2025年华师大版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知元素的原子序数之和是元素的原子序数之和的3倍，且元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：。甲乙丙丁戊C、

物质间存在反应：甲+乙→单质+丙；丁+戊→单质(淡黄色固体)+丙。下列说法正确的是A.甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子B.原子半径：电负性：C.可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质D.若甲与乙恰好反应生成单质则乙为双原子分子2、下列有关试剂保存或配制的说法中，不正确的是A.金属保存在煤油中B.新制氯水保存在棕色试剂瓶中C.配制溶液时加入少量的铁粉D.烧碱溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中3、下列说法正确的是A.SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀B.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性C.SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色D.等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强4、下列物质不能用于吸收H2S的是A.NaOH溶液B.FeSO4溶液C.CuCl2溶液D.酸性KMnO4溶液5、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如图所示；其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（）

A.原子半径Q>R>TB.原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物C.W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2D.与W同一主族的下一周期元素不可作为半导体材料6、下列表示正确的是（）A.镁离子的结构示意图：Mg2+B.二氧化硅的分子式：SiO2C.乙醇的结构简式：C2H5OHD.水分子的球棍模型：7、标准状况下，112mL某气体的质量是0.14g，该气体可能是A.O2B.N2C.H2D.CO28、下列说法正确的是（）A.的体积为B.相同质量和所含有的分子数相等C.中阳离子和阴离子个数比为2：1D.的溶液中为评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、下表给出14～17号元素的一些性质；请回答：

。

14Si

15P

16S

17Cl

单质与H2反应的条件。

高温。

磷蒸气与H2能反应。

加热。

光照或点燃时发生爆炸。

最高价氧化物的水化物。

H4SiO4弱酸。

H3PO4中强酸。

H2SO4强酸。

HClO4最强含氧酸。

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是________，还原性最差的是_____。

（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_____________________，试从原子结构的角度加以解释____________。

（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由___________。10、完成下列各题：

现有下列七种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③纯碱粉末；④葡萄糖；⑤氢氧化钾；⑥氢氧化铁胶体；⑦硫酸铁溶液；

(1)上述七种物质中；属于电解质的有_______，属于非电解质的有____。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O；该反应的化学方程式为______________。

(3)除去③中少量②的方法是_______；化学方程式为________________。

(4)现有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是______。

(5)若在⑥中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是_____________________。11、用以下微粒的化学符号回答下列问题：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

（1）上述微粒共涉及__________（填数字）种元素。

（2）互为同位素的核素是__________。

（3）上述微粒中，中子数相同的核素为__________和__________，__________和__________.12、化学用语是学习化学的重要工具；请运用所学知识回答下列问题：

（1）写出表示含有8个质子；10个中子的原子的化学符号________。

（2）请写出下列物质的电子式。

CO2________。Na2O2________。

（3）请用电子式表示NaCl的形成过程___________。

（4）请写出第4周期ⅡA元素对应的离子结构示意图_____。

（5）我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为：单质（A）＋化合物（B）＝化合物（A）＋单质（B）。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式。①所涉及的元素均为短周期；②6种单质分属6个不同的主族。______13、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

。主族周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是______，碱性最强的化合物的化学式是_______。

（2）⑤⑦形成化合物的电子式___。②形成的最高价氧化物的结构式____。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是____；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。

（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。

（5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：____________。14、下列说法中①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑦原子核都是由质子和中子构成的。不正确的是___________。15、请按要求填空：

(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL，所需要的仪器为____。

(2)除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

(3)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为(填物质的化学式)_______。16、下列物质：①Ar②Na2O2③CCl4④HClO⑤N2⑥MgF2⑦NH4Cl

(1)只存在共价键的是___________；离子化合物有___________

(2)N2的结构式为_____________Na2O2的电子式为____________

(3)用电子式表示MgF2的形成过程____________17、结合所学知识；回答下列问题：

(1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。还原剂是_______；氧化剂是_______(填化学式)

(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①上述反应的离子方程式为_______。

②氧化剂与还原剂的个数之比为_______。

(3)已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

①该反应的离子方程式为_______。

②反应中HCl的作用为_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(_______)A.正确B.错误19、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误20、是黑色固体，与水反应生成(_____)A.正确B.错误21、Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐。(____)A.正确B.错误22、金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误23、用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥。(_____)A.正确B.错误24、在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。(_____________)A.正确B.错误25、通过灼热的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共2分)26、铬铁矿主要成分为FeO、Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na2Cr2O7)的流程如图所示:

