2025年华东师大版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修2化学上册阶段测试试卷28考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、X；Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物；其结构如图，下列说法错误的是。

A.X、Y、Z存在同素异形体B.简单离子半径：Z>X>YC.同周期元素组成的单质中Y还原性最强D.同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素2、下列说法错误的是A.p能级电子能量一定高于s能级电子能量B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C.Fe3+的最外层电子排布式：3s23p63d5D.S电子云呈球形，有无数条对称轴3、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的c(H+)=0.01mol/L，它们之间的转化关系如下图(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）

A.D两元素形成化合物属共价化合物B.D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物C.C.D的简单离子的电子数之差为8D.E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性4、下列有关金属的叙述正确的是()A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B.通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流C.金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的升高而降低5、类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是A.从CH4、为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构B.H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态C.金刚石中C—C键的键长为154.45pm，C60中C—C键的键长为140～145pm，所以C60的熔点高于金刚石D.CO2与SiO2化学式相似，可推测出CO2与SiO2的结构也相似6、下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是A.金属铜B.氯化钠C.金刚石D.干冰7、下列对一些实验事实的理论解释正确的是。选项实验事实理论解释ASONH3空间构型为三角锥SONH3中心原子均为sp3杂化且均有一对孤对电子B白磷为正四面体分子白磷分子中P-Р键间的夹角是109.5°CHF的沸点高于HClH-F的键能比H-Cl的键能大DH2O、SO2空间构型均为角形SO2和H2O是等电子体

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为___________。

(2)NiO、MgO的晶体结构类型均与氯化钠相同。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图中的错误：___________。NiO晶胞中与Ni距离最近且相等的Ni的个数为___________。

(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图2所示(部分原子间连线未画出)。该合金的化学式为___________。9、实践证明；75%的乙醇溶液可以有效灭活新冠病毒。

(1)1mol乙醇中含有σ键的数目为___________。

(2)相同条件下，乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)的原因为_________。

(3)向CuSO4溶液中滴加氨水；首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，加入乙醇后析出深蓝色晶体。

①氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式为____________。

②深蓝色晶体中阴离子SO的立体构型为_____，其中心原子的杂化类型为____；阳离子的结构式为____。10、氮原子价层电子的轨道表示式为___________。11、(1)X射线衍射测定等发现，中存在的空间结构为_______，中心原子的杂化形式为_______。

(2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)；经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

回答下列问题：

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______，不同之处为_______。

A.中心原子的杂化轨道类型。

B.中心原子的价层电子对数。

C.空间结构。

D.共价键类型。

②R中阴离子中的键总数为_______。分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为_______。12、毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：与水反应生成尿素尿素合成三聚氰胺。

(1)基态钙原子电子占据的最高能层符号是_______；其核外共有_______种不同能量的电子。

(2)中阴离子为与分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为_______。

(3)尿素分子中含有的键与键的数目之比为______；所含元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(4)三聚氰胺俗称“蛋白精”；其结构如图，其中氮原子的杂化方式为_______。

13、钯(Pd)是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯(PdCl2)和(Pd)的流程：

加入浓氨水，调节pH至9.0，并控制温度在70～75℃，Pd元素以[Pd(NH3)4]2+的形式存在于溶液中，若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是_____。14、有机物丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀；其结构如下图所示。

(1)结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___________，氮镍之间形成的化学键___________

(2)该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在___________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共16分)22、X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；部分信息如下表所示：

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合价。

-4,+4

-2

-1,+7

+3

其它。

阳离子核外无电子。

单质为半导体材料。

焰色反应呈黄色。

(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为____________。

(2)Z的单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。

(3)Y与R相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是____________(选填字母序号)。

a.常温下Y的单质呈固态；R的单质呈气态。

b.稳定性XR>YX4

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价。

(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于_______nm小于______nm。

(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________。23、有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层。B原子得一个电子填入3p轨道后；3p轨道已充满。C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大。D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D40%，且其核内质子数等于中子数。据此判断：

(1)A是__，B是___，C是___，D是___。(填元素名称)

(2)B-的电子排布式___，A+的结构示意图___，D原子的轨道表示式__。

(3)在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是___，其离子还原性最强的是__。(填离子符号)

(4)AB电子式___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

从结构简式可知：X得2个电子达到稳定结构；X为第ⅥA族元素；Y为正一价阳离子，Y为锂或钠；Z为正5价，可能为氮或磷，结合X；Y、Z属于原子序数逐渐增大的短周期主族元素，推出X为氧元素、Y为钠元素、Z为磷元素。

【详解】

A．Na元素不存在同素异形体；A项错误；

B．电子层越多半径越大，当电子层相同时核电荷数越大半径越小。简单离子半径B项正确；

C．同周期从左到右元素金属性减弱；金属单质还原性减弱，Na的还原性最强，C项正确；

D．在同周期元素中，第一电离能的趋势是上升的，P>Si；但P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定，第一电离能大于S的第一电离，D项正确。

故选A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．同一层p能级电子能量高于s能级电子能量；例如2p＞2s，但2p＜3s，A项错误；

B．基态原子吸收能量变为激发态原子；所以激发态原子能量大于基态原子能量，B项正确；

C．Fe是26号元素，其电子排布式为[Ar]3d64s2，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5；C项正确；

D．S电子云呈球形；有无数条对称轴，D项正确；

答案选A。3、C【分析】【分析】

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O3，丁为O2，则B为O，D为S，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的A的原子序数为(8+16)×=6；可知A为C；C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，结合原子序数可知，C为Mg，E为Cl，以此分析解答。

【详解】

由上述分析可知；A为C，B为O，C为Mg，D为S，E为Cl；

A．Mg与S形成的化合物MgS为离子化合物；故A项叙述错误；

B．C与O元素形成的化合物CO2不属于大气污染物；故B项叙述错误；

C．Mg2+核外电子数为10，S2-核外电子数为18；二者电子数相差8，故C项叙述正确；

D．未指明该元素所对应的酸是否是最高价氧化物对应水化物，无法判断酸性强弱，如HClO属于弱酸，其酸性小于H2SO4，但HClO4酸性强于H2SO3；故D项叙述错误；

综上所述，叙述正确的是C项，故答案为：C。4、D【分析】【分析】

A.当金属受到外力作用时；晶体中的各原子层就会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用，在外力作用下，金属虽然发生了变形，但不会导致断裂；

B.金属导电是自由电子在电场作用下定向移动的结果；

C.金属导热是自由电子碰撞金属离子而将能量传给金属离子的结果；

D.金属内部主要是金属阳离子和自由电子；电子可以自由移动，而金属阳离子只能做很小范围的振动，当温度升高时，阳离子的振动加剧，对自由电子的定向移动产生了阻碍作用，故导电能力下降。

【详解】

A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断；是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用（金属键）没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用（金属键仍然存在），故A项错误；

B.金属里的自由电子要在外加电场作用下才能发生定向移动形成电流；故B项错误；

C.金属的导热性是通过自由电子与金属离子间的碰撞；将能量从高温部分传递至低温部分，故C项错误；

D.温度升高；电阻升高，金属导电性较弱，故D项正确。

故选D。5、A【分析】【详解】

A．的结构类似于的结构类似于均为正四面体形，实际上，中P原子价层电子对数都是4；且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体结构，A正确；

B．H2O常温下为液态，是因为水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，实际上，H2S常温下气态；B错误；

C．金刚石属于共价晶体，融化时需要破坏共价键，而C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力比共价键弱，所需能量较低，故C60熔点低于金刚石；C错误；

D．二氧化硅是原子晶体；二氧化碳是分子晶体；二氧化硅是空间网状结构，二氧化碳是直线形分子，所以二者结构和性质不同，D错误；

故选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．金属铜属于金属晶体；为面心立方最密堆积，故A不符合题意；

B．氯化钠属于离子晶体；为面心立方最密堆积，故B不符合题意；

C．金刚石属于原子晶体；微粒间的共价键具有方向性和饱和性，不遵循紧密堆积原则，故C符合题意；

D；干冰属于分子晶体；为面心立方最密堆积，故D不符合题意；

答案选C。7、A【分析】【详解】

A．SONH3空间构型为三角锥是因为他们的中心原子S或N都是sp3杂化且均有一对孤对电子；A正确；

B．白磷为正四面体分子；P-Р键间的夹角是60°，B错误；

C．HF的沸点高于HCl是因为HF中含有氢键；C错误；

D．H2O、SO2空间构型均为角形，但它们不是等电子体（价电子总数分别为：SO2为18个电子，H2O为10个电子）；D错误。

故答案为：A。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【详解】

(1)Ni原子的核外电子排布式为或

(2)MgO晶胞中的⑧应为实心黑球，由信息可知与氯化钠的晶胞结构相似，所以与距离最近且相等的的个数为12。

(3)原子在8个顶点上，所以晶胞单独占有的原子数为原子有4个位于前、后、左、右四个面的面心，有1个位于体心，有4个在上、下两个面上，所以晶胞单独占有的原子数为与的原子数之比为1:5，则化学式为【解析】或⑧应为实心黑球129、略

【分析】【详解】

(1)乙醇的结构式是1个乙醇分子中含有8个σ键，1mol乙醇中含有σ键的数目为8NA。

(2)乙醇、二甲醚的相对分子质量相等，乙醇分子间能形成氢键，二甲醚分子间不能形成氢键，相同条件下，乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)；

(3)①氢氧化铜和氨水形成配离子[Cu(NH3)4]2+，氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

②SO中S原子的杂化轨道数是无孤电子对，SO的立体构型为正四面体形，S原子的杂化类型为sp3杂化；阳离子是[Cu(NH3)4]2+，结构式为【解析】8NA(或8×6.02×1023或4.816×1024)乙醇分子间能形成氢键Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O[或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-]正四面体形sp3杂化10、略

【分析】【详解】

N是7号元素，根据构造原理可知基态N原子核外电子排布式是：1s22s22p3，根据洪特规则和泡利原理可知其价层电子的轨道表示式为：【解析】11、略

【分析】【详解】

(1)中心原子的价层电子对数个数=2+=2+2=4，含有两个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该离子几何构型为角形，中心原子杂化方式为sp3杂化；答案为角形，sp3。

(2)①根据题图可知，阳离子是和的中心原子价层电子对数个数=4+=4+0=4，孤电子对为0，即中心原子N采取杂化轨道类型为空间结构为正四面体形，形成4个键；的中心原子价层电子对数个数=3+=3+1=4，含有1个孤电子对，即中心原子O采取杂化轨道类型为空间结构为三角锥形，形成3个键；则。

A．根据价层电子对个数知，二者中心原子杂化类型都是sp3，所以其中心原子杂化类型相同；

B．二者价层电子对个数都是4，所以价层电子对个数相同；

C．前者为正四面体结构、后者为三角锥形，所以二者立体结构不同；

D．含有的共价键类型都为σ键；所以共价键类型相同；

和相同之处为ABD；不同之处为C；答案为ABD，C。

②根据题中图示可知，的键的总数为5，根据信息可知，中应有5个原子和6个电子形成大π键，可表示为答案为5，【解析】①.角形②.③.ABD④.C⑤.5⑥.12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)钙的原子序数为20，基态钙原子的电子排布式为电子占据的最高能层符号是同一能级上的电子能量相同；所以核外共有6种不同能量的电子.

(2)与具有相同的空间结构，的空间结构为直线形，则的空间结构为直线形.

(3)尿素分子中有6个单键，1个双键，单键只有键，双键中有一个键、1个键，则分子中键与键的数目之比为1：7；元素非金属性越强电负性越大，则尿素所含元素的电负性由大到小的顺序为

(4)三聚氰胺中环上的氮原子与碳原子间形成双键，则氮原子采取杂化，氨基上氮原子与碳原子和氢原子以单键相连，且含有1个孤电子对，则氮原子采取杂化。【解析】6直线形1：713、略

【分析】【详解】

由题给流程可知，钯碳经焚烧除去碳后，加入甲酸将焚烧渣中的氧化钯、氧化铁转化为钯、铁，过滤得到含有钯和铁的钯渣，向钯渣中加入王水将钯转化为四氯合钯离子、铁转化为铁离子，向反应得到的溶液中加入浓氨水，控制温度在70～75℃范围内，将四氯合钯离子转化为四氨合钯离子、铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有四氨合钯离子的滤液和氢氧化铁铁渣，若除铁时，温度高于75℃，浓氨水会受热分解生成氨气，不利于四氯合钯离子转化为四氨合钯离子，也会导致溶液的pH降低，不利于铁离子转化为氢氧化铁沉淀，所以加入浓氨水时，反应温度不能大于75℃，故答案为：NH3·H2O会分解，NH3逸出，导致溶液的pH降低，除铁的效果不好。【解析】NH3·H2O会分解，NH3逸出，导致溶液的pH降低，除铁的效果不好14、略

【分析】【详解】

（1）碳氮之间形成双键；含有1个σ键；1个π键。每个氮都形成了三对共用电子，还有一个孤电子对，镍离子提供空轨道，氮和镍之间形成配位键。

（2）氧和氢原子之间除了共价键还有氢键，图中表示氢键。【解析】(1)1个σ键；1个π键配位键。

(2)氢键三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)