2025年粤教新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关化学用语表示正确的是A.Ne和Na＋的结构示意图均为B.质量数为37的氯原子C.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋D.乙醇的结构简式：C2H6O2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+=SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：+SO2+H2O=H2SiO3↓+C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2OD.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑3、下列说法正确的是A.根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂B.试管内壁上的硫黄可用CS2清洗C.S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂D.硫的氧化性比氯气的强4、前四周期主族元素Y、Z、W、Q的信息如下：。有关信息YY元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素ZZ元素的单质能在氧气中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一W常温下单质呈液态的非金属元素QQ的化合物在灼烧时火焰颜色呈紫色

下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜WB.Z与Q形成的化合物中可以含非极性键C.离子半径：Z＞Q＞YD.气态氢化物的热稳定性：Z＞Y5、下列溶液中的c()与50mL1mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是A.150mL1mol∙L−1Na2SO4溶液B.75mL2mol∙L−1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol∙L−1K2SO4溶液D.200mL1.5mol∙L−1FeSO4溶液6、表示阿伏加德罗常数的值，工业制备硝酸的过程中发生这个反应，下列说法正确的是A.室温下，22.4LNO2中所含原子总数为B.36g中含有共价键的总数为C.标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为D.上述反应中，生成1mol转移电子的数目为7、物质的性质决定其用途。下列说法正确的是A.二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸8、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B.Y与Z形成的化合物只含离子键C.简单氢化物的沸点：QD.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性9、下列各组化合物中；化学键的类型完全相同的是。

①Na2O和Na2O2②CaF2和Na2S③CO2和CS2④NH4Cl和NH3·H2OA.①②B.①③C.②③D.②④评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、物质的分类是学习化学的一种重要方法；科学合理的分类对于提高学习效率；解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

I.纯净物根据其组成和性质有如图分类形式。

图中所示所属的分类方法为__________________。

II.有以下13种物质①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶液⑧纯醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠。

（1）能导电的是_________；属于非电解质的是_________。

（2）写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥__________；⑧_________；

（3）写出物质⑥和⑦反应的离子方程式：_________。

（4）写出物质⑥和⑬在水中发生反应的离子方程式：_____________。11、（1）下列物质：①Fe②Br2③Na2O④CO⑤CO2⑥SO3⑦NH3⑧H2S⑨HCl⑩H2SO4⑪Ba(OH)2⑫NaCl⑬蔗糖⑭NaCl溶液。属于电解质的是_____________，属于非电解质的是___________，能导电的是_____________。

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：

NaHSO4：__________________________________；

H2SO4：____________________________________；

Ba(OH)2：__________________________________。

（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现________，原因：__________，随后_________________________，原因（用离子方程式表示）_______________________________________。12、沉淀洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_______。13、在室温下，向Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液；产生CuI沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色。

(1)该反应中氧化剂是______；

(2)该反应的还原产物是______；

(3)1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为______；

(4)某反应体系中有物质：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内；配平化学计量数，并在氧化剂与还原剂之间标出电子转移的方向和数目。

_________NaBiO3+_____________+_____________→____________+______________+_____________+_____________。

_____________14、I：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－=NO+2H2O，已知Cu2O（甲）能使上述还原过程发生．

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________．

（2）反应中硝酸体现了____________、__________性质．

（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是__________．

II：现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－+I2=2IO3－+Br2；请回答下列问题：

（4）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式______。

（5）含6molKI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为___________mol。

（6）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为___________________。15、过氧化氢H2O2俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：。A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC．2H2O2=2H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑还原反应：MnO4-+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

(4)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为______（标准状况）；被氧化的HCl的物质的量为____。

(5)已知碱性条件下ClO－具有强氧化性，若湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。请写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。16、(1)氯及其化合物在生活中应用广泛。

①将铁片插入盛有少量新制氯水的试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为_____。

②向新制氯水中加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸气除外)，写出这2种气体的化学式：_____。

(2)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出；可将水中的余氯(次氯酸等)除去。

①优氯净中氯元素的化合价为_____。

②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的反应的化学方程式为________________________。

(3)某无机盐M是一种优良的氧化剂；为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：①无机盐M仅由钠离子和一种含氧酸根离子构成；其化学式中的原子个数比为1∶2∶4。

②如图中所示；将1.66g该无机盐M溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N。

③该小组同学将溶液N分为二等份；分别按路线Ⅰ；路线Ⅱ进行实验。

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量NaOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得到纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干；只得到2.84g纯净的不含结晶水的正盐W。

请按要求回答下列问题：

①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_____。

②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是_____。

③无机盐M的溶液与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的离子方程式为________________。17、下表是元素周期表的一部分；表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。并注明金属非金属的分界线___。

