2025年中图版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版必修1化学下册月考试卷440考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关说法正确的是()

①石油中含有C5～C11的烷烃；可以通过石油的分馏得到汽油。

②石油的分馏是化学变化。

③石油的分馏实验中；温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度。

④石油分馏得到的汽油仍是混合物A.①③B.②④C.①④D.②③2、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A.碱性：NaOH23B.阳离子氧化性：Na+>Mg2+>Al3+C.单质的还原性：NaD.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+3、某溶液中可能含有如下离子：NH4+、当向该溶液中逐滴加入溶液时，产生沉淀的物质的量与加入溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是(已知：NH+OH-=NH3·H2O)

A.原溶液中一定含有的阳离子是B.原溶液中可能含有C.原溶液中+与的物质的量之比为2D.原溶液中与NH的物质的量之比为4、SO2气体通入BaCl2无沉淀产生，但分别加入①NH3·H2O水②氯水③H2S溶液，三种溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为A.BaSO4、BaSO3、SB.S、BaSO3、BaSO4C.BaSO3、BaSO4、SD.BaSO3、S、BaSO45、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含氢原子数为0.1NAC.完全溶于水转移的电子数为2NAD.室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)相同6、亚硝酸钠(NaNO3)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知:室温下，2NO+Na2O2==2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是。

A.实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B.可以将B中药品换成NaOH溶液C.应在C之间加一个盛放碱石灰的干燥管D.D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol的高锰酸钾7、要证明某久置的溶液中是否还含有以下最适合的试剂是A.KSCN溶液B.溶液C.酸性溶液D.溶液8、下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3；仪器连接顺序正确的是。

A.a-e-d-c-b-h-i-gB.a-d-e-c-b-h-i-gC.a-e-d-h-i-g-f-cD.a-b-c-d-e-f-g-h评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液；溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是。

A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2C.酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2OD.将烧杯中溶液换成KI­淀粉溶液也能验证生成物具有还原性10、X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有一个电子，Y有三个电子层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.XYZ2B.XYZ3C.X2YZ2D.X3YZ311、海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B.MgCl2溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶可获得MgCl2·6H2OC.反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42—＋2Br—＋4H+D.粗盐中含有的Mg2＋、SO42—等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除12、在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含SO42-B.将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含NO3-C.每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含SO32-D.用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na+13、某化学学习小组探究与“84”消毒液的反应过程，向酸化的溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s时停止滴入；滴加过程中bc、cd段产生刺激性气味的气体。采用传感器测得溶液的随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是。

A.cd产生刺激性气味气体反应的离子方程式：B.bc段发生反应的离子方程式：C.cd段迅速增大的原因是消耗D.de段减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质14、同周期的三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：则下列各判断中正确的是A.原子半径：B.元素的非金属性：C.气态氢化物稳定性：D.原子序数：15、（多选）由5mol4mol和3molFe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中Fe0与的物质的量之比可能是A.4:3B.3:2C.3：1D.2：1评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、钠；氯及其化合物有如下转化关系；请按要求填空：

(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；

(2)Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为_______。

(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为_______。

(4)写出除去下列气体中的杂质(括号内的气体为杂质)所用的试剂；并写出除杂的化学方程式。

CO2(HCl)_______；化学方程式：_______。

(5)用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液Na2CO3中和NaHCO3物质的量浓度之比为_______。17、零价铁还原性强；活性高；对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。

Ⅰ.零价铁的制备。

(1)富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下600℃高温还原1h可以制备微米级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式___________。

(2)采用还原铁盐；可以制备出纳米级的零价铁。

已知：B的电负性是2.0；H的电负性是2.1

①请写出的电子式___________。

②请写出与硫酸反应的离子方程式___________。

③补充完整下列离子方程式___________

____________________________________________Fe+______________________

Ⅱ．零价铁的结构和作用机理。

研究发现；纳米级和微米级的零价铁，均具有“核—壳”结构。

已知：①壳层可以导电；

②当时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当时；铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电；

③磷酸盐溶解度一般较小。

(3)去离子水中加入零价铁，pH从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有等。导致产生壳层微粒的氧化剂是___________。

(4)部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零铁去除污水中Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)主要机理不同，请简述两者的区别并解释原因___________。

(5)去除含磷()微粒：

①控制pH___________8。

②通过形成___________(填化学式)进一步去除

(6)综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒的主要机理有___________。18、溴、碘单质物理性质比较。性质颜色_______色_______色状态液体_______溶解性①在水中溶解度不大。

