2025年浙教版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修1化学上册阶段测试试卷74考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（）A.Y、Z元素的简单氢化物稳定性Y>ZB.ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZWD.X2YW3的水溶液显碱性2、下列物质的变化，前面物质加入酸不能一步生成后面物质的是（）A.AgNO3→AgClB.Na2SO4→NaClC.CaO→CaSO4D.CaCO3→CO23、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成，再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+4、蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。下列叙述不正确的是()A.沉淀X的成分是二氧化硅B.将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤，可得到纯净的红色颜料氧化铁C.在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋5、下列离子方程式书写正确的是。A.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.将Al2O3加入稀盐酸中：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC.Fe(OH)3与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OD.将Al2O3加入氢氧化钠溶液中：Al3++OH-=Al+H2O评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、将浓盐酸滴入KMnO4溶液中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的Bi3+。下列说法正确的是A.滴加盐酸时，HC1是还原剂，Cl2是氧化产物B.已知Bi为第VA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C.若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.8NAD.此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl27、有关与的性质，下列叙述错误的是A.粉末分别与等体积等质量分数的盐酸反应，粉末反应放出气体的速率快B.向饱和溶液中通入过量有晶体析出C.等质量的和分别与足量盐酸反应，消耗HCl的质量是的2倍D.和溶液分别和溶液反应，现象不同8、下列叙述中不正确的是()A.Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB.钠投入盐酸中，钠先与水反应C.将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色D.2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g9、现有下列短周期元素的数据。

。元素编号。

元素性质。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径。

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高化合价。

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低化合价。

-2

-3

-1

-3

下列说法中，正确的是（）A.元素原子序数④小于⑦B.②、③号元素处于同一周期C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D.⑧号元素是非金属元素10、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.简单离子半径：X＞Y＞Z＞WB.Y元素存在同素异形体C.气态氢化物的稳定性：W＞Z＞YD.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性11、将一定量的铁粉投入到硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中，充分反应后有固体剩余。下列分析正确的是A.剩余固体中只含未反应的铁粉B.若固体中有铜，则反应后的溶液中不可能含有C.若剩余固体中有铁，则反应后的溶液中只有一种溶质D.若剩余固体中只有铜，则反应后的溶液中含有评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、按要求回答下列问题：

现有以下物质：①NaCl晶体②冰醋酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体。

(1)以上物质中能导电的是___________。(填序号；下同)

(2)以上物质中属于电解质的是___________属于非电解质的是___________

(3)以上物质中；溶于水且水溶液能导电的物质是___________

(4)写出②溶于水的电离方程式___________

(5)写出②和③反应的离子方程式___________13、元素化合物知识是高中化学的重点内容；请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：

（1）浓硝酸需要用棕色试剂瓶存放；其见光分解的化学方程式为___________；

（2）储存浓硫酸的铁罐外口出现严重腐蚀现象，这主要体现了浓硫酸的___________(填字母)；。A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．难挥发性和酸性（3）把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中；充分反应后，铁完全溶解，铜有部分剩余，则溶液中存在的金属阳离子为___________；

（4）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一；写出该反应的化学方程式：___________。

（5）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2和CO2都属于酸性氧化物，性质相似，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。14、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是_________，被还原的元素是________；

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________________；

(3)用双线桥法分析上述反应的电子转移方向和数目____________15、离子反应是中学化学中重要的反应类型；请回答下列问题：

(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系，如复分解反应和离子反应可表示为下甲图。下乙图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系。则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是___________。

(2)铁；稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质；四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，请写出对应反应的离子方程式：

A：___________

B：___________

C：___________

D：___________

(3)离子方程式是重要的化学用语，下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的”离子方程式”否定这些观点，反应物从下列物质中选取︰错误观点离子程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应___________②所有酸碱中和反应均可表示为：___________16、运用化学知识完成下列问题：

(1)潜艇中常用Na2O2作供氧剂，请写出Na2O2和CO2反应的化学方程式：___。

(2)除去Na2CO3和NaHCO3固体混合物中的NaHCO3可选用的方法是：___。

(3)在CuSO4溶液中加入少量的金属Na，将有红色的固体生成___(填“正确”或“错误”)。

(4)配平以下反应方程式前系数：C+H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+H2O___。17、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水；易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂。

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂。

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___________(填序号)。

A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)

(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性；可对自来水进行消毒；净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

