种，其中一种为其一氯代物的同分异构体有________种。13、新型冠状病毒蔓延期间；为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩；医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。

(1)新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的_______（“溶液”；“胶体”、“悬浊液”）。

(2)佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_______操作。（“蒸发”；“过滤”“萃取”）

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于_________（填“金属材料”或“合成材料”）

(4)如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式：________。

(5)84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X为____。14、用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应)

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0

恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。

(1)甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为___________。

(2)P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

(3)根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为___________℃。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误16、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误17、该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物。(____)A.正确B.错误18、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误19、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误20、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误21、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共24分)22、在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：以H2的浓度变化表示该反应的速率_______。23、现有铜；银合金14g与足量的某浓度的硝酸100mL发生反应；将生成的气体与1.12L（标况）氧气混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反应后溶液体积仍为100mL。试通过计算回答下列问题：

（1）原固体混合物中铜和银的质量各是多少？

（2）若原硝酸溶液为浓硝酸；反应产生的气体是单一气体，则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？

（3）合金完全溶解后，若生成的气体在标况下体积为2.24L，反应后溶液中c（H＋）=7mol/L，则该混合气体中NO和NO2在标准状况下的体积分别是多少？原硝酸的浓度是多少？24、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生反应：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反应2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。求：（1）2min末B、C的浓度____。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率_____。25、将气体A；B置于固定容积为2L的密闭容器中；发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为________。

(2)反应前A的物质的量浓度是________。

(3)10s末；生成物D的浓度为________。

(4)A与B的平衡转化率之比为________。

(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”；“减小”或“不变”；下同)，气体的密度变化是________。

(6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。评卷人得分五、实验题(共3题，共18分)26、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据；完成下列问题：

（1）实验4和5表明____________对反应速率有影响，________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)。

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：____27、某学生为了探究锌与硫酸反应过程中速率的变化，在100mL0.2mol/L的硫酸中加入1.3g的锌粒，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：。时间/min12345氢气体积/mL50112232280310

(1)该同学通过上表数据分析，认为影响该反应速率的外界因素有___________。

(2)“2～4”时间段平均反应速率为v(H2)=___________mL/min。

(3)如果要加快反应速率而又不减少产生氢气的量，下列措施你认为可行的是___________(填序号)。

a．加热b．加入1mol/L的硫酸c．加入少量CuSO4固体d．把锌粒磨成锌粉。

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液ABC4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2饱和CuSO4溶液/mL00.52.5H2O/mL10V3V4t/st1t2t3

①请完成该实验设计：V1=___________，V4=___________。

②实验结果t3＞t1＞t2，试解释t1＞t2的原因：___________，t3＞t1的原因：___________。28、“酒是陈的香”；就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。试回答下列问题：

(1)写出a试管中的化学反应方程式_______________。

(2)b中为饱和碳酸钠溶液；其主要作用是_________。

(3)b中导管要插在液面上；不能插入溶液中的目的是_____________。

(4)试管b中观察到的现象____________________。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________(填操作名称）；主要使用的玻璃仪器是_______。（仪器的名称）参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．由图知，钢铁发生析氢腐蚀，正极反应式为：A错误；

B．铁发生析氢腐蚀时，负极反应式是正极反应式为：亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，厌氧细菌可促使土壤中的与H2反应生成S2-，亚铁离子和硫离子反应生成FeS，则钢管腐蚀的直接产物中含有、Fe(OH)2；B正确；

C．原电池中；作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe；Zn和电解质溶液构成原电池时，锌易失电子作负极，Fe作正极，所以Fe被保护，在钢管表面镀锌可以防止腐蚀，但在钢管表面镀铜，铁易失电子作负极，铜作正极，铁腐蚀得更快，C错误；

