2025年冀少新版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、通过控制或改变反应条件可以加快；减缓甚至阻止反应的进行．下列各图所表达的措施中；能加速其化学反应速率的是（）

A.铁门表面喷漆。

B.冰箱保存食物。

C.扇子扇煤炉火。

D.稍稍烤焦。

2、工业上制取大量氧气的方法是（）A.分离液态空气B.加热高锰酸钾C.加热双氧水D.加热二氧化锰3、将一定质量的高锰酸钾装入试管中加热，待有氧气产生时停止加热（高锰酸钾仅部分产生了反应）．残留固体中锰、氧两种元素的质量比可能是（）A.55：56B.55：32C.55：48D.55：644、下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（）A.BaC12、HCl、Na2C03B.K2C03、NaN03、KOHC.MgCl2、H2S04、NaOHD.NaOH、H2S04、HCl5、过滤是分离混合物的重要方法之一．用过滤法可以将黄泥水中的泥沙与水分开原因是（）A.二者的密度不同B.二者的颗粒大小不同C.二者的熔点不同D.二者的沸点不同6、正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要rm{.}下列实验操作正确的是()A.点燃酒精灯B.滴加液体C.加热液体D.读取液体体积7、下列关于空气的说法正确的是rm{(}rm{)}A.空气中含有很多物质，其中只有氧气和氮气是有用的B.空气主要提供人们呼吸，而在工农业生产上用途不大C.把空气中的其他成分都分离出去，只留氧气，更有益于人类的发展D.空气中的各种成分作为原料广泛用于化工生产、运输、电光源等领域8、下列与人关系密切的四种液体中，属于悬浊液的是（）A.“伊利”纯牛奶B.“娃哈哈”矿泉水C.肥皂水D.血液9、在化学世界里，没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是（）A.Mg2+中的“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷B.CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成C.中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价D.2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、在空气中；与人类关系最密切的当属氧气．下列说法正确的是（）

A.带火星的木条在氧气中能够复燃；说明氧气能支持燃烧。

B.铁丝在空气中剧烈燃烧；火星四射，说明氧气具有可燃性。

C.氧气的化学性质非常活泼；能与所有的物质发生化学反应。

D.用高锰酸钾制取氧气的反应中；氧元素的化合价发生了变化。

11、某物质经分析只含有一种元素；该物质可能是()

A.混合物B.氧化物C.单质D.化合物12、近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达rm{52}万吨，被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着rm{21}世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是()

A.锂元素属于非金属元素B.锂原子在化学反应中易失电子C.锂原子的相对原子质量是rm{6.941g}D.锂原子核内有rm{3}个质子13、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.物质在空气中燃烧的反应都是化合反应B.自然界中的碳循环主要是通过化学变化来实现C.氧化物就是含氧元素的化合物D.可燃物在空气中不一定能燃烧14、下列实验操作错误的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.15、将一定量的乙醇（C2H5OH）和O2放入一密闭容器中引燃；测得反应前后各物质的质量如表：

。物质乙醇氧气水二氧化碳一氧化碳反应前的质量/g46X000反应后的质量/g00Y4428下列判断错误的是（）A.表中Y的值为55B.在该反应中，生成水和二氧化碳的分子个数比为3：2C.该反应是氧化反应D.若起始时氧气的质量为96g，则无CO生成评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、某化学兴趣小组的同学在对氧气性质进行研究时；设计了如下实验：

将集满氧气的两个集气瓶如图所示放置，并分别同时迅速插入一根带火星的木条，发现木条均复燃，且甲中燃烧比乙中更旺，该实验说明氧气具有的性质是____．

17、“化学﹣﹣我们的生活；我们的未来．”

（1）“化学为人类改善环境．”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2，其还原剂是____．

（2）“化学为人类提供动力．”我国发射“嫦娥三号”的长征三号乙火箭工作时化学反应方程式：C2H8N2+2N2O42CO2+3x+4H2O，其中物质x的化学式为____．

