2025年牛津译林版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版高二化学下册阶段测试试卷617考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、根据键能数据估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）。化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ/mol）414489565155A.–1940kJ·mol－1B.1940kJ·mol－1C.–485kJ·mol－1D.485kJ·mol－12、下列说法中正确的是（）A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B.第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子D.一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强3、一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{a}电极发生还原反应，做原电池的正极B.rm{b}电极反应式为：rm{2NO_{3}^{-}+10e^{-}+12H^{+}篓TN_{2}隆眉+6H_{2}O}C.rm{H^{+}}由右室通过质子交换膜进入左室D.标准状况下，电路中产生rm{6moLCO_{2}}同时产生rm{22.4L}的rm{N_{2}}4、热化学方程式rm{C(s)+HO(g)=CO(g)+H_{2}(g)娄陇H=+131.3kJ/mol}表示A.碳和水反应吸收rm{131.3kJ}能量B.rm{1mol}碳和rm{1mol}水反应生成一氧化碳和氢气并吸收rm{131.3kJ}热量C.rm{1mol}固态碳和rm{1mol}水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸收rm{131.3kJ}热量D.rm{1}个固态碳原子和rm{1}个水蒸气分子反应吸收rm{131.1kJ}热量5、在一支rm{25mL}的酸式滴定管中盛入rm{0.1mol/LHCl}溶液，其液面恰好在rm{5mL}的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以rm{0.1mol/LNaOH}溶液进行滴定，则所需rm{NaOH}溶液的体积rm{(}rm{)}A.大于rm{20mL}B.小于rm{20mL}C.等于rm{20mL}D.等于rm{5mL}6、对于烃的命名正确的是（）A.4—甲基—4,5—二乙基己烷B.3—甲基—2,3—二乙基己烷C.4,5—二甲基—4—乙基庚烷D.3,4—二甲基—4—乙基庚烷7、反应rm{SiCl+2H}2rm{overset{赂脽脦脗}{=}}rm{Si(}纯rm{)+4HCl}可用于工业制取纯硅。该反应属于A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应8、某有机物的结构简式为rm{CH_{3}CHClCH篓TCH-CHO}下列各项中，该有机物不可能发生的化学反应是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}氧化反应rm{垄脷}取代反应rm{垄脹}加成反应rm{垄脺}消去反应rm{垄脻}还原反应rm{垄脼}酯化反应rm{垄脽}水解反应rm{垄脿}聚合反应．A.rm{垄脷}B.rm{垄脺}C.rm{垄脼}D.rm{垄脿}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH¬2¬O。A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）在催化剂存在下1molF与2molH¬2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）写出一种与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。10、（12分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如下图所示，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：。Ｏ３的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是___________。（2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是。Ａ．Ｈ２ＯＢ．ＣＯ２Ｃ．ＳＯ２Ｄ．ＢｅＣｌ２（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有___________对孤对电子。（4）Ｏ３分子是否为极性分子___________（是或否）。（5）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）Ａ．Ｏ３具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，试配平：___________ＰｂＳ＋___________Ｏ３——___________ＰｂＳＯ４＋___________Ｏ２Ｂ．Ｏ３在催化剂作用下生成1ｍｏｌＯ２转移电子数___________ｍｏｌ11、已知：

P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol

P（红磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式____；白磷的稳定性比红磷____（填“高”或“低”）．12、（探究题）乙炔是一种重要的有机化工原料；以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．

完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为______，其二氯取代产物有______种．

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是______．

a．能使酸性KMnO4溶液褪色。

b．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应。

c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团。

d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同。

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：______．13、甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用rm{CO}和rm{H_{2}}合成rm{CH_{3}OH}rm{CO(g)+2H_{2}}rm{(g)?CH_{3}OH(g)triangleH=a}rm{(g)?CH_{3}OH(g)triangle