D．与H2发生氧化还原反应，反应可表示为：4H2+S2-+4H2O；D错误；

答案选B。2、C【分析】【分析】

A.该装置可将化学能转化为电能；

B.原电池中电子由负极流向正极；

C.原电池中Zn为负极；发生氧化反应；

D.原电池中Zn为负极，失电子变为Zn2+，Cu为正极，电解质中的H+得电子生成H2。

【详解】

A.该装置可将化学能转化为电能；是原电池，A项错误；

B.原电池中Zn为负极；Cu为正极，电子由负极流向正极，因此电子由锌片流出经导线到铜片，B项错误；

C.原电池中Zn为负极；发生氧化反应，锌片逐渐溶解，质量减轻，C项正确；

D.原电池中Cu为正极，电解质中的H+得电子生成H2；D项错误；

答案选C。3、B【分析】【详解】

A.结构中的六元环不是苯环；六个碳原子不在同一平面上，选项A错误；

B.分子中含有羟基和羧基两种含氧官能团；选项B正确；

C.分子中的碳碳双键可发生加成反应；羟基；羧基的酯化反应都属于取代反应，选项C错误；

D.分子中只有羧基能与氢氧化钠反应；1mol该有机物最多可以与1molNaOH反应，选项D错误；

答案选B。4、D【分析】【详解】

A．向溶液中加入硫酸锌溶液；硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意；

B．向溶液中加入铁粉；铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意；

C．向溶液中通入氨气；铝离子；铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意；

D．向溶液中通入二氧化碳；二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意；

故选D。5、D【分析】【分析】

丙烯酸的分子结构中含有碳碳双键和羧基两种官能团；由此推测丙烯酸具有乙烯和乙酸相似的化学性质。

【详解】

乙烯能发生加成反应和氧化反应；①⑤正确；乙酸具有酸性，能与碱发生中和反应，④正确；乙酸能与乙醇在一定条件下发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，②③正确；

综上所述，全部正确，故选D。6、B【分析】【详解】

A．银镜反应须在碱性条件下进行；蔗糖是非还原性糖，在酸作用下水解生成还原性糖，需要先加入氢氧化钠中和硫酸呈碱性，再加入银氨溶液加热出现银镜现象，证明蔗糖水解，A不合题意；

B．将铜片和锌片用导线连接并插入稀硫酸中，组成原电池，铜片上冒气泡发生反应为：2H++2e-=H2↑；故发生还原反应，B符合题意；

C．向样品中加入适量浓氢氧化钠；用红色石蕊试纸检测产物，由于氢氧化钠本身就能使红色石蕊试纸变蓝，故不能得出样品中含有铵根的结论，C不合题意；

D．由于Na的密度大于酒精的；故将一小块Na放入无水乙醇中，现象应该是沉入乙醇中，故D不合题意；

故答案为：B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．高纯硅是无机非金属材料；故A正确；

B．铝合金是金属材料；故B错误；

C．铜是金属材料；故C错误；

D．聚乙烯醇是有机合成材料；故D错误；

故答案为A。8、D【分析】【详解】

A．燃料电池中通氧气的为正极；通燃料的为负极，则石墨I极为负极，石墨II极为正极，电流由正极石墨II极流向负载再到负极石墨I极，选项A正确；

B．石墨Ⅰ上的电极反应为：石墨Ⅱ上的电极反应为：2N2O5+O2+4e-=4则总反应式为4NO2+O2=2N2O5，故反应前后的数目不变；选项B正确；

C．石墨Ⅰ上NO2失电子产生N2O5，发生反应的电极反应为：选项C正确；

D．若用NaNO3溶液代替熔融NaNO3；同样能形成燃料电池，可产生电流，选项D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查了燃料电池，注意正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重于有关原理的应用的考查，易错点是选项B，注意总反应式为4NO2+O2=2N2O5，故反应前后的数目不变。9、A【分析】【详解】

A.木材干馏可得到焦炭；煤气和煤焦油等；则隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体，故A正确；

B.光电转换是把太阳能直接转化为电能；能量转化过程中不需要发生化学变化，故B错误；

C.天然气是化石燃料；开发风能；太阳能、核能等清洁高效新能源，减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，能减少空气污染物的排放，可以减少雾霾的产生，故C错误；

D.科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，水分解吸收能量，不能放出能量，故D错误。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

(Ι)(1)根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数表达式为K=已知K300℃<K350℃；即温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，则该反应焓变大于0；

(2)2min末达到平衡；生成0.8molD，根据反应方程式可知该时段内消耗0.4molB，所以平衡时B的物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol，容器体积为2L，则B的浓度为0.8mol/L；