(1)步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+O2+NaOHNa2CrO4+NaFeO2+H2O，该反应配平后FeO·Cr2O3与O2的系数比为___________。该步骤是在坩埚中进行煅烧，可用此坩埚材料的是______________(填标号)。

A.铁B.氧化铝C.石英D.陶瓷。

(2)步聚①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因是____________________________________________________。

(3)步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为________________。

(4)将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________℃。结晶温度/℃Na2CrO4粗晶中各物质含量/%Na2CrO4•4H2ONaOHNaAlO2Na2SiO3Na2SiO33052.4529.798.6912.214068.8120.498.4610.845060.2627.9610.369.326050.7429.6610.4012.257046.7733.068.106.48

(5)步骤④中滤渣3的成分是_____________(写化学式)。

(6)若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为____________(用含m1、m2的代数式表示)。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共27分)27、A；B、C、D、E为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素；X、Y、Z分别为B、C、E对应的单质，甲、乙、丙、丁为其中部分元素组成的化合物，其中C、D同主族，甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，甲可用于检验Z气体是否泄漏。上述物质间的转化关系如图所示：

（1）B、C、D、E四种元素形成的简单离子中，离子半径由小到大的顺序是___(用化学用语表示）。

（2）下列事实能说明D元素的非金属性小于E的是___

a.对应氢化物的还原性：D＞E

b.D和E两元素的简单氢化物受热分解；后者的分解温度高。

c.单质的沸点：D＞E

（3）已知元素Ts位于第七周期，与E同族，写出其中子数为176的核素符号___，预测Ts及其化合物最不可能具有的性质是___。

a.单质易溶于某些有机溶剂b.单质是有色固体。

c.氢化物很稳定d.简单阴离子可与Ag+形成难溶物。

（4）A、B两种元素可组成一种离子化合物BA5，该化合物的电子式为___。

（5）A；B、D三种元素组成离子化合物W；已知：

①1molW能与足量氢氧化钠溶液共热；生成22.4L气体(标准状况)；

②W能与盐酸反应产生一种臭鸡蛋气味的气体。则W是___，写出①的离子方程式___。28、A；B、C、D、E五种物质焰色均为黄色；它们按图所示互相转化．

（1）这五种物质中，A：______、C：______．

（2）将CO2通入E的饱和溶液中，该反应的离子方程式为__________________________．

（3）写出A→D；C→D反应的化学方程式。

A→D：______________________________

C→D：______________________________

（4）现将C与NaHCO3固体按物质的量之比为3：2于真空密闭容器中混合加热，则剩余固体成分为_______________。

（5）将ag葡萄糖在足量氧气中完全燃烧，将所得产物全部通入过量C中，固体增重________ag。（填大于，小于，等于）29、为探究某难溶性盐X（仅含三种常见元素）的组成；设计并完成以下实验（流程中部分物质已略去）：

已知：气体A和气体B所含元素相同；都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。

根据上述信息；回答下列问题：

（1）盐X的化学式为____，B的化学式为____。

（2）无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式：____。

（3）将产生的气体A全部被100mL0.35mol·L-1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

根据单质D为淡黄色固体，则D为S元素；A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，C、D元素是同主族元素，在C为O元素；C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，A、B元素的原子序数之和为8，戊为O、S两种元素组成的化合物，且丁+戊→单质D(淡黄色固体)+丙，其反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O、3H2S+SO3=3H2O+4S↓，则A为H元素，B为N元素；甲+乙→单质B+丙，其反应方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6NO=5N2+6H2O，则甲为NH3，乙为NO2或NO，丙为H2O，丁为H2S，戊为SO2或SO3。

【详解】

A.若戊为SO3，则SO3是平面正三角形；含极性键的非极性分子，A错误；

B.同周期，从左到右，原子半径减小，电负性增大；同主族，从上到下，原子半径增大，电负性减小，故原子半径：S>N>O；电负性：O>N>S；B错误；

C.D为S单质；硫微溶于酒精，不能达到洗涤目的，应用二硫化碳洗涤，C错误；

D.根据4NH3+6NO=5N2+6H2O；若2mol甲与3mol乙恰好反应生成2.5mol单质B，则乙为NO，是双原子分子，D正确；故答案为：D。

【点睛】

极性键：不同种非金属原子之间的共价键；非极性键：同种非金属原子之间的共价键；极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的分子；非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布均匀，对称的分子。2、D【分析】【详解】

A．金属与煤油不反应且金属密度比煤油大，沉在煤油底部隔绝空气，故金属保存在煤油中；A正确；

B．新制氯水含次氯酸；受热或见光易分解，故新制氯水保存在棕色试剂瓶中，B正确；

C．易被氧化，故配制溶液时加入少量的铁粉，防止被氧化；C正确；

D．烧碱为NaOH，易与磨口玻璃塞的主要成分SiO2反应；生成硅酸钠水溶液即水玻璃，是一种无机矿物胶，故烧碱溶液不能用带磨口玻璃塞，而应用橡胶塞，D不正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

A.SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO3沉淀；A错误；

B.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性；B错误；

C.SO2通入紫色石蕊试液中；溶液变红色，C正确；

D.等物质的量的SO2和Cl2通入水中；两种物质发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，因此所得溶液不具有漂白性，D错误；

故答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．H2S是酸性气体；能与NaOH溶液反应，可被吸收，故A正确；

B．H2S与FeSO4溶液不反应；不被吸收，故B错误；

C．H2S与CuCl2溶液形成CuS沉淀；可被吸收，故C正确；

D．H2S具有还原性，能与具有氧化性的KMnO4溶液反应；可被吸收，故D正确；

故选：B。5、C【分析】【详解】

由短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置；可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素。

A.同一周期的元素从左向右原子半径逐渐减小、同一主族的元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径T>Q>R；A错误；

B.原子序数比R多1的元素为氧，其氢化物有H2O、H2O2；B错误；

C.碳酸属于弱酸，硫酸属于强酸，说明S元素得电子能力比C强，碳元素与硫元素可形成共价化合物CS2；C正确；

D.与W同一主族的下一周期元素为Se；位于金属与非金属的交界处，可作为半导体材料，D错误；

故合理选项是C。6、C【分析】【详解】

A.镁离子的结构示意图是故A错误；

B.二氧化硅是原子晶体，只能说化学式：SiO2；故B错误；

C.C2H5OH是乙醇的结构简式；故C正确；

D.是水分子的比例模型；故D错误。

综上所述，答案为C。7、B【分析】【分析】

根据题意可知，本题考查物质的量的相关计算，运用体积和质量及分析。

【详解】

根据得，故该气体为N2；

答案选B。8、C【分析】【详解】

A．不知道是否是标准状况，无法确定，的体积不一定是故A错误；

B．等质量的和所含原子数相等；根据则分子数之比为3：2，故B错误；

C．中含有钠离子和碳酸根离子，则中阳离子和阴离子个数比为2：1；故C正确；

D．溶液中的离子浓度与溶液的体积无关，与微粒的组成有关，则的溶液中为故D错误；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【详解】

（1）根据表中信息可判断，硅与氢气化合的条件最高，因此所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4。氯气与氢气最容易化合；这说明氯元素的非金属性最强，非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，则还原性最差的是HCl。

（2）根据与氢气化合的难易程度及最高价氧化物水化物的酸性强弱可知四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强。这是由于四种元素原子的电子层数虽相同；但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。

（3）因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S中的硫。【解析】SiH4HCl增强四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强能够发生，因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S中的硫10、略

【分析】【分析】

(1)电解质主要是酸；碱、盐、水、活泼金属氧化物；非电解质主要是大多数非金属氧化物、大多数有机物、非酸性气态氢化物；⑥⑦为混合物；既不是电解质也不是非电解质。

(2)离子方程式H++OH-=H2O体现出是强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水的反应；

(3)碳酸钠性质稳定而碳酸氢钠受热易分解；

(4)先求出铁离子的物质的量，根据硫酸铁的组成可知溶液中硫酸根离子的物质的量，根据c=即可求出硫酸根物质的量浓度；

(5)氢氧化铁胶体加入盐酸后先发生聚沉；然后沉淀溶解于过量的酸中。

【详解】

(1)电解质主要是酸；碱、盐、水、活泼金属氧化物；属于电解质的有①②③⑤；非电解质主要是大多数非金属氧化物、大多数有机物、非酸性气态氢化物，属于非电解质的有④；⑥⑦为混合物，既不是电解质也不是非电解质；故答案为：①②③⑤；④。

(2)离子方程式体现出是强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水的反应，该反应的化学方程式为HCl+KOH=H2O+KCl，故答案为：HCl+KOH=H2O+KCl。

(3)除去③中少量②的方法是小苏打受热分解变为碳酸钠，因此用加热方法，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：加热方法；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

(4)现有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g即物质的量为0.1mol，根据硫酸铁的化学式Fe2(SO4)3可知，溶液中硫酸根离子的物质的量为0.15mol，则硫酸根物质的量浓度是故答案为：1.5mol∙L-1。

(5)若在⑥中缓慢加入①的水溶液，胶体中加入电解质，先发生聚沉，再加入电解质HCl,由于是酸碱中和反应，沉淀又溶解，溶液变为黄色，故答案为：先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色。【解析】①②③⑤④HCl+KOH=H2O+KCl加热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑1.5mol/L先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色11、略

【分析】【详解】

（1）①和②属于同位素；⑥和⑦属于同属异形体，则有Li；N、C、O、Na、Mg共6中元素，故答案为：6；

（2）质子数相同而质量数不同的同种元素的不同核素叫同位素，由此定义可知，属于同位素，故答案为：

（3）与的中子数相同均为8；与的中子数均为12，故答案为：【解析】6（两者可互换位置）（两者可互换位置）12、略

【分析】【详解】

(1)含有8个质子、10个中子的原子其质量数=质子数+中子数=10+8=18，质子数为8则为氧元素，化学符号为O；

(2)CO2为共价化合物，每个O原子与碳原子共用两对电子，电子式为Na2O2为离子化合物，其电子式为

(3)氯原子得到一个电子形成氯离子，钠原子失去一个电子形成钠离子，钠离子与氯离子形成氯化钠，形成过程为

(4)第4周期ⅡA元素为20号元素Ca，失去两个电子生成钙离子，离子结构示意图为

(5)根据置换反应的特点以及参加反应的元素的要求，结合置换反应的概念，得出符合条件的反应可以是：2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2。【解析】O2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O213、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，但中学阶段O和F没有正价，即最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl，其最高价氧化物对应水化物是HClO4；名称为高氯酸；同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，即钠元素的金属性最强，其最高价氧化物的水化物是NaOH；

(2)⑤⑦形成化合物是Na2O和Na2O2，均属于离子化合物，电子式分别是：②为碳原子，其最高价氧化物是CO2；结构式为O=C=O；

(3)表现两性的氧化物是Al；Al的氢氧化物是Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，⑧的最高价氧化物的水化物是HClO4，两者反应离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；

(4)⑥的单质是Al，⑤的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；

(5)②和⑦按1：2形成的液态化合物是CS2，用电子式表示CS2形成的过程：

【点睛】

本题难点在（5），用电子式表示二硫化碳形成的过程，先判断二硫化碳属于共价化合物，其结构式为S=C=S，箭头右端相同微粒不能合并写，箭头左端相同微粒可以合并写，即【解析】高氯酸NaOHO=C=OAlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑14、略

【分析】【分析】

【详解】

①质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和均具有11个质子，但不属于同一元素，错误；②同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质如密度、熔沸点等却不同，错误；③分子中质子数等于电子数，而离子中的质子数不等于电子数，故质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，正确；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na+和均具有10个电子，但不属于同一元素，正确；⑤由于元素存在同位素，故一种元素可能能有多种质量数，错误：⑥质量数(Massnumber)是指中性原子中，将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，即质量数等于质子数+中子数，而不是某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数，错误；⑦原子核不是都由质子和中子构成的，如1H原子中就没有中子，错误；综上分析可知，其中①②⑤⑥⑦不正确，故答案为：①②⑤⑥⑦。【解析】①②⑤⑥⑦15、略

【分析】【分析】

(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液所需操作步骤和每一步操作所需仪器分析；

(2)Na2CO3和KNO3在水溶液中的溶解度不同；可用结晶方法分离；

(3)除去KCl溶液中的SO42-，应使SO42-离子转化为沉淀；注意不能引入新的杂质。

【详解】

(1)配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量；溶解、洗涤、移液、定容等操作；溶解需要烧杯、玻璃棒，定容需要胶头滴管、需要100mL容量瓶进行配制，故所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；

(2)Na2CO3和KNO3在水溶液中的溶解度不同；可用结晶方法分离，具体做法是先将固体溶解，然后蒸发；结晶，趁热过滤、洗涤晶体，最后灼烧晶体可得到碳酸钠；

(3)除去KCl溶液中的SO42-，应先加入过量BaCl2的使SO42-生成沉淀，然后再加入K2CO3使过量的BaCl2生成沉淀，过滤后加入HCl除去过量的K2CO3。故依次加入的溶液为BaCl2、K2CO3；HCl。

【点睛】

本题考查了物质的量溶液的配制、物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法，本题易错点为(3)，注意加入试剂的顺序和除杂原理。【解析】烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管溶解趁热过滤、洗涤、灼烧BaCl2、K2CO3、HCl16、略

【分析】【分析】

①Ar为稀有气体单质；为单原子分子，不含化学键；

②Na2O2含氧原子和氧原子形成的共价键；钠离子和过氧根形成的离子键；为离子化合物；

③CCl4只含碳原子和氯原子形成的共价键；为共价化合物；

④次氯酸结构式为H-O-Cl；只存在共价键，为共价化合物；

⑤氮气中只含氮原子和氮原子形成的共价键；为非金属单质；

⑥MgF2只含镁离子和氟离子形成的离子键；为离子化合物；

⑦氯化铵中含氮原子和氢原子形成的共价键；铵根和氯离子形成的离子键；为离子化合物。

【详解】

(1)一般来说，非金属元素之间易形成共价键，CCl4、HClO以及N2只含有共价键，选③④⑤；根据分析可知Na2O2、MgF2和NH4Cl为离子化合物；所以选②⑥⑦；

(2)氮气分子中两个氮原子共用3对电子，结构式为NºN；Na2O2的电子式为：

(3)氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为：【解析】③④⑤②⑥⑦NºN17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据化学方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知；Ag元素的化合价由0价变为+1价，化合价升高，作还原剂，O元素的化合价由0价变为-2价，化合价降低，做氧化剂；

(2)①离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；

②Cu元素由0价变为+2价；化合价升高，作还原剂，部分N元素化合价与+5价变为+2价，化合价降低，作氧化剂，生成2个的氮气，表明氧化剂的个数为2，则氧化剂与还原剂的个数之比为2：3；

(3)①反应的离子方程式为：ClO+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O；

②反应中，一部分HCl中的Cl元素的化合价升高，作还原剂，一部分HCl化合价不变，表现出酸性。【解析】AgO23Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O2：3ClO+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O酸性、还原剂三、判断题(共8题，共16分)18、B【分析】【详解】

引入新杂质钙离子，错误。19、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；20、B【分析】【详解】

是黑色固体，是碱性氧化物，氧化铜不与水反应；故答案为：错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

Na2SO4由Na+和构成，从阳离子看，属于钠盐，从阴离子看，属于硫酸盐，故正确22、A【分析】【分析】

【详解】

金属钠密度小于煤油，且不与钠反应，钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中，故正确。23、A【分析】【详解】

用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥，正确。24、A【分析】【分析】

【详解】

根据阿伏加德罗定律分析，在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，由于三种气体都是双原子分子，因此原子个数也相同，正确。25、B【分析】【详解】

灼热的CuO与H2和CO均能反应，错误。四、工业流程题(共1题，共2分)26、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)根据得失电子守恒计算FeO·Cr2O3与O2的系数比；步骤①在坩埚中进行煅烧的物质含有强碱氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硅反应；(2)根据影响反应速率的因素分析；(3)NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒可知还应有NaOH；（4）根据五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，所得实验数据分析，步骤③的最佳结晶温度为40℃，此时Na2CrO4粗晶中得到的Na2CrO44H2O含量最高；（5）步骤④为调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全沉淀，分离出Na2CrO4；据此分析解答；（6）依据铬元素质量守恒，计算该铬铁矿中铬元素的质量分数；

解析：(1)1molFeO·Cr2O3失电子7mol，1molO2得电子4mol，根据得失电子守恒，FeO·Cr2O3与O2的系数比为4:7；A．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，故A正确；B．三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；C．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故C错误；D．陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故D错误；故选A。(2)NaOH熔融后与FeO·Cr2O3接触面积增大，所以反应速率加快；(3)NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒可知还应有NaOH，反应方程式是NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH；（4）步骤③的目的：将滤液1在130℃蒸发1小时，冷却到结晶，比较所得实验数据，40℃，此时Na2CrO4粗晶中得到的Na2CrO44H2O含量最高，所以步骤③的最佳结晶温度为40℃；（5）滤液1含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH、NaAlO2，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全转化为H2SiO3（或H4SiO4）沉淀，滤液为Na2CrO4，滤渣3的成分是Al(OH)3、H2SiO3；（6）最终得到m2kg红矾钠（Na2Cr2O7），含铬n（Cr）=则该铬铁矿中铬元素的质量分数为：【解析】①.4:7②.A③.熔融后增大了反应物的接触面积④.NaFeO2+2H2O==Fe(OH)3↓+NaOH⑤.40⑥.AI(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4)⑦.[52m2/131m1]×100%五、元素或物质推断题(共3题，共27分)27、略

【分析】【分析】

甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，甲为氨气，甲可用于检验Z气体是否泄漏，Z为氯气，E为Cl；NH3与Cl2反应生成N2，X是B对应的单质，B为N；NH3+Y→丙+丁，N2+Y→丁，Y是C对应的单质，Y为O2；丙为水，丁为NO，C为O；C；D同主族，D为S；据此分析作答。

【详解】

甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，甲为氨气，甲可用于检验Z气体是否泄漏，Z为氯气，E为Cl；NH3与Cl2反应生成N2，X是B对应的单质，B为N；NH3+Y→丙+丁，N2+Y→丁，Y是C对应的单质，Y为O2；丙为水，丁为NO，C为O；C；D同主族，D为S；

⑴B、C、D、E四种元素形成的简单离子中，按照层多径大，同电子层结构，核多径小原则，离子半径由小到大的顺序是O2-3--2－；

故答案为O2-3--2－；

⑵a选项，对应的氢化物还原性H2S＞HCl；则S的非金属性弱于Cl；

b选项，H2S和HCl受热分解，HCl分解温度高，稳定性H2S

c选项；非金属性的强弱与单质的沸点无关；

故答案为ab。

⑶已知元素Ts位于第七周期，与E同族，则Ts为117号元素，其中子数为176，质量数为117+176=293，核素符号为

a选项；根据溴单质；碘单质易溶于有机溶剂推知Ts的单质易溶于某些有机溶剂，故a正确；

b选项，卤素单质随原子序数的增加颜色逐渐加深、熔沸点逐渐升高，I2是有色固体，因此该单质也应该是有色固体，故b正确；

c选项；同主族从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，溴化氢；碘化氢越来越不稳定，因此氢化物也不稳定，故c错误；

d选项，AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解度逐渐减小，AgBr是淡黄色沉淀，AgI是黄色沉淀，Ts的简单阴离子可与Ag+形成难溶物；故d正确；

综上所述，答案为c；

⑷A、B两种元素可组成一种离子化合物BA5，为氢化铵，该化合物的电子式为

故答案为

⑸A；B、D三种元素组成离子化合物W；该化合物为铵盐；

①1molW能与足量氢氧化钠溶液共热；生成22.4L气体(标准状况)，说明1molW中只有1mol铵根离子；

②W能与盐酸反应产生一种臭鸡蛋气味的气体。说明生成了硫化氢，因此W为硫氢化铵，①的离子方程式NH4++HS－+2OH－NH3↑+S2－+2H2O；

故答案为NH4HS；NH4++HS－+2OH－NH3↑+S2－+2H2O。【解析】O2-3--2-abcNH4HSNH4++HS－+2OH－NH3↑+S2－+2H2O28、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E五种物质焰色均为黄色，五种物质中均含有Na元素；A能在O2中燃烧生成C、在空气中短期接触生成B、与水反应生成D，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH；B、C、D都能与CO2反应生成E，E为Na2CO3；根据上述推断作答。

【详解】

A、B、C、D、E五种物质焰色均为黄色，五种物质中均含有Na元素；A能在O2中燃烧生成C、在空气中短期接触生成B、与水反应生成D，则