2025年冀少新版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.2.4g镁在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子D.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA2、NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH＋H2↑，现在amolNaH与bmolAl粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为（）A.56aLB.(a+b)molC.(a+b)molD.56bL3、锂离子电池的正极材料为LiMn2O4；碳粉及铝箔；某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是。

A.加入过量NaOH溶液：B.LiMn2O4被氧化：C.滤液Ⅱ加入饱和碳酸钠溶液：D.滤液I加入过量CO2：4、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）

选项abc箭头上所标数字的反应条件AAlCl3NaAlO2Al(OH)3①加入过量的NaOHBSiSiO2H2SiO3②常温加水CNaOHNaHCO3Na2CO3③加澄清石灰水DFeFeCl3FeCl2④加入氯气

A.AB.BC.CD.D5、下列说法中正确的是A.氧化性强弱的顺序为Z2>A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B.此反应中氧化性：C.中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强D.Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4[Al(OH)4]6、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是A.稀有气体元素区域B.过渡元素区域C.右上方的非金属元素区域D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域7、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是()A.CO2的电子式为B.Cl－的结构示意图为C.氮气的结构式为N—ND.质量数为37的氯原子为Cl8、将的饱和石灰水冷却至或加入少量但温度仍保持在这两种情况下均未改变的是A.的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中的数目、的溶解平衡评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、已知反应：①②

③④

⑤⑥

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的是________（填序号，下同）；被氧化的是_______，被还原的是________；属于氧化还原反应，反应物中的既不被氧化也不被还原的是_______。

（2）写出反应⑤的离子方程式：___________。10、现有下列9种微粒：按要求完成以下各题：

（1）分别是氢元素的一种______，它们互为______。

（2）互为同素异形体的微粒是______。

（3）的中子数为______，核外电子数为______。

（4）形成上述9种微粒的核素有______种、元素有______种。11、氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。漂白液通常用于家庭和公共场所的消毒；某品牌漂白液的包装说明如下：

。净含量：500mL密度：1.12g·cm-3

主要成分：7.45%NaClO

使用方法：稀释100倍(体积比)后使用。

注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质

（1）该漂白液中，NaClO的物质的量浓度约为___mol·L-1。

（2）使用NaOH溶液和氯气来制取消毒液，写出该反应的离子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___mL。

（3）漂白液易吸收空气中的CO2而生成NaHCO3，写出有关的化学方程式___。12、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：__________________、__________________。

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是______________；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为______________。13、数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入20.00mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl2溶液；电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。

(1)按物质分类，BaCl2属于_______(选填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)其它条件相同的情况下，溶的导电性由_______决定。

(3)用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因_______。

(4)对b、c两处溶液的c(H+)进行比较，b_______c(选填“>”或“=”或“＜”)，说明原因_______。

(5)用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为。A．在b上方B．与b重合C．在b下方D．无法确定(6)向0.1mol·L-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是。A．B．C．D．(7)在无色溶液中能大量共存的一组离子是。A．NOCl-、Na+、Ca2+B．Ag+、NOOH-、Na+C．Mg2+、MnOK+、I-D．HCOOH-、Ca2+、Na+(8)下列物质的溶液不能将Al(OH)3溶解的是。A．NaOHB．NaClC．H2SO4D．HCl14、下表列出了a～m13种元素在周期表（已省略了过渡元素）中的位置：

。族。

周期。

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

a

2

b

c

d

3

e

f

g

h

i

4

j

k

l

5

m

（1）元素b为________（填名称）；画出g的原子结构示意图__________。

（2）元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_____________（用离子符号表示）。

（3）h和k的原子序数相差___________（填数字）。

（4）元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为___________，该化合物中化学键有____________，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为_________________。15、补充完成下表：（请把序号①～⑦的答案填在相应的位置上）

。元素甲乙丙元素符号①______②______O原子结构示意图③______④______周期三三⑤______族⑥______ⅦA⑦______16、铜是生活中常见的金属；请回答下列问题：

（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式__________________________。

（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_________________________________。

（3）火法炼铜的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2，在该反应中每生成1molCu，转移________mole－。

（4）据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：

①检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的实验方法_____________________。

②在实验室中，设计方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：方案只用一个反应来完成)。写出方案中的化学方程式：___________________________。