（3）“化学为人类提供新材料．”信息技术需要使用硅晶片，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制成的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为____．18、化学兴趣小组以“我们所穿的衣服是什么面料”为题；进行了一系列探究活动，请将小组所用科学方法的字母序号填在后面横线内．

（1）找出穿过的几件衣服，从衣服商标上摘录面料的种类，同时还做了一张表格；______

（2）在空气中分别点燃几种不同的面料，观察并记录燃烧的现象；______

（3）到服装厂了解制造衣服常用的面料，并收集了几种面料的下脚料．______

A．实验法B．观察对比法C．调查法D．文献法．19、①雪融化成水②粮食酿成酒③植物光合作用④胆矾是蓝色晶体⑤通电后灯泡中的钨丝发热；发光⑥铁丝在潮湿的环境下能生锈．上述情况中：（填序号）

（1）描述物理性质的是______；（2）描述化学性质的是______；

（3）属于物理变化的是______；（4）属于化学变化的是______．20、化学与生活息息相关；请用学过的知识解决下列问题．

（1）2014年1月份我国北方被雾霾笼罩；多个城市达中度污染，其中主要污染物为PM2.5．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物．

①雾霾天气导致呼吸系统病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的______（填字母序号）

a．CO2b．COc．SO2d．可吸入颗粒物。

②我们身边出现了许多油气混合动力公交车、出租车，用天然气作为燃料可以减少可吸入颗粒物的产生，天然气的主要成分的名称是______，其充分燃烧的化学方程式为______．

（2）在旅途中一些方便食品颇受青睐，自热米饭就是其中之一．自热米饭的发热成分主要是生石灰、铁粉、碳酸钠、活性炭等，发热过程是将其投入水中即可．则放热反应的化学方程式为______．自热米饭中的配菜一般有肉类和蔬菜，自热米饭的饭菜可以提供的主要营养物有______．

a．糖类b．蛋白质c．脂肪d．维生素．21、水是生命之源；它的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．

rm{(1)}请你说出“保护水资源；刻不容缓”的两点理由：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(2)}使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦rm{.}在日常生活中，人们常用______的方法来降低水的硬度rm{.}如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用______来检验．22、在点燃条件下，rm{2.6gC_{2}H_{2}}与rm{7.2gO_{2}}恰好完全反应，生成rm{6.6gCO_{2}}rm{1.8gH_{2}O}和rm{xgCO.}则rm{x=}______；

化学方程式为______．23、神舟六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列．某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂．超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2；设计了如下实验装置：

（1）C处应从A、B两种装置中选择____作CO2发生装置．

（2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是____．

（3）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是____．24、毛毛跟你一样；刚学习了有关相对分子质量的计算．右图为毛毛服用的钙片的标签，老师用它编写了一道有关相对分子质量的计算题，请你跟他一起检验一下自己学习的情况吧．

（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为____；

（2）碳酸钙（CaCO3）中碳元素和氧元素的质量比为____；

（3）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为____；

（4）该钙片中（维生素D中不含钙元素），含钙元素的质量分数至少为____．

评卷人得分四、计算题(共3题，共9分)25、在“空气中氧气含量的测定”实验探究中；小明设计了如图所示实验装置；

集气瓶下端为开口（即没有瓶底）；上端瓶口有一带有燃烧匙的橡皮塞，瓶上带有刻度线，把集气瓶离水面的位置与橡皮塞之间的容积分成五等份．实验时把点燃的红磷立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞．回答下列问题：

（1）如果不出现意外，实验中应观察到的主要的现象是______化学反应的文字表达式是______；

（2）关于空气中氧气含量的结论是______除此外还可以得到的结论是______；

（3）小红所测氧气含量与小明的有较明显的偏低，导致偏低的原因可能有______或______．26、一土壤中要施rm{90Kg}尿素rm{CO(NH_{2})_{2}}若改用硝酸铵，多少rm{Kg}硝酸铵的含氮量与尿素相同？27、下图A、B分别是实验室制取CO2；检验其性质的装置图。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______

