2025年外研版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列离子方程式的表示符合事实且正确的是（）A.硫酸氢钠溶液中加入少量的铁粉，离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH–=Cl–+H2O+ClO-C.向氯化钡溶液中加入少量二氧化碳气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+D.铜片插到硝酸银溶液中：Ag++Cu=Ag+Cu2+2、在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是A.Fe3+、K+、Ag+、NOB.Mg2+、Na+、COSOC.NHAl3+、Cl-、NOD.Na+、K+、COC1-3、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中1mol硫单质能氧化的碳的物质的量是A.3molB.1molC.molD.2mol4、黏土钒矿(主要成分为钒的+3、+4、+5价的化合物以及SiO2、Al2O3等)中钒的化合物溶于酸后多以VO+、VO2+、VO形式存在，采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备V2O5。

已知：V2O5在碱性条件下以VO形式存在。

以下说法正确的是（）A.“酸浸氧化”中欲使3molVO2+被氧化成VO至少需要1molKClO3B.滤液1中主要的阴离子有[Al(OH)4]-和VOC.“煅烧”时需要的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯D.“煅烧”时，NH4VO3受热分解：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O5、室温下，下列物质露置于空气中，不发生变化的是A.Na2OB.Na2O2C.NaHCO3D.Na2CO3·10H2O6、中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]能利用太阳光实现高效分解水；其原理如图所示。下列叙述不正确的是。

A.该催化反应实现了太阳能向化学能的转化B.该催化剂降低了过程Ⅰ和过程Ⅱ反应的△HC.过程I中H2O既是氧化剂又是还原剂，过程Ⅱ中H2O是还原产物D.过程I中生成物H2O2与H2的物质的量之比为1：17、化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是A.古代制盐（NaCl）有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的物理、化学方法B.鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸C.在牙膏中添入Na2PO3F、NaF,能起到预防龋齿的作用D.生活污水可灌溉庄稼,所以能排放到自然界水体中评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、按要求写方程式。

(1)过氧化钠与水反应(化学方程式)___________

(2)铁与水蒸气反应(化学方程式)___________

(3)氯气与氢氧化钙反应(化学方程式)___________

(4)铝氢化钠(NaAlH4)遇水发生剧烈反应产生大量气泡(化学方程式)___________

(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示1个电子)。·OH可看作催化剂，将H2S转化为SO2，过程如下：H2S·SHSOSO2，则第二步反应的方程式是___________

(6)FeCl2溶液加双氧水加磷酸制备FePO4沉淀(离子方程式)___________9、请结合下列装置图回答相关问题：

（1）从溴水中提取溴可选用a装置，用此装置萃取时，倒转振荡后_______；避免内部压强过大；

（2）用b装置能除去CO中的CO2，气体应从_______侧导管通入(填“左”或“右”)；

（3）从溴的四氯化碳溶液中分离出溴应选用_______装置(填字母)，该装置一般适用于分离_______(填序号)混合物；

①固体和液体②固体和固体③互不相溶的液体④互溶的液体。

（4）除去石灰水表面悬浮的白色物质应选用_______装置(填字母)，用化学方程式解释产生该白色物质的原因：_______。10、(1)0.1mol/LAlCl3溶液20mL和0.1mol/LNaOH70mL溶液混合充分反应，试书写反应离子方程式：___________。

(2)已知：SO+I2+H2O=SO+2I-+2H+。某无色溶液中可能含有NHCu2+、I-、SO中的几种离子，向该溶液中滴加少量溴水后，溶液仍呈无色。(已知，溴水为Br2的水溶液，为橙黄色，且氧化性：Br2>I2)则该溶液中一定含有的离子是___________；一定没有的离子是___________。

(3)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，对土壤和水资源会造成污染，须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。该反应中，还原产物是___________；若该反应中氧化反应的过程可以表示为Fe2+-e-=Fe3+，则还原反应的过程可以表示为___________。

(4)NH3催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除；反应原理如图所示：

①该反应的氧化剂为___________，发生氧化反应的物质为___________。

②当烟气中NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生了反应。该反应的化学方程式为___________。11、工业上常用氯气生产漂白粉漂其有效成分为__________，请写出该反应的化学方程式_________，将紫色石蕊试液滴入新制氯水中现象为：________，其原因是：________。12、(1)请用下列4种物质的序号填空：

①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，既有离子键又有极性键的是_______。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为___。

