2025年华师大版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版必修1化学下册月考试卷288考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2升N2和NO混合气体中的原子数为NAB.1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAD.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA2、在①MgO、Na2O、CaO、SO2；②C、Al、S、P；③ZnCl2、CaCO3、HNO3、Na2SO4三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是A.SO2、Al、HNO3B.SO2、P、NaNO3C.CaO、S、CaCO3D.Na2O、Al、ZnCl23、将一小块金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，金属钠很快熔成一个银白色小球，并浮在水面上急速游动，直至消失，反应的化学方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。下列说法错误的是（）A.金属钠是银白色固体，密度比水小、熔点低B.钠能置换出水中的氢，说明钠的金属活动性很强C.反应后向烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色D.反应后向烧杯中滴加硫酸铜溶液，会有红色沉淀生成4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是()A.Y与X形成化合物的水溶液呈碱性.B.常压下,单质的沸点:W>ZC.原子半径:WD.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱5、配制90mL1mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A.称取28.6gNa2CO3·10H2O，配成90mL溶液B.称取28.6gNa2CO3·10H2O，配成100mL溶液C.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解D.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容6、下列实验操作及现象、结论对应且均正确的一组是。选项实验操作现象结论A将通入溶液中溶液由浅绿色变成棕黄色溶液未变质B向溶液中加入锌粉溶液由棕黄色变成无色具有还原性C向沸水中滴加饱和溶液，加热至液体呈红褐色，并用一束可见光照射产生丁达尔效应丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别D用玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上pH试纸先变红后褪色新制氯水呈酸性且具有漂白性

A.AB.BC.CD.D7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.无色溶液中：K+、B.pH=12的溶液中：Ca2+、K+、Cl-C.能使KSCN变红的溶液中：Na+、Cl-、S2-D.=10-12的溶液中：Mg2+、评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、分类是根据对象的共同点和差异点；将对象区分为不同种类，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。

观察以上树状分类图；按要求填空：

(1)上述第一级分类标准的依据为___________；下列不可作为二级分类中区别c组和d组的标准为___________(填下列序号)。

A．是否为纯净物B．是否为化合物C．物质状态D．是否为电解质。

(2)a组物质的化学式为___________。

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。

(4)d组中某一物质的水溶液可被酸性KMnO4溶液氧化，写出该物质在水中的电离方程式___________。9、汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

（1）写出CO与NO反应的化学方程式：___________________________________。

（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是（用简单的语言表达）_______________________________________________。

（3）控制城市空气污染源的方法可以有____________（多选）。A．开发新能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具10、在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子；下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：

(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___________。

(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是___________。

(3)用化学反应方程式表示为___________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为___________。

(4)从反应类型上来看，该反应属于___________，分类依据为___________。

(5)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)___________。11、电子层。

(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在_____________的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层；也称作电子层。

(2)不同电子层的表示及能量关系。各电子层由内到外电子层数1234567字母代号离核远近__________________能量高低__________________12、已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在18电子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中；相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是___，Y2X6所含有的化学键类型是___。

（2）写出X2W2的电子式___；Z2X4结构式___。

（3）用电子式描述M2N化合物的形成程_____。

（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为____。

（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式____。

（6）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，YW为负极燃气，空气和YW2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。电池工作时的负极反应式为：____。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、氨气的电子式：(___________)A.正确B.错误14、由一种元素组成的物质一定是同一种物质。(______)A.正确B.错误15、化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域__________。A.正确B.错误16、类比与的反应判断与反应时生成(_______)A.正确B.错误17、常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛(M代表金属离子)。(____)A.正确B.错误18、标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L。(_____________)A.正确B.错误19、在自然界中金属元素都以化合态的形式存在。(_____)A.正确B.错误20、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共6分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共18分)23、A；B、C、D为中学化学中常见的物质；其转化关系如图(反应条件略)。

(1)若A为金属单质，D为非金属单质。C为淡黄色固体，常用作供氧剂。C的化学式为__，A与水反应的化学方程式为__。

(2)若A为强碱，D为非金属氧化物，C可用于面点烘焙，B的水溶液与D反应生成C的离子方程式为___。24、X；Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素；在周期表中三种元素的位置相邻，且质子数之和为30。

（1）X、Y、Z三种元素能否位于同一族（填“能”或“否”）_________________，理由是_______________________________________________________。

（2）若X、Y、Z三种元素中有金属元素，则X是______（填元素符号），而Z与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________。

（3）若X、Y、Z均为主族非金属元素，由X和Y组成的化合物A中，X和Y元素的质量比为7：16，则A可以为______色的___________（填化学式）。25、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀镀铜板来制作印刷电路板，利用腐蚀后所得废液回收Cu并循环利用FeCl3溶液的流程图如下：

请回答：

(1)FeCl3溶液与镀铜板反应的化学方程式是___________。

(2)流程图中滤渣的化学成分是___________(填化学式)。要检验废液中是否含有Fe3+所需的试剂是_______溶液(填化学式)，废液中是否含有Fe3+现象为：________。