（2）实验室用A装置制取CO2有以下步骤：

①按要求装好仪器；②加稀盐酸；③加入块状大理石；④检验发生装置的气密性；⑤收集气体。

上述操作正确的排列顺序是______；该反应的化学方程式为______

（3）若锥形瓶内反应进行较长时间后；要集气瓶气体是否集满的方法是______，未观察到应有的现象，其原因是______

（4）如B所示，将一瓶CO2气体慢慢倒入放着燃着蜡烛的烧杯中，观察到现象是______，说明CO2的性质：①______②______

（5）实验室不能用排水法收集CO2的原因是______．

评卷人得分五、推断题(共3题，共15分)28、已知：反应①是实验室制取气体A的常用方法，D常用来改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）．图示关系中未涉及到的基本反应类型为____；化学方程式①为____；②为____；B在生产或生活中的一种用途是____．

29、甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如下图所示的转化关系rm{(}部分物质和反应条件已经略去rm{)}则：甲的化学式为________；乙转化成丙的化学方程式为_______________；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是______。30、推断题某白色固体rm{A}在一定条件下可以分解成rm{B}rm{C}两种物质，其中rm{B}为无色气体，rm{C}为白色固体，将点燃的rm{D}放入rm{B}中，rm{D}会燃烧得更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体rm{E}rm{.}若向rm{A}中加入一种紫黑色固体rm{F}开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体速度大大加快，而且产生的气体的量也大大增加，经实验，这种紫黑色固体rm{F}在反应过程中也能生成无色气体rm{B}请据上述信息回答问题．

rm{(1)}写出物质rm{C}的名称______。rm{A}的化学式______。

rm{(2)}写出rm{D}在rm{B}中燃烧的符号表达式________________________________________rm{.}

rm{(3)}试分析向rm{A}中加入一种紫黑色固体rm{F}开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体的速度大大加快，而且产生的气体的量也大大增加的原因_______________________rm{.}

rm{(4)}请写出rm{A}在催化剂条件下分解成rm{B}rm{C}的符号表达式__________________________．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】

A；在铁门表面涂漆可以阻止铁与空气中的氧气及水蒸气接触；可以使铁生锈的过程延长，减慢了反应的进行；

B；对于大多数的物质来说；温度越低，反应越慢，所以把食物放入冰箱，温度较低，所以食物发生氧化反应的速度也会变慢，故可用冰箱来保存食物．

C；用扇子扇炉子；给炉子提供了更充足的氧气所以会使炉子燃烧的更旺，加快了煤燃烧反应的进行；

D；把木头表面烤焦在埋入地下；是利用了碳在常温下比较稳定的性质，来增加木质电线杆的使用期，减慢了反应的进行；

故选C．

【解析】【答案】A；铁在潮湿的空气中容易生锈；常常才用在铁制品表面的涂油或刷漆来防止铁生锈；

B；食物的腐败是食物发生了氧化反应；温度较低情况下，该氧化反应速率会变慢；

C；用扇子扇炉子；提供了更充足的氧气，故煤会燃烧的更旺；

D；木头在地下容易腐烂；把表面烤焦是木头表面碳化，可以延长使用期；

2、A【分析】【解答】工业上需用大量氧气时；主要利用氧气和氮气的沸点不同，采用加压；降温的方法使空气液化，然后再蒸发掉氮气，就能得到大量氧气．

故答案为：A．

【分析】任何液态物质都有一定的沸点．这样利用物质的这一物理性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发分离液态空气．由于液态氮的沸点是﹣196℃，比液态氧的沸点（﹣183℃）低，因此，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，分离液态空气制取氧气的过程是物理变化过程．3、A【分析】解：将一定质量的高锰酸钾装入试管中加热，待有氧气产生时停止加热（高锰酸钾仅部分发生了反应），此时试管内残留固体为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰的混合物，高锰酸钾中锰、氧两种元素的质量比为55：（16×4）=55：64；若高锰酸钾完全分解，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；由质量守恒定律，完全反应时生成物中锰元素和氧元素的质量比为（55×2）：（16×4×2-16×2）=55：48．故残留固体中锰；氧两种元素的质量比应在55：48与55：64之间．