②易溶于有机溶剂特性易_______、有毒①易_______

②使淀粉溶液_______19、(1)Na3PO4在水溶液中的电离方程式______。

(2)工业制氯气的化学方程式______。

(3)铁在氯气中燃烧的化学方程式_____。

(4)碳铵(NH4HCO3)受热分解的化学方程式______。20、NaCl是一种化工原料；可以制备多种物质，如图所示。

请回答下列问题：

(1)图所列物质中属于电解质的有_____种，转化反应中属于氧化还原反应的有_________填图中序号)

(2)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是_____________。

(3)反应④的现象是_____；反应⑤的化学方程式为_____。

(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分；在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相关资料及包装说明可获得以下信息：原液净含量为600g；密度约为1.1g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。

该同学从中取出100mL原液，按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=_____mol/L(结果保留两位小数)；“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是_________。

(5)反应③和⑧是工业制备纯碱的原理；我国化学工业科学家侯德榜提出了将氨碱法(又称索尔维法)制取碳酸钠和合成氨联合的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价。以下是这两种制碱法的工艺流程图：

下列说法正确的是_____(填序号)。

A．用NaCl制取纯碱的过程中；利用了物质溶解度的差异。

B．沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3

C．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2

D．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3

E．侯氏制碱法从母液中经过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO3；从而使原料NaCl的利用率大大提升。

F．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度；促进碳酸氢钠结晶析出。

G．检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成21、活泼金属镁可在氯气；氧气、氮气、二氧化碳等气氛中点燃。

(1)镁在元素周期表中的位置是___。

(2)熔融态氯化镁可导电；氯化镁晶体属于__(选填“共价晶体”；“离子晶体”、金属晶体”、“分子晶体”)。

(3)若需扑灭空气中镁燃烧；你认为可用的灭火材料是__。

(4)纯净的氮化镁为黄绿色的粉末；氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气.氮化镁溶于稀硫酸，生成___。

(5)等质量镁单质分别转化为氧化镁和氮化镁，两者的质量比m(MgO)∶m(Mg3N2)=__。22、现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl⑧CO2

(1)由离子键和极性键构成的物质是___(填编号)；

(2)写出③和④的电子式：③___，④___。

(3)用电子式表示⑧的形成过程___。评卷人得分四、结构与性质(共1题，共5分)23、（1）用“双线桥法”表示出下列反应中电子得失；化合价升降与氧化还原的关系：

2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑______________________

（2）用“单线桥法”表示出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。C＋2H2O2H2＋CO2____________________________________________评卷人得分五、原理综合题(共3题，共18分)24、（1）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目。

①3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O__________________________

②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2________________________________

（2）现用如图所示的装置制取饱和氯水；请回答有关问题：

①写出装置甲中发生反应的化学方程式：_________________________。

②装置乙的作用是：______________________。

③若丁装置中为NaOH与酚酞的混合溶液；将氯气通入丁装置中，溶液红色褪去，则推测可能的原因是：

a．________________________________________；

b．________________________________________。25、（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，其中CO2为________mol，该混合气体中CO与CO2的密度之比为________。

（2）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，质量之比为__________；

（3）在同温、同压下，A容器中的H2与B容器中的NH3所含氢原子总数相等，则A与B的体积之比为________

（4）有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为________26、化学与人类生活密切相关。回答下列问题：

(1)食品和药品关系人的生存和健康。

①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是__________(填序号字母；下同)；

a．加钙盐b．加碘盐C．加锌盐。

②纤维素被称为“第七营养素”。食物中含有的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排除有害物质。在对有机物的分类中，纤维素属于__________；

a．蛋白质b．脂肪c．多糖。

③下列药品中，服用后具有退烧效果的是_____________。

a．复方甘草麻黄碱片b．复方阿司匹林片c．复方氢氧化铝片。

(2)材料是人类生存和发展的物质基础．合理使用材料可以改善我们的生活。

①在原子反应堆中广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态．说明合金的熔点比其各成分金属的熔点___(选填“高”或“低”)；

②炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会出现红褐色锈斑。我们将这种腐蚀方式称为_________________；

③人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的食品级塑料，写出聚丙烯的结构简式__________。