H=a}向体积为rm{kJ?mol^{-1}.}的密闭容器中充入rm{2L}rm{2mol}和rm{CO}rm{4mol}测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间rm{H_{2}}的变化关系如图中Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

rm{(min)}能判断反应达到化学平衡状态的是______rm{(1)}填字母rm{(}．

A.rm{)}与rm{c(CO)}的比值保持不变。

B.容器中气体压强保持不变。

C.容器中气体密度保持不变。

D.单位时间内有rm{c(H_{2})}消耗的同时有rm{1molCO}rm{1mol}生成。

E.rm{CH_{3}OH}

rm{v_{脮媒}(H_{2})=2v_{脛忙}(CH_{3}OH)}Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是______．

rm{(2)垄脵}反应Ⅲ在rm{垄脷}时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度rm{9min}和反应Ⅲ的温度rm{(T_{1})}的高低：rm{(T_{3})}______rm{T_{1}}填“rm{T_{3}(}”、“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}此正反应是______反应rm{)}填“放热”或“吸热”rm{(}．

rm{)}反应Ⅰ在rm{(3)垄脵}时达到平衡，从反应开始到达到平衡时rm{6min}rm{v}______rm{(CH_{3}OH)=}．

rm{mol/(L?min)}反应Ⅱ在rm{垄脷}时达到平衡，计算该温度下的平衡常数rm{2min}______rm{K=}在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入rm{.}rm{1mol}和rm{CO}rm{3mol}后，判断平衡移动方向并分析原因：______．rm{CH_{3}OH}14、在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：

（1）该反应为____（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=____．

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）．

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变。

c．υ正（H2）=υ逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为____．

（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为____℃．15、(11分）根据下面的反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是__________，名称是__________。(2)①的反应类型是__________；②的反应类型是__________。(3)反应④的化学方程式是________________________________________16、（12分）有机物A的结构简式为该有机物A可通过不同化学反应分别制得下列B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：（1）指出反应的类型：A→C____。（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是（填代号）。（3）写出由A生成B的化学方程式____。（4）物质D结构中含有苯环、___________________________________等官能团。（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为。（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式____。评卷人得分三、有机推断题(共4题，共8分)17、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。20、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分四、其他(共2题，共14分)21、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。22、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应评卷人得分五、实验题(共4题，共40分)23、（10分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：。物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题：（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是_____________________________；（3）烧杯B的作用是___________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为______________________________。24、某化学兴趣小组分别利用饱和rm{NaCl}溶液进行rm{2}组电化学实验。rm{(1)}第一组用石墨电极电解饱和rm{NaCl}溶液。反应中阳极电极反应式：________；总反应化学方程式：___________________。实验中他们可用________来检验阳极产物。实验结束时，若在阴极生成气体rm{11.2mL(}标准状况下rm{)}则电路中通过电子的物质的量为________，若反应后溶液体积为rm{100mL}则反应后溶液中rm{NaOH}的物质的量浓度为________。rm{(2)}第二组用铜电极电解饱和rm{NaCl}溶液。开始电解时，阳极电极反应式：______________；总反应化学方程式：__________________________。rm{(3)}第三组将生铁片rm{(}含rm{C}等杂质rm{)}一端插入饱和rm{NaCl}溶液，经过一段时间后，可观察到明显现象。反应中负极电极反应式：__________________________________；正极电极反应式：____________________________________；25、已知下列数据：下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。(1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象_________(填选项)。A.上层液体变薄B.下层液体红色变浅或变为无色C.有气体产生D.有果香味(2)为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：①试剂1最好选用___________；②操作1是_____，所用的主要仪器名称是________；③试剂2最好选用___________；④操作2是___________；⑤操作3中温度计水银球的位置应为如下图中______(填a、b、c、d)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器有_______、_______、_______、______，收集乙酸的适宜温度是___________。26、硫酸亚铁铵rm{[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}]}是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同rm{.}设计如图实验装置rm{(}夹持装置略去rm{)}在rm{500隆忙}时隔绝空气加热rm{A}中的硫酸亚铁铵至分解完全；确定分解产物的成分．

rm{(1)B}装置的作用是______．

rm{(2)}实验中，观察到rm{C}中无明显现象，rm{D}中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有______气体产生，写出rm{D}中发生反应的离子方程式______rm{.}若去掉rm{C}是否能得出同样结论并解释其原因______．

rm{(3)A}中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为rm{Fe_{2}O_{3}}而不含rm{FeO}请完成表中内容rm{.(}试剂，仪器和用品自选rm{)}