（2）有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为___（填元素符号）。

（3）实验室制ca3的化学反应方程式为___。

（4）g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___。

（5）设计实验验证b、c非金属性的强弱，用离子方程式表示为___。

（6）i在周期表中的位置为___。i对应的单质与水反应的化学方程式为___。

（7）a2d2的电子式为___；用电子式表示fCl2的形成过程___。

（8）分别由a、d、e、h四种元素形成的两种盐反应的离子方程式为___。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、是黑色固体，与水反应生成(_____)A.正确B.错误19、氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强。(___________)A.正确B.错误20、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误21、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。(_______)A.正确B.错误22、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共20分)23、某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质；回答下列问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______。

（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b；用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_______(填“合理”或“不合理”)。

（3）实验前要在装置中鼓入N2；目的是_______。

（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试剂C．红色品红溶液D．KI淀粉混合溶液（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有_______性，相关反应的总的离子方程式为_______。24、在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究；将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，快速搅拌，生成疏松多孔的黑色物质。

(1)(2)(3)(4)(5)

请回答下列问题：

①根据上述实验步骤(1)-(5)中；蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，浓硫酸表现出的化学性质有____________(填字母)。

A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性。

②反应中生成的黑色物质继续与浓硫酸作用；产生两种气体，其中一种气体X有刺激性气味，另一种气体Y无色无味，写出反应的化学方程式_____________。

③为了在混合气体中检验出X；Y这两种气体；提供下列试剂：(试剂可多次使用，不考虑尾气处理)

A．品红溶液B．澄清石灰水C．酸性高锰酸钾溶液D．氢氧化钠溶液。

气体通过的顺序依次是：____________→____________→____________→____________(填字母)。证明有气体Y存在的实验现象为____________。25、化学实验和查阅资料有助于我们进一步加强对所学知识的巩固；某班同学在老师的指导下展开了对铁及其化合物的延伸学习。

（1）实验组同学分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L﹣1的溶液。在配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑；其目的是_____

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式为_____

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油；再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____

（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液；溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____

（5）丁组同学在完成实验后又对高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂产生了兴趣；查阅资料获得如下知识：

Ⅰ．高铁酸钠具有很强的氧化性；

Ⅱ．高铁酸钠投入水中的反应为：4Na2FeO4+10H2O═8NaOH+4Fe（OH）3+3O2↑

Ⅲ．湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O

干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①湿法中的还原剂为_____。

②干法中每生成1moNa2FeO4；转移电子的物质的量为_____

③高铁酸钠能作为高效多功能水处理剂的原因_____、_____26、实验需要0.1mol/LNaOH溶液950mL；根据溶液配制中情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有________。

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。

（3）下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)：

偏大的有_________；无影响的有__________。

A．称量用了生锈的砝码。

B．NaOH在烧杯中溶解后；未冷却就立即转移到容量瓶中。

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液。

D．往容量瓶转移溶液时；有少量液体溅出

E．定容时仰视刻度线。

F．定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线评卷人得分五、计算题(共4题，共40分)27、烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。

（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则lm3烟气中最高允许含NO______L（标准状况；保留2位小数）。

（2）若用氨气除去废气中的氮氧化物(NOx)：NOx+NH3→N2+H2O(l)。假如每升废气中含NOx0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L废气中通入10.000L氨气可使NOx完全转化；测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状况）。

①NOx中的x值为_________（保留1位小数）。

②除去废气中的NOx，至少需氨________mol（保留2位小数）。

（3）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度l.16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_______mol/L（保留2位小数）。

（4）已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2①

2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2②

1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80％，吸收后的烟气排放标准_______（填“符合”或“不符合”），理由：______________________________________。

（5）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O

当烟气中n(NO)∶n(NO2)=2∶3时，吸收率最高。1m3烟气含2000mgNOx，其中n(NO)∶n(NO2)=9∶1。

计算：

①为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量______________（保留3位小数）。

②1m3烟气达到最高吸收率90％时，吸收后生成NaNO2的质量______________（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。28、回答下列问题：

Ⅰ．向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl；二者恰好完全反应后，则。

(1)溶液中发生反应的离子方程式___________。

(2)原NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

(3)生成标准状况下H2的体积为___________。

Ⅱ．向溶液中加入6g铜粉，完全溶解后，再加入ag铁粉，充分反应后得到bg固体。

(1)写出加入6g铜粉时，溶液中发生反应的离子方程式___________。

(2)若则最后得到的溶液中一定含有的金属阳离子是___________。

(3)若则___________。29、（1）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g；则混合气体的平均摩尔质量为___；此混合气体完全燃烧，将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___g。

（2）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是___。（填序号）30、(Ⅰ)设NA代表阿伏加德罗常数的值,完成下列填空:

(1)1molCH4含原子个数为______________；34gH2O2所含原子数目为____。

(2)标准状况下，0.5NA个CO分子所占有的体积为________L。

(3)标准状况下，33.6LH2和CH4的混合气体所含的分子数目为________。

(Ⅱ)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg∙mol-1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA；则：

(1)该气体在标准状况下的体积为________L。

(2)该气体在标准状况下的密度为__g∙L-1。

(3)该气体所含的原子总数为________个。

(4)该气体的一个分子的质量为________g。

(Ⅲ)(1)等质量的CO和CO2,物质的量之比为________;氧原子个数之比为________;

(2)1.5molH2SO4的质量是________g；其中含有________molH，含有________g氧原子。

(3)9.03×1023个氨分子含______molNH3，______mol氢原子，________mol电子。评卷人得分六、推断题(共2题，共12分)31、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________32、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．Ne和Na＋的核外电子排布相同，但原子核内核电荷数不等，不能用表示Na+结构示意图，应为故A错误；

B．质量数为37的氯原子为故B错误；

C．NaHCO3是强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋故C正确；

D．乙醇的结构简式为故D错误；

故答案为C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.硝酸有氧化性，亚硫酸根有还原性，二者会发生氧化还原反应，2H++2NO3-+3=3+H2O+2NO↑；选项A错误；

B.Na2SiO3溶液中通入过量SO2会生成亚硫酸氢根而不是亚硫酸根，+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2选项B错误；

C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：+Ca2+++2OH–=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O；选项C错误；

D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠中的OH-与铜离子生成氢氧化铜沉淀；方程式正确，选项D正确；

答案选D。3、B【分析】【详解】

A．0价是S的中间价态；所以S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；

B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗试管内壁的硫粉；B正确；

C．反应中S被氧化；化合价升高，作还原剂，C错误；

D．硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，Cl2与Fe、Cu反应生成高价态金属化合物FeCl3、CuCl2；因此硫的氧化性比氯气的弱，D错误；

故选B。4、B【分析】【分析】

前四周期主族元素Y、Z、W、Q的信息如下：Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素，则Y是Cl元素；Z元素的单质能在氧气中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一，则Z是S元素；常温下W元素的单质呈液态的非金属元素，则W是Br元素；Q的化合物在灼烧时火焰颜色呈紫色；则Q是K元素。

【详解】

根据上述分析可知：Y是Cl，Z是S，W是Br；Q是K元素。

A．Y是Cl，W是Br；它们是同一主族元素，原子序数越小，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Y＞W，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W，A错误；

B．Z是S，Q是K，二者可以形成离子化合物K2S2，在该化合物中，K+与中以离子键结合，在阴离子中；2个S原子之间以非极性键结合，故Z与Q形成的化合物中可以含非极性键，B正确；

C．Y是Cl，Z是S，Q是K，三种元素形成的简单离子Cl-、S2-、K+电子层结构都是2；8、8；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小关系为：Z＞Y＞Q，C错误；

D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。Y是Cl，Z是S，元素的非金属性：Cl＞S，则氢化物的稳定性：HCl＞H2S；因此气态氢化物的热稳定性：Y＞Z，D错误；

故合理选项是B。5、C【分析】【分析】

50mL1mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()是3mol∙L−1。

【详解】

A．150mL1mol∙L−1Na2SO4溶液中的c()是1mol∙L−1；故A不符合题意；

B．75mL2mol∙L−1(NH4)2SO4溶液中的c()是2mol∙L−1；故B不符合题意；

C．150mL3mol∙L−1K2SO4溶液中的c()是3mol∙L−1；故C符合题意；

D．200mL1.5mol∙L−1FeSO4溶液中的c()是1.5mol∙L−1；故D不符合题意。

综上所述，答案为C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．室温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则室温下，22.4LNO2的物质的量小于1mol，所含的原子总数小于3NA；A错误；

B．一个水分子中含有2个O-H共价键，H2O的物质的量为含有的共价键总数为4NA；B错误；

C．一个NO分子中含有15个电子，标准状况下，11.2LNO的物质的量为0.5mol，所含的电子总数为7.5NA；C错误；

D．根据可知，生成2molHNO3转移2mol电子，故生成1molHNO3转移电子的数目为NA；D正确；

故选D。7、A【分析】【详解】

A、ClO2具有强氧化性；能把有色物质漂白，故A正确；

B、AlCl3属于电解质；但工业上冶炼金属铝，是电解熔融状态下的氧化铝，故B错误；

C、石英的成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，与NaOH、Na2CO3发生反应；因此不能用石英坩埚加热熔化的烧碱和纯碱等固体，故C错误；

D；铜常温下与浓硝酸发生反应；而铝与浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，一般用铝罐或铁罐贮运浓硝酸，故D错误。

故选A。8、C【分析】【分析】

Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q为N；X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，确定X为F；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；确定Z为Cl；Q；Y、W原子的最外层电子数之和为9，当W为K时，Y为Al；当W为Ca时，Y为Mg。