(3)防治环境污染；改善生态环境已成为全球共识。

①下列物质中，进入大气会形成酸雨的是____________(填序号字母)；

a．碳氧化物b．硫氧化物c．氮氧化物。

②为治理“白色污染”，有人提出把塑料垃圾集中露天焚烧，这种处理方法的弊端是：__________(写出两项即可)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

石油的分馏得到汽油；①正确；

石油的分馏是物理变化；②错误；

石油的分馏实验中；温度计水银球插到蒸馏烧瓶支管口处，③错误；

汽油是含有C5～C11的烷烃的混合物；④正确；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．金属性Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；故A错误；

B．单质的还原性Na＞Mg＞Al，则离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+；故B错误；

C．同周期元素从左到右；元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na＞Mg＞Al，故C错误；

D．电子层数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故半径大小顺序为：Na+＞Mg2+＞Al3+；故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意一般而言，单质的还原性越强，阳离子的氧化性越弱，单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱。3、D【分析】【分析】

向溶液中滴加NaOH溶液时刚开始没有沉淀生成，说明溶液中含有H+，溶液呈酸性，则溶液中不存在当H+完全反应后继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，说明NaOH和NH反应生成NH3·H2O，则溶液中一定含有NH当NH完全反应后继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐减小最终消失，说明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最终溶液中溶质为NaCl、NH3·H2O和NaAlO2；据此分析解答。

【详解】

A．根据分析知，原溶液中一定含有的阳离子有H+、Al3+、NH故A错误；

B．原溶液中一定含有H+，而不能在酸性溶液中大量共存，即原溶液中不可能含有故B错误；

C．由图示知酸碱中和时消耗2mLNaOH溶液，而使Al3+完全沉淀时消耗3mLNaOH溶液，结合H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知原溶液中H+与Al3+的物质的量之比为2:1；故C错误；

D．由图示知使Al3+完全沉淀时消耗3mLNaOH溶液，与NH反应消耗3mLNaOH溶液，结合Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH+OH-=NH3·H2O可知原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1:3；故D正确；

故答案为D。4、C【分析】【详解】

由于盐酸酸性大于亚硫酸的酸性，因此SO2气体通入BaCl2溶液中二者不反应。若通入气体生成沉淀，这说明可能发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，或溶液碱性增强生成亚硫酸钡沉淀。①氨水溶液显碱性，有亚硫酸钡白色沉淀生成；②氯水具有强氧化性，把SO2氧化生成了硫酸钡白色沉淀；③H2S具有还原性，与SO2反应生成单质S沉淀和水，答案选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．正丁烷与异丁烷互为同分异构体摩尔质量相等都是58g/mol，48g正丁烷和10g异丁烷混合物的物质的量为=1mol，共价键数目为13NA；故A正确；

B．标准状况下；三氯甲烷是液体，不能用气体摩尔体积计算含氢原子数，故B错误；

C．由方程式：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，完全溶于水转移的电子数为NA；故C错误；

D．HCl抑制水电离，NH4Cl水解促进水电离，室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)前者少于后者；故D错误；

故选A。6、C【分析】【详解】

A.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，由于该实验中有气体参加，所以在组装好仪器后首先要检查装置的气密性，再装药品，由于实验过程中有一氧化氮产生，所以要将装置中的空气全部排尽，再进行实验，实验结束时先熄灭酒精灯，再停止通入N2，可以防止倒吸等意外事故的发生，故A错误；B.若将B中药品换成NaOH溶液，二氧化氮与氢氧化钠反应，没有NO放出，故B错误；C.因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和过氧化钠发生的反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠，故应在B、C装置间增加一个盛放碱石灰的干燥管，以除去NO中的杂质气体，故C正确；D.酸性条件下，NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+，D装置用于尾气处理，标况下，11.2LNO的物质的量等于0.5mol，根据得失电子守恒，消耗的高锰酸钾为=0.3mol，故D错误；故选C。7、C【分析】【详解】

A．三价铁离子遇到溶液或是KSCN溶液显红色，常用溶液或是KSCN溶液来检验三价铁离子，无法检验Fe2+；故A错误；

B．加入氯化钡；都生成白色沉淀，不能证明含有亚铁离子，故B错误；

C．加入酸性溶液；可氧化亚铁离子，能证明含有亚铁离子，故C正确；

D．加入KI，Fe3+与I-反应，Fe2+与I-不反应；不能证明含有亚铁离子，故D错误；

故选C。8、A【分析】【分析】

【详解】

实验室制备无水氯化铁，需要先制取纯净、干燥的氯气，用a装置制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故最先使用的仪器是a；浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，制取出的氯气中有HCl和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是e→d；然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是c→b；制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH溶液，气流的方向是j→g；故仪器连接顺序正确的是a-e-d-c-b-h-j-g，故选A。二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】【详解】