___________Fe(OH)3+___________ClO-+___________OH-=___________FeO+___________Cl-+______________________

___________

(5)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________。18、已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水；易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___(填“氧化”或“还原”)性。

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___。

A.加入盐酸；观察是否有气泡产生。

B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成。

C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液；观察溶液颜色变化。

(3)S2O可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

①若Fe2+与S2O的物质的量之比为2∶1，配平该反应的离子方程式：___。

___Fe2++___S2O+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___S2O+___H2O

②下列关于该反应的说法中正确的是___(填序号)。

A.该反应中S2O表现了氧化性。

B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体。

C.该反应中H2O2作氧化剂19、下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同。

A.CaO、Na2O、CO2；CuO

B.H2、O2；S、Cu

C.O2；Fe、Cu、Zn

D.H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四组物质中与其他类别不同的物质依次是(填化学式)A____；B____；C____；D____。

（2）A、B、C、D这四种物质共同作用可生成一种碱式盐，该反应属于四大基本反应类型中的____反应，该物质____(填“能”或“不能”)溶于稀硫酸。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共12分)20、A；B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半径依次增大。在短周期中A元素原子半径最小；A与F可形成离子化物FA，C的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列问题:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子结构示意图为__________。

（2）A与F形成离子化物FA的电子式为___________。

（3）化学家发现一种原子组成比为A4C4的离子化合物，则该化合物的化学式为_______。

（4）C2A4B3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(C2B)和一种常见液体，该反应的化学方程式为______________。16g该物质反应转移的电子数目为________。

（5）请设计最简单实验说明元素D、E的非金属性强弱：________________________________（简要说明原理和现象即可）。21、几年前，央视《每周质量报告》曝光河北一些企业，用生石灰处理皮革废料，熬制成工业明胶，卖给绍兴新昌一些企业制成药用胶囊，国家相关部门得到消息后要求立即暂停购入和使用相关企业生产的所有胶囊剂药品。皮革废料发生水解后得到一种被称为脯氨酸()的有机物；脯氨酸是人体所需的氨基酸之一，工业上可用α-氨基戊二酸合成，其合成路线如下：

(1)α-氨基戊二酸中含有的官能团名称为_________。

(2)反应①的反应类型为_____________。

(3)反应可看作两步，其中间产物的分子式为且结构中含有五元环。写出由B反应生成中间产物的化学方程式：_________。

(4)合成路线中设计反应③、④的目的是___________。22、A；B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质；且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体。

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_________________。

②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________________；D中所含化学键的类型为____________________。

（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。

（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：____________；B转化为C的化学方程式为______________。23、A；B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半径依次增大。在短周期中A元素原子半径最小；A与F可形成离子化物FA，C的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列问题:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子结构示意图为__________。

（2）A与F形成离子化物FA的电子式为___________。

（3）化学家发现一种原子组成比为A4C4的离子化合物，则该化合物的化学式为_______。

（4）C2A4B3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(C2B)和一种常见液体，该反应的化学方程式为______________。16g该物质反应转移的电子数目为________。

（5）请设计最简单实验说明元素D、E的非金属性强弱：________________________________（简要说明原理和现象即可）。评卷人得分五、实验题(共1题，共7分)24、实验室需要用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1mol∙L−1的CuSO4溶液240mL；根据要求回答下列问题：

(1)本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯，还缺___________。

(2)本实验应称量胆矾的质量为_____。某同学欲称量胆矾时，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________。

(3)从配置好的CuSO4溶液中取出200mL，加水稀释到500mL，则稀释后溶液中SO的浓度为_____。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_____．

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面。

③容量瓶不干燥；含有少量蒸馏水。

④定容时俯视刻度线。

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧；W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为Na元素；短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Y为Si、Z为Cl元素。

【详解】

根据分析可知；W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl元素。

A．非金属性Si＜Cl；则Y；Z的氢化物的稳定性Si（Y）＜Cl（Z），故A错误；

B．ClO2、Na2O2都能使品红溶液褪色；因为两种物质都具有强氧化性，褪色原理相同，故B正确；

C．X（Na）；W（O）、Z（Cl）形成的化合物NaClO具有强氧化性；故C正确；

D．Na2SiO3属于强碱弱酸盐；水解后水溶液显碱性，故D正确；

故选A。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，难点B，ClO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，因为两种物质都具有强氧化性。2、B【分析】【详解】