③从溶液B中获取胆矾的操作b是___________，____________，过滤，洗涤，干燥。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、HCl的电子式：(___________)A.正确B.错误18、FeCl3溶液加入稀氢氧化钠溶液中，可制得Fe(OH)3胶体。(____)A.正确B.错误19、SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。(_______)A.正确B.错误20、晶体失去结晶水，一定是风化的结果。(___________)A.正确B.错误21、某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(_______)A.正确B.错误22、氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(___________)A.正确B.错误23、2molH2SO4的摩尔质量是196g·mol-1。(______)A.正确B.错误24、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、实验题(共3题，共18分)27、用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移；洗涤⑤定容、摇匀。

回答下列问题。

（1）所需浓硫酸的体积是__________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________（从下列中选用A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL）

（2）配制该溶液时玻璃棒的作用是___________．

（3）第③步实验的操作是__________．

（4）第⑤步实验的操作是__________．

（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大；偏小、无影响填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中__________

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水__________

C．所用过的烧杯；玻璃棒未洗涤__________

D．定容时俯视溶液的液凹面__________．28、用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失．对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性(H＋)使它由红色变成无色．假设其中一种是正确的。

请你设计一个实验；由实验现象对以上的推测作出判断．

(1)要使用的实验用品：____________________；

(2)要进行的实验操作：_____________________；

(3)实验现象和结论：_______________________。29、实验室配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液；实验操作步骤有：

A用托盘天平称一定量的NaOH固体；用适量的蒸馏水使它完全溶解；

B把溶解得到的溶液立即小心地转移到容量瓶中；

C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处；改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；

D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次；每次的洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；

E将容量瓶瓶塞塞紧；反复上下颠倒充分摇匀。请填写下列空白：

（1）上述操作步骤的正确顺序为（填序号）____________。

（2）需称量_____g的NaOH固体：有错误的操作步骤是_____（填序号）。

（3）下列情况会使本实验所配溶液浓度偏高的是_____（填序号）。

A在溶解搅拌时；有液体溅出；

B将NaOH放在纸张上称量；

CNaOH在烧杯中溶解后；立即转移到容量瓶中；

D用带游码的托盘天平称NaOH时误用了“左码右物”的方法；

E定容时仰视刻度线；

F容量瓶未干燥就用来转移溶液；

G摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线；

H加蒸馏水时；不慎超过了刻度线。

（4）本实验需要用到的多种仪器，除了烧杯、托盘天平一套、玻璃棒外，要完成该实验还缺少的仪器是_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．2.4g镁即0.1mol，2.4gMg在足量O2中燃烧；生成MgO转移0.2mol电子，故A错误；

B．过氧化钠与水反应生成氧气，−1价的氧变为0价的氧，生成0.1mol氧气时转移电子数为0.2NA；故B正确；

C．23gNa即1mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，23gNa完全反应时转移1mol电子，生成0.5molH2，H2分子个数为0.5NA；故C错误；

D．根据2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，1molCO2与1molNa2O2反应生成0.5molO2，转移1mol电子，而标准状况下5.6LCO2为0.25mol；则转移0.25mol电子，故D错误。

综上所述，答案为B。2、A【分析】【分析】

根据amolNaH与水反应计算生成的氢氧化钠与氢气，铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，据此进行过量，由于a＜b；由反应方程式可知，铝有剩余，根据氢氧化钠计算铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，两个反应生成的氢气为收集到的氢气，以此解答。

【详解】

令amolNaH与水反应生成的氢氧化钠为xmol；生成的氢气为ymol，则：

解得x=a，y=a，由于a＜b，由铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知；铝有剩余，令铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气为zmol，则：

即z=1.5a，所以在标准状况下可收集到氢气的量为(a+1.5a)mol×22.4L/mol=56aL，故答案为：A。3、B【分析】【分析】

由流程可知，铝溶于过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，LiMn2O4，碳粉不溶于水，过滤后滤液Ⅰ为偏铝酸钠溶液和过量的氢氧化钠，加入过量二氧化碳发生反应和LiMn2O4在酸性环境下能被氧气氧化，发生反应4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O；过滤分离出二氧化锰；C，滤液中含硫酸锂，可能有过量的硫酸，滤液中加入碳酸钠生成碳酸锂。

【详解】

A．加入过量NaOH溶液，与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为故A项正确；

B．在酸性环境下，LiMn2O4能被氧气氧化，离子方程式为：4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O；故B项错误；

C．滤液Ⅱ加入饱和碳酸钠溶液，生成碳酸锂沉淀，离子方程式为故C项正确；

D．滤液Ⅰ含有氢氧化钠和偏铝酸钠，通入过量二氧化碳，分别发生故D项正确；

答案选B。4、B【分析】【详解】

A.AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3；A项正确；

B.Si与O2反应生成SiO2，但SiO2不能通过一步反应生成H2SiO3，且SiO2不溶于水；不能与水反应，B项错误；

C.NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，将NaHCO3加热可生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与澄清石灰水反应生成NaOH；C项正确；

