2025年沪教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂B.自来水厂用明矾净水，用或代替明矾净水，其原理不同C.将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果D.华为首款手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅2、下列电子式书写不正确的是A.的电子式：B.的电子式：C.的电子式：D.的电子式：3、决定化学反应速率的根本因素是A.参加反应的各物质的性质B.反应物的浓度C.温度和压强D.催化剂的加入4、如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是。

a(干燥气体)b(液体)A水B水C饱和溶液D溴的水溶液

A.AB.BC.CD.D5、棉花和羊毛都具有的性质是A.在强碱作用下都变性B.在浓溶液中会发生盐析C.燃烧产物只有二氧化碳和水D.在一定条件下能发生水解反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、根据乙烯和乙醇的知识填空。

(1)完成下列化学方程式：CH2=CH2+___→CH3CH2OH；

(2)实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是___________。7、合理选择饮食；正确使用药物是保证身心健康的重要方面。请回答：

(1)富含蛋白质的食物，如肉、蛋、奶属于____(填“酸性”或“碱性”)食物_____；

(2)青霉素是常用的抗生素；使用该药前一定要进行______；

(3)某些微量元素；维生素摄入不足会引起疾病；例如铁元素摄入量不足可能会导致___；

(4)食品添加剂可以改善食物的色香味。下图是某鲜橙汁包装上的说明；下列配料属于食品添加剂的是_______(填字母)。

A．纯净水B．天然食用香料8、在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

(1)若容器体积为2L，反应10秒后氢气的质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为___mol/(L•s)。

(2)该反应达到平衡状态的标志是___(选填编号)。

A．压强不变B．v正(H2)=v正(H2O)

C．c(CO)不变D．c(H2O)=c(CO)

(3)若增加炭的量，则正反应速率___(选填“增大”、“减小”、不变)；若增大压强，化学平衡向___移动(选填“正向”；“逆向”或“不”)。

(4)若升高温度，平衡向正向移动，则正反应方向为___反应。(填“吸热”或“放热”)9、乙烯；苯是重要的有机化合物。请根据题意填空:

（1）在工业上，可以用_____(填名称)的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平；

（2）乙烯通入溴水中，溶液_____(填”褪色”或“不褪色”)；

（3）反应+Br2+HBr属于__________(填有机反应类型)。10、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物；含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)N2O的处理：用特殊催化剂使其分解为对大气友好的气体，则N2O分解的化学方程式为____。

(2)NO和NO2的处理：已除去N2O的氮氧化物可用NaOH溶液吸收；主要反应为：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

同一条件下，若V(NO)∶V(NO2)=5∶2的混合气体，通过足量NaOH溶液后，溶液中的溶质为____(填化学式)。

(3)NO的处理：NO能将酸性的NaClO溶液的还原为Cl-，实验测得100mL1.2mol·L−1NaClO可以吸收标准状况下1.792LNO气体，则反应的离子方程式为________。

(4)一定条件下，氨气可将氮氧化物转化为无毒气体。分析若用氨气转化NO2时，氧化产物与还原产物的质量比为________。11、化学反应中伴随着能量变化和速率变化。回答下列问题：

（1）下列诗句、谚语中包含吸热反应的是___________（填字母）。

A.伐薪烧炭南山中B.千锤万凿出深山；烈火焚烧若等闲。

C.只要功夫深，铁杵磨成针D.冰；水为之，而寒于水。

（2）已知键的键能是键的键能是键的键能是则反应吸收或放出的能量为______________在如图中画出该反应过程中能量的变化趋势。___________

（3）一定温度下，在的密闭容器中加入和发生反应末测知容器中生成了反应开始至末，用表示的平均反应速率为___________下列叙述能说明该反应已达到最大限度的是_________（填字母）。

A.全部转化为B.正；逆反应速率相等且均为零。

C.和以1∶1的物质的量之比反应生成D.的物质的量浓度不再变化12、目前人们正致力于开发太阳能、核能、风能、海洋能、氢能其中核能是___________（选填“可再生”或“不可再生”）能源，核电站利用原子核___________（选填“聚变”或“裂变”）释放的能量发电，电能属于___________（选填“一次能源”或“二次能源”）。13、向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示：。容器甲乙丙温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA

0.5molB1.5molA

0.5molB3.0molA

1.0molB

则：(1)该反应为____________（填“放热反应”或“吸热反应”）

(2)丙容器中前5分钟的A的反应速率为__________

(3)该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高B的转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

a．按体积比1：1再充入A和Bb．改用高效催化剂c．升高温度d．增加A的浓度e.增加C的浓度。

(4)乙容器中的化学平衡常数为_____________14、直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点；引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。

（2）碱性乙醇燃料电池中；电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。

（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。

（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极______(填“a”

或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误16、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误17、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误18、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误19、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误20、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误21、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误22、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误23、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共20分)24、烟道气中的是主要的大气污染物之一；为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：

采样步骤：

①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘；干燥的气样；⑤关闭系统；停止采样。

(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用为___________。

(2)C中填充的干燥剂是(填序号)___________。

a．碱石灰b．无水c．

(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。____

(4)采样步骤②加热烟道气的目的是___________。25、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨；并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨的化学方程式为：___。

(2)用装置B收集氨时，氨的进气口是___(选填“a”或“b”)，说明选择的理由：___。

(3)打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是___，___。

(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是___(填序号)。

26、把小块木炭在酒精灯上烧至红热；迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出光亮。

（1）写出红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO2的化学方程式____________________。

（2）木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解，除了产生氧气外，也产生红棕色气体。相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为____________________。

（3）某研究性学习小组的同学对“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想：。A．甲同学认为空气中O2支持木炭燃烧B．乙同学认为浓硝酸分解产生的O2支持木炭燃烧C．丙同学认为反应产生的NO2支持木炭燃烧①根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是____________________。

②理论分析乙同学的猜想也不正确，原因是________________________________________。

③要证实丙同学的猜想，还需补充的实验方案是____________________________________。（请写出实验操作、现象和结论）。27、溴苯是一种化工原料；实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

。

苯。

溴。

溴苯。

密度/g/cm3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

水中溶解性。

微溶。

微溶。

微溶。

按下列合成步骤回答问题：

(1)在装置a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在装置b中小心加入4.0mL液态溴。向装置a中滴入几滴溴；有白雾产生。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是吸收________和少量溴蒸汽。

(2)液溴滴完后；经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水；然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水；8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙；静置；过滤。加入无水氯化钙的目的是________________________。

(3)经以上分离操作后；粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填字母代号)。

A．重结晶B．过滤。

C．蒸馏D．萃取。

(4)在该实验中；a的容积最适合的是________(填字母代号)。

A．25mLB．50mL

C．250mLD．500mL评卷人得分五、有机推断题(共3题，共15分)28、I是合成抗凝血药物的中间体,一种合成I的路线如下(部分产物和条件省略):

已知:酚羟基难与羧酸发生酯化反应。

回答下列问题:

(1)E的名称是________；I中既含碳又含氧的官能团名称是__________。

(2)F有多种同分异构体，它们在下列仪器中显示信号完全相同的是___________(填字母)。

a.核磁共振氢谱仪b.元素分析仪c.质谱仪d.红外光谱仪。

(3)D+G→H的反应类型是__________________。

(4)写出F→G的化学方程式：___________________________________。

(5)T是H的同分异构体，T同时具备下列条件的同分异构体有________________种，其中苯环上一氯代物只有2种的结构简式为____________________(写出一种即可)。

①苯环上只有3个取代基②只含一种官能团。

③能发生水解反应和银镜反应④1mol该有机物消耗4molNaOH

(6)参照上述流程,以苯甲醇为原料(无机试剂自选)合成设计合成方案：________。29、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D的结构简式：A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)写出②；⑤两步反应的化学方程式；并注明反应类型。

②_______，反应类型_______。

⑤_______，反应类型_______。

(3)F是B的一种同系物，其相对分子质量为86，则F的同分异构体有几种_______，F与氯气光照后得到的一氯代物有几种_______30、已知乙烯能发生以下转化:

(1)化合物D中官能团的名称为_______；反应②中Cu的作用是__________。反应①.④的反应类型分别为_______、________。

(2)分别写出反应①；③、④的化学方程式。

①_____________。

③_____________。

④_____________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.氨气沸点高很容易液化；液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故A正确，但不符合题意；

