2025年人教五四新版高三化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版高三化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、石墨炔是由1，3-二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能．下列关于石墨炔的说法不正确的是（）A.石墨炔属于芳香烃B.石墨炔与金刚石互为同素异形体C.石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用D.石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜2、现有三组混合物：①水和苯②汽油和柴油③碘和氯化钠单质溶液，正确的分离方法依次是（）A.萃取，蒸馏，分液B.分液，萃取，蒸馏C.蒸馏，萃取，分液D.分液，蒸馏，萃取3、利用反应：2NO（g）+2CO⇌2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8KJ•mol-1可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A.降低温度B.增大压强C.升高温度同时充入N2D.用时将CO2和N2从反应体系中移走4、相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是A.0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同B.0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.Mg和Fe分别与0.1mol·L－1的盐酸反应的速率相同D.大理石块与大理石粉分别与0.1mol·L－1的盐酸反应的速率相同5、金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（）A.盐酸B.氯化钠溶液C.氯化铜溶液D.氯化镁溶液6、反应：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（）A.△H＞0△S＞0B.△H＜0△S＜0C.△H＜0△S＞0D.△H＞0△S＜07、镍镉（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液；其充电．放电按下式进行反应：

Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2

则关于该电池的说法正确的是（）A.上式中的放电反应与充电反应为可逆反应B.充电的阴极反应与放电的正极反应是相反的两过程C.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动D.充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中离子总数：NaCl溶液____CH3COONa溶液（填＞、﹦、＜）．9、已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质；且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性．一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如图所示：

请回答：

（1）写出有关物质化学式：D是____，H是____．

（2）写出下列反应的方程式：

①化合物G的溶液呈____（酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为____；

②写出C+F→H+I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目____．

③G+J→K用离子方程式表示为____．．10、（2014春•永昌县校级期中）某温度时；在5L的密闭容器中发生反应，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．

（1）该反应的反应物是____，生成物是____，该反应的化学方程式为____；

（2）反应开始至2mim，Y的平均反应速率为____；

（3）写出能提高该反应速率的两个措施____．11、下表是不同温度下水的离子积数据：

。温度/℃25t1t2水的离子积（mol2•L-2）1×10-14a1×10-12试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a____1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是____．

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO）=5×10-4mol•L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=____．

（3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为c（OH-）水=____．12、图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

（1）请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式______．

（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含______个δ键和______个π键．

（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为______；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为______，其中X与Ag+之间以______键结合．

（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因______．13、根据下列物质的结构简式；回答下列问题：

（1）四者之间的关系是：____；

（2）四者的名称依次为：____、____、____、____；

（3）四者的一氯代物分别有几种：____、____、____、____．

（4）四者苯环上的一氯代物分别有几种：____、____、____、____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应____．（判断对错）15、海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时，通入氯气，KI溶液变为黄色，继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去．____．（判断对错说明理由）16、氨基酸分子中既有羧基，又有氨基，因此它具有两性．____（判断对错）17、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化____．（判断对确）18、对于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志．____（判断对错）19、18gH2O在标准状况下的体积是22.4L____．（判断对错）20、在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为6.02×1023个____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共3题，共24分)21、某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料；设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：

（1）试剂X的化学式为____，反应I的离子方程式是____．

实验室配制480mL1mol•L-1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有____．常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是____．

（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．从实际工业的角度，你认为方案____更合理，理由是____

（3）已知N为氨气；实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验．

①仪器A的名称是____，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是____

②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的____（填字母序号）．

A．生石灰B．烧碱C．胆矾D．碱石灰。

（4）若D中事先滴入少量酚酞，则C中液体呈____色，用离子方程式解释原因____．22、（20分）Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为。②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为。(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)____，仍然无法观察到沉淀产生。A．氨水B．稀盐酸C．硝酸钾溶液D．硫化钠溶液(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式。(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如上图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为____；电池的总反应式Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是（填序号）A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应B．装置②中，a为正扳，d为阳极C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是____（填序号）A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e-=Pb2+B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-23、化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。

（1）实验一：用如图装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中；迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是______。

②试剂a是______。

（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。

（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）

实验二：验证B的成分。

①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：______。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3．向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3．所用试剂及现象是______。

（3）根据沉淀F的存在，推测SO42-的产生有两个途径：

途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4；随沉淀B进入D。

途径2：实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。

实验三：探究SO42-的产生途径。

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有______；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4．做出判断的理由：______。