A.AgNO3→AgCl；加盐酸可以一步转化，不符合；

B.Na2SO4→NaCl；加入盐酸反应不发生，不能一步转化，符合；

C.CaO→CaSO4；加硫酸可以一步转化，不符合；

D.CaCO3→CO2；加盐酸或硝酸或高温下分解都可以一步转化，不符合；

答案选B。3、C【分析】【详解】

A．加入稀盐酸产生无色的气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有也可能含有或A错误；

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此溶液中可能含有也可能含有Ag+；B错误；

C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成，排除了的干扰；再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，该沉淀为AgCl，则溶液中一定含有Cl-；C正确；

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，溶液中可能含有Ca2+，沉淀为CaCO3，再加盐酸，CaCO3与盐酸反应产生可溶性CaCl2，白色沉淀消失，故溶液中不一定有Ba2+；D错误；

故合理选项是C。4、B【分析】【分析】

金属氧化物MgO、Fe2O3溶于酸，不溶于碱，二氧化硅、A12O3、氢氧化铝会溶于强碱，蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤所得沉淀X为SiO2，滤液Y中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量，则二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，Y中生成氢氧化镁；氢氧化铁沉淀，同时生成偏铝酸钠溶液，以此解答．

【详解】

A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2；故A正确；

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到不溶物含有Fe2O3；MgO；故B错误；

C．溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2；铝离子转化为偏铝酸根离子，故C正确；

D．MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；故D正确。

故选：B。

【点睛】

以氧化物形式表示硅酸盐，并不是说明它由氧化物混合而成，而是方便判断硅酸盐与强酸反应的生成物。5、B【分析】【详解】

A．电荷不守恒，A错误；

B．Al2O3可用溶于强酸中；B正确；

C．Fe(OH)3难溶于水，C错误；

D．Al2O3为两性氧化物，可用溶于强酸和强碱，电荷不守恒且氧化物不拆，D错误；

故答案为：B。二、多选题(共6题，共12分)6、AD【分析】【分析】

根据题意，发生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O；结合反应中元素的化合价变化及氧化性比较规律来解答。

【详解】

A.滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物；故A正确；

B.Bi元素属于金属元素；Bi不具有较强的非金属性，故B错误；

C.若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol×(5−3)+0.1mol××(7−2)=0.4mol，即0.4NA；故C错误；

D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2；故D正确；

故选：AD。7、AC【分析】【详解】

A．粉末分别与等体积等质量分数的盐酸反应，先生成再放出二氧化碳气体，而与盐酸直接放出二氧化碳气体，因此粉末反应放出气体的速率快；A错误；

B．向饱和溶液中通入过量发生反应：由于碳酸氢钠溶解度较小，有晶体析出；B正确；

C．等物质的量的和分别与足量盐酸反应，消耗HCl的质量是的2倍，而等质量的和的物质的量之比为C错误；

D．和溶液分别和溶液反应；前者产生白色沉淀，后者无明显现象，现象不同，D正确；

答案选AC。8、BC【分析】【详解】

A.过氧化钠是淡黄色固体；与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠是白色固体，与水反应生成氢氧化钠，故A正确；

B.钠与水反应的实质是与水电离出的氢离子反应；盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子，则钠投入盐酸中，钠先与盐酸反应，故B错误；

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；则将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应生成的氢氧化钠使溶液变为蓝色，故C错误；

D.氢气在氧气在燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，反应生成的水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，将两个反应方程式相加可得H2+Na2O2=2NaOH，由方程式可知Na2O2固体增重2g；故D正确；

故选BC。9、CD【分析】【分析】

①只有最低价-2价；则①为O；⑤有+7；-1价，处于ⅦA族，为Cl元素；④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，且④原子半径较大，则④为P、⑦为N；③⑥只有最高正价+1价，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，③原子半径不是最小，则③为Li、⑥为Na；②最高价+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，则②为Mg；⑧最高价为+3价，处于ⅢA族，原子半径小于P元素，则⑧为B元素，据此来分析选项即可。

【详解】

A.根据分析；④的原子序数大于⑦，A项错误；

B.②是镁；处于第三周期，③是锂，处于第二周期，二者不处于同一周期，B项错误；

C.⑤为氯；其最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，高氯酸是酸性最强的无机含氧酸，C项正确；