D.Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl2与Zn反应生成Fe；D项正确；

故选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．Z2+2A2+=2A3++2Z-反应中，Z2发生还原反应，做氧化剂，具有氧化性，A3+为氧化产物，具有氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Z2>A3+；该反应能够发生，故A正确；

B．反应中，铁离子发生还原反应，做氧化剂，具有氧化性；铜离子为氧化产物，具有氧化性；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Fe3+>Cu2+；故B错误；

C．虽然中的硫元素化合价是+6价；处于硫的最高价，但是其氧化性不一定强，稀硫酸中硫酸根离子不体现氧化性，故C错误；

D．氢氧化铝溶于强碱如氢氧化钠溶液中；不溶于弱碱如氨水，故D错误；

故选A。6、B【分析】【详解】

元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此人们可以在元素周期表中一定的区域内研究合成有特定性质的新物质。如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如锗、硅、硒等)，在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)。答案选B。7、B【分析】【详解】

A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳和氧形成的是碳氧双键，所以其正确的电子式为A选项错误；

B．Cl-的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子结构示意图为：B选项正确；

C．结构式是用一根短线表示1对共用电子对；氮气分子中N原子和N原子形成3对共用电子对，所以氮气的结构式是N≡N，C选项错误；

D．表示原子时在元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质量数为37的氯原子是Cl；D选项错误；

答案选B。8、B【分析】【分析】

利用氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高；第一方式溶液变为不饱和但溶液组成未改变，加入生石灰的溶液会吸收少量水分，但溶液依然饱和，溶质质量分数保持不变。

【详解】

A．不同温度的氢氧化钙溶解度不同；加入少量CaO，CaO与水反应，所以溶剂的质量减少，故A错误；

B．氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高；降低温度后溶液变为不饱和但溶液组成未改变；加入生石灰的溶液会吸收少量水分，由于温度不变，所以氢氧化钙的溶解度也不变，即溶液依然为40℃的饱和溶液，其溶质质量分数不变；所以在这两个过程中溶液中溶质的质量分数都不变，故B正确；

C．加入生石灰的溶液因与水反应而使溶剂的质量减少因温度不变仍为该温度下的饱和溶液；但是部分溶质析出溶液的质量减小，故C错误；

D．加入少量CaO，但温度仍保持40℃，CaO与水反应，溶剂的质量减少，会有溶质析出，故Ca2+的数目、溶液中Ca2+的浓度均减小；故D错误；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

①中没有元素化合价发生变化；不属于氧化还原反应；

②中部分氮元素的化合价升高；部分氮元素的化合价降低，水中的氢元素和氧元素的化合价均没有变化，所以该反应是氧化还原反应，水既不被氧化也不被还原；

③中，氟元素的化合价从0降低到水中氧元素的化合价从升高到0；所以该反应是氧化还原反应，水是还原剂，在反应中被氧化；

④中；钠元素的化合价从0升高到＋1，水中部分氢元素的化合价从＋1降低到0，所以该反应是氧化还原反应，水是氧化剂，在反应中被还原；

⑤中，过氧化钠中部分氧元素的化合价从升高到0，部分从降低到水中的氢元素和氧元素的化合价均没有变化，所以该反应是氧化还原反应，水既不被氧化也不被还原；

⑥中没有元素化合价发生变化；该反应不是氧化还原反应。

（1）根据以上分析可知上述反应中不属于氧化还原反应的是①⑥；被氧化的是③，被还原的是④；属于氧化还原反应，反应物中的既不被氧化也不被还原的是②⑤。

（2）反应⑤的离子方程式为【解析】①⑥③④②⑤10、略

【分析】【分析】

根据核素；同位素、同素异形体和元素的概念结合核素的表示形式和质量数=质子数+中子数分析解答。

【详解】

(1)的质子数均为1；中子数分别为0、1；分别是氢元素的一种核素，它们互为同位素，故答案为：核素；同位素；

(2)同素异形体是同种元素组成的不同单质，是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：和

(3)的中子数=56-26=30，是铁原子失去2个电子形成；核外电子数=26-2=24，故答案为：30；24；

(4)9种微粒：中，有7中核素5种元素：H、C、N、Fe、O，故答案为：7；5。【解析】核素同位素和30247511、略

【分析】【分析】

(1)根据c=计算；

(2)NaOH溶液和氯气反应；生成NaClO；NaCl和水；根据转化关系，可以计算NaOH的体积；

(3)NaClO吸收空气中的水和CO2而生成NaHCO3和HClO。

【详解】

(1)根据c=NaClO的物质的量浓度约=1.12mol·L-1；故答案为：1.12；

(2)NaOH溶液和氯气反应，生成NaClO、NaCl和水，该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；500mL1.12mol·L-1漂白液的物质的量为=0.56mol，根据反应可知NaOH的物质的量为0.56mol×2=1.12mol，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液体积为故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；224；