②实验三的结论：______。

（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是______。

（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42-生成。

（6）根据上述实验所得结论：______。评卷人得分五、其他(共4题，共16分)24、将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填在相应位置．

（1）用来夹试管的工具是____；

（2）贮存固体药品的仪器是____；

（3）常作为反应用的玻璃容器是____；

（4）用于洗涤仪器内壁的工具是____；

（5）用于夹持燃烧镁条的工具是____；

（6）检验物质可燃性，进行固气燃烧实验的仪器是____；

（7）用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是____；

（8）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是____．25、实验是化学研究的重要手段；贯穿于化学学习的始终．试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：

（1）在仪器①分液漏斗②试剂瓶③集气瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盘天平中，标有“0“刻度的是（填序号，下同）____；标有使用温度的仪器是____．

（2）“磨砂“是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器①试管②分液漏斗③细口试剂瓶④广口试剂瓶⑤集气瓶⑥酸式滴定管⑦碱式滴定管中，用到“磨砂“的有____．

（3）在仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤烧杯⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有____；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物（即分液）实验的有____．26、化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有a试管．b酒精灯．c集气瓶．d药匙．e胶头滴管．f量筒（10ml；50ml，100ml）等仪器，请为下列实验操作各选一种．

（1）用于作热源的仪器是____（用序号填空）

（2）取粉末状固体使用____（用序号填空）

（3）吸取或滴加少量液体使用____（用序号填空）

（4）可以在酒精灯上直接加热的玻璃仪器是____（用序号填空）

（5）配制溶液过程中，需要量取45ml浓硫酸，选用____ml的量筒．读数时，该同学俯视刻度线，所量浓硫酸的体积____（填偏大，偏小或无影响）27、（15分）物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见单质，其余为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。试回答下列有关问题：(1)A在元素周期表的位置____周期____族(2)以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是____(用编号①→⑦填写)(3)写出反应①是；(4)写出引发反应④的实验操作____写出该反应一种重要的工业用途(5)反应⑤的化学方程式是。(5)写出用A与H作电极材料插入G溶液闭合电路后的正极反应式是。评卷人得分六、书写(共3题，共18分)28、分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构．则1molN4中含有____对共用电子对．已知NH3、-NH2、一定条件下都可以和H+结合．则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为____．化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1molN4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为____．29、已知A为一无机盐；C；D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验．

（1）写出G的电子式____，M的化学式____；

（2）写出反应②的离子反应方程式____；

（3）写出反应③的化学反应方程式____；反应①④中属于非氧化还原反应的是____；

（4）用石墨电极电解溶液K时；电解初始阶段电极反应方程式为：

阴极____

阳极____

（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式____．30、按要求完成下列离子方程式：

（1）氨水的电离：____

（2）硫酸铝的水解：____

（3）碳酸氢钠的水解：____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】A．石墨炔中不含有H原子；不是烃；

B．同种元素的不同单质互称同素异形体；

C．根据石墨炔均有半导体的性质分析；

D．碳原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于H2分子的直径，可以容纳H2分子．【解析】【解答】解：A．石墨炔中不含有H原子；不是烃，烃是含有碳氢两种元素的有机物，故A错误；

B．同种元素的不同单质互称同素异形体；石墨炔与金刚石都是碳的单质，所以互为同素异形体，故B正确；

C．已知石墨炔具有优良的化学稳定性和半导体性能；所以石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用，故C正确；

D．碳原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于H2分子的直径，可以容纳H2分子，则石墨炔是理想的H2提纯薄膜；故D正确．

故选A．2、D【分析】【分析】①水和苯；分层，苯在上层；

②汽油和柴油互溶；但沸点不同；

③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．【解析】【解答】解：①水和苯；分层，苯在上层，则利用分液法可分离；