(3)试剂X是___________。

(4)滤液中含有的物质Y与氯气反应的离子方程式是___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A.标准状况下，11.2升N2和NO混合气体物质的量是0.5摩尔，氮气和一氧化氮都是双原子分子，因此原子数为NA；A正确；

B.1L1mol/L的盐酸溶液中；不含氯化氢分子，因在水中完全电离了，B错误；

C.在铜与硫的反应生成硫化亚铜，1mol铜失去的电子数为NA数；C错误；

D.标准状况下，四氯化碳是液体不是气体，11.2升四氯化碳所含分子数并不等于0.5NA；D错误；

答案选A。

【点睛】

D容易错，初学时对物质在标准状况下的状态不熟悉，往往误以为1mol的体积就是22.4L。以物质的量为中心进行计算或判断正误时，定要看清对象。如求微粒数，是求分子数、离子数还是原子数？2、A【分析】【分析】

【详解】

①中只有SO2是非金属氧化物，其他为金属氧化物,②中只有Al是金属，其余是非金属，③中HNO3是酸；其他为盐类；

故答案为A。3、D【分析】【详解】

A．因为“金属钠很快熔成一个银白色小球；并浮在水面上急速游动”，故“金属钠是银白色固体，密度比水小；熔点低”，故A正确；

B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；钠能置换出水中的氢，说明钠的金属活动性很强，故B正确；

C．钠和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠能使酚酞溶液变红，故C正确；

D．反应后向烧杯中滴加硫酸铜溶液；氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故D错误；

故选D。4、A【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的周期数是族序数的3倍，可知Y是Na；W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键，结合W、X原子序数均比Na小，可知W的简单氢化物是NH3；X的简单氢化物是HF，即W是N，X是F；W的最低负价等于X；Z的最低负价之和，Z是S，以此来解答。

【详解】

A．X是F元素；Y是Na元素，Na与F形成化合物NaF属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故A正确；

B．W是N元素，Z是S元素，常压下，N2是气态，S是固态，单质的沸点：N2＜S；故B错误；

C．电子层数越多；原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，F；N电子层二层，F的原子序数大，原子半径F＜N，Na、S电子层三层，Na的原子序数小，原子半径S＜Na，则原子半径：F＜N＜S＜Na，故C错误；

D．没有说明是最高价氧化物对应的水化物；无法确定酸性大小，故D错误；

答案为A。5、B【分析】【详解】

A．28.6gNa2CO3·10H2O的物质的量为=0.1mol；配制成90mL溶液，浓度不是1mol/L，故A错误；

B．28.6gNa2CO3·10H2O的物质的量为0.1mol，配制成100mL溶液，浓度为=1mol/L；故B正确；

C．10.6g无水碳酸钠的物质的量为0.1mol；加入100mL蒸馏水得到的溶液体积不是100mL，则浓度不是1mol/L，故C错误；

D．不能在容量瓶中进行溶解操作；故D错误；

综上所述答案为B。6、D【分析】【详解】

A．FeCl2溶液是否变质；应该检验溶液中是否有三价铁离子，而不是把未变质的离子氧化变质，A错误；

B．Fe(NO3)3溶液由棕黄色变成无色，说明溶液中不存在铁，因为二价铁和三价铁都颜色，溶液无色，说明铁被锌置换出来，生成铁单质，说明Fe3+具有氧化性；B错误；

C．溶液与胶体的本质区别是分散质的粒子直径大小；C错误；

D．氯水中存在氢离子和次氯酸；氢离子使pH试纸先变红，次氯酸具有漂白性使pH变红后褪色，D正确；

故选D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．为紫色；A错误；

B．pH=12的溶液呈碱性，不能大量存在；B错误；

C．能使KSCN变红的溶液中含有Fe3+，Fe3+与S2-因发生氧化还原而不能大量共存；C错误；

D．=10-12的溶液呈酸性；各离子可以大量共存，D正确；

故答案选择D。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

结合物质分类方法；选择分类标准确定分类方式，再结合元素及化合物的性质与氧化还原反应基本概念解题。

【详解】

(1)Na、Fe、CO2和Na2O2均能与水反应，而H2、O2、FeCl2和CuSO4均不与水反应，则上述第一级分类标准的依据为是否可与水发生反应；H2和O2均为气体单质，属纯净物，不是电解质也不是非电解质，而CuSO4和FeCl2均为化合物；均为纯净物，均为固体，且为电解质，则可作为二级分类中区别c组和d组的标准为是否为化合物；物质状态、是否为电解质，两组均为纯净物，则是否为纯净物，不能作为分类标准，故答案为A；

(2)Na与水反应，水作氧化剂；Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，水作氧化剂；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；CO2与水反应生成碳酸，是非氧化还原反应，则a组物质的化学式为Na2O2和CO2；

(3)Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，则发生反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目为