B.具有强氧化性，能杀菌消毒，和明矾没有强氧化性，它们在溶液中水解生成胶体，能吸附净水，所以与明矾净水原理不同；故B正确，但不符合题意；

C.84消毒液的有效成分是次氯酸钠；有强氧化性；乙醇有还原性，二者混合不会增加效果，反而会降低消毒效果，可能产生有毒气体，故C正确，但不符合题意；

D．芯片的主要成分是硅；不是二氧化硅，故D错误，符合题意；

故选：D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧根离子带一个负电荷，电子式为：故A正确；

B．CO2是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为故B错误；

C．为离子化合物，中间是硫离子，两边是钠离子，电子式为故C正确；

D．氯化铵有铵根离子和氯离子构成，氯化铵的电子式为故D正确。

答案选B。3、A【分析】【详解】

影响反应速率的因素有内因和外因；内因是反应物本身的性质，为主要因素，外界因素有浓度；温度、压强、催化剂、固体的表面积以及溶剂等；

答案为A。4、B【分析】【详解】

A．NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO难溶于水，液体不可能充满烧瓶，A不正确；

B．NH3极易溶于水；造成烧瓶中压强变小，形成喷泉，且水最终几乎充满烧瓶，B正确；

C．CO2难溶于饱和NaHCO3溶液；烧瓶内不可能形成喷泉，C不正确；

D．CH4难溶于水；且不与溴单质反应，烧瓶内不可能形成喷泉，D不正确；

故选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

棉花的主要成分为纤维素；羊毛的主要成分为蛋白质，据此分析解题：

A．蛋白质在强碱作用下都变性；纤维素不会发生变性，A错误；

B．蛋白质在浓溶液中会发生盐析；纤维素不会发生盐析，B错误；

C．纤维素燃烧产物只有二氧化碳和水；蛋白质燃烧不仅生成二氧化碳和水，还生成含氮的物质；硫的氧化物等，C错误；

D．蛋白质在一定条件下能发生水解反应生成氨基酸；纤维素在一定条件下能发生水解反应生成葡萄糖，D正确；

故答案为：D。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【详解】

（1）乙烯中含有碳碳双键，乙烯和H2O发生加成反应生成乙醇。

（2）乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】H2OCH3COOCH2CH3或乙酸乙酯7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)肉；蛋、奶富含蛋白质；它们完全水解后生成氨基酸，所以属于酸性食物；

(2)使用青霉素前一定要进行皮试；否则会出现过敏现象；

(3)人体血红蛋白中含有Fe元素；若人体内铁元素的含量不足，会造成人体贫血；

(4)纯净水不属于添加剂，天然食用香料属于添加剂，故合理选项是B。【解析】酸性皮试贫血B8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若容器体积为2L，反应10秒后氢气的质量增加0.4g，n(H2)=根据方程式可知：每反应产生1molH2，会同时产生1mol的CO，则反应产生CO的物质的量是0.2mol，故该时间内一氧化碳的反应速率v(CO)=

(2)A．反应前后气体的物质的量发生改变的反应；容器的容积不变。若压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，A符合题意；

B．v正(H2)=v正(H2O)表示的都是反应正向进行；不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意；

C．容器的容积不变，若c(CO)不变；说明其单位时间消耗量与产生量相等，反应达到平衡状态，C符合题意；

D．在c(H2O)=c(CO)时反应可能处于平衡状态；也可能未处于平衡状态，这与反应条件有关，D不符合题意；

故合理选项是AC；

(3)炭是固体单质；其浓度不变，因此若增加炭的量，则正反应速率不变；

该反应的正反应是气体体积增大的反应；若增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动；

(4)根据勒夏特列原理：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。若升高温度，平衡向正向移动，则正反应方向为吸热反应。【解析】①.0.01②.AC③.不变④.逆向⑤.吸热9、略

【分析】【详解】

（1）在工业上，可以用乙烯的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平；（2）乙烯通入溴水中，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液褪色；（3）反应+Br2+HBr属于取代反应。【解析】①.乙烯②.褪色③.)取代反应10、略

【分析】【分析】

(1)用特殊催化剂使N2O分解为对大气友好的气体为氮气和氧气；

(2)根据方程式①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，V(NO)∶V(NO2)≥1∶1时只发生反应①；若V(NO)∶V(NO2)＜1∶1，发生反应①后剩余的NO2发生反应②；据此分析判断；