②汽油和柴油互溶；但沸点不同，则选择蒸馏法分离；

③碘不易溶于水；易溶于有机溶剂，则选择有机溶剂萃取分离；

故选D．3、B【分析】【分析】A．降低温度降低反应速率；

B．因为反应是体积减小的反应；所以增大压强，能提高反应的速率和NO的转化率；

C．升高温度能提高反应速率，但是充入N2减小NO的转化率；

D．及时将CO2和N2从反应体系中移走，减小生成物浓度，则反则反应速率减小．【解析】【解答】解：A．降低温度不会加快反应速率；只能降低反应速率，故A错误；

B．因为反应是体积减小的反应；所以增大压强，能提高反应的速率和NO的转化率，故B正确；

C．升高温度能提高反应速率，但是充入N2不能提高NO的转化率；故C错误；

D．及时将CO2和N2从反应体系中移走；减小生成物浓度，则反应速率减小，故D错误．

故选B．4、B【分析】试题分析：A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，当二者的浓度相等时c(H+)盐酸大，所以反应速率盐酸的快，错误；B．盐酸和硝酸都是一元强酸，当二者浓度相等时，与大小相同的大理石反应的速率就相同，正确；C．由于金属的活动性Mg>Fe，所以Mg和Fe分别与0．1mol·L－1的盐酸反应的速率不相同，错误；D．大理石块与大理石粉分别与0．1mol·L－1的盐酸反应时由于接触面积不等，所以反应的速率不相同，错误。考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。【解析】【答案】B5、D【分析】【分析】钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和部分盐发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断．【解析】【解答】解：钠投入到盐溶液中；钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气；

A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气；无沉淀生成，故A错误；

B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应；所以没有沉淀生成，故B错误；

C．氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜；不是白色沉淀，故C错误；

D．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁；故D正确；

故选D．6、D【分析】【分析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析判断；【解析】【解答】解：反应：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl；在任何情况下都不能发生反应，△H-T△S＞0，反应是气体体积减小的反应，△S＜0，△H＞0，满足，△H-T△S＞0，在任何情况下都不能发生反应；

故选D．7、D【分析】【分析】由Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2可知，放电时Cd为负极，放电时阴离子向负极移动，充电时阴极与负极相连，正极与阳极相连，充电时阳极发生氧化反应为Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O，以此来解答．【解析】【解答】解：A．放电为自发进行的氧化还原反应；充电为外加电源下的氧化还原反应，条件不同，不是可逆反应，故A错误；

B．充电的阴极反应与放电的负极反应是相反的两过程；故B错误；

C．放电时电解质溶液中的OH-向负极移动；故C错误；

D．充电时阳极发生氧化反应为Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O；故D正确；

故选D．二、填空题(共6题，共12分)8、＞【分析】【分析】NaCl是强酸强碱盐，不水解；而醋酸钠是弱酸强碱盐，能水解．根据两溶液中的电荷守恒来分析；【解析】【解答】解：0.1mol/L的NaCl溶液中的c（Na+）=0.1mol/L，则溶液中的电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；

0.1mol/L的CH3COONa溶液中的c（Na+）=0.1mol/L，溶液中的电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；

两溶液中的c（Na+）相同，但由于氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而醋酸钠是弱酸强碱盐，能水解，溶液显碱性，故氯化钠溶液中的c（H+）大于CH3COONa溶液中的c（H+），则有：c（Cl-）+c（OH-）＞c（CH3COO-）+c（OH-），故有NaCl溶液中c（Na+）+c（H+）+c（Cl-）+c（OH-）大于CH3COONa溶液中的c（Na+）+c（H+）+c（CH3COO-）+c（OH-）；即溶液中离子总数：NaCl溶液＞CH3COONa溶液，故答案为：＞；9、Al2O3H2酸性Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+【分析】【分析】I是具有磁性的物质，应为Fe3O4，单质C与化合物F反应得到单质H与化合物I，由元素守恒可知C为Fe，D和K都具有两性，分别为氧化铝、氢氧化铝中的一种，单质B与化合物A反应得到Fe与D，该反应为铝热反应，可推知B为Al、A为Fe2O3、D为Al2O3，顺推可知F为H2O，G为AlCl3，H为H2，弱碱溶液J为氨水，K为Al（OH）3，据此解答．【解析】【解答】解：I是具有磁性的物质，应为Fe3O4，单质C与化合物F反应得到单质H与化合物I，由元素守恒可知C为Fe，D和K都具有两性，分别为氧化铝、氢氧化铝中的一种，单质B与化合物A反应得到Fe与D，该反应为铝热反应，可推知B为Al、A为Fe2O3、D为Al2O3，顺推可知F为H2O，G为AlCl3，H为H2，弱碱溶液J为氨水，K为Al（OH）3；

（1）由上述分析可知，D是Al2O3，H是H2；

故答案为：Al2O3；H2；

（2）①AlCl3溶液中铝离子水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：酸性；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；

