2025年粤人版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列反应离子方程式正确的是A.Na2CO3溶液呈碱性：CO+2H2OH2CO3+2OH-B.NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OC.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HC1O+HSOD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO2、下列实验操作对应的现象符合事实的是。

。

A．用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液；在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色。

B．钠投入硫酸铜溶液中；钠沉在烧杯底部，且产生红色固体。

C．向过氧化钠粉末中加入少量水；产生的气体不能使带火星的木条复燃。

D．向充满干燥Cl2的集气瓶中放入有色鲜花；一段时间后，鲜花颜色无明显变化。

A.AB.BC.CD.D3、下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤HCl，⑥CH4。其中只含极性键的非极性分子有（）A.①②⑥B.①②⑤C.②⑤③D.①②③4、下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是A.Al能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B.明矾能与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于水的净化C.低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业D.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂5、下列有关说法正确的是()

①石油中含有C5～C11的烷烃；可以通过石油的分馏得到汽油。

②石油的分馏是化学变化。

③石油的分馏实验中；温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度。

④石油分馏得到的汽油仍是混合物A.①③B.②④C.①④D.②③评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、下图是氮及其化合物的“类别-价态二维图”。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_______。

(2)图中方框中的化学式为_______，氨水电离可使溶液显碱性，写出氨水的电离方程式：_______。

(3)请写出氨气和氧气在催化剂和加热条件下生成NO的化学方程式：_______。

(4)氮氧化合物是常见的空气污染物，工业上可用氢氧化钠溶液来吸收一氧化氮和二氧化氮的混合气体，生成图中+3价的一种盐，请写出该反应的化学方程式：_______；每生成4mol该+3价的盐，转移_______mol电子。7、研究化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题：

(1)在①置换反应②化合反应③分解反应④复分解反应四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是_____________(填标号)。

(2)探究离子反应的实验装置如图。向滴有几滴酚酞的0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1H2SO4溶液；直至过量。

①Ba(OH)2的电离方程式为__________；开始滴加0.05mol·L－1H2SO4时，反应的离子方程式为________；

②酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有____________。

(3)已知：a．向可溶性盐MnSO4的酸性溶液中加入NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，且有Bi3＋离子生成；b．实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气。

①写出a中反应的离子方程式____________________；

②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为___________；8、（1）浓硫酸常用于干燥剂；说明浓硫酸具有__(填“吸水性”或“脱水性”)。

（2）实验中少量钠常常保存在__中(填“煤油”或“水”)。

（3）Al2O3能溶于强酸或者强碱溶液生成水，则Al2O3是一种__(填“酸性”；“碱性”或“两性”)氧化物。

（4）氯气极易溶于水；其水溶液呈__(填“酸”；“碱”或“中”)性。

（5）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用__(填“KSCN”或“H2SO4”：)溶液。

（6）新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子；根据下列质选择恰当的粒子进行填空：

①使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___；

②能起杀菌消毒作用；光照易分解的弱酸是___；

③能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是__。9、回答下列问题。

(1)等质量的和与的物质的量之比是_______，所含氧原子个数之比是_______；

(2)等质量的下列四种气体在相同温度和压强条件下，体积最大的是_______；

(3)标准状况下，体积为的所含质子数目为_______；

(4)设为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约为_______10、向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末；充分反应后，分析溶液中的溶质和可能残留固体不溶物的成分。请完成下列表格。

。序号。

溶液中的盐。

固体不溶物的成分。

①

FeCl2、CuCl2、FeCl3

___________

②

__________

无。

③

FeCl2、CuCl2

____________

④

_________

Cu

⑤

_______

Fe；Cu

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)11、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误12、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误13、利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可制取碱。(_______)A.正确B.错误14、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误15、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。_____A.正确B.错误16、向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：(_______)A.正确B.错误17、处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。(_______)A.正确B.错误18、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误19、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共8分)20、某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：。阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.04.7--沉淀完全时的pH3.29.011.186.79(>9溶解

(1)实验室用18.4mol⋅L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol⋅L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和移液管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需___。

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是___(至少两条)。

(3)加入H2O2的作用是___。

(4)钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是___。

(5)还原过程发生以下反应(请配平)：__Na2Cr2O7+__SO2+__=__Cr(OH)(H2O)5SO4+__Na2SO4；

(6)从流程的滤液中可回收的主要物质是___。评卷人得分五、计算题(共3题，共21分)21、(1)在一定条件下，将NH4HCO3受热分解生成NH3、CO2、H2O(g)，得到的混合气体的平均摩尔质量为_______g/mol(保留小数点后一位)。

(2)在10.0mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，边加边振荡，若使反应不产生CO2气体，加入的稀盐酸的体积最多不超过_______mL。

(3)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol/L的NaOH溶液，蒸发中和后的溶液，最终得到_______的固体。22、将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L(假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体)，向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比。_________23、将0.46g金属钠加入足量水中充分反应；测得反应后溶液的体积为200mL。试计算：

(1)反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是_______？

(2)反应生成的氢气在标准状况下的体积为_______毫升？参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．多元弱酸根(正盐)的水解必须分步水解，水解的离子方程式是：CO+H2OHCO+OH-；A错误；

B．NaHCO3溶液加入过量Ca(OH)2溶液后，要以不足量的NaHCO3溶液为标准，反应的离子方程式是：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O；B错误；

C．漂白粉溶液中通入过量SO2，由于SO2具有还原性，HClO具有强的氧化性，会发生氧化还原反应，不能有强氧化性的HClO和强还原性的HSO同时生成；C错误；

D．通入过量二氧化碳生成碳酸氢根；方程式正确，D正确。

故选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．虽然K元素的焰色反应为紫色；但Na元素的黄色会覆盖紫色，所以当同时含有Na元素和K元素时火焰呈黄色，故A正确；

B．钠的密度比水小；会浮在水面上，钠与水反应生成NaOH，NaOH会和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故B错误；

C．过氧化钠与水反应会生成氧气；可以使带火星的木条复燃，故C错误；

D．鲜花中含有水分；氯气会和水反应生成具有漂白性的HClO，会将鲜花漂白，故D错误；

综上所述答案为A。3、A【分析】【详解】

①BF3含有极性键；为平面三角形结构，属于非极性分子；

②CCl4含有极性键；为空间正四面体结构，属于非极性分子；

③NH3含有极性键；为三角锥形结构，属于极性分子；

④H2O含有极性键；为V型结构，属于极性分子；

⑤HCl含有极性键；为直线型结构，属于极性分子；

⑥CH4存在极性键；为正四面体结构，属于非极性分子；只含极性键的非极性分子是①②⑥；

答案选A。4、D【分析】【详解】

A．Al能与酸、碱反应即2Al+2OH-+2H2O=3H2↑+2Al+6H+=2Al3++3H2↑；因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，A正确；

B．明矾能与水反应生成氢氧化铝胶体；胶体具有强的吸附能力，故可用于水的净化，B正确；

C．合金的密度一般比成分金属小；机械强度比成分金属强，低密度；高强度的铝合金，可用于航空工业，C正确；

D．NaHCO3能与酸反应或受热分解；可用作焙制糕点的膨松剂，D错误；

故答案为：D。5、C【分析】【详解】

石油的分馏得到汽油；①正确；

石油的分馏是物理变化；②错误；

石油的分馏实验中；温度计水银球插到蒸馏烧瓶支管口处，③错误；

汽油是含有C5～C11的烷烃的混合物；④正确；

故选C。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】(1)

实验室制备氨气是利用固体氢氧化钙和氯化铵加热反应生成，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)

图中方框中N为+5价，属于氧化物，化学式为N2O5，一水合氨是弱碱，部分电离，氨水的电离方程式为NH3•H2ONH+OH-；

(3)

氨催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)

氢氧化钠溶液来吸收一氧化氮和二氧化氮的混合气体，生成图中+3价的一种盐即为NaNO2，N元素发生归中反应，反应的化学方程式：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；N元素化合价从+2升到+3，每生成2molNaNO2，转移1mol电子，则每生成4mol该+3价的盐，转移2mol电子。【解析】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)N2O5NH3•H2ONH+OH-

(3)4NH3+5O24NO+6H2O

(4)2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O27、略

【分析】【详解】

(1)在置换反应中因为有单质和化合物反应生成化合物和单质；一定有化合价的变化；化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定有化合价的变化；分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化；在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，故选①。

(2)①Ba(OH)2是强电解质，在水中完全电离，所以电离方程式为：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－；开始滴加0.05mol·L－1H2SO4时，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO=BaSO4↓＋2H2O；②酚酞由红色变为无色时；观察到的实验现象还有：离子浓度最小；同时生成沉淀量最多，此时现象为：电流表指针几乎为零，灯泡逐渐熄灭，有白色沉淀生成。

(3)①a．向可溶性盐MnSO4的酸性溶液中加入NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，说明氧化产物为高锰酸根离子，且有Bi3+离子生成，所以反应的离子方程式为2Mn2＋＋5BiO＋14H＋＝2MnO＋5Bi3＋＋7H2O；②根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由a可知：氧化性NaBiO3>KMnO4，由b可知：氧化性：KMnO4>Cl2，所以氧化性：NaBiO3>KMnO4>Cl2。【解析】①Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO=BaSO4↓＋2H2O电流表指针几乎为零，灯泡逐渐熄灭，有白色沉淀生成2Mn2＋＋5BiO＋14H＋＝2MnO＋5Bi3＋＋7H2ONaBiO3KMnO4Cl28、略

【分析】【分析】

(1)．根据脱水性和吸水性的区别分析判断；

(2)．钠易与空气的氧气；水反应；与煤油不反应；

(3)．根据碱性氧化物；酸性氧化物、两性氧化物的概念结合氧化铝的性质分析判断；

(4)．氨气与水反应生成一水合氨；一水合氨电离产生氢氧根离子；

(5)．铁离子能够与硫氰化钾反应；溶液呈特殊的红色；

(6)．氯气溶于水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，其中H+可与碳酸钙等物质反应，而Cl2、HClO具有强氧化性，HClO具有漂白性，溶液中含有Cl-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀；据此分析解答。

【详解】

(1)．浓硫酸具有吸水性；可用于干燥气体，故答案为：吸水性；

(2)．钠易与空气的氧气；水反应；且钠的密度比煤油大，与煤油不反应，则实验室中少量的钠常常保存在煤油中，隔绝空气，故答案为：煤油；

(3)．既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，Al2O3与酸；碱反应生成盐与水；属于两性氧化物，故答案为：两性；

(4)．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；溶液显碱性，故答案为：碱；

(5)．硫氰化钾与铁离子发生络合反应，溶液呈红色，则检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+；可用KSCN溶液，故答案为：KSCN；

(6)．①氯气为黄绿色气体，新制氯水呈现浅黄绿色，原因是溶解了Cl2，故答案为：Cl2；

②HClO不稳定；具有强氧化性，能够杀菌消毒，见光易分解，故答案为：HClO；

③溶液中含有Cl-，Cl-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，故答案为：Cl-。【解析】吸水性煤油两性酸KSCNCl2HClOCl-9、略

【分析】【分析】

根据n=n=分析计算；先计算cg气体含有的分子数目，再根据n=计算cg气体的物质的量，最后根据V=nVm计算气体体积。

(1)

根据n=可知，等质量的SO2与SO3物质的量之比与摩尔质量成反比；则二者物质的量之比=80g/mol∶64g/mol=5∶4；所含的氧原子个数之比=氧原子的物质的量之比=(5×2)∶(4×3)=5∶6，故答案为：5∶4；5∶6；

(2)

M(HCl)=36.5g/mol，M(NH3)=17g/mol，M(CO2)=44g/mol，M(O2)=32g/mol，根据n==相同质量时，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，在相同温度和压强条件下，气体的体积越小，则体积最大的是NH3，故答案为：NH3；

(3)

标准状况下，体积为11.2L的N2的物质的量为=0.5mol；1个N2含有14个质子，含有质子数0.5mol×14×NA/mol=7NA，故答案为：7NA；

(4)

ag某气体含有b个分子，那么c克该气体含有分子数为×b=故cg气体的物质的量==mol，标准状况下的体积=mol×22.4L/mol=L，故答案为：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)10、略

【分析】【分析】

根据金属活动性顺序；铁比铜活泼，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁进行解答。

【详解】

在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应①生成氯化亚铁，若反应①恰好完全，滤液中不含有氯化铜，若铁量多，反应①中铁有多余，则含有铁、铜存在，则滤液中只有氯化亚铁，一定不含有氯化铁、氯化铜；若反应①氯化铁有多余，铜与氯化铁发生反应②生成氯化铜和氯化亚铁，若反应②适量，则固体消失，滤液中一定含有氯化亚铁、氯化铜，若反应②中氯化铁过量，则固体消失，滤液中含有氯化亚铁、氯化铜和多余的氯化铁，若反应②铜多，固体为铜，溶液中不含氯化铁；据此填空为：。序号溶液中的盐固体不溶物的成分①无②FeCl2、CuCl2③Cu④FeCl2⑤FeCl2

可依次书写；

答案为：①无；②FeCl2、CuCl2；③Cu；④FeCl2；⑤FeCl2。

【点睛】

氯化铁溶液中加入铁粉和铜粉，金属会反应，由于铁粉的还原性大于铜粉，因此反应有先后顺序，铁优先和铁离子反应，这是此题的关键，按照铁和铁离子相对用量的不同，分情况讨论反应、分析产物。只有当铁粉完全反应后而氯化铁仍有多余，才发生氯化铁和铜的反应。【解析】无FeCl2、CuCl2CuFeCl2FeCl2三、判断题(共9题，共18分)11、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。12、B【分析】【详解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但钠离子在水溶液中不参加反应，因此化学性质不相似，故错误。13、A【分析】【详解】

碱性氧化物和水反应可以生成碱溶液，可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新盐和新碱，故正确。14、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。15、B【分析】【详解】

Fe2+离子既有氧化性又有还原性。16、B【分析】【详解】

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br2>I2，故错误。17、B【分析】【详解】

处于金属和非金属分界线附近的元素常作半导体，故答案为：错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。19、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。四、工业流程题(共1题，共8分)20、略

【分析】【分析】

(1)由浓硫酸配制250mL4.8mol/L硫酸溶液所需的玻璃仪器有：烧杯；玻璃棒、移液管、250mL容量瓶和胶头滴管；

(2)酸浸时；升高反应温度；增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等能提高浸取率；

(3)双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质；H2O2氧化后的溶液中加入NaOH调pH=8，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；

(4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子；

(5)二氧化硫具有还原性，被离子交换后溶液中的Na2Cr2O7氧化为硫酸根，Na2Cr2O7被还原为Cr(OH)(H2O)5SO4；

(6)从流程的滤液中可回收的主要物质是硫酸钠。

【详解】

(1)由浓硫酸配制250mL4.8mol/L硫酸溶液所需的玻璃仪器有：烧杯；玻璃棒、移液管、250mL容量瓶和胶头滴管；

(2)酸浸时；为了提高浸取率可采取的措施是：升高反应温度；增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等；

(3)双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr3+有还原性，能被双氧水氧化为+6价的Cr，以便于与杂质离子分离；经H2O2氧化后的溶液中加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液pH=8，根据表中数据知，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；

(4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子；

(5)二氧化硫具有还原性，被离子交换后溶液中的Na2Cr2O7氧化为硫酸根，Na2Cr2O7被还原为Cr(OH)(H2O)5SO4，依据得失电子守恒、原子守恒配平，Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4；

(6)从流程的滤液中可回收的主要物质是硫酸钠。

【点睛】

升高反应温度、增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等能提高浸取率。【解析】①.250mL容量瓶、胶头滴管②.升高反应温度、搅拌(或增加浸取时间、滤渣多次浸取等)③.氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr(或Cr2O72-)，以便于与杂质离子分离④.Ca2+、Mg2+⑤.1⑥.3⑦.11H2O⑧.2⑨.1⑩.Na2SO4五、计算题(共3题，共21分)21、略