2025年人教五四新版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是。

A.HA的电离平衡常数Ka=10-5B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C.点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)D.点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-3、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

下列说法正确的是A.四氢二聚环戊二烯分子式为B.金刚烷的二氯代物有6种C.二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得4种产物D.上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色4、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A.铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OB.Na与水反应产生气体：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.将铁放入氯化铁溶液中溶解：D.向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO→+2CO2↑+2H2O5、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是A.石墨纤维属于有机高分子化合物B.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体相同的性质C.废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇D.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等均可将病毒氧化而达到消毒目的6、已知三种有机物存在如下转化关系:

下列叙述错误的是A.三种有机物中都存在2种官能团B.乳酸和丙烯酸都能使高锰酸钾酸性溶液褪色C.1mol乳酸最多能与2molNa发生反应D.三种有机物均能发生加成聚合生成高分子化合物7、乙烯与乙烷的混合气体共amol,与bmol氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是A.当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比为1：1B.当a=1时,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b=3C.当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则CO和CO2的物质的量之比为3：1D.a的取值范围为评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述不相符的是A.2个甲基，能生成6种一氯代物B.3个甲基，能生成4种一氯代物C.3个甲基，能生成5种一氯代物D.4个甲基，能生成4种一氯代物9、1mol烃A与HCl完全加成时消耗2molHCl，所得产物再与8molCl2完全取代后，生成只含C、Cl两种元素的化合物，则烃A可能是A.1-丁炔B.2-戊烯C.1，3-丁二烯D.丙炔10、下列实验操作能达到实验目的的是。

。选项。

实验操作。

实验目的。

A

向电石中滴加饱和食盐水；将产生的气体通入溴水。

检验产生的乙炔气体。

B

乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体先通入NaOH溶液，再通入Br2的CCl4溶液。

检验产生的乙烯气体。

C

向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液；振荡。

配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液。

D

向纯碱中滴加足量浓盐酸；将产生的气体通入苯酚钠溶液。

验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚。

A.AB.BC.CD.D11、下列有关说法中，正确的是A.除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯B.实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水C.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式D.植物油不能用于萃取溴水中的溴12、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得；下列有关叙述正确的是。

A.根据有机物的分类，贝诺酯属于芳香烃，分子式为C17H15NO5B.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用FeCl3溶液区别D.1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH发生反应13、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法正确的是A.该有机物分子中H、O原子的个数比为1：2：3B.该有机物分子中H原子的个数比为1：4C.将该有机物与发烟硝酸和固体硝酸银混合，在加热条件下若生成AgCl沉淀，则说明其含有氯元素D.该有机物的最简式为CH414、普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药；它可由有机物X经多步反应合成：

下列有关说法正确的是A.在有机物X的1H核磁共振谱图中，有3组特征峰B.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YC.普罗帕酮分子中有1个手性碳原子D.普罗帕酮能发生加成、水解、氧化、消去反应15、下列有机物的命名不正确的是A.3，3-二甲基-4-乙基庚烷B.2，2-二甲基-1-戊烯C.2-乙基丁烷D.2-甲基-1，3-丁二烯评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、磷存在于人体所有细胞中；是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

（1）基态P原子的价电子排布式为___。

（2）磷的一种同素异形体——白磷(P4)的空间构型为___，其键角为__，推测其在CS2中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

（3）膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试用价层电子对互斥理论分析PH3的键角小于NH3的原因：___。

（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A、B的化学式分别为___、__，A的中心原子杂化轨道类型为___。

（5）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素是__（填元素符号）。

（6）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：__。物质BNAlNGaN熔点/℃30002200170017、按要求解答下列各题；如图是合成某药物中间体分子(由9个C原子和若干H；O原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构式与立体模型，请指出结构式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_______；该药物中间体的分子式为_______。