(3)该反应前后气体系数之和相等；所以缩小容器体积压强增大，但平衡不发生移动，所以A的转化率不变；

(Ⅱ)(1)初始投料为SO2和O2，所以该时段内△c(SO3)=3mol/L，所以v(SO3)==0.3mol/(L·min)；

(2)A．浓度增大，单位体积内活化分子数增大，反应速率加快，所以增加O2的浓度能加快反应速率；故A正确；

B．降低温度；活化分子百分数减少，反应速率减慢，故B错误；

C．催化剂可以降低反应活化能；加快反应速率，故C正确；

D．可逆反应中反应物不能完全转化为生成物；故D错误；

综上所述答案为AC；

(3)氨水显碱性，二氧化硫可以与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：SO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO＋H2O。

【点睛】

对于吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数变大，对于放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。【解析】>0.8mol/L不变0.3mol/(L·min)ACSO2＋2NH3·H2O=2NH＋SO＋H2O11、略

【分析】【分析】

（1）白藜芦醇的分子中含有酚羟基；碳碳双键和2个苯环；结合其相应官能团的结构和性质分析解答。

【详解】

（1）白藜芦醇的分子中含有14个C原子，3个O，不饱和度为9(可看成7个碳碳双键、2个环，相当于9个碳碳双键)，分子式为C14H12O3；所含官能团的名称为羟基和碳碳双键；

（2）A.白藜芦醇分子内含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色；A符合题意；

B.白藜芦醇分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液反应显紫色；B符合题意；

C.白藜芦醇分子内含有碳碳双键，可使溴的CCl4溶液褪色；C符合题意；

D.白藜芦醇分子内的酚羟基，酸性比HCO3-弱，不能与NH4HCO3溶液反应；D不合题意；

E.白藜芦醇分子内含有酚羟基；不含醇羟基，不属于醇类，E不合题意；

F.白藜芦醇分子内含有酚羟基；能发生酯化反应，F不合题意。

答案为：ABC；

（3）1mol该白藜芦醇分子内含有3mol酚羟基，所以1mol该有机物最多能消耗3molNaOH；酚羟基的邻、对位上的氢原子可被溴原子取代，碳碳双键能与溴分子发生加成反应，所以1mol该有机物最多能与5molBr2发生取代反应，与1molBr2发生加成反应，最多能消耗6molBr2；

（4）1mol白藜芦醇分子内的苯基能与6molH2加成、碳碳双键能与1molH2加成，最多消耗标准状况下的H2的体积为7mol×22.4L/mol=156.8L。

【点睛】

醇与酚的官能团都是羟基，若羟基与苯环碳原子直接相连，则有机物属于酚类；若羟基与非苯环碳原子相连，可能是与链烃基中的碳原子相连，可能是与环烃基中的碳原子相连，也可能是与苯环侧链上的碳原子相连，都属于醇类。【解析】①.C14H12O3②.酚羟基、碳碳双键③.ABC④.3⑤.6⑥.156.812、略

【分析】【分析】

根据结构模型可知A为CH4，B为CH2=CH2；C为苯。

【详解】

(1)甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为无色不溶于水的液体，所以实验中可以观察到试管内壁上出现油状液滴；生成气态一氯甲烷的化学方程式为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；

(2)CH4为正四面体结构所有原子不能共平面，CH2=CH2和苯为平面分子，所有原子均共面，所以共平面的结构简式为CH2=CH2、

(3)等质量的烃完全燃烧时，含氢量越多消耗的氧气越多，所以完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4；

(4)a.苯环中六个碳碳键完全相同；是介于碳碳双键和碳碳单键之间的特殊化学键，a错误；

b.苯有毒、不溶于水、密度比水小的液体，b正确；

c.苯环中没有碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色；c正确；

d.苯环在一定条件下能氢气发生加成反应；能在空气中燃烧与氧气反应，d正确；

所以有机物苯具有的结构或性质是bcd；

(5)结构对称，其一氯代物在a、b两个位置；所以同分异构体有2种。

【点睛】

等质量的烃完全燃烧时，耗氧量根据含氢量确定，含氢量越多消耗的氧气越多。【解析】①.油状液滴②.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl③.CH2=CH2、④.CH4⑤.bcd⑥.213、略

