2025年沪科版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学上册月考试卷537考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列反应属于取代反应的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC.CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH=CH2+NaCl+H2OD.+H2O+HCl2、下列离子方程式的书写正确的是A.FeO与稀反应：B.将少量通入冷氨水中：C.铜与稀硝酸反应：D.向溶液中加入过量的热的NaOH溶液：3、用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B.若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色4、环丙基乙烯(VCP)结构如图所示关于该物质说法正确的是()A.环丙基乙烯不属于烃类B.环丙基乙烯与环戊二烯()是同分异构体C.该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应D.环丙基乙烯中的所有碳原子都在同一平面内5、下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是A.除去HCl中含有的少量Cl2B.石油的蒸馏C.制备乙酸乙酯D.制备收集干燥的氨气6、下列措施能有效地减少环境污染的是（）A.废旧电池做填埋处理B.焚烧废旧电器回收贵金属C.随意排放生活污水D.减少燃放烟花爆竹7、镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是A.放电时负极反应为Mg－2e－===Mg2＋B.充电时阳极反应为Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4C.放电时Mg2＋向正极区移动D.充电时电池的负极接充电电源的负极8、在光照条件下，将0.5molCH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗Cl2物质的量为()A.0.5molB.1.25molC.2.5molD.5mol9、某小组为研究电化学原理；设计如图装置。下列叙述错误的是。

A.a和b不用导线连接时，铁片上会有气泡生成B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e﹣═H2↑C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均逐渐变成浅绿色D.a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、影响化学反应速率的最主要因素是物质的本性。______

A.正确B.错误11、固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ；与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂；产物及反应条件均省略）。

(1)化合物Ⅰ的分子式为______，1mol该物质完全燃烧需消耗_______molO2。

(2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)。

(3)Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________。

(4)在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应；生成两种化合物（互为同分。

异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：________。

(5)与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________（双选；填字母）。

A．都属于芳香烃衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色。

C．都能与Na反应放出H2D．1molⅥ或Ⅶ最多能与4molH2发生加成反应12、化工生产中采用硝酸为原料生产亚硝酸钠；工艺流程如下。

其生产原理是：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。

可能副反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

(1)分解塔加料时采用气-液逆流方式，其目的是：___________。

(2)按一定计量比在反应塔中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1：1，则分解塔中发生反应的化学方程式为：___________。

(3)该流程中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是___________。

(4)结晶过程中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中NaNaO2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。13、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为___________________；10min生成SO3的化学反应速率为___________________。

（2）下列关于该反应的说法正确的是___________________。

A．增加O2的浓度能加快反应速率。

B．降低体系温度能加快反应速率。

C．使用催化剂能加快反应速率。

D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:____________。14、根据下图回答：

（1）反应物是__________；.

（2）2min内A的平均速率是________；

（3）写出化学方程式_________________。15、乙烯和苯是重要的化工原料；请填写下列空白：

(1)乙烯的结构简式是_______，电子式是_______。

(2)乙烯和Br2的反应方程式_______，该反应属于_______。(填反应类型；下同)

(3)工业上使用乙烯制备乙醇，反应方程式为_______。

(4)苯也可以和溴反应，写出它的化学方程式_______，该反应属于_______。16、N元素的单质及其化合物之间的转化关系：NH3N2NONO2HNO3.回答下列问题：

(1)N元素在元素周期表中的位置为___________；

(2)工业上利用合成氨实现人工固氮的化学反应方程式___________；解释盛放硝酸的瓶子用棕色试剂瓶___________；

(3)近几年来关于氮污染的治理倍受关注；根据氮的性质回答以下问题；

①氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________；

A.酸雨B.光化学烟雾C.白色污染D.臭氧层空洞。

②Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程___________；

③向工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH完全转化为N2，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：___________；

(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是___________。

②电解质溶液中OH-离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。

③电极b的电极反应式为___________。17、Ⅰ、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，E3______。

Ⅱ；如图所示；把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（3）写出试管内反应的离子方程式___________________________；

（4）实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ_________________，产生上述现象Ⅲ的原因是____________________________。

（5）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。18、电池在我们的生活中有着重要的应用；请回答下列问题：

（1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是____(填序号)，写出正极的电极反应式____。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为____。

