2025年岳麓版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列物质属于电解质的是（）A.蔗糖B.盐酸C.SO2D.硫酸钡2、下列关于实验室制乙烯的说法中，错误的是（）A.反应温度必须控制在170℃B.反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液C.温度计应插入反应溶液液面以下D.反应容器中应加入少许瓷片3、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是()A.T1B.T1p2C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p14、生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中不正确的是（）A.聚乙烯材料化学稳定性好，所以容易产生白色污染B.蚕丝制品和棉花制品可以通过灼烧的方法加以鉴别C.糖类、油脂、蛋白质一定条件下都能发生水解反应D.可用新制Cu（OH）2悬浊液检验尿液中是否含有葡萄糖5、下列有关同系物的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.分子组成相差一个或若干个rm{CH_{2}}原子团的化合物必定互为同系物B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差rm{14}D.分子式为rm{C_{3}H_{8}}与rm{C_{6}H_{14}}的两种有机物一定互为同系物评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．

（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的两种含两个叁键且无支链链烃的结构简式。

____、____．

（2）已知分子式为C6H6的结构有多种；其中的两种为图1；

①这两种结构的区别表现在：定性方面（即化学性质方面）：（Ⅰ）不能而（Ⅱ）能____（选填a、b；c、d；多选扣分）

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化b．与溴水发生加成反应。

c．与溴发生取代反应d．与氢气发生加成反应。

定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1molC6H6与H2加成时：（Ⅰ）需____mol，而（Ⅱ）需____mol．

②今发现C6H6还可能有另一种如图2立体结构：该结构的二氯代物有____种．

（3）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断，它的结构简式如图3，可能是下列中的____（填入编号）．

（4）根据第（3）小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列____事实（填入编号）．

a．萘不能使溴水褪色b．萘能与H2发生加成反应。

c．萘分子中所有原子在同一平面上d．一溴代萘（C10H7Br）只有两种。

（5）现代化学认为萘分子碳碳之间的键是____；根据第（4）小题中萘的性质及我们学过的苯的结构简式推测，请你写出你认为的萘的结构简式____．7、（12分）（1）Cu位于元素周期表第IB族，Cu2＋的核外电子排布式为____。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为____。（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是____（填字母）。A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）Cu2O的熔点比Cu2S的____（填“高”或“低”），请解释原因____。（5）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于____晶体；基态Ni原子的电子占有____种能量不同的原子轨道（6）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③④等，其中分子中C原子为SP2杂化的有____（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为____形。8、（12分）乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：________________、__________________等。（2）若用如图(下右)所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为（填一点即可）：____________________________________________________________________等。（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成（填一点即可）____________________等问题。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是____溶液，试剂b是____，分离方法①是________，分离方法②③都是________________。E的结构简式为，在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________。C→D的离子方程式为。9、（12分）由环己烷可制得1,4–环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，试回答以下问题：(1)上述反应中属于取代反应有。(2)化合物的结构简式：B，C；(3)反应④所用试剂和条件是；(4)写出反应②、⑤的化学方程式：反应②；反应⑤。10、一定质量的镁、铝混合物投到2mol•L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol•L-1的氢氧化钠溶液；生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：

（1））80～90ml对应反应的离子方程式______．

（2）金属铝的质量为______

（3）盐酸的体积是______ml．

（4）a的取值范围是______．

（5）n（Mg）/n（Al）的最大值是______．11、（10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝；H2的平衡转化率为_________________________。（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式。（3）该温度下，反应平衡常数K＝______（填数值）。（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中增大的措施有。A．升高温度B．充入He气C．再充入2molH2D．使用催化剂12、有下列各组物质：

①石墨和碳纳米管。

②甲烷和十八烷。

③和

④乙酸和甲酸甲酯。

⑤12CO2和14CO2

⑥H；D、T

⑦和

⑧CH2-CH3和

其中属于同分异构体的为______（填序号，下同）；属于同素异形体的为______；属于同位素的为______；属于同系物的为______．13、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料rm{隆陋隆陋}纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：如图所示为制备苯乙酸的装置示意图rm{(}加热和夹持装置等略rm{)}已知：苯乙酸的熔点为rm{76.5隆忙}微溶于冷水，易溶于乙醇。回答下列问题：

rm{(1)}在rm{250mL}三颈烧瓶rm{a}中加入rm{70mL70%}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液。配制此rm{H_{2}SO_{4}}溶液时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_______________________________。rm{(2)}将rm{a}中的溶液加热至rm{100隆忙}缓缓滴加rm{40g}苯乙腈到rm{H_{2}SO_{4}}溶液中，然后升温至rm{130隆忙}继续反应。在装置中，仪器rm{b}的作用是___________；仪器rm{c}的名称是_____，其作用是_______________________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是______rm{(}填字母rm{)}A.分液漏斗rm{B.}漏斗rm{C.}烧杯rm{D.}直形冷凝管rm{E.}玻璃棒rm{(3)}提纯粗苯乙酸的方法是_______________，若最终得到rm{44g}纯品，则苯乙酸的产率是_____。rm{(4)}将苯乙酸加入乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入rm{Cu(OH)_{2}}搅拌rm{30min}过滤，滤液静置一段时间后，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_______。评卷人得分三、实验题(共8题，共16分)14、某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律；设计了如下系列实验。

​

Ⅰrm{.}将rm{NaOH}溶液与rm{NH_{4}Cl}溶液混合生成rm{NH_{3}?H_{2}O}从而验证rm{NaOH}的碱性大于rm{NH_{3}?H_{2}O}继而可以验证rm{Na}的金属性大于rm{N}你认为此设计是否合理？并说明理由：___________________________。

Ⅱrm{.(1)}利用图装置可以验证非金属性的变化规律rm{.}干燥管rm{D}的作用是________________________。

rm{(2)}实验室中现有药品rm{Na_{2}S}rm{KMnO_{4}}浓盐酸、rm{MnO_{2}}请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________。

装置rm{C}中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________________________。

rm{(3)}若要用此装置证明酸性：rm{H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}进而证明非金属性：rm{C>Si}则rm{A}中加_________观察到rm{C}中溶液的现象为________________________。15、用rm{50mL}rm{0.50mol?L^{-1}}盐酸与rm{50mL}rm{0.55mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热rm{.}回答下列问题：

rm{(1)}从实验装置上看；图中尚缺少一种玻璃仪器是______．

rm{(2)}烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______．

rm{(3)}每次平行实验要测量温度的次数是______．

rm{(4)}生成水______rm{mol}．16、某化学课外小组用如图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应。实验时，关闭rm{F}活塞，打开rm{C}活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由rm{A}口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住rm{A}口。回答下列问题：rm{(1)D}试管内装有rm{CCl_{4}}其作用是________。rm{(2)}三口烧瓶中制取溴苯的化学方程式为：________。rm{(3)}溴苯中还含有未反应完的溴和苯，除去溴的试剂是________，通过________rm{(}填操作名称rm{)}获得溴苯和苯的混合物，通过________rm{(}填操作名称rm{)}得到溴苯。rm{(4)}要证明溴与苯发生了取代反应，应证明有________生成，需在rm{E}中放入________溶液，有________rm{(}填现象rm{)}证明发生了取代反应。rm{(5)}待三口烧瓶中的反应即将结束时rm{(}此时气体明显减少rm{)}打开rm{F}活塞，关闭rm{C}活塞，可以迅速看到的现象是________，该现象________rm{(}填“能”或“不能”rm{)}证明溴与苯发生了取代反应。17、醇脱水是合成烯烃的常用方法；实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

。相对分子质量密度rm{/(g?cm^{-3})}沸点rm{/隆忙}溶解性环己醇rm{100}rm{0.961}rm{8}rm{161}微溶于水环己烯rm{82}rm{0.810}rm{2}rm{83}难溶于水合成反应：

在rm{a}中加入rm{20g}环己醇和rm{2}小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入rm{1mL}浓硫酸rm{.b}中通入冷却水后，开始缓慢加热rm{a}控制馏出物的温度不超过rm{90隆忙}．

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量rm{5%}碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙rm{.}最终通过蒸馏得到纯净环己烯rm{10g}．

回答下列问题：

rm{(1)}装置rm{a}的名称是______．

rm{(2)}加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片；应该采取的正确操作是______．

A.立即补加rm{B.}冷却后补加rm{C.}不需补加rm{D.}重新配料。

rm{(3)}分液漏斗在使用前须清洗干净并______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______rm{(}填“上口倒出”或“下口放出”rm{)}．

rm{(4)}分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______．

rm{(5)}在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______rm{(}填正确答案标号rm{)}．

A.圆底烧瓶rm{B.}温度计rm{C.}吸滤瓶。

D.球形冷凝管rm{E.}接收器。

rm{(6)}本实验所得到的环己烯产率是______．18、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：rm{(1)}写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式__________________。

rm{(2)}浓硫酸的作用是：rm{垄脵}____；rm{垄脷}____。rm{(3)}装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上；不能插入溶液中，目的是__________________。

rm{(4)}饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的作用是____。rm{(5)}某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和rm{NaHCO_{3}}溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是________，该过程中发生反应的化学方程式是________。19、实验室以一种工业废渣rm{(}主要成分为rm{MgCO_{3}}rm{Mg_{2}SiO_{4}}和少量rm{Fe}rm{Al}的氧化物rm{)}为原料制备rm{MgCO_{3}?3H_{2}O.}实验过程如图rm{1}

rm{(1)}酸溶过程中主要反应的热化学方程式为。

rm{MgCO_{3}(S)+2H^{+}(aq)篓TMg^{2+}(aq)+CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-50.4kJ?mol^{-1}}

rm{Mg_{2}SiO_{4}(s)+4H^{+}(aq)篓T2Mg^{2+}(aq)+H_{2}SiO_{3}(s)+H_{2}O(l)triangleH=-225.4kJ?mol^{-1}}

酸溶需加热的目的是______；所加rm{MgCO_{3}(S)+2H^{+}(aq)篓TMg^{2+}(aq)+CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangle

H=-50.4kJ?mol^{-1}}不宜过量太多的原因是______．

rm{Mg_{2}SiO_{4}(s)+4H^{+}(aq)篓T2Mg^{2+}(aq)+H_{2}SiO_{3}(s)+H_{2}O(l)triangle

H=-225.4kJ?mol^{-1}}加入rm{H_{2}SO_{4}}氧化时发生发应的离子方程式为______．

rm{(2)}用图rm{H_{2}O_{2}}所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的rm{(3)}．

rm{2}实验装置图中仪器rm{Fe^{3+}}的名称为______．

rm{垄脵}为使rm{A}尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器rm{垄脷}中加入一定量的有机萃取剂；______；静置、分液，并重复多次．

rm{Fe^{3+}}请补充完整由萃取后得到的水溶液制备rm{A}的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体rm{(4)}次，在rm{MgCO_{3}?3H_{2}O}下干燥，得到rm{2-3}

rm{50隆忙}已知该溶液中rm{MgCO_{3}?3H_{2}O.}时rm{[}开始沉淀；rm{pH=8.5}时rm{Mg(OH)_{2}}沉淀完全rm{pH=5.0}．rm{Al(OH)_{3}}20、利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了rm{2002}年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值rm{(}信号rm{)}也不同。根据峰值rm{(}信号rm{)}可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醚的结构式为：其核磁共振氢谱中有rm{2}个信号rm{(}参见下图rm{)}

rm{(1)}下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰rm{(}信号rm{)}的物质是________rm{(}多选倒扣分rm{)}A.rm{CH_{3}隆陋CH_{3}}rm{B.CH_{3}COOH}rm{C.CH_{3}COOCH_{3}}rm{D.CH_{3}COCH_{3}}rm{(2)}化合物rm{A}和rm{B}的分子式都是rm{C_{2}H_{4}Br_{2}}rm{A}的核磁共振氢谱如下图所示，则rm{A}的结构简式为________，请预测rm{B}的核磁共振氢谱上有________个峰rm{(}信号rm{)}；

​rm{(3)}用核磁共振氢谱的方法来研究rm{C_{2}H_{6}O}的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定rm{C_{2}H_{6}O}分子结构的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。21、某溶液中可能含有下列离子中的若干种：rm{K^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SiO_{3}^{2-}.}现进行如下实验：

rm{垄脵}取少量溶液，加入rm{KSCN}溶液；无明显变化。

rm{垄脷}另取溶液加入少量盐酸；有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

rm{垄脹}向rm{垄脷}中所得溶液中加入rm{BaCl_{2}}溶液；有白色沉淀生成。

rm{垄脺}向rm{垄脷}中所得溶液中加入过量浓氨水；仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。

请回答下列问题：

rm{(1)}该溶液中一定含有的离子是______；

rm{(2)}该溶液中一定不含有的离子是______；

rm{(3)}若该溶液中各离子浓度相等；则一定含有的离子还有______；

rm{(4)}实验rm{垄脷}中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是______．评卷人得分四、工业流程题(共2题，共6分)22、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去23、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共40分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、简答题(共2题，共16分)28、rm{(1)}的系统命名为___________________；rm{(2)}有机物的结构可用“键线式”简化表示，rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}}的键线式为________；rm{(3)}分子式为rm{C_{2}H_{4}O_{2}}的有机物，其中有两种同分异构体：乙酸rm{(CH_{3}COOH)}甲酸甲酯rm{(HCOOCH_{3})}则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是rm{(}rm{)}

A.红外光谱法rm{B.}元素定量分析法rm{C.}质谱法rm{D.}与rm{NaHCO}元素定量分析法rm{B.}质谱法rm{C.}与rm{D.}rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}}溶液反应已知乙烯分子是平面结构，rm{(4)}rm{1}二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是rm{2-}rm{(}

rm{)}丙烯A.rm{1-}丙烯rm{B.4-}辛烯rm{C.1-}丁烯rm{D.2-}甲基rm{-1-}丙烯辛烯rm{1-}丁烯rm{B.4-}甲基rm{C.1-}丙烯rm{D.2-}29、I、乙醇沸点是rm{78隆忙}能与水以任意比例混溶rm{.}乙醚的沸点为rm{34.6隆忙}难溶于水，在饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧rm{.}实验室制乙醚的反应原理是：

rm{2CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[triangle]{{浓}H_{2}SO_{4}}CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

rm{2CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[triangle

]{{浓}H_{2}SO_{4}}CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}反应中应加入沸石；其作用是______；

rm{(1)}反应中温度计的位置是______；

rm{(2)}该装置制得乙醚中可能含有大量的副产物乙烯；化学方程式：______．

rm{(3)}苯和甲烷是两类烃的代表物质；回答下列问题：

rm{II.}苯在常温常压下呈______态rm{(1)}

rm{.}苯和甲烷中含碳量较高的是______．

rm{(2)}写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式______rm{(3)}若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧；耗氧量较大的是______．

rm{.}写出苯与溴单质反应的化学方程式______．rm{(4)}参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】试题分析：根据电解质的定义可知，蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，也不属于电解质；二氧化硫溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，但不是其本身电离出的离子，故不属于电解质．硫酸钡在熔融状态下能导电，属于强电解质；故选D．考点：本题考查了电解质的定义，主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物。【解析】【答案】D2、B【分析】解：A；温度要迅速上升到170℃；防止140℃时生成副产物乙醚，故A正确；

B；反应试剂是浓硫酸和乙醇的混合物；浓硫酸作催化剂、脱水剂和吸水剂，故B错误；

C；只有当温度计插入液面下；但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度，故C正确；

D；烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸；反应的温度要控制在170℃左右，故D正确；

故选：B．

A；温度要迅速上升到170℃；防止140℃时生成副产物乙醚；

B；反应试剂是浓硫酸和乙醇的混合物；

C；只有当温度计插入液面下；但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度；

D；烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸．

本题考查实验室制取乙烯气体，要注意温度要迅速上升到170℃，防止140℃时生成副产物乙醚．【解析】【答案】B3、C【分析】温度越高,速率越快,反应就先达到平衡,因此p2相同时,T1>T2;压强越大,速率越快,反应先达到平衡,因此T2相同时,p1>p2。【解析】【答案】C4、C【分析】解：A．聚乙烯中不含双键；性质稳定，难易降解，则聚乙烯材料化学稳定性好，所以容易产生白色污染，故A正确；

B．蚕丝制品的成分为蛋白质；灼烧有烧焦羽毛的气味，则蚕丝制品和棉花制品可以通过灼烧的方法加以鉴别，故B正确；

C．糖类中单体不能水解；而二糖；多糖、油脂、蛋白质一定条件下都能发生水解反应，故C错误；

D．葡萄糖含-CHO，可用新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀；检验尿液中是否含有葡萄糖，故D正确；

故选C．

A．聚乙烯中不含双键；性质稳定，难易降解；

B．蚕丝制品的成分为蛋白质；

C．糖类中单体不能水解；

D．葡萄糖含-CHO．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的性质为解答的关键，注意官能团与性质的关系、物质的鉴别等即可解答，题目难度不大．【解析】【答案】C5、A【分析】【分析】A.分子组成相差一个或若干个rm{CH_{2}}原子团的化合物；其结构不一定相似，则不属于同系物；

B.具有相同通式的有机物不一定具有相似的结构；

C.根据同系物的概念可知，两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差rm{14}

D.二者都属于烷烃，都是烷烃的同系物。【解答】A.分子组成相差一个或若干个rm{CH_{2}}原子团的化合物；如果结构不相似，一定不属于同系物，如环烷烃与烯烃；炔烃与二烯烃之间，故A错误；

B.通式相同的有机物不一定为同系物；如环烷烃与烯烃；炔烃与二烯烃的通式相同，但是它们的结构不同，所以不属于同系物，故B正确；

C.根据同系物的概念“在分子组成上相差一个或若干个rm{CH_{2}}原子团”可知，两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差rm{14}故C正确；

D.分子式为rm{C_{3}H_{8}}与rm{C_{6}H_{14}}的两种有机物分别为丙烷和己烷，二者都是烷烃，结构相似，分子组成相差rm{3}个rm{CH_{2}}原子团；所以二者一定属于同系物，故D正确。

故选A。【解析】rm{A}二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】

（1）C6H6不饱和度为=4，若只含有三键，则分子中含有2个三键，符合条件的结构简式为HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3等，故答案为：

（2）①aⅠ碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊键；不能被被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能能与溴水发生加成反应，Ⅱ含有碳碳双键，能被被酸性高锰酸钾溶液氧化，能与溴水发生加成反应．结构都能与溴发生取代反应，都能与氢气发生加成反应．

Ⅰ结构为苯；1mol能与3mol氢气发生加成反应，Ⅱ结构中分子中含有2个C=C双键，所以1mol能与2mol氢气发生加成反应．

故答案为：ab；3；2；

②根据等效氢；该结构有1种氢原子，先进行一氯代物，产物有一种，再在一氯代物的基础用一个氯原子代替一个氢原子可得二氯代物，两个氯原子的位置只有三种情况：一是都位于正方形面的边上（连接两个三角形面的边），二是正方形面的对角线上，三是三角形面的边上，所以二氯代物有3种同分异构体．

故答案为：3；

（3）萘是一种芳香烃，含有苯环，不饱和度为=8，含有两个苯环，结构简式为故选C；

（4）萘分子碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊的键；

a；由萘的结构简式；萘分子能使溴水褪色，故a错误；

b、萘是一种芳香烃，含有两个苯环，具有苯的一些性质，可以与氢气加成，故b正确；

c、如图所示的6个碳原子处于同一平面1；2碳原子处于右边苯环氢原子位置，3、4碳原子处于左边苯环氢原子位置，5、6碳原子共用，苯为平面结构，所以萘是平面结构，所有原子处于同一平面，故c正确；

d；萘是对称结构；只有两种氢原子，故一溴代物有两种结构，故d正确．

故选：a

（5）萘是一种芳香烃，含有苯环，不饱和度为=8，含有两个苯环，结构简式为萘分子碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊的键，故答案为：介于单键与双键之间的独特的键；．

【解析】【答案】（1）C6H6不饱和度为=4；若只含有三键，则分子中含有2个三键；

（2）①结构Ⅱ含有碳碳双键；根据碳碳双键的性质判断；根据根据及方程式计算需氢气的物质的量．

②根据等效氢；有1种氢原子，二氯代物的同分异构体可以采用固定一个氯原子的方法来寻找，即先进行一氯代物，产物有一种，再在一氯代物的基础用一个氯原子代替一个氢原子可得二氯代物，两个氯原子的位置只有三种情况：一是都位于正方形面的边上（连接两个三角形面的边），二是正方形面的对角线上，三是三角形面的边上．

（3）萘是一种芳香烃，含有苯环，不饱和度为=8；含有两个苯环；

（4）根据萘分子碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊的键；及苯的平面结构，等效氢解答；

（5）萘是一种芳香烃，含有苯环，不饱和度为=8；含有两个苯环，萘分子碳碳之间的键是介于C-C单键与C=C双键之间的一种特殊的键．

7、略

【分析】【解析】试题分析：（1）Cu（电子排布式为：[Ar]3d104s1）到Cu2+的过程中，参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子，故Cu2+离子的电子排布式是为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：顶点（8个）、棱上（4个）、面上（2个）、体心（1个），根据立方体的分摊法，可知该晶胞中阴离子数目为：8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4；（3）A项在上述结构示意图中，所有氧原子都是饱和氧原子，所以都采用sp3杂化，故A正确；B项在上述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H-O、S-O共价键和Cu、O离子键，故B正确；C项胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C错误；D项由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确。（4）由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。（5）易溶于CCl4、苯等有机溶剂，说明是分子晶体；基态Ni原子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，电子占有7种能量不同的原子轨道；（6）SP2杂化的是平面型，有①③④，CH≡CH是直线型，是SP杂化；HCHO分子中碳是SP2，是平面型。考点：晶胞的计算；配合物的成键情况；晶体的构型与杂化的关系。【解析】【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(1分)（2）4(2分)（3）ABD(1分)（4）高(1分)，它们都是离子晶体，由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高(2分)（5）分子(1分)，7(1分)（6）①③④(2分)，平面三角形(1分)。8、略

【分析】【解析】【答案】（1）增大乙醇的浓度移去生成物（2）原料来不及反应就被蒸出；温度过高，发生了副反应；冷凝效果不好，部分产物挥发了等（任填一种，合理即给分）（3）产生大量的酸性废液；造成环境污染；部分原料炭化；催化剂难以重复使用；催化效果不理想等（任填一种，合理即给分）（4）饱和碳酸钠溶液稀硫酸分液蒸馏CH3CH2OH除去乙酸乙酯中混有的少量水CH3COO－+H+→CH3COOH（除最后一问2分外，其余每空1分，共12分）9、略

【分析】【解析】【答案】(12分，每空2分)(1)①⑥(2)(3)____NaOH的醇溶液，加热(4)反应②反应⑤10、略

【分析】解：0～a段没有生成沉淀；说明盐酸过量，加入的氢氧化钠与氯化氢反应；a～80段开始生成沉淀，加入80mL氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为NaCl；80～90段氢氧化铝开始溶解，溶解氢氧化铝消耗了10mLNaOH，则氢氧化铝沉淀的物质的量为：2mol/L×0.01L=0.02mol；当加入90mLNaOH溶液后氢氧化铝完全溶解，此时沉淀只有氢氧化镁；

（1）根据分析可知，80～90ml对应反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（2）从横坐标80mL到90mL这段可以得出：n（Al（OH）3）=0.02mol，则n（Al）=n（Al（OH）3）=0.02mol；原混合物中铝的质量为：27g/mol×0.02mol=0.54g；

故答案为：0.54；

（3）加入80mL氢氧化钠溶液时；溶质为NaCl，则：n（HCl）=n（NaOH）=2mol/L×0.08L=0.16mol；

盐酸的体积为：=0.08L=80mL；

故答案为：80；

（4）假设盐酸溶解金属后没有剩余，此时酸恰好与合金反应完全，即a=0，通过极值法，当合金中完全是铝时，因为沉淀Al3+需要消耗NaOH溶液的体积为30mL；从图可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为50mL，但是假设不成立，最大值是不存在的，所以的取值范围为0≤a＜50；

故答案为：0≤a＜50；

（5）n（Al）=n（Al（OH）3）=2mol•L-1×0.01L=0.02mol，所以沉淀Al3+需要消耗的OH-为0.06mol，即NaOH溶液的体积为30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为（80-a）mL，若假设盐酸没有剩余，所以沉淀Mg2+需要NaOH溶液的体积最大值为：80mL-30mL=50mL；

n（Mg）的最大值为：=0.05mol；所以该合金中镁铝两元素物质的量之比的最大值为：0.05mol：0.02mol=2.5；

故答案为：2.5．

0～a段没有生成沉淀；说明盐酸过量，加入的氢氧化钠与氯化氢反应；a～80段开始生成沉淀，加入80mL氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为NaCl；80～90段氢氧化铝开始溶解，溶解氢氧化铝消耗了10mLNaOH，则氢氧化铝沉淀的物质的量为：2mol/L×0.01L=0.02mol；当加入90mLNaOH溶液后氢氧化铝完全溶解，此时沉淀只有氢氧化镁；

（1）80～90ml对应反应为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；据此写出反应的离子方程式；

（2）根据氢氧化钠的体积在80至90mL段内；所有的氢氧化钠用于溶解氢氧化铝，根据氢氧化钠的量确定氢氧化铝的量，根据原子守恒确定金属铝的量；

（3）加入80mL氢氧化钠溶液时，溶质为NaCl，根据质量守恒可以计算出氯化氢的物质的量，再根据V=计算出盐酸的体积；

（4）合金的组成可以采用极限假设法；当金属全部是金属铝时剩余的酸最多，a的值最大来判断a得取值范围；

（5）根据图象中消耗的氢氧化钠的量确定合金中金属镁的最大量；进而确定该合金中两元素物质的量之比的最大值．

本题考查离子方程式的计算、镁、铝的化学性质等知识，题目难度中等，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，注意质量守恒在化学计算中的应用方法．【解析】Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；0.54g；80；0≤a＜50；2.511、略

【分析】试题分析：（1）根据V(CO)=△C/△t=（1-0.25）mol/L÷10min=0.075mol·L－1·min－1，根据反应掉的物质的量浓度的比值与化学计量数成正比，CO反应掉0.75mol/L,则氢气反应掉1.5mol/L,H2的平衡转化率为（1.5×2）÷3×100%=75%。（２）根据图像可知，反应物的能量高于生成物的能量，该反应为放热反应，放出的热量为510-419=91kJ,所以该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1，（3）根据CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)开始浓度120变化浓度0.751.50.75平衡浓度0.250.50.75K=0.75÷(0.5×0.5×0.25)=12（4）A．升高温度,平衡逆向移动，甲醇的量减少，CO的量增多，比值减小，错误；B．充入He气，体积不变，平衡不移动，比值不变，错误；C．再充入2molH2，平衡正向移动，甲醇的量增多，CO的量减少，比值增大，正确；D．使用催化剂不影响平衡，比值不变，选C。考点：考查化学反应速率、平衡转化率、化学平衡常数的计算，影响平衡的因素等知识。【解析】【答案】23.（1）0.075mol·L－1·min－175%（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1（3）12（4）C12、略

【分析】解：①石墨和碳纳米管是由碳元素形成的不同单质；属于同素异形体；

②甲烷和十八烷都属于烷烃，结构相差，生成17个CH2原子团；互为同系物；

③的组成与结构都相同；属于同一物质；

④乙酸和甲酸甲酯是是分子式相同；结构不同的化合物，互为同分异构体；

⑤12CO2和14CO2是二氧化碳两种不同的分子；

⑥H；D、T是质子数相同；中子数不同，是氢元素的不同核素，互为同位素；

⑦的组成与结构都相同；属于同一物质；

⑧都属于烷烃，结构相差，生成2个CH2原子团；互为同系物；

故答案为：④；①；⑥；②⑧．

同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物互为同分异构体；

同种元素组成的结构不同的单质；互为同素异形体；

质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子；互为同位素；

结构相似，在组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物；互为同系物，同系物含有相同的官能团；且官能团数目相同．

本题考查同位素、同分异构体、同位素、同系物的区别，比较基础，注意理解概念的内涵与外延．【解析】④；①；⑥；②⑧13、rm{(1)}先加蒸馏水，再加浓硫酸

rm{(2)}滴加苯乙腈球形冷凝管冷凝回流rm{(}或使汽化的反应液冷凝rm{)}便于苯乙酸析出rm{BCE}

rm{(3)}重结晶rm{94.6%}

rm{94.6%}利于苯乙酸的溶解，便于充分反应rm{(4)}利于苯乙酸的溶解，便于充分反应【分析】【分析】本题是对化学实验的知识的综合考查，是高考常考题型，难度一般。关键是掌握实验的原理，侧重中的的综合能力考查。【解答】rm{(1)}蒸馏水与浓硫酸混合时应先加水，再缓缓加入浓硫酸；蒸馏水与浓硫酸混合时应先加水，再缓缓加入浓硫酸；rm{(1)}先加蒸馏水，再加浓硫酸；因此，本题答案是：仪器rm{(2)}仪器rm{b}为分液漏斗，通过分液漏斗向三颈烧瓶rm{a}中滴加苯乙腈；为分液漏斗，通过分液漏斗向三颈烧瓶rm{(2)}中滴加苯乙腈；rm{b}为球形冷凝管，起到冷凝回流的作用rm{a}使汽化的反应液冷凝仪器rm{c}为球形冷凝管，起到冷凝回流的作用rm{(}使汽化的反应液冷凝rm{)}rm{c}因此，本题答案是：滴加苯乙腈；球形冷凝管，冷凝回流rm{(}或使汽化的反应液冷凝rm{)}；便于苯乙酸析出；反应结束后加适量冷水，便于苯乙酸结晶析出，通过过滤能从混合物中分离出苯乙酸粗品，过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等；rm{(}提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，将粗苯乙酸晶体重新在热水中溶解，然后再降温结晶、过滤可得较纯净的苯乙酸晶体；rm{)}rm{BCE}rm{(3)}rm{dfrac{44g}{dfrac{40g}{117g/mol}隆脕136g/mol}隆脕100拢楼=94.6拢楼}因此，本题答案是：重结晶；根据；rm{隆芦}根据“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”可知，混合溶剂中的乙醇利于苯乙酸的溶解，便于充分反应；因此，本题答案是：利于苯乙酸的溶解，便于充分反应。rm{隆芦}【解析】rm{(1)}先加蒸馏水，再加浓硫酸rm{(2)}滴加苯乙腈球形冷凝管冷凝回流rm{(}或使汽化的反应液冷凝rm{)}便于苯乙酸析出rm{BCE}rm{(3)}重结晶rm{94.6%}rm{94.6%}利于苯乙酸的溶解，便于充分反应rm{(4)}利于苯乙酸的溶解，便于充分反应三、实验题(共8题，共16分)14、略

【分析】解：Ⅰrm{.}将rm{NaOH}溶液与rm{NH_{4}Cl}溶液混合生成rm{NH_{3}?H_{2}O}可以说明rm{NaOH}的碱性大于rm{NH_{3}?H_{2}O}但不能说明rm{Na}的金属性大于rm{N}因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而rm{NH_{3}?H_{2}O}不是氮元素的最高价氧化物的水化物；

故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而rm{NH_{3}?H_{2}O}不是氮元素的最高价氧化物的水化物；

Ⅱrm{.(1)}球形干燥管rm{D}能够防止倒吸，可以避免rm{C}中液体进入锥形瓶中；故答案为：防止倒吸；

rm{(2)}设计实验验证非金属性：rm{Cl>S}利用氯气与rm{Na_{2}S}的氧化还原反应可验证，则装置rm{A}rm{B}rm{C}中所装药品应分别为浓盐酸、rm{KMnO_{4}}rm{Na_{2}S}溶液，烧瓶中发生反应的离子方程式为：rm{2MnO_{4}^{-}+10Cl^{-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+5Cl_{2}+8H_{2}O}装置rm{C}中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置rm{C}中发生反应的离子方程式为rm{S^{2-}+Cl_{2}篓TS隆媒+2Cl^{-}}

故答案为：rm{2MnO_{4}^{-}+10Cl^{-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+5Cl_{2}+8H_{2}O}rm{S^{2-}+Cl_{2}篓TS隆媒+2Cl^{-}}

rm{(3)}若要证明非金属性：rm{C>Si}可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于rm{B}中加rm{Na_{2}CO_{3}}故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取rm{CO_{2}}然后的rm{CO_{2}}通入rm{C}中的rm{Na_{2}SiO_{3}}中，可以发生反应：rm{Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=H_{2}SiO_{3}隆媒+Na_{2}CO_{3}}产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：rm{H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}故非金属性：rm{C>Si}．

故答案为：稀硫酸；有白色胶状沉淀产生。

本题考查性质实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，会根据物质性质设计实验，题目难度中等。【解析】I.rm{(1)}不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而rm{NH_{3}?H_{2}O}不是氮元素的最高价氧化物的水化物；

rm{II.(1)}防止倒吸；

rm{(2)2MnO_{4}^{-}+10Cl^{-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+5Cl_{2}+8H_{2}O}rm{Cl_{2}+S^{2-}=S隆媒+2Cl^{-}}

rm{(3)}稀rm{H_{2}SO_{4}}有白色胶状沉淀产生15、略

【分析】解：rm{(1)}由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温；隔热，减少实验过程中的热量损失，故答案为：环形玻璃搅拌棒；

rm{(2)}中和热测定实验成败的关键是保温工作；大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；

rm{(3)}实验需要测定酸碱的初始浓度，并记录反应达到的最高温度，最后得到三组实验的平均温度值，所以每次平行实验要测量温度的次数是rm{6}次，故答案为：rm{6}

rm{(4)50mL}rm{0.50mol?L^{-1}}盐酸与rm{50mL}rm{0.55mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液反应，盐酸全反应，氢氧化钠还剩余，得到水的物质的量是rm{0.05L隆脕0.5mol/L=0.025mol}故答案为：rm{0.025}．

rm{(1)}根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

rm{(2)}中和热测定实验成败的关键是保温工作；

rm{(3)}实验需要测定酸碱的初始浓度；并记录反应达到的最高温度，得到三组实验的平均温度值；

rm{(4)}盐酸和氢氧化钠之间反应是按照物质的量之比rm{1}rm{1}进行的；按照量进行计算．

本题考查学生有关中和热的测定知识，注意实验的原理以及保温措施是关键，难度不大．【解析】环形玻璃搅拌棒；减少实验过程中的热量损失；rm{6}rm{0.025}16、略

【分析】本题以实验为载体考查了有机物苯的性质，理清实验原理是解答的关键，题目难度中等。苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢气体，该反应放热，但较温和，溴化氢气体中混有溴和苯，通过四氯化碳除去溴和苯，防止溴干扰溴化氢的检验；由于三口烧瓶中的气体受热膨胀，打开rm{F}后溴化氢气体迅速与水接触产生倒吸，如为热空气，要等三口烧瓶慢慢冷却后，水才会缓慢进入导管。后溴化氢气体迅速与水接触产生倒吸，如为热空气，要等三口烧瓶慢慢冷却后，水才会缓慢进入导管。rm{F}由于反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳rm{(1)}除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验rm{(CCl_{4})}和rm{H^{+}}rm{Br^{-}}在催化剂的作用下，铁和溴反应生成三溴化铁，三溴化铁与苯作用，生成溴苯，同时有溴化氢生成，其rm{(2)}化学方程式为：所以除去溴苯中混有的rm{(3)2NaOH+Br_{2}篓TNaBr+NaBrO+H_{2}O}杂质的试剂用氢氧化钠，rm{Br_{2}}和rm{NaBr}与溴苯不互溶，所以向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液即可rm{NaBrO}蒸馏得到溴苯；获得溴苯和苯的混合物，通过rm{(4)}试管内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应；在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，rm{E}试管内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应；在铁作催化剂的作用下，与苯作用，生成溴苯同时有溴化氢生成，待三口烧瓶中的反应即将结束时rm{E}此时气体明显减少rm{(5)}打开rm{(}活塞，关闭rm{)}活塞，溴化氢通过rm{F}进入最左边集气瓶，溴化氢极易溶于水，产生倒吸现象，所以，水倒吸至三口烧瓶中。rm{C}【解析】rm{(1)}除去挥发出来的溴；rm{(2)}

rm{(3)}氢氧化钠溶液；分液；蒸馏rm{(4)}溴化氢；硝酸银；生成浅黄色沉淀rm{(5)}水倒吸至三口烧瓶中；能17、略

【分析】解：rm{(1)}依据装置图分析可知装置rm{a}是蒸馏装置中的圆底烧瓶仪器，盛放rm{20g}环己醇和rm{2}小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入rm{1mL}浓硫酸；

故答案为：圆底烧瓶；

rm{(2)}碎瓷片具有疏松多孔；能引入汽化中心，碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；

故答案为：防止暴沸；rm{B}

rm{(3)}由于分液漏斗有活塞开关；故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；

故答案为：检漏；上口倒出；

rm{(4)}分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水；

故答案为：干燥；

rm{(5)}球形冷凝管可以存留部分冷凝水；不能用于组装成蒸馏装置，抽滤操作安全瓶中连接吸滤瓶，所以观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶和球形冷凝器管；

故答案为：rm{CD}

rm{(6)20g}环己醇的物质的量为rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{20g}{100g/mol}=0.2mol}理论上可以得到rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{20g}{100g/mol}=0.2mol}环己烯，其质量为rm{0.2mol}所以产率rm{=dfrac{{脢碌录脢虏煤脕驴}}{{脌铆脗脹虏煤脕驴}}隆脕100%=dfrac{10g}{16.4g}隆脕100%=61%}

故答案为：rm{16.4g}．

rm{=dfrac

{{脢碌录脢虏煤脕驴}}{{脌铆脗脹虏煤脕驴}}隆脕100%=dfrac

{10g}{16.4g}隆脕100%=61%}根据仪器的特征以及常见仪器的名称解答；

rm{61%}碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；

rm{(1)}有活塞开关的玻璃仪器；使用前需要检查是否漏液；分液过程中，密度小的液体在上层，需从分液漏斗的上口倒出；

rm{(2)}无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；

rm{(3)}观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶和球形冷凝器管；

rm{(4)}环己醇物质的量为rm{(5)}理论上可以得到rm{(6)20g}环己烯，其质量为rm{0.2mol}根据产率rm{=dfrac{{脢碌录脢虏煤脕驴}}{{脌铆脗脹虏煤脕驴}}隆脕100%}计算．

本题考查了物质制备实验方案设计，醇性质的分析应用，实验现象和原理的分析判断，掌握实验基本操作以及醇的性质是解题关键，题目难度中等．rm{0.2mol}【解析】圆底烧瓶；防止暴沸；rm{B}检漏；上口倒出；干燥；rm{CD}rm{61%}18、略

【分析】【分析】本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意理解饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力。【解答】rm{(1)}乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故答案为：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(2)}乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化作用；吸水作用；rm{(3)}导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案为：防止倒吸；rm{(4)}制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液；目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：中和乙酸，溶解乙醇，利于分层；

rm{(5)}能跟碳酸氢钠发生反应产生气泡，说明有羧基，则是乙酸挥发出来，乙酸和碳酸氢钠反应生成乙酸钠和水，故答案为：乙酸乙酯中含有乙酸；rm{CH_{3}COOH+NaHCO_{3}=CH_{3}COONa+H_{2}O}【解析】rm{(1)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(2)}催化作用吸水作用rm{(3)}防止倒吸rm{(4)}中和乙酸，溶解乙醇，利于分层rm{(5)}乙酸乙酯中含有乙酸rm{CH_{3}COOH+NaHCO_{3}=CH_{3}COONa+H_{2}O}19、略

【分析】解：废渣主要成分为rm{MgCO_{3}}rm{Mg_{2}SiO_{4}}和少量rm{Fe}rm{Al}的氧化物，加入rm{40%}的硫酸酸溶，过量后滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁以及硫酸铝，加入rm{H_{2}O_{2}}氧化亚铁离子，然后加入有机萃取剂萃取rm{Fe^{3+}}分液后可除去溶液中的rm{Fe^{3+}}分液后水溶液中含有rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}可调节溶液rm{pH}至rm{5<pH<8.5}可除去rm{Al^{3+}}又可防止生成rm{Mg(OH)_{2}}过滤后在滤液中加入碳酸钠溶液，可生成rm{MgCO_{3}}沉淀，在rm{50隆忙}下干燥，得到rm{MgCO_{3}?3H_{2}O.}

rm{(1)}加热，温度升高，可增大反应速率，即加快酸溶速率，但加入硫酸不能过多，避免制备rm{MgCO_{3}}时消耗过多的碱而浪费原料；

故答案为：加快酸溶速率；避免制备rm{MgCO_{3}}时消耗过多的碱；

rm{(2)}加入rm{H_{2}O_{2}}溶液与二价铁离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：rm{2Fe^{2+}+2H^{+}+H_{2}O_{2}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}故答案为：rm{2Fe^{2+}+2H^{+}+H_{2}O_{2}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}

rm{(3)垄脵}由装置图可知仪器rm{A}为分液漏斗；用于萃取；分液，故答案为：分液漏斗；

rm{垄脷}萃取时；为使溶质尽可能被萃取，应充分振荡，以充分接触而分离，故答案为：充分振荡；

rm{(4)}分液后水溶液中含有rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}可调节溶液rm{pH}至rm{5<pH<8.5}可除去rm{Al^{3+}}又可防止生成rm{Mg(OH)_{2}}过滤后在滤液中加入碳酸钠溶液，可生成rm{MgCO_{3}}沉淀，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成，说明已完全反应，过滤后，用水洗涤固体rm{2-3}次，在rm{50隆忙}下干燥，得到rm{MgCO_{3}?3H_{2}O.}

故答案为：至rm{5<pH<8.5}过滤，边搅拌边向滤液中滴加碳酸钠溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成．

废渣主要成分为rm{MgCO_{3}}rm{Mg_{2}SiO_{4}}和少量rm{Fe}rm{Al}的氧化物，加入rm{40%}的硫酸酸溶，过量后滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁以及硫酸铝，加入rm{H_{2}O_{2}}氧化亚铁离子，然后加入有机萃取剂萃取rm{Fe^{3+}}分液后可除去溶液中的rm{Fe^{3+}}分液后水溶液中含有rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}可调节溶液rm{pH}至rm{5<pH<8.5}可除去rm{Al^{3+}}又可防止生成rm{Mg(OH)_{2}}过滤后在滤液中加入碳酸钠溶液，可生成r