(3)根据得失电子守恒；计算出NO的氧化产物中N的化合价，再书写反应的离子方程式；

(4)一定条件下，氨气可将NO2转化为无毒气体氮气和水，氧化产物与还原产物都是氮气，根据NO2和NH3中的N元素化合价的变化分析判断。

【详解】

(1)用特殊催化剂使N2O分解为对大气友好的气体氮气和氧气，N2O分解的化学方程式为2N2O2N2+O2，故答案为：2N2O2N2+O2；

(2)根据方程式①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，V(NO)∶V(NO2)≥1∶1时只发生反应①，被吸收转化为NaNO2；若V(NO)∶V(NO2)＜1∶1，发生反应①后剩余的NO2发生反应②，因此V(NO)∶V(NO2)=5∶2的混合气体，通过足量NaOH溶液后，溶液中的溶质为NaNO2，含有未反应的NaOH，故答案为：NaNO2和NaOH；

(3)100mL1.2mol·L−1NaClO中含有NaClO的物质的量为0.1L×1.2mol·L−1=0.12mol，NaClO还原为Cl-得到电子0.12mol×2=0.24mol，标准状况下，1.792LNO气体的物质的量为=0.08mol，根据得失电子守恒，=3，因此氧化产物中N为+5价，因此反应的离子方程式为2NO+3ClO-+H2O=2NO+3Cl-+2H+，故答案为：2NO+3ClO-+H2O=2NO+3Cl-+2H+；

(4)一定条件下，氨气可将NO2转化为无毒气体氮气和水，NO2中N元素由+4价降低为0价，NO2为氧化剂，N的化合价变化4，氨气中的N元素由-3价升高为0价，氨气为还原剂，N的化合价变化3，根据化合价升降守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4，氧化产物与还原产物都是氮气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3，质量比为4∶3，故答案为：4∶3。【解析】2N2O2N2+O2NaNO2和NaOH2NO+3ClO-+H2O=2NO+3Cl-+2H+或2NO+3HClO+H2O=2NO+3Cl-+5H+4∶311、略

【分析】【详解】

(1)A.伐薪烧炭南山中,燃烧是放热反应；故A错误；

B.千锤万凿出深山；烈火焚烧若等闲，碳酸钙的分解反应是吸热反应，故B正确；

C.只要功夫深；铁杵磨成针是物理变化，故C错误；

D.冰；水为之，而寒于水是物理变化，故D错误；

（2）∆H=反应物的键能总和−生成物的键能总和=436kJ⋅mol−1+151kJ⋅mol−1−2×299kJ⋅mol−1=−11kJ⋅mol−1，说明该反应为放热反应，放出11的能量；该反应过程中能量的变化趋势如图：

（3）末测知容器中生成了依据方程式知消耗氢气的物质的量是0.6mol，表示的平均反应速率为==0.3可逆反应达到最大限度，处于平衡状态；

A.可逆反应反应物不可能全部转化为；故A错误；

B.可逆反应处于平衡状态；正；逆反应速率相等且不为零，故B错误；

C.和任意时刻都是以1∶1的物质的量之比反应生成故C错误；

D.的物质的量浓度不再变化，说明可逆反应处于平衡状态，故D正确；【解析】B11（能表示出反应物的总能量大于生成物的总能量，且曲线的变化趋势一致即可）0.3D12、略

【分析】【分析】

【详解】

核能会越用越少，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；核电站是利用原子核裂变的链式反应释放出的能量发电；电能是通过消耗一次能源而得到的能源，故属于二次能源。【解析】不可再生裂变二次能源13、略