A；55：56在55：32与55：64之间；故选项正确．

B；高锰酸钾仅部分发生了反应；残留固体为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰的混合物，残留固体中锰、氧两种元素的质量比不可能是55：32，故选项错误．

C；高锰酸钾仅部分发生了反应；生成物的锰元素和氧元素的质量比应大于55：48，故选项错误．

D；高锰酸钾部分发生了反应；残留固体中锰、氧两种元素的质量比不可能是55：64，故选项错误．

故选：A．

由题意；将一定质量的高锰酸钾装入试管中加热，待有氧气产生时停止加热（高锰酸钾仅部分发生了反应），此时试管内残留固体为高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰的混合物，计算出高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比，完全反应时生成物中锰元素和氧元素的质量比，进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、化合物中元素的质量比是正确解答本题的关键．【解析】【答案】A4、D【分析】解：物质加到水中得到无色澄清溶液；说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．

A、HCl与Na2CO3反应生成氯化钠；水和二氧化碳；氯化钡和碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，溶液浑浊，故选项错误；

B；三者之间不反应；故选项错误；

C、NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀；溶液变浑浊，故选项错误；

D、HCl、H2S04与NaOH反应生成氯化钠；硫酸钠和水；并且溶液为无色，故选项正确．

故选D．

若物质之间相互交换成分；能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子；铁离子和亚铁离子等．

本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色．【解析】【答案】D5、B【分析】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；用过滤法可以将黄泥水中的泥沙与水分开，是因为二者的颗粒大小不同，泥沙颗粒较大，不能透过滤纸．

故选：rm{B}．

过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；进行分析解答．

本题难度不大，掌握过滤的原理rm{(}不溶于液体的固体与液体分离rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}6、D【分析】略【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A}空气中含有很多物质；但不是只有氧气和氮气是有用的，错误；

B；空气主要提供人们呼吸；在工农业生产上用途也大，错误；

C；空气中的其他成分也有益于人类的发展；错误；

D；空气中的各种成分作为原料广泛用于化工生产、运输、电光源等领域；正确；

故选D

根据空气中各组成成分的含量进行解答．

本题难度不大，掌握气体的性质、空气的用途等是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}8、D【分析】解：A；“伊利”纯牛奶属于乳浊液；故A错；

B；“娃哈哈”矿泉水属于均一稳定的混合物；属于溶液，故B错；

C；肥皂水属于乳浊液；故C错；

D；血液是不均一、不稳定的悬浊液；故D正确。

故选：D。

悬浊液的特点：形成的液体中分散物是固液的小颗粒；形成的混合物不均一不稳定；属于悬浊液。

解答本题关键是知道悬浊液的特点。【解析】D9、B【分析】解：A、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷；故选项说法正确。

B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；故选项说法错误。

C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价；故选项说法正确。

D；标在分子符号前面的数字表示分子的个数；2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故选项说法正确。

故选：B。

A；标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。

B；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。

C；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。

D；标在分子符号前面的数字表示分子的个数。

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。【解析】B二、多选题(共6题，共12分)10、AD【分析】

A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气支持燃烧的性质，故A选项正确；

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；体现的是氧气的助燃性，而不是氧气的燃烧，故B不正确；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应，而不是与所有物质反应，故C不正确；