（2）将CH4设计成燃料电池；其利用率更高，装置如图所示(A；B为多孔碳棒)。

实验测得OH-向B电极定向移动，则___(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，该电池正极的电极反应式为___当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，正极消耗氧气的物质的量为___。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)19、理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(_______)A.正确B.错误20、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键。(____)A.正确B.错误21、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(______)A.正确B.错误22、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误23、该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物。(____)A.正确B.错误24、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误25、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共6分)26、某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：________________。

（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：______________或______________。

（3）若A为MnO2，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式___________________。

（4）若A为单质，B为硝酸，请写出符合上式的化学方程式__________________。

（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式____________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)27、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共12分)29、在一定温度下；向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A；B发生化学变化(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式：___________，0~2min内用C表示的化学反应速率v(C)=___________mol·L-1·min-1。

(2)反应至某时刻，此时压强与初始压强的比值为43：49，则此时B物质的转化率为___________%(保留三位有效数字)，此时该反应___________(填“是”或“否”)达到平衡。

(3)该反反应在2min时改变了某一条件，则该条件可能为___________。

(4)下列能说明反应达到平衡的为___________(填标号)。A．反应体系内气体的压强不再发生变化B．反应体系内气体的密度不再发生变化C．A与C的浓度之比为6：4D．当有1molA被消耗的同时有1molC被消耗30、美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛；其一种合成路线如下：

已知：①CH3COCH2RCH3CH2CH2R

②B－F苯环上均只有两个取代基。

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___，C中含氧官能团的名称是___

(2)E→F的反应类型是___，G的分子式为___。

(3)D的结构简式为___。

(4)反应B→C的化学方程式为___

(5)芳香族化合物W是G的同分异构体，W能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2，写出一种符合要求的W的结构简式：___．

(6)4一苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：______(无机试剂任用)。31、某种降血压药物硝苯地平的合成路线如下：

已知：

2+R‴CHO

(1)A的结构简式是___________。

(2)B与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是__________。

(3)H→I的反应类型是_________。

(4)试剂a是_________。

(5)J→K的化学反应方程式是________。

(6)F有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式_______。

①分子中含有酯基；且存在顺反异构。

②能与金属Na单质反应；且能发生银镜反应。

(7)1mol硝苯地平最多可与__________molNaOH溶液发生水解反应。

(8)已知DE→F+CH3OH，E的结构简式是_______________。32、近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：。时间(s)01235n(CH3OH)(mol)00.0090.0120.0130.013

(1)图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_______(填字母)。

(2)用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2)=_______。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是_______。

(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1molCO和2molH2的化学键吸收的能量_______形成1molCH3OH释放的能量(填“<”、“=”或“>”)。

(4)已知在400℃时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)生成1molCH3OH(g)，放出的热量为116kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=_______kJ。

(5)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O

则电池放电时通入空气的电极为_______(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1molCH3OH转移_______mol电子。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.该反应是甲烷的燃烧；属于氧化反应，A错误；

B.乙烯含有碳碳双键；和溴水发生加成反应，B错误；

C.卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应；C错误；

D.氯苯发生水解反应生成苯酚；属于取代反应，D正确；

答案选D。

【点睛】

掌握取代反应、加成反应、消去反应的含义以及有机物官能团的性质是解答的关键。有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫作加成反应。有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应；解答时注意灵活应用。2、C【分析】【详解】

A．FeO与稀发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水：A错误；

B．将少量通入冷氨水中生成亚硫酸铵：B错误；

C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：C正确；

D．向溶液中加入过量的热的NaOH溶液生成氨气、碳酸钠和水：D错误；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A．浓盐酸与MnO2反应产生氯气需要加热；上述装置没有加热装置，不能产生氯气，C中不会褪色，A错误；

B．稀盐酸与石灰石生成CO2，CO2与CaCl2溶液不反应；溶液不会浑浊，B错误；

C．浓氨水与生石灰产生氨气，A1C13溶液与氨气产生沉淀不会溶解；C错误；

D．浓硝酸与铜屑产生NO2；酸性气体使紫色石蕊溶液变红，D正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