【分析】【分析】

(1)根据先拐先平衡，数字大规律得出，T2>T1；再从平衡移动得出。

(2)先算丙容器中前5分钟的C的反应速率；则算A的反应速率。

(3)根据乙和丙的图像得出；该反应为等体积反应，再根据速率和平衡移动，转化率来判断。

(4)建立三段式进行计算。

【详解】

(1)根据先拐先平衡，数字大规律得出，T2>T1；从乙到甲，温度降低，C的浓度升高，平衡正向移动，正向为放热反应，故答案为：放热反应。

(2)丙容器中前5分钟的C的反应速率为则A的反应速率为0.2mol∙L-1∙min-1，故答案为：0.2mol∙L-1∙min-1。

(3)乙和丙温度相同，丙中起始物质的量为乙中两倍，丙相当于在乙的基础上增大压强、将体积缩小为原来的一半，平衡时丙中物质的量为乙中两倍，则该反应为等体积反应，即x=1；a选项，起始充入的A、B的体积比为3:1，按体积比1：1再充入A和B，反应速率加快，平衡虽然正向移动，但B转化率减小，故a不符合题意；b选项，改用高效催化剂，速率加快，但B转化率不变，故b不符合题意；c．升高温度；速率加快，平衡逆向移动，B转化率降低，故c不符合题意；d选项，增加A的浓度，速率加快，平衡正向移动，B转化率增大，故d符合题意；e选项，增加C的浓度，速率加快，平衡逆向移动，B转化率降低，故e不符合题意；因此答案为d。

(4)A(g)＋B(g)2C(g)

开始：3mol/L1mol/L0

转化：0.5mol/L0.5mol/L1mol/L

平衡：2.5mol/L0.5mol/L1mol/L

故答案为：0.8。【解析】①.放热反应②.0.2mol∙L-1∙min-1③.d④.0.814、略

【分析】本题主要考查原电池原理。

（1）三种乙醇燃料电池中由于正极发生还原反应；所以正极反应物均为氧气。

（2）碱性乙醇燃料电池中，乙醇中的C转化为CO32－，电极a上发生的电极反应式为C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是空气中的CO2会与KOH溶液反应；降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH。

（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b为正极，其上发生的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O。

（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向阳极(也是负极)电极a移动，电极b上发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e－=2CO32－。【解析】（11分，无特殊说明每空2分）（1）氧气（1分）（2）C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗（3）KOHO2+4H++4e－=2H2O（4）aO2+2CO2+4e－=2CO32－三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。16、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。17、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。18、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。20、A【分析】【详解】

两种有机物分子式均为C5H12，但碳原子连接方式不同，互为同分异构体，题干说法正确。21、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。23、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。四、实验题(共4题，共20分)24、略

【分析】【分析】

分析烟道气中NOx含量的采样及监测流程，分析装置盛装的试剂及作用；分析NOx含量测定原理，结合滴定理及实验数据计算NOx的含量；并进行误差分析。

【详解】

(1)烟道气中含有粉尘、空气、H2O、NOx；过滤器A中无碱玻璃棉，其作用是除去烟道气中的粉尘，故答案为：除尘；

(2)烟道气中的NO与空气中O2在加热器中反应生成高价态氮氧化物，碱石灰是碱性干燥剂，能与反应；硫酸铜的吸水能力差，一般不用作干燥剂；五氧化二磷是酸性干燥剂，与不反应，可用作NOx的干燥剂；故答案为：c；

(3)D相当于尾气处理装置，吸收可用NaOH溶液，故可将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，故答案为：

(4)加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后，溶于水中。故答案为：防止溶于冷凝水。【解析】除尘c防止溶于冷凝水25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(2)因为氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出；故答案为：a；氨的密度比空气的密度小。

(3)能够形成喷泉实验是因为氨气极易溶于水这一物理性质；产生红色喷泉是因为氨气溶于水后与水反应生成弱碱一水合氨具有碱性，故答案为：氨气极易溶于水，溶于水形成的溶液呈碱性；

(4)氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸。A装置为密闭装置，氨气进去后致使密封的瓶子内压力很大，使的氨气不容易进入瓶中，且瓶内气体压强增大，气体溶解度降低，虽然能够防止倒吸，但不利于氨气的吸收，故A装置错误；BD都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气，故BD正确；C装置导气管直接插入水中，直接产生倒吸，故C错误；综上所述，答案为：BD。【解析】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Oa氨的密度比空气的密度小极易溶于水溶于水形成的溶液呈碱性BD26、略

【分析】【详解】

(1)红热的木炭投入热的浓硝酸过程中会发生反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

(2)浓硝酸分解的反应方程式为：4HNO3H2O+4NO2↑+O2↑；根据方程式可知，产生的氧气与红棕色气体的体积之比为1:4，故答案为1:4；

(3)①根据木炭在空气中燃烧的现象；木炭在空气中燃烧只产生红热现象，与木炭在液面上迅速燃烧发出光亮不符，因此甲同学的猜想明显不合理，故答案为木炭在空气中燃烧只产生红热现象；