D；用高锰酸钾制取氧气时；由于生成了氧气，所以氧元素的化合价发生了变化，其中在高锰酸钾中氧元素的化合价为-2价，而在氧气中氧元素的化合价为0，故D正确。

故选AD．

【解析】【答案】A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气能够支持燃烧；

B；注意可燃性和支持燃烧的区别；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应；

D；根据反应前后氧元素形成物质的变化来分析其化合价是否发生了改变．

11、AC【分析】【分析】根据若一种元素组成的是纯净物，则是单质；若一种元素组成的是不同的单质，则是混合物进行分析。【解答】若一种元素组成的是纯净物，则是单质；若一种元素组成的是不同的单质，则是混合物。故选AC。【解析】rm{AC}12、BD【分析】【分析】根据元素周期表中的一格各部分表示的意义和原子结构示意图进行分析。【解答】A.锂带“金”字旁，属于金属元素，故A错误；B.锂原子最外层有rm{1}个电子，在化学反应中易失电子，故B正确；C.锂原子的相对原子质量是rm{6.941}单位是rm{1}不是rm{g}故C错误；D.锂原子的原子序数是rm{3}原子序数rm{=}质子数rm{=3}所以锂原子核内有rm{3}个质子，故D正确。故选BD。【解析】rm{BD}13、BD【分析】解：rm{A}化合反应是两种或两种物质反应生成一种物质；与物质的燃烧并无直接关系，例如蜡烛的燃烧等就不是化合反应，故说法错误；

B；生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳；经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气有新物质生成，属于化学变化，故说法正确；

C；含氧元素的化合物不一定是氧化物；如氯酸钾，碳酸钙等都含氧元素，但都不是氧化物，故B错误；

D；可燃物咋空气不一定能燃烧；还需要温度达到其着火点，故正确．

故选BD．

A；依据化合反应的特征及定义分析判断；

B；根据化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断；

C；根据氧化物的概念判断；

D；根据可燃物燃烧的条件来分析．

本题难度不大，可依据已有的知识解答．【解析】rm{BD}14、AD【分析】A；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

B；向试管中加入粉末状固体药品时；先将试管横放，用药匙或纸槽把药品放在试管底部，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确．

C；倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口要紧挨着，图中所示操作正确．

D；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作错误．

故选AD．

A；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断；

B；根据固体药品的取用方法进行分析判断；

C；根据液体药品的取用方法进行分析判断；

D；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{AD}15、AB【分析】解：A、Y=46g×÷=54g；该选项说法不正确；

B、在该反应中，生成水和二氧化碳的分子个数比为：=3：1；该选项说法不正确；

C；酒精和氧气反应是氧化反应；该选项说法正确；

D；酒精完全燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式及其质量关系为：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

4696

由以上质量关系可知；酒精完全燃烧，和氧气的质量比是46：96，即若起始时氧气的质量为96g，则无CO生成，该选项说法正确。

故选：AB。

化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类；总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。【解析】AB三、填空题(共9题，共18分)16、密度大于空气，具有助燃性【分析】【解答】两瓶气体均使带火星木条复燃；说明两瓶中都集有氧气．甲瓶内木条燃烧更旺，说明甲瓶内氧气含量更大．同样收集的两瓶氧气为何会出现这种差异呢？我们会关注到两瓶一正放一倒放，而倒放的瓶内氧气含量较小，这就说明有部分氧气逸散，可以总结为密度大于空气．

故答：密度大于空气；具有助燃性．

【分析】氧气的验证：能使带火星木条复燃．密度大于空气的气体，存放时集气瓶应正放，减少气体的逸散．17、CON22C+SiO2Si+2CO↑【分析】【解答】解：（1）根据得氧的物质为还原剂，失氧的物质为氧化剂，所以2NO+2CON2+2CO2；其还原剂是一氧化碳；

（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变和C2H8N2+2N2O42CO2+3x+4H2O可知，物质x的化学式为N2；