(2)该药物中间体的有机物类别是_______(填字母序号)。

a．酯b．羧酸c．醛。

(3)该药物中间体分子中与C原子结合的H原子被Br原子取代，所得的一溴代物有_______种。

(4)该药物中间体分子有多种含苯环的同分异构体，请写出其中一种的结构简式：_______。

(5)按要求写出下列物质的名称。

①CH2=CHCH2Cl_______

②_______

③_______

④C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为_______18、按要求填空。

(1)羟基的电子式是_______；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_______；

(3)甲基丁烯的键线式_______；

(4)所含官能团的名称是_______；

(5)甲基戊烷的一氯代产物有_______种(不考虑立体异构)。19、观察以下有机物结构。

①②③

（1）①②③中最多有几个原子共面？①________，②_________，③__________；

（2）②③中最多有几个原子共线？②__________，③___________。20、化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体；其合成路线如下：

设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_____评卷人得分四、推断题(共1题，共8分)21、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.HA的电离平衡常数Ka==10-5；A正确；

B.点①所示的溶液，n(NaA)=n(HA)，2n(Na+)=n(A-)+n(HA)，所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA)；B正确；

C.点③所示的溶液中，HA与NaOH刚好完全反应，此时溶质为NaA在溶液中存在以下两个平衡：A-+H2OHA+OH-，H2OH++OH-，c(HA)=c(OH-)-c(H+)；C错误；

D.点④所示的溶液中n(NaA)=0.002mol，n(NaOH)=0.001mol，溶液中存在以下两个平衡：A-+H2OHA+OH-H2OH++OH-0.002-xx0.001+xyy

2n(OH-)-2n(H+)=0.002+2x

n(A-)+3n(HA)=0.002-x+3x=0.002+2x

同一混合溶液，体积相同，所以有2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)；D正确。

故选C。

【点睛】

对于弱电解质，弱酸根离子将发生水解，解题时我们需注意，切不可单独呈现水解产物发生电离的方程式(也就是水解产物不考虑电离，电离产物不考虑水解)，否则我们很难求出微粒浓度的定量或定性关系。2、B【分析】【详解】

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A错误；B.NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3-+NO+2H+，B正确；C.醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C错误；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3+HCO3-；D错误，答案选B。

点睛：掌握物质的性质和发生的化学反应以及哪些物质可以用化学式表示，哪些物质可以用离子符号表示是解答的关键，选项D是解答的易错点，注意CO2过量时会发生后续反应。3、B【分析】【详解】

A．根据四氢二聚环戊二烯的键线式，其含有的碳原子数是10个，含有的H原子数是16，则其分子式是故A错误；

B．金刚烷的二氯代物有如图所示共6种，故B正确；

C．二聚环戊二烯含有两个双键；若加成时只加成一个双键，有4种结构，若两个双键均被加成，有4种结构，所以最多有8种，故C错误；

D．四氢二聚环戊二烯；金刚烷不含碳碳双键；不能与溴发生加成，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；

答案B。4、B【分析】【详解】

A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色，说明生成了Fe2+，则正确的离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O；A错误；

B．Na与水反应产生氢气，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；B正确；

C．将铁放入氯化铁溶液中溶解，正确的离子方程式为C错误；

D．向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体二氧化碳，正确的离子方程式为+HCO→+CO2↑+H2O；因为酚羟基不与碳酸氢钠反应，D错误；

答案选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．石墨纤维是无机高分子材料；A错误；

B．“血液透析”利用胶体不能透过半透膜的性质；“静电除尘”利用了胶体粒子带电的性质，B错误；

C．秸秆通过发酵生成乙醇；则废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇，C正确；

D．过氧化氢；过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的；乙醇不具有氧化性，乙醇使蛋白质病毒变性失去生理活性达到消毒目的，D错误。

故选C。6、D【分析】【详解】

A；丙酮酸中含有羰基和羧基；乳酸中含有羟基和羧基，丙烯酸中含有碳碳双键和羧基，A正确；

B；乳酸中含羟基；丙烯酸中有碳碳双键，都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，B正确；

C；乳酸中的羟基和羧基都能与Na反应；1mol乳酸最多能与2molNa发生反应，C正确；

D；丙烯酸能发生加成聚合生成高分子化合物；乳酸能发生缩聚反应生成高分子化合物，D错误；

答案选D。7、C【分析】【分析】

A．设乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol；ymol；根据二者物质的量之和与生成的水中H原子守恒列方程，据此计算解答；

B．根据碳元素守恒计算反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和，据此计算b的值；

C．设反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol,根据二者之和与氧原子守恒列方程计算；

D．根据H原子守恒利用极限法解答；只有乙烯时，a值最大，只有乙烷时，a值最小。

【详解】

A．设乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者物质的量之和与H原子守恒列方程,则:x+y=1，4x+6y=计算得出:x=0.5，y=0.5，故n(C2H4):n(C2H6)=0.5mol:0.5mol=1:1；所以A选项是正确的；

B．根据碳元素守恒可以知道，反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为1mol×2=2mol，故b=2，计算得出:b=3；所以B选项是正确的；

C．设反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者之和与氧原子守恒列方程,则:a+b=2，a+2b=3×2-计算得出:a=0.5，b=1.5，故n(CO):n(CO2)=0.5mol:1.5mol=1:3,故C错误；

D．生成水的物质的量==2.5mol，只有乙烯时，a值最大，根据H原子守恒可以知道，a的极大值为:=mol，只有乙烷时，a值最小，根据H原子守恒可以知道，a的极小值为:=mol，故a的取值范围为:所以D选项是正确的；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)8、AD【分析】【分析】

C6H14属于烷烃；根据甲基数目写出符合条件的同分异构体的结构简式，利用等效氢判断其一氯代物的数目。

【详解】

A．含2个甲基，为CH3CH2CH2CH2CH2CH3；有3种H原子，则有3种一氯代物，故A错误；

B．含3个甲基，有和两种结构；前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，故B正确；

C．含3个甲基，有和两种结构，前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，故C正确；

D．含4个甲基，则有和两种结构，前一种有2种一氯代物，后一种有3种一氯代物，故D错误；

故答案选AD。

【点睛】

本题考查同分异构体的书写，难度不大，根据甲基数目书写符合条件的同分异构体结构是关键。9、AC【分析】【分析】

1mol气态烃最多和2molHCl发生加成反应，说明该烃分子中含有2个C=C键或1个C≡C，所得的1mol成产物又能与8molCl2发生取代反应；最后得到一种只含碳氯元素的化合物，所以该气态烃应含有6个H原子；且含有2个C=C键或1个C≡C，据以上分析解答。

【详解】

A．1-丁炔分子式为C4H6；且含有1个C≡C，故A正确；

B．2-戊烯分子式为C5H10；含有1个C=C键；且H原子数不是6，故B错误；

C．1，3-丁二烯分子式为C4H6；含有2个C=C键；H原子数是6，故C正确；

D．丙炔分子式为C3H4；H原子数不是6，故D错误；

故选：AC。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．饱和食盐水与电石反应生成的乙炔气体中可能含有还原性气体H2S等，乙炔、H2S都能与溴水反应；使溴水褪色，故不能用溴水检验产生的乙炔气体，故A不符合题意；

B．乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，产生的气体含有乙烯和二氧化硫等，通入NaOH溶液吸收二氧化硫等酸性气体，再通入Br2的CCl4溶液中可检验乙烯；故B符合题意；

C．在检验醛基时，向试管中加入2mL10%NaOH溶液，保证醛基是在碱性条件下发生反应，再滴加数滴2%CuSO4溶液；振荡，可配制氢氧化铜悬浊液，故C符合题意；

D．向纯碱中滴加足量浓盐酸，产生的CO2中含有HCl；将产生的气体通入苯酚钠溶液，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，故D不符合题意；