【分析】【详解】

(1)气溶胶的分散剂是空气，分散质直径介于10-9~10-7m之间；属于分散系中的胶体。答案为：胶体；

(2)佩戴口罩预防疾病；目的是允许空气透过，但不允许灰尘等透过，其原理相当于化学实验中的过滤操作。答案为：过滤；

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯；它是有机物丙烯通过加聚反应生成，属于合成材料。答案为：合成材料；

(4)实验室利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，制得氯气和MnCl2等，再通入氢氧化钠溶液，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO等，发生的化学反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(5)84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，依据质量守恒定律，X为Cl2。答案为：Cl2。【解析】胶体过滤合成材料MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl214、略

【分析】【分析】

（1）

由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0可知；该反应属于放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，所以甲醇平衡产率随温度升高而降低，故答案：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动。

（2）

由图可知：P、T点温度相同，P点有分子筛膜，随着反应的进行，H2O逐渐减少，使平衡正向移动，使甲醇平衡产率增加；T点没有分子筛膜，不能改变平衡移动，所以甲醇产率不变，所以相同温度时，P点甲醇平衡产率高于T点，故答案：分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O；有利于反应正向进行，甲醇产率升高。

（3）

根据图可知，在此条件下采用该分子筛膜时，当温度为210时，甲醇平衡产率最大，故答案：210。【解析】（1）该反应为放热反应；温度升高，平衡逆向移动。

（2）分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O；有利于反应正向进行，甲醇产率升高。

（3）210三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。16、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。17、B【分析】【详解】

该装置是蒸馏装置，可以根据沸点不同分离石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。说法错误。18、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。19、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误20、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。21、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。四、计算题(共4题，共24分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol•L-1，可知生成甲醇为0.5L×2mol/L=1mol，则列出三段式为：以H2的浓度变化表示的该反应的速率为=0.8mol⋅L−1⋅min−1；【解析】0.8mol/(L·min)23、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，反应生成氮的氧化物与1.12L的氧气（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，纵观整个过程，金属提供电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，因此可设Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒可得：64x+108y＝14、2x+y＝解得x＝0.05；y＝0.1，故m（Cu）＝0.05mol×64g/mol＝3.2g，m（Ag）＝0.1mol×108g/mol＝10.8g。

（2）若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则生成气体为NO2，氧气的物质的量＝0.05mol，根据电子转移守恒可知二氧化氮的物质的量＝0.05mol×4＝0.2mol，反应中被还原的硝酸生成NO2，根据N元素守恒，被还原硝酸的物质的量等于NO2的物质的量；即被还有硝酸的物质的量为0.2mol。

（3）混合气体的物质的量＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，令NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者物质的量及电子转移守恒可得：a+b＝0.1、3a+b＝0.05×4，解得a＝b＝0.05，故V（NO）＝V（NO2）＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。反应后溶液中含有为硝酸铜、硝酸银及剩余的硝酸，根据电荷守恒可知反应后溶液中n（NO3-）＝n（H+）+2n（Cu2+）+n（Ag+）＝0.1L×7mol/L+0.05mol×2+0.1mol＝0.9mol，根据氮元素守恒可知n原溶液（HNO＋）＝n（NO3-）+n（NO+NO2）＝0.9mol+0.1mol＝1mol；故原硝酸的浓度是1mol÷0.1L＝10mol/L。

【考点定位】本题主要是考查混合物计算；氧化还原反应的有关计算。

【名师点晴】判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是解答本题的关键和难点，注意氧化还原反应中守恒思想的运用以及原子守恒在化学计算中的应用。【解析】（1）3.2g；10.8g（2）0.2mol（3）v（NO）＝v（NO2）＝0.12L。c（HNO3）＝10mol/L24、略

【分析】【分析】

【详解】

A（g）+2B（g）=3C（g）

起始量（mo/L）1.01.20

变化量（mol/L）0.20.40.6

2min后（mol/L）0.80.80.6

（1）2min末B的浓度为0.8mol/L；C的浓度为0.6mol/L；

答：B的浓度为0.8mol/L；C的浓度为0.6mol/L；

（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率==0.1mol/L•min；

答：以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率为0.1mol/L•min。【解析】0.8mol·L-1、0.6mol·L-10.1mol·L-1·s-125、略

