2025年冀教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷467考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图为氯碱工业的简易装置示意图；其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是。

A.A室中的电极反应为：B.若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到1.12L气体(标准状况)C.电解过程中由A室移向B室D.a出口的物质为NaOH，b出口为2、一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡：则下列有关说法正确的是A.缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变B.保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化C.保持容积不变，继续充入HI气体，则HI的转化率将减小D.保持温度不变，若使体系颜色变浅，则改变条件的瞬间和都将减小3、根据下列实验所得结论正确的是。选项ABCD装置

达到平衡状态现象①中产生大量气泡。

②中无明显现象试管中溶液出现浑浊①中固体溶解。

②中固体不溶解压缩体积，气体颜色加深结论是分解的催化剂酸性：碳酸＞硅酸ZnS的溶解度大于CuS增大压强，上述平衡逆向移动

A.AB.BC.CD.D4、某温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为A.2500B.50C.0.02D.0.0025、乙烯气相直接水合反应制备乙醇的反应：C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol；容器体积为1L]。下列分析不正确的是。

A.乙烯气相直接水合反应的△H＜0B.压强的大小关系为：p1＜p2＜p3C.a点对应的平衡常数K=D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b6、下列物质属于强电解质的是A.KOHB.H3PO4C.SO3D.CH3CHO7、相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是A.B.C.D.8、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.常温下pH=7的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、I-B.在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、SONOC.水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：K+、AlOBr-、Cl-D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Mg2+、Al3+、Cl-评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、实验室模拟工业处理含铬废水；操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2下列说法不正确的是。

已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。A.实验开始至5s，发生了氧化还原反应B.实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的过程，不一定是氧气氧化了Cr3+D.80s时，溶液中又生成了颜色相比于开始时浅，是水稀释所致10、在恒温恒容条件下，可逆反应2A(？)2B(g)+C(？)，若随着温度升高(物质状态不发生改变)，气体密度变大，则下列判断正确的是A.A和C可以一个是固体、一个是液体B.A和C可以都是气体C.若A为气体，则正反应一定是放热反应D.其他条件不变，平衡后压缩容器体积，B的浓度一定比原平衡大11、关于下图所示装置的判断；叙述不正确的是()

A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B.该装置中铜为正极，锌为负极C.当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LD.装置中电子不经过CuSO4溶液12、下列说法或表示法正确的是A.玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小B.已知在常温常压下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1，C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD.1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S+O2=SO2ΔH＝-297.3kJ/mol13、一种新型AC/LiMn2O4体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1:2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极，Li2SO4作电解液；充电；放电的过程如图所示：

下列说法正确的是A.合成LiMn2O4的过程中可能有O2产生B.放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4+xe-=Li(1-x)Mn2O4+xLi+C.充电时AC极应与电源负极相连D.可以用Na2SO4代替Li2SO4作电解液评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、钢铁很容易生锈而被腐蚀；每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀；防护过程中的有关问题。

(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀___________。

(2)实际生产可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图.请回答：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)；B电极的电极反应式是_________。

②镀层破损后；镀铜铁和镀锌铁中更容易被腐蚀的是___________。

A镀铜铁B镀锌铁。15、弱电解质的电离程度与外界条件有关。

(1)某温度下纯水的pH=6。则此温度下pH=7的溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_______。

(2)向0.1mol/L醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动(填“左”或“右”)；n(CH3COOH)_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；_______。16、25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的几种盐溶液的pH如表：。序号①②③④⑤溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6

（1）写出溶液④中通少量CO2的离子方程式：_________________________．

（2）25℃时，溶液①中，由水电离产生的c（OH﹣）=_____mol•L﹣1。

（3）下列说法正确的是_____。

A．c（NH4+）：①＞②

B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中；离子总数相等。

C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1mol•L﹣1

D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数；HX溶液的pH变化小。

（4）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=____________．（用ab表示）17、最近有人利用反应“2C4H10+13O2=8CO2+10H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2-。试回答下列问题：

（1）固体电解质中的O2-向________________填“正”或“负”）极移动。写出该燃料电池的电极反应方程式：

电池正极为___________________________________________________。

电池负极为___________________________________________________。

（2）用上述电池电解Cr2(SO4)3的酸性水溶液时，阳极的电极反应式为____________。电解一段时间后，阳极区域的pH将________________填“增大”或“不变”）。在该实验中，当阴极析出金属10.4g(不考虑能量的损失）时电池中消耗丁烷（摩尔质量为58g/mol)的质量最少是________________结果精确至0.01g)g。18、由Cu2+、Cl-、Na+、四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种；可选用铁电极；铜电极、铂电极进行电解实验。