A.根据结构可知；环丙基乙烯只含碳氢两种元素，属于烃类，A错误；

B.环丙基乙烯分子式为C5H8，环戊二烯()分子式为C5H6；分子式不同，不是同分异构体，B错误；

C.该物质含有碳碳双键；能发生加成反应；聚合反应，有机物中的氢原子能发生取代反应，C正确；

D.环丙基乙烯中红点原子采用SP3杂化；周围的三个碳原子不可能与其在同一平面内，D错误；

答案选C。5、A【分析】【详解】

A．氯气在饱和食盐水中的溶解度较低；可除掉氯化氢，故A正确；

B．蒸馏试验中温度计测量蒸气的温度；应与蒸馏烧瓶支管口处相平，故B错误；

C．制备乙酸乙酯可直接加热；水浴加热不能达到合成温度，故C错误；

D．可用浓氨水和生石灰制备氨气；氨气的密度比空气小，用向下排空法收集，但导管应插入试管底部，故D错误。

故选A。

【点睛】

氯气和水的反应是可逆的，氯化氢溶于水电离是不可逆的，所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的，只有卤族除外，他们可以和水发生化学反应，而Cl2和水反应产生Cl-，这个反应是一个平衡反应，有一定的限度，当水中Cl-增多时，平衡会逆向移动，所以NaCl溶液中Cl2更加难溶，HCl溶于水后非常容易电离，因此可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．废旧电池做填埋处理；会污染土壤和水源，A不合题意；

B．焚烧废旧电器回收贵金属；会产生大气污染物和废渣，污染环境，B不合题意；

C．随意排放生活污水；会污染水源，C不合题意；

D．减少燃放烟花爆竹；也就减少了大气污染物的排放，D符合题意；

故选D。7、B【分析】【分析】

由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xMg-2xe－=xMg2＋，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo3S4+2xe－=Mo3S42x－；充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应。

【详解】

A、放电时，负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e－=Mg2＋；故A正确；

B、充电时，阳极上MgxMo3S4失电子发生氧化反应，电极反应式为：MgxMo3S4-2xe－═Mo3S4+xMg2＋；故B错误；

C；放电时；电解质中阳离子镁离子向正极移动，故C正确；

D；充电时电池的负极接充电电源的负极；故D正确；

故选B。8、B【分析】【分析】

CH4与Cl2在光照条件下发生下列四个反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl。

【详解】

依据碳原子守恒，反应所得四种有机产物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都为0.125mol；依据反应方程式，有机物分子中氯原子的物质的量等于参加反应的Cl2的物质的量，所以n(Cl2)=n(CH3Cl)×1+n(CH2Cl2)×2+n(CHCl3)×3+n(CCl4)×4=0.125mol×(1+2+3+4)=1.25mol，故选B。9、D【分析】【分析】

a和b不用导线连接时，不能形成闭合回路，不能形成原电池，铁直接与稀硫酸反应；a和b用导线连接时，形成原电池，铁作负极，负极的电极反应式为Fe-2e﹣═Fe2+，铜作正极，铜片上发生的反应为：2H++2e﹣═H2↑。

【详解】

A．a和b不用导线连接时；不能形成闭合回路，不能形成原电池，铁直接与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会有气泡，故A叙述正确；

B．a和b用导线连接时，形成原电池，铁作负极，负极的电极反应式为Fe-2e﹣═Fe2+，铜作正极，铜片上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑；故B叙述正确；

C．根据A和B的分析可知；C叙述正确；

D．根据原电池的工作原理；电子从负极经外电路流向正极，即从铁流向铜，故D叙述错误；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)10、A【分析】【详解】

影响化学反应速率的因素有内因和外因；内因为反应物的性质，为主要原因，外因为浓度；温度、压强、催化剂等，为次要因素，该说法正确。

答案为A。11、略

【分析】【分析】

（1）根据化合物的结构简式书写分子式；据有机物燃烧的通式来看耗氧量；

（2）根据卤代烃能发生消去反应的实质来书写方程式；

（3）根据羧酸和醇的酯化反应的实质来书写方程式；

（4）根据反应②的实质是发生的加成反应来回答；

（5）根据有机物的结构和性质之间的关系进行回答。

【详解】

（1）由有机物Ⅰ的结构简式可以写出其分子式为：C8H8，根据烃CxHy耗氧量为x+y/4，则耗氧量为10mol，故答案为C8H8；10；

（2）卤代烃能通过消去反应，消去小分子氯化氢，方程式为：故答案为

（3）1molⅡ中含有2mol羧基，与2molC2H5OH在酸催化下发生酯化反应，得到对应的酯，故答案为

（4）化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，即原理是：O=C=O中的一个碳氧键断开，有机物断开碳氧键加成，有两种加成方式，故答案为（任写一种）；

