2025年教科新版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选修化学下册阶段测试试卷310考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、将pH=2和pH=4的两种盐酸以等体积混合后，溶液的pH是（）A.2.3B.2.7C.4.3D.4.72、下列说法正确的是A.2H和3H原子结构示意图不同B.红磷和白磷的晶体类型不同C.2，2-二甲基丁烷和3-甲基戊烷互为同系物D.C2H6O的1H-NMR可能出现3组特征峰3、对下列有机反应类型的认识中，不正确的是A.取代反应B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl置换反应C.CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反应4、下列说法中正确的是A.将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯B.除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C.向某卤代烃中加入NaOH溶液共热，再加入AgNO3溶液可检测该卤代烃中的卤原子D.实验室用电石和饱和食盐水制取乙炔时，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，证明有乙炔生成5、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A.卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式正(聚四氟乙烯)板材，该板材属于天然高分子材料B.赞美徽派建筑的诗句“白墙黛瓦马头墙”中所使用的砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐C.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D.高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。

（1）25℃时水的电离平衡曲线应为___________(“A”或“B”)。25℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的则溶液与溶液的体积比为___________。

（2）95℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性；则a与b之间应满足的关系是___________。

（3）在曲线A所对应的温度下，的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用表示，则___________(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)

（4）在曲线B所对应的温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的___________。7、有下列八种有机物：

a．b．c．d．e．f．g．h.

(1)其中属于烃的衍生物的有：___________；属于环状有机物的有：___________。

(2)互为同分异构体的有机物有：___________，互为同系物的有机物有：___________。

(3)在同一平面上的原子最多的有机物是___________。

(4)有机物常温下为气态，难溶于水，有机物常温下呈液态，易溶于水。这种性质差异可能与___________有关。8、(1)已知A的结构简式为写出A中所有的官能团名称____________

(2)异丙苯是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空：

①由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为______________________________。

②α－甲基苯乙烯工业上由异丙苯催化脱氢得到。也可由异丙苯通过另一种方法制得，写出用另一种方法制得α－甲基苯乙烯的有关化学反应方程式：_____________________________________________________________________9、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应；生成不同的反应产物。

(1)写出溴乙烷与NaOH水溶液共热的反应方程式：_______________，某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：____________________。

(2)写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的反应方程式：________，反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是______，水的作用是______。

(3)乙烯使溴水褪色的化学方程式：__________________________，X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用X生产塑料的化学方程式为：___________________________。10、请完成下列问题：

(1)写出羟基的电子式：_______。

(2)的分子式为_______。

(3)3-甲基-2-戊烯的结构简式为_______。

(4)的系统命名：_______。

(5)中的官能团名称为_______、_______。

(6)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由_______(写结构简式)发生加聚反应生成的。

(7)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列为_______。

①②③④

(8)某有机化合物A经李比希法测得其中碳元素的质量分数为72.0%；氢元素的质量分数为6.67%；其余为氧元素。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

图甲图乙

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为如图甲所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示。

则A的分子式为_______，写出符合条件的A的一种结构简式_______。11、磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜；磷青铜是含少量锡；磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

（1）基态铜原子的电子排布式为____；价电子中成对电子数有____个。

（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。

①PH3分子中的中心原子的杂化方式是___。

②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：___。

（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn____P(填“>”“<”或“＝”)。

（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示。

①则其化学式为___。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有____个，这些Sn原子所呈现的构型为___。

③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为____pm(用含NA的代数式表示)。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、烯烃、炔烃进行系统命名时，选择最长的碳链为主链。__________A.正确B.错误13、乙烷、丙烷没有同分异构体，乙基、丙基也只有一种。(__)A.正确B.错误14、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正确B.错误15、所有卤代烃都是通过取代反应制得的。(______)A.正确B.错误16、在葡萄糖溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，且以环状结构为主。(____)A.正确B.错误17、所有的糖都有甜味，在分子组成上均满足Cm(H2O)n。(____)A.正确B.错误18、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误19、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误20、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共10分)21、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________22、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分五、实验题(共3题，共18分)23、滴定是分析化学中重要的分析方法之一；根据其原理回答下列问题：

Ⅰ.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：

(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为___________(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为___________。

(3)用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的过程中，眼睛应注视___________。

(4)由下表可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是___________。滴定次数待测溶液体积()标准酸体积滴定前的刻度()滴定后的刻度()滴定前的刻度()滴定后的刻度()第一次10.000.4020.50第二次10.002.1024.20第三次10.004.1024.00

a．锥形瓶用待测液润洗。

b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外。

c．滴定前滴定管尖嘴有气泡；滴定结束气泡消失。

d．滴定结束时；俯视读数。

Ⅱ．氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。

实验步骤：

①称取粗品配制溶液待用。

②用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中；然后加入过量的溶液并酸化，加几滴淀粉溶液。

③立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液回答下列问题：

(5)向溶液中加入过量的溶液并酸化，被还原成写出该反应的离子方程式___________。

(6)用溶液滴定至终点的操作及现象为___________。

(7)粗品中的质量分数为___________。24、实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度；右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。

