2025年粤教新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷88考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)；反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是。

A.Q点时，Y的转化率最大B.升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大2、利用活性炭涂层排气管处理NO气体：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH<0。在绝热恒容密闭容器中，充入NO气体和适量碳粉，不能判断到达平衡的状态的是A.消耗N2与生成CO2的物质的量相等B.N2(g)和CO2(g)的浓度相等C.容器平衡常数不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化3、用镍制造的不锈钢和各种合金被广泛地用于飞机，坦克，舰艇、雷达，导弹，宇宙飞船等各种军工和民用机械制造业。如图所示为电解制备金属镍的装置示意图(已知：氧化性：)。下列说法错误的是。

A.电势：石墨电极>镍电极B.工作时，中间室溶液的减小C.若将石墨电极改为铂电极，该装置工作原理不变D.消耗电量时，阴极生成和阳极生成的物质的量之比为1：24、蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列说法错误的是A.HCOOH属于弱电解质B.HCOOH的电离需要通电C.相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱D.被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用5、某小组为了探究不同离子与OH—反应的先后相关问题，分别在1L0.1mol•L-1NH4HCO3溶液、1L0.1mol•L-1NH4HSO3溶液中加一定量NaOH固体后并恢复到常温(体积变化忽略不计)，并测得其中相关粒子浓度变化情况分别如图1、图2所示[已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.61×10-11，Ka1(H2SO3)=1.52×10-2，Ka2(H2SO3)=1.02×10-7，Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5]；下列说法正确的是。

图11L0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线。

图21L0.1mol•L-1NH4HSO3溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线A.由上述实验可知与OH—反应的先后顺序为HSO＞NH＞HCOB.图1中，当n(NaOH)=0.05mol时，只发生反应OH—+NH=NH3•H2OC.图2中，当n(NaOH)＜0.1mol时，主要发生反应HSO+OH—=H2O+SOD.上述实验说明，离子反应的先后顺序与反应平衡常数大小无关6、下列关于水的电离H2O⇌H++OH−ΔH>0的说法不正确的是A.将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性B.向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性C.向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性D.常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2mol·L−17、某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(A2－)最大的是()A.0.01mol·L－1的H2A溶液B.0.01mol·L－1的NaHA溶液C.0.02mol·L－1的盐酸与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液8、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

。选项。

操作和现象。

结论。

A

向碳酸钠溶液中加入浓盐酸；将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊。

酸性：碳酸＞苯酚。

B

淀粉KI溶液中通入Cl2，再通入SO2；溶液先出现蓝色，后蓝色褪去。

还原性:SO2>I->C1-

C

苯与液溴混合后加入Fe粉，通过导管将气体导入AgNO3溶液中；出现浑浊。

苯与液溴发生取代反应。

D

取5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol·L－1KI溶液，振荡，再加入5mLCCl4；振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。

KI和FeCl3反应有一定的限度。

A.AB.BC.CD.D9、图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（）。甲乙

A.各电解池逸出气体体积B.各电解池阳极增加的质量C.各电解池阴极增加的质量D.各电极上放电的离子总数评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、现有三个体积相同的密闭容器，按如图所示投料，并在T℃条件下开始反应，其中容器Ⅲ保持恒压100kPa。已知:分压=总压×物质的量分数，对于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃时，容器Ⅲ达到平衡，其平衡常数K=p(N2O4)/{[p(NO2)]}2=7.5×10-3kPa-1,式中p(N2O4)、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是。

A.达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率大于50%B.达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅲ中的大C.达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大D.若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,达到平衡前v(正)11、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t12)，下列说法正确的是。反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016

A.反应在0～t1min内的平均速率为v(SO3)=mol/(L·min)B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，达到平衡时，n(SO2)=0.012molC.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)=0.0070mol·L-1，则反应的ΔH>0D.相同温度下，起始时向容器中充入0.012molSO2、0.010molO2和0.088molSO3，则反应达到平衡前：v(逆)>v(正)12、温度为时，在水中加入某物质，水的电离平衡向逆反应方向移动，体系中的增大，且水的不变。加入的这种物质可能是A.氯化钠固体B.氨水C.稀硫酸D.溶液13、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L-1的KSCN、K2CrO4溶液；所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是。