A．烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物有还原性和氧化性；A正确；

B．H2O2具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2；B正确；

C．过氧化氢具有氧化性，可在酸性条件下氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；C错误；

D．KI淀粉溶液中的KI具有还原性；能验证生成物具有氧化性，D错误；

故答案为：CD。10、ABD【分析】【分析】

【详解】

X最外层有一个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，而显+1价；Y有三个电子层，第二层有8个电子，最外层电子数比次外层电子数少3，因此最外层电子数是5，是磷元素，可显−3、+3、+5；Z的最外层电子数是次外层的3倍，z只能有2个电子层，最外层电子数是6，是氧元素，在化学反应中易得到2个电子，而显−2价，根据正价元素在前，负价元素在后以及化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是XYZ2、XYZ3、X3YZ3，不可能是X2YZ2(其中Y显+2)，答案选ABD。11、BC【分析】【详解】

A.相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，反应①能够发生的原因是NaHCO3在饱和食盐水中的溶解度较小；故A错误；

B.氯化镁溶液通过蒸发浓缩；冷却结晶，过滤；洗涤、干燥可以得到六水氯化镁晶体，故B正确；

C.反应②为溴与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝SO42—＋2Br—＋4H+；故C正确；

D.依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、盐酸等试剂无法除去溶液中过量的氯化钡，除去粗盐中含有的Mg2＋、SO42—等杂质离子应该依次加入氯化钡溶液；氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、盐酸；故D错误；

故选BC。

【点睛】

加入氯化钡溶液的目的是除去粗盐溶液中的硫酸根，依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、盐酸等试剂无法除去溶液中过量的氯化钡，还应该加入碳酸钠溶液除去过量的氯化钡是解答难点。12、AD【分析】【详解】

A．在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，由于亚硫酸根离子在酸性条件下能够被硝酸根离子氧化成硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO32-，不一定含有SO42-；故A错误；

B．将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，红棕色气体为NO2，应该为铜与硝酸根离子在酸性条件下反应生成的，则溶液中可能含有NO3-；故B正确；

C．.H2SO3可以被O2氧化生成H2SO4；溶液的酸性增强，说明酸雨中含有亚硫酸，且亚硫酸存在电离平衡，则酸雨中一定有亚硫酸根离子，当亚硫酸全部被氧化后，溶液的pH将保持不变，故C正确；

D．玻璃中含有Na+，不能确定酸雨中是否含有Na+；应该用铂丝或铁丝做该焰色反应的实验，故D错误；

答案选AD。13、BC【分析】【分析】

由图可知，a点开始反应，即ab段亚铁离子被氧化为铁离子；bc段生成氢氧化铁和氯气；cd段主要生成了氯气；da段pH值减小；则氯气与水反应，据此分析解题。

【详解】

A．cd段产生刺激性气味，由题可知生成了氯气，则离子方程式：A正确；

B．bc段有氯气生成，则发生反应的离子方程式：B错误；

C．cd段迅速增大的原因是C错误；

D．氯气溶于水反应产生酸性物质，所以de段减小；D正确；

故答案为：BC。14、BD【分析】【分析】

同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4；则根据同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强可知的非金属性X＞Y＞Z，则原子序数X＞Y＞Z，以此解题。

【详解】

A．同周期自左向右原子半径逐渐减小；则原子半径：X＜Y＜Z，A错误；

B．同周期越靠右非金属性越强；则元素的非金属性：X＞Y＞Z，B正确；

C．非金属性越强；氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z，C错误；

D．由分析可知；原子序数：X＞Y＞Z，D正确；

故选BD。15、BCD【分析】【分析】

根据在高温下可能发生Fe2O3+Fe3FeO或4Fe2O3+Fe3Fe3O4时两种反应；或两种反应同时进行，根据加入铁的物质的量为1mol，结合化学方程式计算可能存在的物质的量的比值。

【详解】

分析题给混合物和高温下发生的反应，可知：当发生反应：Fe2O3+Fe3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3：2，选项B合理；当发生反应：4Fe2O3+Fe3Fe3O4时，反应后混合物中含有3molFeO、1molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3：1，选项C合理；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两者之间，选项中可能为BCD；故答案为BCD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【详解】