(1)欲使铁制品表面镀铜，应以________为阳极，电解质溶液为________；

(2)以铂作阳极电解_______溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为_______。19、一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内混合气体的总物质的量变为起始时的请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。

a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

b.容器内气体的压强不变。

c.容器内混合气体的密度保持不变。

d.SO3的物质的量不再变化。

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等。

(2)①SO2的转化率为______；

②写出该反应的平衡平衡常数K的表达式______；

(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线；则：

①温度关系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”；下同)；

②平衡常数关系：KA________KB20、在含有弱电解质的溶液中；往往有多个化学平衡共存。

(1)常温下，将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是________。

A．c(HA)－)

B．c(HA)一定大于0.1mol·L－1

C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]

(2)常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、________(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是__________________。

③已知在25℃时，水解反应的平衡常数Kh＝＝2×10－4，当溶液中c()∶c()＝2∶1时，溶液的pH＝________。评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)21、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误22、(1)Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关____

(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小_____

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小_____

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl-浓度等于零_____

(8)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大____

(9)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变_____

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小______A.正确B.错误23、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误24、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共6分)25、甲；乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族；丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：

（1）戊离子的结构示意图为________。

（2）写出乙的单质的电子式：________。

（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：____________。

（5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：____________。

26、图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系。

已知：

①A；C、D是常见的气体单质；

②F气体极易溶于水；且液态常用做制冷剂；

③G为易溶性的盐；E为白色沉淀；

④H为无色液体化合物。

（1）写出D的原子结构示意图_________________________。

（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象___________________________。

（3）反应②的离子方程式_______________________________________________。

（4）反应③的化学方程式______________________________________________。

（5）将等物质的量的F与G溶于水，所得溶液pH>7，则该溶液中各种离子浓度大小顺序为___________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

根据图示可知；A室为阳极室，阳极室内电极上氯离子失电子生成氯气，B室为阴极室，阴极室内电极上水得电子生成氢气和氢氧根离子。

【详解】

A．A室中氯离子失电子生成氯气，则电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；A错误；

B．阴极上电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；通过0.2mol电子，生成0.1mol氢气即2.24L(标准状况)，B错误；

C．电解过程中电解质溶液中的阳离子向阴极移动；则电解过程中钠离子由A室向B室移动，C正确；

D．A室内氯离子失电子生成氯气，没有氢氧化钠生成，a出口的物质为稀盐水，b出口为H2；D错误；

故答案选C。2、B【分析】【详解】

A．反应为分子数不变的等体积反应；缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，物质浓度变大，混合气体颜色变深，A错误；

B．保持容积不变；改变体系温度，对于吸热反应而言平衡正向移动，体系颜色一定发生变化，B正确；

C．反应为分子数不变的等体积反应；保持容积不变，继续充入HI气体，促进平衡正向移动，达到新的平衡之后相当于等效平衡，HI的转化率不变，C错误；

D．温度不变时，改变某一因素如加入氢气，平衡逆向移动使体系颜色变浅，此时v逆增大；D错误；

故选B。3、C【分析】【详解】

A．①中浓度大、且加入二氧化锰，由操作和现象不能说明MnO2是H2O2分解的催化剂，故A错误；

B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，由操作和现象不能比较碳酸、硅酸的酸性，故B错误；

C．由操作和现象可知CuS更难溶，则ZnS的溶解度大于CuS的溶解度，故C正确；

D．为气体体积不变的反应，压缩体积平衡不移动，浓度增大使颜色加深，故D错误；

故选：C。4、C【分析】【分析】

【详解】

某温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K1==50，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K2==答案选C。5、C【分析】【详解】

A.温度升高；乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，∆H＜0，故A正确；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率p123，因此压强p123；故B正确；

C．由图象可知a点时乙烯的转化率为20%，那么乙烯转化了0.2mol·L－1

平衡常数K===故C错误；

D.升高温度，增大压强，反应速率加快b点温度和压强均大于a点，因此反应速率b>a，所需要的时间：a＞b；故D正确；

故选C。6、A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。

【详解】

A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-；KOH为强电解质，A符合题意；

B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质；B不符合题意；

C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质；C不符合题意；

D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质；D不符合题意；

故答案选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．和物质的量相同，且均为气态，含有的原子总数多，的摩尔质量大，所以熵值A错误；

B．相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值B正确；

C．等量的同物质，熵值关系为：所以熵值C错误；

D．从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值D错误；

答案为：B。8、B【分析】【详解】

A．铝离子水解显酸性；中性溶液中不能大量存在铝离子，故A不符合题意；

B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液显碱性；碱性溶液中四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，故B符合题意；

C．水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中水的电离受到抑制；溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，酸性溶液中偏铝酸根不能大量存在，故C不符合题意；

D．酸性环境中硝酸根会将亚铁离子氧化；故D不符合题意；

综上所述答案为B。二、多选题(共5题，共10分)9、AD【分析】【分析】

对照图1和图2，0s~5s，Cr元素的化合价仍为+6价；5s~30s，Cr元素的化合价由+6价降为+3价；30s~80s，Cr元素的化合价又由+3价升高为+6价；由此分析。

【详解】

A．实验开始至5s；铬元素的价态没有改变，所以铬元素没有被氧化，故A符合题意；

B．实验开始至30s，溶液中被H2O2还原，生成Cr3+和O2，总反应离子方程式为+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑；故B不符合题意；

C．30s至80s的过程，由于溶液中H2O2过量，所以可能是H2O2氧化了Cr3+，不一定是氧气氧化了Cr3+；故C不符合题意；

D．80s时，溶液呈碱性，此时存在+2OH-2+H2O的平衡体系，为橙色，而呈黄色；颜色相比于开始时浅，故D符合题意；

答案选AD。10、AC【分析】【分析】

在恒温恒容条件下，可逆反应2A(？)2B(g)+C(？)；气体密度等于气体质量除以容器体积，若随着温度升高(物质状态不发生改变)，气体密度变大，说明气体质量增大。

【详解】

A．A和C可以一个是固体；一个是液体；正向移动，气体质量增大，气体密度增大，故正确；

B．A和C可以都是气体；则平衡移动，气体质量不变，密度不变，故B错误；

C．若A为气体；则C为非气态物质，说明升温逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故C正确；

D．其他条件不变；平衡后压缩容器体积，当A和C都为非气态物质时，根据平衡常数不变，得出B的浓度不变，故D错误。

综上所述，答案为AC。11、AB【分析】【分析】

左边是氢氧燃料电池；通入氢气的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，右边是电解池，锌是阴极，阴极上铜离子发生还原反应，铜是阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，据此分析解答。

【详解】

A．左边是原电池；右边是电解池，故A错误；

B．左边是氢氧燃料电池；通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，故B错误；

C．根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为=×22.4L/mol=2.24L；故C正确；

D．左边是氢氧燃料电池，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，电子不经过CuSO4溶液；故D正确；

故选AB。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．玻璃搅拌器材料若用铜代替；热量损失增大，则测量出的中和反应反应热数值偏小，A说法正确；

B．已知在常温常压下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1甲烷的燃烧热要求水为液态，则燃烧热的ΔH＜-890.3kJ·mol-1；B说法错误；

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合；生成的水为1mol，则放出的热量等于57.3kJ，C说法正确；

D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.3kJ/mol；D表示错误；

答案为AC。13、AC【分析】【详解】

A．和按物质的量比反应合成Mn元素化合价降低，根据得失电子守恒，氧元素化合价升高，可能有产生；故A正确；

B．放电时，锂离子向正极移动，正极的电极反应式为故B错误；

C．放电时AC作负极；充电时AC极应与电源负极相连，故C正确；

D．放电时，需要参与正极反应，所以不能用代替作电解液；故D错误；

选AC。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

（1）由牺牲阳极的阴极保护法可知；铁作电池的正极，正极铁被保护；由外加直流电源的阴极保护法可知，铁作电解池的阴极，阴极铁被保护；

（2）①在铁件的表面镀铜的电镀池中；作阳极的是镀层金属铜，作阴极的是待镀金属铁；

②镀铜铁破损后；金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极。

【详解】

（1）A装置中；金属铁作原电池的负极，腐蚀速率加快，更易被腐蚀；B装置中，比铁活泼的锌作原电池的负极，正极铁被保护；C装置中，金属铁在水中发生吸氧腐蚀，会被腐蚀；装置D中，铁与电源负极相连，阴极铁被保护，BD可防止铁棒被腐蚀，故答案为：BD；

（2）①在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，作阴极的是待镀金属铁，该极上金属铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e-=Cu，故答案为：铜；Cu2++2e-=Cu；

②镀铜铁破损后；金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，在原电池中，负极金属更易被腐蚀，所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，故答案为：A。

【点睛】

由牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电源的阴极保护法确定正极铁和阴极铁被保护是解答关键，也是易错点。【解析】BD铜Cu2＋＋2e－=CuA15、略

【分析】【详解】

(1)某温度下纯水的pH=6，则该温度下水的离子积常数Kw=10-12，此温度下pH=7的溶液中，c(H+)=10-7mol/L，则c(OH-)=mol/L，则c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，则则pH=-lgc(H+)=11；

(2)醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向0.1mol/L醋酸溶液中加入水，加水促进电离，因此电离平衡向右移动，则n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度均会减小，根据温度不变，平衡常数K不变，c(H+)减小，则增大。【解析】①.碱性②.11③.右④.减小⑤.增大16、略

【分析】【详解】

（1）由图表可知，等浓度时NaX溶液pH大于NaHCO3，小于Na2CO3，说明等浓度时水解程度NaHCO3＜NaX＜Na2CO3。“越弱越水解”，所以酸性HCO3﹣＜HX＜H2CO3。由“强酸制弱酸”可知，向溶液NaX中通少量CO2生成HX和HCO3﹣，离子方程式为：X﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HX。

故答案为X﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HX；

（2）25℃时，NH4Cl溶液中，NH4+结合水电离出的OH﹣生成NH3•H2O，促进水的电离。溶液pH=5，而H+全部来自于水的电离，所以由水电离产生的c(H+)水=c(OH﹣)水=10-5mol/L。

故答案为10-5；

（4）A、等浓度的NH4Cl和CH3COONH4溶液，醋酸铵溶液中NH4+水解程度大，则c(NH4+)小，所以c(NH4+)：①＞②，故A正确；B、NaCl和CH3COONH4+溶液pH=7，则两溶液中c(H+)=c(OH﹣)=10-7mol/L，等浓度等体积的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，n(H+)、n(OH﹣)均相等。醋酸根和NH4+均要发生水解，则c(Na+)=c(Cl﹣)＞c(NH4+)=c(CH3COO﹣)，所以两溶液中离子总数不相等，故B错误；C、等体积的③和⑤形成的混合溶液中存在物料守恒，碳元素守恒：c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32-)=0.1mol/L，故C错误；D、CH3COOH酸性大于HX，将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数；HX溶液的pH变化小，故D正确。

故答案为A；D；

（5）NH3•H2O电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，则电离常数为Kb=常温时，将amolNH3溶于水后，再通入bmolHCl，溶液体积为1L，则c(Cl﹣)=bmol/L。根据物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3•H2O)=amol/L，又因为c(NH4+)=c(Cl﹣)=bmol/L，所以c(NH3•H2O)=（a－b）mol/L。溶液中存在的离子为NH4+、H+、Cl﹣、OH﹣，则有电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)，因为c(NH4+)=c(Cl﹣)，所以c(H+)=c(OH﹣)，则溶液呈中性，c(H+)=c(OH﹣)=10-7mol/L。将各数据代入平衡常数表达式，可得Kb=

故答案为【解析】①.X﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HX②.10﹣5③.A，D④.17、略

【分析】【详解】

（1）燃料电池为原电池，固体电解质中的O2-向正极移动；氧气在正极得电子，发生还原反应，该电池的正极极反应为：13O2+52e﹣═26O2-，丁烷在负极失电子发生氧化反应，该电池的正极极反应为：2C4H10-52e﹣+26O2-=8CO2+10H2O；综上所述，本题答案是：负；13O2+52e﹣═26O2-；2C4H10-52e﹣+26O2-=8CO2+10H2O。

（2）用题述电池电解Cr2(SO4)3的酸性水溶液时.阳极为氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为2H2O-4e﹣=O2↑+4H+；电解一段时间后，阳极区域的H+浓液增大，pH将减小。在该实验中，当阴极析出金属铬10.4g时，其物质的量为10.4/52=0.2mol,转移电子的物质的量为0.2×3=0.6mol，电池中消耗丁烷（摩尔质量为58g/mol）的质量最少是0.6÷(52/2)×58=1.34g；综上所述，本题答案是：2H2O-4e﹣=O2↑+4H+；减小；1.34。【解析】负减小1.3418、略

【分析】【分析】

(1)电镀时；镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质为含有镀层金属阳离子的可溶性盐；

(2)用惰性电极电解氯化钠溶液时；电解质和水的量都减少，氢离子在阴极放电，溶液的碱性增强，且溶液保持澄清，据此解答。

【详解】

(1)根据电镀原理；铁制品表面镀铜，铁为镀件，所以铁制品作阴极，铜为镀层金属，所以铜作阳极，电解质为含有镀层金属阳离子的可溶性盐，如硫酸铜；氯化铜溶液等，答案：铜；硫酸铜或氯化铜溶液；

(2)以铂作阳极电解氯化钠溶液时，阴极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，溶液中氢离子浓度减小，同时生成氢氧化钠，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，答案：NaCl；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

【点睛】

电解中电极材料会对阳极反应有较大影响，书写电极反应式时要先注意阳极材料是活性还是惰性材料。【解析】铜硫酸铜或氯化铜溶液NaCl2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑19、略

【分析】【详解】

(1)a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2的状态也可能不符合Qc=K的结论；也可能符合，这不是平衡的标志，故a错误；

b.反应是一个前后气体系数变化的反应，容器内气体的压强不变，证明达到了平衡，故b正确；

c.容器内混合气体的密度始终保持不变；所以密度不变不一定平衡，故c错误；

d.SO3的物质的量不再变化即浓度不再变化是平衡的特征；故d正确；

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等；说明正逆反应速率相等，达到了平衡，故E正确。

故答案为：bde；

(2)设SO2的变化浓度是x；则。

当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的倍，则=0.7，解得x=0.36mol，①所以二氧化硫的转化率=×100%=90%；故答案为：90%；

②反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡平衡常数K的表达式K=故答案为：

(3)①该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的体积分数增大，根据图象可知，压强相同时，T1温度下SO2的体积分数较大，则温度关系为：T1＞T2；故答案为：＞；

②化学平衡常数和温度有关，温度不变，化学平衡不变，A、B的温度相同，则KA=KB；故答案为：=。【解析】bde90%K=＞KA=KB20、略

【分析】【分析】

（1）本题考查混合溶液中离子浓度大小的比较问题。根据题意反应后，溶液中的溶质是HA和NaA，且二者的浓度都是0.05mol/L。溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，所以选项ABC都是错误的。根据物料守恒和电荷守恒定律可知，2c(Na+)＝c(HA)+c(A－)、c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－)+c(A－)；因此选项D正确，答案选D。

（2）考查离子共存问题。①碳酸钠和盐酸反应的过程是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。所以根据图像可知，H2CO3和CO32－不能大量共存。

【详解】

(1)0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，反应后得到等物质的量的HA、NaA，溶液pH大于7，则盐类水解大于酸的电离。A项，因为水解生成HA，则c(HA)>c(A－)，故A错误；B项，因等体积混合，则反应后c(HA)一定小于0.1mol·L－1，故B错误；C项，反应后得到等量的HA、NaA，则2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，故C错误；D项，由电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，又2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，则c(OH－)＝c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]；故D正确。答案：选D。

(2)常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水。①由反应及图像可知，在同一溶液中，H2CO3、HCOCO不能大量共存。②由图像可知，pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCOH2CO3，根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)。

③CO32-的水解常数Kh＝＝2×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO32-)＝2∶1时，c(OH－)＝10－4mol·L－1，由KW可知，c(H＋)＝10－10mol·L－1，所以pH＝10。答案：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)10。【解析】D不能c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)10四、判断题(共4题，共16分)21、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)沉淀类型相同、温度相同时，Ksp越小；难溶电解质在水中的溶解能力才一定越弱，答案为：错误。

(2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关；与离子浓度无关，答案为：正确。

(3)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，常温下，BaCO3的Ksp始终不变；答案为：错误。

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小；答案为：错误。

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，只有沉淀类型相同、温度相同时，才可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力；答案为：错误。

(6)Ag2CrO4与AgCl沉淀类型不同，不能通过Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比较Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案为：错误。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后析出氯化银沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-浓度不等于零；答案为：错误。

(8)物质确定时，溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，大多数沉淀Ksp增大、少数沉淀Ksp减小；例如氢氧化钙，答案为：错误。

(9)常温下Mg(OH)2的Ksp不变；不受离子浓度影响，答案为：正确。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先出现了碘化银沉淀，但由于不知道其实时氯离子和碘离子的浓度，因此，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小；答案为：错误。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在含AgCl固体的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固体的溶液中，银离子和氯离子浓度不一定相等，答案为：错误。

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)时；则溶液中达到了AgCl的溶解平衡，答案为：正确。

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，则溶液中不变；答案为：正确。

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则先得到氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶，后氢氧化镁转变为氢氧化铜沉淀，说明沉淀发生了转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，答案为：正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

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