2025年湘教版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版高一化学上册月考试卷22考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、绿色化学的核心理念是：从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，使反应物的原子尽可能全部转化为期望的最终产物．下列做法不符合绿色化学理念的是（）A.用水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B.用可降解塑料生产快餐盒C.用Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O制备硫酸铜D.用制备环氧乙烷2、质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为()A.等于2cmol·L－1B.大于2cmol·L－1C.小于2cmol·L－1D.在c～2cmol·L－1之间3、下列原子半径最大的是（）A.CB.SiC.PD.Cl4、过氧化铬（CrO5）的结构如右图，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是（）

A.全部-1价B.为-1价，为-2价C.全部-2价D.为-2价，为-1价5、Br分子的电子为（）A.B.H+Br-C.D.H-Br评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、室温下，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。CH3COOH和CH3COONH4形成的缓冲溶液常用于高岭土的成分分析。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒浓度关系正确的是()A.0.1mol·L－1CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.0.1mol·L－1CH3COONH4溶液：c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)C.0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3COONH4溶液等体积混合：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D.0.3mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3COONH4溶液等体积混合：c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(NH3·H2O)－c(OH－)＝0.15mol·L－17、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A.室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)C.Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D.25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)3COOH)＋c(H＋)8、某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4种离子。下列描述正确的是()。A.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成C.该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)9、25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)B.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)C.向0.1mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：c(K＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)=c(H＋)10、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是（）

A.b是阳离子交换膜，允许Na＋通过B.从A口出来的是NaOH溶液C.阴极反应式为4OH-－4e-=2H2O＋O2↑D.Na2SO4溶液从F口加入11、假定把rm{{}_{6}^{12}C}的相对原子质量改为rm{24}那么下列叙述____的是rm{(}rm{)}

A.此时rm{{,!}^{16}O}的相对原子质量为rm{32}B.rm{N_{A}}个rm{O_{2}}与rm{N_{A}}个rm{H_{2}}的质量比为rm{16:1}C.rm{N_{2}}的摩尔质量为rm{28g/mol}D.标准状况下，rm{16gO_{2}}的体积约为rm{5.6L}评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、(8分)俗话说“民以食为天”，食物是人类赖以生存的物质基础。。主食副食饮料米饭烧豆腐、红烧鱼、三层肉牛奶上表是小明制定的食谱，在食谱中含有的营养素主要有，，。小明制订的食谱中还缺乏的一种营养素是。13、电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：已知：(1)铬元素有以下循环过程：(2)Cu(OH)2能溶于氨水：请回答下列问题：(1)加入试剂甲的目的：________________(2)试剂乙的名称：________,试剂丙的化学式：________________(3)上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有________________(4)滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1molH2O2同时消耗H+数目为：______________(6)铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：_____________________________；废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：_______________________14、（13分）（1）金属钠着火，_________（填“能”或“不能”）用水灭火，原因是________________________________________________________（用化学反应方程试解释）；______（填“能”或“不能”）用泡沫灭火器灭火，原因是____________________________（用化学反应方程试解释）。（2）甲型H1N1流感病毒在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。①生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为_____________________________________。②消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式_____________________________________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它很不稳定，请写出它分解的化学方程式_____________________________________。15、(12分)如图所示：下图为A→E五种含同种元素的物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，D呈红棕色。按要求回答下列问题：(1)A物质的电子式____；B物质是含____键的分子（填“极性”或者“非极性”）(2)下列反应的化学方程式为：①B→C：②D→E：(3)实验室制取B的化学方程式为：，通常用来干燥B气体；已知B可以与灼热的氧化铜反应得到A气体和金属铜，则该反应的化学方程式为：。16、(4分)1836年，俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。按此规律，结合下述反应的热化学方程式，回答问题。已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH＝－176kJ/mol②NH3(g)===NH3(aq)ΔH＝－35.1kJ/mol③HCl(g)===HCl(aq)ΔH＝－72.3kJ/mol④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)ΔH＝－52.3kJ/mol⑤NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)ΔH＝？则第⑤个热化学方程式中的反应热是____。17、4gD2和20g18O的单质化合时最多能生成gD2O，1molD2O中含____mol质子，含________mol中子。18、实验室有以下几种物质：金刚石；生铁、氧化铝、氢氧化钾、醋酸、酒精．请按要求写出有关物质的化学式．

属于单质的是____；属于碱的是____；属于氧化物的是____；属于酸的是____．评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)19、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）评卷人得分五、简答题(共3题，共18分)20、某无色溶液中可能含有下列离子：Na+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-、C1-、NO3-；分别进行如下实验，请根据要求填空：

（1）取少量溶液于试管中，加入过量Ba（OH）2溶液，无沉淀生成，经加热逸出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中一定存在的离子有______，一定不存在的离子有______，生成气体的离子反应方程式为______．

（2）另取少量原溶液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银混合溶液，有白色沉淀生成，则说明一定存在的离子有______，生成白色沉淀的离子反应方程式为______．

（3）通过上述实验，还无法确定的离子有______．21、rm{(1)}将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计rm{.}锌片上发生的电极反应：______；

银片上发生的电极反应：______．

rm{(2)}若该电池中两电极的总质量为rm{60g}工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为rm{47g}试计算：

产生氢气的体积rm{(}标准状况rm{)}______．22、（1）固体正盐A，可以发生如图所示反应，其中E、I为中学常见的两强酸，则：

①A为______；

②F→G的化学方程式为______；

③Fe与少量I的稀溶液反应的离子方程式______。

④若CO2气体中混有少量C；欲除去C时，最好选用______试剂；

（2）铅及其化合物可用于蓄电池；耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

①铅是碳的同族元素；比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第______周期，第______族；

②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体；反应的化学方程式为______；

③PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得；反应的离子方程式为______；

④PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO；计算x的值和m：n的值x=______；m：n=______。

评卷人得分六、综合题(