（3）石英固体（SiO2）与碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑．

故答案为：（1）CO；（2）N2；（3）2C+SiO2Si+2CO↑．

【分析】（1）根据得氧的物质为还原剂；失氧的物质为氧化剂进行解答；

（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；

（3）根据化学反应前后元素的种类不变，可知生成的可燃性气体为一氧化碳，故石英固体（SiO2）与碳在高温条件下生成硅和一氧化碳进行解答．18、略

【分析】解：（1）找出自己穿过的几件衣服进行观察；对比；同时还做了一张表格，从衣服商标上摘录了面料的种类，属于观察对比法．故填：B；

（2）到空气中分别点燃几种不同的面料；观察并记录他们燃烧的现象，属于试验法．故填：A；

（3）到服装厂了解制造衣服常用的面料；并收集了几种面料的下脚料，属于调查法．故填：C．

根据题中的探究活动是通过实验法确定衣服的面料解答．

探究方法包括：调查法、观察法、文献法、实验法等．【解析】B；A；C19、略

【分析】解：①雪融化成水过程中没有生成新物质；属于物理变化；

②粮食酿成酒过程中生成了酒精等物质；属于化学变化；

③植物光合作用生成葡萄糖和氧气；属于化学变化；

④胆矾是蓝色晶体；不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；

⑤通电后灯泡中的钨丝发热；发光过程中没有生成新物质；属于物理变化；

⑥铁丝在潮湿的环境下能生锈；需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．

故填：④；⑥；①⑤；②③．

需要通过化学变化表现出来的性质；属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质．

物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．【解析】④；⑥；①⑤；②③20、略

【分析】解：（1）①二氧化硫；氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成；前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是．

a；二氧化碳是空气的成分之一；不会形成雾霾，故a错误；

b、一氧化碳是气体污染物，不是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，故b错误；

c；二氧化硫是气体污染物；不是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，故c错误；

d；可吸入颗粒物是固体污染物；是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，故d正确；

故答案为：d．

②天然气的主要成分是甲烷；甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．

故答案为：甲烷；CH4+2O2CO2+2H2O．

（2）生石灰和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；米饭可提供糖类；肉类可提供蛋白质和脂肪，蔬菜可提供维生素．

故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；abcd．

（1）从二氧化硫；氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成；前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首去分析解答．

（2）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热；据此写成反应方程式．

环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放．【解析】d；甲烷；CH4+2O2CO2+2H2O；CaO+H2O═Ca（OH）2；abcd21、淡水资源有限；水资源正在不断受到严重的污染；煮沸；肥皂水【分析】解：rm{(1)}根据地球上的淡水资源有限；且分布不均匀；工业生产中的废水，废渣，废气的任意排放；农业上使用的农药，化肥随雨水流入河中；生活中使用含磷洗涤剂，排泄物及生活垃圾的随意堆放等都会造成水体的污染；使原本紧张的水资源更显短缺；

故答案为：淡水资源有限；水资源正在不断受到严重的污染；

rm{(2)}根据生活中通过煮沸水可以降低水的硬度；

鉴别硬水和软水的方法：分别用两只烧杯取等量水样rm{.}向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水rm{.}泡沫多、浮渣少的为软水rm{.}反之；泡沫少；浮渣多的为硬水；

故答案为：煮沸；肥皂水．

rm{(1)}根据地球上的淡水资源有限；且分布不均匀；工业生产中的废水，废渣，废气的任意排放；农业上使用的农药；

化肥随雨水流入河中；生活中使用含磷洗涤剂；排泄物及生活垃圾的随意堆放等都会造成水体的污染；使原本紧张的水资源更显短缺；进行解答；

rm{(2)}根据生活中通过煮沸水可以降低水的硬度；进行解答；

鉴别硬水和软水的方法：分别用两只烧杯取等量水样rm{.}向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水rm{.}泡沫多、浮渣少的为软水rm{.}反之；泡沫少；浮渣多的为硬水，进行解答．

本题考查了鉴别硬水和软水的方法，珍惜水资源，保护水资源，人人有责．【解析】淡水资源有限；水资源正在不断受到严重的污染；煮沸；肥皂水22、略

【分析】解：根据质量守恒定律可知，rm{x=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4}设反应方程式为rm{aC_{2}H_{2}+bO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}cCO_{2}+dH_{2}O+eCO}．

rm{aC_{2}H_{2}+bO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}cCO_{2}+dH_{2}O+eCO}rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}rm{e=dfrac{2.6g}{26}}rm{dfrac{7.2g}{32}}rm{dfrac{6.6g}{44}}rm{dfrac{1.8g}{18}}分母是该物质的相对分子质量，分子是该物质的质量rm{dfrac{1.4g}{28}(}rm{)=0.1}rm{0.225}rm{0.15}rm{0.1}rm{0.05=4}rm{9}rm{6}rm{4}即反应的化学方程式为：rm{4C_{2}H_{2}+9O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}6CO_{2}+4H_{2}O+2CO}．

故填：rm{2}rm{4C_{2}H_{2}+9O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}6CO_{2}+4H_{2}O+2CO}．

化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．rm{4C_{2}H_{2}+9O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}6CO_{2}+4H_{2}O+2CO}【解析】rm{1.4}rm{4C_{2}H_{2}+9O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}6CO_{2}+4H_{2}O+2CO}rm{4C_{2}H_{2}+9O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}6CO_{2}+4H_{2}O+2CO}23、略

【分析】

（1）大理石和盐酸反应不需要加热；应该选择A装置．故填：A．

（2）D装置中的碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳，但是能够吸收挥发出来氯化氢气体．故填：除去CO2中混有的HCl．

（3）若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气；可以用浓硫酸等干燥剂对二氧化碳进行干燥．故填：在D和E装置之间增加气体干燥装置．

【解析】【答案】（1）用大理石和盐酸反应制取氧气时不需要加热；

（2）盐酸具有挥发性；碳酸氢钠溶液能够吸收氯化氢气体；

（3）二氧化碳通过碳酸氢钠溶液时能够带出少量的水蒸气．

24、略

【分析】

（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为40+12+16×3=100．

（2）碳酸钙（CaCO3）中碳元素和氧元素的质量比为12：（16×3）=1：4．

（3）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为100%=40%．

（4）由题意；每片至少含碳酸钙1.5g，每片钙片中至少含钙元素的质量为1.5g×40%=0.6g．

该钙片中（维生素D中不含钙元素），含钙元素的质量分数至少为100%=30%．

故答案为：（1）100；（2）1：4；（3）40%；（4）30%．

【解析】【答案】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析判断．

（4）由题意；每片至少含碳酸钙1.5g，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

四、计算题(共3题，共9分)25、略

【分析】解：（1）测定空气中氧气含量的实验原理利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使水槽内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数．红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，产生大量白烟，其反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；由于氧气大约占空气体积的1/5，所以会看到集气瓶内液面上升，且达到集气瓶容积的

（2）集气瓶内液面上升且达到集气瓶容积的1/5，说明氧气的体积大约占空气体积的剩余的气体主要是氮气；水只上升五分之一，说明氮气难溶于水；由于红磷没有继续燃烧，说明氮气不能支持燃烧；

（3）如果所用红磷的量不足；造成瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，瓶内残留气体中还有氧气，所以会使所测得的氧气的体积分数偏小；如果装置的气密性不好，外界气体会进入集气瓶中，形成不了压强差，外面的水进入集气瓶内体积变小，造成所测得的氧气的体积分数偏小；未冷却到室温就打开止水夹，会使压强差变小，进入瓶内的水变少；

故答案为：（1）红磷继续燃烧并生成大量白烟，一段时间后火焰熄灭；集气瓶内液面上升，且达到集气瓶容积的磷+氧气五氧化二磷（2）氧气约占空气体积的1/5；剩余气体不溶于水（或剩余气体不与水反应，不能燃烧，也不能支持燃烧）（3）红磷不足或容器内温度还未冷却至室温就读数（或者装置漏气）

（1）从测定空气中氧气含量的实验原理利用红磷燃烧消耗空气中的氧气；使集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使水槽内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数去分析解答；

（2）从集气瓶内液面上升且达到集气瓶容积的1/5，说明氧气的体积大约占空气体积的剩余的气体主要是氮气；由于红磷没有继续燃烧去分析解答；

（3）从如果所用红磷的量不足；造成瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，瓶内残留气体中还有氧气，所以会使所测得的氧气的体积分数偏小；如果装置的气密性不好，外界气体会进入集气瓶中，形成不了压强差，外面的水进入集气瓶内体积变小，造成所测得的氧气的体积分数偏小去分析解答；

理解测定空气中氧气含量的实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数．【解析】红磷继续燃烧并生成大量白烟，一段时间后火焰熄灭；集气瓶内液面上升，且达到集气瓶容积的磷+氧气五氧化二磷；氧气约占空气体积的1/5；剩余气体不溶于水（或剩余气体不与水反应，不能燃烧，也不能支持燃烧）；红磷不足；容器内温度还未冷却至室温就读数（或者装置漏气）26、解：90kg尿素中含氮量=

设含氮量与尿素相同的硝酸铵的质量为x

硝酸铵含氮量=

x=120kg

答：120kg硝酸铵的含氮量与尿素相同。【分析】【分析】本题考查化学式的相关计算。含氮量可根据氮元素的质量分数乘以物质的质量求得。【解答】rm{90kg}尿素中含氮量rm{=90kg隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100拢楼=42kg}设rm{=90kg隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100拢楼=42kg

}的硝酸铵的质量为含氮量与尿素相同则硝酸铵含氮量rm{=x隆脕dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100拢楼=42kg}解得rm{x}

答：rm{=x隆脕dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100拢楼=42kg

}rm{x=120kg}硝酸铵的含氮量与尿素相同。

rm{120k}【解析】解：rm{90kg}尿素中含氮量rm{=90kg隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100拢楼=42kg}设含氮量与尿素相同的硝酸铵的质量为rm{=90kg隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100拢楼=42kg

}硝酸铵含氮量rm{=x隆脕dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100拢楼=42kg}rm{x}答：rm{=x隆脕dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100拢楼=42kg

}硝酸铵的含氮量与尿素相同。rm{x=120kg}27、略

【分析】

（1）根据实验室常见仪器可知仪器a的名称长颈漏斗；

（2）实验室制取CO2的步骤：连→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→收集；可知操作正确的排列顺序是：①④③②⑤；

实验室制取CO2反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放在瓶口；如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；

未观察到应有的现象；可能是装置的气密性不好；

（4）根据二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，如B所示，将一瓶CO2气体慢慢倒入放着燃着蜡烛的烧杯中；玻璃片挡在低蜡烛的上方，观察到现象是：高的蜡烛先熄灭；

（5）根据CO2易溶于水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以实验室不能用排水法收集CO2；

故答案为：（1）长颈漏斗；

（2）①④③②⑤；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）用燃着木条放在集气瓶口；火焰熄灭；装置气密性不好；

（4）高的蜡烛先熄灭，①CO2不燃烧也不支持燃烧，②CO2密度比空气大；

（5）CO2易溶于水．

【解析】【答案】（1）根据实验室常见仪器进行解答；

（2）实验室制取CO2的步骤：连→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→收集；进行解答；根据化学方程式的书写步骤：写配注等；写出反应方程式即可；

（3）二氧化碳验满的方法是用燃着的木条放在瓶口；如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；未观察到应有的现象，可能是装置的气密性不好；

（4）根据二氧化碳不能燃烧；也不能支持燃烧，密度比空气大，进行解答；

（5）根据CO2易溶于水；二氧化碳能与水反应生成碳酸，进行解答．

五、推断题(共3题，共15分)28、置换反应|CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑|CaO+H2O═Ca（OH）2|用作建筑材料【分析】【解答】解：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

高温条件下；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此ABCD分别是二氧化碳；碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；属于复分解反应；

高温条件下；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；

氧化钙和水反应生成氢氧化钙；属于化合反应，图示关系中未涉及到的基本反应类型是置换反应；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO