2025年中图版选修4化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选修4化学下册月考试卷421考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、体积相同、相同的溶液、溶液和溶液，与溶液中和时三者消耗的物质的量（）A.相同B.中和的多C.中和的多D.中和的多2、常温下将NaOH溶液滴加到二元弱酸中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A.曲线P表示与pH的变化关系B.C.b点溶液中：D.c点溶液中：3、25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是A.溶液中c(OH-)减小B.pH的变化值等于2C.溶液中的值增大D.Kw的值减小4、室温下；1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：

。

溶液a

通入0.01molHCl

加入0.01molNaOH

pH

4.76

4.67

4.85

像溶液a这样；加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法正确的是A.溶液a和0.1mol·L−1HA溶液中H2O的电离程度前者小于后者B.向溶液a中通入0.1molHCl时，A−结合H+生成HA，pH变化不大C.该温度下HA的Ka=10-4.76D.含0.1mol·L−1Na2HPO4与0.1mol·L−1NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液5、下列溶液一定呈碱性的是A.强碱弱酸盐溶液B.c（OH－）>c（H＋）的溶液C.滴加甲基橙显黄色的溶液D.pH大于7的溶液6、钠碱循环法是用溶液作为吸收液脱除烟气中的时，吸收液的pH约为10；吸收过程中，1时，pH为下列说法正确的是A.溶液中：B.吸收过程中，始终存在着：C.中性溶液中：D.中性溶液中：7、t℃时；将0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线Ⅰ；pH变化曲线Ⅱ与加入氨水的体积的关系如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列说法正确的是。

A.Kw的比较：a点比b点大B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c（NH4+）=c（Cl─）C.c点时溶液中c（NH4＋）=c（Cl─）=c（OH─）=c（H＋）D.d点时溶液中c（NH3•H2O）＋c（OH─）=c（Cl─）+c（H＋）8、铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿的空气中将观察到腐蚀现象。下列说法正确的是A.发生腐蚀的是铜片B.腐蚀过程属于化学腐蚀C.铁铆钉与铜板接触处腐蚀最严重D.腐蚀过程实现电能向化学能转变评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响；得到如图所示的变化规律（图中T表示温度），由此可得出的结论是。

A.反应速率a>b>cB.达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>cC.若T2>T1，则正反应一定是吸热反应D.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a10、根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（）A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，则a>bC.丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D.丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，C是气体、D为固体或液体11、人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等缓冲体系。常温下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LNaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)B.常温下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)D.物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)12、25℃时，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液；滴定曲线如图所示，下列说法正确的是。

A.在B间任一点的溶液中一定都有：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）B.用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝C.C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7mol·L－1D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－2c（OH－）13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

将废铁屑溶于过量盐酸；滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色。

该废铁屑中不含三价铁的化合物。

B

向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol·L－1KI溶液；有黄色沉淀生成。

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

C

向a、b两试管中同时加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a试管内加入少量MnSO4；a试管中溶液褪色较快。

MnSO4是KMnO4和H2C2O4反应的催化剂。

D

向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液；浊液变澄清。

苯酚显酸性。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。

（1）此温度下该反应的平衡常数表达式K=___；

（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1

③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1

反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的△H=___kJ•mol-1。15、依据叙述；写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为______________。16、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低温度，化学反应速率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示平均反应速率为__。

（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___。

（4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是___(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是___。

A．加入催化剂B．缩小容器容积。

C．降低温度D．增加O2的物质的量17、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水电解反应：2H2O(1)2H2(g)+O2(g)。

(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。

②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应；下列能说明达到平衡状态的是_____。

A．混合气体密度不再改变B．混合气体压强不再改变。

C．混合气体平均摩尔质量不再改变D.n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃达到平衡时体系的总压强为p；该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是____（填标号）。

A．适当减压B．合理控制反应器中气体的流速。

C.反应器前段加热，后段冷却D.提高原料气中CO2所占比例。

(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol；-242kJ/mol；Bosch反应的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）

②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动；原因是______________。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。

③Bosch反应的优点是_______________。18、常温下，将某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：。实验。