(3)NaClO吸收空气中的水和CO2而生成NaHCO3和HClO，化学方程式为：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，故答案为：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。【解析】1.12Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O224CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。12、略

【分析】【详解】

(1)本题要注意题目要求的是写出两个氧化还原反应的方程式(见答案)。

(2)①溶液温度降低一定是反应吸热所致；

②析出的晶体用于造纸和显影液，说明晶体中含有还原性＋4价硫，因此推知晶体的主要成分为(NH4)2SO3，根据相对分子质量为134，可推出其化学式为(NH4)2SO3·H2O。【解析】①.2H2SO3＋O2=2H2SO4②.2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4（或2NH4HSO3＋O2=2NH4HSO4）③.反应吸热④.(NH4)2SO3·H2O13、略

【分析】【详解】

（1）BaCl2在水溶液完全电离产生自由移动的离子；因此属于强电解质；

（2）在其它条件相同的情况下；溶的导电性由溶液中自由移动的离子浓度大小决定，离子浓度越大，溶液的导电能力就越强；

（3）向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，二者会发生复分解反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，反应产生BaSO4白色沉淀，该反应的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓，虽然离子带有电荷数目不变，但由于BaCl2溶液的水导致溶液体积变大；溶液中自由移动的离子浓度减小，故溶液的电导率减小；

（4）b点恰好发生反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，b点后BaCl2溶液过量，但HCl的物质的量不变，溶液的体积增大，导致溶液中c(H+)会逐渐减小，故c(H+)：b＞c；

（5）若使用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，会发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，该反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，在二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，电导率几乎为0，故电导率最低点在图中b点的下方；故合理选项是C；

（6）氨水中的NH3∙H2O是弱电解质，只能微弱电离产生自由移动的OH-，溶液的电导率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液时，二者发生反应产生可溶性强电解质CH3COONH4，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的电导率增强，当恰好反应时，离子浓度最大，此时电导率达到最大值，后来醋酸溶液过量，过量的醋酸溶液对CH3COONH4起稀释作用；导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少，溶液的电导率逐渐降低，故加入醋酸溶液时电导率变化曲线是B；

（7）A．选项水溶液显无色；且离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；

B．Ag+与OH-会发生反应产生Ag2O、H2O；不能大量共存，B不符合题意；

C．MnO的水溶液显紫色，在无色溶液中不能电离存在；且与I-会发生氧化还原反应；也不能大量共存，C不符合题意；

D．HCOOH-、Ca2+会发生离子反应产生CaCO3沉淀、H2O；不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是A；

（8）A．NaOH是强碱，能够与Al(OH)3发生反应产生NaAlO2、H2O；A不符合题意；

B．NaCl与Al(OH)3不能发生反应，因此不能溶解Al(OH)3；B符合题意；

C．H2SO4是二元强酸，能够与Al(OH)3发生反应产生Al2(SO4)3、H2O；C不符合题意；

D．HCl是一元强酸，能够与Al(OH)3发生反应产生AlCl3、H2O；D不符合题意；

故合理选项是B。【解析】(1)强电解质。

(2)离子浓度大小。

(3)SO+Ba2+=BaSO4↓

(4)＞过量的BaCl2溶液中的水使溶液中的H+浓度减小。

(5)C

(6)B

(7)A

(8)B14、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，a～m13种元素分别为He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr；Xe；结合原子结构和元素化合物的性质和元素周期律分析解答。

【详解】

(1)b的名称为硼，g为Si，原子序数为14，其原子结构示意图为故答案为：硼；

(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是K＞Mg＞Cl；一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是Cl-＞K+＞Mg2+，故答案为：K＞Mg＞Cl；Cl-＞K+＞Mg2+；