D.⑧为硼；硼是一种非金属元素，D项正确；

答案选CD。10、BC【分析】【分析】

由pH可知，W对应一元强酸，为氯元素，Z对应二元强酸，为硫元素，Y对应弱酸，为磷元素(不能为硅元素，因为SiO2不溶于水)；X对应一元强碱，为钠元素。

【详解】

A．简单离子半径：P3−＞S2−＞Cl－＞Na＋；故A错误；

B．磷元素存在红磷；白磷等同素异形体；故B正确；

C．非金属性：Cl＞S＞P，则气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3；故C正确；

D．Na3PO4溶液因水解而使溶液呈碱性；故D错误。

综上所述，答案为BC。11、BC【分析】【分析】

Fe投入CuSO4和Fe2(SO4)3混合液中，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，故首先发生反应：①Fe+2Fe3+=3Fe2+，若铁粉还有剩余，则接着发生反应②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；充分反应后有固体剩余，若只发生反应①，则不可能有固体剩余，所以反应②肯定发生，但反应②进行程度无法确定。

【详解】

A．由于反应②肯定发生；故剩余固体中一定有Cu，若Fe过量，则可能还有过量的Fe，A错误；

B．若剩余固体中有Cu，则说明反应②发生，反应①进行完全，故溶液中不可能有Fe3+；B正确；

C．若剩余固体中有Fe，则说明Fe过量，反应①②均进行完全，故反应后溶液中只有FeSO4一种溶质；C正确；

D．只要剩余固体中有Cu，则说明反应②发生，反应①进行完全，故溶液中不可能有Fe3+；D错误；

故答案选BC。三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】【详解】

①NaCl晶体中的阴；阳离子不能自由移动；NaCl晶体不导电，NaCl晶体是在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物，NaCl晶体属于电解质；

②冰醋酸中存在CH3COOH分子；冰醋酸不能导电，冰醋酸是在水溶液中能导电的化合物，冰醋酸属于电解质；

③CaCO3固体中的阴、阳离子不能自由移动，CaCO3固体不导电，碳酸钙虽然难溶于水，但溶于水的碳酸钙能完全电离成Ca2+和碳酸钙固体属于电解质；

④熔融KCl中存在自由移动的阴；阳离子；熔融KCl能导电，熔融KCl是在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物，熔融KCl属于电解质；

⑤蔗糖不能导电；蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖属于非电解质；

⑥铜是金属单质；能导电，铜既不是电解质；也不是非电解质；

⑦CO2不能导电，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是二氧化碳电离产生的，而是碳酸电离产生的，CO2属于非电解质；

⑧H2SO4不能导电；硫酸是在水溶液中能导电的化合物，硫酸属于电解质；

⑨KOH固体中的阴；阳离子不自由移动；KOH固体不导电，KOH固体是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物，KOH固体属于电解质；

(1)以上物质中能导电的是④⑥；故答案为：④⑥。

(2)以上物质中属于电解质的是①②③④⑧⑨；属于非电解质的是⑤⑦；故答案为：①②③④⑧⑨；⑤⑦。

(3)以上物质中；溶于水且水溶液能导电的物质是①②④⑦⑧⑨；故答案为：①②④⑦⑧⑨。

(4)②溶于水的电离方程式为故答案为：

(5)②和③反应生成乙酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为故答案为：【解析】④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨13、略

【分析】(1)

浓硝酸见光分解的化学方程式为

(2)

储存浓硫酸的铁罐外口出现严重腐蚀现象；浓硫酸吸水后酸性更强，使铁罐口严重腐蚀，选择A项。

(3)

铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，浓硝酸把铜氧化为Cu2+，把铁氧化为Fe3+，因铜有剩余，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，溶液中不存在Fe3+，故溶液中存在的金属阳离子有Cu2+和Fe2+。

(4)

氨催化氧化生成NO，反应方程式：

(5)

SiO2属于酸性氧化物，能跟碱反应生成盐和水，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为雕刻玻璃则用SiO2能与氢氟酸反应的特性。【解析】(1)

(2)A

(3)

(4)

(5)氢氟酸14、略

【分析】【分析】

3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为＋2价，N元素的化合价由＋5价降低为＋2价，该反应转移6e−；以此来解答。

【详解】

(1)Cu元素化合价升高；被氧化，N元素的化合价降低，被还原，故答案为：Cu；N；

(2)Cu为还原剂，HNO3为氧化剂；3molCu失去电子与2molN得到电子相同，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，故答案为：2:3；