【详解】

A.X简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性；故A错误；

B.Y与Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2；氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错误；

C.简单氢化物的沸点：Q（NH3）

D.Z和W形成的化合物为KCl或CaCl2；二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故D错误；

答案：C9、C【分析】【分析】

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键；非金属元素的原子间容易形成共价键，据此分析解答。

【详解】

①Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键；化学键的类型不完全相同；

②CaF2和Na2S中都只有离子键；化学键的类型完全相同；

③CO2和CS2都只有极性共价键；化学键的类型完全相同；

④NH4Cl中有离子键和极性共价键，NH3·H2O中只有共价键；化学键的类型不完全相同；

故化学键的类型完全相同的是②③，答案选C。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【详解】

I.这种分类没有交叉关系；是从属关系或包含关系，图中所示所属的分类方法为树状分类法。

II.有以下13种物质①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶液⑧纯醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠。

（1）在设条件下，有能自由移动的离子或自由电子，就能导电，①石墨含有自由电子④氨水含有铵根离子、氢氧根离子⑦氢氧化钠溶液中有钠离子和氢氧根离子⑪稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，能导电的是①④⑦⑪；

非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物；③酒精和⑤二氧化碳符合，属于非电解质的是③⑤。

（2）溶于水的电离方程式：⑥都为强电解质，可完全电离，⑥NaHCO3=Na＋＋HCO3；醋酸是弱电解质，在水中部分电离：⑧CH3COOHCH3COO-+H+；

（3）碳酸氢钠和氢氧化钠反应生碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO3－+OH－=CO32－+H2O。

（4）碳酸氢钠与硫酸氢钠反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，反应的离子方程式为HCO3－+H＋=CO2↑+H2O。【解析】树状分类法①④⑦⑪③⑤NaHCO3=Na＋＋HCO3－CH3COOHCH3COO-+H+HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OHCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O11、略

【分析】【分析】

(1)根据电解质；非电解质的概念进行分析判定；导电的物质为电解质的溶液、金属和熔融的电解质；

(2)NaHSO4、H2SO4、Ba(OH)2均属于强电解质；完全电离；

(3)Fe(OH)3胶体遇到盐酸溶液先发生聚沉；生成红褐色沉淀，盐酸过量，发生酸碱中和。沉淀溶解。

【详解】

(1)①Fe属于金属单质；能导电不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；

②Br2不能导电；属于非电解质单质，既不是电解质也不是非电解质；

③Na2O不能导电；熔融状态下能导电，属于电解质；

④NO2本身不能电离；属于非电解质；

⑤CO2本身不能电离；属于非电解质；

⑥SO3本身不能电离；属于非电解质；

⑦NH3本身不能电离；属于非电解质；

⑧H2S不能导电；溶于水能导电，属于电解质；

⑨HCl不能导电；溶于水能导电，属于电解质；

⑩H2SO4不能导电；溶于水能导电，属于电解质；

⑪Ba(OH)2不能导电；溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；

⑫NaCl不能导电；溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；

⑬蔗糖不能导电；属于非电解质；

⑭NaCl溶液；能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

故属于电解质的是：③⑧⑨⑩⑪⑫；属于非电解质的是④⑤⑥⑦⑬；能导电的是①⑭；

(2)NaHSO4的电离方程式是NaHSO4=Na++H++H2SO4的电离方程式是H2SO4=2H++Ba(OH)2的电离方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

(3)电解质溶液盐酸电离出的Cl-使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O。【解析】③⑧⑨⑩⑪⑫④⑤⑥⑦⑬①⑭NaHSO4=Na++H++H2SO4=2H++Ba(OH)2=Ba2++2OH-红褐色沉淀Fe(OH)3胶粒吸附Cl-中和表面电性而聚沉红褐色沉淀溶解变为黄色溶液Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O12、略

【分析】【详解】

硫酸根离子能与钡离子结合生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以检测洗出液中是否存在的方法是取少量洗出液，滴加溶液，没有白色沉淀生成。【解析】取少量洗出液，滴加溶液，没有白色沉淀生成13、略

【分析】【分析】

(1)~(3)Cu(IO3)2与KI在硫酸酸化条件下反应产生I2，CuI沉淀，同时得到K2SO4、H2O；根据氧化剂得到电子，元素化合价降低，还原剂失去电子，元素化合价升高，元素化合价升降数目等于1mol物质失去或得到的电子数目；

(4)从NaBiO3是反应物开始分析，另一种含有铋的化合物Bi2(SO4)3是生成物，Bi化合价降低，则反应物NaBiO3作氧化剂，则MnSO4为反应物，NaMnO4为生成物，生成物中的SO42-由H2SO4提供，则H2SO4是反应物，结合元素守恒，生成物中还有Na2SO4、H2O。

【详解】

(1)向Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生CuI沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色，则反应过程中有I2生成，同时说明铜离子、碘酸根离子得电子发生还原反应，则Cu(IO3)2作氧化剂；碘化钾中碘离子失电子作还原剂；

(2)该反应中Cu(IO3)2得电子生成CuI、I2，所以还原产物是CuI、I2；

(3)Cu(IO3)2在反应中作氧化剂，根据氧化剂中所含有元素化合价降低的数值等于其反应中得到电子数目，可知1molCu(IO3)2得到电子数目为[(2-1)+(5-0)×2]×1mol=11mol；

(4)该反应中NaBiO3是反应物，根据Bi元素守恒，Bi2(SO4)3是生成物，Bi元素由反应物到生成物，化合价降低，所以NaBiO3是氧化剂；NaMnO4中锰元素的化合价是+7价，MnSO4中锰元素的化合价是+2价，要选取还原剂，只能是化合价由低变高，所以MnSO4作还原剂，NaMnO4是氧化产物；再根据元素守恒，反应物中还有硫酸，产物中还有Na2SO4、H2O。因此该反应中，NaBiO3是氧化剂，MnSO4作还原剂；MnSO4→NaMnO4，锰元素由+2价→+7价，一个MnSO4失去5个电子；NaBiO3→Bi2(SO4)3，Bi元素由+5价→+3价，生成一个Bi2(SO4)3，得到4个电子，反应中得失电子的最小公倍数为20，则其化学反应方程式为用单线桥法表示电子转移为：

【点睛】

本题考查了氧化还原反应中氧化剂、还原性、氧化产物、还原产物的判断及氧化还原反应方程式的配平。明确元素化合价是解题关键，注意(1)中Cu(IO3)2中有Cu、I两种元素的原子得到电子是易错点。【解析】Cu(IO3)2CuI、I211mol104MnSO414H2SO45Bi2(SO4)34NaMnO43Na2SO414H2O14、略

【分析】【分析】

本题主要是考查氧化还原的综合应用；包括方程的配平，图像分析及关系式计算，在配平方程式时要紧抓得失电子守恒。

【详解】

I（1）根据已知的还原过程和氧化过程的反应物可与推导出，Cu2O会被氧化成根据氧化还原反应的配平原则，得失电子守恒，可写出，该反应式为：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3)2+2NO↑+7H2O；（2）由方程式可知，反应中硝酸生成了Cu（NO3)2和NO，所以体现了硝酸的酸性和氧化性；（3）1mol甲与某浓度硝酸反应时，若还原产物是则若还原产物是则有在Cu2O一定的情况下，后者消耗的硝酸量更多，所以被还原硝酸的物质的量增加，则产物有生成；

故答案为：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3)2+2NO↑+7H2O；酸性；氧化性；使用了较浓的硝酸；产物中有部分二氧化氮生成；

II（4）结合图和已知条件可知，阶段是反应①，段是反应②，在段，含碘物质的物质的量没有发生变化，而题上说明只有一种元素的化合价发生变化，所以在段是Br的化合价发生变化，此处发生价态归中反应：BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O；（5）根据三段过程可以列出对应的关系式：在阶段有段段有含6molKI的硫酸溶液，消耗n(KBrO3)＝（6）当n（KBrO3）=4时，图像处于段，对应反应②2BrO3－+I2=2IO3－+Br2，则对应含碘物质的化学式有：I2，KIO3；

故答案为：BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O；7.2；I2、KIO3。

【点睛】

本题的难点在于分析图像段的化学反应，图像中明确给出含碘物质的物质的量没有发生变化，且只有一种元素的化合价发生变化，则一定是溴元素；一般元素的化合价区间，最高价为其所在主族数，最低价的绝对值主族数除外。【解析】①.14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3)2+2NO↑+7H2O②.酸性③.氧化性④.使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成⑤.BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O⑥.7.2⑦.I2，KIO315、略

【分析】【分析】

（1）双氧水体现氧化性时氧元素化合价降低；据此解答。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性说明氧元素化合价既升高又降低；

（3）根据电子得失守恒将氧化反应和还原反应叠加即可得到总反应；

（4）反应中氯元素化合价从－1价升高到0价；生成1mol氯气转移2mol电子，据此计算；

（5）ClO－具有强氧化性；能把氢氧化铁氧化为高铁酸根离子，依据电子得失守恒分析解答。

【详解】

（1）A.反应Na2O2+2HCl＝2NaCl+H2O2为非氧化还原反应；B.反应Ag2O+H2O2＝2Ag+O2+H2O中氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂；C.反应2H2O2＝2H2O+O2中双氧水既是氧化剂，又是还原剂；D.反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中双氧水做氧化剂，Cr2（SO4）3作还原剂，因此H2O2仅体现氧化性的反应是选项D；故答案选D；

（2）根据以上分析可知H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是选项C；答案选C；

（3）由得失电子数目守恒可得氧化反应：5H2O2－10e－=10H++5O2↑，还原反应：2MnO4－+10e－+16H+=2Mn2++8H2O，二者相加即可得到该氧化还原反应的离子方程式2MnO4—+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑；

（4）反应K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3中电子转移的数目为6，即有如下关系：6e－～3Cl2，当0.3mol电子转移时，n（Cl2）＝0.15mol；标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。根据氯原子守恒可知被氧化的HCl为：0.15mol×2＝0.3mol；

（5）已知碱性条件下ClO－具有强氧化性，若湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O，这说明反应中氯元素化合价从+1价降低到－1价得到2个电子，铁元素化合价从+3价升高到+6价失去3个电子，根据电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒可知湿法制高铁酸钾反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。【解析】DC2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑3.36L0.3mol2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O16、略

【分析】【详解】

（1）①滴入KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3＋生成，显红色的原因是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；

②氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入CaCO3，CaCO3与HCl反应生成CO2，促使平衡向正反应方向进行，HClO浓度增大，HClO易分解，2HClO=2HCl＋O2↑，这2种气体的化学式为O2和CO2；

（2）①Cl2Na(NCO)3中N为－3价；O为－2价，C为＋4价，Na显＋1价，根据化合价代数和为0，即Cl显＋1价；

②HClO具有强氧化性，SO32－具有强还原性，反应的离子方程式为HClO＋SO32－=Cl－＋SO42－＋H＋，化学反应方程式为Na2SO3＋HClO=Na2SO4＋HCl或Na2SO3＋HClO=NaHSO4＋NaCl；

（3）①滴加KSCN溶液无现象，加入适量氯水后，溶液变红，说明溶液N中含有的阳离子是Fe2＋；

②无机盐M是由Na＋和含氧酸根离子组成，根据实验流程，以及元素守恒，含氧酸盐W应为Na2SO4；

③Fe2O3的质量为1.20g，其中含有Fe原子的物质的量为1.20×2/160mol=0.015mol，溶液N中Fe原子总物质的量为0.015×2mol=0.03mol，由于加入Fe的质量为1.12g(即0.02mol)，则无机盐中M中Fe原子物质的量(0.03－0.02)mol=0.01mol。氢氧化铁的物质的量为0.015mol，则消耗NaOH的物质的量为0.015×2mol=0.03mol，Na2SO4中Na＋的物质的量为2.84×2/142mol=0.04mol，无机盐M中Na＋的物质的量为(0.04－0.03)×2mol=0.02mol，则无机盐中O的物质的量为(1.66－0.01×56－0.02×23)/16=0.04mol，即无机盐M的化学式为Na2FeO4，FeO42－具有强氧化性，与Fe发生反应生成Fe2＋，即离子方程式为2Fe＋FeO42－＋8H＋=3Fe2＋＋4H2O。【解析】Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3O2、CO2＋1Na2SO3＋HClO===Na2SO4＋HCl(或Na2SO3＋HClO===NaHSO4＋NaCl)Fe2＋Na2SO42Fe＋FeO42—＋8H＋===3Fe2＋＋4H2O17、略

【分析】【详解】

(1)用实线是元素周期表的部分边界，用红线表示金属与非金属的分界线为：

(2)第ⅦA族元素容易得一个电子；显-1价，而H也可以显-1价，如在NaH中H的化合价为-1，应该是H；

(3)c为N，a为H，则ca3是NH3，实验室制法：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；

(4)g是Al，则其氧化物为Al2O3，e是Na，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(5)b是C、c是N，比较非金属性的强弱，可比较最高价氧化物对应水化物酸性，酸性：HNO3＞H2CO3，离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

(6)i为铁，为于第四周期第Ⅷ族，与水的反应为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑；

(7)b是O，则a2d2是H2O2，双氧水为共价化合物，分子中存在两个H-O键和一个O-O键，电子式为f是Mg，fCl2是MgCl2，用电子式表示MgCl2的形成过程为：

(8)分别由a、d、e、h四种元素形成的两种盐分别是NaHSO3、NaHSO4，反应的离子方程式为：H++HSO3－＝H2O+SO2↑。【解析】HCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O第四周期第Ⅷ族3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑H++HSO3－＝H2O+SO2↑三、判断题(共5题，共10分)18、B【分析】【详解】

是黑色固体，是碱性氧化物，氧化铜不与水反应；故答案为：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

氯气是黄绿色气体，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物质，氯气与活性炭同时使用，活性炭会吸附氯气，导致漂白效果降低，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol，单一气体和混合气体都适用，即标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L/mol×1mol=22.4L，正确；答案为正确。22、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。四、实验题(共4题，共20分)23、略

【分析】【分析】

由实验装置图可知；反应前需通入氮气排净装置中的空气，防止溶液中二氧化硫被空气中的氧气氧化而干扰实验，装置A为浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置B中盛有的蓝色石蕊试剂用于验证二氧化硫是酸性氧化物，装置C中氯化铁和氯化钡的混合溶液用于验证二氧化硫的还原性。

（1）

由实验装置图可知；装置A中用于添加浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（2）

检验装置中A、B两部分的气密性的操作为关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b；用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好，故答案为：不合理；

（3）

氧气、酸性条件下的硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，若装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，故答案为：排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验；

（4）

A．二氧化硫溶液为酸性溶液；不能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，故错误；

B．二氧化硫溶液显示酸性；能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，故正确；

C．二氧化硫能够使红色品红溶液褪色；证明了二氧化硫漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故错误；

D．KI淀粉混合溶液与二氧化硫不发生反应；无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故错误；

故选B；

（5）

氯化铁溶液具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，则装置C中可观察到白色沉淀说明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+，故答案为：还原；Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+。【解析】（1）分液漏斗。

（2）不合理。

（3）排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验。

（4）B

（5）还原Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+24、略

【分析】【分析】

浓硫酸溶于水放出大量的热；蔗糖脱水生成碳，生成的碳与浓硫酸反应生成二氧化碳；二氧化硫和水；混合气体的成分是是二氧化碳和二氧化硫，先检验二氧化硫，再检验二氧化碳。

【详解】

（1）①将适量的蔗糖放入烧杯中；加入少量水，然后加入浓硫酸，生成黑色物质碳表现了浓硫酸的脱水性，浓硫酸吸收水放出大量的热，碳与浓硫酸在加热的条件下反应，生成两种气体，体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性；

②黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体，其中一种气体X有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味的气体是SO2，另一种无色无味气体Y是CO2，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；

③先将混合气体通入品红溶液检验二氧化硫；品红溶液褪色，含有二氧化硫，从品红溶液中出来的气体通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，这一步除去二氧化硫，通过酸性高锰酸钾溶液出来的气体再通入品红溶液，品红溶液不变色，证明二氧化硫除尽，再通入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则含有二氧化碳。故气体通过的顺序依次是：A→C→A→B；

【点睛】

本题是一个探究性实验，根据实验的现象分析浓硫酸的性质，用所学的知识检验混合气体的成分。【解析】BCDC+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OACAB澄清石灰水变浑浊25、略

【分析】【分析】

（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氯化亚铁被氧化；

（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；

（3）煤油不溶于水；密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；

（4）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液；溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子；

（5）①湿法中Fe元素化合价升高；Cl元素化合价降低；

②干法中Fe元素化合价由+2价升高到+6价；

③高铁酸钠具有强氧化性；可还原性产物为具有吸附性的氢氧化铁胶体。

【详解】

（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑；其目的是防止氯化亚铁被氧化，故答案为：防止氯化亚铁被氧化；

（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；

（3）煤油不溶于水；密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔绝空气，防止氧气对实验产生影响；

（4）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；

（5）①湿法中Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低，则还原剂为Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；

②干法中Fe元素化合价由+2价升高到+6价，则每生成1moNa2FeO4；转移电子的物质的量为4mol，故答案为：4mol；

③高铁酸钠具有强氧化性；可用于杀菌消毒，且还原产物为具有吸附性的氢氧化铁胶体，具有吸附性，可起到净水的作用，故答案为：高铁酸钠具有强氧化性，可杀菌消毒；生成氢氧化铁胶体，可用于净水。

【点睛】

本题考查铁的化合物性质的应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目涉及氧化还原反应方程式的配平、漂白粉的相关性质等。【解析】防止氯化亚铁被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣隔绝空气，防止氧气对实验产生影响2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OFe（OH）34mol高铁酸钠具有强氧化性，可杀菌消毒生成氢氧化铁胶体，可用于净水26、略

【分析】【详解】

（1）所需仪器有托盘天平；烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；

（2）需氢氧化钠的质量为m=1L×0.1mol·L-1×40g/mol=4.0g；

（3）A．生锈后砝码质量增重；故称量出的药品的质量偏高，故所配溶液浓度偏大；

B．NaOH在烧杯中溶解时放热；未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏大；

C．最后需要定容；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；

D．往容量瓶转移时；有少量液体溅出，移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；

E．定容时仰视刻度线；导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；

F．摇匀后液面下降；一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏小；

综上所述，所配溶液浓度偏大的是AB，浓度不受影响的是C。【解析】1000mL容量瓶、胶头滴管4.0ABC五、计算题(共4题，共40分)27、略

【分析】【详解】

（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则lm3烟气中最高允许含NO的体积是V(NO)=[(0．4g×0．85)÷30g/mol]×22．4L/mol=0.25L；