(3)现有a～g7种短周期元素；它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_______。

A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e

②d与g元素形成的分子中所有原子_______(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。13、粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式：Al6Si2O13+3Na2CO3=2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑；结合上述反应完成填空：

(1)Na2CO3中所含化学键的类型是______，SiO2属于______晶体。

(2)在上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是______。

(3)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为______。(用元素符号表示)。

(4)二氧化碳分子的结构式为_______。

(5)上述元素中有两种元素位于同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是_____(填编号)。

a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向b.最高价氧化物熔沸点高低。

c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱d.单质与酸反应的难易程度14、硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：回答下列问题：

(1)上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有_______种。

(2)写出的电子式：_______。

(3)存在的化学键类型是_______(填字母；下同)。

a.只含有离子键b.只含有共价键c.既含有离子键又含有共价键。

(4)上述反应涉及的多种元素中。

①K在元素周期表中的位置是_______。

②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为_______。从原子结构角度解释原因：在同一周期中，_______；得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。

(5)下列事实能说明非金属性N强于P的是_______。

a.常温下化学性质稳定b.的沸点低于红磷的沸点。

c.受热分解的温度高于d.的酸性强于15、在以下五种物质中①石墨；②天然气；③熔融Na2CO3；④酒精；⑤二氧化碳，存在12C、13C、14C物质是________（填编号），其中能导电的是________（填编号），属于电解质的是________（填编号），属于非电解质的是________（填编号）。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。(_______)A.正确B.错误17、用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥。(_____)A.正确B.错误18、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误19、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正确B.错误20、通过灼热的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共9分)21、有关FeSO4的转化关系如图所示(无关物质已略去)

已知：①X由两种化合物组成将X通入红溶液溶液褪色通入BaCl2溶液生白色沉淀。

②Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是______(填化学式)

（2）反应I的反应类型属于_____(填字母代号)

a．化合反应b．复分解反应c．氧化还原反应d．分解反应e.置换反应。

（3）溶液2中金属离子的检验方法是________

（4）反应的化学方程式是______________22、.下列转化关系图中；A；B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：

⑴C的电子式为____。

⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是____。

⑶反应③的离子方程式为____。

⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为____。

⑸气体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为____。23、物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）

回答下列问题：

（1）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质；D和F的溶液均呈碱性。则：①反应Ⅲ的化学方程式为__________________________。

②D与乙反应的离子方程式为_________________________________________

（2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到；B为红棕色固体；C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：

①工业上，反应I的化学方程式为______________________________________生产设备名称为：__________

②D和乙反应的离子方程式为______________________________________________

③请简述检验D溶液中阳离子的方法__________________________________。

④若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a%的G溶液nmL。则该样品中A的质量分数＝_____________（列出计算式即可）。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共7分)24、黄铜矿是工业炼铜的原料；含有的主要元素是硫；铁、铜，请回答下列问题。

（l）基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是___。

（2）液态SO2可发生白偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是___，与SO2+互为等电子体的分子有____（填化学式；任写一种）。

（3）CuCl熔点为426℃；融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是___。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体；分子中硫原子的杂化形式是____。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是___，其密度为___g／cm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共9分)25、铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料，制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下图所示：

回答下列问题：

（1）写出反应I的化学方程式_______________

（2）亚铁盐很容易变质，检验FeSO4溶液是否变质的方法是_____

（3）滤液的主要成分是_____

（4）反应I需要控制温度不超过35ºC，原因是______

（5）反应II的离子方程式__________

（6）有同学查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中含有+2价铁元素，于是他设计煅烧Fe（OH）3制备Fe2O3的方案：向FeSO4溶液中依次加入试剂___和___即可得到Fe（OH）3。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．硫酸氢钠完全电离出氢离子；能够与铁反应放出氢气，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；

B．石灰乳是固体；以化学式形式存在，不能拆写为离子形式，B错误；

C．由于HCl的酸性比碳酸强，所以氯化钡溶液与CO2气体不能发生反应；不符合反应事实，C错误；

D．不符合电子守恒；电荷守恒；D错误；

故合理选项是A。2、D【分析】【分析】

溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，加入盐酸后不能大量共存的离子，可能与C1-或H+发生反应；以此解答。

【详解】

A．Fe3+有颜色；不符合题目取色要求，故A不选；

B．Mg2+与CO反应生成沉淀不能大量共存；故B不选；

C．溶液无色；加入盐酸后离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C不选；

D．溶液无色，离子之间不发生任何反应，但加入盐酸后，CO与H+不能大量共存；故D选；

故选D。3、C【分析】【详解】

在该反应中S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低2价；C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高4价，所以1mol硫单质参加反应得到2mol电子，其能氧化C的物质的量是2mol÷4=mol，故合理选项是C。4、D【分析】【分析】

黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括SiO2、Al2O3，加入稀硫酸，使Al2O3生成Al3+；加入KClO3将VO+和VO2+氧化成VO2+，SiO2成为滤渣1，滤液含有：VO2+、K+、Cl-、Al3+；加入NaOH溶液至pH＞13，滤液1含有[Al(OH)4]-、VOCl-、OH-，通入CO2生成氢氧化铝沉淀，滤液中加入NH4HCO3沉钒得到NH4VO3，最后煅烧得到V2O5。

【详解】

A．VO2+中V元素为+4价，VO中V元素为+5价，3molVO2+被氧化成VO失去3mol电子，而1molKClO3变为KCl失去6mol电子，故需要0.5molKClO3；故A错误；

B．由上述分析可知，滤液1中主要的阴离子有[Al(OH)4]-、VOCl-、OH-；故B错误；

C．“煅烧”时需要的仪器主要有坩埚；玻璃棒、三脚架、酒精灯、泥三角等；故C错误；

D．NH4VO3煅烧生成V2O5，化学方程式为：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O；故D正确。

答案选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.Na2O露置在空气中；会与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，A不合题意；

B.Na2O2露置在空气中；会转化为碳酸钠等，B不合题意；

C.NaHCO3露置在空气中；常温下能稳定存在，不发生变化，C符合题意；

D.Na2CO3·10H2O在干燥空气中易发生风化失水；生成碳酸钠，D不合题意。

故选C。6、B【分析】【分析】

根据图像中物质间的转化判断反应物和生成物；根据物质所含元素化合价的变化判断物质的氧化性或还原性，根据化合价的升降守恒配平方程式，可以计算各物质的量之比。

【详解】

A．根据图像判断在太阳能的作用下；水分子在催化剂上发生了分解反应生成氢气和双氧水，双氧水在太阳能作用下又分解成氧气和水，故A正确；

B．焓变的大小取决于反应物和生成物能量的大小；催化剂不影响焓变，故B不正确；

C．过程1中水生成氢气和双氧水，氢元素和氧元素化合价都发生了变化，H2O既是氧化剂又是还原剂；过程2中双氧水生成氧气和水，水中的氧元素是由双氧水-1价的氧元素化合价变化而来，故水是还原产物，故C正确；

D．过程I中生成物H2O2与H2的化合价的升降守恒配平方程式得：故生成物H2O2与H2的物质的量之比为1：1；故D正确；

故选答案B。

【点睛】

此题实质考查氧化还原反应中的电子守恒的应用，根据特征化合价的升降进行计算或配平方程式，其次考查焓变的基本概念，焓变的大小取决于反应前后物质的总能量。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．古代制盐（NaCl）有“东晒西煮”之说；主要指的是通过蒸发结晶来晒盐，是利用了物理方法，没有发生化学变化，A错误；

B．鸡蛋煮熟后；蛋白质发生了变性，而不是水解，B错误；

C．氟元素可预防龋齿，故在牙膏中添入Na2PO3F；NaF能起到预防龋齿的作用；C正确；

D．生活污水中含有有毒物质；不可灌溉庄稼也不能排放到自然界水体中，D错误。

答案选C。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

(5)根据H2S转化为SO2的过程；•SH与氧气反应生成SO和•OH；

【详解】

(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

(2)铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；

(3)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

(4)铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，铝氢化钠具有强还原性，氢元素由-1价升高到0价，故生成的氢气，同时生成偏铝酸钠，反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；

(5)•OH是反应的催化剂，根据H2S转化为SO2的过程，•SH与氧气反应生成SO和•OH，方程式为·SH＋O2=·OH＋SO；

(6)FeCl2溶液加双氧水加磷酸制备FePO4沉淀的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4=2FePO4↓＋4H＋＋2H2O。【解析】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑3Fe＋4H2OFe3O4＋4H22Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2ONaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑·SH＋O2=·OH＋SO2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4=2FePO4↓＋4H＋＋2H2O9、略

【分析】【分析】

（1）

从溴水中提取溴可选用a装置；用此装置萃取时，倒转振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出，避免内部压强过大；

（2）

用b装置能除去CO中的CO2；气体应从右侧导管通入，因为要长管进短管出，才能有效除去杂质；

（3）

从溴的四氯化碳溶液中分离出溴应选用蒸馏装置；即装置c，该装置一般适用于分离互溶且沸点有一定差值的液体；

（4）

除去石灰水表面悬浮的白色物质应选用过滤装置，即d装置，过滤适用于固液分离；氢氧化钙与空气中的氧气反应生成碳酸钙沉淀，即为该白色物质，其化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。【解析】（1）打开活塞；使漏斗内气体放出。

（2）右。

（3）c④

（4）dCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O10、略

【分析】【详解】

(1)0.1mol/LAlCl3溶液20mL含有0.002molAlCl3，0.1mol/LNaOH70mL溶液含有0.007molNaOH，0.002mol氯化铝先和0.006molNaOH反应生成0.002molAl(OH)3沉淀，之后剩余0.001molNaOH和Al(OH)3反应生成0.001mol偏铝酸钠，所以离子反应方程式为2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO+2H2O；

(2)根据方程式SO+I2+H2O=SO+2I-+2H+可知SO的还原性强于I-，滴加少量溴水后，溶液仍呈无色，说明有物质将Br2还原，但如果是I-，I-被氧化后会生成I2，溶液会先黄色，所以将Br2还原的是SO即溶液中一定有SO溶液无色则一定不含Cu2+，根据电中性原则可知一定还含有NH综上所述一定有的是SONH一定没有的是Cu2+；

(3)该反应中Cr元素由+6价变为+3价，所以还原产物为Cr3+，还原反应的过程为Cr2O得电子后结合氢离子生成Cr3+和H2O，根据电子守恒和元素守恒可得方程式为Cr2O+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；

(4)该反应中NO2、NO与NH3反应生成N2，NO2、NO中N元素化合价降低被还原，所以氧化剂为NO2，NO；NH3中N元素化合价升高；发生氧化反应；

(5)NO2与NO的物质的量之比为1:1，则NO2与NO共降低6价，NH3升高3价，所以(NO2+NO)与NH3的系数比为1:2，再结合元素守恒可得化学方程式为NO＋NO2＋2NH3=2N2＋3H2O。【解析】2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO+2H2OSONHCu2+Cr3+Cr2O+6e-+14H+=2Cr3++7H2ONO2，NONH3NO＋NO2＋2NH3=2N2＋3H2O11、略

【分析】【详解】

漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；新制氯水中含有：HCl和HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，所以将紫色石蕊试液滴入新制氯水中现象为：先变红后褪色；

故答案为Ca(ClO)2；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；先变红后褪色；新制氯水含有H+和HClO。【解析】①.Ca(ClO)2②.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③.先变红后褪色④.新制氯水含有H+和HClO12、略

【分析】【分析】

【详解】

①O2只含有非极性共价键；②NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在极性共价键，既有离子键又有极性键；③K2O2中钾离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性共价键结合，既有离子键又有非极性键；④NH3中只含有极性共价键；

故答案为：②；

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2，电子式为：

故答案为：

(3)根据元素在周期表中的位置知，a、b；C、d、e、f、g分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素；

①一般来说；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以容易形成离子键的是钠和氯；

故答案为：B；

②d与g元素形成的分子为CCl4；具有正四面体结构，分子中所有原子都满足最外层为8电子结构；

故答案为：能。【解析】②B是13、略

【分析】【详解】

（1）Na2CO3为离子化合物，所含化学键的类型是离子键、共价键；SiO2属于共价晶体；

（2）在上述反应所涉及的元素中；原子核外电子数最多的元素是Si，在周期表中的位置是：第三周期第IVA族；

（3）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置；为C；Si、Al，同周期从左往右原子半径逐渐减下，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径从大到小的顺序为：Al、Si、C；

（4）二氧化碳分子的结构式为：O=C=O；

（5）上述元素中有C和Si位于同一主族；可以作为判断两者非金属性强弱的依据是：

a.两种元素形成的共价化合物中共用电子对偏向与非金属性强的原子；a正确；

b.最高价氧化物熔沸点高低不能作为非金属性强弱的判断依据，b错误；

c.最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的非金属性越强，c正确；

d.单质与酸反应的难易程度不能作为非金属性强弱的判断依据；是金属性强弱的判断依据，d错误；

故选ac。【解析】(1)离子键；共价键共价。

(2)第三周期第IVA族。

(3)Al；Si、C

(4)O=C=O

(5)ac14、略

【分析】【详解】

（1）一般来说，非金属元素之间易形成共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物，产物中H2O、CO2、NH3共3种；

（2）中C原子和O原子之间共用两对电子对，以双键结合，其电子式为

（3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键；碳酸根内碳和氧原子存在共价键，因此存在的化学键类型是既含有离子键又含有共价键，故选c；

（4）①K为19号元素；是碱金属元素，位于第IA族，在元素周期表中的位置是第四周期第IA族；

②属于第二周期是C、N、O元素，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性由弱到强的顺序为：C

（5）a.常温下化学性质稳定是由于氮氮三键的键能较大；与非金属性无关，a不选；

b.沸点是物理性质，非金属性属于化学性质，的沸点低于红磷的沸点与非金属性无关，b不选；

c.受热分解的温度高于说明稳定性：>而非金属性越强其气态氢化物越温度，能说明非金属性N>P；c选；

d.非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，的酸性强于说明非金属性N>P；d选；

故选：cd。【解析】(1)3

(2)

(3)c

(4)第四周期第IA族C(5)cd15、略

【分析】【分析】

【详解】

①石墨是碳元素组成的单质；能导电，但不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；

②天然气的主要成分为甲烷；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

③熔融Na2CO3能电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子；可导电，属于电解质；

④酒精是乙醇的俗称；在熔融状态下和水溶液中自身不能导电，属于非电解质；

⑤二氧化碳在熔融状态下和水溶液中自身不能导电；属于非电解质；

12C、13C、14C均为碳元素的不同核素，以上五种物质中均含有碳元素，存在12C、13C、14C物质是①②③④⑤；其中能导电的是①③，属于电解质的是③，属于非电解质的是④⑤。【解析】①②③④⑤①③③④⑤三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【详解】

处于金属和非金属分界线附近的元素常作半导体，故答案为：错误。17、A【分析】【详解】

用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥，正确。18、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。19、A【分析】【详解】

冷却水下进上出，正确。20、B【分析】【详解】

灼热的CuO与H2和CO均能反应，错误。四、有机推断题(共3题，共9分)21、略

【分析】【分析】

①硫酸亚铁受热分解，生成气体X；X通入品红溶液，使溶液褪色的是SO2；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀是SO3，硫酸亚铁受热分解方程式为：

②Y红棕色的化合物是Fe2O3；据此分析作答。

【详解】

（1）根据上述分析，气体X的成分是SO2、SO3；

（2）反应I即属于氧化还原反应又属于分解反应；cd正确；

（3）溶液2中金属阳离子是由Fe2O3溶于稀硫酸得到，方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，检验溶液2中金属阳离子，实际就是检验溶液中的Fe3+，Fe3+与KSCN溶液作用变为血红色，利用这一性质检验，具体操作为：取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红，则证明原溶液中含有Fe3+；

（4）根据上述分析可知，上述发生的反应方程式为：【解析】SO2、SO3cd取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明原溶液中有Fe3+存在22、略

【分析】【分析】

本题是无机框图题，关键是找准突破点。C、D均能使澄清的石灰水变混浊，则二者是CO2和SO2；D、E均能使品红溶液褪色，所以D是SO2，E是氯气，所以G和H是硫酸和盐酸。I是一种红棕色固体氧化物，则I是氧化铁。关键J和L的转化可知，K是铁，J中含有铁离子，L中含有亚铁离子，这说明H是盐酸，J是氯化铁，L是氯化亚铁，G是硫酸。F为黑色固体，所以F是碳，和浓硫酸反应生成CO2和SO2以及水。碳和氧气反应生成CO2，所以B是氧气，因此A中一定含有S元素、碳元素。因A的密度为2.68g·L－1（标准状况）；所以A的相对分子质量是2.68×22.4＝60，所以A中一定还含有氧元素，因此其化学式是SCO。

【详解】

C、D均能使澄清的石灰水变混浊，则二者是CO2和SO2；D、E均能使品红溶液褪色，所以D是SO2，E是氯气，所以G和H是硫酸和盐酸。I是一种红棕色固体氧化物，则I是氧化铁。关键J和L的转化可知，K是铁，J中含有铁离子，L中含有亚铁离子，这说明H是盐酸，J是氯化铁，L是氯化亚铁，G是硫酸。F为黑色固体，所以F是碳，和浓硫酸反应生成CO2和SO2以及水；

(1)结合以上分析可知，C为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为

⑵结合以上分析可知；溶液L中含有中亚铁离子，若要检验亚铁离子，可以向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变为红色，结论得证；

答案是：向溶液中滴加KSCN溶液；滴加氯水，溶液变为红色；

⑶结合以上分析可知，氯气和二氧化硫的水溶液反应生成硫酸和盐酸，反应③的离子方程式为：Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－；

⑷结合以上分析可知，F为碳，G的浓溶液为浓硫酸，二者加热反应生成二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

⑸碳和氧气反应生成CO2，所以B是氧气，因此A中一定含有S元素、碳元素。因A的密度为2.68g·L－1（标准状况），根据M=ρ×Vm可知A的相对分子质量是2.68×22.4＝60，所以A中一定还含有氧元素，因此其化学式是SCO。【解析】⑴

⑵向溶液中滴加KSCN溶液；滴加氯水，溶液变为红色。

⑶Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－

⑷C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

⑸SCO23、略

【分析】【分析】

(1)用两根玻璃棒分别蘸取X和D的浓溶液并使二者靠近时，有大量白烟生成，应为NH3和挥发性酸的反应，由转化关系可知A为NH3，则C为NO，E为NO2，G为HNO3，B为H2O；甲为焰色反应呈黄色的金属单质，应为Na；D和F的溶液均呈碱性，可推知D为NaOH，乙为金属单质，常温下，它在浓硝酸中发生钝化，且与NaOH溶液反应生成F，则乙为Al、F为NaAlO2；

(2)C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一，则C为SO2，结合转化关系可推知，E为SO3，G为H2SO4．A与氧气反应生成B与二氧化硫，B为红棕色的固体，A的相对分子质量为120，可推知A为FeS2、B为Fe2O3；甲由两种单质直接化合得到，与氧化铁反应生成D，D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，含有Cl-，可推知甲为HCl，D为FeCl3，乙为长周期金属单质，常温下，它在浓硫酸中发生钝化，应为Fe，与氯化铁溶液反应生成F，F的溶液中只含有一种溶质，则F为FeCl2。

【详解】

(1)用两根玻璃棒分别蘸取X和D的浓溶液并使二者靠近时，有大量白烟生成，应为NH3和挥发性酸的反应，由转化关系可知A为NH3，则C为NO，E为NO2，G为HNO3，B为H2O；甲为焰色反应呈黄色的金属单质，应为Na；D和F的溶液均呈碱性，可推知D为NaOH，乙为金属单质，常温下，它在浓硝酸中发生钝化，且与NaOH溶液反应生成F，则乙为Al、F为NaAlO2；则：

①反应Ⅲ的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②D与乙反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一，则C为SO2，结合转化关系可推知，E为SO3，G为H2SO4；A与氧气反应生成B与二氧化硫，B为红棕色的固体，A的相对分子质量为120，可推知A为FeS2、B为Fe2O3；甲由两种单质直接化合得到，与氧化铁反应生成D，D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，含有Cl-，可推知甲为HCl，D为FeCl3，乙为长周期金属单质，常温下，它在浓硫酸中发生钝化，应为Fe，与氯化铁溶液反应生成F，F的溶液中只含有一种溶质，则F为FeCl2；则：

①工业上，反应I的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；发生该反应的装置为沸腾炉；

②D和乙反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；

③检验FeCl3溶液中阳离子的方法是：取少许D溶液于试管中，滴加1～2滴硫氰化钾溶液，溶液呈红色，说明含有Fe3+离子；

④令该样品中FeS2的质量分数为y；则：

则有，=解得y=×100%。【解析】3NO2+H2O=NO+2HNO32Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2沸腾炉2Fe3++Fe＝3Fe2+取少量D溶液于一试管中，向其中滴入1～2滴硫氰化钾溶液，溶液呈现红色、则有三价铁离子五、结构与性质(共1题，共7分)24、略

【分析】【分析】

（1）硫元素为16号元素，核外有16个电子，9个轨道；铁为26号元素，核外有26个电子，失去最外层的2个电子变成Fe2+；

（2）根据SO32-的杂化方式为sp3确定它的空间结构，由等电子体定义确定SO2+的等电子体的分子；

（3）根据两种晶体的性质确定晶体类型；

（4）根据乙硫醇中硫原子的成键特点判断杂化方式；乙醇分子里有氧，可以形成氢键导致沸点比较高；

（5）根据晶胞结构中Cu；Fe、S原子个数计算出化学式；再由有关公式写出晶胞密度的表达式；

根据以上分析进行解答。

【详解】

（1）基态原子核外有多少个轨道就有多少个空间运动状态。硫原子的电子排布式