。实验步骤预期现象结论取少量rm{A}中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；____________固体残留物仅为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(4)}若rm{E}中收集到的气体只有rm{N_{2}}其物质的量为rm{x}rm{mol}固体残留物rm{Fe_{2}O_{3}}的物质的量为rm{y}rm{mol}rm{D}中沉淀物质的量为rm{z}rm{mol}根据氧化还原反应的基本规律，rm{x}rm{y}和rm{z}应满足的关系为______．

rm{(5)}结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵rm{[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}]}在rm{500隆忙}时隔绝空气加热完全分解的化学方程式______．评卷人得分六、原理综合题(共1题，共5分)27、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是4×414kJ/mol＋4×155kJ/mol－4×489kJ/mol－4×565kJ/mol＝－1940kJ/mol.答案选A。【解析】【答案】A2、D【分析】【解答】解：A．电子在原子轨道中作无规则运动；所以电子不是按照某种形状运动的，故A错误；

B．在第三能层中有3s；3p，3d，只有3个亚层共8个原子轨道，故B错误；

C．每个轨道中最多可以填充两个电子；自旋相反，两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故C错误；

D．σ键是头碰头的重叠；π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳定，故D正确．

故选D．

【分析】A．电子在原子轨道中作无规则运动；

B．在第三能层中只有3个亚层共8个原子轨道；

C．每个轨道中最多可以填充两个电子；自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同；

D．σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大．3、B【分析】解：rm{A}rm{a}是负极；发生氧化反应，故A错误；

B、rm{b}极上rm{N}元素的化合价降低，rm{b}是正极，发生还原反应，电极反应式为：rm{2NO_{3}^{-}+10e^{-}+12H^{+}篓TN_{2}隆眉+6H_{2}O}故B正确；

C、原电池中阳离子从负极移向正极，即rm{H^{+}}由左室通过质子交换膜进入右室；故C错误；

D、电路中产生rm{6moLCO_{2}}时，转移rm{28mol}电子，根据rm{2NO_{3}^{-}+10e^{-}+12H^{+}篓TN_{2}隆眉+6H_{2}O}产生rm{2.8mol}氮气，标况下的体积为rm{62.7L}故D错误．

故选B．

A、rm{a}是负极；发生氧化反应；

B、rm{b}极上rm{N}元素的化合价降低，所以rm{b}是正极发生还原反应，rm{2NO_{3}^{-}+10e^{-}+12H^{+}篓TN_{2}隆眉+6H_{2}O}

C；原电池中阳离子从负极移向正极；

D；根据两极得失电子数目相等进行计算．

本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有燃料电池中负极上都是燃料失电子、正极上都是氧化剂得电子，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为学习难点．【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等。【解答】A.反应热量变化需要说明物质的聚集状态；物质状态不同，反应能量变化不同，故A错误；

B.反应热量变化需要说明物质的聚集状态；物质状态不同，反应能量变化不同，故B错误；

C.反应热量变化需要说明物质的聚集状态；物质状态不同，反应能量变化不同，故C正确；

D.热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误。

故选C。【解析】rm{C}5、A【分析】解：滴定管的刻度从上到下，rm{25mL}刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到rm{5mL}刻度位置的液体放出，其液体体积大于rm{(25-5)mL}消耗rm{0.lmol/LNaOH}溶液的体积大于rm{20}rm{mL}．

故选A．

滴定管的刻度从上到下，rm{25mL}刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到rm{5mL}刻度位置的液体放出，其液体体积大于rm{(25-5)mL}．

本题考查滴定管的使用，难度不大，注意滴定管的刻度从上到下，最大刻度以下还有没有刻度的一部分．【解析】rm{A}6、B【分析】试题分析：烷烃的系统命名法是首先选择最长的碳链为主链，按照最长的碳链的碳原子的多少称“某烷”把取代基当作支链；然后从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，目的是确定支链所在的位置；第三是如果有相同的取代基要进行合并。不同的取代基，先写简单的取代基，再写复杂的取代基。该烃的名称为3—甲基—2,3—二乙基己烷。选项为B。考点：考查烷烃的系统命名法对物质进行命名。【解析】【答案】B7、C【分析】【分析】

本题考查化学反应基本类型，为基础性习题，把握物质的类别及四种基本反应类型的判断为解答的关键，注重基础知识的考查．【解答】

A.生成物有rm{2}种；不是化合反应，故A错误；

B.反应物；生成物中均存在单质；不是复分解反应，故B错误；

C.为单质与化合物生成新单质与新化合物的反应；属于置换反应，故C正确；

D.反应物有rm{2}种；不是分解反应，故D错误。

故选C。【解析】rm{C}8、C【分析】解：含双键可发生氧化反应；加成反应、还原反应、聚合反应；

含rm{-Cl}可发生水解反应；取代反应、消去反应；

含rm{-CHO}可发生氧化；加成反应、还原反应；

该物质不能发生酯化反应；

故选C．

有机物的结构简式为rm{CH_{3}CHClCH篓TCH-CHO}含rm{-Cl}双键、rm{-CHO}结合卤代烃；烯烃、醛的性质来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重卤代烃、烯烃、醛性质的考查，题目难度不大．【解析】rm{C}二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【解析】试题分析：（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准11.2L，即为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则化学式为C4H10．故答案为：C4H10；（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷．取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷．故答案为：2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷；（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键．从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为．故答案为：（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应．故答案为：消去反应；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸，D至E为然后与信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为．E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应．故答案为：（5）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体．故答案为：．考点：有机物的推断有机物的合成【解析】【答案】（1）C4H10。（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）（4）消去反应。（5）（6）10、略

【分析】【解析】【答案】(1)同素异形体（2）C（3）5（4）是（5）否1414（12分）11、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ/mol|低【分析】【解答】解：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ/mol①

P（s，红磷）+O2（g）=P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ/mol②

根据盖斯定律：①﹣②×4可得：P4（s；白磷）=4P（s，红磷）△H=（﹣2983.2kJ/mol）﹣（﹣738.5kJ）×4=﹣29.2kJ/mol；

说明白磷转化为红磷是放热反应；相同的状况下，能量比白磷低，而能量越低，物质越稳定，故白磷稳定性低于红磷；

故答案为：P4（白磷；s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ/mol；低．

【分析】P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ/mol①

P（s，红磷）+O2（g）=P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ/mol②

①﹣②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，红磷），根据盖斯定律写出白磷转化为红磷的焓变，书写热化学方程式，根据物质的总能量与反应热的关系判断，能量越高物质越稳定．12、略

【分析】解：（1）每个顶点上含有一个C原子，每个碳原子形成四个共价键，所以该物质分子式为C4H4；该分子为正四面体结构；分子中只有一种H原子，二氯取代物只有一种；

故答案为：C4H4；1；

（2）a．该分子中含有碳碳双键、碳碳三键，具有烯烃和炔烃性质，所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；故正确；

b．碳碳双键和碳碳三键都能和溴发生加成反应，1mol碳碳双键完全加成需要1mol溴，1mol碳碳三键完全加成需要2mol溴，所以1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应；故正确；

c．该分子中含有碳碳双键和三键；所以乙烯基乙炔分子内含有两种官能团，故正确；

d．乙炔和乙烯炔的最简式相同；所以等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故错误；

故选d；

（3）环辛四烯的不饱和度为5，其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，苯环的不饱和度为4，则苯环上取代基含有碳碳双键，所以环辛四烯符合条件的同分异构体为苯乙烯，其结构简式为故答案为：．

（1）每个顶点上含有一个C原子；每个碳原子形成四个共价键，据此确定该物质分子式；该分子是正四面体结构，分子中只有一种H原子，二氯取代物只有一种；

（2）乙烯基乙炔中含有碳碳双键；碳碳三键；具有烯烃和炔烃性质；

（3）环辛四烯的不饱和度为5；其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，苯环的不饱和度为4，则苯环上取代基含有碳碳双键．

本题考查有机物结构和性质、同分异构体的判断，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系即可解答，难点是同分异构体种类判断．【解析】C4H4；1；d；13、BE；使用催化剂；＞；放热；0.125；12；平衡不移动，因为平衡Ⅱ后，加入1molCO、3molCH3OH，此时所以平衡不移动【分析】解：rm{(1)A.c(CO)}与rm{c(H_{2})}的比值保持不变未说明正逆反应方向；不能说明反应到达平衡，故错误；

B.随反应进行混合气体物质的量减小；恒温恒容下压强减小，容器中压强保持不变说明到达平衡，故正确；

C.混合气体总质量不变；恒温恒容下，容器内气体密度始终保持不变，不能说明反应到达平衡，故错误；

D.单位时间内有rm{1molCO}消耗的同时有rm{1molCH_{3}OH}生成未说明正逆反应方向；不能说明反应到达平衡，故错误；

E.rm{v_{脮媒}(H_{2})=2v_{脛忙}(CH_{3}OH)}说明正逆反应方向速率相等；能说明反应到达平衡，故正确；

故选BE．

rm{(2)垄脵}Ⅱ和Ⅰ相比反应速率加快；不影响平衡移动，正反应为气体物质的量减小的反应，应是使用催化剂；

故答案为：使用催化剂；

rm{垄脷}反应Ⅲ达平衡时所用的时间比反应Ⅰ达平衡时所用的时间长，化学反应速率慢，所以温度较低，即rm{T_{1}>T_{3}}升高温度，气体的总物质的量增加，反应逆向移动，所以反应是放热的，故答案为：rm{>}放热；

rm{(3)垄脵}rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)triangleH=akJ?mol^{-1}}

初始量rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)triangle

H=akJ?mol^{-1}}rm{2mol}rm{4mol}

变化量rm{0}rm{x}rm{2x}

平衡量rm{x}rm{2-x}rm{4-2x}

则rm{x}解得rm{2-x+4-2x+x=3}所以rm{v(CH_{3}OH)=dfrac{1.5}{2times6}mol/(L?min)=0.125mol/(L.min)}

故答案为：rm{x=1.5}

rm{v(CH_{3}OH)=dfrac{1.5}{2times

6}mol/(L?min)=0.125mol/(L.min)}Ⅱ和Ⅰ温度相同，平衡常数相同，平衡常数rm{0.125}Ⅱrm{)=dfrac{c(CH_{3}OH)}{c(CO)timesc^{2}(H_{2})}=dfrac{dfrac{1.5}{2}}{dfrac{0.5}{2}times(dfrac{1}{2})^{2}}=12}

再加入rm{垄脷}rm{K(}和rm{)=dfrac{c(CH_{3}OH)}{c(CO)times

c^{2}(H_{2})}=dfrac{dfrac{1.5}{2}}{dfrac{0.5}{2}times(dfrac

{1}{2})^{2}}=12}rm{1mol}后，此时浓度商rm{Qc=dfrac{dfrac{1.5+3}{2}}{dfrac{1+0.5}{2}times0.5^{2}}=12=K}则平衡不移动；

故答案为：rm{CO}平衡不移动，因为平衡Ⅱ后，加入rm{3mol}rm{CH_{3}OH}此时rm{Q=dfrac{dfrac{4.5mol}{2L}}{dfrac{1.5mol}{2L}隆脕(dfrac{1mol}{2L})^{2}}=12=K}所以平衡不移动．

rm{Qc=dfrac{dfrac{1.5+3}{2}}{

dfrac{1+0.5}{2}times0.5^{2}}=12=K}可逆反应到达平衡时；同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度；含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；

rm{12}Ⅱ和Ⅰ相比反应速率加快，不影响平衡移动，正反应为气体物质的量减小的反应，应是使用催化剂；rm{1molCO}反应Ⅲ达平衡时所用的时间比反应Ⅰ达平衡时所用的时间长，化学反应速率慢，根据温度变化结合平衡移动、气体的总物质的量变化来回答；rm{3molCH_{3}OH}根据rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}来计算反应速率，根据三行式计算平衡常数，再结合rm{Q=dfrac{dfrac{4.5mol}{2L}}{

dfrac{1.5mol}{2L}隆脕(dfrac{1mol}{2L})^{2}}=12=K}和rm{(1)}的关系来回答rm{(2)垄脵}本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象、反应速率与平衡常数等，理解掌握化学平衡常数应用，难度中等．rm{垄脷}【解析】rm{BE}使用催化剂；rm{>}放热；rm{0.125}rm{12}平衡不移动，因为平衡Ⅱ后，加入rm{1molCO}rm{3molCH_{3}OH}此时rm{Q=dfrac{dfrac{4.5mol}{2L}}{dfrac{1.5mol}{2L}隆脕(dfrac{1mol}{2L})^{2}}=12=K}所以平衡不移动rm{Q=dfrac{dfrac{4.5mol}{2L}}{

dfrac{1.5mol}{2L}隆脕(dfrac{1mol}{2L})^{2}}=12=K}14、略

【分析】

（1）升高温度；化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，所以正反应方向是吸热反应；

故答案为：吸热；

（2）该反应的化学平衡常数K=故答案为：

（3）反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化．

a．该反应反应前后气体计量数不变；无论该反应是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，故a错误；

b．混合气体中c（CO）不变时能说明该反应达到平衡状态；故正确；

c．υ正（H2）=υ逆（H2O）；反应的方向一致，所以不能说明反应达到平衡状态，故错误；

d．当c（CO2）=c（CO）时；反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始浓度和转化率有关，故错误；

故答案为：b；

（4）根据反应方程式CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）知，参加反应的二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比是1：1，生成一氧化碳的物质的量=0.0080mol/L×10L=0.08mol，所以消耗0.08mol二氧化碳，二氧化碳的转化率=故答案为：80%；

（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）；说明平衡常数K=1，所以该温度是830℃，故答案为：830．

【解析】【答案】（1）升高温度；平衡向吸热反应方向移动，根据温度与平衡常数的关系确定反应类型；

（2）K=

（3）反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化，可由此进行判断；

（4）先根据反应方程式计算参加反应的二氧化碳的物质的量；再根据转化率公式计算二氧化碳的转化率；

（5）先计算平衡常数；再根据温度与平衡常数的关系确定温度．

15、略

【分析】（1）根据反应的I的条件可知，该反应是取代反应，所以A是环己烷，结构简式为（2）卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热可发生消去反应。（3）反应③是碳碳双键的加成反应，则B的结构简式是B也是卤代烃，可发生消去反应，即方程式为【解析】【答案】(1)环己烷(2)取代反应消去反应（3）16、略

【分析】【解析】【答案】（1）A→C：消去反应（2）C与E（3）（4）羧基、酯基（各1分）（5）（6）三、有机推断题(共4题，共8分)17、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl20、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、其他(共2题，共14分)21、略

【分析】【解析】【答案】AEF22、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳双键（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，类型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或邻、间、对均可）（2分）五、实验题(共4题，共40分)23、略

【分析】（1）根据C中收集到的是乙酸可知，乙醛被氧化直接生成乙酸，方程式为（2）开始阶段，乙醛发生氧化反应，所以需要测量反应液的温度，即温度计的水银球应插入试管A的反应液中。当反应结束之后，需要将乙酸蒸出，测量的是蒸汽的温度，因此需要将水银球放在试管A的支管口处。（3）B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C。由于乙酸的沸点是117.9℃，所以B中的液体的沸点必须大于117.9℃，所以可选择甘油或乙二醇。（4）乙酸含有羧基显酸性，具有酸的通性，可以和碳酸氢钠反应产生CO2气体。或者通过测量溶于的pH来验证。【解析】【答案】（1）（2分）（2）试管A的反应液中（1分）测量反应溶液的温度（1分）试管A的支管口处（1分）收集含乙酸的馏分（1分）（3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C（1分）乙二醇或甘油（只写一个）（1分）（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成（答案合理均正确）。（2分）24、（1）2Cl—2e-=Cl2↑、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、湿润的碘化钾淀粉试纸、0.001mol、0．01mol/L

（2）Cu-2e-=Cu2+，）2，Cu-2e-=Cu2+Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑

）2（3）2Fe-4e-=2Fe2+、3

Fe-4e-=2Fe2+【分析】【分析】本题考查原电池、电解池原理及其应用。【解答】【解答】rm{(}rm{1}rm{)}电解rm{NaCl}溶液，阳极为rm{Cl^{-}}放电，电极反应式：rm{2Cl}rm{(}电解rm{1}溶液，阳极为rm{1}放电，电极反应式：rm{)}rm{NaCl}rm{NaCl}，阴极反应式：rm{Cl^{-}}，总反应化学方程式：rm{Cl^{-}}rm{2Cl}。实验中可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验rm{2Cl}。若生成的氢气为rm{{,!}^{-}}，即rm{隆陋2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{隆陋2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}，转移电子数rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{2NaCl+2H_{2}O}rm{2NaCl+2H_{2}O}，rm{2NaCl+2H_{2}O}，rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}。实验中可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验rm{Cl_{2}}。若生成的氢气为rm{11.2mL}，即rm{5}rm{隆脕}rm{10^{-4}mol}，转移电子数rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-3}mol}，rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/0.1L=0.01mol`L^{-1}}，rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}、rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{Cl_{2}}rm{Cl_{2}}湿润的碘化钾淀粉试纸、rm{11.2mL}rm{11.2mL}rm{5}rm{5}rm{隆脕}用铜作阳极，则铜参加反应，阳极电极反应式：rm{10^{-4}mol}rm{10^{-4}mol}rm{1}rm{1}；阴极上的电极反应式为：rm{隆脕}rm{10^{-3}mol}rm{10^{-3}mol}rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/0.1L=0.01mol`L^{-1}}rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/0.1L=0.01mol`L^{-1}}故答案为：rm{2Cl隆陋2e^{-}=Cl_{2}隆眉}、rm{2NaCl+2H_{2}}总反应化学方程式为rm{2Cl隆陋2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{2NaCl+2H_{2}}rm{O}，rm{O}rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{0.001mol}rm{0.01mol/L}含有杂质的铁片插入到rm{(}溶液，可构成原电池，发生电化学腐蚀，其负极为rm{2}，电极反应式：rm{2}rm{)}，正极为rm{Cu-2e}rm{-}rm{=Cu}rm{2+}反应，电极反应式：rm{Cu-2e}，rm{-}rm{-}rm{=Cu}、rm{2+}。

rm{2+}【解析】rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}、rm{2Cl隆陋2e^{-}=Cl_{2}隆眉}、rm{2NaCl+2H_{2}}rm{2Cl隆陋2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{2NaCl+2H_{2}}湿润的碘化钾淀粉试纸、rm{O}rm{O}rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{0.001mol}rm{0.01mol/L}，rm{(}rm{2}rm{)}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}，rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}、rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}

25、略

【分析】（1）制取乙酸乙酯的反应是可逆反应，蒸发出来的气体除了含有乙酸乙酯外，还有乙酸和乙醇。乙酸可以和饱和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙醇可以溶解在饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯的密度小于水的，所以在上层。因此A、B、C、D均正确。（2）因为饱和碳酸钠溶液可以吸收乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，所以可以通过饱和碳酸钠溶液分液，分液的主要仪器是分液漏斗。B中主要是乙醇、碳酸钠和乙酸钠的混合液，通过蒸馏得到乙醇，要得到乙酸，需要加入硫酸重新生成乙酸，最后再通过蒸馏得到乙酸。蒸馏时需要控制蒸汽的温度，所以温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管的出口处，即b处。因为乙酸的沸点是118℃，所以温度应略高于118℃。【解析】【答案】(1)A、B、C、D(2)①饱和碳酸钠溶液②分液分液漏斗③稀硫酸④蒸馏⑤b酒精灯冷凝管牛角管锥形瓶略高于118℃26、略

【分析】解：rm{(1)B}装置中无水硫酸铜遇到水变蓝色，装置rm{B}的作用是检验产物中是否有水生成；

故答案为：检验产物中是否有水生成；

rm{(2)}实验中，观察到rm{C}中盐酸酸化的氯化钡溶液中无明显现象，证明无三氧化硫生成，rm{D}中过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，有白色沉淀生成，可确定产物中一定有二氧化硫，若去掉rm{C}生成rm{SO_{3}}也有白色沉淀生成；不能否得出同样结论；

故答案为：rm{SO_{2}}rm{SO_{2}+H_{2}O_{2}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒+2H^{+}}否；若有rm{SO_{3}}也有白色沉淀生成；

rm{(3)A}中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为rm{Fe_{2}O_{3}}而不含rm{FeO}实验步骤：取少量rm{A}中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、rm{KSCN}溶液，反应现象：若高锰酸钾溶液不褪色，证明无氧化亚铁生成，加入rm{KSCN}溶液后变红；说明生成氧化铁．

故答案为：将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、rm{KSCN}溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，加入rm{KSCN}溶液后变红；

rm{(4)}若产物中有氮气生成，则失电子的元素是rm{Fe}rm{N}得到电子的元素为rm{S}若rm{E}中收集到的气体只有rm{N_{2}}其物质的量为rm{xmol}失电子rm{6xmol}固体残留物rm{Fe_{2}O_{3}}的物质的量为rm{ymol}亚铁离子被氧化失电子物质