答案选BC。11、AD【分析】【分析】

【详解】

略12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．贝诺酯含有氧；氮元素；而烃只含C、H元素，故A错误；

B．对乙酰氨基酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；不能生成二氧化碳，故B错误；

C．对乙酰氨基酚含有酚羟基；具有酚类的性质，可与氯化铁反应，溶液呈紫色，可鉴别，故C正确；

D．乙酰水杨酸水解产物共含有2个羧基；1个酚羟基；则1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH发生反应，故D正确；

故选CD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由n(CO2):n(H2O)=1:2只能推出该有机物分子中N(C):N(H)=1:4；不能确定是否含有O元素，A错误；

B．由n(CO2):n(H2O)=1:2可知该有机物分子中N(C):N(H)=1:4；B正确；

C．根据元素守恒可知若生成AgCl沉淀；则说明其含有氯元素，C正确；

D．由于无法确定该物质中是否含有C；H之外的元素；所以无法确定最简式，D错误；

综上所述答案为BC。14、BC【分析】【详解】

A．在有机物X有四种化学环境不同的氢，故X的1H核磁共振谱图中；有4组特征峰，A说法错误；

B．Y中含有酚羟基，X中没有酚羟基，酚羟基遇FeCl3溶液显紫色，与溴水发生邻对位取代，生成沉淀，故可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y；B说法正确；

C．碳原子连接四个不同的原子或基团；称为手性碳原子，普罗帕酮分子中羟基连接的碳原子为手性碳原子，其他的碳原子均不是手性碳原子，C说法正确；

D．普罗帕酮不能发生水解反应；D说法错误；

答案选BC。15、BC【分析】【详解】

A项；该有机物命名符合烷烃取代基的位次和最小的命名原则；故A正确；

B项；有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键；2号碳原子形成的共价键数目超过4个，故B错误；

C项；主链选择错误；正确名称为3—甲基戊烷，故C错误；

D项；符合二烯烃的烯烃编号从距离双键近的一端编号的命名原则；故D正确。

故选BC。

【点睛】

本题考查有机物的命名，结合有机物的结构简式，明确有机物的命名原则是解答关键。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】

(1)基态P原子的核电荷数为15；根据核外电子排布规律来写价电子排布式；

(2)白磷分子是正四面体结构；四个P原子位于正四面体顶点上，物质溶解性遵循相似相溶原理；

(3)NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化；孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形，电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小；

(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-；

(5)同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势；IIA族；VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；

(6)氮化硼；氮化铝、氮化镓都是原子晶体；键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质熔点越高。

【详解】

(1)P原子核外有15个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，则基态P原子的价电子排布式为3s23p3；

(2)白磷分子是正四面体结构，四个P原子位于正四面体顶点上，所以键角是60°，为非极性分子，相似相容原理可知，易溶于非极性溶剂中，二硫化碳为非极性溶剂，所以白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度；

(3)NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形，电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大，PH3的键角小于NH3的键角；

(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-，已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为：PCl4+，PCl4+中P没有孤电子对。含四个σ键，所以原子杂化方式是sp3，B为：PCl6-；

(5)同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势；IIA族；VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，第三周期主族元素中，第一电离能在磷和铝之间的元素有：S、Si、Mg；

(6)氮化硼、氮化铝、氮化镓它们熔点的不同，其主要原因是氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，硼、铝、镓的原子半径逐渐增大，键长增长，键能减小，熔点降低。【解析】①.3s23p3②.正四面体③.60°④.大于⑤.电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大⑥.PCl4+⑦.PCl6-⑧.sp3⑨.Mg、Si、S⑩.氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，硼、铝、镓的原子半径逐渐增大，键长增长，键能减小，熔点降低17、略

【分析】(1)

对比结构简式与立体模型可知，立体模型中为碳原子，为氢原子，为氧原子，则Et为CH3CH2-，由立体模型得其分子式为C9H12O3，故答案为：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)