【分析】【分析】

3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)

起始(mol):ab00

转化(mol):1.20.40.80.8

平衡(mol):1.80.60.80.8

(1)10s内v（C）=

(2)反应前，n(A)=1.8mol+1.2mol=3mol，c(A)＝

(3)10s末，c(D)＝

(4)开始时n(A)=(1.8+1.2)mol=3.0mol；开始时n(B)=(0.4+0.6)mol=1.0mol，加入的反应物物质的量之比等于其计量数之比时，反应物的转化率相等；

(5)反应前后气体计量数之和不变，则反应前后气体总物质的量不变，反应前后气体总质量不变，根据=可知其平均摩尔质量不变；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，反应前后气体总质量不变；容器体积不变；

(6)①降低温度；反应速率减小；

②增大A的浓度；反应速率增增大；

③恒容下冲入Ne；对参加反应的气体来说，浓度不变，则速率不变；

【详解】

3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)

起始(mol):ab00

转化(mol):1.20.40.80.8

平衡(mol):1.80.60.80.8

(1)v(C)＝＝0.04mol·L－1·s－1；

故答案为：0.04mol·L－1·s－1；

(2)反应前，c(A)＝＝1.5mol·L－1；

故答案为：1.5mol·L－1；

(3)10s末，c(D)＝＝0.4mol·L－1；

故答案为：0.4mol·L－1；

(4)开始时n(A)=(1.8+1.2)mol=3.0mol；开始时n(B)=(0.4+0.6)mol=1.0mol，加入的反应物物质的量之比等于其计量数之比时，反应物的转化率相等，加入的A.B的物质的量之比等于其计量数之比，则A.B的转化率相等，故α(A)＝α(B)，则α(A)：α(B)＝1:1；

故答案为：1:1；

(5)反应前后气体计量数之和不变,则反应前后气体总物质的量不变,反应前后气体总质量不变,根据=可知其平均摩尔质量不变；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量不变；反应前后气体总质量不变；容器体积不变，则密度不变；

故答案为：不变；不变；

(6)由反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)可知：

①降低温度；反应速率减小；

故答案为：减小；

②增大A的浓度；反应速率增大；

故答案为：增大；

③恒容下充入Ne；对参加反应的气体来说，浓度不变，则速率不变；

故答案为：不变。

【点睛】

本题易错点是注意计算反应速率时，要将物质的量转换为浓度，再代入公式计算。【解析】0.04mol·L－1·s－11.5mol·L－10.4mol·L－11∶1不变不变减小增大不变五、实验题(共3题，共18分)26、略

【分析】【分析】

(1)根据表格数据；实验4和5中金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同；

(2)必须满足除了浓度以外；其他条件完全相同的实验；

(3)6和7或8和9中探究了温度对反应速率的影响；

(4)根据反应中金属的质量和硫酸溶液的体积分析解答。

【详解】

(1)实验4和5；金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2，故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大；1和2；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验；金属的状态就应该相同，或者为丝状，或者为粉末，起始温度也应该相同，符合条件的实验有1；3、4、6、8或2、5，故答案为：1、3、4、6、8或2、5；

(3)本实验中；反应温度也影响化学反应速率，如实验6；7或8、9，故答案为：反应温度；6、7或8、9；

(4)所有反应中，金属的质量和硫酸溶液的体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，故答案为：所有反应中，金属的质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液温度变化值相近。【解析】①.固体反应物的表面积②.表面积越大③.1、2④.1、3、4、6、8或2、5⑤.反应温度⑥.6、7或8、9⑦.因为所有反应中，金属的质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)0~1min、1~2min、2~3min、3~4min.4~5min各时间段的气体体积分别为：50mL、62mL、120mL、48mL、30mL。相同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多。在相同时间内反应产生H2的速率先逐渐增大后逐渐减小。反应物的浓度逐渐减小；使反应速率减慢，同时该反应是放热反应，温度升高又使反应速率加快。速率的变化说明影响反应速率的因素有反应物的浓度和温度；

(2)在第“2～4”时间段，H2的体积由112mL变为280mL，平均反应速率为v(H2)==84m