(1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择________，它的作用是___________________________。

(2)装置Ⅰ的主要缺点是______________________________________。

(3)装置Ⅱ的主要缺点是_____________________；

若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是___________________。

(4)若称取agCaC2，反应完全后，测得B处溴水增重bg，则CaC2的纯度为________。25、环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：

Ⅰ.环己烯的制备与提纯。

(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。

(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为___________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3•6H2O而不用浓硫酸的原因为________________(填序号)。

a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2

b.FeCl3•6H2O污染小；可循环使用；符合绿色化学理念。

c.同等条件下，用FeCl3•6H2O比浓硫酸的平衡转化率高。

②仪器B的作用为____________。

(3)操作2用到的玻璃仪器是____________。

(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________；弃去前馏分，收集83℃的馏分。

Ⅱ.环己烯含量的测定。

在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液vml(以上数据均已扣除干扰因素)。

测定过程中；发生的反应如下：

①Br2+→

②

③

(5)样品中环己烯的质量分数为___________(用字母表示)。

(6)下列情况会导致测定结果偏低的是____________(填序号)。

a.样品中含有苯酚杂质。

b.在测定过程中部分环己烯挥发。

c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

pH=2的盐酸c(H+)=10-2mol/L，pH=4的盐酸c(H+)=10-4mol/L，将二者等体积混合后，混合液中氢离子的物质的量为：c(H+)=mol/L≈5×10-3mol，所以pH=-lg5×10-3=2+0.3=2.3，所以合理选项是A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．2H和3H是H元素的两种不同原子；它们属于同一元素，故原子核外电子排布相同，则两种原子的原子结构示意图相同，A错误；

B．红磷和白磷是磷元素的两种不同性质的单质；二者属于同素异形体，在固态时都是分子晶体，故二者的晶体类型相同，B错误；

C．2，2-二甲基丁烷和3-甲基戊烷分子式都是C6H14；它们分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，C错误；

D．分子式C2H6O表示的物质可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3，其中CH3CH2OH分子中含有3种不同的H原子，其1H-NMR会出现3组特征峰；D正确；

故合理选项是D。3、B【分析】【详解】

A．苯的硝化反应；为取代反应，方程式正确，故A不选；

B．没有单质生成；属于取代反应，故B选；

C．为乙烯与水发生加成反应；碳碳双键生成碳碳单键，故C不选；

D．乙醇被氧化生成乙醛；为氧化反应，故D不选；

故选B。4、B【分析】【详解】

A．苯和溴水不反应；苯和溴苯在铁的催化下才能取代，故A错误；

B．溴可以和NaOH溶液反应生成易溶于水的盐；而溴苯不和NaOH溶液反应，故B正确；

C．水解后检验卤素离子；应在酸性条件下，水解后没有加硝酸至酸性再加硝酸银，不能检验，故C错误；

D．用电石和饱和食盐水制取的乙炔中含有H2S等还原性气体；也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先排除其他杂质的影响，故D错误；

综上所述答案为B。5、A【分析】【详解】

Ａ．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式PTFE正(聚四氟乙烯)板材；该板材属于人造高分子材料，A错误；

Ｂ．赞美徽派建筑的诗句“白墙黛瓦马头墙”中所使用的砖瓦是用黏土烧制而成；黏土主要成分为含水的铝硅酸盐，B正确；

Ｃ．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”；疏松多孔，具有吸附性，可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，C正确；

Ｄ．高铁酸钾(K2FeO4)氧化性；在水处理过程中能使蛋白质的变性；胶体聚沉、发生盐类水解、氧化还原反应，D正确；

故答案为：A。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

（1）

水的电离吸热，随着温度升高电离平衡正向移动，电离程度增大，c(H+)、c(OH-)均增大，因此25℃时水的电离平衡曲线应为A；25℃时，水的离子积=10-7×10-7=10-14，的溶液c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，的溶液中c(H+)=10-4mol/L，混合溶液的pH=7，即NaOH溶液与H2SO4溶液恰好完全反应，存在等式解得

（2）

95℃时，水的离子积为=10-12，pH=a的某强酸溶液中c(H+)=10-amol/L，的溶液c(OH-)=mol/L=10b-12mol/L，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则有a与b之间应满足的关系是2-a=b-12，即a+b=14；