该有机物中含-COOC-及C=O；属于酯类物质，故选a，故答案为：a；

(3)

该有机物中含有7种不同环境的氢原子；其一溴代物有7种，故答案为：7；

(4)

C9H12O3去掉一个苯环结构还剩余3个碳原子、3个氧原子、6个氢原子，可以多种方式连在苯环上，则其中一种同分异构体为故答案为：

(5)

①CH2=CHCH2Cl中含有碳碳双键和氯原子；氯原子位于3号碳原子上，命名为3-氯丙烯，故答案为：3-氯丙烯；

②该物质含有两个碳碳双键；主链有4个碳原子，2号碳原子上有一个乙基，命名为2-乙基-1，3-丁二烯，故答案为：2-乙基-1，3-丁二烯；

③该物质主链有3个碳原子；1号和2号碳原子上分别有一个羟基，命名为1，2-丙二醇，故答案为：1，2-丙二醇；

④C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则该分子的结构简式为其系统命名为2-甲基-2-氯丙烷，故答案为：2-甲基-2-氯丙烷。【解析】(1)CH3CH2—C9H12O3

(2)a

(3)7

(4)

(5)3-氯丙烯2-乙基-1，3-丁二烯1，2-丙二醇2-甲基-2-氯丙烷18、略

【分析】【分析】

(1)1mol羟基有9mol电子；羟基为共价键；

(2)根据烷烃的系统命名法分析；

(3)首先写出结构式,根据结构式再写出键线式；

(4)根据官能团结构确定官能团的名称；

(5)3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；再确定一氯代产物。

【详解】

(1)1mol羟基有9mol电子，其电子式为：故答案为：

(2)根据有机物的命名；此有机物的名称为3，3-二甲基戊烷；故答案为：3，3-二甲基戊烷；

(3)2-甲基-1-丁烯的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH3，键线式为：故答案为：

(4)根据该有机物结构简式可知；含有官能团的是碳碳双键和醛基；故答案为：碳碳双键；醛基；

(5)3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；有4种不同的氢原子，因此一氯代物有4种；故答案为：4。

【点睛】

本题重点(2)，根据碳碳单键可以旋转，结合烷烃的系统命名原则，选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端为起点，给主链上碳原子编号，以确定支链的位置。【解析】①.②.3，3—二甲基戊烷③.④.碳碳双键、醛基⑤.419、略

【分析】【分析】

根据甲烷是正四面体结构；乙烯是平面型结构、乙炔是直线型结构、苯是平面型结构分析解答。

【详解】

(1)①中碳碳双键是平面结构，取代乙烯中氢原子的碳一定在同一平面内，最右边的甲基上的碳和一个氢也可能在同一平面内；左侧甲基上的一个氢也可能在同一平面内，所以，最多有9个碳原子共面；

②中碳碳三键是直线形结构，最右边的甲基上的碳和一个氢在一个面内，所以共面的原子最多为6个；

③中苯环基团上至少有12个原子共面；乙炔基上4个原子都在这个面上，右面的乙烯基上的原子都有可能在这个面上，所最多有18个原子共面；故答案为：9；6；18；

(2)②中乙炔是直线形分子；取代乙炔中氢原子的碳在同一直线上，所以，共线的原子为4个；

③中乙炔是直线形分子，根据苯环的特征，苯环最左边的碳和最左边的氢也在直线上，所以，共线的原子为6个。故答案为：4；6。【解析】①.9②.6③.18④.4⑤.620、略

【分析】【分析】

要以和为原料制备关键点是两种物质要反应生成一种主产物而实现碳链增长，结合的结构特征，符合合成路线中物质D与含羰基有机物反应生成E的结构要求，所以需要先将中的官能团氯原子转化为醛基（类似物质D），再与反应。

【详解】

以和为原料制备从合成路线中可以看