（5）的分子式为C8H6，比C9H8O少一个CH2O，并且均能发生银镜反应，故生成的化合物Ⅵ和Ⅶ中有醛基和双键，结构简式分别为：A、B正确，1mol化合物Ⅵ或Ⅶ能和氢气加成，苯环中3mol，醛基和双键各1mol，最多消耗氢气5mol，故D错误，有机物中没有和钠反应的官能团，故C错误，故答案为AB。【解析】①.C8H8②.10③.④.⑤.（任写一种）⑥.AB12、略

【分析】【分析】

根据工艺流程可知：将SO2通入7～10mol/L的HNO3溶液中后，有H2SO4生成，可知SO2在反应中做还原剂被氧化，HNO3被还原为NO与NO2；将生成的混合物冷却后，向NO与NO2的混合气体中通入氮气后在吸收塔中被7～10mol/L的氢氧化钠溶液吸收，通入的氮气可以使NO和NO2混合气体被稀释，能被氢氧化钠充分吸收，发生反应：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，得到主产物NaNO2，然后利用结晶、重结晶得到NaNO2。

【详解】

(1)“分解塔”中为SO2与浓硝酸反应，为使反应物充分接触，故而加料时采用气-液逆流方式，故答案为：使反应物充分接触或使SO2气体被充分吸收；

(2)HNO3被还原后生成的NO与NO2物质的量之比恰好是1：1，即2molHNO3被还原时氮元素得4mo电子，能将2molSO2氧化为2molH2SO4，故化学方程式为：2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4；

(3)如果硝酸的浓度控制得当，得到的NO和NO2比例是1：1，则将会被氢氧化钠溶液完全吸收，若硝酸浓度过大，主要还原生成NO2；导致亚硝酸钠产率降低，若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低；

(4)在酸性溶液中NaNaO2会发生分解，产物之一是NO，根据氧化还原反应中化合价有降必有升可知有生成，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为：3+2H+=2NO↑++H2O。【解析】使反应物充分接触或使SO2气体被充分吸收2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4硝酸浓度过大，主要还原生成NO2，导致亚硝酸钠产率降低，若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低3+2H+=2NO↑++H2O13、略

【分析】【详解】

（1）起始时充入SO2和O2，反应一段时间后生成SO3，浓度为3mol/L，说明反应消耗的SO2的浓度为3mol/L，故起始时SO2的浓度为1mol/L+3mol/L=4mol/L；10min内SO3的生成速率v===0.3mol/(L·min)；

（2）A.增加氧气浓度；使反应物浓度增加，单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确；

B.降低温度；单位体积内活化分子百分数降低，反应速率减慢，B错误；

C.加入催化剂可以降低化学反应活化能；使体系中活化分子百分数增加，加快反应速率，C正确；

D.该反应为可逆反应，反应不可能完全转化，故达到反应限度时SO2不能全部转化为SO3；D错误；

故选AC；

（3）氨水显碱性，SO2为酸性气体，二者可以发生反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O。【解析】①.4mol/L②.0.3mol/(L·min)③.A、C④.SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O14、略

【分析】【分析】

（1）反应物是A；B的量减少；而C的量增加；

（2）v=△c÷△t来求解；

（3）计量数之比等于物质的浓度变化量之比；

【详解】

（1）反应物是A；B的量减少；而C的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物；

（2）v=△c÷△t==2.5mol/（L·min）；

（3）反应物是A、B的量减少，而C的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物，A、B和C的化学计量数之比为：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程为5A+4B4C。

【点睛】

本题考查物质的量浓度随时间的变化曲线，涉及根据图像判断反应物和生成物、书写化学方程式，难点（3）注意计量数之比等于物质的浓度变化量之比，要分析物质的变化量。【解析】A、B2.5mol/(L·min)5A+4B4C15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯分子中两个C原子之间为双键，C和H之间为单键，结构简式中C与H的单键可以省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2；双键为两对共用电子对，单键为一对共用电子对，乙烯的电子式为

(2)乙烯与Br2反应生成1，2-二溴乙烷，方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合；生成新化合物的反应，该反应属于加成反应；