编号HA的物质的。

量浓度NaOH的物质的。

量浓度混合后溶液的pH甲pHa乙pH7丙丁pH10

从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。

乙组混合溶液中和的大小关系是________填标号

A.前者大后者大。

C.二者相等无法判断。

从丙组实验结果分析，该混合溶液中__________填“”“”或“”

分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式___________评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)19、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共6分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。评卷人得分六、实验题(共4题，共40分)21、某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。实验时间段现象铜片表面出现极少气泡铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色铜片表面均匀冒出大量气泡铜片表面均匀冒出大量气泡

铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色

为探究影响该反应速率的主要因素；小组进行如下实验。

实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化；所得曲线如下图。

实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。

实验III：在试管中加入铜片和当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有

（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。

（2）实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。

（3）实验II的目的是：__________。

（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____；以补全催化机理。

（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。22、邻硝基苯甲醛是一种重要的精细化学品，实验室可通过图1装置(夹持仪器已略去)，以邻硝基苄醇为原料，利用两相反应体系(图2)实现邻硝基苯甲醛的选择性氧化合成。已知部分物质的性质如表所示。物质TEMPO－COOH溶解性微溶于水，易溶于CH2Cl2难溶于水，易溶于CH2Cl2易溶水，难溶于CH2Cl2熔点/℃7043—沸点/℃270153—性质+NaHSO3(易溶于水)

实验步骤如下：

I.向三颈瓶中依次加入1.53g(10mmol)邻硝基苄醇，10.0mL二氯甲烷(沸点39.8℃)和磁子，搅拌使固体全部溶解。再依次加入1.0mLTEMPO－COOH水溶液(做催化剂)和13.0mL饱和NaHCO3溶液。在15℃和剧烈搅拌条件下；滴加13.0mL(足量)10%NaClO水溶液后，继续反应40min。

II.反应完全后；将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥；过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。

III.将粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL饱和NaHSO3溶液；充分作用后，分离得到水层，水层在水浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH到10，浅黄色固体析出完全。抽滤；干燥至恒重，得1.30g产品。

(1)控制反应温度为15℃的方法是______；滴加NaClO溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是______。

(2)合成产品的化学方程式为______。

(3)配制饱和NaHCO3溶液时，必须使用的仪器是(填写仪器名称)______。

(4)相比于单相反应体系，利用两相反体系可以大幅减少副产物的量，原因是_______；该副产物主要成分是_______。

(5)步骤II中除去并回收二氯甲烷的实验方法是______。

(6)若用一定浓度盐酸代替“步骤III”中的5%氢氧化钠溶液调节pH，_______(填“能”或“不能”)析出大量产品，原因是______。

(7)本实验产率为_______(计算结果保留3位有效数字)。23、一个看似平常的蛋壳；却可以设计出很多精巧的实验。

将的溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有的溶液的烧杯中；装置如图所示，在静置一周的过程中，蛋壳外表逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得浑浊。

（1）设此装置中发生的是与直接相遇的反应，写出该反应的离子方程式_______。

（2）金属铜和浑浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？_________。

（3）已知蛋壳外没有产生黑色沉淀，说明蛋壳外________24、亚硝酸钠是一种工业盐；用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：

㈠鉴别NaCl和NaNO2

（1）测定溶液PH

用PH试纸分别测定0.1mol·L－1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是________________________（用离子方程式解释）。NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它离子的浓度关系式表示)

（2）沉淀法。

取2mL0.1mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两只试管均产生白色沉淀。分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。

该温度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8(mol·L－1)2;Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2

则反应AgNO2(s)+Cl－(aq)AgCl(s)+NO2－(aq)的化学平衡常数K=__________

（3）氧化法。

取2mL0.1mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为____________。

㈡NaNO2性质探究。

该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：气体液化的温度：NO221℃；NO–152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→______→______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。

（2）反应前应打开弹簧夹；先通入一段时间氮气，排除装置中的空气。

（3）在关闭弹簧夹；打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①如何确认A中产生气体是否含有NO_________。（写出实验操作；现象和结论）

②装置E的作用是_______________________。

③若向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为____________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

体积相同、pH相同的H2SO4溶液、HCl溶液和CH3COOH溶液，最终电离出的n(H+)：硫酸=盐酸＜醋酸，与NaOH溶液中和时，三者消耗NaOH的物质的量与最终电离出的n(H+)成正比；所以消耗NaOH的物质的量：硫酸=盐酸＜醋酸，故选C。

【点睛】

明确溶液中酸能够电离出的氢离子的总量是解题的关键。本题的易错点为A，要注意醋酸为弱酸，而硫酸和盐酸为强酸，pH相同时，等体积的溶液中含有的氢离子总量不同。2、B【分析】【详解】

随NaOH溶液的逐渐加入，即逐渐增大，因此曲线P表示与pH的变化关系；选项A正确；

B.a点，即而选项B错误；

C.b点溶液中存在：即故根据电荷守恒：则存在关系即选项C正确；

D.c点，即而故故选项D正确。

答案选B。3、C【分析】【详解】

A．对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，所以c(OH-)增大；A错误；

B．加水稀释100倍；醋酸的电离平衡正向移动，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2，B错误；

C．=加水稀释，溶液中的c(CH3COO-)减小，但醋酸的Ka不变，所以溶液中的值增大；C正确；

D．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响；D错误。

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．溶液a为酸性，HA电离程度大于A-水解程度，相对于纯HA，同浓度下，溶液a中存在一部分A-，起始时有了一部分产物，所以溶液a和0.1mol/LHA溶液中HA的电离程度前者小于后者，从而H2O的电离程度前者大于后者；A选项错误；

B．根据表中数据；向溶液a中通入0.1molHCl时，溶液a中一共只有1L含0.1molNaA，则完全消耗NaA，这就超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA变成了HA，溶液便失去了缓冲能力，pH不可能变化不大，B选项错误；

C．HA的由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76，但此时c(A-)不等于c(HA)，故该温度下HA的Ka不等于10-4.76；C选项错误；

D．向0.1mol·L−1Na2HPO4与0.1mol·L−1NaH2PO4的混合溶液中加入少量强酸或强碱；溶液的组成不会明显变化，故也可做缓冲溶液，D选项正确；

答案选D。5、B【分析】【分析】

有的强碱弱酸的酸式盐溶液显酸性，如NaHSO3溶液呈酸性；根据c(OH－)、c(H＋)的相对大小判断酸碱性；甲基橙的变色范围是3.14.4；常温下；pH大于7的溶液呈碱性，低温条件下，pH大于7的溶液不一定呈碱性。

【详解】

强碱弱酸的酸式盐溶液有的显酸性，如NaHSO3溶液呈酸性，故A错误；根据c(OH－)、c(H＋)的相对大小判断酸碱性，c(OH－)>c(H＋)的溶液一定呈碱性，故B正确；甲基橙的变色范围是3.14.4，滴加甲基橙显黄色的溶液可能呈酸性或中性，故C错误；常温下，pH大于7的溶液呈碱性，低温条件下，pH大于7的溶液不一定呈碱性，故D错误。6、B【分析】【详解】

溶液中，显酸性，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则：故A错误；

B．根据混合液中的电荷守恒可得：故B正确；

C．时，溶液的则呈中性时，离子浓度大小为：故C错误；

D．溶液呈中性时：根据电荷守恒可得：故D错误；

答案选B。7、D【分析】【详解】

A．据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点Kw更大；故A错误；

B．据图可知b点加入10mL0.5mol/L的氨水，与10.00mL0.5mol/L盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NH4Cl，由于铵根会发生水解，所以c(NH4+)<c(Cl─)；故B错误；

C．c点溶液为中性，溶液中存在电荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl─)+c(OH─)，溶液呈中性，所以c(H＋)=c(OH─)，c(NH4＋)=c(Cl─)，溶液中整体c(NH4＋)=c(Cl─)>c(OH─)=c(H＋)；故C错误；

D．d点加入20mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4Cl和NH3•H2O，溶液中存在电荷守恒：c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl─)+c(OH─)，物料守恒：2c(Cl─)=c(NH4＋)+c(NH3•H2O)，二式联立可得c(NH3•H2O)＋c(OH─)=c(Cl─)+c(H＋)；故D正确；

故答案为D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A.铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀；金属性铁强于铜，发生腐蚀的是铁，A错误；

B.腐蚀过程中有电流产生；属于电化学腐蚀，B错误；

C.铁铆钉与铜板接触处最容易发生电化学腐蚀；因此腐蚀最严重，C正确；

D.腐蚀过程实现化学能向电能转变，D错误；答案选C。二、多选题(共5题，共10分)9、CD【分析】【分析】

从图中可以看出，随着B2的不断加入，AB3%的平衡体积分数先增大后减小，则平衡不断正向移动，A2的转化率不断增大，AB3的物质的量不断增大。

【详解】

A．因为温度不变，不断加入B2，则B2浓度不断增大，反应速率a

B．随着B2的不断加入，平衡不断正向移动，A2的转化率：c>b>a；B不正确；

C．若T2>T1，则温度高时AB3%大；表明平衡正向移动，正反应一定是吸热反应，C正确；

D．随着B2的不断加入，平衡不断正向移动，AB3的物质的量：c>b>a；D正确；

故选CD。10、CD【分析】【详解】

A．甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，若a+b=c时；加入催化剂或增大压强时的图像相同，A说法错误；

B．乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，等温时，增大压强G的体积分数增大，平衡逆向移动，向气体计量数减小的方向移动，则a＜b；B说法错误；

C．丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，T2之前，反应未达到平衡状态，T2点平衡；升高温度，C的百分含量降低，平衡逆向移动，即逆向反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，C说法正确；

D．丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示；降低温度，平衡正向进行，则该反应的正反应为放热反应；增大压强，平衡正向移动，气体计量数左边大于右边，则A；B、C是气体、D为固体或液体，D说法正确；

答案为CD。

【点睛】

丙中，初始量A最大，C为零，加入A、B物质后开始加热，故T2点之前反应未达到平衡状态。11、AC【分析】【详解】

A.根据溶液中电荷守恒可得0.1mol/LNaH2PO4溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则故A正确；

B．pH=7，c（H+）=10-7mol/L，则Na+不发生水解，则c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)；故B错误；

C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液，此时溶液为Na3PO4，根据溶液中质子守恒可得故C正确；

D.物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合，根据物料守恒，2Na=3P，可得故D错误；

故答案选：AC。

【点睛】

根据三大守恒判断溶液粒子浓度关系。12、BD【分析】【详解】

A.在靠近A点的溶液：c(Na＋)>c(OH－))>c(CH3COO－)>c(H＋)；A错误；

B.从B点分析，c(CH3COOH)=(0.2a-25×0.1)×10-3mol，n(CH3COO－)=n(Na＋)=2.5×10-3mol，c(H＋)=10-7mol，K==B正确；

C.C点对应的溶液中，以过量醋酸的电离为主，水的电离受到抑制，由水电离出的H＋浓度小于10－7mol·L－1；C错误；

D.D点对应的反应后的溶液中，n(CH3COO－)=n(CH3COOH)；然后发生电离；

从而存在如下关系：CH3COOHCH3COO-+H+，H2OH++OH-

c(CH3COO－)-[c(H+)-c(OH－)]=c(CH3COOH)+[c(H+)-c(OH－)]

从而得出c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H+)－2c(OH－)；D正确。

故选BD。

【点睛】

常温下，水电离生成的c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L；在易水解的盐溶液中，由于水的电离受到促进，所以水电离产生的c(H＋)=c(OH－)>10-7mol/L；在酸或碱溶液中，或盐和酸(或碱)的混合溶液中，只要以酸或碱的电离为主，水的电离就受到抑制，此时水电离产生的c(H＋)=c(OH－)<10-7mol/L。13、BC【分析】【详解】

A.若铁屑过量；则其中的三价铁也会被过量的铁还原为亚铁离子，只生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色，无法证明该废铁屑中不含三价铁的化合物，选项A错误；

B.向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol·L－1KI溶液，有黄色沉淀生成，AgCl转化为更难溶的AgI，证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；选项B正确；

C.向a、b两试管中同时加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a试管内加入少量MnSO4，a试管中溶液褪色较快，证明MnSO4起催化作用使KMnO4和H2C2O4的反应速率加快；选项C正确；

D.温度升高苯酚溶解度增大；苯酚的浑浊液变澄清，向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清无法说明苯酚的酸性，选项D错误；

答案选BC。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【详解】

：

（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的平衡常数表达式为K=

故答案为

（2）已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1①

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1②

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1③

根据盖斯定律，由①+②×2-③×2得，CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=-890.3kJ•mol-1+2.8kJ•mol-1×2+566.0kJ•mol-1×2=+247.3kJ•mol-1；

答案为+247.3kJ•mol-1。【解析】+247.3kJ•mol-115、略

【分析】【详解】

（1）1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则16g，即1mol甲醇释放22.68kJ/g×16g/mol=725.76kJ/mol，则甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-725.76kJ/mol；

（2）已知每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，1molC2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水时，转移10mol电子，释放1300kJ的热量，则热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)∆H=-1300kJ/mol。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-725.76kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)∆H=-1300kJ/mol16、略

【分析】【分析】

(1)结合温度对速率的影响分析。

(2)10～15min反应物浓度逐渐减小、生成物浓度逐渐增大，说明正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大；根据n=计算前15min内用SO2表示的平均反应速率；

(3)当反应达到化学平衡状态时；各组分的浓度不随时间的变化而变化；

(4)10min到15min的时间段；化学反应速率加快，二氧化硫和氧气的量减小，三氧化硫的量增加；反应进行至20min时，氧气的物质的量增加，二氧化硫的减少，三氧化硫的增加，据此分析。

【详解】

(1)降低温度；化学反应速率减小；

(2)根据图示可知，10～15min反应物浓度逐渐减小、生成物浓度逐渐增大，说明正反应速率逐渐减小；15min时三氧化硫的物质的量为0.04mol，前15min内用SO3表示的平均反应速率为：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L•min)；

(3)根据图示曲线变化可知；15～20min；25～30min时间段，各组分的浓度不随时间的变化而变化，说明反应达到化学平衡状态；

(4)根据图像所示信息，10min到15min的时间段，化学反应速率加快，可以是加了催化剂或者是增大压强，或缩小容器体积，故答案为AB；反应进行至20min时，氧气的物质的量增加，二氧化硫的减少，三氧化硫的增加，可以推断是增加了O2的量，故答案为D。【解析】①.减小②.减小③.1.33×10-3mol/（L•min）④.15～20min和25～30min⑤.AB⑥.D17、略

【分析】①根据图中平衡时的物质的量分数曲线随温度的降低而增大；可知该正反应为放热反应，K随温度的升高而减小，K随温度降低而增大。答案：增大。

②根据在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行的反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；可知A．混合气体密度不会改变，所以不能作为平衡的依据，故A错；B．由反应可知此反应两边计量数不等，所以混合气体压强不再改变标志达到平衡，故B正确。C．混合气体平均摩尔质量M=m/n,M不变说明n不在改变，说明达到平衡了。故C正确；D.n(CO2):n(H2)=1:2不符合化学平衡的定义；不能作为判断平衡的依据，故D错。本题答案：BC。

③在密闭容器里全部由气体参与的反应中，平衡时气体压强之比=气体物质的量之比=气体物质的量浓度之比。根据反应达到平衡时的物质的量分数，可知平衡时所占的压强为根据化学反应方程式可知所占压强为因此和所占的压强为根据初始投料比以及和的化学计量数之比可知反应达到平衡时，两者的物质的量之比也为故平衡时所占的压强为所占的压强为故可写出的表达式为

（2）A项，该反应为气体分子数减小的反应，根据勒夏特列原理可知减压后反应向逆反应方向进行，会降低的转化效率，故A项错；B根据CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)，合理控制反应器中气体的流速，可以增大反应物接触面积，可以使反应物充分反应，提高反应物的转化率，故B正确；C项，反应器前段加热可以加快反应速率，后段冷却可以加大反应的转化率，因此该措施能提高的转化效率，故选C项；D项，提高原料气中的比例会增大的转化率，但会减小的转化效率；故D项错。综上所述，本题正确答案为BC。

（3）①根据题目给出条件可知a.b.由即可得Bosch反应，其反应热为

②在化学反应中；只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反应。升高温度可以提高反应物的活化能，从而发生反应，而Bosch反应的反应活化能高，所以必须在高温下才能启动。

③在Bosch反应中，氢原子全部转化到水分子中，水电解后氢原子又重新全部形成因此该方案的优点为氢原子利用率为【解析】增大BCBC-90反应的活化能高氢原子利用率为100%18、略

【分析】【分析】

（1）等物质的量混合时；二者恰好反应生成盐，根据溶液的pH判断酸性强弱；

（2）任何溶液中都存在电荷守恒；根据电荷守恒判断；

（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH>7说明A-的水解大于HA的电离，结合电荷守恒判断；根据物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA)；

（4）由电荷守恒关系式变形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)。

【详解】

(1)若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH>7；

故答案为：a=7时，HA是强酸；a>7时；HA是弱酸；

(2)混合溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，由于pH=7，则c(Na+)=c(A−)；

故答案为：C；

(3)混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH>7说明A−的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)；根据物料守恒得2c(Na+)=c(A−)+c(HA)=0.2mol⋅L−1；

故答案为：c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)；0.2；

(4)由电荷守恒关系式变形得c(Na+)−c(A−)=c(OH−)−c(H+)=(10−4−10−10)mol⋅L−1；

故答案为：10−4−10−10。

【点睛】

本题主要考查弱电解质的电离平衡，溶液离子浓度大小的比较等，主要考查溶液中的平衡，有一定难度。【解析】时，HA是强酸；时，HA是弱酸四、判断题(共1题，共7分)19、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、元素或物质推断题(共1题，共6分)20、略

【分析】【分析】

根据题干可知Q；W、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、Cl五种元素。

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【详解】

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案为：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案为：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、实验题(共4题，共40分)21、略

【分析】【分析】

（1）表格中的现象变化：极少气泡较多气泡大量气泡较少气泡；

（2）5—30min；温度不变，但是15—30min，反应速率加快；

（3）实验II结论：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率；

（4）结合实验II与实验III，实验II：可知能明显加快该反应的速率。实验III：发现其中含有再根据化合价的升降可判断；

（5）中间产物为

【详解】

（1）根据表格中的气泡多少的现象；可知该反应的速率随时间的变化情况：反应速率先变快后变慢；

（2）由分析可知；温度不变时反应速率却加快，故温度升高不是反应速率加快的主要原因；

（3）由分析可知，实验II的目的是：检验能否加快铜和硝酸反应的速率；

（4）CuCu2+，化合价升高，则①②的化合价降低，故①为②为

（5）验证中间产物加快了反应速率，则可以在试管中均加入相同的铜片和等体积的硝酸，向中加入固体，产生气泡的速率比快。【解析】反应速率先变快后变慢不是检验能否加快铜和硝酸反应的速率在试管中均加入相同的铜片和等体积的硝酸，向中加入固体，产生气泡的速率比快。22、略

【分析】【分析】

以邻硝基苄醇为原料，利用两相反应体系实现邻硝基苯甲醛的选择性氧化合成，发生的反应为+NaClO+H2O+NaCl；反应在水相中进行，生成的邻硝基苯甲醛被萃取到有机相，避免被NaClO进一步氧化，相比于单相反应体系，利用两相反体系可以大幅减少副产物的量，据此分析解答。

【详解】

（1）控制反应温度为15℃的方法是冷水浴；滴加NaClO溶液时；需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是平衡内外压强，使漏斗内液体顺利流下，故答案为：冷水浴；平衡内外压强，使漏斗内液体顺利流下；

（2）在催化剂存在条件下，邻硝基苄醇被NaClO氧化生成邻硝基苯甲醛，本身被还原为NaCl，由原子守恒可知，产物还应该有水，反应的化学方程式为+NaClO+H2O+NaCl，故答案为：+NaClO+H2O+NaCl；

（3）配制饱和NaHCO3溶液时；往蒸馏水中加碳酸氢钠，加到碳酸氢钠无法再溶解为止，取上层清夜，就是碳酸氢钠饱和溶液，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，故必须使用的仪器是烧杯；玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；

（4）反应在水相中进行；生成的邻硝基苯甲醛被萃取到有机相，避免被NaClO进一步氧化，相比于单相反应体系，利用两相反体系可以大幅减少副产物的量；邻硝基苯甲醛具有还原性，能被NaClO进一步氧化为邻硝基苯甲酸，则该副产物主要成分是邻硝