②铁和水反应的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目故答案为：

③G为AlCl3，J为氨水，反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．10、X、YZX+3Y⇌2Z0.03mol/（L•min）升高温度、使用催化剂、增加反应物浓度等【分析】【分析】（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

（2）据v=计算反应速率；

（3）根据影响反应速率的因素判断．【解析】【解答】解：（1）根据图象可知X；Y的物质的量减小；Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y⇌2Z；

故答案为：X；Y；Z；X+3Y⇌2Z；

（2）反应开始至2min时，Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反应速率是=0.03mol/（L•min）；

故答案为：0.03mol/（L•min）；

（3）根据影响反应速率的因素可知；提高反应速率可以通过升高温度；使用催化剂、增加反应物浓度等方法；

故答案为：升高温度、使用催化剂、增加反应物浓度等．11、＞温度升高，水的电离程度增大，离子积增大1000：11×10-10mol/L【分析】【分析】（1）水是弱电解质；存在电离平衡，电离吸热；

（2）硫酸钠溶液是显中性的；

（3）氢氧化钠抑制水的电离．【解析】【解答】解：（1）水是弱电解质；存在电离平衡，电离吸热；所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；

故答案为：＞；温度升高；水的电离程度增大，离子积增大；

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1；

故答案为：1000：1；

（3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液，cc（H+）=1×10-10mol/L，水电离产生的OH-浓度为c（OH-）水=c（H+）水=1×10-10mol/L；

故答案为：1×10-10mol/L．12、略

【分析】解：（1）d为Cu，是29号元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1．

（2）由图一单质的熔点高低的顺序可知a为氢气；f为碳单质．对应的元素以原子个数比1：1形成的分子为乙炔．

乙炔分子中含有2个C-H键和1个-C≡C-；C-H键为δ键，-C≡C-中有1个δ键，2个π键，所以乙炔分子含有3个δ键，2个π键．

故答案为：3；2

（3）X为氨气，空间构型为三角锥型．氨气与AgNO3溶液生成[Ag（NH3）2]+．Ag+提供空轨道，氨气分子提供孤对对子，通过配位键形成[Ag（NH3）2]+．

故答案为：三角锥形；[Ag（NH3）2]+；配位。

（4）该酸为HNO3，HNO3是极性分子；易溶于极性的水中；

并且HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键；易溶于水．

故答案为：HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键．

（1）在给出的元素中；c；d均是热和电的良导体，二者为金属，再结合图一，d的熔点比c的高，可知d为Cu，c为Na，在根据核外电子排布规律写出Cu的电子排布式．

（2）由图一单质的熔点高低的顺序可知a为氢气；f为碳单质．对应的元素以原子个数比1：1形成的分子为乙炔．

（3）由图一单质的熔点高低的顺序可知a为氢气，b为氮气，对应元素形成的10电子中性分子X为氨气，氨气与AgNO3溶液生成[Ag（NH3）2]+．

（4）根据图二可知该酸为HNO3；再根据其结构回答．

考查电子排布、化学键、分子结构与性质，难度中等，旨在考查对知识的综合运用和掌握．【解析】1s22s22p63s23p63d104s1；3；2；三角锥形；[Ag（NH3）2]+；配位；HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键13、同分异构体乙苯邻二甲苯间二甲苯对二甲苯53423231【分析】【分析】（1）根据图示结构简式可知；四种有机物的分子式相同；结构不同，所以互为同分异构体；

（2）根据苯的同系物的习惯命名法进行命名；

（3）根据苯环上含有的等效氢原子数目和烃基上的氢原子进行判断其一氯代物种类．

（4）根据苯环上含有的等效氢原子数目进行判断其一氯代物种类．【解析】【解答】解：（1）根据有机物的结构简式可知；四种有机物具有相同的分子式；不同的结构，所以它们互为同分异构体；

故答案为：同分异构体；

（2）这四种有机物都是苯的同系物；其名称分别为：乙苯；邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯；