(3)乙烯与H2O发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)苯与液溴在FeBr3的催化下反应生成溴苯和HBr，方程式为+Br2+HBr；取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，该反应属于取代反应。【解析】CH2=CH2CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成CH2=CH2+H2OCH3CH2OH+Br2+HBr取代16、略

【分析】【分析】

根据物质的性质判断物质的储存方法；根据反应物化合价的变化利用升降守恒进行配平氧化还原反应，根据物质所含元素的化合价所处的状态判断具有的性质，根据产物判断产生影响，对于原电池的正负极判断，根据负极失去电子的一极，正极得到电子的一极利用化合价的变化判断电子的得失继而判断正负极，对于离子的移动根据“正移正；负移负”的规律进行判断。

【详解】

(1)氮元素原子序数是7；在第二周期；第VA；

(2)工业合成氨是氮气和氢气的反应，化学方程式为：2N2+3H22NH3；硝酸见光会发生分解反应，所以盛放硝酸的瓶子用棕色试剂瓶；

(3)①氮的氧化物如二氧化氮会与水发生反应产生硝酸；故产生酸雨，氮的氧化物也是产生光化学烟雾的主要原因，一氧化氮具有还原性能破坏臭氧层空洞，故选答案ABD；

②根据题意知NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，含氮的无毒气体常见得失氮气，含碳的无毒气体是二氧化碳，根据原子守恒和电子守恒配平得：2NO+2CON2+2CO2；③次氯酸根具有氧化性，铵根离子中氮元素的化合价是-3价具有还原性，根据化合价的升降守恒配平方程式得：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O；

(4)①根据氮的化合价的变化由-3价变为0价判断，电极a是失去电子的一极做负极，电极b做正极；②根据原电池中离子移动的方向实质是异性相吸，氢氧根离子向负极移动，即向电极a移动；③电极b是正极，根据通入的氧气及碱性环境判断电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

【点睛】

注意原电池的实质是与氧化还原反应，根据氧化还原反应的实质解决原电池中电极反应及正负极问题。【解析】第二周期第VA族2N2+3H22NH3硝酸见光易分解ABD2NO+2CON2+2CO22NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O负极电极aO2+4e-+2H2O=4OH-17、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)由图象可知反应物总能量大于生成物总能量；

(2)加入催化剂；可降低反应的活化能，但反应热不变；

Ⅱ.镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，据此解答。

【详解】

(1)由图象可知反应物总能量大于生成物总能量；则该反应的正反应为放热反应；

(2)E1为活化能，E3为反应热；加入催化剂，可降低反应的活化能，但反应热不变；

(3)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+＝Mg2++H2↑；

(4)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，饱和石灰水中会有氢氧化钙沉淀析出，所以看到的现象为Ⅰ．镁片上有大量气泡产生；Ⅱ．镁片逐渐溶解；Ⅲ．烧杯中析出晶体；

(5)反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。【解析】放热减小不变Mg+2H+＝Mg2++H2↑烧杯中析出晶体镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出晶体；小于18、略

【分析】【分析】

（1）

①中铜是负极，碳是正极，铁离子在正极放电生成亚铁离子，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；

②中在常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铁是正极，铜是负极，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；

③中铁是负极，碳是正极，铜离子在正极得到电子生成铜，能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱，正极的电极反应为Cu2++2e-=Cu；

当导线中通过0.05mol电子时；消耗铁0.025mol×56＝1.4g，析出铜是0.025mol×64g/mol＝1.6g，则两个电极的质量差为1.4g+1.6g＝3.0g；

（2）

①实验测得OH-定向移向B电极，则B电极是负极，因此B处电极入口通甲烷，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；

②甲烷的体积为33.6L(标准状况下)，物质的量是1.5mol，则导线中转移电子的物质的量为1.5mol×8＝12mol，消耗的氧气的物质的量为3mol。【解析】（1）③Cu2++2e-=Cu3g

（2）BO2+4e-+2H2O=4OH-3mol三、判断题(共7题，共14分)19、A【分析】【详解】

任何自发的氧化还原反应均有电子的转移，理论上都可设计成原电池，正确。20、B【分析】【详解】

苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，乙烯加聚时碳碳双键转化为单键，故聚乙烯中不含碳碳双键，题干说法错误。21、B【分析】【详解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烃的混合物；故该说法错误。22、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；23、B【分析】【详解】

该装置是蒸馏装置，可以根据沸点不同分离石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。说法错误。24、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。25、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。四、元素或物质推断题(共1题，共6分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，常见反应为氯气和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(2)若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，应为CO2，可为NaHCO3或Na2CO3与盐酸的反应，则A与B的组合是NaHCO3和盐酸或Na2CO3和盐酸，故答案为NaHCO3和盐酸；Na2CO3和盐酸；

(3)应为MnO2和浓盐酸的反应，生成的黄绿色气体为Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(4)若A为单质，B为硝酸，可以是碳与硝酸的反应，也可以是铜与硝酸的反应，故答案为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O或Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O或3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(5)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，应该是碳与浓硫酸的反应，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

【点睛】

本题综合考查无机物的推断，全面考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，牢固把握元素化合物知识为解答该题的关键。本题中(4)属于开放性的题目，答案不唯一。【解析】Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O碳酸钠和盐酸碳酸氢钠和盐酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（或：Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，其他合理答案也可）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O五、推断题(共2题，共12分)27、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d28、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、原理综合题(共4题，共12分)29、略

【分析】【分析】

（1）

根据图示可知：A、B是反应物，C、D是生成物，在3min内四种物质改变的物质的量分别是0.8mol、1mol、1.2mol、0.8mol，在3min后四种物质都存在，且它们的物质的量不再发生变化，说明该反应是可逆反应。由于物质改变的物质的量的比等于化学方程式中相应物质的物质的量的比，所以△n(A)：△n(B)：△n(C)：△n(D)=0.8mol：1mol：1.2mol：0.8mol=4：5：6：4，由于D是固体，其余物质均为气体，因此反应方程式为：4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(s)。

在0~2min内C物质的量增加了0.6mol，容器的容积是2L，故用C表示的化学反应速率v(C)=

（2）

在反应开始时n(A)=2.5mol，n(B)=2.4mol，若某时刻时B反应消耗的物质的量是xmol，则根据反应方程式中物质反应转化关系可知：△n(A)=△n(D)=mol=0.8xmol，△n(C)=mol=1.2xmol，则此时n(A)=(2.5-0.8x)mol，n(B)=(2.4-x)mol，n(C)=1.2xmol，n(D)=0.8xmol，n(气体)总=(2.5-0.8x)mol+(2.4-x)mol+1.2xmol=(4.9-0.6x)mol，由于在相同外界条件下，气体的物质的量的比等于气体的压强之比，所以解得x=1mol，故B的转化率为根据图示可知反应达到平衡时有1molB发生反应，故此时刻反应已经达到了平衡状态。

（3）

根据图象可知：在2min时图象斜率最大；说明反应速率加快。由于该反应是反应前后气体物质的量不等的反应，物质的平衡含量不变，则平衡没有移动，根据外界条件对化学反应速率的影响可知改变的条件是使用了催化剂。

（4）

A．该反应是反应前后气体物质的量不等的反应；反应在恒容密闭容器中进行，若反应体系内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，A正确；

B．反应在恒容密闭容器中进行；容器的容积不变，反应后有固体生成，若未达到平衡状态，则气体质量就会发生变化，因而气体的密度就会改变，当反应体系内气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，B正确；

C．A与C的浓度之比为6：4时反应可能处于平衡状态；也可能未达到平衡状态，这与反应开始时加入的反应物的多少有关，不能据此判断，C错误；

D．物质A；C改变的物质的量的比是4：6；当有1molA被消耗的同时有1.2molC生成，又有1molC被消耗，生成的多于消耗的，说明反应正向进行，未处于平衡状态，D错误；

故合理选项是AB。【解析】(1)4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(s)0.15

(2)41.7是。

(3)加入催化剂。

(4)AB30、略

【分析】【分析】

由B的分子式、C的结构，可知B与氯气发生取代反应生成C，故B为逆推可知A为CH3CHO。

C发生信息①中还原反应生成D为对比D、E的分子式，结合反应条件，可知D中氯原子水解、酸化得到E为．由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F，F中酚羟基上H原子被取代生成G，故F为．对比G；美托洛尔的结构可知；G发生开环加成生成美托洛尔。

苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成最后与Zn（Hg）/HCl作用得到目标物。

【详解】