②浓硝酸分解产生O2和NO2，按照二者比例，O2浓度与空气中O2浓度相近，因此乙同学的猜想也不正确，故答案为浓硝酸分解产生O2和NO2，按照二者比例，O2浓度与空气中O2浓度相近；

③类似与氧气助燃性实验设计，要证实丙同学的猜想，可以在收集满NO2的试管中伸进一块带火星的木炭，若木炭立即复燃，反应完成后，加入少量澄清石灰水振荡，产生白色沉淀(浑浊)，说明起助燃作用的气体是NO2，故答案为在收集满NO2的试管中伸进一块带火星的木炭，若木炭立即复燃，反应完成后，加入少量澄清石灰水振荡，产生白色沉淀(浑浊)，说明起助燃作用的气体是NO2。【解析】C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O1:4木炭在空气中燃烧只产生红热现象浓硝酸分解产生O2和NO2,按照二者比例,O2浓度与空气中O2浓度相近在收集满NO2的试管中伸进一块带火星的木炭,若木炭立即复燃,反应完成后,加入少量澄清石灰水振荡,产生白色沉淀(浑浊),说明起助燃作用的气体是NO227、略

【分析】【分析】

a中，Fe和溴发生氧化反应生成溴化铁，在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气生成氢溴酸小液滴而产生白雾，冷凝管有冷凝回流作用，提高反应物的利用率；生成的HBr和挥发出的溴通过导气管进入d中和氢氧化钠反应生成钠盐；结合溴苯的性质分析解答。

【详解】

(1)在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气产生白雾，所以产生白雾的是HBr；溴单质具有挥发性，形成溴蒸汽，HBr、Br2蒸气不能直接排空，否则污染大气，用碱液吸收，所以d的作用是吸收HBr和Br2；

(2)②溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，则NaOH溶液洗涤的作用是为除去未反应的Br2；

③无水氯化钙能吸收水分；起到干燥剂的作用；

(3)溴苯能溶于苯中；所以经以上分离操作后，溴苯中的主要杂质是苯，二者互溶应该采用蒸馏方法分离，故答案选C；

(4)操作过程中，在a中加入15mL无水苯，b中加入4.0mL液态溴；反应过程中也加入到a中，然后又向a中加入10mL水，共约30mL，所以a的容积最适合的是50mL，故答案选B。

【点睛】

易错点为(4)，a中混合溶液的体积判断错误，根据操作步骤，反应过程中15mL无水苯和4.0mL液态溴反应，反应结束时又向a中加入10mL水，此时a中液体体积约为30mL，加水过滤后洗涤步骤中加入的洗涤试剂已经不是加在装置反应a中，不能算入装置a中的体积。【解析】溴化氢(HBr)除去未反应的Br2干燥，吸收水分苯CB五、有机推断题(共3题，共15分)28、略

【分析】【分析】

A为乙烯，催化氧化生成乙醛(B)，再催化氧化生成乙酸(C)，与SOCl2发生取代生成CH3COCl(D)，与G发生取代生成H，再转化为I。由H可逆推出G为由F的结构简式及E的相对分子质量，可推出E为

【详解】

(1)E为其名称是甲苯；I为既含碳又含氧的官能团名称是酯基。答案为：甲苯；酯基；

(2)a.同分异构体的结构不同；氢原子种类及数目可能不同，a不合题意；

b.同分异构体不管结构如何变化，元素的种类不变，b符合题意；

c.同分异构体的结构不同；碎片的相对分子质量不一定相同，质谱仪显示的信号不一定完全相同，c不合题意；

d.同分异构体的结构不同；所含有的原子团不一定相同，d不合题意。

综合以上分析，只有b符合题意。答案为：b；

(3)D+G→H，G中酚-OH上的H原子被-COCH3所代替；反应类型是取代反应。答案为：取代反应；

(4)F→G的化学方程式答案为：

(5)由T同时具备的条件可以推知，其结构中含有2个HCOO-、1个-CH2CH3，1个苯基，两个HCOO-可以分布在苯环的邻、间、对位，然后-CH2CH3在苯环上移动，共可得到6种同分异构体。其中