（3）

在曲线A所对应的温度下，水的离子积为10-14，pH=2时HCl电离c(H+)=10-2mol/L，pH=11时BOH电离出c(OH-)=10-3mol/L，故pH=2的HCl溶液对水的电离抑制程度大于pH=11的某BOH溶液，则α1小于α2；

（4）

在曲线B所对应的温度下，水的离子积为10-12，0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，碱过量，酸碱中和反应后，则pH==10。【解析】（1）A10:1

（2）a+b=14

（3）小于。

（4）107、略

【分析】【分析】

a．为烷烃，同一平面上的原子最多有4个；b．为卤代烃，烃的衍生物，同一平面上的原子最多有三个；c．为饱和一元醇，烃的衍生物，同一平面上的原子最多有四个；d．为链状单烯烃，同一平面上的原子最多有七个；e．为环烷烃，饱和环状结构，所有原子不共面；f．为烷烃，所有原子不共面；g．为环烷烃，饱和环状结构，所有原子不共面；h.为苯酚；酚类，烃的衍生物，最多所有原子共平面，同一平面上的原子最多有13个。

【详解】

(1)结合分析可知其中属于烃的衍生物的有：bch；属于环状有机物的有：egh。所以答案为：bch；egh。

(2)de分子式均为C3H6，但不为同种物质，可知de互为同分异构体，a和f、e和g结构相似，分子式相差若干个CH2；所以互为同系物的有机物有：a和f；e和g。

(3)结合以上分析在同一平面上的原子最多的有机物是h.同一平面上的原子最多有13个所以答案为：h。

(4)一个b：分子中含有一个甲基和一个氯原子，一个c：分子中含有一个甲基和一个羟基，c熔沸点更高且水溶性更好的差异只能与c分子中含有的羟基有关，所以答案为：c分子中含有的羟基【解析】bcheghdea和f、e和ghc分子中含有的羟基8、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据A的结构简式；含有的官能团为（酚）羟基；羧基、碳碳双键；

（2）①对溴异丙苯的结构简式为在苯环上引入一个溴原子，反应的试剂和反应条件是Br2/FeBr3或Br2/Fe)；

②异丙苯制备α－甲基苯乙烯，先引入卤素原子，然后发生消去反应，有关化学反应方程式为：【解析】酚羟基、碳碳双键、羧基Br2/FeBr3(或Br2/Fe)9、略

【分析】【详解】

（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇和NaBr，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；检验溴乙烷中含有溴元素；卤代烃水解后，加入硝酸酸化的硝酸银，硝酸酸化目的中和碱，否则生成氢氧化银沉淀，故：不合理，未用硝酸中和氢氧化钠（未排除氢氧根离子的干扰）。

（2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O；乙烯气体不溶于水，高锰酸钾能氧化乙烯，所以它能使高锰酸钾溶液褪色，挥发的乙醇也溴能使酸性高锰酸钾溶液的褪色，所以装置1中的水用于吸收乙醇，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应而干扰乙烯的检验。

（3）乙烯使溴水褪色，发生加成反应，据此写出的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，X为丙烯，发生加聚反应生产塑料，据此写出化学方程式：【解析】(1)CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr不合理；未用硝酸中和氢氧化钠（未排除氢氧根离子的干扰）

(2)CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br高锰酸钾溶液褪色。

(3)吸收乙醇10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)羟基是1个H和1个O形成的基团，其电子式为：

(2)根据的结构可知其分子式为C6H7ClO。

(3)根据系统命名法，3-甲基-2-戊烯主链有5个碳原子，碳碳双键在第2和第3个碳原子之间，在第3个碳原子上有1个甲基，结构简式为

(4)为烷烃；根据烷烃的系统命名法，主链有5个碳原子，其中在第3号碳原子上有两个甲基，所以其名称为3，3-二甲基戊烷。

(5)有两个官能团；分别为醛基和碳碳双键。

(6)聚偏二氯乙烯()是由偏二氯乙烯加聚生成的，偏二氯乙烯的结构简式为

(7)对于烷烃来说；通常碳原子数越多，沸点越高，当碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，所以四种物质的沸点按由高到低的顺序排列为②④①③。

(8)某有机化合物A经李比希法测得其中碳元素的质量分数为72.0%、氢元素的质量分数为6.67%，其余为氧元素。用质谱法分析得知A的相对分子质量为150，则1mol该有机物中碳原子的物质的量为=9mol，氢原子的物质的量为=10mol，所以氧原子的物质的量为=2mol，所以A的分子式为C9H10O2。从红外光谱图可以看出，A分子中含有C=O，苯环、C-O-C、C.C-H以及核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为据此可以写出A的可能的结构：【解析】C6H7ClO3，3-二甲基戊烷醛基碳碳双键②④①③C9H10O211、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）根据核外电子排布规律解答；

