2025年沪科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册月考试卷746考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列各组粒子中；核外电子数不相等的是（）

A.NH4+和F-

B.H3O+和CH4

C.O2-和Mg2+

D.Na+和Cl

2、下列叙述正确的是（）A.饱和溶液降温时，一定有溶质析出B.饱和溶液不能再溶解任何物质C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.一定温度下，饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比是个定值3、连续三年，我国西南地区发生了百年一遇的特大旱灾，国家投入大量人力物力来保障灾区人民的基本生活用水．下列关于水的认识正确的是()A.水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水B.为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田C.用活性炭净化后的水，一定是软水D.通过电解水实验，可知水是由氢气和氧气组成的4、下列各组物质可根据颜色来区分的是（）A.水和酒精B.氧气和氮气C.铝和铁D.二氧化锰和食盐5、某同学如图装置探究铁生锈的条件，一周后，他记录了以下现象和结论．你认为其中有错误的是（）A.铁钉水面处最先生锈B.U型管两端液面左低右高C.说明铁钉同时于空气和水接触易生锈D.若将试管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、下列微粒符号中“2”的含义分别是：

（1）2Cu中的“2”表示____；

（2）Fe2+中的“2”表示____；

（3）H2S中的“2”表示____．7、探究燃烧条件的实验装置如图所示．观察到实验现象如图：

A．烧杯中白磷不燃烧；

B．铜片上白磷燃烧；产生大量白烟；

C．铜片上红磷不燃烧。

（1）由现象A和B得到燃烧的条件是____；

（2）实验中发生反应的化学方程式为____；

（3）实验中使用铜片，是利用了铜的____性。8、写出下列化学符号的意义：

（1）“H”可表示氢元素、一个氢原子，“Fe”可表示____、____、铁这种____；

（2）“3I”表示____，“nAl”表示____；

（3）“O2-”表示氧离子，其中的“2-”表示____，“nCa2+”表示____；

（4）“H2SO4”表示硫酸是由____种元素组成的，硫酸分子是由____、____、____构成的．9、在做化学实验时；我们可以总结或发现许多具有一些规律性或规则性的知识，例如。

（1）实验室制气体装置使用前都要检验气密性．

（2）向试管内倾倒试剂时，试剂瓶上的____应握在手心．我还能总结或发现的规律有，如（3）____；（4）____10、物质的性质决定了物质的用途；物质的用途体现了物质的性质，请你据此完成下列填空：

（1）双氧水制氧气过程中，通常加入二氧化锰反应过程中，二氧化锰做____剂。

（2）煤气可做燃料，是因为煤气中的一氧化碳具有____性。

（3）氢氧化钙能用来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙具有____性。

（4）在做电解水实验时，通常往水中加入少量的稀硫酸，这是为了增强水的____性。

（5）在使用酸碱时都应十分小心，防止酸碱沾到衣服上或皮肤上，是因为酸碱都有____性．11、写出下列物质的化学式或名称．

。化学名称甲烷____硫酸钠____氧化钙化学式____Fe（OH）3____H2CO3____12、下表是元素周期表中的1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：（1）从原子结构上分析，图中氧、硫元素具有相似化学性质的主要原因是；（2）写出质子数为1、6、8、11四种元素组成的可以治疗胃酸过多物质的化学式：。（3）表示一种元素的两种粒子，它们属于同一种元素的依据是。（4）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因。13、学习了教材中O2的制法后，某小组同学查找资料知道，加热5%的H2O2溶液，也能够制得O2，其反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑

小组同学将5%的H2O2溶液放在试管中加热，用带火星的木条在试管口检验产生的O2时；发现带火星的木条很难复燃．

【猜想与假设】：

①产物中有水蒸气；带火星的木条不能复燃．

②产生的O2量少；带火星的木条不能复燃．

【设计改进方案】：

针对猜想①，甲同学设计了如右图所示的装置，B瓶中应盛放的干燥剂应是____．

针对猜想②，乙同学使用10%的H2O2溶液进行上述实验；丙同学向5%的H2O2溶液中加入2滴新制的NaOH溶液；加热一段时间．

三位同学用带火星的木条检验；均复燃．

【反思与评价】：

①甲同学设计的装置有一处不尽合理，请你做以下改进____．

②由乙同学的实验可得出，影响H2O2溶液产生O2量的多少的因素可能是____．

③丙同学分析得出NaOH溶液所起的作用可能是____．

【拓展与交流】：

①资料表明：在常温下固体MnO2与5%H2O2溶液混合同样能够制得O2，你会选择与实验室制取____（填“O2”或“CO2”）相似的发生装置进行实验．

②与KMnO4制取O2比较，用5%H2O2溶液与MnO2混合制得O2有其优越性，如____；（答出-点即可）．

14、19．（2007•福州）如图是甲；乙两种物质的溶解度曲线；两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液．请通过分析回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而增大的物质是（填“甲”或“乙”）．

（2）40℃时；甲物质与乙物质的溶解度（填“相等”或“不相等”）．

（3）80℃时；100g水中最多可溶解甲物质g，该饱和溶液中溶质的质量分数为；

（4）当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是（填“甲”或“乙”）．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘____．（判断对错）16、老师在课堂上演示一氧化碳还原氧化铁的实验，先通一会儿一氧化碳．____．17、判断正确错误（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物质不一定是有机物____．

（2）葡萄糖是有机高分子化合物____．

（3）蛋白质不能被人体直接吸收____．

（4）人体长期缺乏维生素A可能引起坏血病____．

（5）含淀粉的物质摄入过多，会造成“糖尿病”____．18、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．19、人体中硒元素含量过高会致癌____．评卷人得分四、简答题(共2题，共18分)20、元素周期表是学习和研究化学的重要工具；下表是元素周期表的部分信息：

认真分析信息；回答：

（1）地壳中含量最高的元素的原子序数是____．

（2）分析上表规律，可推知表中x=____．

（3）原子结构示意图表示的是（填写粒子符号）____．

（4）写出由1号、8号元素组成的单质发生反应的化学方程式____．21、小柯同学是一个实验迷；在父母的资助下，他在家里建了一个小小的实验室；

并按下图装置制取氧气．请据他的实验回答有关问题：

（1）小柯点燃酒精灯，先均匀加热后集中加热，一会就有大量的气泡产生．此时小柯发现脸盆里的水变成了紫红色，小柯马上拿出导管，熄灭酒精灯．他想为什么实验开始时水槽的水是无色，现在却变紫红色呢？经过思考后，他认真地检查组装的实验装置，发现了问题所在．你认为出现这一现象的原因是____．

（2）改正装置，进行实验后，小柯制得了所需的氧气，同时试管中还残留锰酸钾[K2MnO4]、二氧化锰等生成物．写出该反应制取氧气的化学方程式____．

（3）洗试管时，小柯发现清洗试管的水又变成了墨绿色．他调查资料得知，高锰酸钾和锰酸钾都是____（填写“酸类”、“碱类”或“盐类”）物质，且它们都溶于水；还得知溶液的颜色与溶液中存在的离子有关，硫酸钾和硝酸钾等的溶液是无色的溶液，高锰酸钾溶液是紫红色的溶液，由此小柯就得出了自己的结论．根据上述材料，你认为水变成墨绿色可能是____离子表现出来的（填离子符号）．评卷人得分五、探究题(共1题，共8分)22、在化学学科节上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上用吸管吹气；脱脂棉燃烧起来了（如图1）。同学们对实验产生了浓厚的兴趣。

（1）根据燃烧条件，脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（Na2O2）与吹出的CO2及H2O反应生成了可以支持燃烧的物质：而且还______（填“吸收”或“放出”）热量；满足了燃烧的另一个条件______。

（2）兴趣小组的同学将反应后的固体放入水中；发现固体全部溶解形成无色溶液，于是，对溶液中溶质成分进行探究。

【查阅资料】Na2O2是淡黄色固体；易与二氧化碳反应，也易与水反应，分别生成碳酸钠和氢氧化钠，都放出氧气。

【提出猜想】猜想一：溶质是Na2CO3；猜想二：溶质是NaOH；猜想三：溶质是______。

【实验与探究】

。实验步骤实验现象实验结论1．取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞，振荡溶液红色猜想二成立2．另取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸______猜想二不成立3．取步骤1的溶液于试管中，向其中滴加足量的______溶液，振荡①______②______猜想一不成立【拓展与交流】

（1）小郑同学认为步骤1的实验结论不正确；请解释原因：______。

（2）步骤2的实验现象说明有碳酸钠的存在；反应的化学方程式为______。

（3）Na2O2也能与稀盐酸反应；生成氯化钠；水和氧气，反应的化学方程式为______。

（4）化工厂存有过氧化钠，一旦失火不能选用图2中的灭火器材是______（填字母）。评卷人得分六、实验题(共4题，共20分)23、甲、乙两同学共用一套实验装置（见图）测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量．虽然两位同学用的是同一套实验装置，但是具体的做法却不尽相同．甲同学关注的重点是装置D中放置固体混合物的玻管．他通过称量，测定出该玻管（含固体混合物，下同）在反应前后的质量差，然后据此计算铜的含量．而乙同学则是测定反应前后U形干燥管E（含干燥剂，下同）的质量差，再根据这些数据计算铜的含量．设试样的质量为W，反应前后玻管的质量分别为D1、D2；反应前后U形干燥管的质量分别为E1、E2．试回答下列有关问题：

（1）写出甲、乙两同学铜元素含量的计算式：Cu%（甲）=____；Cu%（乙）=____；

（2）装置C在本实验中所起的作用是____，如果缺少了这个装置，对实验的结果是否有影响？____；原因是：____；

（3）装置F在本实验中所起的作用是____；如果缺少了这个装置，对实验的结果是否有影响？____；原因是：____；

（4）为保证混合物中氧化铜完全还原，实验中应该怎样操作？____；

（5）为了提高测定结果的准确性，在卸下装置D中的玻管或U形干燥管进行称量前，必须妥善地完成哪些操作？____．24、汽油、柴油等常用燃料都是有机物，它们都是石油炼制的产品．有人声称只要往水中加入某种催化剂就能把水变成上述燃料油．请你依据所学化学知识分析“水能变油吗”？25、（2010•重庆模拟）用6.5克锌与足量的稀硫酸反应．

（1）生成H2的质量为多少？

（2）所得H2在标准状况下体积的表达式为____（标准状况下22.4LH2重2g）．

（3）“足量的锌与245克稀硫酸反应；生成氢气的质量是多少？”计算此题时，除题中所给

数据必须使用外，还缺少一个____的数据．若用a表示此数据，则生成H2的质量为____g．将所得溶液取W克，在t℃时恒温蒸发水分，随水分的蒸发克数（x）与析出固体质量（y）的关系如图所示，则原溶液是____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；t℃时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为____．（α=45°）26、某校五楼寝室；学生熄灯就寝后，一同学违规点蜡烛看书，不小心引燃蚊帐，导致火灾．就此事件回答下列问题：

（1）从物质燃烧的条件看，蚊帐是____．

（2）该同学慌忙打开房门，致使火势迅速扩大，其原因是____．

（3）同寝室同学惊醒后，一边拨打“119”，一边采取了下列自救措施，其中正确的是____（填序号）．

A．用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离。

B．跳楼逃生。

C．藏在桌子底下等待救援。

（4）消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，水灭火的原理是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

A、NH4+中的核外电子数为7+1×4-1=10，F-中的核外电子数为9+1=10；则核外电子数相等，故A错误；

B、H3O+中的核外电子数为1×3+8-1=10，CH4中的核外电子数为6+1×4=10；则核外电子数相等，故B错误；

C、O2-中的核外电子数为8+2=10，Mg2+中的核外电子数为12-2=10；则核外电子数相等，故C错误；

D、Na+中的核外电子数为11-1=10；Cl原子中的核外电子数为17，则核外电子数不相等，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】根据微粒的质子数和微粒的电荷数来分析微粒的核外电子数的关系；利用阳离子中的核外电子数为质子数之和减去电荷数，阴离子中的核外电子数为质子数之和加上微粒的电荷数来解答．

2、D【分析】解：A；由于气体和氢氧化钙等溶解度随温度的降低而增大固体物质来说；将其饱和溶液降温时，是没有溶质析出的；所以，该选项是错误的．

B；根据溶液的概念可知；溶剂是唯一的，但是溶质可以是多种可溶性物质．因此，某物质的饱和溶液是可以再溶解其它可溶性物质的．所以，该选项是错误的．

C；由于溶液的浓稀是指一定质量的溶液中含溶质的多少；多的则浓，少的则稀；而溶液的饱和和不饱和是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解某种溶质，能溶的为其不饱和溶液，不能溶的为其饱和溶液．对溶解度随温度的升高而增大的固体物质来说，其高温时的不饱和溶液有可能比其低温时的饱和溶液的浓度要高；而对特殊溶质氢氧化钙等溶解度随温度的升高而减小的固体物质来说，其低温的不饱和溶液有可能比其高温时的饱和溶液的浓度要高．因此，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓．所以，该选项是错误的．

D；由于溶液具有均一性、稳定性；所以一定温度下，饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比是个定值；因此，该选项是正确的．

故选D．

根据固体；气体溶解度的概念、影响因素及其随温度的变化规律；饱和溶液与不饱和溶液及其与溶液浓稀的关系，以及溶液的概念、组成及其特点等相关知识；进行细心地分析推断即可完成该题．

本题主要考查了固体、气体溶解度的概念、影响因素及其随温度的变化规律，当然，也考查了饱和溶液与不饱和溶液及其与溶液浓稀的关系，还考查了溶液的概念、组成及其特点等相关知识．因此，这是一道考查的知识点多、知识面广综合题．解答时，一定要认真思考推断，方可柳暗花明，进而得出正确的答案了．【解析】【答案】D3、A【分析】解：A；因许多物质都可溶解于水中；则水是良好的溶剂，说法正确，故A正确；

B；因工业废水中含有有毒物质；直接使用可导致人类间接中毒，则要处理后再利用，说法错误，故B错误；

C；因活性炭不能降低钙、镁离子浓度；则活性炭净化后的水不一定是软水，说法错误，故C错误；

D；水由氢和氧两种元素组成；而不能说由两种物质组成，说法错误，故D错误；

故选A．【解析】【答案】A4、D【分析】【分析】根据常见物质的颜色进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；水和酒精都是无色的；不能根据颜色判断；

B；氧气和氮气都是无色的；不能根据颜色判断；

C；铝和铁都是银白色的；不能根据颜色判断；

D；二氧化锰是黑色的；食盐是白色的，能根据颜色判断．

故选：D．5、B【分析】【分析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸、碱、盐溶液能促进金属生锈；铁钉表面处与氧气和水充分接触，容易生锈；铁钉生锈消耗部分氧气，导致装置内的压强降低，U型管两端液面左高右低．【解析】【解答】解：A；铁钉水面处与氧气和水充分接触；最容易锈蚀，故A说法正确；

B；因为铁钉生锈消耗掉部分氧气；导致装置内的压强降低，U型管两端液面左高右低，故B说法错误；

C；铁钉水中部分和空气中部分生锈不明显；铁钉水面处与氧气和水充分接触，生锈明显，说明铁钉同时于空气和水接触易生锈，故C说法正确；

D；若将试管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀；故D说法正确．

故选B．二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】①标在元素符号前面的数字表示原子的个数；

②标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．

③标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子在所含原子的数目．【解析】【解答】解：①标在元素符号前面的数字表示原子的个数；故：2Cu中的“2”表示原子的个数；

②标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故Fe2+中的“2”表示离子所带电荷数；

③标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子在所含原子的数目，故H2S中的“2”表示每个分子中含有原子的个数．

答案为；（1）原子的个数；（2）离子所带电荷数；（3）每个分子中含有原子的个数．7、燃烧需要O24P+5O22P2O5​导热【分析】【解答】（1）根据现象A．烧杯中白磷不燃烧；B．铜片上白磷燃烧；产生大量白烟．水中的白磷不能燃烧是因为没与氧气接触，铜片上的白磷能够燃烧，是因为与氧气接触，所以由现象A和B得到燃烧的条件是燃烧需要氧气。

（2）磷燃烧，生成五氧化二磷，化学方程式是：4P+5O22P2O5。

（3）铜具有良好的导热性；可以把热水的热量传导给铜片上的白磷，使其达到着火点燃烧。

【分析】考查燃烧与燃烧的条件8、略

【分析】【分析】（1）金属；大多数固体非金属等都是由原子直接构成的；故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．

（2）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（3）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（4）根据化学式的意义进行分析：表示该物质的元素组成，表示该物质的分子构成．【解析】【解答】解：（1）“Fe”属于金属元素；可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一金属．

（2）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3I；nAl分别可表示3个碘原子、n个铝原子．

（3）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，“O2-”表示氧离子；其中的“2-”表示1个氧离子带有2个单位的负电荷．

离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；“nCa2+”表示n个钙原子．

（4）“H2SO4”表示硫酸是由氢；硫、氧三种元素组成的；硫酸分子是由氢、硫、氧三种原子构成的．

故答案为：（1）铁元素；一个铁原子；金属；（2）3个碘原子；n个铝原子；（3）1个氧离子带有2个单位的负电荷；n个钙原子；（4）三；氢原子；硫原子；氧原子．9、略

【分析】【分析】向试管内倾倒试剂时，试剂瓶上的标签应握在手心；在做化学实验时，可以总结或发现的具有一些规律性或规则性的知识很多，根据所学知识自主分析作答．【解析】【解答】解：

（2）向试管内倾倒试剂时；为防止液体流出腐蚀标签，试剂瓶上的标签应握在手心；

（3）实验室里的药品多数有毒；因此不能直接闻气体的气味，以防刺激呼吸道；

（4）实验室里的药品多数有腐蚀性；因此不能用手接触药品；

故答案为：

（2）标签；

（3）不能直接闻气体的气味；

（4）不能用手接触药品．10、略

【分析】【分析】根据常见物质的性质和用途分析．物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，也就是说已知物质的性质，可以看出物质的用途，根据用途可知其性质．【解析】【解答】解：

（1）催化剂能改变其他物质的反应速率；催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化；

（2）煤气做燃料；煤气中的一氧化碳能够燃烧放出热量，因此一氧化碳具有可燃性；

（3）由常见物质的性质和用途可知熟石灰是一种碱；显碱性可用于降低土壤的酸性；

（4）因为纯水不电离；水中加入少量的稀硫酸，溶液中产生自由移动的离子，增强导电性；

（5）酸碱沾到衣服上或皮肤上有腐蚀性；

答案：

（1）催化剂（2）可燃性（3）碱性（4）导电性（5）腐蚀性11、略

【分析】【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．读法：一般是从后向前读．【解析】【解答】解：甲烷的化学式为：CH4；Fe（OH）3的名称是氢氧化铁；硫酸钠中钠元素的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，所以化学式为：Na2SO4；H2CO3的名称是碳酸；氧化钙；氧元素的化合价为-2，钙元素的化合价为+2，生石灰化学式为：CaO．

故答案为：

。化学名称甲烷氢氧化铁硫酸钠碳酸氧化钙化学式CH4Fe（OH）3Na2SO4H2CO3CaO12、略

【分析】试题分析：原子的最外层电子数决定了原子的化学性质，氧、硫元素具有相似化学性质的主要原因是其原子的最外层电子数相同；核内质子数决定了元素的种类，所以镁原子与镁离子属于同一种元素的依据是核内质子数相同。He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因是各层上的电子均达到了稳定结构。考点：原子结构示意图、元素周期表及其应用【解析】【答案】（1）最外层电子数相同；（2）NaHCO3；（3）质子数相同；（4）均达到相对稳定结构；13、略

【分析】

【设计改进方案】：猜想①是产物中有水蒸气；带火星的木条不能复燃，因此可选用浓硫酸将水蒸气除去，从而排除水蒸气的干扰；故答案为：浓硫酸；

【反思与评价】：①给试管中液体加热时；将试管倾斜与桌面成45角加热；故答案为：将试管倾斜与桌面成45角加热；

②实验改用10%的H2O2溶液加热，观察到木条复燃，说明影响H2O2分解产生氧气的量的多少及分解快慢的因素为H2O2溶液中溶质的质量分数；故答案为：H2O2溶液中溶质的质量分数；

③实验改用将5%的H2O2溶液中加入2滴新制的NaOH溶液；加热一段时间后，观察到木条复燃，说明加热氢氧化钠溶液后加速了过氧化氢的分解，因此NaOH溶液所起的作用可能是催化作用；故答案为：催化作用；

【拓展与交流】：

①在常温下固体MnO2与5%H2O2溶液混合制O2，属于固液在常温下反应制取气体，和实验室中用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳的发生装置相同，故答案为：CO2；

②用过氧化氢和二氧化锰制取氧气；与用高锰酸钾在加热下制取氧气相比，不需加热，节约能源，并且生产物是水，没有污染，故答案为：反应不需加热．

【解析】【答案】【设计改进方案】：猜想①是产物中有水蒸气；带火星的木条不能复燃，因此可选用浓硫酸将水蒸气除去，从而排除水蒸气的干扰；

【反思与评价】：①根据给试管中液体加热时的注意事项进行分析；

②对比实验改进后实验中发生了改变的因素；分析该因素的改变对产生氧气量或速度的影响；

③对比实验改进后实验中发生了改变的因素；分析该因素的改变对产生氧气量或速度的影响，从而分析它的作用；

【拓展与交流】：

①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；

②用过氧化氢和二氧化锰制取氧气不需加热；并且生产物是水，没有污染．

14、略

【分析】

（1）由两物质的溶解度曲线可知；甲的溶解度随温度的升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减小，故答案为：甲。

（2）由于在40℃时；甲乙两物质的溶解度曲线交于一点，说明在40℃时，两物质的溶解度相等，故答案为：相等。

（3）由甲的溶解度曲线不难看出，在80℃时，甲的溶解度是100克，即在100克水中最多溶解100克甲，则所得饱和溶液中溶质的质量分数是×100%=50%；故答案为：100，50%

（4）当温度由20℃升高到60℃时；B烧杯中固体质量增加，说明该固体的溶解度随温度的升高而减小，故答案为：乙。

【解析】【答案】根据溶解度曲线可知：①某固体物质在某温度下的溶解度；如：在80℃时，甲物质的溶解度是100克，②某温度下，可以比较两物质的溶解度的大小，如：40℃时，甲物质与乙物质的溶解度相等，③固体的溶解度随温度变化的变化情况，如：甲的溶解度随温度的升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减小．理解固体溶解度的概念：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量．

三、判断题(共5题，共10分)15、×【分析】【分析】胃酸过多就是胃内酸性较强，应降低其酸性，可用碱性物质中和以降低其酸性，不可食用酸性物质．【解析】【解答】解：胃酸过多的人不宜使用酸性物质，柑橘显酸性．故填：×．16、√【分析】【分析】依据可燃性气体加热或点燃时容易发生爆炸分析解答；【解析】【解答】根据CO具有可燃性；与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热．所以在该实验中先通CO气体的作用是：排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）．

故答案为：√17、√【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）有机高分子化合物；一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算葡萄糖的相对分子质量进行判断．

（3）根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程判断．

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质，除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．【解析】【解答】解：

（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：√；

（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，葡萄糖C6H12O6的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此葡萄糖不属于有机高分子化合物；

故答案为：×；

（3）人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下；最终水解为氨基酸被人体吸收，所以正确．

故答案为：√；

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

故答案为：×

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质；除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．上述转化过程是人体正常的生理活动，不会造成糖尿病．

故答案为：×18、√【分析】【分析】化学变化中常常伴随着能量的变化，伴随着发光、发热等现象，但有发光、发热现象的不一定是化学变化．【解析】【解答】解：（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．故答案为：√．

（2）凝华；液化都会有放热现象；但是物理变化，不是化学变化．故答案为：×．

（3）化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．故答案为：×．19、√【分析】【分析】据题意知，化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的微量元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；微量硒可以防癌，过量则会导致癌症．所以，说法正确．

故答案为：√．四、简答题(共2题，共18分)20、略

【分析】【分析】根据地壳中含量最多的元素是O，素周期表中，随原子序数的递增，同一周期元素最外层电子数逐渐增多与质子数与核电荷数的关系进行分析解答本题．【解析】【解答】解：（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的元素是O，原子序数是8；

（2）在元素周期表中；根据同一周期元素原子序数的依次递增的规律，故X介于质子数为16和18之间，为：17；

（3从原子结构示意图为表示的是氯原子；

（4）1号元素为氢、8号元素为氧，组成的单质发生反应的化学方程式：2H2+O22H2O．

答案：（1）8；

（2）17；

（3）Cl；

（4）2H2+O22H2O．21、试管口没有放一团棉花2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑盐类MnO42-【分析】【分析】（1）根据实验室制取氧气和收集氧气的正确操作进行分析；

（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气解答；

（3）根据盐的定义及离子的颜色解答．【解析】【解答】解：

（1）实验室A和E连接加热高锰酸钾制取氧气时；试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；

（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）高锰酸钾和锰酸钾都是盐类物质，且它们都溶于水；还得知溶液的颜色与溶液中存在的离子有关，硫酸钾和硝酸钾等的溶液是无色的溶液，高锰酸钾溶液是紫红色的溶液，由此小柯就得出了自己的结论．根据上述材料，你认为水变成墨绿色可能是MnO42-；

答案：

（1）试管口没有放一团棉花；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）盐类；MnO42-；五、探究题(共1题，共8分)22、放出温度达到脱脂棉的着火点Na2CO3、NaOH产生气泡氯化钙产生白色沉淀溶液仍然是红色碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑BCD【分析】解：（1）根据燃烧条件，脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（Na2O2）与吹出的CO2及H2O反应生成了可以支持燃烧的物质：而且还放出热量；满足了燃烧的另一个条件，即温度达到脱脂棉的着火点。

故填：放出；温度达到脱脂棉的着火点。

（2）【提出猜想】

猜想一：溶质是过氧化钠和二氧化碳反应生成的Na2CO3；

猜想二：溶质是过氧化钠和水反应生成的NaOH；

猜想三：溶质是过氧化钠和二氧化碳；水反应生成的碳酸钠和氢氧化钠。

故填：Na2CO3；NaOH。

【实验与探究】

1．取少量溶液于试管中；向其中滴加几滴无色酚酞，振荡，溶液变红色，说明溶液显碱性；

2．另取反应后溶液少许于试管中；向其中滴加稀盐酸，产生气泡，是因为盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳；

3．取步骤1的溶液于试管中；向其中滴加足量的氯化钙溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，溶液仍然是红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：

。实验步骤实验现象实验结论1．取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞，振荡溶液红色猜想二成立2．另取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸产生气泡猜想二不成立3．取步骤1的溶液于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，振荡产生白色沉淀，溶液仍然是红色猜想一不成立【拓展与交流】

（1）小郑同学认为步骤1的实验结论不正确；原因：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。

故填：碳酸钠溶液显碱性；也能使酚酞试液变红色。

（2）步骤2的实验现象说明有碳酸钠的存在，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（3）Na2O2也能与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

故填：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

（4）化工厂存有过氧化钠；一旦失火不能选用图2中的灭火器材是BCD，这是因为BCD在使用过程中或产生二氧化碳，或产生水，二氧化碳和水都能够支持过氧化钠燃烧。

可燃物燃烧条件：与氧气接触；温度达到可燃物着火点；

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】放出温度达到脱脂棉的着火点Na2CO3、NaOH产生气泡氯化钙产生白色沉淀溶液仍然是红色碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑BCD六、实验题(共4题，共20分)23、略

【分析】【分析】（1）根据D装置中减少的质量为氧化铜中氧元素的质量；而E装置中增加的质量为生成水的质量进行解答；

（2）根据浓硫酸具有吸水性进行解答；

（3）根据如不加F装置会使得空气中水蒸气进入使得水的质量增加；那么计算出的氧化铜的质量也随着增加，所以会使实验结果偏小进行解答；

（4）根据实验的注意事项进行解答；

（5）根据氢气还原氧化铜的实验步骤进行解答．【解析】【解答】解：（1）D装置中减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，所以Cu%（甲）=；E装置中增加的质量为生成水的质量，所以Cu%（乙）=；故答案为：；；

（2）浓硫酸具有吸水性，所以吸收掉氢气中的水蒸气；对甲而言没有影响，但对乙的结果有影响，因为缺少了这个装置会导致E2值偏大，使铜含量的测定值偏低；C在本实验中所起的作用是吸收掉氢气的中水蒸气；对甲而言，没有影响；但对乙结果有影响，因为缺少了