故答案为：乙苯；邻二甲苯；间二甲苯；对二甲苯；

（3）乙苯分子的苯环上含有3种等效H原子；所以其一氯代物有3种，乙基上一氯代物有2种，共有5种；

邻二甲苯的苯环上含有2种等效H；所以其一氯代物有2种，甲基上一氯代物取代基上1种，共3种；

间二甲苯分子的苯环上含有3种等效H；所以其一氯代物有3种，甲基上一氯代物取代基上1种，共4种；

对二甲苯分子的苯环上含有1种等效氢原子；所以其一氯代物只有1种，甲基上一氯代物取代基上1种，共2种；

故答案为：5；3、4、2；

（4）乙苯分子的苯环上含有3种等效H原子；所以其一氯代物有3种；

邻二甲苯的苯环上含有2种等效H；所以其一氯代物有2种；

间二甲苯分子的苯环上含有3种等效H；所以其一氯代物有3种；

对二甲苯分子的苯环上含有1种等效氢原子；所以其一氯代物只有1种；

故答案为：3，2，3，1；三、判断题(共7题，共14分)14、√【分析】【分析】吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：判断某个反应是放热反应还是吸热反应不是看该反应是否加热，有些放热反应开始也需要加热，需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应；但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应．

故答案为：√．15、√【分析】【分析】氯气与KI反应生成I2，KI溶液变为黄色，继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，说明继续被氧化，生成HIO3，以此解答．【解析】【解答】解：氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯气发生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液变成黄色，继续通入氯气，发生5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；

故答案为：√，原因是过量的氯气和碘反应生成HIO3而导致溶液褪色．16、√【分析】【分析】氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质），据此解题．【解析】【解答】解：氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质），因此它具有两性，故答案为：√．17、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．【解析】【解答】解：蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水，属于化学变化，故答案为：×．18、×【分析】【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解析】【解答】解：由于反应前后；气体的质量不变，在恒温恒容，所以混合气体的密度始终不变，则密度不能判断是否达到了平衡状态；

而恒温恒压条件下；混合气体的密度增大，当密度保持不变，反应达到平衡；

故答案为：×．19、×【分析】【分析】18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积．【解析】【解答】解：18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，应根据V=计算水的体积，其体积远远小于22.4L，故错误，故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×NA来计算钠离子的数目．【解析】【解答】解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol；

则由N=n×NA可知，则钠离子的个数为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023；

故答案为：√．四、实验题(共3题，共24分)21、NaOHAl2O3+2OH-═2AlO2-+H2O500mL容量瓶中和滴定方案一步骤少，操作简单分液漏斗平衡分液漏斗内外压强，防止分液漏斗堵塞C红NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-【分析】【分析】（1）方案一：由溶液a通入过量的M生成氢氧化铝沉淀；碳酸氢钠可知；溶液a中含有偏铝酸根、气体M为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，反应I为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；

实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制500mL1mol•L-1NaOH的溶液需要玻璃仪器有：烧杯；玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、500mL容量瓶；

可以利用中和滴定方法以标定所配NaOH溶液浓度是否准确；

（2）方案二：由溶液c通入过量的N生成氢氧化铝沉淀、硫酸铵可知，溶液c中含有铝离子、N为氨气，故试剂Y为硫酸，溶液b中含有硫酸铝；硫酸铁；调节PH值，是铁离子转化为氢氧化铁，过滤后，再向滤液中加入过量的氨水沉淀铝离子；

与方案一相比较；方案一步骤少，操作简单；

（3）①；仪器A是分液漏斗；装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是：平衡内外压强，防止分液漏斗堵塞；

故答案为：分液漏斗；平衡内外压强；防止分液漏斗堵塞；

②、A中盛有浓氨水，存在平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-；则B装置中的固体试剂为可溶性碱或能与水反应的碱性氧化物；

（4）氨气溶于水，反应生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性，酚酞在碱性条件下呈红色．【解析】【解答】解：（1）方案一：由溶液a通入过量的M生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液a中含有偏铝酸根、气体M为二氧化碳，故试剂X为NaOH溶液，反应I为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制500mL1mol•L-1NaOH的溶液需要玻璃仪器有：烧杯；玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、500mL容量瓶；故缺少500mL容量瓶；

可以利用中和滴定方法以标定所配NaOH溶液浓度是否准确；

故答案为：NaOH；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；500mL容量瓶；中和滴定；

（2）方案二：由溶液c通入过量的N生成氢氧化铝沉淀、硫酸铵可知，溶液c中含有铝离子、N为氨气，故试剂Y为硫酸，溶液b中含有硫酸铝；硫酸铁；调节PH值，是铁离子转化为氢氧化铁，过滤后，再向滤液中加入过量的氨水沉淀铝离子；

与方案一相比较；方案一步骤少，操作简单，故方案一更合理；

故答案为：方案一；步骤少；操作简单；

（3）①；仪器A是分液漏斗；装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是：平衡分液漏斗内外压强，防止分液漏斗堵塞；

②；A中盛有浓氨水；与生石灰、烧碱、碱石灰混合，放出大量的热，溶液中氢氧根离子浓度增大，利用氨气逸出，产生大量的氨气，氨水与胆矾反应生成氢氧化铜沉淀，不能产生氨气，故C不能可以；

故答案为：C；

（4）氨气溶于水，反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-；溶液呈碱性，酚酞在碱性条件下呈红色；

故答案为：红；NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-．22、略

【分析】【解析】【答案】（20分）Ⅰ(1)①相同2SO2+O22SO3②SO2+I2+2H2O=4H＋+2I－+SO42－③NaOH（其他合理答案也可）(2)B(3)4Cl2+S2O32－+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋(4)负SO2–2e－+2H2O=4H＋+SO42－2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（每个方程式2分，其余每空1分）ⅡC(3分)ⅢD(3分)23、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O饱和NaHSO3溶液Ag2SO3+4NH3•H2O=2Ag（NH3）2++SO32-+4H2O加入品红溶液，溶液褪色Ag2SO4因为Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）⇌2Ag++SO42-，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4，则会出现沉淀SO42-产生的途径是SO32-被氧化为进入D2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+二氧化硫和硝酸银反应生成亚硫酸银和氢离子，同时生成少量硫酸银，即既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，其中沉淀反应的速率比氧化还原反应快【分析】解：（1）①浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

②试剂a用于除去二氧化硫中的杂质，一般用饱和饱和NaHSO3溶液，故答案为：饱和NaHSO3溶液；

（2）①Ag2SO3溶于氨水生成银氨络离子，反应的离子方程式为Ag2SO3+4NH3•H2O=2Ag（NH3）2++SO32-+4H2O；

故答案为：Ag2SO3+4NH3•H2O=2Ag（NH3）2++SO32-+4H2O；

②滤液E中含有二氧化硫；具有漂白性，可用品红溶液检验，品红溶液褪色；

故答案为：加入品红溶液；溶液褪色；

（3）①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有Ag2SO4；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4，原因是因为Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）⇌2Ag++SO42-，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4；则会出现沉淀；

故答案为：Ag2SO4；因为Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）⇌2Ag++SO42-，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4；则会出现沉淀；

②由实验三可知SO42-产生的途径是SO32-被氧化为进入D；

故答案为：SO42-产生的途径是SO32-被氧化为进入D；

（4）由以上分析可知SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和硝酸，离子方程式是2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，故答案为：2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+；

（6）由以上实验现象可知二氧化硫和硝酸银反应生成亚硫酸银和氢离子；同时生成少量硫酸银，即既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，其中沉淀反应的速率比氧化还原反应快；

故答案为：二氧化硫和硝酸银反应生成亚硫酸银和氢离子；同时生成少量硫酸银，即既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，其中沉淀反应的速率比氧化还原反应快。

实验一；Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；试剂a除去二氧化硫中杂质，且不能和二氧化硫反应，常用饱和亚硫酸氢钠溶液，然后二氧化硫通入硝酸银溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B；

实验二、沉淀B中加入氨水生成银氨溶液，然后向溶液C中加入过量硝酸钡，钡离子和C中阴离子反应生成沉淀D，洗涤干净沉淀后加入过量稀盐酸，加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F，推断D中主要是BaSO3，沉淀F为BaSO4；滤液E中含有二氧化硫或亚硫酸；

实验三、①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液A中含有Ag+；Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4在水溶液中能电离出Ag+；说明溶液A中含有硫酸银；

②取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4，则得到的SO42-是SO32-被氧化得到的；

通过以上分析知；实验一中二氧化硫和硝酸银反应生成亚硫酸银和氢离子，同时生成少量硫酸银，以此解答该题。

本题考查物质的性质的探究，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力、自学能力和实验能力，本题注意把握物质的性质以及题给信息，题目难度中等。【解析】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O饱和NaHSO3溶液Ag2SO3+4NH3•H2O=2Ag（NH3）2++SO32-+4H2O加入品红溶液，溶液褪色Ag2SO4因为Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）⇌2Ag++SO42-，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4，则会出现沉淀SO42-产生的途径是SO32-被氧化为进入D2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+二氧化硫和硝酸银反应生成亚硫酸银和氢离子，同时生成少量硫酸银，即既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，其中沉淀反应的速率比氧化还原反应快五、其他(共4题，共16分)24、EBAGHFDC【分析】【分析】根据常见仪器的名称和用途回答．【解析】【解答】解：（1）试管夹的用途是加持试管；故答案为：E；

（2）广口瓶是贮存固体用的；口相对较大，取用药品方便，故答案为：B；

（3）锥形瓶的用途是做反应容器；可在常温或加热时使用，故答案为：A；

（4）试管刷是在试管不易清洗时；帮助刷试管的，故答案为：G；

（5）坩埚钳用来夹持受热后的坩埚；也可夹持金属用来做燃烧实验，故答案为：H；

（6）燃烧匙是做燃烧实验时盛固体粉末用的反应容器；故答案为：F；

（7）蒸发皿是用来蒸发溶液；使溶质结晶的，故答案为：D；

（8）石棉网主要用途是给底部面积大的容器加热时防止受热不均的，也可放或接热的物质，故答案为：C．25、④⑦④⑤⑥②③④⑤⑥①⑤⑥④⑤【分析】【分析】（1）根据标有“0”刻度的仪器有：滴定管；托盘天平、温度计等；根据标有使用温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；

（2）用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗；细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等；

（3）根据粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶，由步骤可推测用的仪器有：烧杯、带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒和漏斗；根据分液所需要的仪器有：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯．【解析】【解答】解：（1）标有“0”刻度的仪器有：滴定管；托盘天平、温度计等；标有使用温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；

故答案为：④⑦；④⑤⑥；

（2）凡是玻璃相互接处；不能漏水漏气的要磨砂处理，用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗；细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等；

故答案为：②③④⑤⑥；

（3）粗盐提纯用的仪器有：烧杯；带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒和漏斗；分液所需要的仪器有：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯；

故答案为：①⑤⑥；④⑤．26、cdea50偏小【分析】【分析】熟悉常见仪器；了解它们的作用．

（1）酒精灯用作热源；

（2）取粉末状固体使用药匙；

（3）胶头滴管用于吸取或滴加少量液体；

（4）可直接在酒精灯上加热的仪器：试管；蒸发皿、坩埚、燃烧匙；

（5）根据量取45mL的水确定所用的仪器，因俯视读数时比实际值偏大，所以量取水的体积就偏小．【解析】【解答】解：（1）酒精灯可用作热源；故答案为：c；

（2）取粉末状固体使用药匙；故答案为：d；

（3）胶头滴管用于吸取或滴加少量液体；故答案为：e；

（4）可直接在酒精灯上加热的玻璃仪器只有试管；故答案为：a；

（5）量取45mL的水使用50mL的量筒；因俯视读数时比实际值偏大，所以量取水的体积就偏小，故答案为：50；偏小．27、略

【分析】此题明显的突破口单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，马上知道是Na202，说明E、F一定为Na和02。结合反应②条件是高温，马上就推出，E是02，F是Na（Na活泼不需要高温）。结合由B常温下为液态化合物，推出B为是水，D为H2，G为NaOH。反应⑤与NaOH反应产生氢气的单质中学阶段只有Al和Si，结合⑥电解推出H为Al，J为Al2O3。由反应②高温条件下产生氢气体的单质有Fe和C，结合反④高温条件得到Al2O3，那只有A是Fe。验证反应⑦符合条件。写出用Fe与Al作电极材料插入电解溶液NaOH，总方程式是：2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，总方程式减去负极反应式2Al+8OH－-6e－＝2AlO2－+4H2O即为正极反应式：6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑。【解析】【答案】(1)四Ⅷ(2分)(2)⑦(2分)(3)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2(3分)(4)加少量KClO3,插上镁条并将其点燃(2分)，焊接钢轨（制高熔点金属）（其他合理答案也给分）(2分)(5)2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑(3分)六、书写(共3题，共18分)28、6molN4H44+N4H4=NH4++N3-【分析】【分析】氮原子最外层5个电子，每个氮原子和三个氮原子分别形成一个共用电子对，所以每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构，即N4为正四面体；

N4中氮原子均有1对孤对电子，与足量的H+反应生成的粒子的化学式为N4H44+，一定条件下1molN4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，另外的离子为N3-．【解析】【解答】解：氮原子最外层5个电子，每个氮原子和三个氮原子分别形成一个