2025年人教新课标选修4化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标选修4化学下册月考试卷702考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g）；该反应分①；②两步进行，其能量曲线如图所示，已知：ICl中氯为－1价，碘为+1价。下列有关说法正确的是。

A.反应①为吸热反应B.反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关D.HI（g）＋ICl（g）I2（g）＋HCl（g）△H＝－218kJ/mol2、A（g）+2B（g）XC（g）的可逆反应，在不同压强（P1、P2）下测得B的转化率跟反应时间的关系如图所示；下列结论正确的是。

A.P1＞P2X＞3B.P1＜P2X＞3C.P1＜P2X＜3D.P1＞P2X＜33、下列说法正确的是（）A.反应A(g)2B(g)ΔH，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则ΔH＝－(Ea－Eb)kJ/molB.某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%C.将0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D.将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大4、常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］；使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.0.1mol·L－1HR溶液的pH为5B.当pH=6时，水电离出的氢离子浓度为1.0×10－6C.当通入0.1molNH3时，c()＞c(R－)＞c(H+)＞c(OH－)D.当pH=7时，c()=c(R－)5、某温度时；CuS；MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是。

A.该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)B.a点对应的Ksp等于b点对应的KspC.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Mn2＋)∶c(Cu2＋)＝2×10－23∶1D.向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)6、具有净水作用，但腐蚀设备，工业上常用电浮选凝聚法处理污水。其原理是保持污水的在之间，通过电解生成沉淀。若阳极同时发生两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，下列叙述不正确的是。

A.为金属为B.电解池阳极的一个反应为：C.污水中生成的反应为：D.为增强污水导电能力，加快污水处理效果，可向污水中加入过量的评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、（1）用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应；测定反应过程中所放出的热量并计算每生成1mol液态水时放出的热量。

完成下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1mol液态水时放出热量的数值会__________。

（2）现有反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)，523K时，将10molPCl5注入容积为2L的密闭容器中；平衡时压强为原来的1.5倍。

①该温度下该反应的平衡常数K为__________

②PCl5的平衡转化率为__________8、已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“减小”或“不变”)。9、参考下列图表和有关要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化学键的键能数据：。化学键P—PP—OO=OP=O键能(kJ·mol－1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________kJ·mol－110、已知破坏1molH﹣H键、1molI﹣I键、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出________kJ的热量．11、请回答下列问题。

（1）水的电离平衡曲线如图所示。

①Kw（T1℃）_____Kw（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=______mol·L-1。

②M区域任意一点均表示溶液呈__________（填“酸性”；“中性”或“碱性”）。

③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____（填“促进”；“抑制”或“不影响”）。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知：25℃时，Ka（HClO）=4.6×10﹣9、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5、Ka1（H2CO3）=4.3×10﹣7、Ka2（H2CO3）=5.6×10﹣11。

①25℃时，有等浓度的a．NaClO溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____；（填序号）

②写出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的离子方程式_________。12、化学电池的发明；是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中；Zn片是_____(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为_____。

(2)该装置是典型的原电池装置；可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是_____。

(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：

下列说法不正确的是_____(填序号)。

①A为电池的正极。

②该装置实现了电能转化为化学能。

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共3分)14、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共8分)15、O2对人类有着重要的作用。请回答下列问题：

(1)甲醇是一种绿色可再生能源；已知热化学方程式：

ⅰ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=-566.0kJ•mol-1

ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=-483.0kJ•mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3=-574.0kJ•mol-1

则计算CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=___。

(2)人体内化学反应时刻需要O2参与，如肌肉中的肌红蛋白(Mb)，具有结合O2的能力，可表示为Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压p(O2)密切相关，其变化曲线如图1。已知K=(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。

①37℃时，已知平衡常数K=2，测得人正常呼吸时α的最大值为98%，则空气中氧气分压p(O2)=___kPa。

②血红蛋白Hb结合O2形成动脉血，存在反应1：HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq)。血液中还同时存在反应2：CO2+H2OH++HCO结合两个反应，肺部氧分压___(填“较高”或“较低”)有利于CO2排出体外。请你从平衡移动的角度解释原因___。

(3)游泳池水质普遍存在尿素[CO(NH2)2]超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如图2所示，其中钌钛常用作析氯电极，本身不参与电解。已知：3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+2H2O+N2↑+CO2↑。

①氮原子的核外电子排布式___。

②电解过程中钌钛电极上发生反应为___。

③电解过程中不锈钢电极附近pH___(填“降低”“升高”或“不变”)。

④标准状况下，电解过程中每逸出22.4LN2，电路中至少通过电子数目___。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.根据图示可知反应①的生成物总能量低于反应物总能量；因此反应①为放热反应，故A错误；

B.反应①为H2（g）＋2ICl（g）=HI（g）＋2HCl（g），氢元素化合价升高失电子，碘元素化合价降低得电子；反应②HI（g）＋ICl（g）I2（g）＋HCl（g）只涉及碘元素化合价升降得失电子；故B错误；

C.反应①比反应②的速率慢；说明反应①中正反应的活化能较大，反应②中正反应的活化能较小，故C正确；

D.反应①、反应②总的能量变化为218kJ，因此H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g）△H＝－218kJ/mol；故D错误；

答案选C。2、B【分析】【详解】

由图可知，压强为P2时先到达平衡，根据“先拐先平数值大”，则P2＞P1，压强越大B的转化率越小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，因为增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即3＜X，故选B。3、C【分析】【详解】

A、△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=（Ea-Eb）kJ/mol，故A错误；B、饱和溶液的质量分数和溶解度之间的关系：w%=×100%，当S=20g，该温度下的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，故B错误；C、0.2mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合后，得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），存在物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），整理两式得到：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH），故C正确；D、将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度增大，Ka（HF）保持不变，氟离子浓度和氢离子浓度比值基本不变，故D错误；故选C。

【点睛】

本题综合考查焓变的计算、饱和溶液溶质质量分数和溶解度之间的关系、弱电解质的电离平衡以及溶液中离子浓度大小比较等。本题的易错点为A，要注意可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能-逆反应的活化能。4、D【分析】【详解】

A．据图可知lg=0时，溶液pH=5，lg=0，则=1，所以此时Ka==c(H+)=10-5；设0.1mol·L－1HR溶液中c(H+)=a，则有解得a约为10-3mol/L；所以溶液pH为3，故A错误；

B．pH等于6时溶液中的溶质为NH4R和HR，此时水的电离受到抑制，溶液中的c(H+)=10-6mol/L，但不是全部由水电离，溶液中c(OHˉ)=10-8mol/L，且全部由水电离，而水电离出的氢离子和氢氧根相等，所以水电离出的氢离子浓度约为10-8mol/L；故B错误；

C．1L0.1mol·L－1HR溶液中n(HR)=0.1mol，所以当通入0.1molNH3时，溶液中的溶质为NH4R，Rˉ水解使溶液显碱性，铵根水解使溶液显酸性，根据题意可知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5>Ka(HR)，一水合氨的电离程度更大，所以Rˉ的水解程度更大，所以溶液显碱性，则c(OH－)＞c(H+)；故C错误；

D．当pH=7时，溶液中c(OH－)=c(H+)，结合电荷守恒：c(H+)+c()=c(R－)+c(OH－)可知c()=c(R－)；故D正确；

故答案为D。5、C【分析】【分析】

由图象可知当c（M2＋）相同时，CuS固体的溶液中c（S2－）较小，则说明Ksp（CuS）较小；图象中处于曲线上的点为平衡点，即饱和溶液，利用平衡移动的影响因素分析。

【详解】

A.由图象可知，当c（M2＋）相同时，CuS固体的溶液中c（S2－）较小，则说明Ksp（CuS）较小；故A正确；

B.a、b处于同一温度下，Ksp相同；故B正确。

C.由图象可知，在此温度下，在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2＋）：c（Mn2＋）=6×10-34：3×10-11=2×10-23：1；故C错误；

D.因Ksp（CuS）小于Ksp（MnS），则向CuSO4溶液中加入MnS，可发生沉淀的转化，即Cu2＋（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2＋（aq）；故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查沉淀溶解平衡，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.铁电极上Fe−2e−＝Fe2+，即铁电极上发生失电子的氧化反应，铁为电解池的阳极，与阳极相连的Y极是铅蓄电池的正极PbO2，X为铅蓄电池的负极Pb；故A正确。

B.根据阳极同时发生两个电极反应；且有一个反应产生无色气体，判断为氧气，故B正确。

C.根据电荷守恒与质量守恒；故C正确。

D.加入少量氢氧化钠溶液；即可使溶液的pH发生突变，不符合pH在5.0~6.0之间的要求，何况加入过量的氢氧化钠溶液，故D错误。

故选：D。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【详解】

(1)①中和热测定实验成败的关键是保温工作；大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；

②NH3•H2O是弱电解质；电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；

(2)①初始投料为10mol，容器容积为2L，设转化的PCl5的物质的量浓度为x；则有：

恒容容器中压强比等于气体物质的量浓度之比，所以有解得x=2.5mol/L，所以平衡常数K==2.5；

②PCl5的平衡转化率为=50%。【解析】①.减少实验过程中的热量损失②.偏小③.2.5④.50%8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图中可知；反应物的总能量低于生成物的总能量即1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量低，故该反应是吸热反应，故答案为：吸热；低；

(2)图中可知，E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，是由于降低了正逆反应的活化能，活化分子的百分数增大，故E1和E2均减小，但催化剂只改变反应途径与反应的始态和终态，故ΔH不变，故答案为：减小；减小；不变。【解析】吸热低减小减小不变9、略

【分析】【分析】

(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，但是不改变反应物的总能量和生成物的总能量，由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368kJ-134kJ=234kJ；根据热化学方程式书写原则进行书写；

(2)依据热化学方程式；利用盖斯定律进行计算；

(3)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10；根据化学键的断裂和形成的数目进行计算。

【详解】

(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368kJ-134kJ=234kJ，反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ•mol-1，故答案为：减小；不变；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ•mol-1；

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依据盖斯定律计算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol，故答案为：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；

(3)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10；1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案为：138。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分子结构，正确判断共价键的类型和数目。【解析】减小不变NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-113810、略

【分析】【详解】

氢气和碘反应生成2molHI的反应实质是；旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587kJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598kJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ；

故答案为：11。

【点睛】

本题主要考查了与键能有关的知识，掌握旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量是解答的关键。【解析】1111、略

【分析】【分析】

结合图像，根据Kw=c(H+)·c(OH-)判断T1℃、T2℃的Kw大小关系，并计算1mol/LNaOH溶液中水电离出H+的浓度；根据氢离子和氢氧根的浓度相对大小判断溶液酸碱性；根据电离、水解程度判断溶液酸碱性，以少量为标准写出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的离子方程式。

【详解】

(1)①温度越高，水的电离程度越大，水的离子积常数越大，根据图像，Kw(T1℃)＜Kw(T2℃)；Kw(T2℃)=10-13，T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，则由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，故答案为：＜；1×10-13；

②M区域任意一点都存在c(H+)＜c(OH-)；表示溶液呈碱性，故答案为：碱性；

③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体；氯化铵水解，促进水的电离，故答案为：促进；

(2)①根据电离平衡常数，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子；25℃时，等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液，三种溶液中碳酸钠的水解程度最大，pH最大，醋酸钠的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的顺序为c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；

②向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液，以少量为标准，则生成物为碳酸氢钠和醋酸钠，反应的离子方程式为CH3COOH+=CH3COO-+故答案为：CH3COOH+=CH3COO-+【解析】<10-13碱性促进c＞a＞bCH3COOH+=CH3COO-+12、略

【分析】【分析】

(1)由图可知；活泼金属锌做原电池的负极，不活泼金属铜做原电池的正极；

(2)由图可知；该装置为铜锌硫酸原电池，该装置实现了电能转化为化学能；

(3)由图给示意图可知；该装置为原电池，由电子和锂离子的移动方向可知，A电极为电源的负极，B为电源的正极，电池工作时，锂离子向正极B电极移动。

【详解】

(1)由图可知，活泼金属锌做原电池的负极，不活泼金属铜做原电池的正极，氢离子在正极上得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：负极；2H++2e-=H2↑；

(2)由图可知；该装置为铜锌硫酸原电池，该装置实现了电能转化为化学能，能证明产生电能的实验现象为电流表指针发生偏转，故答案为：电流表指针发生偏转；

(3)由图给示意图可知；该装置为原电池，由电子和锂离子的移动方向可知，A电极为电源的负极，B为电源的正极，电池工作时，锂离子向正极B电极移动，则①②错误，故答案为：①②。

【点睛】

原电池中，电子由负极经导线向负极移动，阳离子向正极方向移动是解答关键。【解析】负极2H++2e-=H2↑电流表指针发生偏转①②三、判断题(共1题，共2分)13、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、元素或物质推断题(共1题，共3分)14、略

【分析】【分析】

根据题干可知Q；W、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、Cl五种元素。

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