2025年沪科版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知：X元素的气态氢化物分子式为其中X元素的质量分数为Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。Z元素原子的外围电子排布为W元素原子的未成对电子数在前四周期中最多。下列有关说法中错误的是A.可燃冰的主要成分是的水合物，过度开采容易造成温室效应B.X与Y形成化合物时，X呈正价C.W元素的价电子排布式为D.四种元素的最高化合价：2、某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。ag2HmX所含质子的物质的量是A.molB.molC.molD.mol3、已知化合物是由两种简单离子与构成的，下列关于的说法正确的是（）A.是离子化合物B.电解质，固态时能导电C.中可能含有离子键和共价键D.元素一定属于第Ⅶ族4、下列说法正确的是（）A.SO2、CS2、HBr都是直线形分子B.最外层电子排布式为ns2的原子属于第ⅡA族元素C.化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键D.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等5、铁及其化合物用途广泛。日常生活用品和生命体中，有许多含有铁元素的物质。家用铁锅中含有铁和碳，补血剂中含有FeCO3；血红蛋白的活性物质血红素(结构简式如图)中含有铁元素，激光打印机中含有四氧化三铁。四氧化三铁可利用废旧镀锌铁皮制备。

利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下：

已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。

下列有关说法正确的是A.1mol[Zn(OH)4]2-中含有4molσ键B.“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC.“氧化”后溶液中所存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、D.血红素中N、O、Fe元素的第一电离能由大到小的顺序是Fe>N>O>C6、某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝；催化机理如图1，反应过程中不同状态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是。

A.总反应焓变据此推测反应常温即可发生B.该二价铜微粒中含有的化学键是离子键、配位键、极性共价键C.除状态①到状态②，其余发生的均是氧化还原反应D.该脱硝过程的总反应方程式为7、美国LawreceLiermore国家实验室成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是A.的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B.在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化C.的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合8、下列有关物质结构和性质的比较中，不正确的是A.酸性：B.键角：C.熔点：D.稳定性：评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、碳元素的单质有多种形式，下图依次是石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

(1)碳元素基态原子的最外层电子排布式为_______。

(2)所属的晶体类型为_______晶体。

(3)在石墨晶体中，碳原子数与化学键数之比为_______。

(4)金刚石中碳原子的杂化轨道类型是_______。

(5)上述三种单质互称为_______。

a.同系物b.同素异形体c.同分异构体10、根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，回答下列问题。元素代号208040006100940050046006900950074014007700105005801800270011600420310044005900

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是___________。

A．和B．和C．和D．和E.和

(2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是___________。

A．B．C．D．E.

(3)元素最可能是___________。

A．区元素B．稀有气体元素C．区元素D．准金属E.区元素。

(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像元素的是___________。

A．硼B．铍C．锂D．氢E.氦11、填空下列空白。

(1)原子种类由___决定；

(2)元素种类由___决定；

(3)原子的质量主要决定于___；

(4)原子的质量数主要由___决定；

(5)原子半径由___决定；

(6)1～18号元素的化合价主要由__决定。12、氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。氨气电子式：___，其分子空间构型是___，氨气溶于水，溶液呈___性，原因是___(用化学方程式解释)。工业合成氨的化学方程式为___。常见的氮肥有___、___。13、离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。写出这种化合物的化学式____。14、中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为___________。除K、S外第一电离能从大到小的顺序为___________。N2与CO2熔沸点高低顺序为___________。

②在生成物中，A的晶体类型为___________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________。

③CN﹣与N2互为___________，推算HCN分子中σ键与π键数目之比___________。15、如图所示为(层状结构，层内的分子间通过氢键结合)；金属铜三种晶体的结构示意图。请回答下列问题：

(1)图Ⅰ所示的晶体中与最近且等距离的数为___________；图Ⅲ中每个铜原子周围紧邻的铜原子数为___________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达到8电子稳定结构的原子是___________(填元素符号)，晶体中硼原子个数与极性键个数之比为___________。

(3)金属铜具有很好的延展性；导电性、导热性；对此现象最简单的解释是___________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是___________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为___________、___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误21、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共15分)23、现有四种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。元素相关信息A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1D在周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_____。

(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了____。

(4)D位于_______族_______区，价电子排布式为_______。24、化合物YX2、ZX2中；X；Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

(1)X元素原子中核外电子占据最高能层的符号是___________，Y的轨道表示式为___________。

(2)ZX2分子构型为___________。YX2的电子式是___________，分子构型为___________，中心原子发生了___________杂化。

(3)Y与Z形成的化合物中化学键是___________键(填“极性”或“非极性”)，该分子属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是___________(填名称)，键角为___________，中心原子的杂化方式为___________。X的氢化物的分子构型为___________，中心原子的杂化方式___________25、现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素的第一至第四电离能如下：I1=738kJ•mol-1，I2=1451kJ•mol-1，I3=7733kJ•mol-1，I4=10540kJ•mol-1，I5=13630kJ•mol-1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：__。

(2)B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有__个伸展方向原子轨道呈__形。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为该同学所画的轨道表示式违背了__。

(4)E位于第__族、__区，该元素原子的核外电子排布式为__。

(5)检验D元素的方法是__，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：__。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

X元素的气态氢化物分子式为其中X元素的质量分数为则解得X的相对原子质量为12，则X是C元素；Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，则Y原子最外层电子数为4，内层电子总数为10，则Y是Si元素；Z元素原子的外围电子排布为s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p3，Z为P元素；W元素原子的未成对电子数在前四周期中最多，则W为Cr元素；

【详解】

分析可知：X是C、Y是Si、Z是P、W是Cr；

A．可燃冰的主要成分是CH4水合物；也是能造成温室效应的气体，故A正确；

B．X与Y形成化合物是SiC；由于C的还原性比Si强，C显-4价，故B错误；

C．Cr元素的价电子排布式为故C正确；

D．数值上最高价化合价与主族序数相等，C为+4、Si为+4、P为+5、Cr为+6，四种元素的最高化合价：故D正确；

答案选B。2、C【分析】【详解】

某元素的一种原子X的质量数为A，含N个中子，则质子数为(A-N)，则每个HmX分子：含有质子数为(A-N+m)，HmX的物质的量为：HmX含有质子数为m+A-N，故agHmX含质子的物质的量是故答案为：C。3、A【分析】【详解】

A.是由和构成的；是离子化合物，故A正确；

B.离子化合物在固态时不能导电；在水溶液中和熔融状态下才能导电，故B错误；

C.中只含有离子键；不含共价键，故C错误；

D.B元素不一定属于第Ⅶ族，也可能是故D错误。

故答案选：A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.SO2分子中心原子上孤电子对为1，σ键电子对为2，为V形分子，CS2中心原子上孤电子对为0，σ键电子对为2，为直线形分子，HBr为直线形分子；A错误。

B.最外层电子排布式为ns2的原子可能属于第ⅡA族元素；0族元素He、副族元素；B错误。

C.NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性共价键和配位键，Fe(CO)5中含有配位键；C正确。

D.主族元素的原子形成单原子阳离子时的化合价数都和它的族序数相等，但形成单原子阴离子时的化合价不一定等于其族序数，如O2-、F-，D错误。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．1个离子中有4个O-H键；4个Zn-O键，共8个σ键，1mol离子就有8molσ键，A错误；

B．碱溶时铁不会发生反应；所以酸溶时，反应物是铁而非氢氧化铁，B错误；

C．因为最终要得到四氧化三铁；所以溶液中就要既有二价铁，也有三价铁，加上之前加入的过量稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根，C正确；。

D．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，第IIA、VA族元素出现反常，其第一电离能大于相邻的元素，金属的第一电离能较小，因此血红素中C、N、O、Fe元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C>Fe；D错误；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．总反应焓变反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了的大小；即决定了反应是否放热；与反应是否需要加热无关。反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，有些放热反应需要加热、例如碳与氧气的反应是放热反应，A错误；

B．该二价铜微粒中含有的化学键有配位键；极性共价键；不存在离子键，B错误；

C．状态①到状态②是氨分子参与络合；形成配位键的过程；是非氧化还原反应，状态②到③铜元素化合价变化、剩余的几个转化中均匀单质参加或单质生成，故除了状态①到状态②、其余发生的均是氧化还原反应，C正确；

D．由图知，该脱硝过程的总反应方程式为D错误；

答案选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化碳原子晶体中不含分子；因此不可能互为同分异构体，故A错误；

B．原子晶体转化为分子晶体；结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B错误；

C．原子晶体与分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如原子晶体硬度很大，分子晶体硬度不大；其化学性质也不同，故C错误；

D．原子晶体与结构类似；每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确；

综上所述，答案为D。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．是强酸，是弱酸，酸性：A项错误；

B．O原子的电负性比S原子大，而原子半径小于S，O-H键上的电子更靠近O原子，斥力较大，所以键角B项正确；

C．Na+半径比K+小，离子键强，熔点高，故熔点：C项正确；

D．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl，故稳定性：D项正确；

答案选A。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碳是6号元素，碳元素基态原子的电子排布式为：最外层电子排布式为故答案为：

(2)是由碳原子形成的分子；所属的晶体类型分子晶体，故答案为：分子晶体；

(3)石墨晶体中每个碳原子被3个六元环共用，属于一个六元环的碳原子数为每个碳原子伸出3个共价键与其他原子共用，属于每个碳原子的共价键为1.5个，在石墨晶体中，碳原子数与化学键数之比为1:1.5=2:3，故答案为：2:3；

(4)金刚石是巨型网状结构，其中碳原子采取sp3杂化，故答案为：sp3；

(5)石墨、金刚石都是碳元素形成的不同单质，由同种元素形成的不同单质属于同素异形体，故答案为：b。【解析】分子晶体2:3sp3b10、A:B:E:E【分析】【详解】

(1)由表中数据可知，元素的第二电离能突然增大，说明原子最外层只有一个电子；同样，元素的第二电离能突然增大，说明原子最外层也只有一个电子；所以和最可能处于同一族；

(2)

A.分析元素的可知，后一级电离能都约为前一级电离能的1~2倍，差别不大，因此这4个电子很可能都在最外层上，所以其氯化物的化学式不可能是A错误；

B.由(1)中分析可知原子最外层只有1个电子，且第一电离能很小，说明易失去1个电子显+1价，所以其氯化物的化学式为B正确；

C.元素的第三电离能约为第二电离能的5.5倍，明显大于其他相邻电离能的倍数，所以原子最外层最可能是2个电子，又因原子第一电离能较小，所以原子易显+2价，它的氯化物的化学式最可能是C错误；

D.元素的第四电离能大约是第三电离能的4.3倍，明显大于其他相邻电离能的倍数，故原子最外层最可能是3个电子，又因元素的第一电离能较小，所以易显+3价，其氯化物的化学式最可能是D错误；

E.由(1)中分析可知，原子最外层只有1个电子，且第一电离能很小，说明原子易失去1个电子显+1价，所以其氯化物的化学式为E错误；故选B；

(3)元素原子最外层最可能是2个电子，元素最高能级上电子排布是所以元素最可能是区元素；

(4)由表格数据可知，元素的第一电离能特别大，说明原子很难失去电子，化学性质很稳定，所以只有稀有气体元素氮的化学性质和物理性质最像元素。11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)一种原子是一种核素；所以原子种类由质子数和中子数决定；

(2)质子数相同的原子为同一种元素；所以元素种类由质子数决定；

(3)原子的质量主要集中在原子核上面；所以原子的质量主要决定于质子数和中子数；

(4)质量数近似等于质子数加上中子数；所以质量数由质子数和中子数决定；

(5)原子半径主要由质子数和电子层数决定；随着质子数增加；元素周期表中半径从上到下依次增大，从左到右依次减小，电子层数越多半径越大；

(6)最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数决定了原子得失电子数，从而影响了化合价，所以化合价主要由最外层电子数决定；【解析】质子数和中子数质子数质子数和中子数质子数和中子数质子数和电子层数最外层电子数12、略

【分析】【分析】

【详解】

氨气属于共价分子，其电子式为

NH3中N原子的价层电子对数为有1个孤电子对，属于sp3杂化；空间构型为三角锥形；

NH3溶于水形成部分发生电离：产生使溶液显碱性；

工业上用N2和H2合成NH3，化学方程式为：

常见的氮肥有NH4HCO3、KNO3。【解析】三角锥形碱NH4HCO3KNO313、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】(NH4)2BeF414、略

【分析】【分析】

【详解】

①同周期元素从左到右电负性增强，金属性越强的元素电负性越小，故上列元素的电负性从大到小依次为O>N>C>K；同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，由于N的核外2p轨道排3个电子，半充满，较稳定，比相邻元素的第一电离能都高，则第一电离能排序为N>O>C，N2与CO2熔沸点高低顺序为CO2>N2；因为二者均为共价分子，对应的晶体为分子晶体，熔沸点高低由分子间作用力决定，相对分子质量大的分子间的作用力也大，熔沸点就较高；

②由原子守恒可知A为K2S，由阴阳离子通过离子键形成，即为离子晶体；含极性共价键的分子为CO2；直线形分子，直线形分子的杂化类型为sp；

③CN﹣与N2由两个原子构成，价层电子数均为10，原子个数价层电子数相等的物质互为等电子体；HCN结构式为H﹣C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键，2个π键，即一个HCN分子中两个σ键与2个π键，即比值为1:1。【解析】O>N>C>KN>O>CCO2>N2离子晶体sp等电子体1：115、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)从题图Ⅰ可以看出与最近且等距离的数为8；顶角上的Cu与面心上的Cu距离最近；故每个铜原子周围紧邻的钢原子数为12；

(2)H的最外层达到2电子稳定结构，从题图Ⅱ可知，B只形成3个共价键，最外层为6个电子，只有O的最外层达到8电子稳定结构；属于分子晶体，1个B连有3个O，3个O又连有3个H，所以1个B对应6个极性键，即H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数之比为1:6；

(3)电子气理论可以很好地解释金属的导电性；导热性和延展性等物理性质；

(4)熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体看具体情况，题中为分子晶体，熔点最低，熔化时破坏范德华力和氢键。【解析】812O1:6电子气范德华力氢键三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、元素或物质推断题(共3题，共15分)23、略

【分析】【分析】

根据题意，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B元素原子核外有2个电子层，为1s22s22p3；故B为氮元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C处于第ⅡA族，原子序数大于氮元素，故C为镁元素；D在周期表的第四周期第七列，D为锰元素，据此结合原子结构与性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知；A为H元素，B为N元素，C为Mg元素，D为Mn元素；

(1)BA5为NH5，为离子化合物，应由和构成，其电子式为故答案为：

(2)B基态原子中电子离核越远，其能量越高，则能量最高的电子处于2p轨道，其电子云在空间有px、py和pz3种方向；原子轨道呈哑铃形，故答案为：3；哑铃；

(3)泡利原理指出在一个原子轨道里，最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反，显然，若Mg基态原子的核外电子排布图为则违反了泡利原理，故答案为：泡利原理；

(4)D为Mn元素，原子序数为25，位于元素周期表第ⅦB族，价电子排布式为3d54s2，属于d区，故答案为：ⅦB；d；3d54s2。【解析】3哑铃泡利原理第ⅦBd3d54s224、略

【分析】【分析】

化合物YX2、ZX2中X、Y、Z的核电荷数小于18，三元素处于短周期，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，Y原子只能有2个能层，核外电子排布为1s22s22p2，故Y为