A.Ksp(Ag2CrO4)的数值为10-9.92B.a点表示的是Ag2CrO4的不饱和溶液C.沉淀废液中的Ag+用K2CrO4溶液比等浓度的KSCN溶液效果差D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)⇌2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常数为1012.0814、下列实验能达到目的的是。实验目的A将溶液与溶液混合，产生白色絮状沉淀验证结合质子的能力B用酸性高锰酸钾溶液滴定白葡萄酒试样测定试样中的浓度C将适量HCl气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀比较元素Cl、Si的非金属性强弱D向溶液中加入过量的NaCl溶液，静置后滴加NaI溶液探究AgCl与AgI的Ksp相对大小

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、目前煤在我国依然是第一能源；煤的气化可以实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。

已知：煤气化反应为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－242.0kJ/mol

(1)ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH=_______；ΔH=_______kJ/mol。

(2)从两个不同的角度评价将煤转化为CO和H2再燃烧的优点是________。16、从空气中捕获CO2直接转化为甲醇是二十多年来“甲醇经济”领域的研究热点；诺贝尔化学奖获得者乔治·安德鲁教授首次以金属钌作催化剂实现了这种转化，其转化如图所示。

(1)如图所示转化中，第4步常采取_______法将甲醇和水进行分离。

(2)如图所示转化中，由第1步至第4步的反应热(ΔH)依次是akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1、dkJ·mol-1，则该转化总反应的热化学方程式是_______17、Ⅰ.已知：2H2＋O22H2O

该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量_______。18、(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气用空气与的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，移向___________极(填“正”或“负”)，负极的电极反应式为___________，正极的电极反应式为___________。

(2)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

①如图为某实验小组依据的氧化还原反应：___________(用离子方程式表示)设计的原电池装置。

②其他条件不变，若将溶液换为HCl溶液，石墨的电极反应式为___________。

(3)如图为相互串联的甲；乙两电解池；其中甲池为电解精炼铜的装置。试回答下列问题：

①乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈___________色。

②常温下，若甲池中阴极增重则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为___________，若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后溶液pH为___________。19、在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_________。

(2)1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是___________。20、化学反应都有能量变化；吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

(1)反应A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)；反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：

①该反应是___________反应(填“吸热或放热”)，ΔH=___________(用E1、E2表示)；

②加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________。

(2)CO2会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO2制备乙醇的方法已经实现：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。在2L恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2，在一定温度下反应，测得混合气体中c(C2H5OH)与时间的关系如图所示。

①0~10min内，v(H2O)=___________mol∙L-1∙min-1。

②反应达到平衡时，n(H2)=___________mol。

③在该温度下，该反应的化学平衡常数K___________(保留两位小数)。

(3)在恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是____。

A．容器内混合气体的密度保持不变。

B．v正(NO2)=4v逆(CO2)

C．容器内压强保持不变。

D．单位时间内，消耗nmolNO2的同时生成nmolNO21、根据下表所示化学反应与数据关系：

请回答：

（1）反应①是__填“吸热”或“放热”）反应。

（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式__。

（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=__（用K1、K2表示）。

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是__。

A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积。

C.升高温度D.使用合适的催化剂。

（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t8时都改变了一种条件，请判断改变的可能是什么条件：t2时__；t4时__；t8时__。22、已知25℃时，0.10mol/L的CH3COOH的电离度为1.3%；pH=3.1。

(1)某温度下，测得1L0.10mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离平衡常数K=1.7×10-5。则向该溶液中再加入___________molCH3COONa可使溶液的pH约为4(溶液体积变化和H2O的电离均忽略不计)。

(2)25℃时，在20mlBa(OH)2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液；曲线如图所示，试回答以下问题：

①A点各离子浓度大小关系为___________

②取20mL这种Ba(OH)2溶液加水稀释到200mL，所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为___________

③若C点pH=3，则c(CH3COOH)+c(H+)=___________23、Ⅰ.利用温室气体CO2和CH4制备燃料合成器；计算机模拟单个二氧化碳分子与甲烷分子的反应历程如图所示：

已知：leV为1电子伏特，表示一个电子(所带电量为-1.6×10-19C)经过1伏特的电位差加速后所获得的动能。

(1)制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为_______。

(2)向密闭容器，中充入等体积的CO2和CH4，测得平衡时压强对数lgp(CO2)和lgp(H2)的关系如图所示。(压强的单位为MPa)

①T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。

②温度为T1时，该反应的压强平衡常数Kp=_______MPa2。

Ⅱ.丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点；主要涉及如下反应：

反应i：2C3H8(g)+O2(g)⇌2C3H6(g)+2H2O(g)kJ/mol

反应ii：2C3H8(g)+7O2(g)⇌6CO(g)+8H2O(g)kJ/mol

(3)在压强恒定为100kPa条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2∶1匀速通入反应器中；在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率如下图。

①线_______(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。

②温度高丁T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为_______。

③当温度高于T2K时，L1和L2重合的原因可能是_______。

Ⅲ.综合利用CO2有利于实现碳中和，在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中；发生的主要反应有：

i.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)kJ·mol-1

ii.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)kJ·mol-1

iii.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)kJ·mol-1

(4)5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1充入H2和CO2；反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表_______(填化学式)。

②在上图中画出反应达到平衡时，n(H2)／n(CO2)随温度变化趋势图_______(只用画220℃以后)。评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)24、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误25、(1)Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关____

(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小_____

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小_____

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl-浓度等于零_____

(8)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大____

(9)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变_____

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小______A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共27分)26、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。27、铁及其化合物在生活；生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同；产生的铁单质的晶体结构；密度和性质均不同。

①用____实验测定铁晶体；测得A；B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。

(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。

(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。

①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。28、盐是一类常见的电解质；事实表明盐的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的离子方程式分别为：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明矾KAl(SO4)2∙12H2O净化水质的原因________。(用离子反应方程式及必要的文字回答)评卷人得分六、工业流程题(共1题，共5分)29、下图为对预处理后的可充电电池粉末(主要为NiO、CdO、CoO和Fe2O3等)回收重金属的工艺流程。

已知：浸取液为NH3和NH4HCO3的混合液；滤液①主要含：[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+和CO32-

(1)滤液③中，钴元素的化合价为：_______________

(2)“催化氧化”步骤中，向[Co(NH3)6]2+含量为0.38g·L1的溶液中通入空气，待反应完全后，记录数据如下表：。反应时间[Co(NH3)6]3+(g·L1)(25ºC)[Co(NH3)6]3+(g·L1)(90ºC，石墨催化)1.5h0.0900.352.5h0.140.385h0.350.38

由表中数据可得，[Co(NH3)6]2+氧化的最佳条件为_________________________；

(3)反应I的化学方程式：_____________________________________；操作I中用乙醇代替蒸馏水洗涤NiSO4·6H2O的优点是：_____________________；

(4)萃取原理为：Ni2+(水层)+2HR(有机层)⇌NiR(有机层)+2H+(水层)，反萃取中，加入试剂X为：__________________________，该工艺可循环利用的物质为有机萃取剂和____________________；(以上均填化学式)

(5)生成CdCO3沉淀是利用反应[Cd(NH3)4]2+＋CO⇌CdCO3↓＋4NH3。已知：常温下，该反应平衡常数K=2.75×105mol2•L2，[Cd(NH3)4]2+⇌Cd2+＋4NH3的平衡常数K不稳=2.75×107，Ksp(CdCO3)=________。

(6)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2；该电池充电时，阳极的电极反应方程式为：_________；参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．Q点时；X的体积分数最小，Y的体积分数最小，因此Y的转化率最大，故A正确；

B．升高温度；正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，故B错误；

C．W点和M点；X的体积分数相等，但M点温度大于W点温度，因此W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，故C错误；

D．平衡时充入Z；可以理解为再另外一个容器中加入Z，达到平衡时，与原容器是等效的，再压入到一个容器中，平衡不移动，因此达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误。

综上所述，答案为A。2、B【分析】【详解】

A．消耗N2与生成CO2的物质的量相等能说明正逆反应速率相等；反应已达到平衡状态，故A不符合题意；

B．N2(g)和CO2(g)的浓度相等不能说明正逆反应速率相等；无法判断反应是否已达到平衡状态，故B符合题意；

C．在绝热恒容密闭容器中；反应放出的热量使容器中的温度升高，则容器平衡常数不再变化能说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故C不符合题意；

D．由质量守恒定律可知；反应时气体的质量增大，该反应是气体总量不变的反应，反应开始后混合气体的平均相对分子质量会增大，则混合气体的平均相对分子质量不再变化能说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故D不符合题意；

故选B。3、D【分析】【详解】

A．石墨电极与电源正极相连；为阳极，镍电极与电源负极相连，为阴极，电解池中，阳极电势大于阴极，故A正确；

B．由图知，阴极的电极反应式为阳极的电极反应式为右室中的经过阴离子交换膜进入中间室，左室的经过阳离子交换膜进入中间室，故中间室溶液的不断减小；故B正确；

C．若将石墨电极改为铂电极；铂电极也是惰性电极，该装置工作原理不变，故C正确；

D．由阴、阳极电极反应式可知，消耗1Ah电量时，当阴极生成和阳极生成的物质的量之比为2∶1；故D错误；

答案选D。4、B【分析】【详解】

A．HCOOH在水溶液中部分电离；属于有机弱酸，属于弱电解质，故A正确；

B．HCOOH的电离不需要通电；电离是指在水溶液中能够解离成离子的过程，故B错误；

C．甲酸为弱酸；不完全电离，相同条件下，同浓度的甲酸溶液中自由离子浓度小于盐酸，则同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱，故C正确；

D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水；肥皂水呈碱性，能中和HCOOH，能起到止痒作用，故D正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．由图1可知；加入氢氧化钠时，碳酸氢铵溶液中铵根离子浓度减小的同时，碳酸氢根离子浓度也在减小，说明溶液中铵根离子和碳酸氢根离子同时与氢氧根离子反应，故A错误；

B．由图1可知，氢氧化钠物质的量为0.05mol时，碳酸氢铵溶液中铵根离子浓度和碳酸氢根离子浓度同时减小，说明溶液中铵根离子和碳酸氢根离子同时与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为2OH—+NH+HCO=NH3•H2O+CO+H2O；故B错误；

C．由图2可知，氢氧化钠物质的量小于0.1mol时，亚硫酸氢铵溶液中亚硫酸氢根离子浓度明显减小，而铵根离子浓度几乎不变，说明溶液中亚硫酸氢根离子优先与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为HSO+OH—=H2O+SO故C正确；

D．由电离常数可知，铵根离子与氢氧根离子反应的平衡常数为≈5.71×104，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应的平衡常数为=5.61×103，亚硫酸氢根离子与氢氧根离子反应的平衡常数为=1.02×107；则上述实验说明在化学反应速率都很快的离子反应中，平衡常数越大的反应越容易发生，所以离子反应的先后顺序与平衡常数的大小有关，故D错误；

故选C。6、D【分析】【详解】

A．水的电离吸热；将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性，故A正确；

B．向水中加入少量NaOH；氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性，故B正确；

C．向水中加入少量NH4Cl；铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液呈酸性，故C正确；

D．盐酸抑制水电离，常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−12mol·L−1；故D错误；

选D。7、D【分析】C中的HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，D中0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液；再根据平衡移动的知识进行分析。

【详解】

A.为0.01mol·L-1的H2A溶液；

B.为0.01mol·L-1的NaHA溶液；

C.HCl与NaHA发生反应得到0.01mol·L-1的H2A和0.01mol·L-1的NaHA的混合溶液；

D.0.02mol·L-1的NaOH与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应得到的是0.01mol·L-1的Na2A溶液。

比较以上四种溶液，A和C呈酸性，由于C溶液中的HA-对H2A的电离平衡起抑制作用，致使H2A浓度最大。

故答案选：C。8、B【分析】【详解】

A.浓盐酸具有挥发性；生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和苯酚钠反应生成苯酚，所以HCl干扰二氧化碳；水和苯酚钠的反应，故A错误；

B.淀粉KI溶液中通入Cl2，发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2溶液变蓝；再通入SO2，发生反应：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+蓝色褪去；由反应可知还原性:SO2>I->C1-；故B正确；

C.苯与液溴反应过程溴蒸汽会挥发，溴蒸汽通入AgNO3溶液中也会出现浑浊；干扰实验结果，故C错误；

D.滴加5滴0.1mol·L－1KI溶液,Fe3＋过量，滴加KSCN溶液，显血红色，不能说明KI和FeCl3反应有一定的限度；故D项错误；

答案选B。

【点睛】

浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和苯酚钠反应生成苯酚；Cl2+2I-=2Cl-+I2，SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。9、C【分析】【详解】

A．电解溶液时；阳极产生氯气，阴极产生氢气，且随反应时间的增长，生成气体的体积增大，与图像不符，则x不能表示各电解池逸出气体体积，A不选；

B．电解硫酸铜；硝酸银溶液时；阳极产生氧气，阳极的质量不变，与图像不符，则x不能表示各电解池阳极增加的质量，B不选；

C．电解氯化钠溶液；阴极生成氢气阴极质量不变；电解硫酸铜溶液，阴极生成Cu，电解硝酸银溶液时，阴极生成Ag，随反应时间的增长，阴极质量增大，且通过相同电量时生成Ag的质量大于Cu，则x能表示各电解池阴极增加的质量，C选；

D．电解氯化钠溶液，阳极放电；放电离子数目随时间的增长逐渐增大，与图像不符，则x不能表示各电极上放电的离子总数，D不选；

答案选C。二、多选题(共5题，共10分)10、AD【分析】【分析】

设容器Ⅲ达到平衡时Δn(N2O4)=a，则Δn(NO2)=2a，平衡时容器内n(NO2)=(2-2a)mol，n(N2O4)=amol，压强之比等于气体的物质的量之比，所以p(NO2)==p(N2O4)=所以有=7.5×10-3kPa-1，解得a=0.5mol，所以平衡时容器Ⅲ中n(NO2)=1mol，n(N2O4)=0.5mol，NO2的转化率为50%。

【详解】

A．假设存在容器IV：恒温恒容通入2mollNO2，由于该反应正反应为气体系数之和减小的反应，所以容器IV与容器Ⅲ相比相当于等效平衡的基础上减小压强，平衡逆向移动，N2O4转化率大于50%，而容器Ⅱ与容器IV为等同平衡，所以容器Ⅱ中N2O4转化率大于50%；故A正确；

B．该反应焓变小于0，所以正反应为放热反应，容器I绝热，所以相当于在容器IV的基础上升温，升温平衡逆向移动，N2O4的体积分数减小，而容器IV与容器Ⅲ相比相当于等效平衡的基础上减小压强，平衡逆向移动，N2O4的体积分数减小，所以容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅲ中的小；故B错误；

C．该反应焓变小于0，所以正反应为放热反应，容器I绝热，所以相当于在容器IV的基础上升温，升温平衡逆向移动，N2O4的体积分数减小，容器Ⅱ与容器IV为等同平衡，所以容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的小；故C错误；

D．起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2，则起始p(NO2)=p(N2O4)==50kPa，所以Q==210-2kPa-1>7.5×10-3kPa-1，所以反应逆向进行，即达到平衡前v(正)＜v(逆)；故D正确；

综上所述答案为AD。11、BD【分析】【详解】

A．在0～t1min内的平均速率为v(SO3）==mol/(L·min)；故A错误；

B．t2时，参加反应的n(O2)=(0.060-0.016)mol=0.044mol，则参加反应的n(SO2)=2n(O2)=0.088mol，所以还剩余n(SO2)=(0.10-0.088)mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态；其它条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2与起始时向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol氧气相同，所以达到平衡状态时n(SO2)=0.012mol；故B正确；

C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果平衡时c(SO2)=0.0070mol•L-1==0.006mol/L；则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，故C错误；

D．由B项数据，起始时向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol时，平衡时n(SO2)=0.012mol，n(O2)=0.016mol，n(SO3)=0.088mol，该温度下起始时向容器中充入0.012molSO2、0.010molO2和0.088molSO3，与上述平衡时数据比较，相当于在原平衡上减少了O2，平衡逆向移动，故反应达到平衡前：v(逆)>v(正)；故D正确。

答案选BD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．加入氯化钠固体，体系中的不变，不变，不符合题意；

B．加入氨水，电离出抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，体系中的减小，不符合题意；

C．加入稀硫酸，电离出抑制水的电离，电离平衡逆向移动，体系中的增大，不变，符合题意；

D．加入溶液，电离出H"，电离平衡逆向移动，体系中的增大，不变，符合题意；

答案选CD。13、A【分析】【分析】

温度不变时，溶度积为常数，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)∙c(Ag+)，c(Ag+)增大，则c(SCN-)减小，二者浓度变化倍数相同；Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)∙c2(Ag+)，c(Ag+)增大，则c(CrO42-)减小，但二者浓度的变化倍数不同，结合曲线分析，当c(Ag+)由10-6mol/L增大10-2mol/L，c(Xn-)由10-6mol/L减小到10-10mol/L，由此可知二者变化倍数相同，则可以断定下面的曲线为AgSCN溶解平衡曲线，上方的曲线为Ag2CrO4溶解平衡曲线；据此分析解答。

【详解】

A．根据分析，上方的曲线为Ag2CrO4溶解平衡曲线，则Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)∙c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92；故A错误；

B．a点的c(Ag+)小于溶解平衡时的c(Ag+)，则a点的浓度积Qc(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2CrO4)，为Ag2CrO4的不饱和溶液；故B正确；

C．溶度积越小，溶液中离子浓度越小，沉淀越完全，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)∙c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)∙c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，Ksp(AgSCN)＜Ksp(Ag2CrO4)，沉淀废液中的Ag+用KSCN溶液比等浓度的K2CrO4溶液效果好；故C错误；

D．Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)⇌2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K==1012.08；故D正确；

答案选AC。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则结合质子的能力：故A能达到目的；

B．葡萄酒中的乙醇也可以与酸性高锰酸钾溶液反应，所以不测定样品中的浓度；故B不能达到目的；

C．发生强酸制取弱酸的反应；可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性，盐酸为无氧酸；不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性，故C不能达到目的；

D．加入过量的NaCl溶液，银离子完全沉淀，此时滴加NaI溶液时，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明AgI更难溶，可以探究AgCl与AgI的Ksp相对大小；故D能达到目的；

故选AD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

根据盖斯定律计算反应热；从环境保护及运输成本等方面分析煤气化的优点。

【详解】

（1）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－242.0kJ/mol

据盖斯定律，①-②-③得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3则△H=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol+242.0kJ/mol=+131.5kJ•mol-1，故答案为：ΔH1-ΔH2-ΔH3；+131.5kJ•mol-1；

（2）煤气化的优点有：减少煤直接燃烧时造成的污染、气化后的燃料便于运输，故答案为：减少煤直接燃烧时造成的污染、气化后的燃料便于运输。【解析】ΔH1-ΔH2-ΔH3+131.5kJ•mol-1；减少煤直接燃烧时造成的污染、气化后的燃料便于运输16、略

【分析】【详解】

（1）甲醇易挥发；沸点较低，与水的沸点相差较大，可以采用蒸馏或分馏的方法分离甲醇和水。

（2）根据图示是一个闭合的环，说明总反应的反应热是四步反应的反应热之和，结合碳元素守恒，可以写出总反应的热化学方程式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=(a+b+c+d)kJ·mol-1。【解析】(1)蒸馏(或分馏)

(2)CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=(a+b+c+d)kJ·mol-117、略

【分析】【分析】

化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量。

【详解】

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121.6kJ，则2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量486.4kJ，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设水蒸气中1molH-O键形成时放出热量xkJ，根据方程式：2H2＋O22H2O；则：

486.4kJ=4x－(436kJ×2+496kJ)，解得x=463.6kJ，故答案为：463.6kJ。【解析】463.6kJ18、略

【分析】【分析】

(1)熔融碳酸盐燃料电池；负极是甲烷失电子生成二氧化碳，正极是氧气得电子生成碳酸根离子；

(2)图示装置为双池原电池；铁是负极；石墨是正极；

(3)与电源正极相连的C电极为电解池的阳极；与电源负极连接的A电极是阴极，B为阳极，Fe为阴极；依据电子守恒进行计算。

【详解】

(1)熔融碳酸盐燃料电池中，阴离子向负极移动，工作过程中向负极移动；燃料电池中负极上失去电子生成电极反应式为：正极上氧气得电子生成碳酸根离子，电极反应式为：

(2)①设计的原电池装置的自发氧化还原反应是：

②其他条件不变，若将溶液换为HCl溶液，电池总反应为石墨的电极反应式为

(3)①依据装置图分析可知，与电源正极相连的C电极为电解池的阳极，与电源负极连接的A电极是阴极，B为阳极，Fe为阴极；Fe电极上是溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，滴入少量酚酞溶液，铁电极附近溶液变红色；

②甲池A为电解池的阴极，电极反应为增重的铜物质的量为转移电子物质的量为乙池石墨极为电解池的阳极，电极反应为：依据电子守恒，生成氯气放出气体在标况下的体积为Fe电极电解反应为：消耗氢离子物质的量依据电荷守恒，生成氢氧根离子物质的量为则电解后溶液pH为14。

【点睛】

本题考查原电池、电解池，明确燃料电池的反应原理、电解原理是解题关键；掌握熔融盐电池电极反应式的书写，理解串联电解池中各电极转移电子数相等。【解析】负红4.48L1419、略

【分析】【详解】

(1)从图示可以看出；反应物的总能量高于生成物的总能量，所以第一步反应是放热反应；

(2)根据图示，第一步反应的热化学方程式为NH+(aq)+O2(g)=NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－273kJ/mol；第二步反应的热化学方程式为NO(aq)+O2(g)=NO(aq)ΔH=－73kJ/mol，把两步反应相加即可得(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol。【解析】放热ΔH＜0或反应物的总能量大于生成物的总能量(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol20、略

【分析】【详解】

(1)①根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，ΔH=E1-E2；

②催化剂对反应热无影响；加入催化剂该反应的ΔH不变；

(2)根据图示可得：

①根据图示，0~10min内，则H2O的浓度变化为1.5mol/L，v(H2O)=mol∙L-1∙min-1；

②根据图示，0~10min内，C2H5OH的浓度变化为0.5mol/L，生成1molC2H5OH，消耗6molH2，反应达到平衡时，n(H2)=(8-6)mol=2mol；

③在该温度下，该反应的化学平衡常数K=1.69；

(3)A．气体总质量不变、体积不变，根据容器内混合气体的密度是恒量，密度保持不变，不一定平衡，故不选A；

B．v正(NO2)=4v逆(CO2)；正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选B；

C．反应前后气体系数和不同；压强是变量，容器内压强保持不变，一定达到平衡状态，故选C；

D．单位时间内，消耗nmolNO2的同时生成nmolNO；都是指正反应速率，不能证明正逆反应速率相等，反应不一定平衡，故不选D；

选BC。【解析】①.放热②.E1-E2或-(E2-E1)③.无影响④.0.15⑤.2⑥.1.69⑦.BC21、略

【分析】【详解】

(1)由表中数据可知；反应①中温度越高，平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应；

(2)反应③的平衡常数K3的表达式K3=

(3)反应②-反应①得到反应③，则平衡常数K3为反应②与反应①的平衡常数商，故K3=

(4)反应①温度越高，平衡常数越大，反应②温度越高，平衡常数越小，而故反应③温度越高，平衡常数越小，即正反应为放热反应；

A．缩小反应容器的容积；压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，故A错误；

B．扩大反应容器的容积；压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不移动，故B错误；

C．升高温度；平衡向逆向移动，故C正确；

D．使用合适的催化剂；同等程度加快反应速率，平衡不移动，故D错误；

答案选C；

(5)t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，该反应正反应是一个反应前后气体体积不变的放热反应，不能是增大压强，可能是升高温度或者增大生成物的浓度；t4时逆反应速率减小，但平衡不移动，反应正反应是一个反应前后气体体积不变的反应，可能是减小压强（或增大容器容积）；t8时反应速率增大，但平衡不移动，该反应正反应是一个反应前后气体体积不变的反应，能为增大压强或使用催化剂。【解析】①.吸热②.K3=③.④.C⑤.升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度)⑥.减小压强（或增大容器容积）⑦.使用催化剂或加压(减小容器的容积)22、略

【分析】(1)

CH3COOH的电离平衡常数设向该溶液中再加入xmolCH3COONa可使溶液的pH约为4，则有求得

(2)

由图可知，20mlBa(OH)2溶液的pH=13，所以氢氧化钡的浓度是0.05mol/L，其中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液10mL，此时A点是二者恰好反应生成醋酸钡和水，醋酸钡是强碱弱酸盐，溶液中离子浓度关系是：c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)；

②20ml浓度是0.05mol/LBa(OH)2溶液加水稀释到200ml，所得溶液中氢氧根离子浓度c=所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为

③20ml0.05mol/LBa(OH)2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液20mL，C点得到的是醋酸钡和醋酸的混合物，此时溶液显示酸性，pH=3，存在电荷守恒：

a:2c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b:c(Ba2+)=0.05mol/L；物料守恒：c:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=3c(Ba2+)=0.15mol/L，溶液显示酸性，pH=3，所以氢氧根离子浓度近似等于10-11mol/L，整理a、b、c得到：c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L。【解析】(1)

(2)c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)0.05mol/L23、略

【分析】【详解】

（1）反应物CO2(g)+CH4(g)的能量为E1，生成物2CO(g)+2H2(g)的能量为E5，该反应为吸热反应，热化学反应式为CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+(E5-E1)NAeV/mol；

（2）①反应吸热，温度上升则平衡向右移动，H2的物质的量增大，根据图示可知T1>T2；②由图可知温度为T1，平衡时当p(H2)=p(CO)=100.5,，有p(CO2)=p(CH4)=102，则Kp==0.01MPa2

（3）①从两个反应的化学计量数和投料比看，可知丙烷的转化率要低于氧气，所以L2代表丙烷的转化率；②由于T1K后反应达到平衡，两个反应均为放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，导致丙烷转化率降低；③当温度达到T2K时，O2和丙烷的转化率相同，且起始投料比n(C3H8)：n(O2)=2∶1，可以判断温度达到T2K后；反应ⅱ不发生，只发生反应ⅰ。

（4）①反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ和ⅲ为吸热反应，当温度上升，则反应ⅰ正向进行，反应ⅱ和ⅲ逆向进行，所以CO的物质的量分数增加，X代表CO，CH3OH和H2O的物质的量分数减少，但由于反应ⅰ中有H2O生成，所以H2O减少的物质的量分数少于CH3OH，所以Y代表CH3OH，Z代表H2O；

②根据各组分的物质的量分数随温度变化图可知当温度大于220℃时，>3且随温度上升而增加，由此可绘制出对应曲线【解析】(1)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+(E5-E1)NAeV/mol

(2)>0.01

(3)L2两个反应均为放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，导致丙烷转化率降低温度高于T2K时；反应ⅱ几乎不发生(反应ii的平衡常数几乎为0)

(4)CH3OH四、判断题(共2题，共8分)24、B【分析】【分析】

【详解】

氢氧化钙溶液显碱性，碳酸钠溶液由于水解显碱性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能够与碱反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶颈粘在一起，不易打开，所以应该选择橡皮塞或软木塞，故此判据错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)沉淀类型相同、温度相同时，Ksp越小；难溶电解质在水中的溶解能力才一定越弱，答案为：错误。

(2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关；与离子浓度无关，答案为：正确。

(3)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，常温下，BaCO3的Ksp始终不变；答案为：错误。

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小；答案为：错误。

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，只有沉淀类型相同、温度相同时，才可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力；答案为：错误。

(6)Ag2CrO4与AgCl沉淀类型不同，不能通过Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比较Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案为：错误。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后析出氯化银沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-浓度不等于零；答案为：错误。

(8)物质确定时，溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，大多数沉淀Ksp增大、少数沉淀Ksp减小；例如氢氧化钙，答案为：错误。

(9)常温下Mg(OH)2的Ksp不变；不受离子浓度影响，答案为：正确。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先出现了碘化银沉淀，但由于不知道其实时氯离子和碘离子的浓度，因此，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小；答案为：错误。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在含AgCl固体的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固体的溶液中，银离子和氯离子浓度不一定相等，答案为：错误。

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)时；则溶液中达到了AgCl的溶解平衡，答案为：正确。

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，则溶液中不变；答案为：正确。

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则先得到氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶，后氢氧化镁转变为氢氧化铜沉淀，说明沉淀发生了转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，答案为：正确。五、结构与性质(共3题，共27分)26、略

【分析】（1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，则Zr位于第5周期，外围有4个电子，则位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置为第5周期第ⅣB族，最后填入电子的能级为d，所以Zr属于d区元素。

（2）Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，根据电子排布的泡利原理和洪特规则，3d上的6个电子有2个在同一原子轨道中，另外4个均单独占据一条轨道，所以基态Fe2+中未成对电子数为4。第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需的最低能量。C、N、O三种元素中，C的半径最大，核电荷数最少，对电子的束缚力最弱，其第一电离能最小；N的2p轨道上排布了3个电子，达到了半充满的稳定结构，其第一电离能比O大，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C.N、O三种元素的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子间有氢键，其沸点高于CH4，水分子间的氢键比NH3分子间的氢键强，所以水的沸点高于NH3，所以C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为H2O＞NH3＞CH4。O电负性比N和C大，成键时不易给出孤对电子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒。在该晶胞中，O位于立方体的棱心，所以该晶胞含有3个O，Ti原子位于顶点，则含有1个Ti，Sr位于体心，则含有1个Sr，该复合型物质的化学式为TiSrO3；每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为6；该晶胞的质量为g，晶体密度为ρg/cm3，所以晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O电负性比N和C大，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒SrTiO3627、略

【分析】(1)

铁元素的原子序数为26，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射线衍射可以测得铁晶体的晶胞结构；故答案为：X射线衍射；

②由晶胞结构可知，晶胞A中位于顶点和体心的铁原子个数为8×+1=2，晶胞B中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4；则A；B两种晶胞中含有的铁原子个数比为1：2，故答案为：1：2；

③由晶胞结构可知；在A晶胞中，位于顶点的铁原子与位于体心的铁原子的距离最近，则每个铁原子周围与它最