2025年沪教新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷468考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列方程式书写正确的是A.在水溶液中的电离方程式B.在水溶液中的电离方程式：C.的水解方程式：D.沉淀溶解平衡方程式：2、关于下列各装置图的叙述不正确的是。

A.用装置①精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀3、恒温下，容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A.改变反应的路径，使反应所需的活化能降低B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大；有效碰撞次数增多C.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞4、甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和在无；有催化剂条件下的能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是。

A.甲酸的平衡转化率：B.C.途径二中参与反应，通过改变反应途径加快反应速率D.途径二反应的快慢由生成的速率决定5、K—O2电池结构如图，a和b为两个电极；其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是。

A.隔膜允许K+通过，不允许O2通过B.放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极C.产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22D.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水6、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池；其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是。

A.放电时，a电极反应为B.放电时，b电极为电源正极C.充电时，a电极接外电源正极D.充电时，每转移b电极增重0.65g7、用两根电极分别插入盛有饱和氯化钠溶液的U形管两端，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是A.阳极，有H2放出B.阴极，有H2放出C.正极，有Cl2放出D.负极，有H2放出8、25℃时，向0.2mol·L-1的氨水中加水稀释；则图中的y轴可以表示。

①电离程度②c(NH3·H2O)③c()④c(H＋)⑤溶液的导电能力⑥pH⑦⑧c(H＋)·c(OH-)A.②③⑤⑥B.①②③⑤C.②③⑥⑦D.①②⑤⑥9、部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是。

A.从氮元素的化合价角度考虑：a有还原性B.b、c都是大气污染物，可引起光化学烟雾C.d的溶液与金属银反应可生成b、cD.a与d形成的化合物对水的电离没有影响评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、根据下列已知条件；写出相应的热化学方程式：

(1)2.0gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水，放出99.6kJ的热量，写出C2H2的燃烧热的热化学方程式：____________________________________________________________________；

(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)；吸收68kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________；

(3)已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、947kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：________________________________________________________________________________；

(4)已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H＝-25kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；△H＝-47kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；△H＝+19kJ/mol

写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式：_______________________________________________________________________________；11、为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。

（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。请写出②中反应的化学方程式______。

（2）如将CO2与H2以1：3的体积比混合，在适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol。测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v（H2）=______；氢气的转化率=______；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有______。（只写一种即可）12、Ⅰ.氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。

已知：①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1529.4kJ/mol

②25℃；101kPa时；2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式_______。

(2)作为能源，氢气比甲醇更具有的优点_______、_______(写出两点即可)。

Ⅱ.处理NO、N2O、NO2等含氮气体是环保热点之一。

(3)一定条件下发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)；其反应过程的能量变化如下图所示。

①该反应的ΔH=_______，若加入催化剂，ΔH将_______(填“升高”“降低”或“不变”)。

②该反应中正反应活化能_______(填“>”或“<”)逆反应活化能。

(4)已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=-632kJ/mol.写出NO2(g)和CO(g)反应生成无污染的两种气态产物的热化学方程式_______。13、一种新型的燃料电池可用于制取乙醛(CH3CHO)，总反应式为电池的主要构成要素如图所示，请回答下列问题：

(1)该装置的能量转化形式为_______。

(2)a电极为燃料电池的_______极，该电极的电极反应式为_______。

(3)电池工作时，H+由_______(填“a电极”或“b电极”，下同)移向_______。

(4)生成3.3g乙醛时，需要消耗标准状况下的氧气_______mL。14、回答下列问题：

（1）某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示；回答问题。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=_______kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。

②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量。

（2）已知：①C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH1=-119kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-242kJ·mol-1

则：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH3=_______kJ·mol-1。

（3）已知拆开1molH-Cl键、1molH-H键、1molCl-Cl键分别需要的能量是431kJ、436kJ、243kJ，则2molHCl气体分解生成1molCl2与1molH2的热化学方程式为_______。

（4）已知：101kPa时，C(s)+O2(g)═CO(g)ΔH=﹣110.5kJ/mol，则碳的燃烧热数值_______110.5kJ/mol(填>，＜，=)。15、完成下列各题。

(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH=ckJ·mol-1

则：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)如表所示是部分化学键的键能参数：。化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ/molabcx

已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示。1个P4O10分子中P-O的个数为_______，表中x=_______kJ/mol(用含a、b；c、d的代表数式表示)。

(3)恒温恒容条件下；硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

①写出硫燃烧的热化学方程式：_______。

②ΔH2=_______kJ·mol-1。16、（1）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池；回答下列问题：

①写出电极反应式：

正极___________；负极__________。

②图中X溶液是________，Y溶液是________。

③原电池工作时，盐桥中的________（填“阳”；“阴”）离子向X溶液方向移动。

（2）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

请回答下列问题：

①反应开始时，乙中石墨电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为________。甲中石墨电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为______。

②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作________（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为________。

（3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________。17、某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2；Cu。

(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示；请回答下列问题：

①图中X溶液是___________。

②石墨电极上发生的电极反应式为__________。

③原电池工作时，盐桥中的___________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。

(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示；乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是___________极；

②图丙中的②线是___________的变化。

③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入___________L5mol∙L−1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂；具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是___________。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠，该反应的离子方程式为___________。18、甲醇(CH3OH)工业上由CO和H2合成，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1___T2(填“＞”“＜”或“＝”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___(填“＞”“＜”或“=”)K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是___(填字母)。

A．降低温度。

B．充入He；使体系总压强增大。

C．将CH3OH(g)从体系中分离。

D．使用合适的催化剂。

③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___；t3时采取的措施可能是___。

④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.8MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数Kp=___(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正确B.错误20、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误21、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误22、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。___A.正确B.错误23、在100℃时，纯水的pH＞7。（______________）A.正确B.错误24、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共40分)25、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。27、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、计算题(共1题，共5分)29、一定温度下；将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：

(1)2min内，A的平均反应速率为____；x=_____；

(2)若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度_____0.8mol/L(填“大于”；“等于”或“小于”)；

(3)若达到平衡时C的体积分数为22%，则B的转化率为_____。(结果保留小数点后一位)评卷人得分六、原理综合题(共4题，共24分)30、研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

(1)CO2催化加氢可合成低碳烯烃：该过程分两步进行：

第一步：

第二步：

则___________kJ·mol－1。

(2)汽车尾气净化主要反应为向某恒容密闭容器中充入4molCO和4molNO。

①该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是___________。

A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度。

C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积。

③在温度T时反应达平衡，测得CO体积分数为40%，容器压强为20MPa．则该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数，保留四位小数)。

(3)利用CO2制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)。电解时阴极的电极反应式是___________。31、（1）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。肼燃料电池原理如图所示，通入氧气的电极上发生的电极反应式为____________________。

（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

。时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①到达平衡时NO的转化率为_________。

②用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____________________。

③如下图所示，表示NO2变化曲线的是________。

④能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器内压强保持不变。

C．v逆(NO)＝2v正(O2)D．容器内的密度保持不变32、以天然气(CH4)为原料合成甲醇(CH3OH)。有关热化学方程式如下:

①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH1＝－70.8kJ·mol-1

②

③

(1)ΔH2＝________kJ·mol-1。反应①自发进行的条件是_________(填序号)。

a高温b低温c任何环境都自发d任何环境都不自发。

(2)若在一定温度下的恒压容器中只投入1molCO和1molH2只发生反应②，下列量不再变化时可以判断反应达到平衡的是_________。

a压强b密度c混合气的平均摩尔质量dCO的体积分数。

(3)在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度；压强的变化如图1所示。

①M点时，H2的转化率为__________；压强：p1_______p2(填“>”、“<”或“=”)。

②反应速率：N点ʋ正(CO)________M点ʋ逆(CO)(填“＞”；“＜”或“=”)。

③温度为506℃时，若压强为p1、在密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，平衡时容器体积为1L，则平衡常数K=__________(用分数表示)。在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lgK)如图2所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为_______(填字母)。

④在2L恒容密闭容器中充入a(a>0)molH2、2molCO和6molCH3OH(g)，在506℃下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为____________。33、研究表明，在Cu-ZnO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO；反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ．△H1=-49．0kJ·mol-1，K1；

反应Ⅱ．△H2=+41．2kJ·mol-1，K2。

（1）CO和H2合成甲醇的热化学方程式为___________。

（2）一定条件下，将n(CO2)：n(H2)=1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅰ。下列事实可以说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A．容器内的气体密度保持不变B．CO2的体积分数保持不变。

C．该反应的平衡常数保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不变。

（3）反应的平衡常数K3=____(用含K1、K2的代数式表示)。

（4）恒压密闭容器中，CO2和H2发生反应Ⅰ合成甲醇，在其他条件不变的情况下，下列措施能提高CO2平衡转化率的是_____(填选项字母)。

A．降低反应温度。

B．投料比不变；增加反应物的物质的量。

C．增大CO2与H2的初始投料比。

D．混合气体中掺入一定量的惰性气体(不参与反应)

（5）T1时，将1．00molCO2和3．00molH2充人体积为1．00L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，容器起始压强为p0。

①充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为_____(用含a的代数式表示)。

②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体的物质的量为3．00mol，则该过程中H2的平均反应速率为_______；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。则上述反应的平衡常数KP=________(用含p0的代数式表示)。

（6）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇一极的电极反应式为______。当生成16g甲醇时，理论上电路中转移电子的物质的量为___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出Na+、H+和A正确；

B．H2SO3为二元弱酸，分步电离：H2SO3H++HHH++其中以第一步电离为主，B错误；

C．H水解生成H2CO3和OH–，离子方程式为：．H+H2OH2CO3+OH–；C错误；

D．CaCO3在水溶液中存在溶解平衡，方程式为D错误；2、B【分析】【详解】

A.用装置①精炼铜，根据电流方向可知a电极是阳极，b电极是阴极，则a极为粗铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液；A正确；

B.装置②中铁是负极，铜是正极，总反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+；B错误；

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连作阴极；被保护，C正确；

D.装置④中铁在浓硫酸中钝化，铜是负极，铁是正极，因此铁钉几乎没被腐蚀，D正确；答案选B。3、C【分析】【详解】

A．使用催化剂；可以改变反应的路径，使反应所需的活化能降低，增大压强使容器体积缩小时，不改变活化能，故A不符合题意；

B．温度不变；反应物分子的能量不变，因此活化分子百分数不变，故B不符合题意；

C．增大压强使容器体积缩小；组分浓度增大，活化分子百分数保持不变，增加单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故C符合题意；

D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞；只有取向合适才能发生反应，才是有效碰撞，故D不符合题意；

答案选C。4、B【分析】【详解】

A．催化剂不改变平衡转化率，故甲酸的平衡转化率A正确；

B．由题图1、图2可知，总反应的反应物总能量大于生成物总能量，则总反应放热，催化剂不能改变反应焓变，所以B错误；

C．途径二中参与反应；作催化剂，能改变反应途径；加快反应速率，C正确；

D．途径二中生成的活化能最大；则该过程的反应速率最慢，决定整个反应的快慢，D正确；

故选B。5、D【分析】【分析】

由图可知，a电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为K—e-=K+，b电极为正极；在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾；据以上分析解答。

【详解】

A．金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许通过，不允许通过；故A正确；

B．由分析可知，放电时，a为负极，b为正极，电流由b电极沿导线流向a电极，充电时，b电极应与直流电源的正极相连；做电解池的为阳极，故B正确；

C．由分析可知；生成1mol超氧化钾时，消耗1mol氧气，两者的质量比值为1mol×71g/mol：1mol×32g/mol≈2.22：1，故C正确；

D．铅酸蓄电池充电时的总反应方程式为2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4，反应消耗2mol水，转移2mol电子，由得失电子数目守恒可知，耗钾时，铅酸蓄电池消耗水的质量为×18g/mol=1.8g；故D错误；

故选D。6、B【分析】【分析】

放电时，b电极是负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，a电极是正极，正极反应式为I2Br-+2e-=2I-+Br-，充电时，阳极反应式为Br-+2I--2e-=I2Br-，阴极反应式为Zn2++2e-=Zn；只有阳离子能穿过交换膜，阴离子不能穿过交换膜。

【详解】

A．由分析可知，放电时，a电极为正极，I2Br-得电子，发生还原反应，正极反应式为I2Br-+2e-=2I-+Br-；故A正确；

B．由分析可知，放电时，b电极是负极；故B错误；

C．充电时；a是阳极，应与外电源的正极相连，故C正确；

D．充电时，b电极反应式为Zn2++2e-=Zn；转移0.02mol电子，则生成锌0.01mol，增加0.65g，故D正确；

故选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

用两根电极分别插入盛有饱和氯化钠溶液的U形管两端；接通电源，构成电解池，与电源正极相连的电极是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，与电源负极相连的电极是阴极，溶液中的氢离子放电，产生氢气。

答案选B。8、A【分析】【详解】

①弱电解质溶液浓度越小其电离程度越大，所以加水稀释氨水，促进NH3•H2O电离，促进NH3•H2O电离程度增大，不符合图像，故错误；

②加水稀释促进NH3•H2O电离，则n（NH3•H2O)减小且溶液体积增大，则c(NH3•H2O)减小，符合图像，故正确；

③加水稀释促进NH3•H2O电离，但是NH3•H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c()，符合图像，故正确；

④加水稀释促进NH3•H2O电离，但是NH3•H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(OH-)减小，但是温度不变离子积常数不变，则c(H+)增大，不符合图像，故错误；

⑤溶液的导电能力与离子浓度成正比，加水稀释溶液中离子浓度减小，则溶液导电能力降低，符合图像，故正确；

⑥加水稀释促进NH3•H2O电离，但是NH3•H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(OH-)减小，pH减小，符合图像，故正确；

⑦温度不变电离平衡常数不变，则=Kb不变，不符合图像，故错误；

⑧温度不变离子积常数不变，则Kw=c(H+)•c(OH-)不变，不符合图像，故错误；

故选：B。9、D【分析】【分析】

由题干价类二维图可知，a为NH3、b为NO，c为NO2或N2O4，d为HNO3；据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，a为NH3，NH3中N的化合价为-3价；处于最低价，故从氮元素的化合价角度考虑：a有还原性，A正确；

B．由分析可知，b、c为NO、N2O4或NO2；故都是大气污染物，可引起光化学烟雾，B正确；

C．由分析可知，d为HNO3，则Ag与浓硝酸反应生成NO2，Ag与稀硝酸反应生成NO，故d的溶液与金属银反应可生成b；c；C正确；

D．由分析可知，a为NH3，d为HNO3，a与d形成的化合物即NH4NO3为强酸弱碱盐；能够发生水解，故对水的电离其促进作用，D错误；

故答案为：D。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

(1)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，2.0gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水，放出99.6kJ的热量，1molC2H2(g)的质量为26g，则1molC2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为99.6kJ×13=1294.8kJ，则C2H2的燃烧热的热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol；

(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68kJ的热量，则该反应的热化学方程式：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)△H=+68kJ/mol；

(3)N2与H2反应生成NH3的化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，则ΔH＝947kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1=-91kJ·mol－1，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝-91kJ·mol－1；

(4)FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的化学方程式为：CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)，已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝-25kJ/mol；②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝-47kJ/mol；③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝+19kJ/mol；根据盖斯定律可得，由①-②-③可得目标方程式CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)，ΔH＝×(-25kJ/mol)-×(-47kJ/mol)-(+19kJ/mol)=-11kJ·mol－1，故FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式为：CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)ΔH＝-11kJ·mol－1。【解析】C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/molN2(g)+2O2(g)===2NO2(g)△H=+68kJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝-91kJ·mol－1CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)ΔH＝-11kJ·mol－111、略

【分析】【分析】

(1)①中碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾；通高温水蒸气，碳酸氢钾分解生成碳酸钾；二氧化碳与水；

(2)由图可知，10min达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.8mol/L，根据计算v(CH3OH)，再根据速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)；

根据CH3OH平衡浓度，利用n=cV计算△n(CH3OH)，再根据方程式计算△n(H2)；利用转化率等于计算氢气的转化率；

改变体积使平衡向正反应移动，可以增大CH3OH的物质的量；据此结合方程式特征解答。

【详解】

(1)①中碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，通高温水蒸气，碳酸氢钾分解生成碳酸钾、二氧化碳与水，反应方程式为：2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑；

故答案为：2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑；

(2)由图可知，10min达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.8mol/L，则10分钟内，v(CH3OH)=0.08mol/(Lmin)，根据速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)=3v(CH3OH)=3×0.08mol/(L•min)=0.24mol/(Lmin)，平衡时△n(CH3OH)=0.8mol/L×2L=1.6mol，根据方程式可知△n(H2)=3△n(CH3OH)=3×1.6mol=4.8mol，所以氢气的转化率为×100%=80%；

该反应正反应是体积减小的放热反应，故降低温度或加压或增大H2的量等，可以是平衡向正反应移动，增大CH3OH的物质的量；

故答案为：0.24mol/（Lmin）；80%；降低温度（或加压或增大H2的量等）。【解析】2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑0.24mol/（Lmin）80%降低温度（或加压或增大H2的量等）12、略

【分析】【详解】

（1）由题意得25℃、101kPa时，2g氢气即1mo1完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.9kJ/mol，答案：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.9kJ/mol。

（2）作为能源；氢气比甲醇更具有的优点：热值高；不污染环境等，答案：热值高；不污染环境；

（3）该反应的ΔH=生成物总能量-反应物总能量=-303.5-（-77.5）=-226kJ/mol。加入催化剂；降低活化能，但不改变ΔH。该反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，答案：-226kJ/mol；不变；＜；

（4）根据盖斯定律计算，由信息可知反应①CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-226kJ/mol，反应②2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=-632kJ/mol，①×2+②得2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)，计算得ΔH=-1084kJ/mol，答案：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1084kJ/mol。【解析】(1)H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.9kJ/mol

(2)热值高不污染环境。

(3)-226kJ/mol不变＜

(4)2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1084kJ/mol13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该装置为燃料电池；原电池为将化学能转化为电能的装置。

(2)根据总反应：氧气得到电子发生还原反应，所以通入氧气的a电极为正极，通入乙烯的b电极为负极；在酸性溶液中，a电极的反应式为

(3)电池工作时，阳离子移向正极，所以氢离子由b电极移向a电极。

(4)电池的总反应为生成乙醛时，消耗氧气的体积为【解析】化学能转化为电能正b电极a电极84014、略

【分析】【分析】

（1）

①由图可知，A(g)+B(g)的总能量小于C(g)+D(g)的总能量，则反应A(g)+B(g)═C(g)+D(g)为吸热反应，其焓变△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=(E1-E2)kJ/mol；

②该反应为吸热反应；即△H=断裂旧化学键吸收的总能量-形成新化学键释放的总能量＞0，所以断裂旧化学键吸收的总能量＞形成新化学键释放的总能量；

（2）

由盖斯定律知目标方程=①-②，则ΔH3=ΔH1-ΔH2=(-119)-(-242)=+123kJ·mol-1；

（3）

HCl分解生成Cl2与H2的化学方程式为2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)，其△H=431kJ/mol×2-(436kJ/mol+243kJ/mol)=+183kJ/mol，热化学方程式为2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1；

（4）

CO不是稳定氧化物，1molC生成稳定氧化物放热的热量大于110.5kJ/mol，故答案为：＞。【解析】（1）吸热E1-E2>

（2）+123

（3）2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1

（4）>15、略

【分析】【分析】

（1）

①SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

②2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

③2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH=ckJ·mol-1

则根据盖斯定律可知①×2+③×2+②即得到2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=（2a＋b＋2c）kJ·mol-1。

（2）

根据结构图可判断1个P4O10分子中P-O的个数为12，已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，则根据方程式P4+5O2=P4O10可知6a+5c-12b-4x=-d，则表中x=(d＋6a＋5c-12b)kJ/mol。

（3）

①根据图像可知1mol气态硫和1mol氧气反应生成1mol二氧化硫放热297kJ，则硫燃烧的热化学方程式为S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1。

②已知：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，则根据图像可知0.8mol二氧化硫和0.4mol氧气反应生成0.8mol三氧化硫放热为196.6kJ×0.4=78.64kJ，即ΔH2=-78.64kJ·mol-1。【解析】(1)2a＋b＋2c

(2)12(d＋6a＋5c-12b)

(3)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1-78.6416、略

【分析】【分析】

(1)①原电池中正极得到电子，则根据方程式可知正极是铁离子得到电子，正极电极反应式为2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，负极是铜失去电子，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋；

②图中碳棒是正极，铜棒是负极，因此X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2；

③原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动；因此盐桥中的阳离子向X溶液方向移动。

(2)①碘离子失去电子，则乙中石墨是负极，所以反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应，电极反应式为2I－－2e－=I2。甲中石墨电极上发生还原反应，电极反应式为2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋；

②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，平衡向逆反应方向进行，则乙中的石墨正极，该电极的电极反应式为I2＋2e－=2I－；

(3)根据方程式可知氧气得到电子，所以氧气在正极放电，溶液显酸性，则电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O。

【详解】

(1)①原电池中正极得到电子，电极反应式为2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，故答案为2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，负极是铜失去电子，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，故答案为Cu－2e－=Cu2＋；

②碳棒是正极，铜棒是负极，因此X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2，故答案为FeCl3，CuCl2；

③原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动；因此盐桥中的阳离子向X溶液方向移动，故答案为阳。

(2)①碘离子失去电子，则乙中石墨是负极，所以反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应，电极反应式为2I－－2e－=I2。甲中石墨电极上发生还原反应，电极反应式为2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，故答案为氧化，2I－－2e－=I2，还原，2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋；

②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，平衡向逆反应方向进行，则乙中的石墨正极，该电极的电极反应式为I2＋2e－=2I－，故答案为正，I2＋2e－=2I－；

(3)氧气得到电子，所以氧气在正极放电，溶液显酸性，则电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，故答案为O2＋4e－＋4H＋=2H2O。

【点睛】

明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，注意电极名称判断和电极反应式的书写，注意电解质溶液的溶解性以及是否存在交换膜等。【解析】2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋Cu－2e－=Cu2＋FeCl3CuCl2阳氧化2I－－2e－=I2还原2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋正I2＋2e－=2I－O2＋4e－＋4H＋=2H2O17、略

【分析】【详解】

(1)①根据图中信息，甲为原电池，铜为负极，石墨为正极，三种溶液FeCl2、FeCl3、CuCl2，只有铜和FeCl3反应，因此X溶液是FeCl3溶液；故答案为：FeCl3。

②石墨是正极，其铁离子得到电子变为亚铁离子，因此电极上发生的电极反应式为Fe3++e－=Fe2+；故答案为：Fe3++e－=Fe2+。

③原电池工作时，根据离子“同性相吸”移动方向，因此盐桥中的K＋不断向正极移动即进入FeCl3溶液中；故答案为：K＋。

(2)①上述反应设计成的电解池；则铜失去电子变为铜离子，铁离子反应生成亚铁离子，因此M是负极，N为正极；故答案为：负。

②在电解过程中有铜离子生成，则铜离子的物质的量从零逐渐增大，因此③为Cu2+，图①表示的金属离子的物质的量减少，则为Fe3+，因此图丙中的②线是Fe2+的变化；故答案为：Fe2+。

③当电子转移为2mol时，溶液中有1molCu2+，3molFe2+，2molFe3+，要将沉淀完全，则需要的n(NaOH)=1mol×2+3mol×2+2mol×3=14mol，向乙烧杯中加入5mol∙L−1NaOH溶液的体积故答案为：2.8。

(3)①高铁酸钠电解原理是Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe＋8OH－－6e－=＋4H2O；故答案为：Fe＋8OH－－6e－=＋4H2O。

②强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，其反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O；故答案为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O。【解析】FeCl3Fe3++e－=Fe2+K＋负Fe2+2.8Fe＋8OH－－6e－=＋4H2O2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O18、略

【分析】【分析】

【详解】

①在其它条件不变时，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图象可知反应在温度为T2时比在温度为T1时先达到平衡，说明温度：T1＜T2；

在其它条件不变时，升高温度CO转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应。升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，使化学平衡常数减小，故化学平衡常数关系是K1＞K2；

②A．根据①分析可知：该反应的正反应是放热反应；降低温度，化学平衡正向移动，CO转化率增大，A不符合题意；

B．充入He；使体系总压强增大，由于不能改变反应体系的任何一种物质的浓度，因此化学平衡不移动，CO转化率不变，B符合题意；

C．将CH3OH(g)从体系中分离；减小生成物浓度，化学平衡正向移动，CO转化率增大，C不符合题意；

D．使用合适的催化剂；只能改变反应速率但不能使平衡发生移动，因此CO转化率不变，D符合题意；

故合理选项是BD；

③根据图象可知：在t2时，改变条件，使v正、v逆都增大，且v正＞v逆；化学平衡正向移动，则由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，改变的条件是增大压强；

在t3时刻改变条件使v正、v逆都增大，且v正=v逆；化学平衡不发生移动，则改变的条件是使用合适的催化剂；

④假设反应容器的容积是VL，向其中充分的CO、H2的物质的量是amol，开始时容器内气体总物质的量是2amol，在40min反应达到平衡时，生成甲醇的物质的量是xmol，则此时n(CO)=(a-x)mol，n(H2)=(a-2x)mol，此时容器中气体总物质的量为n(总)=(a-x)mol+(a-2x)mol+xmol=(2a-2x)mol，在恒容密闭容器中气体物质的量的比等于压强之比，则解得x=0.2amol，所以平衡时n(CO)=0.8amol，n(H2)=0.6amol，n(CH3OH)=0.2amol，n(总)=1.6amol，则生成甲醇的压强平衡常数Kp=【解析】①.＜②.＞③.BD④.增大压强⑤.加催化剂⑥.2.78三、判断题(共6题，共12分)19、A【分析】【分析】

【详解】

任何水溶液中，水都会电离出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案为：正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

有些反应的反应热，难以通过实验直接测定,但是通过盖斯定律可以间接计算该反应的反应热，例如碳和氧气生成一氧化碳的反应。故答案是：正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

在100℃时，水的离子积常数Kw=10-12，则纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故纯水的pH=6＜7，因此在100℃时，纯水的pH＞7的说法是错误的。24、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。四、有机推断题(共4题，共40分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g27、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH328、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、计算题(共1题，共5分)29、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，2min内，Δn(B)=0.4mol，则Δn(A)=0.4mol×3=1.2mol，Δn(C)=0.4xmol，A的平均反应速率=0.3mol/(L•min)；2min末c(C)=0.4mol/L，则n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol；则0.4x=0.8，解得x=2，故答案为：0.3mol/(L•min)；2。

(2)2min～4min内的正向化学反应速率小于0～2min，则2min～4min内Δc(C)<0.4mol/L，因此4min时Δc(C)<0.8mol/L；故答案为：小于。

(3)设反应开始至平衡过程中Δn(B)=xmol，则所以解得x=则B的转化率为=36.1%。【解析】0.3mol/(L•min)2小于36.1%六、原理综合题(共4题，共24分)30、略

【分析】【详解】

(1)根据盖斯定律，由第一步反应×2+第二步反应，可得则故答案为－127.9kJ·mol－1；

(2)①根据时反应能自发进行，该反应是放热的、熵减的可逆反应，即则该反应在低温下能自发进行；故答案为低温；

②A．选用更有效的催化剂；只改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故A不符合题意；

B．升高反应体系的温度；平衡逆向进行，NO转化率减小，故B不符合题意；

C．降低反应体系的温度；反应正向进行，NO转化率增大，故C符合题意；

D．缩小容器的体积；压强增大，平衡正向进行，NO转化率增大，故D符合题意；

故答案为CD；

③压强为20MPa、温度为T，平衡时CO的体积分数为40%。可列三段式：则解得可以计算出平衡时NO的物质的量分数为CO的物质的量分数为N2的物质的量分数为CO2的物质的量分数为故平衡常数故答案为0.0023；

(3)碳的化合价从+4变为-2，每个C原子得到6个电子，则总共得到12n个电子，根据电荷守恒可得该电极反应式为2nCO2＋12ne－＋12nH＋=4nH2O；故答案为2nCO2＋12ne－＋12nH＋=4nH2O。【解析】-127.9低温CD0.002331、略

【分析】【详解】

（1）原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的，因此通入N2H4的电极是负极，通入氧气的电极是正极，电解质溶液显碱性，则正极上发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH-。

（2）①到达平衡时剩余NO0.007mol；消耗NO是0.020mol－0.007mol＝0.013mol，所以NO的转化率为0.013mol/0.020mol×100%＝65%。

②从0～2s内消耗NO是0.020mol－0.008mol＝0.012mol，所以根据方程式可知消耗氧气是0.006mol，浓度是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，则用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝0.003mol÷2s＝1.5×10－3mol·L－1·s－1。

③NO2是生成物，根据以上分析可知平衡时生成NO2是0.013mol，浓度是0.013mol÷2L＝0.0065mol/L，所以表示NO2变化曲线的是b。

④A．v(NO2)＝2v(O2)不能说明正逆反应速率相等；则反应不一定达到平衡状态，A错误；

B．正反应体积减小；则容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，B正确；

C．v逆(NO)＝2v正(O2)说明正逆反应速率相等；则反应达到平衡状态，C正确；

D．密度是混合气的质量和容器容积的比值；在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内的密度保