（2）①根据价层电子对互斥理论分析；

②根据影响含氧酸酸性的因素分析判断；

（3）根据电负性变化规律解答；

（4）根据晶胞结构结合均摊法分析；判断与计算。

解析：（1）铜的原子序数是29，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；因此价电子中成对电子数有10个。

（2）①PH3分子中P原子含有的孤对电子对数＝即价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式是sp3。

②由于HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性是HNO3>H3PO4。

（3）非金属性越强，电负性越大，则锡、磷两元素电负性的大小为Sn>P。

（4）①根据晶胞结构可知含有的Sn原子个数＝8×1/8＝1，Cu原子个数＝6×1/2＝3，P位于体心，共计1个，则其化学式为SnCu3P。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个；位于面的4个顶点上，因此这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形。

③根据晶胞结构可知最近的Cu原子核间距为面对角线的一般，晶胞的边长是所以最近的Cu原子核间距为【解析】1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)10sp3>_因为HNO3分子结构中含有2个非羟基氧原子，比H3PO4中多1个<SnCu3P4平面正方形×1010三、判断题(共9题，共18分)12、B【分析】【详解】

烯烃、炔烃进行系统命名时，应选择包含碳碳双键或碳碳叁的的最长碳链作为主链，但不一定是烃分子中含碳原子最多的碳链，故错误。13、B【分析】略14、B【分析】【详解】

由于发生加聚反应时，氯乙烯中碳碳双键转化为碳碳单键，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，题干说法错误。15、B【分析】【详解】

卤代烃不一定通过取代反应制得的，烯烃加成也可以得到卤代烃，错误；16、A【分析】【详解】

葡萄糖分子存在链状和环状两种结构，且两种结构之间能发生相互转化，以环状结构稳定为主，故答案为：正确；17、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素属于糖类，没有甜味，故错误。18、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。20、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。四、推断题(共2题，共10分)21、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应22、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O10五、实验题(共3题，共18分)23、略

【分析】(1)

滴定管的0刻度在上边，最大刻度在下边，最大刻度下部有一段是没有刻度的，所以放出氢氧化钠溶液的体积会大于故答案为：大于。

(2)

滴定管在使用之前先检漏，再洗涤，然后用待装溶液进行润洗，因此向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前，要用氢氧化钠溶液润洗，故答案为：用溶液润洗碱式滴定管。

(3)

眼睛要注视锥形瓶溶液颜色的变化；根据颜色变化情况判定是否到达滴定终点，故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化。

(4)

a．锥形瓶用待测液润洗；导致烧碱的物质的量增大，使用盐酸的体积增大，符合题意，a符合题意；

b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外，导致烧碱的物质的量减小，使用盐酸的体积减小，与题意不符，b不符合题意；

c．滴定前滴定管尖嘴有气泡；滴定结束气泡消失，导致盐酸体积的读数增大，c符合题意；

d．滴定结束时；俯视读数，导致读取盐酸的体积偏小，d与题意不符；

故答案为ac。

(5)

向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O被还原成Cr3+，I-被氧化为I2，反应的离子方程式为

故答案为：

(6)

向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O被还原成Cr3+，I-被氧化为I2，滴入淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，再滴入Na2S2O3溶液，I2不断被还原，达到滴定终点时，I2完全被消耗，溶液变为无色，滴定终点的现象为：最后一滴溶液滴入后；溶液由蓝色变成无色，且半分钟不复原；

故答案为：最后一滴溶液滴入后；溶液由蓝色变成无色，且半分钟不复原。

(7)

根据和得关系式：

设25mL溶液中含溶质xmol

x=0.0015mol

粗品中的质量分数为=62%；

答案为：62%。【解析】(1)大于。

(2)用溶液润洗碱式滴定管。

(3)锥形瓶内溶液颜色变化。

(4)ac

(5)

(6)最后一滴溶液滴入后；溶液由蓝色变成无色，且半分钟不复原。

(7)62%24、略

【分析】【详解】

（1）A瓶中的液体是用来除去混在乙炔中的H2S、PH3，酸性KMnO4溶液会在除去H2S、PH3的同时也将C2H2氧化，故选用FeCl3溶液；

（2）装置Ⅰ和Ⅱ均可制乙炔；但装置Ⅰ的主要缺点为部分乙炔气体会从长颈漏斗口逸出，造成实验误差，且长颈漏斗也不易控制加水量；

（3）由于CaC2与水剧烈反应产生泡沫；故装置Ⅱ的缺点为反应产生的泡沫