(1)Na与空气中的O2反应生成Na2O，Na2O吸收空气中的水变成NaOH，NaOH结合空气中的CO2变成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O失水风化得到Na2CO3，同样的道理，Na2O、Na2O2、NaOH最终均变成Na2CO3，故这四种物质久置于空气中最终都变成Na2CO3；

(2)Na在空气中加热生成Na2O2，化学方程式为2Na+O2Na2O2；

(3)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(4)根据除杂原则，不能引入新的杂质、也不能将原来的物质减少，因此，要想去除CO2中混有的少量HCl，可将混合气体通入到饱和NaHCO3溶液中，这样CO2的量不会减少同时HCl也被除去，过程的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

(5)用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol；ymol；

根据钠离子守恒有：2x+y=1×1

根据碳原子守恒有：x+y=0.8

联立方程；解得x=0.2，y=0.6

故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为0.2mol:0.6mol=1:3。【解析】Na2CO32Na+O2Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑1:317、略

【分析】(1)

磁铁矿与氢气反应生成零价铁和水的反应方程式为

(2)

①NaBH4是离子化合物，故电子式为②由于B的电负性是2.0，H的电负性是2.1，故H是-1价，有强还原性，故与硫酸发生氧化还原反应③根据得失电子守恒，可得

(3)

去离子水中加入零价铁，pH从6上升到9.5左右，说明H2O作氧化剂。

(4)

零价铁的还原性大于Cu；小于Zn，因此，Cu(Ⅱ)被铁还原为Cu而除去，而Fe无法还原Zn(Ⅱ)，主要通过吸附作用除去Zn(Ⅱ)。

(5)

①根据已知，当pH<8时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电，能更好地吸附带负电的PO②FePO4、Fe3(PO4)2都是沉淀，故能进一步去除PO

(6)

综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒的主要机理有(3)中利用还原法去除重金属离子，(4)中利用吸附法去除金属离子，(5)利用沉淀法沉淀含磷微粒。【解析】(1)

(2)

(3)H2O

(4)零价铁的还原性大于Cu；小于Zn，因此，Cu(Ⅱ)被铁还原为Cu而除去，而Fe无法还原Zn(Ⅱ)，主要通过吸附作用除去Zn(Ⅱ)

(5)<8FePO4、Fe3(PO4)2

(6)还原、吸附、共沉淀18、略

【分析】【详解】

溴单质为深红棕色液体；碘单质为紫黑色固体；

液溴容易挥发、有毒；碘单质易升华且能使淀粉变蓝色。【解析】深红棕紫黑固体挥发升华变蓝19、略

【分析】【分析】

(1)Na3PO4是可溶性盐，在水溶液中完全电离产生Na+、PO43-；据此书写电离方程式。

(2)工业上用电解饱和NaCl溶液制取氯气。

(3)铁在氯气中燃烧产生FeCl3。

(4)碳铵(NH4HCO3)不稳定，受热分解产生NH3、H2O、CO2。

【详解】

(1)Na3PO4是可溶性盐，在水溶液中完全电离产生3个Na+、1个PO43-，其电离方程式为：Na3PO4=3Na++PO43-；

(2)在工业上用电解饱和食盐水制取氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

(3)铁在点燃条件下与氯气反应产生FeCl3，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3。

(4)碳铵(NH4HCO3)不稳定，受热分解产生NH3、H2O、CO2，分解反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。

【点睛】

本题考查了方程式的书写，掌握物质的性质及电解质电离产生的离子的数目是本题解答的关键。【解析】①.Na3PO4=3Na++PO43-②.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑③.2Fe+3Cl22FeCl3④.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑20、略

【分析】【详解】

(1)在水溶液里或熔融状态下本身能电离产生自由移动离子导电的化合物才称为电解质，上图所列物质中属于电解质的有NaCl、H2O、NaOH、HCl、NaClO、Na2O、NaHCO3、Na2CO3；共8种；反应前后有化合价的升降的反应称为氧化还原反应，上图所列转化关系中属于氧化还原反应的有①②④⑤⑥。

(2)工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，而不采用Na2O与H2O的反应，主要原因是Na2O作为原料；来源少，成本高。

(3)纯净的H2在Cl2中燃烧的现象是发出苍白色火焰，有白雾产生；Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

(4)根据公式c计算，原液中c(NaClO)=mol/L0.28mol/L，稀释30倍之后，c(NaClO)=0.01mol/L；由题中信息“产生黄绿色的有毒气体”，可推知NaClO溶液与盐酸反应有Cl2产生，其反应的离子方程式是ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O。

(5)工业制纯碱的反应原理是NaCl+H2O+NH3+CO2→NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。由流程图可看出索尔维制碱法和侯氏制碱法的不同主要有原料气CO2、NH3的来源不同、循环利用的物质有所不同、副产品不同。A.由制纯碱的反应原理可知，常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，所以由NaCl制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异，故A正确；B.由于二氧化碳的溶解度较小，要先通氨气，利于HCO达到饱和，故B错误；C.索尔维制碱法生产过程中，母液的主要成分为NH4Cl，还含少量NaHCO3，母液中加入CaO，发生的反应有CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O、Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+H2O+NaOH，产生的氨气循环使用，所以“排出液”主要成分为CaCl2，C正确；D.侯氏制碱法中，NaHCO3在煅烧炉中分解产生CO2，循环I对应的物质为CO2；母液的主要成分为NH4Cl，还含少量NaHCO3，母液中通入NH3，发生反应有NH3+H2O=NH3·H2O、2NaHCO3+2NH3·H2O=Na2CO3+(NH4)2CO3+2H2O，溶液中主要含NH3·H2O、NHCl－、Na+、CO所以循环Ⅱ对应的物质主要含NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO3，D错误；E．由以上分析知，侯氏制碱法从母液中经过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO3，从而使原料NaCl的利用率大大提升，E正确；F.侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉的目的是提高Cl﹣的浓度，促进副产品氯化铵结晶析出，F错误；G.物质的检验可以转化为该物质所含离子的检验，检验产品Na2CO3中是否含有NaCl，可以通过检验Cl－的存在达到目的，检验Cl－的操作方法是：取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，G正确，故答案为ACEG。【解析】8①②④⑤⑥Na2O作为原料，来源少，成本高发出苍白色火焰，有白雾产生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0.01ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2OACEG21、略

【分析】【详解】

(1)镁的原子序数是12；在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族。

(2)熔融态氯化镁可导电；说明能电离出阴阳离子，因此氯化镁晶体属于离子晶体。

(3)镁能与氧气；氮气和二氧化碳反应；若需扑灭空气中镁燃烧，可用的灭火材料是沙土。

(4)纯净的氮化镁为黄绿色的粉末；氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气，因此氮化镁溶于稀硫酸生成硫酸镁和硫酸铵。

(5)等质量镁单质分别转化为氧化镁和氮化镁，若参加反应的镁均是3mol，根据镁原子守恒可知两者的质量比m(MgO)∶m(Mg3N2)=【解析】第三周期ⅡA族离子晶体沙土硫酸镁和硫酸铵6∶522、略

【分析】【分析】

【详解】

①Cl2中Cl原子之间只存在非极性键；为单质；

②Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，中O原子之间存在非极性键；为离子化合物；

③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，OH-中O；H原子之间存在极性键；为离子化合物；

④HCl分子中H；Cl原子之间只存在极性键；为共价化合物；

⑤H2O2分子中H；O原子之间只存在极性键；O原子之间存在非极性键，为共价化合物；

⑥MgF2中镁离子和氟离子之间存在离子键；为离子化合物；

⑦NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键；N；H原子之间存在极性键，为离子化合物；

⑧CO2分子中C；O原子之间只存在极性键；为共价化合物；

通过以上分析可知：

(1)由离子键和极性键构成的物质是③⑦；

(2)NaOH为离子化合物，电子式为：HCl为共价化合物，电子式为：

(3)CO2为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子共用2对电子，用电子式表示CO2分子的形成过程为：【解析】③⑦四、结构与性质(共1题，共5分)23、略

【分析】【详解】

（1）在反应2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑中Fe元素化合价降低，发生还原反应，C元素化合价升高，发生氧化反应，电子转移数目是12，电子转移的方向可数目可表示为

（2）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、H元素化合价由+1价变为0价，所以C是还原剂被氧化，氧化产物为CO2，H2O是氧化剂，还原产物为H2，反应中转移电子数是4，用单线桥法标出下面反应方程式的电子转移数目和方向为【解析】①.②.③.H2O④.C五、原理综合题(共3题，共18分)24、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)①3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O的反应中，硫原子化合价由0变为+4，硫原子化合价由0变为-2，化合价升降的最小公倍数是4，所以转移电子数是4；