(4)d组FeCl2中Fe2+和Cl-都有还原性，均能被酸性KMnO4溶液氧化，FeCl2在水中的电离方程式为FeCl2=Fe2++2Cl-。

【点睛】

氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，本质是电子转移，其中氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。【解析】是否可与水发生反应ANa2O2和CO2FeCl2=Fe2++2Cl-9、略

【分析】【详解】

（1）由CO与NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,可知该反应是以NO为氧化剂,将CO氧化为CO2,而本身被还原为N2。故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；

（2）根据催化剂可促进SO2的转化,可推知SO2转化为SO3,进而产生H2SO4酸雾，增加空气酸度。同时反应生成的CO2为酸性气体；和空气中的水蒸气结合后，也提高了空气的酸度。

（3）A．开发新能源；可以减少燃烧化石燃料造成的空气污染；故A选；

B．使用电动车；减少燃油车的使用，可以降低大气中二氧化碳；二氧化硫等的含量；故B选；

C．树木可以吸收空气中的二氧化硫；二氧化碳；分泌杀菌素，杀灭空气中的病菌等，能空气城市空气污染，但不能控制污染源；故C不选；

D．戴上呼吸面具；只能保护自身不受外界环境的危害，不能控制城市污染源。故D不选。

故选AB。【解析】2CO+2NO2CO2+N2催化剂能促使二氧化硫转化，产生三氧化硫进而产生硫酸，增加空气酸度。同时反应生成的CO2为酸性气体，和空气中的水蒸气结合后，也提高了空气的酸度AB10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据氧化物的概念；由两种元素组成，其中含有氧元素的化合物，可将A；B、C三种物质归为氧化物，所以本问应填“两种元素组成，一种为氧元素”；

(2)根据单质(由同种元素组成的物质)；化合物(由不同种元素组成的物质)概念可知将C归为化合物；将D归为单质，所以本问应填“二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子”；

(3)将图例转化为化学式，所以本问第一空应填“2CO＋2NON2＋2CO2”；根据化学方程式中，物质的系数之比等于其物质的量之比可知，消耗2moLNO就会生成2moLCO2；所以化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为15∶22，本问第二空应填“15∶22”；

(4)该反应中碳；氮元素化合价发生了变化；所以本问第一空应填“氧化还原反应”，第二空应填“有化合价升降或有电子得失”；

(5)依据质量守恒定律可得，本问应填“化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变”。【解析】两种元素组成，一种为氧元素二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子2CO＋2NON2＋2CO215∶22氧化还原反应有化合价升降或有电子得失化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)11、略

【分析】【详解】

在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，离核最近的第一层定义为K层，第二层定义为L层，第三层定义为M层，以此类推，分为K、L、M、N、O、P、Q七个电子层，随着电子层数的增加，电子能量也在升高，故答案为：能量不同；由近到远；由低到高。【解析】能量不同由近到远

由低到高12、略

【分析】【分析】

根据在18电子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中；相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，可知X为H；Y为C；Z为N；W为O；X与M；W与N分别同主族，X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，确定M为Na；N为S；总结X为H、Y为C、Z为N、W为O、M为Na、N为S，据此分析。

【详解】

（1）Y元素为C，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA主族，Y2X6（C2H6）的结构式为所含有的化学键类型是极性键和非极性键或共价键；

答案：第二周期第ⅣA族极性键和非极性键或共价键；

（2）分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，X2W2（H2O2）的电子式Z2X4（N2H4）结构式

答案：

（3）Na2S为离子化合物，用电子式书写表示形成过程为

答案：

（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物为NaHSO4和NaHSO3相互反应有SO2气体放出，反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O；

答案：H++HSO3-=SO2↑+H2O；

（5）N2H4与H2O2反应生成氮气和水，二者反应的方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；

答案：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；

（6）可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气和CO2的混合气体为正极助燃气，负极电极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2，正极电极反应式为2CO2+O2+4e-=2CO32-，总反应方程式为2CO+O2=2CO2；

答案：.CO+CO32--2e-=2CO2

【点睛】

常见18e-微粒：Ar、HCl、Cl-、H2S、H2O2、HS-、S2-、PH3、SiH4、N2H4、C2H6、CH3OH。【解析】①.第二周期第ⅣA族②.极性键和非极性键或共价键③.④.⑤.⑥.H++HSO3-=SO2↑+H2O⑦.N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O⑧.CO+CO32--2e-=2CO2三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【分析】

【详解】

氨气的电子式：错误；14、B【分析】【详解】

由一种元素组成的物质不一定是同一种物质；例如氧气和臭氧都是由氧元素组成，但是不是同种物质，该说法错误。

答案为：错误。15、A【分析】【详解】

合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域，说法正确。16、B【分析】【详解】

碘单质的氧化性较弱；和铁生成碘化亚铁；

故选错误。17、B【分析】【详解】

偏铝酸根离子在强酸性溶液中易转化为铝离子，所以不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，气体摩尔体积均为22.4L/mol，为定值，所以标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L/mol，错误。19、B【分析】略20、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。四、推断题(共2题，共6分)21、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO422、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C