（2）在100.000L废气中含有NOx的物质的量是：n(NOx)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,假设反应消耗的NH3的物质的量为y，则103.952-（100-6.72）=[（0.3+y）÷2]×22.4+10-22.4y，解得y=0.24mol，0.24mol在反应中失去电子的物质的量是0．24mol×3=0.72mol，则NOx在反应中得到电子的物质的量是0.72mol÷0.3mol=2.4,即2x=2.4,所以x=1.2。反应的化学方程式可表示为：10NO1.2+8NH3=9N2+12H2O。根据以上计算可知除去废气中的NOx；至少需氨0.24mol。

（3）根据溶质的质量分数与物质的量浓度换算式可计算该溶液的物质的量浓度是c==1.64molL/L。

（4）未被吸收的NOx的质量是m(NOx)=2000mg×(1-80%)=400mg，因吸收后烟气的总体积减小，NOx的含量仍超过400mg/m3；所以不符合排放标准。

（5）①由于n(NO)：n(NO2)=9：1，所以30n(NO)+n(NO)×46=2000mg÷1000mg/g，解得n(NO)=0．057mol；加入硝酸时发生反应：NO+2HNO3=3NO2+H2O，假设加入硝酸的物质的量为2x，则NO发生反应消耗x,产生的NO2为3x，当烟气中n(NO)：n(NO2)=2：3时，吸收率最高。所以(0.057-x)：()=2:3，解得x=0.0176mol，所以n(HNO3)=2x=0．035mol。

②根据方程式：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2和2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2可知：n(NaNO2)=2n(NO)+0.5[n(NO2)-n(NO)]=1.5n(NO)+0.5n(NO2)=1.5×(0.057mol-0.0176mol)+0.5×(1/9×0.057mol+3×0.0176mol)=0.0887mol。所以亚硝酸钠的质量是m(NaNO2)=0.0887mol×69g/mol×90%==5.5g。【解析】0.251.20.241.64不符合因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m30.0355.528、略

【分析】【分析】

Ⅰ．发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；根据方程式计算；

Ⅱ．FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向溶液中加入铁粉，若溶液中还剩有三价铁，铁粉先与三价铁反应，再与铜离子反应，从溶液中置换出固体铜，利用此知识解答即可。

【详解】

Ⅰ．向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，10.8gAl的物质的量==0.4mol。

(1)溶液中发生反应的离子方程式故答案为：

(2)令参加反应的NaOH的物质的量为xmol；则：

所以，2：2=0.4mol：xmol，解得x=0.4，故NaOH溶液的物质的量浓度==0.8mol·L－1。故答案为：0.8mol/L；

(3)令生成氢气的物质的量为ymol；则：

所以，2：3=0.4mol：ymol，解得y=0.6，所以生成氢气的体积为：0.6mol×22.4L·mol－1=13.44L；故答案为：13.44L；

Ⅱ．(1)向溶液中加入6g铜粉时，溶液中发生反应的离子方程式故答案为：

(2)完全溶解后，再加入ag铁粉，充分反应后得到bg固体，若铜很少，发生的反应有：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，Cu2＋+Fe═Cu+Fe2＋；若铜很多发生的反应有：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，Cu2＋+Fe═Cu+Fe2＋，说明最后得到的固体肯定有铜。当b＞6时，溶液中的铜离子全部析出，则最后得到的溶液中一定含有的金属阳离子是亚铁离子，若则最后得到的溶液中一定含有的金属阳离子是Fe2+、Cu2+。故答案为：Fe2+、Cu2+；

(3)若三价铁物质的量为2mol·L－1×0.1L=0.2mol，铜的物质的量为=0.09375mol，则消耗的三价铁为0.09375mol×2=0.1875mol，溶液中余下的三价铁为0.2mol-0.1875mol=0.0125mol，生成的铜离子为0.09375mol，再加入铁粉ag，三价铁氧化性更强，先发生的反应是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，则消耗铁的物质的量为0.0125mol×=0.00625mol，再发生反应：Cu2＋+Fe═Cu+Fe2＋，充分反应后得到bg固体，b=6，说明溶液中的铜全部析出，参加反应的铁为0.09375mol，则共消耗铁（0.09375mol+0.00625mol）×56g·mol－1=5.6g，故答案为：5.6g。【解析】0.8mol/L13.44LFe2+、Cu2+5.629、略

【分析】【详解】

⑴标准状况下11.2L即物质的量为0.5mol，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为此混合气体完全燃烧，将燃烧产物二氧化碳和水，产物通过足量过氧化钠生成碳酸钠和氢氧化钠，能写成(CO)m(H2)n的气体混合物；充分燃烧产物通入到过氧化钠中，质量增重7.2g，故答案为：14.4g/mol；7.2。

⑵若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO