2025年冀教版高三化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版高三化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列与盐的水解有关的是（）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞．A.①②③B.②③④C.①②③④D.①④2、某高聚物的结构简式如图：其单体的名称为（）A.2，4-二甲基-2-已烯B.2，4-二甲基1，3-已二烯C.2-甲基1，3-丁二烯和丙烯D.2-甲基1，3-戊二烯和乙烯3、某有机物的结构如图，这种有机物不可能具有的性质是（）A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能发生酯化反应C.能发生水解反应D.能跟NaOH溶液反应4、化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B.天津港爆炸事件中可知，当电石、钠、氰化钠等物品遇到明火时，应迅速用水浇灭C.新发现一种固态碳，外形似海绵，密度小，有磁性，其与金刚石的关系是同素异形体D.热的纯碱溶液去除厨房油污效果比冷的纯碱溶液效果好5、下列说法中，正确的是（）A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低成本C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、（2014春•石嘴山校级期中）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B、C可形成离子化合物B2C或B2C2；据此填空：

①A的元素名称为____，其氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____．

②A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号）：____．7、醋酸是中学常用的一种弱酸。（1）取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：①开始时导电率为0说明：。②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“<”、“=”）：n(H+)：ab；c(CH3COO-)：ab；完全中和时消耗NaOH的物质的量：ab；③若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。（2）已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ/molCH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq)△H2=+1.3kJ/mol写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：。（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）。8、某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性；设计如图实验装置．

（1）写出A中反应的化学方程式____，浓硫酸表现出____性．

（2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：____．该反应中的还原剂是____（填化学式）．

（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是____（填名称）

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：____，D：____．

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：____（用化学方程式表示）．

（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发；无色液体．

根据上述流程回答下列问题：

①反应室①使用冰水的目的____．

②操作I的名称____，操作Ⅱ的名称____．

③反应室②中加入Na2SO3的目的是____．

④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：

A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为____，若假设成立可观察到的现象为____．

B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为____，其用于证明该假设成立的方法为____．9、某工厂废液经测定得知主要含有乙醇；其中还溶有丙酮；乙酸和乙酸乙酯．根据各物质的性质（如表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸．

。物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点（℃）56.277.0678117.9①向废液中加入烧碱溶液；调整溶液的pH=10

②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热。

③收集温度在70～85℃时的馏出物。

④排出蒸馏器中的残液．冷却后向其中加浓硫酸（过量）；然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物请回答下列问题：

（1）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是（用化学方程式表示）____；

（2）在70～85℃时馏出物的主要成份是____；

（3）在步骤④中当最后蒸馏的温度控制在85～125℃馏出物的主要成份____．10、CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．

（1）某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是____，最后，他向烧杯中加入了一定量的____溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．

（2）该同学利用制得的CuSO4溶液；进行以下实验探究．

①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是____（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是____．

②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是____（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应方程式是____．

（3）将蓝矾、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4•yCu（OH）2]．为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体．所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=____．11、（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）____而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为____．

（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度：

____＞____＞____．

（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．每生成0.01molI2，参加反应的SO2为____mol．

（4）已知25℃时：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10Ksp（BaCO3）=2.6×10-9下列说法不正确的是____（填字母）．

A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变。

B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3

C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低为零。

（5）电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液；电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾．

①写出电解时的电极反应方程式阴极：____，阳极：____．

②电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为____．12、X；Y、Z、Q、E五种元素中；X原子核外的M层中有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：

（1）Y的元素符号为____；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是____和____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是____（写分子式）；

（3）Q的元素符号是____，它属于第____周期，它的外围外电子排布式为____，在形成化合物时它的最高化合价为____；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键____．13、（9分）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式_____________。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D­—空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：________________。（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为____________（写化学式）。（3）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：_________________________________。已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量,写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：________________________。14、三氟化氮rm{(NF_{3})}是一种无色无味的气体；可由氟与氨反应制得．

rm{(1)}该反应的方程式为rm{NH_{3}+F_{2}隆煤NF_{3}+NH_{4}F}配平方程式并标明电子转移的方向和数目______．

rm{(2)27.0mL}rm{NF_{3}}和水充分反应，生成rm{18.0mL}rm{NO(}同温、同压下rm{)}写出反应的化学方程式：______．

rm{(3)NF_{3}}是一种无色无味的气体，但一旦rm{NF_{3}}在空气中泄漏，还是易于发现的rm{.}该气体泄漏时的现象是______．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、金属阳离子一定只具有氧化性．____（判断对错）16、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+____．（判断对错）17、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜____．（判断对错）18、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素____（判断对错）19、化学平衡常数K只随温度变化，T升高，则K增大．____．（判断对错说明理由）20、氨基酸分子中既有羧基，又有氨基，因此它具有两性．____（判断对错）21、李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、是元素定性分析法____（判断对错）22、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉____．（判断对错）23、下列实验操作或对实验事实的叙述中；正确的在括号内打√，错误的在括号内打X

（1）实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度____．

（2）在洁净的试管里加入1mL2%的氨水，然后一边摇动试管，一边逐滴滴人2%的硝酸银溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，即得银氨溶液____．

（3）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管____．

（4）实验室制肥皂时，将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂____．

（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾即可____．评卷人得分四、解答题(共2题，共12分)24、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为180．取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．试求该有机物的分子式．25、一氯甲烷的某些物理数据如下表：

。熔点。

℃沸点。

℃液态时。

密度。

g/cm318℃时在水中的溶解度。

mL/L乙醚；丙酮。

或苯中的。

溶解性乙醇。

中的。

溶解性-97.73-24.20.9159280互溶能溶在实验室里可用下图装置制备一氯甲烷：

制备装置的分液漏斗中盛有甲醇；烧瓶中盛有浓盐酸．

请填写下列空白：

（1）制备一氯甲烷的化学方程式是______；该反应属于______反应．

（2）装置e中可能发生反应的化学方程式是______．

（3）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃的燃烧现象有明显区别，且生成物中有HCl）．CH3Cl燃烧的化学方程式是______．

（4）装置b的作用是______．某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现；收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇和浓盐酸的量比理论计算的量多（装置的气密性没有问题），其原因是______．实验结束后，d中收集到的液体中含有______．

评卷人得分五、推断题(共4题，共24分)26、（2013•路南区校级模拟）已知X是一种盐；H是常见的金属单质，F；I是常见的非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题：

（1）G的电子式____

（2）写出下列反应的化学方程式①____②____．

（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为____；X与盐酸反应的化学方程式为____．

（4）列举至少两种A在工业中的用途____．27、制药工业中常用到甲和乙两种盐，甲乙组成可分别表示为FeXY3和FeX2Y4，分别隔绝空气加热甲、乙，甲生成FeY和XY2，乙生成FeY、XY2和XY，XY2是引起温室效应的主要气体．潮湿的甲在空气中水解，生成白色固体D和XY2．D在空气中迅速变成灰绿色；最终变成红褐色．

（1）白色固体D的化学式为____，甲的化学式为____．

（2）乙加热分解的化学方程式为____

（3）将甲溶于稀硝酸中，即生成两种气体，该反应的离子方程式为____

（4）请设计实验方案验证潮湿的甲露置在空气中是否变质：____．28、［化学―选修5：有机化学基础］（15分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：已知以下信息：①②（—R1、R2表示氢原子或烃基）③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示（1）C的结构简式为，E中所含官能团的名称是。（2）写出下列有关反应的化学方程式：①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：；②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：；反应类型为。（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式。①不能和NaHCO3溶液反应②能发生银镜反应③遇FeC13溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子29、rm{A}与rm{CO}rm{H_{2}O}以物质的量rm{1漏U1漏U1}的比例形成rm{B}rm{E}是有芳香气味；不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：

请回答：rm{(1)A}的结构简式________________。rm{(2)D隆煤E}的反应类型______________。rm{(3)C隆煤E}的化学方程式________________________________________________。rm{(4)}下列说法____的是____________。rm{a.}可用金属钠鉴别rm{B}和rm{C}rm{b.A}在一定条件下可与氯化氢发生加成反应rm{c.E}在稀硫酸和氢氧化钠溶液中均能发生水解反应rm{d.}与rm{A}最简式相同、相对分子质量为rm{78}的烃一定不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色rm{(5)F}与rm{E}是同分异构体，rm{F}能与碳酸钠溶液反应产生气体，而且rm{F}的结构中有两个甲基，则rm{F}的结构简式为______________________评卷人得分六、探究题(共4题，共8分)30、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．31、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：32、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．33、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】NH4Cl、ZnCl2、NaHCO3、Na2CO3、K2CO3、Al2（SO4）3都是含有弱酸根或弱碱离子的盐，对应的水溶液都能水解，玻璃中的二氧化硅是酸性氧化物和碱性溶液反应，以此分析解答．【解析】【解答】解：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性；可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝；可作泡沫灭火剂，与水解有关；

③草木灰与铵态氮肥相互促进水解；生成氨气肥效损失不能混合施用，与水解有关；

④实验室盛放碳酸钠溶液；水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；

故选C．2、D【分析】【分析】由高聚物结构简式的可知，主链含有6个C原子，没有其它杂原子，其中含有1个C=C双键，为二烯烃与烯烃的加聚反应产物，据此解答．【解析】【解答】解：由高聚物的结构可知，主链可含有6个C原子，没有其它杂原子，其中含有1个C=C双键，为二烯烃与烯烃的加聚反应产物，按如图所示

断键，其中双键中1个C-C断裂，再恢复原来的双键，故其单体为CH2=C（CH3）-CH=CH-CH3，CH2=CH2；即为2-甲基-1，3-戊二烯和乙烯；

故选D．3、C【分析】【分析】该有机物含有的官能团有碳碳双键、羧基、羟基，所以应具有烯烃、醇、羧酸的性质，据此分析．【解析】【解答】解：A；该分子中含有碳碳双键；所以具有烯烃的性质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确．

B；该分子中含有羧基；所以能和醇发生酯化反应，故B正确．

C；该分子中不含能发生水解的官能团；所以不能发生水解反应，故C错误．

D；该反应含有羧基；具有酸的通性，所以能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故D正确．

故选C．4、B【分析】【分析】A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一；

B．电石能与水反应生成乙炔；钠能与水反应生成氢气；

C．同一元素形成的不同单质互称同素异形体；

D．温度升高有利于水解平衡正向移动来分析碳酸根的水解平衡．【解析】【解答】解：A．导致“雾霾天气“的原因有多种；化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一，故A正确；

B．电石能与水反应生成乙炔；钠能与水反应生成氢气，不能用水灭火，故B错误；

C．固态碳与金刚石都是碳元素形成的不同单质；所以互为同素异形体，故C正确；

D．温度升高；有利于碳酸根的水解平衡正向移动，生成的氢氧根浓度越大，碱性越强，酯的水解越彻底，去油污效果好，故D正确．

故选B．5、D【分析】【分析】A；多数合金的熔点低于组成它的成分金属的熔点；

B；为了减少白色污染；我国规定商家不得无偿提供塑料袋；

C、红宝石、蓝宝石的主要成分都是Al2O3；

D、新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等．【解析】【解答】解：A；合金的熔点一般比组成合金的各成分金属低；故A正确；

B；我国规定商家不得无偿提供塑料袋；目的是减少白色污染，故B错误；

C、红宝石、蓝宝石的主要成分都是Al2O3；金刚石的成分是C，故C错误；

D；氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料；故D正确；

故选D．二、填空题(共9题，共18分)6、硅SiO2+2OH-=SiO32-+H2OO＜S＜Si＜Na【分析】【分析】A；B、C、D四种短周期元素；原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，K层最多排列2个电子，所以x=2，该原子K、L、M电子层电子数分别是2、8、4，所以y=14，为Si元素；

B、C可形成离子化合物B2C或B2C2；B化合价为+1价；C化合价可能为-1或-2，且B原子序数小于A，所以B为Na、C为O元素；

C和D同一主族且为短周期元素；所以D为S元素；

①A是Si元素；其氧化物是二氧化硅；属于酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水；

②原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．【解析】【解答】解：A；B、C、D四种短周期元素；原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，K层最多排列2个电子，所以x=2，该原子K、L、M电子层电子数分别是2、8、4，所以y=14，为Si元素；

B、C可形成离子化合物B2C或B2C2；B化合价为+1价；C化合价可能为-1或-2，且B原子序数小于A，所以B为Na、C为O元素；

C和D同一主族且为短周期元素；所以D为S元素；

①A是Si元素；其氧化物是二氧化硅，属于酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：硅；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

②原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径由小到大顺序是O＜S＜Si＜Na，故答案为：O＜S＜Si＜Na．7、略

【分析】试题分析：（1）①醋酸是共价化合物，液态醋酸中不存在自由移动的离子；②对于弱电解质溶液而言，溶液越稀越易电离，所以b点醋酸的电离程度大于a点，H+的物质的量b点大于a点；尽管氢离子物质的量在增大，但增大的幅度不如溶液体积增大的多，所以离子浓度减小，因此b点醋酸根离子浓度小于a点；无论a还是b点，醋酸的物质的量不变，所以需要氢氧化钠的物质的量相等；③醋酸电离产生等浓度的CH3COO-和H+，所以此时c(CH3COO-)约为1.3×10-3mol/L；b点的平衡常数K=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)=（1.3×10-3mol/L）2/0.10mol/L=1.7×10-5mol/L;(2)将已知2个热化学方程式相加得：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+CH3COO-(aq)△H=-56.0kJ/mol即为稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式；（3）醋酸电离使溶液呈酸性，醋酸钠水解使溶液呈碱性，浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度。则混合液中的物料守恒有：醋酸和醋酸根离子的浓度和是钠离子浓度的2倍，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)；或者混合液中醋酸和醋酸根离子的浓度和是0.10mol/L，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L；根据以上分析，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以混合液中离子浓度最大的是醋酸根离子，其次是钠离子，再次是氢离子，最小是氢氧根离子，c(CH3COO-)＞c(Na+)c(H+)＞c(OH-)。考点：考查弱电解质溶液的离子浓度、电离平衡的判断，热化学方程式的书写，混合液的物料守恒及离子浓度大小的比较【解析】【答案】（1）①醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离（2分）；②<；＞；=（3分，各1分）；③1.3×10-3（1分）；=(1.3×10-3)2/0.10mol/L=1.7×10-5mol/L（2）CH3COOH(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+CH3COO-(aq)△H=-56.0kJ/mol（3分）（3）c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)或c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)（4分；各2分）8、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O既有氧化性又有酸性MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl分液漏斗褪色的品红恢复红色无明显现象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4防止Br2和HBr挥发蒸馏过滤还原除去粗品中的Br2KSCN溶液溶液变成血红色溶解了少量Br2加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，则可证明【分析】【分析】（1）根据装置图可知；A中是铜与浓硫酸反应生成二氧化硫；硫酸铜和水，在该反应中浓硫酸既有氧化性又有酸性；

（2）实验室用装置E中二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2；同时生成氯化锰和水，根据化合价的变化可知，该反应中氯化氢中的氯从-1价变为0价，据此答题；

（3）①根据装置图可知；装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗；

②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性；而氯气的漂白具有不可逆性；

（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl；

（5）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，反应室1中发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，反应室①使用冰水降低温度，防止Br2和HBr挥发，操作I是将互溶的硫酸、氢溴酸分离，而氢溴酸易挥发，应采取蒸馏进行分离．粗品中可能含有挥发出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴，再加入氢氧化钡溶液，使反应生成SO42-转化硫酸钡沉淀，再进行过滤分离，无色溶液中含有HBr及NaBr，再蒸馏得到精制的氢溴酸，④A用KSCN溶液检验Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；B由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验．【解析】【解答】解：（1）根据装置图可知，A中是铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；在该反应中浓硫酸既有氧化性又有酸性；

故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；既有氧化性又有酸性；

（2）实验室用装置E中二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2，同时生成氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；根据化合价的变化可知，该反应中氯化氢中的氯从-1价变为0价，所以该反应中的还原剂是HCl；

故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；HCl；

（3）①根据装置图可知；装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗；

故答案为：分液漏斗；

②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性；加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，加热也不能恢复红色；

故答案为：褪色的品红恢复红色；无明显现象；

（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；不再具有漂白性；

故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；

（5）①Br2氧化SO2放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，反应室①使用冰水降低温度，防止Br2和HBr挥发；

故答案为：防止Br2和HBr挥发；

②操作I是将互溶的硫酸；氢溴酸分离；而氢溴酸易挥发，应采取蒸馏进行分离；操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；

故答案为：蒸馏；过滤；

③粗品中可能含有挥发出的Br2，加入Na2SO3，还原除去粗品中的Br2；

故答案为：还原除去粗品中的Br2；

④A用KSCN溶液检验Fe3+：取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+；

故答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色；

B由工艺流程可知，溶液中可能溶解了少量Br2，可以用CCl4萃取方法检验：加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现；则可证明；

故答案为：溶解了少量Br2；加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，则可证明．9、CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙醇乙酸【分析】【分析】根据物质的沸点，先是加入氢氧化钠让溶液显示碱性，将乙酸乙酯转化为乙酸钠和乙醇，让乙酸转化为乙酸钠，然后控制温度，将需要的物质蒸出，再向得到的混合液中加入浓硫酸，将乙酸钠转化为乙酸，控制温度，可将乙酸蒸出，据此回答即可．【解析】【解答】解：根据实验目的；加入氢氧化钠让溶液显示碱性，将乙酸乙酯转化为乙酸钠和乙醇，让乙酸转化为乙酸钠，然后控制温度，将需要的物质蒸出，再向得到的混合液中加入浓硫酸，将乙酸钠转化为乙酸，控制温度，可将乙酸蒸出；

（1）加入烧碱使溶液的pH=10，发生的反应有：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH，故答案为：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH；

（2）根据表中物质的沸点数据；在70～85℃时馏出物的主要成份是乙醇，故答案为：乙醇；

（3）在步骤④中；混合液中加入浓硫酸，将乙酸钠转化为乙酸，当最后蒸馏的温度控制在85～125℃馏出物的主要成份是乙酸．

故答案为：乙酸．10、升高温度促进Cu2+的水解硫酸ZnSO4Cu2++2e-=CuO2CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O1：3【分析】【分析】（1）硫酸铜溶液中；铜离子水解使得溶液显示酸性；

（2）①负极为Zn；电解质溶液中含锌离子；Cu为正极，得到电子发生还原反应；

②铁上镀铜，则Cu为阳极，Cu电极与b相连，b为原电池的正极；a为负极，据此解答即可；

（3）利用xCuSO4•yCu（OH）2～yCuCl2～2yHCl～（x+y）CuO，结合n（HCl）：n（CuO）=3：2来计算．【解析】【解答】解：（1）硫酸铜溶液中；铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸，使得溶液变浑浊，水解吸热，故升高温度，平衡右移，因为溶液显示酸性，可以加入硫酸来抑制水解；

故答案为：升高温度促进Cu2+的水解；硫酸；

（2）①负极为Zn，电解质溶液中含锌离子，则电解质溶液甲为ZnSO4，Cu为正极，得到电子发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故答案为：ZnSO4；Cu2++2e-=Cu；

②铁上镀铜，则Cu为阳极，Cu电极与b相连，b为原电池的正极，即b处通入O2，a处电极上发生的电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

故答案为：O2；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

（3）由xCuSO4•yCu（OH）2～yCuCl2～2yHCl～（x+y）CuO；

n（HCl）：n（CuO）=3：2；则2y：（x+y）=3：2；

解得x：y=1：3，故答案为：1：3．11、H2SO4、H2SO3SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3HSO3-SO32-H2SO30.05BC2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O【分析】【分析】（1）SO2导致硫酸型酸雨，N02导致HNO3型酸雨；

（2）根据NaHSO3的水溶液显酸性，知HSO3-的电离大于水解；可判断出离子浓度大小关系；

（3）根据得失电子数守恒SO2，即可得出每生成0.01molI2，参加反应的SO2的量；

（4）A、Ksp只与温度有关，加水，Ksp不变．

B、当Qc=c（CO32-）•c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），就能转化为BaCO3；

C、向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10不变，溶液中c（SO42-）不可能降低为零．

（5）电解热的氯化钠水溶液时，阳极上放电的是H+，阴极上放电的是Cl-．电解的生成物Cl2和NaOH能相互反应生成氯酸钠．【解析】【解答】解：（1）SO2能导致硫酸型酸雨，SO2溶于水：SO2+H2O═H2SO3；

H2SO3能被部分氧化：H2SO3+O2H2SO4，故大气中SO2含量过高会导致雨水中含有H2SO4和未被氧化完的H2SO3；

SO2用饱和Na2SO3溶液吸收可得NaHSO3，反应的化学方程式为：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3

故答案为：H2SO4、H2SO3；SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3

（2）已知NaHSO3中的HSO3-既能电离又能水解：HSO3-⇌H++SO32-电离显酸性，HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-水解显碱性；

NaHSO3的水溶液显酸性，说明电离大于水解，故：c（SO32-）＞c（H2SO3），而HSO3-无论是电离还是水解程度都很小，故未电离和水解的HSO3-浓度远远大于电离和水解生成的SO32-和H2SO3浓度；故三种粒子的浓度：

c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

故答案为：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

（3）在此反应中，KIO3还原为I2，SO2被氧化为K2SO4．设当生成0.01molI2时；需要得xmol电子；

由2KIO3～得10e-～I2

2mol10mol1mol

xmol0.01mol

解得X═0.1mol，即生成0.01molI2时；得0.1mol电子．

设当生成0.01molI2时反应掉的SO2为ymol，由关系：SO2～失2e-～K2SO4

1mol2mol

可知，ymolSO2失2ymol电子．

在氧化还原反应中；得失电子数相等，即有：2ymol═0.1mol；

解得y═0.05mol，即反应掉SO2为0.05mol．

故答案为：0.05mol

（4）A、溶度积Ksp只受温度影响，温度不变，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不变；故A正确．

B、当c（CO32-）足够大时，能满足Qc=c（CO32-）•c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），BaSO4能转化为BaCO3；故B错误；

C、据Ksp（BaSO4）=c（SO42-）•c（Ba2+）═1.1×10-10可知，c（Ba2+）越大，c（SO42-）越小；但不可能为零，故C错误．

故答案为：BC

（5）电解热的氯化钠水溶液时，溶液中的阳离子有H+和Na+，H+在阴极优先放电：2H++2e-=H2↑；

溶液中的阴离子有Cl-和OH-，Cl-在阳极优先放电：2Cl--2e-=Cl2↑；

总的电解反应式：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑

电解的生成物相互反应生成氯酸钠，由可知是Cl2和NaOH反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O

故答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O12、CV直线型SO2Cr四3d54s1+6F-HF、F-HO、O-HF、O-HO【分析】【分析】X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，应为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题．【解析】【解答】解：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，应为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素；E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，则。

（1）由以上分析可知；Y为C，故答案为：C；

（2）SO2中，S和O形成2个δ键，有1个孤电子对，为V形，CO2中；C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线形；

SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度更大；

故答案为：V形；直线形；

（3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，价电子层电子排布式为3d54s1；最高化合价为+6价；

故答案为：Cr；四；3d54s1；+6；

（4）HF的水溶液中；F的电负性较大，可与另一分子的HF或水中的H形成氢键，可表示为H-FH，氧原子和氟化氢分子中的氢原子之间能形成氢键，可表示为F-HO，氟原子和水分子中的氢原子能形成氢键可表示为O-HF，氧原子和另一个水分子中的氢原子能形成氢键可表示为O-HO；

故答案为：F-HF、F-HO、O-HF、O-HO．13、略

【分析】试题分析：根据物质的转化、性质可知：A是N2；B是Mg；C是Mg3N2；D是NH3；E是Mg(OH)2。（1）C与H2O反应的化学方程式是Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑；将气体NH3作为燃料电池的燃料源可以制成D­—空气燃料电池系统，总反应式为：4NH3+3O2==2N2+6H2O，此碱性燃料电池的负极材料是NH3，电极反应式是2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O；（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则A是S；B是Al，或A是Al；B是S，C为Al2S3。D是H2S；E是Al(OH)3。（3）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，则A是O2；B是NO；C是NO2；D是NO，E是HNO3。Fe是变价金属，当Fe粉少量时与HNO3的稀溶液反应变为Fe3+。该反应的离子方程式Fe+4H++NO3—＝Fe3++NO↑+2H2O。在常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量,则C与水反应生成D和E的热化学方程式是3NO2(g)+H2O(l)＝2HNO3(aq)+NO(g)△H＝－138KJ/mol。考点：考查元素的单质及化合物的推断、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、燃料电池的电极反应式的书写的知识。【解析】【答案】（9分）(1)Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑(2分)；2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O(2分)(2)Al2S3（1分;(3)Fe+4H++NO3—＝Fe3++NO↑+2H2O；（2分）3NO2(g)+H2O(l)＝2HNO3(aq)+NO(g)△H＝－138KJ/mol(2分)14、略

【分析】解：rm{(1)NH_{3}+F_{2}隆煤NF_{3}+NH_{4}F}中，rm{N}元素的化合价由rm{-3}价升高为rm{+3}价，rm{F}元素的化合价由rm{0}降低为rm{-1}价，由电子守恒、原子守恒可知反应为rm{4NH_{3}+3F_{2}=NF_{3}+3NH_{4}F}该反应中转移rm{6e^{-}}电子转移的方向和数目为故答案为：

rm{(2)27.0mL}rm{NF_{3}}和水充分反应，生成rm{18.0mL}rm{NO(}同温、同压下rm{)}则发生rm{3NF_{3}+H_{2}O隆煤2NO+HNO_{3}+HF}由原子守恒可知反应为rm{3NF_{3}+5H_{2}O篓T2NO+HNO_{3}+9HF}

故答案为：rm{3NF_{3}+5H_{2}O篓T2NO+HNO_{3}+9HF}

rm{(3)NF_{3}}与水反应生成rm{NO}硝酸、rm{HF}rm{NO}易氧化生成红棕色气体二氧化氮，硝酸和rm{HF}易形成酸雾；则产生红棕色气体；产生刺激性气味气体、产生白雾易于发现；

故答案为：产生红棕色气体；产生刺激性气味气体、产生白雾．

rm{(1)NH_{3}+F_{2}隆煤NF_{3}+NH_{4}F}中，rm{N}元素的化合价由rm{-3}价升高为rm{+3}价，rm{F}元素的化合价由rm{0}降低为rm{-1}价；结合电子守恒；原子守恒分析；

rm{(2)}体积之比等于化学计量数之比；并结合原子守恒分析；

rm{(3)NF_{3}}与水反应生成rm{NO}硝酸、rm{HF}．

本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及守恒法应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{3NF_{3}+5H_{2}O篓T2NO+HNO_{3}+9HF}产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾三、判断题(共9题，共18分)15、×【分析】【分析】金属阳离子不一定只有氧化性，可能具有还原性，考虑变价金属阳离子即可．【解析】【解答】解：一般常见金属阳离子只具有氧化性，但是亚铁离子、亚铜离子等据既具有氧化性又具有还原性，故金属阳离子一定只具有氧化性的说法错误，故答案为：×．16、×【分析】【分析】在水溶液中；电解质在水分子作用下电离出自由移动的离子；

在熔融状态下，电解质在电流的作用下电离出自由移动的离子．【解析】【解答】解：NaCl溶液在水分子作用下电离出钠离子和氯离子；

故答案为：×．17、×【分析】【分析】钠性质活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出铜．【解析】【解答】解：向硫酸铜溶液中投入一小粒钠；先是金属钠和水的反应，有气泡产生；

其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应；生成氢氧化铜蓝色沉淀的过程；

反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（或2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑）；

所以金属钠不能置换出金属铜；

故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据蛋白质的构成元素判断．【解析】【解答】解：蛋白质是蛋白质是结构复杂的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氢）、O（氧）、N（氮），可能还会含有P、S、Fe（铁）、Zn（锌）、Cu（铜）等元素；

故答案为：√．19、×【分析】【分析】依据平衡常数是表示平衡进行程度大小的量；化学反应吸热或放热反应，温度升高平衡向吸热反应方向进行．【解析】【解答】解：化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度；依据平衡常数含义可知，K值越大，可逆反应的进行程度越大；温度升高，平衡向吸热反应方向进行，反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，所以温度升高，平衡常数可能增大也可能减小；

故答案为：×，温度升高，平衡向吸热反应方向进行，反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，所以温度升高，平衡常数可能增大也可能减小．20、√【分析】【分析】氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质），据此解题．【解析】【解答】解：氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质），因此它具有两性，故答案为：√．21、×【分析】【分析】李比希燃烧法是元素定量分析法，钠熔法定性鉴定有机化合物所含元素（氮、卤素、硫）的方法，铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出测定有机化合物中碳；氢元素质量分数的方法；是元素的定量分析法；

钠熔法是定性鉴定有机化合物所含元素（氮；卤素、硫）的方法；铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素；

故答案为：×22、√【分析】【分析】胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，胶体能发生丁达尔效应、能产生电泳现象、能产生聚沉．【解析】【解答】解：胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，所以胶体能产生丁达尔效应；胶体具有吸附性，吸附带电荷的离子，所以能产生电泳现象；胶体能发生聚沉现象，故答案为：√．23、√【分析】【分析】（1）制取乙烯在170℃；需测定反应液的温度；

（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；制取银氨溶液；

（3）Ag能与硝酸反应；

（4）植物油和NaOH溶液混合发生水解生成高级脂肪酸盐；需加饱和食盐水发生盐析；

（5）纤维素水解后溶液显酸性，而检验水解产物葡萄糖，应在碱性溶液中．【解析】【解答】解：（1）制取乙烯时在170℃；需测定反应液的温度，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度；

故答案为：√；

（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，继续滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液为银氨溶液，故答案为：×；

（3）因Ag能互硝酸反应；而溶解，则可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故答案为：√；

（4）实验室制肥皂时；将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌；加热，直到混合物变稠，然后加饱和食盐水发生盐析，即可得到肥皂，故答案为：×；

（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后先加碱至碱性，再加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾来检验水解产物，故答案为：×．四、解答题(共2题，共12分)24、略

【分析】【分析】浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，根据n=计算有机物、水、二氧化碳的物质的量，再根据原子守恒计算分子中C、H原子数目，结合相对分子质量可计算O原子个数，进而确定分子式．【解析】【解答】解：有机物的物质的量为=0.01mol；

n（H2O）==0.06mol；

n（CO2）==0.06mol；

所以有机物分子中N（C）==6、N（H）==12；

又因为有机物分子量为180，则有机物中N（O）==6；

故有机物分子式为C6H12O6；

答：有机物的分子式为C6H12O6．25、略

【分析】

（1）甲醇和氯化氢反应生成一氯甲烷和水，CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O，甲醇中的羟基被氯原子所替代，所以属于取代反应，故答案为：CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O；取代；

（2）一氯甲烷在氢氧化钠的水溶液中水解生成甲醇，氯化氢能与氢氧化钠发生中和反应，故答案为：CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl；HCl+NaOH→NaCl+H2O；

（3）一氯甲烷与氧气反应生成二氧化碳，水和氯化氢，故答案为：2CH3Cl+3O2→2CO2+2H2O+2HCl；

（4）气体中有氯化氢，可能发生倒吸，故b为安全瓶或防止倒吸；该反应是可逆反应；不能进行到底；反应生成一氯甲烷还可能有过量的氯化氢；

故答案为：安全瓶或防止倒吸；该反应是可逆反应，不能进行到底；CH3Cl；HCl；

【解析】【答案】（1）甲醇和氯化氢反应生成一氯甲烷和水；取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应；

（2）一氯甲烷在氢氧化钠的水溶液中水解生成甲醇；氯化氢能与氢氧化钠发生中和反应；

（3）一氯甲烷与氧气反应生成二氧化碳；水和氯化氢；

（4）气体中有氯化氢；可能发生倒吸；该反应是可逆反应；反应生成一氯甲烷还可能有过量的氯化氢；

五、推断题(共4题，共24分)26、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Mg+CO22MgO+C3MgCO3•Mg（OH）23MgCO3•Mg（OH）2+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O工业冶炼镁、耐火材料【分析】【分析】H是金属单质，在B中点燃反应生成A、I，I是常见非金属单质，推断为：H为Mg，I为C，A为MgO，B为CO2；B+D=E+F，F为非金属单质，E为工业上重要的碱性物质，推断为：D为Na2O2，E为NaOH，F为O2，G是工业上重要的碱性物质，C+Na2O2=G+O2；可以判断：G为Na2CO3，C为H2O；上述分析得到，X是-种盐，X分解得到MgO、CO2、H2O；推断X为镁的碳酸盐；结合判断出的物质分析回答问题；【解析】【解答】解：H是金属单质，在B中点燃反应生成A、I，I是常见非金属单质，推断为：H为Mg，I为C，A为MgO，B为CO2；B+D=E+F，F为非金属单质，E为工业上重要的碱性物质，推断为：D为Na2O2，E为Na2CO3，F为O2，G是工业上重要的碱性物质，C+Na2O2=G+O2；可以判断：G为NaOH，C为H2O；

（1）G的化学式为：NaOH，其电子式为；故答案为：

（2）反应①的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Mg+CO22MgO+C；

（3）X在医药上用作解酸剂，X为镁的碳酸盐，与盐酸作用时，生成B（CO2）的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，生成产物氯化镁二氧化碳和水，依据反应中原子守恒和反应性质可知，1molX中含碳酸根离子为3mol，含镁离子4mol，依据化合价代数和为0和原子守恒得到X的化学式为Mg4（OH）2（CO3）3或Mg（OH）2•3MgCO3；

与盐酸反应的化学方程式：Mg4（OH）2（CO3）3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O；

故答案为3MgCO3•Mg（OH）2或4MgO•3CO2•H2O；3MgCO3•Mg（OH）2+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O；

（4）MgO性质稳定，熔点很高，可以用来冶炼金属镁和制作耐火材料，故答案为：工业冶炼镁、耐火材料．27、Fe（OH）2FeCO3FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O取固体溶于盐酸，再加SCN溶液变红色，则变质，反之不变色说明没有变质【分析】【分析】XY2是引起温室效应的主要气体，气体为二氧化碳，则X为C，Y为O，则甲为FeCO3，乙为FeC2O4，潮湿的甲在空气中水解，生成白色固体D和XY2．D在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则D为Fe（OH）2，以此来解答．【解析】【解答】解：XY2是引起温室效应的主要气体，气体为二氧化碳，则X为C，Y为O，则甲为FeCO3，乙为FeC2O4，潮湿的甲在空气中水解，生成白色固体D和XY2．D在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则D为Fe（OH）2；

（1）由上述分析可知，D为Fe（OH）2，甲的化学式为FeCO3，故答案为：Fe（OH）2；FeCO3；

（2）乙加热分解的化学方程式为FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑，故答案为：FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑；

（3）甲溶于稀硝酸中，即生成两种气体，气体为NO和二氧化碳，该反应的离子方程式为3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O；

故答案为：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O；

（4）潮湿的甲露置在空气中若变质混有铁离子，则取固体溶于盐酸，再加SCN溶液变红色，则变质，反之不变色说明没有变质，故答案为：取固体溶于盐酸，再加SCN溶液变红色，则变质，反之不变色说明没有变质．28、略

【分析】试题分析：（1）C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图有3个峰，说明该分子有3种类型的氢原子，原子个数比为3:2:1，所以C的结构简式为CH3CH2OH，根据已知信息②可以推出E中所含官能团的名称为醛基和碳碳双键。（2）①乙醇经过催化氧化生成乙醛，乙醛在NaOH溶液中加热生成烯醛，烯醛和氢气以物质的量1:1反应生成F，该反应的化学方程式为：CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH②B为二元酸，F为烯醇，两者发生酯化反应，生成酯和水，化学反应方程式为：（3）B的分子式为C8H6O4，①不能和NaHCO3溶液反应，说明没有羧基，②能发生银镜反应，说明含有醛基，③遇FeC13溶液显紫色，说明含有苯环和酚羟基，④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子，说明该分子高度对称，所以符合条件的B的同分异构体有共6种。考点：考查有机物结构简式的确定，官能团，有机化学反应方程式的书写同分异构体的判断等知识。【解析】【答案】（1）CH3CH2OH醛基和碳碳双键（2）①CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH②取代反应（3）629、rm{(1)CH隆脭CH}

rm{(2)}加成反应或还原反应

rm{(3)CH_{3}CH_{2}COOH+CH_{3}OH}rm{underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}}rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}+H_{2}O}

rm{(4)ad}

rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}与rm{CO}rm{H_{2}O}以物质的量rm{1漏U1漏U1}的比例形成rm{B}rm{B}的分子式为rm{C_{3}H_{4}O_{2}}则rm{B}比rm{A}多出rm{CH_{2}O_{2}}所以rm{A}的分子式为rm{C_{2}H_{2}}此结构只有乙炔，结构简式为rm{CH隆脭CH}由于rm{E}的分子式为rm{C_{4}H_{8}O_{2}}是不易溶于水且含有芳香味的油状液体，则含有酯基，根据rm{C}与rm{CH_{3}OH}的反应，可推出rm{E}的结构简式rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}所以rm{C}为rm{CH_{3}CH_{2}COOH}而由rm{D}与rm{H_{2}}发生的加成反应，可推出rm{D}为rm{CH_{2}=CHCOOCH_{3}}故A为rm{CH隆脭CH}rm{C}为rm{CH_{3}CH_{2}COOH}rm{D}为rm{CH_{2}=CHCOOCH_{3}}rm{E}为rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}据此进行分析解答。【解得】rm{(1)}由分析可知，rm{A}的结构简式rm{CH隆脭CH}故填：rm{CH隆脭CH}rm{(2)D}为rm{CH_{2}=CHCOOCH_{3}}rm{E}为rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}rm{D隆煤E}的反应类型为：加成反应或还原反应，故填：加成反应或还原反应；rm{(3)C}为rm{CH_{3}CH_{2}COOH}rm{E}为rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}rm{C隆煤E}的化学方程式为：rm{CH_{3}CH_{2}COOH+CH_{3}OH}rm{underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}}rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}+H_{2}O}故填：rm{CH_{3}CH_{2}COOH+CH_{3}OH}rm{underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}}rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}+H_{2}O}rm{(4)a.CH_{2}=CHCOOH}与rm{CH_{3}CH_{2}COOH}都和金属钠反应放出氢气，故无法用金属钠区分rm{B}与rm{C}故rm{a}错误；rm{b.A}为rm{CH隆脭CH}含有碳碳三键，可以与氯化氢发生加成反应，故rm{b}正确；rm{c.E}为rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}在稀硫酸和氢氧化钠溶液中均能发生水解反应，故rm{c}正确；rm{d.A}的最简式为rm{CH}设该化合物为rm{C_{x}H_{y}}则rm{12x+x=78}rm{x=6}则该烃为rm{C_{6}H_{6}}当该烃为苯时，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，而当该烃含有碳碳双键或碳碳三键时，会使酸性高锰酸钾溶液褪色，被其氧化，故rm{d}错误。综上所述，故rm{ad}正确，故填：rm{ad}rm{(5)E}为rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}rm{F}与rm{E}是同分异构体，rm{F}能与碳酸钠溶液反应产生气体，而且rm{F}的结构中有两个甲基，则rm{F}的结构简式为故填：【解析】rm{(1)CH隆脭CH}rm{(2)}加成反应或还原反应rm{(3)CH_{3}CH_{2}COOH+CH_{3}OH}rm{underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}}rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}+H_{2}O}rm{(4)ad}rm{(5)}六、探究题(共4题，共8分)30、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）