(3)h为P元素；是15号元素，k为As元素，原子序数为33，原子序数相差为33-15=18，故答案为：18；

(4)d为O元素，e为Na元素，二者形成的一种化合物为淡黄色固体为过氧化钠，其电子式为含有的化学键为离子键、(非极性)共价键，c的最高价氧化物为CO2，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：离子键、(非极性)共价键；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

【点睛】

本题的易错点为(3)，解答本小题也可以根据元素周期表的结构分析解答，元素周期表中第四周期有18种元素，因此h和k的原子序数相差18。【解析】硼K＞Mg＞ClCl-＞K+＞Mg2+18离子键、（非极性）共价键2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O215、略

【分析】【分析】

根据甲的原子结构示意图可知甲为Na元素；根据乙处于第三周期ⅦA族；为Cl元素；丙为氧元素，据此分析解答。

【详解】

根据甲的原子结构示意图：质子数为11，表示Na元素，处于ⅠA；乙处于第三周期ⅦA族，为Cl元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7，结构示意图为丙为氧元素，处于第二周期ⅣA族，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、6，原子结构示意图为故答案为：Na；Cl；二；ⅠA；ⅥA。【解析】NaCl二ⅠAⅥA16、略

【分析】【详解】

考查化学工艺流程，（1）滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，说明Cu→Cu2＋，H2O2作氧化剂，离子反应方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；（2）生成Cu2(OH)2CO3，部分Cu2＋与CO32－发生双水解反应，产生CO2，其离子反应方程式为：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；（3）根据反应方程式，Cu2S中Cu的价态由＋1→0价，化合价降低，S的价态由－2价→＋4价，化合价升高，O的价态由0价→－2价，化合价降低，计算转移电子物质的量，可以通过S进行计算，生成1molCu，则消耗0.5molCu2S，即转移电子物质的量为0.5×6mol=3mol；（4）①检验是否Fe3＋被除尽，一般用KSCN检验，如果溶液变红，说明含有Fe3＋，否则不含有，操作是：取样，加KSCN，若变红则含Fe3＋，未被除尽；若不变红，则除尽；②根据流程，溶液B中含有Cu2＋，制备Cu，需要加入Fe，发生Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；③得到胆矾，胆矾中含有结晶水，采用的是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥的方法。【解析】Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑3取样，加KSCN，若变红则含Fe3+，未被除尽；若不变红，则除尽CuSO4+Fe=Cu+FeSO4蒸发浓缩冷却结晶三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【分析】

【详解】

HCl为共价化合物，氯原子和氢原子共用一对电子，电子式为：故错误。18、B【分析】【详解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，故错误。19、A【分析】【详解】

三氧化硫可以被浓硫酸吸收，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

风化指含结晶水的化合物在空气中失去结晶水，晶体失去结晶水也可以通过加热等方法实现，不一定是风化的结果，故错误，答案为：错误。21、A【分析】【详解】

焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，因为钾元素的紫色会被黄色掩盖，正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使湿润的有色布条褪色，则实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，故正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔质量指单位物质的量物质所具有的质量，H2SO4的摩尔质量是(1×2+32+16×4)g·mol-1=98g·mol-1，错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。四、推断题(共2题，共8分)25、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO426、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、实验题(共3题，共18分)27、略

【分析】【分析】

(1)根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀来计算；根据“大而近”的原则来选择合适的量筒；

(2)配制该溶液时溶解操作；转移操作都要用到玻璃棒；作用不同；

(3)根据浓硫酸稀释时放热来分析稀释的操作；

(4)根据实验操作的规范性分析；

(5)根据c=通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差；

【详解】

(1)设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.0mol/L×Vml=100ml×3.0mol/L，解得V=16.7ml；选择量筒时要根据所需的浓硫酸的体积；根据“大而近”的原则来选择合适的量筒，由于浓硫酸需要16.7ml，故选用25ml的量筒最合适；

(2)配制该溶液时溶解操作；转移操作都要用到玻璃棒；溶解时使用玻璃棒，用来搅拌加速浓硫酸溶解散热，转移液体时使用玻璃棒用来引导液体流入容量瓶即引流；

(3)浓硫酸稀释时放热；故稀释时要先向烧杯加入30ml蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；

(4)配制该稀硫酸时；定容；摇匀的正确方法为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止，塞紧瓶塞，倒转摇匀；

(5)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；浓硫酸吸水，导致浓度变小，则配制出的稀硫酸的浓度偏小；

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水；对溶液的体积和溶质的物质的量都无影响，所以浓度无影响；

C．所用过的烧杯；玻璃棒未洗涤；会导致溶质损失，所配溶液浓度偏小；