(3)用双线桥法分析上述反应的电子转移方向和数目为故答案为：【解析】①.Cu②.N③.2:3④.15、略

【分析】【分析】

(1)

所有的置换反应全是氧化还原反应；置换反应中有部分是离子反应，部分是非离子反应，氧化还原反应中，有部分是离子反应，部分是非离子反应，所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，则A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应，故答案为：C；A、B；

(2)

A为稀盐酸和澄清石灰水反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；

B为澄清石灰水和氯化铜溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

C为铁和氯化铜溶液反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

D为铁和稀盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(3)

①离子反应可以表示一类反应，但是有的离子反应只表示一个化学反应，比如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑只能表示钠和水的反应，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

②离子方程式H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的中和反应，不能表示强酸和强碱反应生成难溶性的盐和水的中和反应，比如硫酸和氢氧化钡之间的反应：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。【解析】(1)C；A、B

(2)H++OH-=H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2++H2↑

(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O16、略

【分析】【详解】

(1)Na2O2和CO2反应可以产生氧气，因此潜艇中常用Na2O2作供氧剂，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

(2)碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此除去Na2CO3和NaHCO3固体混合物中的NaHCO3可选用的方法是加热。

(3)钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，则在CuSO4溶液中加入少量的金属Na生成氢氧化铜蓝色沉淀；硫酸钠和氢气；不会有红色的铜单质出现。

(4)反应中碳元素化合价从0价升高到+4价失去4个电子，硫元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知配平后的反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。【解析】2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2加热错误C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O17、略

【分析】【详解】

(1)根据题意可知，血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，Fe2＋作还原剂；则亚硝酸盐作氧化剂，服用维生素C可解毒，说明维生素C具有还原性。

A．根据上述分析可知；亚硝酸盐作氧化剂，在反应中被还原，故A正确；

B．根据上述分析可知；维生素C是还原剂，故B正确；

C．维生素C因具有还原性，可以将Fe3＋还原为Fe2＋；故C正确；

D．根据上述分析可知；亚硝酸盐是氧化剂，故D错误；

答案选D；

(2)A．因HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaNO2会与稀盐酸反应生成HNO2，分解得到NO和NO2；可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，故A可以区分；

B．根据题目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都会生成沉淀；现象相同，故B不能区分；

C．因在酸性条件下HNO2是一种氧化剂，则在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，能将I-氧化生成单质碘；遇淀粉呈蓝色，而NaCl与KI-淀粉溶液不反应，故C可以区分；

答案选B；

(3)把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，则氯元素化合价从0价降低到-1价作氧化剂，氮元素化合价从+3价升高到+5价作还原剂，结合得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：NO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-；

(4)根据反应可知，Fe(OH)3中Fe元素的化合价由+3价升高至+6价，ClO-中Cl元素的化合价由+1价降低至-1价，根据得失电子守恒有2Fe(OH)3+3ClO-2FeO+3Cl-，再根据电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；

(5)根据反应方程式11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4可知，CuSO4中Cu元素的化合价降低，得到电子作氧化剂，P单质中P的化合价部分由0价升高至+5价，部分由0价降低至-3价，P既是氧化剂、也是还原剂，故氧化剂为P、CuSO4。【解析】DBNO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-234235H2OP、CuSO418、略

【分析】【分析】

(1)

亚硝酸盐如NaNO2使血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，则维生素C使Fe3+转化为Fe2+而解毒，维生素C发生氧化反应，维生素C使Fe3+转化为Fe2+；说明维生素C有还原性；

(2)

A．加入盐酸，NaCl不反应，无现象，NaNO2反应有NO和NO2生成；A项不选；

B．加入AgNO3都有白色沉淀生成；现象相同，B项选；

C．NaCl与FeCl2溶液不反应，NaNO2有强氧化性，能氧化FeCl2使溶液变成黄色；C项不选；

答案选B。

(3)

①根据电子守恒1mol2molFe2+反应时，有4molH2O2反应；再根据电荷守恒得知有4molOH-反应，最后观察配平H、O原子，即2Fe2+++4H2O2+4OH-═Fe2O3++6H2O；

②A．→S的化合价从+2价升高到+5价，被氧化；有还原性，A项错误；

B．胶体是混合物，Fe2O3纳米颗粒是纯净物；不是混合物，B项错误；

C．该反应中只有H2O2是氧化剂；氧元素的化合价由-1价降为-2价，C项正确；

答案选C。【解析】(1)还原。

(2)B

(3)2Fe2++S2O+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O+6H2OC19、略

【分析】【分析】

(1)

A．CaO、Na2O、CuO均为金属氧化物，CO2为非金属氧化物，故选CO2；

B．H2、O2；S为非金属单质；Cu为金属单质，故选Cu；

C．Fe、Cu、Zn为金属单质，O2为非金属单质，故选O2；

D．H3PO4、H2SO4、HNO3为酸性，H2O为中性，故选H2O；

(2)

Cu、O2、H2O、CO2可以反应生成Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜），方程式为2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3，该反应是多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；由于Cu2(OH)2CO3中含有OH-，因此可以与酸发生反应。【解析】（1）CO2CuO2H2O

（2）化合反应能四、有机推断题(共4题，共12分)20、略

【分析】【分析】

在短周期中A元素原子半径最小，则A为氢元素；A与F可形成离子化物FA，则F为ⅠA元素，结合A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子半径依次增大，可知F为Na元素；C的简单氢化物常用作制冷剂，此制冷剂应为NH3；则C为N元素；D；E、F均为第三周期元素，B、E同主族，结合同周期主族元素的核电荷数越大，原子半径越小，可知：D为Cl元素、E为S元素、B为O元素。

【详解】

由分析知：A为H元素；B为O元素、C为N元素、D为Cl元素、E为S元素、F为Na元素；

(1)E为S元素，G是S下一周期同主族元素，则G为Se元素，Se的原子结构示意图为

(2)H与Na形成离子化物FA的电子式为Na+[：H]-；

(3)化学家发现一种原子组成比为H4N4的离子化合物，此化合物中含有NH4+，则该化合物的化学式为NH4N3；

(4)N2H4O3是一种常见的炸药，化学式应为NH4NO3，其在常温下撞击时会生成一种气体(N2O)和H2O，该反应的化学方程式为NH4NO3N2O↑+2H2O；16gNH4NO3的物质的量为，=0.2mol，N元素从+5价降为+1价，则反应中转移的电子数目为0.8NA；

(5)利用氧化剂的氧化性大于氧化产物，则向硫化钠或硫化氢水溶液中通氯气，出现淡黄色浑浊，发生反应的方程式为Na2S+Cl2=S↓+2NaCl，此反应中Cl2的氧化性大于S；即Cl的非金属性比S强。

【点睛】

元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。【解析】Na+[：H]-NH4N3NH4NO3N2O↑+2H2O0.8NA或2.408×1023向硫化钠或硫化氢水溶液中通氯气，出现淡黄色浑浊21、略

【分析】【分析】

根据合成路线分析可知；物质A与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成物质B，B在经过一系列反应得到C(脯氨酸)，再经过③④两个过程对脯氨酸进行除杂提纯，从而得到纯净的脯氨酸，据此结合题干可分析解答问题。

【详解】

(1)根据α-氨基戊二酸的结构简式可知，该有机物中含有(氨基)和(羧基)两种官能团；故答案为：氨基和羧基；

(2)反应①是物质A与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应；生成物质B，反应类型为取代(或酯化)反应，故答案为：取代(或酯化)反应；

(3)反应可看作两步，其中间产物的分子式为且结构中含有五元环，则中间产物的结构简式为故答案为：→+CH3CH2OH；

(4)合成路线中设计的反应③是五氯酚与脯氨酸反应；反应④是反应③生成的产物脱去五氯酚，故反应③④的目的是提纯脯氨酸，故答案为：提纯脯氨酸。

【点睛】

本题的难点是(3)，对照分子式可知另一生成物是C2H5OH。【解析】氨基和羧基取代(或酯化)反应→+CH3CH2OH提纯脯氨酸22、略

【分析】【详解】

（1）①若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，F为铁，B与铁反应生成Fe3+；由于A为有色气体，与水反应生成B和E，则A为NO2，B为HNO3，E为NO，C为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2；B与适量F反应生成C和气体E的离子方程式为：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

②A为有色气体，与水反应生成B和E，E具有漂白性，则A为Cl2，B为HCl，E为HClO，物质F的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为Na2CO3，C为二氧化碳，D为碳酸氢钠；二氧化碳的电子式为：D为碳酸氢钠；其中含有离子键；极性共价键。

（2）若A为淡黄色固体，能与水反应生成B和E，则A为过氧化钠，物质A和D的相对分子质量相同